Giáo án điện tử Hoá học 11 Bài 4 Chân trời sáng tạo: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Bài giảng PowerPoint Hoá học 11 Bài 4 Chân trời sáng tạo: Ammonia và một số hợp chất ammonium hay nhất, với thiết kế hiện đại, dễ dàng chỉnh sửa giúp Giáo viên có thêm tài liệu tham khảo để soạn Giáo án Hoá học 11. Mời bạn đọc đón xem!

AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
Em rút ra được điều qua đoạn phóng sự sau?
Em rút ra được điều gì qua đoạn phóng sự sau?
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
Chương 2: NITROGEN VÀ SULFUR
Bài 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA AMMONIA
I
TÍNH CHẤT CỦA AMMONIA
II
TỔNG HỢP AMMONIA
III
MUỐI AMMONIUM
IV
ỨNG DỤNG
V
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
I
CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA AMMONIA
PHIẾU HỌC TẬP 1
Quan sát mô tả
cấu tạo phân tử
ammonia. Dự đoán
tính tan (trong
nước) và tính oxi
hóa – khử của
ammonia. Giải
thích?
Phân tử NH
3
có cấu trúc chóp tam giác, nguyên tử nitrogen ở đỉnh, đáy là một tam
giác mà đỉnh là 3 nguyên tử hydrogen.
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
II
TÍNH CHẤT CỦA AMMONIA
PHIẾU HỌC TẬP 2
- Nêu và giải thích hiện
tương thí nghiệm. Từ
đó cho biết tại sao
không thu khí NH
3
bằng phương pháp đẩy
nước.
- Tính tỉ khối NH
3
so với
không khí. Từ kết qu
đó hãy giải thích vì sao
có thể thu khí NH
3
bằng phương pháp đẩy
không khí (úp ngược
bình)
1. Tìm hiểu về tính chất vật lí của ammonia
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
II
TÍNH CHẤT CỦA AMMONIA
1. Tìm hiểu về nh cht
vật lí
-
Khí, không màu, mùi khai và xốc.
-
Nhẹ hơn không khí.
-
Tan nhiều trong nước → dung dịch ammonia (dung dịch ammonia đậm
đặc thường có nồng độ 25%, D = 0,91 g/cm
3
)
1. Tìm hiểu về tính chất vật lí của ammonia
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
II
TÍNH CHẤT CỦA AMMONIA
2. Tìm hiểu về tính chất hóa học của
ammonia
PHIẾU HỌC TẬP 3
1. Căn cứ vào hiện tượng thí nghiệm về tính tan của NH
3
trong
nước và khả năng thay đổi số oxi hóa của N. Em hãy dự đoán tính
chất hóa học của NH
3
?
2. Cho các phương trình phản ứng sau:
(a) NH
3
+ HCl → NH
4
Cl
(b) 4NH
3
+ 5O
2
4NO + 6H
2
O
(c) 4NH
3
+ 3O
2
2N
2
+ 6H
2
O
Tìm các phản ứng phù hợp để minh chứng cho tính chất hóa học
mà em đã dự đoán.
o
t
o
Pt, t
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
PHIẾU HỌC TẬP 4
-
Quan sát và nêu
hiện tượng xảy ra.
-
Kết hợp với tính
acid – base của
NH
3
trong dung
dịch. Hãy đề xuất
phương pháp nhận
biết NH
3
bằng 2
cách:
+ Quỳ tím
+ Dung dịch HCl
đặc
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
II
TÍNH CHẤT CỦA AMMONIA
1. Tìm hiểu về nh cht
vật lí
Ammonia chủ yếu thể hiện tính khử và tính base trong các phản ứng hóa học.
-
Tính base
+ Trong nước:
NH
3 (g)
+ H
2
O
(l)
NH
4
+
+ H
2
O
+ Kết hợp với acid → muối ammonium
NH
3 (g)
+ HCl
(l)
→ NH
4
Cl
(s)
ammonium chloride “khói trắng”
-
Tính khử
4NH
3
+ 3O
2
2N
2
+ 6H
2
O
4NH
3
+ 5O
2
4NO + 6H
2
O
2. Tìm hiểu về tính chất hóa học của
ammonia
o
Pt, t
o
t
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
II
TÍNH CHẤT CỦA AMMONIA
1. Tìm hiểu về nh cht
vật lí
Nhận biết ammonia:
- Dùng quỳ tím ẩm
Hiện tượng: quỳ ẩm → xanh
- Dùng dung dịch HCl đặc
Hiện tượng: xuất hiện “khói trắng”
2. Tìm hiểu về tính chất hóa học của
ammonia
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
III
TỔNG HỢP AMMONIA
PHIẾU HỌC TẬP 5
-
Viết phương trình
nhiệt động học tổng
hợp ammonia?
-
Dựa vào nguyên
chuyển dịch cân
bằng Le Chatelier,
hãy cho biết để tăng
hiệu suất phản ứng
tổng hợp NH
3
cần
điều chỉnh nhiệt độ
và áp suất như thế
nào. Điều đó có gây
trở ngại pư tổng hợp
NH
3
trên thực tế
không? sao?
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
III
TỔNG HỢP AMMONIA
Tổng hợp ammonia
N
2 (g)
+ 3H
2
(g)
2NH
3 (g)
Điều kiện tối ưu:
- Nhiệt độ: 380
o
C – 450
o
C
- Áp suất: 25 bar – 200 bar
- Xúc tác: Fe trộn Al
2
O
3
.K
2
O
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
III
TỔNG HỢP AMMONIA
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
IV
MUỐI AMMONIUM
PHIẾU HỌC TẬP 6
1. Kể tên, công thức của một số muối ammonium và nêu một số ứng
dụng của muối ammonium.
2. Nhận xét về tính tan của muối ammonium. Viết phương trình điện li
của ammonium chloride, ammonium sulfate và ammonium nitrate
trong dung dịch.
1. Tìm hiểu về tính chất vật lí của muối
ammonium
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
IV
MUỐI AMMONIUM
1. Tìm hiểu về tính chất vật lí của muối
ammonium
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
IV
MUỐI AMMONIUM
1. Tìm hiểu về tính chất vật lí của muối
ammonium
-
Muối ammonium là những tinh thể ion gồm: ammonium
cation (NH
4
+
) và anion gốc acid
-
Hầu hết dễ tan trong nước.
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
-
Nêu hiện tương và
giải thích?
-
Viết phương trình
phân tử và phương
trình ion thu gọn khi
cho NH
4
Cl, NH
4
NO
3
,
(NH
4
)
2
SO
4
tác dụng
với dung dịch NaOH.
-
Rút ra cách nhận
biết ion NH
4
+
trong
dung dịch?
IV
MUỐI AMMONIUM
2. Tìm hiểu về tính chất hóa học của muối
ammonium
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
IV
MUỐI AMMONIUM
-
Phản ứng với dung dịch kiềm, đun nóng → NH
3
mùi xốc
đặc trưng
NH
4
+
+ OH
-
NH
3
↑ + H
2
O
Þ
Dùng dd OH
-
để nhận biết ion ammonium
2. Tìm hiểu về tính chất hóa học của muối
ammonium
o
t
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
-
Quan sát video thí
nghiệm, nêu hiện
tượng và giải thích.
-
Nhận xét về tính bền
nhiệt của các muối
ammonium.
-
Viết phương trình
nhiệt phân muối
NH
4
Cl, NH
4
HCO
3
,
NH
4
NO
3
. Nhận xét
sản phẩm nhiệt
phân.
IV
MUỐI AMMONIUM
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
IV
MUỐI AMMONIUM
-
Dễ bị phân hủy khi đun nóng
NH
4
Cl NH
3
+ HCl
NH
4
HCO
3
NH
3
+ CO
2
+ H
2
O
(bột nở)
NH
4
NO
3
N
2
O + 2H
2
O
2. Tìm hiểu về tính chất hóa học của muối
ammonium
o
t
o
t
o
t
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
V
ỨNG DỤNG
1. Tìm hiểu về ứng dụng của ammonia
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
Nếu hít nhiều
ammonia sẽ bị bỏng
đường hô hấp (rát cổ
họng).
Khí ammonia gây ức
chế thần kinh tạo nên
cảm giác khó chịu cáu
gắt.
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
V
ỨNG DỤNG
2. Tìm hiểu về ứng dụng của muối
ammonium
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
A
cộng hóa trị không
cực
B
ion
C
Cộng hóa trị có cực
D
Kim loại
C
Câu 1
Liên kết hóa học trong phân tử NH
3
là liên kết
HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP
Câu 2
Chất khí nào sau đây làm giấy quỳ tím ẩm chuyển xanh?
A. N
2
B. O
2
C. NH
3
D. HCl
Câu 3
Cho khí NH
3
tác dụng với khí HCl, thu được sản phẩm nào sau đây?
A. NH
4
NO
3
B. NaCl
C. N
2
, Cl
2
, H
2
D. NH
4
Cl
C. NH
3
D. NH
4
Cl
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP
Câu 4
Nhận xét nào sau đây đúng?
Tính chất hoá học của NH
3
là tính base yếu và tính oxi hoá mạnh
Thu khí NH
3
bằng phương pháp dời chỗ của nước.
Khí NH
3
nhẹ hơn không khí, tan nhiều trong nước, không màu, mùi khai.
Trong phòng thí nghiệm, khí NH
3
được tổng hợp từ H
2
và N
2
.
A
B
C
D
C
Khí NH
3
nhẹ hơn không khí, tan nhiều trong nước, không màu, mùi khai.
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
Cho NaOH (dư) tác dụng với 150 ml dung dịch (NH
4
)
2
SO
4
1M, đun
nóng. Sau phản ứng thu được bao nhiêu lit khí NH
3
(đkc)?
HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP
Câu 5
A. 5,498 lit
B. 3,715 lit.
C. 2,479 lit
D. 6.72 lit.
Câu 6
Để điều chế 17 gam NH
3
, cần lấy V lit khí N
2
(đkc). Biết hiệu suất phản
ứng tính theo N
2
là 25%. Giá trị của V là
A. 44,8
B. 24,79
C. 37,185
D. 74,37
A. 49,58.
D. 7,437 lit.
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
VẬN DỤNG- MỞ RỘNG
Em hãy tìm hi u và gi i thích nh n đ nh trên.
*Các nhà khoa học ước tính công nghiệp sản
xuất phân bón từ ammonia theo phương pháp
Haber đã giúp duy trì nguồn thực phẩm cho
khoảng một phần ba dân số trên Trái đất.
Cùng tìm hiểu
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
CẢM ƠN
CÁC THẦY CÔ
VÀ CÁC EM!
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT
AMMONIUM
Chươ
ng 2
LỚ
P
1
1
BÀI 4
| 1/29

Preview text:

LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 1 AMMONIUM 1
Em rút ra được điều gì qua đoạn phóng sự sau? LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 1 AMMONIUM 1
Chương 2: NITROGEN VÀ SULFUR Bài 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT AMMONIUM I
CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA AMMONIA II
TÍNH CHẤT CỦA AMMONIA III TỔNG HỢP AMMONIA IV MUỐI AMMONIUM V ỨNG DỤNG LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 I 1 AMMONIUM
CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA AMMONIA 1 PHIẾU HỌC TẬP 1 Quan sát mô tả cấu tạo phân tử ammonia. Dự đoán tính tan (trong nước) và tính oxi hóa – khử của ammonia. Giải thích?
Phân tử NH có cấu trúc chóp tam giác, nguyên tử nitrogen ở đỉnh, đáy là một tam 3
giác mà đỉnh là 3 nguyên tử hydrogen. LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 II 1 AMMONIUM
TÍNH CHẤT CỦA AMMONIA 1
1. Tìm hiểu về tính chất vật lí của ammonia PHIẾU HỌC TẬP 2
- Nêu và giải thích hiện tương thí nghiệm. Từ đó cho biết tại sao không thu khí NH 3 bằng phương pháp đẩy nước.
- Tính tỉ khối NH so với 3 không khí. Từ kết quả
đó hãy giải thích vì sao có thể thu khí NH 3 bằng phương pháp đẩy không khí (úp ngược bình) LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 II 1 AMMONIUM
TÍNH CHẤT CỦA AMMONIA 1 1. 1 T . ì T m hi ì ểu m hi về tí về n tí h ch h c ất
ất vật lí của ammonia vật lí
- Khí, không màu, mùi khai và xốc.
- Nhẹ hơn không khí.
- Tan nhiều trong nước → dung dịch ammonia (dung dịch ammonia đậm
đặc thường có nồng độ 25%, D = 0,91 g/cm3) LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 II 1 AMMONIUM
TÍNH CHẤT CỦA AMMONIA 1
2. Tìm hiểu về tính chất hóa học của ammonia PHIẾU HỌC TẬP 3
1. Căn cứ vào hiện tượng thí nghiệm về tính tan của NH trong 3
nước và khả năng thay đổi số oxi hóa của N. Em hãy dự đoán tính chất hóa học của NH ? 3
2. Cho các phương trình phản ứng sau: (a) NH + HCl → NoH Cl 3 4 Pt, t (b) 4NH + 5O     4NO + 6H O 3 2 2 o t (c) 4NH + 3O    2N + 6H O 3 2 2 2
Tìm các phản ứng phù hợp để minh chứng cho tính chất hóa học mà em đã dự đoán. LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 1 AMMONIUM 1 PHIẾU HỌC TẬP 4 - Quan sát và nêu hiện tượng xảy ra. - Kết hợp với tính acid – base của NH trong dung 3 dịch. Hãy đề xuất phương pháp nhận biết NH bằng 2 3 cách: + Quỳ tím + Dung dịch HCl đặc LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 II 1 AMMONIUM
TÍNH CHẤT CỦA AMMONIA 1 1. 2 T . ì T m hi ì ểu m hi về tí về n tí h ch h c ất ất hóa học của vật am lí monia
Ammonia chủ yếu thể hiện tính khử và tính base trong các phản ứng hóa học. - Tính base + Trong nước: NH + H O NH + + H O 3 (g) 2 (l) 4 2
+ Kết hợp với acid → muối ammonium NH + HCl → NH Cl 3 (g) (l) 4 (s)
ammonium chloride “khói trắng” - Tính khử o t 4NH + 3O 2N  o + 6H O 3 2 Pt, t 2 2 4NH + 5O   4N  O + 6H O 3 2 2 LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 II 1 AMMONIUM
TÍNH CHẤT CỦA AMMONIA 1 1. 2 T . ì T m hi ì ểu m hi về tí về n tí h ch h c ất ất hóa học của vật am lí monia Nhận biết ammonia: - Dùng quỳ tím ẩm
Hiện tượng: quỳ ẩm → xanh
- Dùng dung dịch HCl đặc
Hiện tượng: xuất hiện “khói trắng” LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 III 1 AMMONIUM TỔNG HỢP AMMONIA 1 PHIẾU HỌC TẬP 5 - Viết phương trình nhiệt động học tổng hợp ammonia? - Dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier, hãy cho biết để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH cần 3 điều chỉnh nhiệt độ và áp suất như thế nào. Điều đó có gây trở ngại pư tổng hợp NH trên thực tế 3 không? Vì sao? LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 III 1 AMMONIUM TỔNG HỢP AMMONIA 1 Tổng hợp ammonia N + 3H 2NH 2 (g) 2 (g) 3 (g)
Điều kiện tối ưu:
- Nhiệt độ: 380oC – 450oC
- Áp suất: 25 bar – 200 bar
- Xúc tác: Fe trộn Al O .K O
2 3 2 LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 III 1 AMMONIUM TỔNG HỢP AMMONIA 1 LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 IV 1 AMMONIUM MUỐI AMMONIUM 1
1. Tìm hiểu về tính chất vật lí của muối ammonium PHIẾU HỌC TẬP 6
1. Kể tên, công thức của một số muối ammonium và nêu một số ứng dụng của muối ammonium.
2. Nhận xét về tính tan của muối ammonium. Viết phương trình điện li
của ammonium chloride, ammonium sulfate và ammonium nitrate trong dung dịch. LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 IV 1 AMMONIUM MUỐI AMMONIUM 1
1. Tìm hiểu về tính chất vật lí của muối ammonium LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 IV 1 AMMONIUM MUỐI AMMONIUM 1
1. Tìm hiểu về tính chất vật lí của muối ammonium
- Muối ammonium là những tinh thể ion gồm: ammonium
cation (NH +) và anion gốc acid 4
- Hầu hết dễ tan trong nước. LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 IV 1 AMMONIUM MUỐI AMMONIUM 1
2. Tìm hiểu về tính chất hóa học của muối ammonium - Nêu hiện tương và giải thích? - Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn khi cho NH Cl, NH NO , 4 4 3 (NH ) SO tác dụng 4 2 4 với dung dịch NaOH. - Rút ra cách nhận biết ion NH + trong 4 dung dịch? LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 IV 1 AMMONIUM MUỐI AMMONIUM 1
2. Tìm hiểu về tính chất hóa học của muối ammonium
- Phản ứng với dung dịch kiềm, đun nóng → NH mùi xốc 3 đặc trưng o t NH + + OH- NH ↑ + H O 4 3 2
Þ Dùng dd OH- để nhận biết ion ammonium LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 IV 1 AMMONIUM MUỐI AMMONIUM 1 - Quan sát video thí nghiệm, nêu hiện tượng và giải thích.
- Nhận xét về tính bền nhiệt của các muối ammonium. - Viết phương trình nhiệt phân muối NH Cl, NH HCO , 4 4 3 NH NO . Nhận xét 4 3 sản phẩm nhiệt phân. LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 IV 1 AMMONIUM MUỐI AMMONIUM 1
2. Tìm hiểu về tính chất hóa học của muối ammonium
- Dễ bị phân hủy khi đun nóng o t NH Cl NH  + HCl 4 o 3 t
NH HCO  NH + CO + H O 4 3 3 2 2 (bột nở) o t NH NO NO + 2H O 4 3 2 2 LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 V 1 AMMONIUM ỨNG DỤNG 1
1. Tìm hiểu về ứng dụng của ammonia LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 1 AMMONIUM 1 Nếu hít nhiều ammonia sẽ bị bỏng
đường hô hấp (rát cổ họng).

Khí ammonia gây ức
chế thần kinh tạo nên cảm giác khó chịu cáu gắt. LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 V 1 AMMONIUM ỨNG DỤNG 1
2. Tìm hiểu về ứng dụng của muối ammonium LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 1 AMMONIUM 1
HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP Câu 1
Liên kết hóa học trong phân tử NH là liên kết 3
A cộng hóa trị không C
Cộng hóa trị có cực cực B ion D Kim loại LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 1 AMMONIUM
HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP 1 Câu 2
Chất khí nào sau đây làm giấy quỳ tím ẩm chuyển xanh? A. N2 B. O C. NH 2 3 D. HCl Câu 3
Cho khí NH tác dụng với khí HCl, thu được sản phẩm nào sau đây? 3 A. NH NO , Cl , H D. NH Cl C 4 3 B. NaCl C. N2 2 2 4 LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 1 AMMONIUM 1
HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP
Câu 4 Nhận xét nào sau đây đúng?
A Tính chất hoá học của NH là tính base yếu và tính oxi hoá mạnh 3
B Thu khí NH bằng phương pháp dời chỗ của nước. 3 C Khí NH Khí NH nhẹ nh h ẹ ơn hơ khô n kh ng ôn khí, tan g khí, ta nh n n iều tro hiều tr ng on nước g nướ , kh c, ôn khô g m ng àu mà , mùi u, mù khai i kha .i. 3
D Trong phòng thí nghiệm, khí NH được tổng hợp từ H và N . 3 2 2 LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 1 AMMONIUM 1
HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP Câu 5
Cho NaOH (dư) tác dụng với 150 ml dung dịch (NH ) SO 1M, đun 4 2 4
nóng. Sau phản ứng thu được bao nhiêu lit khí NH (đkc)? 3 A. 5,498 lit B. 3,715 lit. C. 2,479 lit D. D .6.72 7 lit ,437 .lit. Câu 6
Để điều chế 17 gam NH , cần lấy V lit khí N (đkc). Biết hiệu suất phản 3 2
ứng tính theo N là 25%. Giá trị của V là 2 A. A. 44,8 49,58. B. 24,79 C. 37,185 D. 74,37 LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 1 AMMONIUM
VẬN DỤNG- MỞ RỘNG 1
*Các nhà khoa học ước tính công nghiệp sản
xuất phân bón từ ammonia theo phương pháp
Haber đã giúp duy trì nguồn thực phẩm cho
khoảng một phần ba dân số trên Trái đất.
Cùng tìm hiểu Em hãy tìm hi u ể và gi i ả thích nh n ậ đ n ị h trên. LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 1 AMMONIUM 1 CẢM ƠN CÁC THẦY CÔ VÀ CÁC EM! LỚ Chươ BÀI 4
AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT P ng 2 1 AMMONIUM 1
Document Outline

  • Slide 1
  • Slide 2
  • Slide 3
  • Slide 4
  • Slide 5
  • Slide 6
  • Slide 7
  • Slide 8
  • Slide 9
  • Slide 10
  • Slide 11
  • Slide 12
  • Slide 13
  • Slide 14
  • Slide 15
  • Slide 16
  • Slide 17
  • Slide 18
  • Slide 19
  • Slide 20
  • Slide 21
  • Slide 22
  • Slide 23
  • Slide 24
  • Slide 25
  • Slide 26
  • Slide 27
  • Slide 28
  • Slide 29