Giáo án điện tử Hoá học 11 Bài 6 Chân trời sáng tạo: Sulfur và sulfur dioxide

LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 1
Chương 2: NITROGEN VÀ SULFUR Bài 6:
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE I Đơn chất sulfur 1
Trạng thái tự nhiên 2
Cấu tạo, tính chất vật lí 3 Tính chất hóa học 4 Ứng dụng II Sulfur dioxide 1
Tính chất hóa học và ứng dụng 2
Sự hình thành sulfur dioxide, tác hại và một số biện pháp LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 1 KHỞI ĐỘNG
Các em hãy quan sát một đoạn phóng sự về “ Quy trình sản xuất đũa dùng 1 lần” và trả lời câu hỏi sau: Câu 1: Để chống nấm mốc cho đũa tre dùng 1 lần người ta dùng hóa chất nào? Câu 2: Chất khí dùng để tẩy trắng và chống nấm mốc cho đũa tre là gì? LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 I ĐƠN CHẤT SULFUR HOẠT ĐỘNG NHÓM 1
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
Quan sát đoạn video về khai thác
sulfur và hình 6.1; 6.2, hãy cho biết
trong tự nhiên sulfur tồn tại ở những dạng chất nào? LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 I ĐƠN CHẤT SULFUR 1
1. Trạng thái tự nhiên
Trong tự nhiên, sulfur lắng đọng thành những mỏ lớn,
nằm giữa lớp đá sâu hàng trăm mét trong lòng đất.
Sulfur ở dạng hợp chất cũng được tìm thấy trong nhiều
khoáng vật trong tự nhiên. LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 I ĐƠN CHẤT SULFUR 1 HOẠT ĐỘNG NHÓM
CÁC NHÓM HOẠT ĐỘNG GÓC THEO SƠ ĐỒ SAU VÀ HOÀN THÀNH PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2a, 2b, 2c GÓC QUAN QU SÁT SÁ GÓC GÓC THỰC NGH G IÊN IÊ HÀNH CỨU GÓC QUAN SÁT
01 Cấu tạo và tính chất vật lí của LƯỢT 1 NHÓM sulfur GÓC NGHIÊN CỨU
02 Ứng dụng của sulfur đơn chất NHÓM GÓC THỰC HÀNH
Tính chất hóa học của sulfur 03 NHÓM GÓC QUAN SÁT LƯỢT 2 NHÓM 03
Cấu tạo và tính chất vật lí của sulfur GÓC NGHIÊN CỨU
Ứng dụng của sulfur đơn chất NHÓM 01 GÓC THỰC HÀNH
Tính chất hóa học của sulfur NHÓM 02 GÓC QUAN SÁT LƯỢT 3 NHÓM 02
Cấu tạo và tính chất vật lí của sulfur GÓC NGHIÊN CỨU
Ứng dụng của sulfur đơn chất NHÓM 03 GÓC THỰC HÀNH
Tính chất hóa học của sulfur NHÓM 01 LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 I ĐƠN CHẤT SULFUR 1
2. Cấu tao, tính chất vật lí
Ở điều kiện thường sulfur là chất rắn, màu vàng, không
tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ
như benzen, carbon disulfide CS ,... 2 LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 I ĐƠN CHẤT SULFUR 1
3. Tính chất hóa học
Tính chất hóa học của sulfur đơn chất:vừa có tính
oxi hóa, vừa có tính khử: 0 0 2   2 0 0 4   2 0 t Fe 0  S   Fe S t S O2   S O2 C.K C.OXH C.K C.OXH LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 I ĐƠN CHẤT SULFUR 1 4. Ứng dụng
Sulfur có nhiều ứng dụng trong công nghiệp, dược phẩm,
phẩm nhuộm,nông nghiệp.... LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 II SULFUR DIOXIDE 1 HOẠT ĐỘNG NHÓM
Tham khảo sách giáo khoa, thảo luận nhóm sau đó hoàn thành phiếu học tập.
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3
Câu 1: Xác định số oxi hóa và vai trò của các chất trong phản ứng sau:
(1) NO + SO → NO + SO 2 2 3 (2) 2H S + SO → 2H O + 3S 2 2 2 (3) 2Mg + SO → S + 2MgO 2
Câu 2: Em hãy nêu một vài ứng dụng của sulfur dioxide? LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 II SULFUR DIOXIDE 1
1. Tính chất hóa học và ứng dụng
- Trong phản ứng hóa học, sulfur dioxide có thể đóng vai
trò là chất oxi hóa hoặc chất khử. 4  2 4 2 2   2 6   2 1   2 4   2 1   2 0 N O  S O  N O S O 2 H S  S O  2 H O  3S 2 2 3 2 2 2 C.OXH C.K C.K C.OXH
- Sulfur dioxide có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản
xuất: dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng giấy, bột
giấy, chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm… LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 II SULFUR DIOXIDE 1
HOẠT ĐỘNG CÁ NHÂN
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4
Quan sát hình 6.6 và nêu một số nguồn phát thải
sulfur dioxide, tác hại của loại khí này? LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 II SULFUR DIOXIDE 1
2. Sự hình thành sulfur dioxide do tác động của con người, tự nhiên, tác hại của
sulfur dioxide và một số biện pháp làm giảm thiểu lượng sulfur dioxide thải vào không khí.
- Một số nguồn phát thải sulfur dioxide
Trong tự nhiên: Núi lửa phun trào, ….
Tác động của con người: nhà máy điện sử dụng nhiên
liệu hóa thạch, phương tiện giao thông....
- Sulfur dioxide là một trong các chất chủ yếu gây ô
nhiễm môi trường không khí và có hại cho sức khỏe của con người. LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 1 LUYỆN TẬP LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 1 Câu 1 A CO B SO C SO D Cl 2 3 2 2 Lời giải
SO tác dụng với dung dịch brom: 2
Br + H O + SO → H SO + 2HBr 2 2 2 2 4 LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 1
Câu 2 S ố oxi h ó a c ó th ể c ó c ủ a l ư u hu ỳ nh trong h ợ p ch ấ t l à A 0, 2, 4, B -2,0,+4,+6 6 D C 1, 3, 5, 7 -2, +4, +6 Lời giải  2 4  6  H S S O S O 2 2 3 LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 1
Câu 3 Đơ n ch ấ t v ừ a có t í nh oxi h ó a v ừ a c ó t í nh kh ử l à A F B O C S D O 2 3 2 Lời giải
F O , O đều có tính oxi hóa mạnh 2, 3. 2
S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 1 F 2
Câu 4 Sulfur trong ch ấ t n à o sau đâ y v ừ a c ó t í nh oxi h óa , v ừ a c ó t í nh kh ử? A SO B Na SO C H S D H SO 2 2 4 2 2 4 Lời giải
Trong SO , S có số oxi hóa +4 là số oxi hóa trung gian có 2
thể nhường hoặc nhận e khi tham gia phản ứng hóa học,
nên SO vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 2 LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 1 F 2
Câu 5 D ã y n à o sau đâ y đề u c ó t í nh oxi ho á v à kh ử? A O , S, B S, SO , C O , H S, D H SO , S, 2 2 3 2 2 4 SO Cl SO Cl 2 2 2 2 Lời giải
S, Cl có số oxi hóa là 0, trong SO , S có số oxi hóa +4 2 2
là số oxi hóa trung gian có thể nhường hoặc nhận e khi tham
gia phản ứng hóa học, nên S, Cl ,SO vừa có tính oxi hóa vừa 2 2 có tính khử LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 1
Câu 6 Ph ả n ứ ng nà o sau đâ y s F
ulfur đóng vai tr ò l à chấ t oxi h óa ? 2 A S + O → SO . B S + 2Na → Na S. 2 2 2 C S + 2H SO →3SO + S + 6HNO 3 (đ) 2 4 (đ) 2 D 2H O H SO +6NO +2H O. 2 4 2 2 2 Lời giải 0 0 1   2 0 t S Na   Na S 2 0  2 S 2e  S S là chất oxi hóa LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 1 Câu 7 F 2 : A 2. B 3. C 1. D 4. Lời giải LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 C 1 âu 8
•Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá F 2
trong phản ứng nào sau đây?
A 4S + 6NaOH → 2Na S + Na S O + 2 2 2 3 3H O. 2 B S + 2Na → Na S. 2 C S + 6HNO → H SO + 6NO + 4H O. 3 đặc 2 4 2 2 .
D S + 3F → SF . 2 6 . Lời giải 0  2 2 
4S  6NaOH  2Na S  Na S2 O  3H O. 2 2 3 2 LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 C 1
âu 9 Ứng dụng nào sau đây không phải của Sulfur ? F 2
A Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric.
B Làm chất lưu hóa cao su. C Khử chua đất.
D Điều chế thuốc súng đen. Lời giải
Ứng dụng của sulfur đơn chất: Sulfur có nhiều ứng dụng trong công nghiệp,
dược phẩm, phẩm nhuộm,nông nghiệp.... S + Hg   HgS S + Hg HgS LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 Câu1 10
•Hơi thủy ngân rất dộc, bởi vậy khi F
làm vỡ nhiệt kế thủy ngân 2
thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là A Vôi sống. B Cát. C Muối ăn. D Sulfur. Lời giải
S tác dụng với Hg ngay ở nhiệt độ thường: S + Hg → HgS LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 1
VẬN DỤNG, MỞ RỘNG
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 6
Câu 1: Hàm lượng cho phép của Sulfur trong xăng và dầu diezel là bao nhiêu?
Câu 2: Vì sao sử dụng nhiên liệu hóa thạch có hàm lượng sulfur càng S
cao càng gây ô nhiễm môi trường không khí? Đề xuất cách để giảm
thiểu ô nhiễm không khí do nhiên liệu hóa thạch có chứa sulfur gây ra.
Câu 3: Tìm hiểu về tác dụng của sulfur trong y học có thể dùng để
chữa một số bệnh và có thể làm vết thương nhanh lành.
Câu 4: Mưa acid là một thuật ngữ chung chỉ sự tích lũy của các chất
gây ô nhiễm, có khả năng chuyển hóa trong nước mưa tạo nên môi
trường acid. Các chất gây ô nhiễm chủ yếu là khí SO và NO thải ra từ 2 x
các quá trình sản xuất trong đời sống, đặc biệt là quá trình đốt cháy
than đá, dầu mỏ và các nhiên liệu tự nhiên khác. Hiện tượng này gây
ảnh hưởng trực tiếp đến đời sống con người, động thực vật và có thể
làm thay đổi thành phần của nước các sông ,hồ, giết chết các loại cá
và những sinh vật khác, đồng thời hủy hại các công trình kiến trúc.
Theo em cần có những giải pháp nào nhằm giảm thiểu tác hại của mưa acid ? LỚ Chươn BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE P g 2 1 1
Document Outline

• Slide 1
• Slide 2
• Slide 3
• Slide 4
• Slide 5
• Cấu tạo và tính chất vật lí của sulfur
• Cấu tạo và tính chất vật lí của sulfur
• Cấu tạo và tính chất vật lí của sulfur
• Slide 9
• Slide 10
• Slide 11
• Slide 12
• Slide 13
• Slide 14
• Slide 15
• Slide 16
• Slide 17
• Slide 18
• Slide 19
• Slide 20
• Slide 21
• Slide 22
• Slide 23
• Slide 24
• Slide 25
• Slide 26
• Slide 27
• Slide 28