36 trang 3 lượt tải

Giáo trình bài tập Hóa đại cương | Môn Hóa đại cương - Trường Đại học Sư phạm Kỹ thuật Thành phố Hồ Chí Minh

6

Giáo trình bài tập Hóa đại cương | Môn Hóa đại cương - Trường Đại học Sư phạm Kỹ thuật Thành phố Hồ Chí Minh. Tài liệu được sưu tầm gồm 39 trang, giúp bạn ôn luyện và nắm vững kiến thức môn học Hóa đại cương. Mời bạn đọc đón xem!

 

Môn: Hóa đại cương (OCHE231403) 7 tài liệu

Trường: Đại học Sư phạm Kỹ thuật Thành phố Hồ Chí Minh 3.1 K tài liệu

Tác giả:

Profile

Trinh

1 ngày trước
Danh sách Quiz
/36
lOMoARcPSD| 27879799
lOMoARcPSD| 27879799
2
CHƯƠNG 2: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ
BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
1. Cấu hình nào dưới đây không thể có
A. 1s B. 3p C. 2d D. 4f
2. Chọn công thức electron đúng của Fe
3+
A.1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
D.
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
3
4s
2
3. Bốn số lượng tử nào dưới đây là không phù hợp:
A. n = 4; l = 4; m
l
= 0; m
s
= -1/2 B. n = 3; l = 2; m
l
= 1; m
s
= +1/2
C. n = 7; l = 3; m
l
= -2; m
s
= -1/2 D. n = 1; l = 0; m
l
= 0; m
s
= +1/2
4. Vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố có công thức electron nguyên tử là
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
3
4s
2
là:
A. Chu kỳ 3 nhóm VB B. Chu kỳ 4 nhóm VB
C. Chu kỳ 3 nhóm VA D. Chu kỳ 4 nhóm VA
5. Trong các nguyên tử và ion sau, tiểu phân nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s
2
3p
6
A) X (Z = 17) B) X ( Z = 19) C) X
-
( Z = 17) D) X
+
( Z = 20)
6. Các giá trị năng lượng ion hóa thứ nhất thay đổi như thế nào trong dãy Li, Be, B, C, F, Ne :
A. Tăng lên B. Giảm xuống
C. Không đổi D. Thay đổi không đều đặn nhưng có xu hướng tăng lên
7. Cấu hình electron hóa trị của ion Fe
2+
(Z=26) ở trạng thái bình là :
A. 3d
6
( có electron độc thân) B. 3d
6
(không có electron độc thân) C. 3d
6
4s
2
(không có electron độc thân) D. 3d
6
4s
2
(có electron độc thân)
8. Nguyên tố không họ p là:
A. Si (Z = 14) B. Cl (Z= 17) C. Zn(Z=30) D. Te(Z=52)
9. Dãy có I
1
giảm dần là: 1s
2
2s
2
2p
1
(1); 1s
2
2s
2
2p
5
(2); 1s
2
2s
2
2p
6
(3); 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
(4)
A. 3>2>1>4 B. 4>1>2>3 C. 1>2>3>4 D. 4>3>2>1
10. Cấu trúc hóa trị đúng là:
A. Al(Z=13) 3p
1
B. Ti(Z=22) 4s
2
C. Ba(Z=56) 6s
2
D. Br(Z=35) 4p
5
11. 4 số lượng tử cuối cùng của A là: n = 4; l = 2; m
l
= 0; m
s
= -1/2. Vậy công thức electron của
A là:
A. 5s
2
4d
3
B. 5s
2
4d
8
C. 4d
3
5s
2
D. 4d
8
5s
2
12. B có cấu trúc lớp vỏ ngoài cùng là 5p
2
, vậy B là:
A. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IIA B. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IIB
C. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IVA D. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IVB
13. Chọn kết luận đúng: Đi từ trên xuống trong một nhóm A
A. Bán kính nguyên tử tăng do Z tăng
B. Bán kính nguyên tử tăng do số lớp electron tăng
C. Bán kính nguyên tử tăng do độ âm điện giảm
D. Bán kính nguyên tử không đổi
14. Chọn kết luận đúng: Độ âm điện
A. Lớn nhất với nhóm VIIA B. Nhỏ nhất với nhóm IA
C. Độ âm điện càng lớn tính phi kim càng lớn D. Tất cả đều đúng
15. Dãy ion có bán kính tăng dần là;
lOMoARcPSD| 27879799
3
A. K
+
< Ca
2+
< S
2-
< Cl
-
B. S
2-
< Cl
-
< Ar < Ca
2+
C. S
2-
< Cl
-
< K
+
< Ca
2+
D. Ca
2+
< K
+
< Cl
-
< S
2-
16. Nguyên tố nào dưới dây không thuộc họ s:
A. A( Z = 35) B. B(Z= 37) C. C(Z=11) D. D(Z=4)
17. Electron được điền cuối cùng trong cấu hình của nguyên tố có Z = 30 là:
A. n = 3; l = 2; m
l
= -2; m
s
= +1/2 B. n = 4; l = 0; m
l
= 0; m
s
= -1/2
C. n = 3; l = 2; m
l
= 2; m
s
= -1/2 D. n = 4; l = 0; m
l
= 0; m
s
= +1/2
18. Cấu trúc electron hóa trị đúng là:
A. Ti(Z = 22) 4s
2
B. Sr(Z=38) 5s
2
4d
10
C. Br
-
(Z=35) 4s
2
4p
6
D. Sn
2+
(Z=50) 3d
2
4s
2
19.
Công thức electron của Cu
2+
(Z=29) là :
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s1 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s0
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s0 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d74s2
20. Chọn phát biểu đúng:
A. Độ âm điện của một kim loại lớn hơn độ âm điện của một phi kim loại
B. Trong một phân nhóm chính, độ âm điện tăng dần từ trên xuống dưới.
C. Trong một chu kì, kim loại kiềm có độ âm điện nhỏ nhất.
D. Sự sai biệt giữa hai độ âm điện của A và B càng lớn thì liên kết A – B càng ít phân cực.
21. Chọn phát biểu đúng, Trong cùng một nguyên tử
1) ocbitan 2s có kích thước lớn hơn ocbitan 1s.
2) năng lượng của electron trên AO 2s lớn hơn năng lượng của electron trên AO 1s.
3) xác suất gặp electron của AO 2px lớn nhất trên trục x.
4) năng lượng của electron trên AO 2p
z
lớn hơn năng lượng của ekectron trên AO 2p
x
A) chỉ có các câu 1 , 2 , 3 đúng.
B) cả 4 câu đều đúng
C) chỉ có các câu 2 , 3 , 4 đúng.
D) chỉ có các câu 3,4 đúng
22. Công thức electron nguyên tử của nguyên tố chu kỳ 4 nhóm VIB là:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
23. Chọn câu đúng: Fe (Z=26); Co (Z=27); Ni(Z=28) thuộc phân nhóm VIIIB nên có:
A. Số electron hóa trị giống nhau B. Số electron lớp ngoài cùng giống nhau
C. Cấu trúc electron hóa trị giống nhau D. Số electron hóa trị bằng số thứ tự
nhóm
24. Chọn câu sai: 4 số lượng tử nào dưới đây là không phù hợp:
A. n = 7; l = 3; m
l
= -3; m
s
= -1/2 B. n = 3; l = 2; m
l
= -1; m
s
= +1/2
C. n = 4; l = 1; m
l
= +1; m
s
= +1/2 D. n = 3; l = 3; m
l
= +1; m
s
= -1/2
25. Nguyên tố nào dưới đây không thuộc họ d:
A. Sn(Z=50) B. Ag(Z=47) C. V( Z=23) D. Pd(Z=46)
26. Cấu hình electron của ion A có phân lớp ngoài cùng là 3d
9
4s
0
. Ion A mang điện tích
A. +4 B. +3 C. +1 D. +2
27. Chọn giải thích đúng: Al(Z=13) có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ hơn của Mg (Z=12) vì:
A. Số electron hóa trị của nhôm nhiều hơn của Mg
B. Al có electron hóa trị độc thân
C. Mg có cấu trúc electron hóa trị bền
D. Tất cả đều sai
lOMoARcPSD| 27879799
4
28. Chọn câu đúng: X có cấu trúc electron phân lớp cuối cùng là 4p
3
X là:
A. Thuộc nhóm VB, có số oxh dương cực đại là +5, số oxh âm là -3
B. Thuộc nhóm IIIB, có số oxh dương cực đại là +3, số oxh âm là -5
C. Thuộc nhóm VA, có số oxh dương cực đại là +5, số oxh âm là -3
D. Thuộc nhóm IIIA, có số oxh dương cực đại là +3, không có số oxh âm
29. Choïn tröôøng hôïp ñuùng. Naêng löôïng ion hoùa thöù nhaát (I
1
) cuûa caùc nguyeân toá coù
caáu truùc electron: 1s
2
2s
2
2p
4
(1) , 1s
2
2s
2
2p
3
(2), 1s
2
2s
2
2p
6
(3) vaø 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
(4) taêng theo
chieàu:
A) 1 2 3 4 B) 3 2 1 4
Cc) 4 1 2 3 D) 4 3 2 1
30. Electron được điền cuối cùng của nguyên tố X có 4 số lượng tử như sau : n = 4; l = 1; m
l
= -
1; m
s
= -1/2. Phát biểu nào đúng
A. X có số thứ tự là 32, chu kỳ 4, phân nhóm IVA, phi kim, số oxh là -4
B. X có số thứ tự là 24, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim, số oxh là +6, -2
C. X có số thứ tự là 34, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, kim loại, số oxh là +4
D. X có số thứ tự là 34, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim, số oxh là +6, -2
31. Chọn phát biểu sai :
A. Cac AO ở lớp n bao giờ cũng có năng lượng lớn hơn AO ở lớp (n-1)
B. Đối với các nguyên tố họ s hoặc họ p nguyên tố càng về cuối chu kỳ độ âm điện càng lớn (trừ
khí trơ)
C. Các AO được xác định bởi 3 số lượng tử n, l, m
l
D. Số lượng tử phụ l mô tả hình dạng AO
32. Quá trình chuyển electron nào sau đây tỏa năng lượng :
A. Từ 2s đến 3s B. Từ 2p đến 3s C. Từ 3d đến 2p D. Từ 3p đến 4d
33. Chọn phát biểu đúng : ion X
2+
có phân lớp ngoài cùng là 3d
2
:
A. X là kim loại thuộc chu kỳ 4, phân nhóm IVA
B. X là kim loại thuộc chu kỳ 4, phân nhóm IVB
C. X là phi kim thuộc chu kỳỉ, phân nhóm VIA
D. X là phi kim thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA
34. Trong số các nguyên tử sau nguyên tử nào có bán kính nhỏ nhất :
A. Cl(Z=17) B. S(Z=16) C. Al(z=13) D.Na(Z=11)
35. Trong số các ion sau, ion có bán kính nhỏ nhất là:
A. Cl
-
(Z=17) B. S
2-
(Z=16) C. K
+
(Z=19) D. Ca
2+
(Z=20)
36. Chọn số lượng tử từ thích hợp cho 1 electron trong một nguyên tử có số lượng tử chính bằng
4, số lượng tử phụ bằng 2, và số lượng tử spin bằng -1/2
a) -2 B. +3 C. -3 D. +4
37. So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất (I
1
) của N(Z=7) và O(Z=8)
A. I
1
(N) < I
1
(O) vì trong 1 chu kỳ khi đi từ trái sang phải I
1
tăng dần
B. I
1
(N) > I
1
(O) vì N có cấu hình bán bão hòa phân lớp 2p
C. I
1
(N) ≈ I
1
(O) vì electron cuối cùng của N và O cùng thuộc phân lớp 2p
D. Không thể kết luận
38. Những đặc điểm nào phù hợp với nguyên tố R(Z=42)
A. Kim loại, có số oxh dương cao nhất là +2
B. nguyên tố d, có 1 electron lớp ngoài cùng, oxit cao nhất có công thức RO
3
lOMoARcPSD| 27879799
5
C. Nguyên tố d, có 2 electron lớp ngoài cùng, không tạo được hợp chất khí với hidro D. Nguyên
tố nhóm VIB, nguyên tố đa hóa trị, tính kim loại điển hình 39. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Caùc
electron hoùa trò cuûa:
A)nguyeân töû Br (Z = 35) laø 4s
2
4p
5
B) Nguyeân töû Sn (Z = 50) laø
3d
2
4s
1
C) Nguyeân töû Ti (Z = 22) laø 5s
2
D) Nguyeân töû Sr (Z = 38) laø 4d
10
5s
2
40. Với giá trị m
l
xếp theo thứ tự tăng dần, electron chót cùng của nguyên tố có số thứ tự Z = 40,
có bộ bốn số lượng tử tương ứng là:
A. n = 5; l = 0; m
l
= 0; m
s
= -1/2 B. n = 5; l = 0; m
l
= 0; m
s
= +1/2
C. n = 4; l = 2; m
l
= -2; m
s
= +1/2 D. n = 4; l = 2; m
l
= -1; m
s
= +1/2
41. Nhöõng boä ba soá löôïng töû naøo döôùi ñaây laø nhöõng boä ñöôïc chaáp
nhaän:
1) n = 4, l = 3, m
l
= -3 2) n = 4, l = 2, m
l
= +3
3) n = 4, l = 1, m
l
= 0 4) n = 4, l = 0, m
l
= 0
A) 1,3,4 B) 1,4 C) 2,3,4 D) 3,4
42. Ocbitan 3p
x
ñöôïc xaùc ñònh bôûi caùc soá löôïng töû sau
a) chæ caàn n , l , m b) Chæ caàn n , m
c) Chæ caàn l , m d) n , l , m , s
43. Choïn phaùt bieåu sai sau ñaây veà baûng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá hoùa
hoïc:
a) Caùc nguyeân toá cuøng 1 phaân nhoùm chính coù tính chaát töông töï nhau.
b) Caùc nguyeân toá trong cuøng chu kyø coù tính chaát töông töï nhau.
c) Caùc nguyeân toá trong cuøng moät phaân nhoùm chính coù tính khöû taêng daàn töø treân
xuoáng.
d) Caùc nguyeân toá trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn ñöôïc saép xeáp theo thöù töï taêng
daàn ñieän tích haït nhaân caùc nguyeân toá.
44. Vò trí trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn cuûa nguyeân toá coù caáu hình electron
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
2
laø:
a) chu kì 4, phaân nhoùm VIIB, oâ 23 b) chu kì 4, phaân nhoùm VIIB, oâ 25
c) chu kì 4, phaân nhoùm VIIA, oâ 25 c) chu kì 4, phaân nhoùm VB, oâ 25
45. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Daõy nguyeân töû Ca (Z = 20), Al (Z = 13), P (Z = 15), K (Z =
19) coù baùn kính R taêng daàn theo daõy :
a) R
P
< R
Al
< R
Ca
< R
K
b) R
P
< R
Al
< R
K
< R
Ca
c) R
Al
< R
P
< R
K
< R
Ca
d) R
K
< R
Ca
< R
P
< R
Al
46. Caáu hình electron hoùa trò cuûa ion Co
3+
( Z = 27 ) ôû traïng thaùi bình thöôøng laø:
A) 3d
6
(khoâng coù electron ñoäc thaân) B) 3d
4
4s
2
( coù electron ñoäc thaân)
C) 3d
6
(coù electron ñoäc thaân) D) 3d
4
4s
2
( khoâng coù electron ñoäc thaân)
47. Döïa vaøo caáu hình electron ôû ngoaøi cuøng laø 4d
10
5s
2
, haõy xaùc ñònh vò trí cuûa
nguyeân toá trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn :
A) Chu kì 5 , phaân nhoùm II
A
, oâ 50 B) Chu kì 4, phaân nhoùm II
B
, oâ 48
C) Chu kì 5, phaân nhoùm II
B
, oâ 48 D) Chu kì 5, phaân nhoùm II
B
, oâ
50
48. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Caáu hình electron cuûa hai nguyeân toá thuoäc phaân nhoùm
VIB vaø VIA cuûa chu kì 4 laân löôït laø:
lOMoARcPSD| 27879799
6
1) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
4
4s
2
2) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
3) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
4
4) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
4p
5
A) 1, 3 B) 2, 3 C)1, 4 D) 2, 4
49. Trong caùc phaùt bieåu döôùi ñaây, phaùt bieåu naøo sai.
Trong cuøng moät chu kyø theo thöù töï töø traùi qua phaûi, ta coù :
1) Soá lôùp electron taêng daàn . 2) Tính phi kim loaïi giaûm daàn.
3) Tính kim loaïi taêng daàn. 4) Tính phi kim loaïi taêng daàn.
A) 1,2,4 B) 4 C) 1 D) 1,2,3
50. Nguyeân toá A coù caáu hình electron phaân lôùp cuoái cuøng laø 4p
3
. A phaûi:
A. thuoäc phaân nhoùm IIIA, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +3 vaø khoâng coù soá oxy
hoùa aâm.
B. thuoäc phaân nhoùm IIIB, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +3 vaø coù soá oxy hoùa aâm
thaáp nhaát -3.
C. thuoäc phaân nhoùm VB, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +5 vaø coù soá oxy hoùa aâm
thaáp nhaát -3.
D. thuoäc phaân nhoùm VA, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +5 vaø coù soá oxy hoùa aâm
thaáp nhaát -3.
CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC
1. Trong phân tử NH
3
, kiểu lai hóa của N và dạng hình học của phân tử NH
3
là:
A. sp
3
, tháp tam giác B. sp
2
, tam giác phẳng
C. sp
2
, phân tử góc D. sp, thẳng hàng
2. Cho phân tử N
2
, NO, O
2
độ dài liên kết giảm dần theo thứ tự
A. O
2
> NO > N
2
B. NO > O
2
> N
2
C. N
2
> NO > O
2
D. N
2
> O
2
> NO
3. Các chất HF, H
2
, NaCl, NaI có nhiệt độ sôi giảm dần theo dãy:
A. NaCl > NaI > HF > H
2
B. H
2
> HF > NaCl > NaI
C. NaI > NaCl > HF > H
2
D. NaCl > NaI > H
2
> HF
4. Phân tử, ion nào dưới đây theo thuyết MO không tồn tại ở trạng thái bền:
A. H
2
+
B. Ne
2
C. N
2
+
D. C
2
+
5. Cho NO
2
, NO
2
-
, NO
3
-
dãy góc ONO giảm dần là:
A. NO
2
> NO
3
-
> NO
2
-
B. NO
2
-
> NO
3
-
> NO
2
C. NO
3
-
> NO
2
-
> NO
2
D. NO
2
-
> NO
2
> NO
3
-
6. Theo Thuyết MO sự sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần bậc liên kết:
A. He
2
2+
< He
2
< He
2
+
B. He
2
2+
< He
2
+
< He
2
C. He
2
+
< He
2
, < He
2
2+
D. He
2
< He
2
+
< He
2
2+
7. Cho biết kiểu lai hóa của nguyên tử có gạch dưới trong các hợp chất hoặc ion sau: SO
4
2-
, CO
2
,
CO
3
-
(kết quả theo thứ tự)
A. sp
3
, sp
2
, sp B. sp
2
, sp
2
, sp C. sp
3
, sp, sp
2
D. sp
3
, sp, sp
3
8. Những phân tử nào trong số các phân tử sau có moment lưỡng cực bằng không: H
2
, H
2
S, CO
2
,
NH
3
, H
2
O, SO
2
A. H
2
, H
2
S B. CO
2
, NH
3
C. H
2
O, SO
2
D. H
2
, CO
2
9. Xét phân tử NO ( theo thuyết MO) mệnh đề nào sau đây sai:
A. MO có năng lượng cao nhất chứa electron là MO
*
(phản liên kết)
B. Bặc liên kết của MO bằng 2
C. Phân tử NO có tính thuận từ
lOMoARcPSD| 27879799
7
D. Nếu ion hóa NO thành NO
+
thì liên kết sẽ bền hơn
10. Cấu hình electron của ion CN
-
là :
A. (σ1s)2(σs*)2(σz)2(πx,y)4 B. (σ1s)2(σs*)2(πx)2(σz)2(πy)2
C. (σ1s)2(σs*)2 (πx,y)4(σz)2 D. (σ1s)2(σs*)2(π*x)2(σz)1(πy)3
11. Chọn phát biểu sai về phương pháp MO
A. Các electron trong phân tử chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân nguyên tử trong phân tử
B. Các electron phân bố theo quy tắc như trong nguyên tử nhiều electron (ngoại trừ quy tắc
Kleskovski)
C. MO liên kết có năng lượng lớn hơn AO ban đầu
D. Ngoài MO liên kết và phản liên kết (MO
*
) còn có MO không liên kết
12. Tìm phát biểu sai :
A. Liên kết CHT kiểu σ là kiểu liên kết CHT bền nhất
B. Liên kết cộng hóa trị được hình thành trên 2 cơ chế cho nhận và ghép đôi
C. Liên kết π là liên kết được hình thành trên cơ sở sự che phủ của các AO nằm trên trục nối hai
hạt nhân
D. Sự định hướng của liên kết CHT được quyết định bởi sự lai hóa của nguyên tử trung tâm tham
gia liên kết
13. Trong các hợp chất sau chất nào không có cơ cấu thẳng hàng
A. NO
2
+
B. CO
2
C. NO
2
-
D. BeCl
2
14. Phân tử BF
3
có đặc điểm cấu tạo :
A. Dạng tam giác, B lai hóa sp
2
, có liên kết π không định chỗ
B. Dạng tháp, B lai hóa sp
3
, không có liên kết π không định chỗ
C. Dạng góc, B lai hóa sp
3
, có liên kết π không định chỗ
D. Dạng góc, B lai hóa sp
2
, có liên kết π không định chỗ
15. Trong ion NH
2
-
: kiểu lai hóa của N và hình dạng của ion NH
2
-
là :
A. sp
2
và tam giác phẳng B. sp
3
và góc
C. sp và thẳng hàng D. sp
2
và góc
16. Trong các khí CO
2
, SO
2
, NH
3
, He thì khí khó hóa lỏng nhất là:
A. CO
2
B. NH
3
17. Phân tử HCHO có đặc điểm là:
C. SO
2
D. He
A. Dạng tháp góc hóa trị 109
0
28’
B. Dạng góc, lai hóa sp
3
C. Dạng tam giác, lai hóa sp
2
D. Dạng góc, góc hóa trị xấp xỉ 120
0
18. Sự thêm electron
vào MO
*
dẫn đến
hệ
quả:
A. Giảm độ dài và giảm năng lượng liên kết B. Tăng độ dài và tăng năng lượng liên kết
C. Giảm độ dài và tăng năng lượng liên kết D. Tăng độ dài và giảm năng lượng liên kết 19.
Cho Z của các nguyên tử Be(Z=4); N(Z=7); F(Z=9) và Li(Z=3). Phân tử nào không có trên thực
tế:
A. N
2
B. Li
2
C. F
2
D. Be
2
20. Chọn câu sai: Liên kết Cl-O trong dãy các ion ClO
-
, ClO
2
-
, ClO
3
-
, ClO
4
-
có độ dài liên kết
tương ứng bằng: 1,7; 1,64; 1,62; 1,57. Từ đây suy ra theo dãy ion đã cho:
A. Năng lượng liên kết tăng dần B. Độ bền ion tăng dần
C. Bậc liên kết tăng dần D. Độ bền của ion giảm dần
21. Cho N(Z=7) và O(Z=8). Độ dài liên kết trong NO, NO
+
, NO
-
tăng dần theo thứ tự
A. NO
+
< NO < NO
-
B. NO < NO
+
< NO
-
C. NO
-
< NO < NO
+
D. NO < NO
-
< NO
+
lOMoARcPSD| 27879799
8
22. Các chất HF, HBr, H
2
, BaCl
2
có nhiệt độ sôi giảm dần trong dãy:
A. BaCl
2
> HF > HBr > H
2
B. HF > BaCl
2
> HBr > H
2
C. H
2
> HF > BaCl
2
> HBr
23. Chất nào dưới đây thuận từ:
D. HF > HBr > BaCl
2
> H
2
A. N
2
B. C
2
24. Dãy có góc hóa trị OSO tăng dần là:
C. O
2
+
D. O
2
-
A. SO
3
< SO
2
< SO
3
2-
< SO
4
2-
B.SO
3
2-
< SO
4
2-
< SO
2
< SO
3
C. SO
2
< SO
3
< SO
3
2-
< SO
4
2-
D. SO
3
< SO
2
< SO
4
2-
< SO
3
2-
25. Phân tử SO
2
có đặc điểm cấu tạo là:
A. Dạng tam giác, bậc liên kết 1, không có liên kết π
B. Dạng đường thẳng, bậc liên kết 2, có liên kết π không định chỗ
C. Dạng góc, bậc liên kết 1,5, có liên kết π không định chỗ
D. Dạng góc, bậc liên kết 1,33, có liên kết π không định chỗ
26. Choïn caâu sai. Lieân keát Cl – O trong daõy caùc ion ClO
-
, ClO
2
-
, ClO
3
-
vaø ClO
4
-
coù ñoä
daøi töông öùng : 1,7; 1,64; 1,57 vaø 1,42 A
0
. Töø ñaây suy ra theo daõy ion ñaõ cho:
a) Ñoä beàn ion taêng daàn b) Naêng löôïng lieân keát taêng daàn.
c) Tính beàn cuûa caùc ion giaûm daàn. d) Baäc lieân keát taêng daàn.
27. Lieân keát ion coù caùc ñaëc tröng cô baûn khaùc vôùi lieân keát coäng hoùa trò laø:
a)Tính khoâng baõo hoøa vaø khoâng ñònh höôùng. b) Coù ñoä khoâng phaân cöïc cao hôn.
c) Coù maët trong ña soá hôïp chaát hoùa hoïc. d) Caâu a vaø b ñeàu ñuùng.
28. Choïn phaùt bieåu sai:
a) Lieân keát coäng hoùa trò kieåu laø kieåu lieân keát coäng hoùa trò beàn nhaát.
b) Lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc hình thaønh treân 2 cô cheá: Cho nhaän vaø gheùp ñoâi.
c) Lieân keát laø lieân keát ñöôïc hình thaønh treân cô sôû söï che phuû cuûa caùc orbital
nguyeân töû naèm treân truïc noái 2 haït nhaân.
d) Söï ñònh höôùng cuûa lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc quyeát ñònh bôûi söï lai hoùa cuûa
nguyeân töû trung taâm tham gia taïo lieân keát.
29. Theo thuyeát lai hoùa, caùc orbital tham gia lai hoùa caàn phaûi coù caùc ñieàu kieän:
a) Caùc orbital gioáng nhau hoaøn toaøn veà naêng löôïng.
b) Caùc orbital coù hình daïng hoaøn toaøn gioáng nhau.
c) Caùc orbital coù naêng löôïng gaàn nhau vaø coù maät ñoä electron ñuû lôùn.
d) Caùc orbital lai hoùa luoân nhaän taát caû caùc truïc toïa ñoä laøm truïc ñoái xöùng.
30. Choïn phaùt bieåu ñuùng : Theo thuyeát lai hoùa caùc orbitan nguyeân töû ta coù:
a) Söï lai hoùa thöôøng khoâng coù lieân heä ñeán hình hoïc phaân töû.
b) Lai hoùa sp ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø moät orbitan p (cuûa cuøng
moät nguyeân töû) , keát quûa xuaát hieän 2 orbitan lai hoùa sp phaân boá ñoái xöùng döôùi
moät goùc 180
0
.
c) Lai hoùa sp
2
ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø 2 orbitan p (cuûa cuøng moät
nguyeân toá) , keát quaû xuaát hieän 3 orbitan lai hoùa sp
2
phaân boá ñoái xöùng döôùi moät
goùc 109,28
0
.
d) Lai hoùa sp
3
ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø 3 orbitan p (cuûa cuøng moät
nguyeân toá) , keát quaû xuaát hieän 4 orbitan lai hoùa sp
3
phaân boá ñoái xöùng döôùi moät
goùc 120
0
.
31. Söï lai hoùa sp
3
cuûa nguyeân töû trung taâm trong daõy ion: SiO
4
4-
- PO
4
3-
- SO
4
2-
- ClO
4
-
giaûm daàn do:
lOMoARcPSD| 27879799
9
a) Söï cheânh leäch naêng löôïng giöõa caùc phaân lôùp electron 3s vaø 3p taêng daàn.
b) Kích thöôùc caùc nguyeân töû trung taâm tham gia lai hoùa taêng daàn.
c) Naêng löôïng caùc ocbitan nguyeân töû (AO) tham gia lai hoùa taêng daàn. d) Taát caû ñeàu
sai.
32. Boán orbital lai hoùa sp
3
cuûa phaân töû CH
4
coù ñaëc ñieåm:
a) Hình daïng gioáng nhau nhöng naêng löôïng vaø ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau.
b) Hình daïng vaø naêng löôïng gioáng nhau nhöng ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau.
c) Hình daïng, naêng löôïng vaø ñònh höôùng khoâng gian hoaøn toaøn gioáng nhau vôùi goùc
lai hoùa laø 109
o
28’.
d) Naêng löôïng baèng nhau, hình daïng vaø ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau.
33. Trong ion NH
2
-
, kieåu lai hoùa cuûa nguyeân töû nitô vaø daïng hình hoïc cuûa ion NH
2
-
laø:
a) sp
3
vaø goùc b) sp
2
vaø tam giaùc phaúng
c) sp vaø thaúng haøng d) sp
2
vaø goùc
34. Cho bieát Nitô trong phaân töû NF
3
ôû traïng thaùi lai hoùa sp
3
, vaäy phaân töû NF
3
coù
ñaëc ñieåm :
a) Caáu hình tam giaùc phaúng, goùc hoùa trò 120
o
b) Caáu hình töù dieän, goùc hoùa trò 109
o
28.
c) Caáu hình thaùp, phaân cöïc. d) Caáu hình thaùp, khoâng coù cöïc.
35. Trong caùc tieåu phaân sau, tieåu phaân coù caáu truùc töù dieän ñeàu laø:
a) NH
4
+
b) SF
4
c) XeF
4
d) SO
2
Cl
2
Bieát N (Z=7), S (Z=16), Xe (Z=54)
Traïng thaùi lai hoùa cuûa caùc nguyeân töû C theo thöù töï töø traùi qua phaûi cuûa phaân töû
CH
2
= C = CH
– CH
3
laø:
a) sp
2
,sp , sp
2
, sp
3
b) sp , sp
2
, sp
2
, sp
3
c) sp
2
, sp
2
, sp
2
, sp
3
d) sp
2
, sp , sp
2
, sp 36. Choïn
phaùt bieåu ñuùng. Phaân töû CH
3
– CH
2
– CH
3
coù ñaëc ñieåm:
a) 3 nguyeân töû C ñeàu khoâng lai hoùa. b) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa
sp
2
c) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa sp. d) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa
sp
3
37. Saép xeáp caùc hôïp chaát coäng hoùa trò sau theo chieàu taêng daàn goùc lieân
keát:
1. CH
4
2. NH
3
3. H
2
O
a) 1, 2, 3 b) 2,1, 3 c) 3, 2,1 d) 3, 1, 2
38. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
a) CO
2
vaø SO
2
ñeàu coù caáu truùc thaúng haøng.
b) CH
4
vaø NH
4
+
ñeàu coù caáu truùc töù dieän ñeàu.
c) CO
3
2-
vaø SO
3
2-
ñeàu coù caáu truùc phaúng.
d) H
2
O vaø BeCl
2
ñeàu coù caáu truùc goùc.
39. Phaân töû SO
2
coù goùc hoùa trò OSO = 119
0
5 coù caùc ñaëc ñieåm caáu taïo laø:
a) Daïng goùc, baäc lieân keát 1,33, coù lieân keát khoâng ñònh choã 3 taâm.
b) Daïng goùc, baäc lieân keát 1,5, coù lieân keát khoâng ñònh choã 3 taâm.
c) Daïng tam giaùc, baäc lieân keát 1, khoâng coù lieân keát .
lOMoARcPSD| 27879799
10
d) Daïng goùc, baäc lieân keát 2, coù lieân keát 2 taâm.
40. Choïn phaùt bieåu ñuùng theo phöông phaùp MO:
1) Phöông phaùp Ocbitan phaân töû cho raèng trong phaân töû khoâng coøn toàn taïi ocbitan
nguyeân töû, thay vaøo ñaáy laø caùc ocbitan phaân töû.
2) Phaân töû laø toå hôïp thoáng nhaát cuûa caùc haït nhaân nguyeân töû vaø e, traïng thaùi e
ñöôïc ñaëc tröng baèng haøm soá soùng phaân töû.
3) Caùc eø cuûa caùc nguyeân töû chæ chòu löïc taùc duïng cuûa haït nhaân nguyeân töû ñoù.
4) Caùc orbital phaân töû ñöôïc taïo thaønh do söï toå hôïp tuyeán tính caùc orbital nguyeân töû,
soá MO taïo thaønh baèng soá AO tham gia toå hôïp.
a) 1,2 vaø 3 b)1,2 vaø 4 c) 2 vaø 4 d) 1 vaø 2
41. Choïn phaùt bieåu sai veà phöông phaùp MO
a) Caùc electron trong phaân töû chòu aûnh höôûng cuûa taát caû caùc haït nhaân nguyeân
töû trong phaân töû.
b) Caùc electron phaân boá trong phaân töû theo caùc quy taéc nhö trong nguyeân töû ña
electron (tröø quy taéc Cleskovxki).
c) MO lieân keát coù naêng löôïng lôùn hôn AO ban ñaàu.
d) Ngoaøi MO lieân keát vaø phaûn lieân keát coøn coù MO khoâng lieân keát.
42. Döïa theo thuyeát ocbitan phaân töû (MO) trong caùc phaân töû H
2
, H
2
-
vaø H
2
2-
phaân töû
naøo coù lieân keát beàn nhaát, phaân töû naøo thuaän töø, phaân töû naøo khoâng toàn taïi
(cho keát quûa theo thöù töï treân)
a) H
2
, H
2
2-
, H
2
-
b) H
2
, H
2
-
, H
2
2-
c) H
2
2-
, H
2
-
, H
2
d) H
2
-
, H
2
, H
2
2-
43. Choïn caâu ñuùng. Söï theâm electron vaøo ocbitan phaân töû phaûn lieân keát daãn ñeán
heä quûa:
a) Giaûm ñoä daøi vaø taêng naêng löôïng lieân keát. b) Taêng ñoä daøi vaø giaûm naêng
löôïng lieân keát.
c) Giaûm ñoä daøi vaø giaûm naêng löôïng lieân keát. d) Taêng ñoä daøi vaø taêng naêng
löôïng lieân keát.
44. So saùnh baäc lieân keát trong N
2
, CO vaø CN
-
:
a) Trong CO lôùn nhaát b) Trong CN
-
lôùn nhaát c) Trong N
2
lôùn nhaát d) Baèng
nhau 45. Ñoä daøi lieân keát trong caùc tieåu phaân NO, NO
+
vaø NO
-
taêng daàn theo thöù töï:
a) NO < NO
-
< NO
+
b) NO
+
< NO < NO
-
c) NO
-
< NO < NO
+
d) NO < NO
+
< NO
-
46. Choïn tröôøng hôïp ñuùng: Ñoä beàn lieân keát trong caùc tieåu phaân NO, NO
+
, NO
-
taêng
daàn theo thöù töï:
a) NO < NO
+
< NO
-
b) NO < NO
-
< NO
+
c) NO
-
< NO < NO
+
d) NO
+
< NO < NO
-
47. Theo thuyeát MO, baäc leân keát cuûa CO, CN
-
vaø NO
+
laàn löôït laø:
a) 1 ; 2 ; 3. b) baèng nhau vaø baèng 3. c) 2 ; 2,5 ; 3 d) Baèng nhau vaø baèng 2 .
48. Bieát cacbon coù Z baèng 6 vaø Nitô coù Z baèng 7. Caáu hình electron cuûa ion CN
-
laø:(z
laø truïc
lieân keát)
a) ( s)2( s*)2( z)2( x,y)4 b) ( s)2( s*)2 ( x)2 ( z)2( y)2
c) ( s)2( s*)2 ( x,y)4 ( z )2 d) ( s)2( s*)2 ( x,y)4 ( z )1( x*)1
lOMoARcPSD| 27879799
11
49. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Theo phöông phaùp obitan phaân töû, caáu hình electron phaân
töû BN laø (z laø truïc lieân keát ):
a) ( slk)2( s*)2( xlk)2( ylk)1( zlk)1 b) ( slk)2( xlk)2 ( s*)2 ( ylk)2
c) ( xlk)2( ylk)2( slk)2( s*)2 d) ( slk)2( s*)2( zlk)2 ( xlk)1( ylk)1
50. Choïn phaùt bieåu chính xaùc:
a) O
2
coù baäc lieân keát beù hôn O
2
+
b) Naêng löôïng lieân keát cuûa O
2
+
lôùn hôn O
2.
c) Lieân keát O
2
coù ñoä daøi lôùn hôn
O
2
+
d) Caùc phaùt bieåu treân ñeàu ñuùng
CHƯƠNG 4 + 5: HÓA HỌC VÀ NĂNG LƯỢNG;
ENTROPY VÀ NGUYÊN LÝ THỨ 2 NĐH
Câu 1: Chọn dãy đúng:
Chất : NH
3
(k)
CO
2
(k)
HCl(k)
H
2
S(k)
∆H
0
298,tt
(kj/mol) -46,2
-393,5
-92,3
-21
Độ bền nhiệt của các chất trên giảm dần theo thứ tự là:
A. CO
2
> HCl > NH
3
> H
2
S B. H
2
S > NH
3
> HCl > CO
2
C. HCl > NH
3
> H
2
S > CO
2
D. CO
2
> H
2
S > NH
3
> HCl
Câu 2: Chọn phát biểu đúng
A. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đo ở điều kiện đẳng áp bằng biến thiên entalpi của hệ
B. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng không phụ thuộc vào điều kiện đo, trạng thái đầu và trạng thái
cuối của phản ứng
C. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì ∆H < 0
D. Khi phản ứng thu nhiệt thì ∆H > 0
Câu 3: Chọn khẳng định đúng: Phản ứng xảy ra trong điều kiện chuẩn là:
A. Các phản ứng thu nhiệt không thể tự xảy ra
B. Các phản ứng thu nhiệt có thể xảy ra ở nhiệt độ tương đối thấp
C. Các phản ứng thu nhiệt có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆S<0
D. Các phản ứng thu nhiệt có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆S>0
Câu 4: Chọn kết luận đúng: Quá trình chuyển trạng thái từ A(r) A(l) có:
A. ∆H
0
298
> 0, ∆S
0
298
> 0 B. ∆H
0
298
< 0, ∆S
0
298
< 0
C. ∆H
0
298
> 0, ∆S
0
298
< 0 D. ∆H
0
298
< 0, ∆S
0
298
> 0
Câu 5: Phản ứng có ∆H
0
298
> 0, ∆S
0
298
< 0 xảy ra ở:
A. Nhiệt độ cao B. Nhiệt độ thấp
C. Ở bất kỳ nhiệt độ nào D. Không xảy ra bất kỳ nhiệt độ nào
Câu 6: Đặc trưng sự tự diễn biến của 1 quá trình được quyết định chủ yếu qua sự biến đổi của
hàm
A. Hàm năng lượng tự do B. Hàm entropi
C. Hàm entanpi D. Nhiệt độ T
Câu 7: Dấu ∆H, ∆S, ∆G trong quá trình 1 mol nước bay hơi ở 100
0
C dưói áp suất 1atm là:
A. ∆H
0
298
< 0, ∆S
0
298
< 0, ∆G < 0 B. ∆H
0
298
> 0, ∆S
0
298
> 0, ∆G < 0
C. ∆H
0
298
< 0, ∆S
0
298
< 0, ∆G < 0 D. ∆H
0
298
< 0, ∆S
0
298
> 0, ∆G < 0
Câu 8: Phản ứng (1) PbO
2
+ Pb 2PbO ∆G
1
< 0
(2) SnO
2
+ Sn 2SnO ∆G
2
> 0
Xác định số oxh đặc trưng hơn đối với chì và thiếc
A. Pb
2+
, Sn
4+
B. Pb
4+
, Sn
2+
C. Pb
2+
, Sn
2+
D. Pb
4+
, Sn
4+
lOMoARcPSD| 27879799
12
Câu 9: Phản ứng 2NO
2
(k) N
2
O
4
(k) có ∆H = -58,03 kj, ∆S = -176,52 j/mol.độ. Vậy
phản ứng xảy ra ở nhiệt độ:
A. T < 329
0
K B. T = 329
0
K C. T > 329
0
K D. Ở bất kỳ nhiệt độ nào
Câu 10: Chọn so sánh đúng: C(gr) + 1/2O
2
(k) -----> CO (k) ∆H
0
298pư
< 0 vậy ∆U của phản ứng
trên là:
A. ∆U
0
298
< ∆H
0
298
B. ∆U
0
298
= ∆H
0
298
C. ∆U
0
298
> ∆H
0
298
D. Không xác định
Câu 11: Cho phương trình phản ứng:
H
2
S (k) + 3/2O
2
------> H
2
O(k) + SO
2
(k)
∆H
0
1
= -518,59kj
S (r) + O
2
(k) --------> SO
2
(k)
∆H
0
2
= -518,59kj
H
2
(k) + 1/2 O
2
-------> H
2
O (k)
Vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (kj) của H
2
S là:
∆H
0
3
= -241,82kj
A. -64,18 B. 64,18 C. -20,06
D. 20,06
Câu 12: Cho phản ứng CaO (r) + CO
2
(k) -----> CaCO
3
(r). Khi tương tác, 140 gam CaO(r) tỏa
ra lượng nhiệt là 441kj. Vậy hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên là:
A. 176,4kj B. -176,4ki C. 315kj D. -315kj
Câu 13: Nhiệt đốt cháy 1 mol CH
4
theo phương trình là:
Chất : CH
4
(k) + 2O
2
(k) ------> CO
2
(k) + 2H
2
O(k)
∆H
0
298,tt
(kj/mol) -74,58 0 -393,51 -285,84
A. 890,61 B. -890,61 C. -604,05 D. 604,05
Câu 14: Cho phản ứng H
2
S + 3/2 O
2
H
2
O (k) + SO
2
(k) có ∆H
0
298pư
= -518,59 kj.
Phản ứng này về mặt lý thuyết:
A. Chỉ thực hiện ở nhiệt độ cao B. Không thực hiện ở nhiệt độ cao
C. Thực hiện ở mọi nhiệt độ D. Nhiệt độ không ảnh hưởng đáng kể Câu
15: Cho phản ứng :
CO + 1/2 O
2
(k) CO
2
(k) ∆G
0
298 pư
= -257,21kj
SO3 SO2 (k) + 1/2 O2 (k) ∆G0298 pư = 70,891kj
Xác định số oxh đặc trưng hơn với C và S
A. C+4, S+6 B. C+2, S+4
C. C+4, S+4
D. C
+2
, S
+6
Câu 16: Không cần tính toán hãy cho biết quá trình biến đổi có entropi dương:
A. MgO(r) + H
2
(k) Mg(r) + H
2
O(l)
B. NH
4
NO
3
(r) N
2
O(k) + 2H
2
O(k)
C. 4HCl(k) + O
2
(k) 2Cl
2
(k) + 2H
2
O(k)
D. CO(k) + 1/2 O
2
(k) CO
2
(k)
Câu 17: Trường hợp nào dưới đây phản ứng có thể xảy ra ở bất kỳ nhiệt độ nào?
A. ∆H > 0, ∆S > 0 B. ∆H < 0, ∆S < 0
C. ∆H > 0, ∆S < 0 D. ∆H < 0, ∆S > 0
Câu 18: Cho phản ứng có ∆H < 0, ∆S < 0. Trường hợp nào phản ứng trên tự xảy ra:
A. ∆H = T∆S B. ∆H > T∆S C. ∆H < T∆S D. Không xảy ra
Câu 19: Trộn 1 mol Ne (0
0
C, 1atm) với 1 mol khí Ar (0
0
C, 1atm) thu được hỗn hợp (Ne, Ar) ở
0
0
C, 1atm. Quá trình này có
A. ∆H = 0, ∆S = 0, ∆G = 0 B. ∆H = 0, ∆S > 0, ∆G < 0
C. ∆H < 0, ∆S > 0, ∆G < 0 D. ∆H = 0, ∆S < 0, ∆G < 0
Câu 20: Cho phản ứng 2Al + 3Cl
2
2AlCl
3
(r). Biết entropi chuẩn của Al(r), Cl
2
(k),
AlCl
3
(r) lần lượt bằng: 28,3j/mol.độ; 222,96j/mol.độ; 110,7j/mol.độ. Vậy biến đổi entropi chuẩn
của phản ứng là:
A. 221,4 B. 725,48 C. -668,88 D. -504,08
lOMoARcPSD| 27879799
13
Câu 21: Cho phản ứng H
2
(k) + 1/2 O
2
(k) H
2
O(l). Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên
ở điều kiện chuẩn chính là:
A. ∆H
0
298 tt H2O(k) B. ∆H
0
298 tt H2(k) C.∆H
0
298 đc O2(k) D. ∆H
0
298 đc H2 (k)
Câu 22: Phản ứng nhiệt phân đá vôi CaCO
3
CaO(r) + CO
2
(k) có ∆H
0
298pư
= 42,4 Kcal
và ∆S
0
298pư
= 38,4 cal/mol.độ. Giả sử ∆H và ∆S đều không thay đổi theo nhiệt độ. Vậy nhiệt độ
để đá vôi bắt đầu bị nhiệt phân là:
A. 831
0
C B. 1000
0
K C. 1104
0
C D. 1140
0
K
Câu 23. Trường hợp nào dưới đây phản ứng không thể thực hiện được ở bất kỳ nhiệt độ nào?
A. ∆H > 0, ∆S > 0 B. ∆H < 0, ∆S < 0
C. ∆H > 0, ∆S < 0 D. ∆H < 0, ∆S > 0
Câu 24: Chọn dự đoán đúng: Phản ứng: 2A(k) + B(k) -------> 3C(k) + D(k) có:
A. ∆S > 0 B. ∆S < 0 C. ∆S = 0 D. Không dự đoán được
Câu 25: Nhiệt tạo thành nhôm oxýt là -1675 kj/mol. Vậy nhiệt lượng tỏa ra (kj/mol) khi tạo thành
10,2 gam nhôm oxýt là:
A. 39,2 B. -167,5 C. -39,2 D. 400
Câu 26: Đại lượng nào sau đây là hàm trạng thái:
A. Entanpi B. Công C. Entropi C. Nội năng
Câu 27: Trong số các hiệu ứng nhiệt của các phản ứng cho dưới đây giá trị nào là nhiệt đốt cháy:
A. C(gr) + 1/2 O
2
(k) -----> CO(k) ∆H
0
298
= -110,55 kj
B. 2H
2
(k) + O
2
(k) --------> 2H
2
O(l) ∆H
0
298
= -571,68 kj C. H
2
(l) + 1/2
O
2
(k) -------> H
2
O(h) ∆H
0
298
= -237,84 kj D. C(gr) + O
2
(k) ------->
CO
2
(k) ∆H
0
298
= -393,5 kj
Câu 28: Cho phản ứng: Fe(r) + S(r) ------> FeS(r) ∆H < 0
Xác định ∆S của phản ứng biết rằng nhiệt độ càng cao phản ứng diễn ra càng mãnh liệt
A. ∆S > 0 B. ∆S < 0 C. ∆S = 0 D. Không dự đoán được
Câu 29: Xác định dấu của ∆H
0
298
, ∆S
0
298
, ∆G
0
298
của phản ứng ở 25
0
C theo chiều thuận:
AB
2
(r) + B
2
(k) ------> AB
3
(r)
A. ∆H
0
298
> 0, ∆S
0
298
> 0, ∆G
0
298
> 0 B. ∆H
0
298
< 0, ∆S
0
298
< 0, ∆G
0
298
< 0
C. ∆H
0
298
< 0, ∆S
0
298
< 0, ∆G
0
298
> 0 D. ∆H
0
298
> 0, ∆S
0
298
< 0, ∆G
0
298
> 0
Câu 30: Cho phản ứng 2Mg(r) + CO
2
(k) ------> 2MgO(r) + C(gr). ∆H
0
= -810,1 kj. Phản
ứng này về mặt lý thuyết:
A. Thực hiện được ở mọi nhiệt độ B. Chỉ thực hiện được ở nhiệt độ cao C. Nhiệt độ càng thấp
càng dễ thực hiện D. Yếu tố nhiệt độ ảnh hưởng không đáng kể Câu 31: Ở 25
0
C và 1atm 2,1
gam bột sắt kết hợp với lưu huỳnh tỏa ra lượng nhiệt là 0,87 kcal.
Vậy nhiệt phân hủy của sắt sunfur là:
A. 0,87 Kcal/mol B. 23,2 Kcal/mol C. -0,87 Kcal/mol D. -23,2 Kcal/mol
Câu 32: Cho hai phản ứng: A + B ------> C + D ∆H
1
E + F -------> C + D ∆H
2
Phản ứng A + B ------> E + F có ∆H
3
tính theo công thức:
A. ∆H
3
= ∆H
1
+ ∆H
2
B. ∆H
3
= ∆H
1
- ∆H
2
C. ∆H
3
= ∆H
2
- ∆H
1
D. ∆H
3
= - ∆H
1
- ∆H
2
Câu 33: Choïn tröôøng hôïp ñuùng: ÔÛ ñieàu kieän tieâu chuaån, phaûn öùng: H
2
(k) + 1/2O
2
(k) = H
2
O (l) phaùt ra moät löôïng nhieät laø 245,17kJ. Töø ñaây suy ra:
a) Hieäu öùng nhieät ñoát chaùy tieâu chuaån cuûa H
2
laø –245,17kJ/mol.
b) Nhieät taïo thaønh tieâu chuaån cuûa nöôùc loûng laø –245,17kJ/mol.
c) Hieäu öùng nhieät phaûn öùng treân laø –245,17kJ.
lOMoARcPSD| 27879799
14
d) Caû ba caâu treân ñeàu ñuùng.
Câu 34: Chọn câu đúng: Phản ứng thu nhiệt :
A. Không thể xảy ra ở mọi nồng độ B. Có thể xảy ra ở nhiệt độ thấp
C. Có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆S
0
pư
> 0 D. Có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆S
0
pư
< 0
Câu 35: Tính hiệu số nhiệt phản ứng đẳng tích và đẳng áp của phản ứng sau đây ở 25
0
C:
C
2
H
5
OH(l) + 3O
2
(k) -----> 2CO
2
(k) + 3H
2
O(l) cho R = 8,314j/mol.độ.K
A. -2477,5j B. 2270j C. 1085j D. 2477,5j
Câu 36: Trong điều kiện đẳng tích phản ứng phát nhiệt là phản ứng có
A. ∆U = Qv < 0 B. ∆H < 0 C. A < 0 D. Tất cả đều đúng
Câu 37: Kết quả thí nghiệm nhiệt động hóa học được ghi như sau: ∆G
= 0,7kj, ∆S = 25J.K
-1
, ∆H
= 8,15kj. Vậy nhiệt độ của thí nghiệm này là:
A. 298
0
C B. 0,298
0
C C. 0,298
0
K D. 298
0
K Câu 38: Xét dấu của ∆H, ∆H cho
biến đổi C
2
H
5
OH(hơi) -----> C
2
H
5
OH(lỏng)
A. ∆H < 0, ∆S > 0 B. ∆H > 0, ∆S > 0
C. ∆H < 0, ∆S < 0 D. ∆H > 0, ∆S < 0
Câu 39: Một hệ thống hấp thụ nhiệt lượng là 200kj. Nội năng của hệ thêm 250kj. Vậy trong biến
đổi trên công của hệ thống là:
A. 350kj, hệ sinh công B. 50kj, hệ nhận công
C. 50kj, hệ sinh công D. -50kj, hệ nhận công
Câu 40: Trong điều kiện đẳng tích phản ứng phát nhiệt là phản ứng có
A. Công A > 0 B. ∆U < 0
C. ∆H < 0 D. ∆U > 0
Câu 41: Nhiệt lượng tạo thành tiêu chuẩn của CO
2
là ∆H của phản ứng:
A. C(kim cương) + O
2
(k) ------> CO
2
(k) ở 0
0
C, 1atm
B. C(gr) + O
2
(k) ------> CO
2
(k) ở 25
0
C, 1atm
C. C(gr) + O
2
(k) ------> CO
2
(k) ở 0
0
C, 1atm
D. CO(k) + 1/2O
2
(k) ------> CO
2
(k) ở 25
0
C, 1atm
Câu 42: Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của B
2
O
3
(r); H
2
O(l), CH
4
(k) và C
2
H
2
(k) lần lượt
bằng (kj/mol): -1273,5; -285,8; 74,7 và 2,28. Trong 4 chất này chất dễ bị phân hủy thành đơn
chất nhất là:
A. H
2
O(k) B. CH
4
(k) C. C
2
H
2
(k) D. B
2
O
3
(r)
Câu 43: Khi đốt cháy C(than chì) bằng oxy người ta thu được 33 gam khí CO
2
và có 70,9 Kcal
thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn. Vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của khí CO
2
có giá trị là
(Kcal/mol):
A.-70,9 B. -94,5 C. 94,5 D. 68,6
Câu 44: Đốt cháy 3 gam Al tỏa ra nhiệt lượng là 21,8 Kcal. Vậy nhiệt tạo thành (Kcal/mol) của
Al
2
O
3
là:
A. -196,2 B. -65,4 C. 196,2 D. -392,4
Câu 45: Biết phản ứng; 2HI(k) -----> H
2
(k) + I
2
(k) có ∆H
0
298
= 52,0 kj vậy nhiệt tạo thành
tiêu chuẩn của HI(k) là (kj/mol)
A. 52,0 B. 26,0 C. -52,0 D. -26,0
Câu 46: Cho nhiệt đốt cháy của C
2
H
2
(k) và C
6
H
6
(k) lần lượt là (Kcal/mol) -310,6 và 781,0. Vậy
phản ứng 3C
2
H
2
-----> C
6
H
6
có ∆H
0
(Kcal) là:
A. -470,4 B. 470,4 C. -1091,6 D. -150,8
Câu 47: Phản ứng CaCO
3
(r) -----> CO
2
(k) + CaO(r) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Xét dấu
∆H
pư
,
∆S
pư
, ∆G
pư
lOMoARcPSD| 27879799
15
A. ∆H
pư
> 0, ∆S
pư
> 0, ∆G
pư
> 0 B. ∆H
pư
< 0, ∆S
pư
< 0, ∆G
pư
< 0
C. ∆H
pư
< 0, ∆S
pư
< 0, ∆G
pư
> 0 D. ∆H
pư
> 0, ∆S
pư
> 0, ∆G
pư
<
0
Câu 48: Tính biến thiên nội năng của phản ứng (Kj, ở 25
0
C và 1atm):
2CO(k) + O
2
(k) ------> 2CO
2
(k), ∆H
0
298
= -566,0 kj
A. 563,5 B. -563,5 C. 566,0 D. 568,5
Câu 49: Cho phản ứng: C(gr) + O
2
(k) ------> CO
2
(k). ∆H
0
298
= 94,5 Kcal. Chọn phát biểu
đúng:
A. Phản ứng trên tỏa nhiệt lượng là -94,5 Kcal ở điều kiện tiêu chuẩn
B. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO
2
(k) là -94,5 Kcal/mol
C. Nhiệt đốt cháy của C(gr) là -94,5 Kcal/mol
D. Tất cả đều đúng
Câu 50: Kết quả của thí nghiệm nhiệt động hóa học được ghi như sau: ∆G = 22kj; ∆S = J.K
-1
;
∆H = 6,028kj. Vậy nhiệt độ của phản ứng trên là:
A. 100
0
C B. 273
0
C C. 273
0
K D. 373
0
K
Câu 51: Cho phản ứng: CuO(r) + H
2
(k) ------> Cu(r) + H
2
O(k) ∆H
0
< 0. Cho:
S
0
(j.mol
-10
K
-1
) 42,63 130,56 33,15 188,72
Từ kết quả tính ∆S
0
của phản ứng, ta có
A. ∆S > 0, phản ứng tự xảy ra B. ∆S > 0, phản ứng không tự xảy ra
C. ∆S < 0, phản ứng tự xảy ra D. ∆S < 0, phản ứng không tự xảy ra
Câu 52: Xem biến đổi CH
3
OH(l) CH
3
OH(k) có ∆H
0
298
= 37400 j/mol và ∆S
0
298
=
111j/mol.K. Tính nhiệt độ sôi (
0
C) của CH
3
OH(l)
A. 337 B. 98 C. 64 D. 72
Câu 53: Tính ∆H của phản ứng: 4NO
2
(k) + O
2
(k) -----> 2N
2
O
5
(r)
Cho NO(k) + 1/2 O
2
(k) -----> NO
2
(k), ∆H
0
1
= -57,1kj
N
2
O
5
(r) ----> 2NO(k) + 3/2 O
2
(k), ∆H
0
2
= -223,7kj
A. 109,5 B. -109,5 C. -219 D. 219
Câu 54: Biến đổi nào sau đây sinh công:
A. N
2
(k) + O
2
(k) -----> 2NO(k) B. H
2
O(k) -----> H
2
O(l)
C. 2H
g
O(r) -------> 2Hg(l) + O
2
(k) D. CaO(r) + CO
2
(k) ----> CaCO
3
(r)
CHƯƠNG 6: ĐỘNG HÓA HỌC
Câu 1: Khi nhiệt độ tăng lên 30
0
C thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần. Vậy hệ số nhiệt độ bằng:
A. 2 B. 2,5 C. 3,0 D. 3,5
Câu 2: Một phản ứng có hệ số nhiệt độ bằng 2,5. Tăng nhiệt độ phản ứng lên 20
0
C thì tốc độ
phản ứng bằng:
A. tăng 13,5 lần B. Tăng 6,25 lần C. Giảm 13,5 lần D. Giảm 6,25 lần
Câu 3: Cho phản ứng A + B --------> AB có ∆H < 0. Gọi năng lượng hoạt hóa của phản ứng
thuận và phản ứng nghịch là E
aT
và E
aN
thì phản ứng trên có:
A. E
aT
< E
aN
B. E
aT
> E
aN
C. E
aT
= E
aN
D. Không xác định
Câu 4: Tốc độ phản ứng tăng khi đưa chất xúc tác vào hệ là do:
A. Tăng năng lượng của các tiểu phân chất phản ứng
B. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
C. Tăng số va chạm giữa các tiểu phân chất phản ứng
D. Tăng hằng số tốc độ của phản ứng
Câu 5: Phản ứng A
2
(k) + B
2
(k) <-----------> 2AB(k) ở T
0
không đổi có ∆G > 0. Hãy cho biết
phát biểu nào sau đây sai:
lOMoARcPSD| 27879799
16
A. Ở nhiệt độ đã cho phản ứng phân hủy AB có thể xảy ra
B. Ở nhiệt độ đã cho hoàn toàn không thể địều chế AB từ A
2
và B
2
C. ∆H của phản ứng càng lớn thì ∆G cùa phản ứng càng lớn
D. Có thể điều chế AB từ A
2
và B
2
bằng cách thêm chất xúc tác
Câu 6: Tốc độ phản ứng 2NO
(k)
+ O
2
(k) <-----------> 2NO
2
(k) sẽ thay đổi thế nào khi tăng thể
tích của bình phản ứng lên 2 lần ở nhiệt độ không đổi
A. Giảm 4 lần B. Tăng 4 lần C. Giảm 8 lần D. Tăng 8 lần
Câu 7: Chọn câu sai: Phản ứng aA + bB <-------------> cC + dD có vận tốc phản ứng v =
k[A]
m
[B]
n
. Vậy phản ứng tổng cộng là:
A. m + n B. Ít khi lớn hơn 3 C. Có thể là phân số D. (c + d) – (a + b)
Câu 8: Biểu thức vận tốc của phản ứng: A(l) + 2B(k) <---------> C(r) có dạng
A. V = kP
B
B. V = kP
A
.P
2
B
C. V = k.P
A
D. V = k[A][B]
2
Câu 9: Phản ứng hóa học càng dễ xảy ra khi:
A. ∆G
0
phản ứng càng âm B. Phân tử số càng nhỏ
C. Nồng độ chất phản ứng càng lớn D. bậc phản ứng càng lớn
Câu 10: Để tăng tốc độ phản ứng: 2CO(k) + O
2
(k) -----> 2CO
2
(k) lên 1000 lần cần tăng áp suất
của hỗn hợp khí lên
A. 10 lần B. 100 lần C. 333,3 lần D. 500 lần
Câu 11: Xét phản ứng: 2NO(k) + O
2
(k) <--------> 2NO
2
(k) ở T không đổi khi [NO] = 0,6M;
[O
2
] = 0,5M thì V
thuận
bằng 0,018 M.phút. Vậy hằng số tốc độ phản ứng thuận K
t
bằng
A. 0,06 B. 0,19 C. 1,0 D. 1,2
Câu 12: Chọn kết luận sai: Phản ứng 2NO(k) + O
2
(k) <------------> 2NO
2
(k) bằng thực nghiệm
có V = k[NO
2
]
2
[O
2
]. Có thể kết luận rằng:
A. Phản ứng có phân tử số là 3 B. Phản ứng xảy ra 1 giai đoạn
C. Bậc phản ứng tổng quát là 3 D. Phản ứng bậc 1 đối với O
2
và NO
Câu 13: Hằng số tốc độ phản ứng phân hủy N
2
O
5
trong CCl
4
ở 45
0
C bằng 6,2.10
-4
. Năng lượng
hoạt hóa của phản ứng bằng 103Kj/mol. Vậy hằng số tốc độ của phản ứng ở 100
0
C là
A. 0,164 M/s B. 0,174 M/s C. 0,184 M/s D. 0,194 M/s
Câu 14: Năng lượng hoạt hóa của phản ứng khi tăng nhiệt độ từ 20
0
C đến 30
0
C thì tốc độ phản
ứng tăng lên 3 lần là (kj/mol):
A. 65,9 B. 81,09 C. 89,5 D. 99,5
Câu 15: Một phản ứng kết thúc sau 3 giờ ở 20
0
C. Ở nhiệt độ nào phản ứng sẽ kết thúc sau 20
phút biết hệ số nhiệt độ của phản ứng là 3
A. 30
0
C B. 40
0
C C. 50
0
C D. 60
0
C
Câu 16: Phản ứng A ------> B là phản ứng bậc 1 và bán sinh phản ứng là t
1/2
= 1,3.10
-4
giây. Nếu
nồng độ đầu của A là 0,2M thì nồng độ của A sau 2,6.10
-4
giây là
A. 0,025M B. 0,05M C. 0,1M D. 0,0M
Câu 17: Cho phản ứng 2A(k) -------> 2B(k) + C(k). Tốc độ mất đi của A là 8,0.10
-9
(M/s), tốc
độ tạo thành của B và C lần lượt là:
A. 4,0.10
-9
và 8,0.10
-9
B. 4,0.10
-8
và 8,0.10
-8
C. 8,0.10
-9
và 4,0.10
-9
D. 4,0.10
-8
và 8,0.10
-8
Câu 18: Phản ứng A -----> B có biểu thức tốc độ phản ứng là V = k[A]
2
. Đồ thị nào sau đây cho
một đường thẳng.
A. ln[A] theo t B. [A] theo t C. 1/[A] theo t D. ln[A] theo T
Câu 19: Cho phản ứng A -----> B ở 25
0
C hằng số tốc độ của phản ứng là k. Khi tăng nhiệt độ lên
35
0
C thì hằng số tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Tình năng lượng hoạt hóa (kj/mol) của phản ứng:
lOMoARcPSD| 27879799
17
A. 45 B. -48 C. -52,8 D. 52,8
Câu 20: Xác định bậc phản ứng A --> B theo bảng sau:
t (phút)
0
20
40
60
[A] (mol/lit)
4
2
1
0,5
A. Phản ứng bậc 1 B. Phản ứng bậc hai C. Phản ứng bậc 3 D. Phản ứng bậc không Câu 21: Phản
ứng A + B ----> C tuân theo biểu thức v = k[A]
m
[B]
n
. Kết quả thí nghiệm như sau:
Thí nghiệm
[A]
0
(M)
[B]
0
(M)
V (M/s)
1
0,03
0,01
1,7.10
-8
2
0,06
0,01
6,8.10
-8
3
0,03
0,02
3,4.10
-8
Giá trị m, n lần lượt là :
A. 1 và 2 B. 2 và 2 C. 1 và 1 D. 2 và 1
Câu 22: Phản ứng 2A(k) + 2B(k) + C(k) -----> D(k) + E(k). Ở cùng nhiệt độ với 3 thí
nghiệm được ghi nhận như sau:
1/ Khi [A[; [B] không đổi; [C] tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng V không đổi
2/ Khi [A[; [C] không đổi; [B] tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng V tăng gấp đôi
3/ Khi [A[; [B] tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng V tăng gấp 8 lần.
Vậy biểu thức tốc độ của phản ứng là:
A. V = k[A][B][C] B. V = k[A][B]
2
C. V = k[A]
2
[B][C] D. V = k[A]
2
[B]
Câu 23: Cho phản ứng 2NO(k) + O
2
(k) -----> 2NO
2
(k). Biểu thức thực nghiệm của tốc độ phản
ứng là: V = d[NO
2
]/dt = k[NO
2
]
2
[O
2
] có thể kết luận rằng
1. Phản ứng có bậc 1 đối với oxi và bậc 2 đối với NO
2. Bậc phản ứng được tính trực tiếp từ hệ số tỷ lượng của các chất tham gia
3. Phản ứng có bậc chung là 3
4. Tốc độ phản ứng trên là tốc độ phản ứng trung bình Các kết luận đúng là:
A. 1, 2 và 3 B. 1, 3 và 4 C. 1 và 3 D. 1, 2, 3 và 4
Câu 24: Một phản ứng A + 2B ------> C có bậc 1 đối với A và bậc 1 đối với B, được thực hiện
ở nhiệt độ không đổi. Hãy chọn phát biểu đúng :
A. Nếu [A] ; [B] đều tăng gấp đôi tốc độ phản ứng tăng gấp 8 lần và phản ứng là phản ứng
đơn giản.
B. Nếu [A] ; [B] đều tăng gấp đôi tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần và phản ứng là phản ứng
đơn giản.
C. Nếu [A] tăng gấp đôi tốc, [B] tăng gấp 3 lần tốc độ phản ứng tăng gấp 6 lần và phản ứng
là phản ứng phức tạp.
D. Nếu [A] ; [B] đều tăng gấp ba lần tốc độ phản ứng tăng gấp 6 lần và phản ứng là phản
ứng đơn giản.
Câu 25: Chọn các đặc tính đúng của chất xúc tác : Chất xúc tác làm cho tốc độ phản ứng tăng
lên nhờ các đặc tính sau :
1/ Làm cho ∆G của phản ứng âm hơn
2/ Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
3/ Làm tăng tốc độ chuyển động của các tiểu phân chất phản ứng
4/ Làm cho ∆G của phản ứng từ dương sang âm
A. 1, 2, 3 B. 1, 2 C. 2 D. 3, 4
Câu 26: Lý do chính làm tăng tốc độ phản ứng khi tăng nhiệt độ là:
A. Số lần va chạm giữa các tiểu phân chất phản ứng tăng
B. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
lOMoARcPSD| 27879799
18
C. Làm tăng entropi của hệ
D. Làm tăng số tiểu phân chất phản ứng hoạt động Câu 27: Chọn ý sai: Tốc độ phản ứng càng
lớn khi:
A. Năng lượng hoạt hóa càng lớn
B. Entropi hoạt hóa càng lớn
C. Số va chạm hiệu quả giữa các tiểu phân chất phản ứng càng lớn
D. Nhiệt độ càng cao
Câu 28: Cho phản ứng 2A(k) + B(r) <------> 2C(k). Nếu giữ nhiệt độ không đổi và tăng áp
suất của hệ lên 3 lần thì tốc độ phản ứng thuận sẽ:
A. tăng 3 lần B. Tăng 27 lần C. giảm 3 lần D. giảm 27 lần
Câu 29: Cho hệ số nhiệt độ ( = 3) của phản ứng kết thúc trong 3 giờ ở 20
0
C, vậy ở 40
0
C phản
ứng kết thúc trong:
A. 20 phút B. 22,5 phút C. 40 phút D. 45 phút
Câu 30: Cho phản ứng A + B --------> C + D. Tăng gấp đôi nồng độ của A, giữ nguyên
nồng độ của B thì tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Tăng gấp đôi nồng độ B giữ nguyên nồng độ
của A thì tốc độ phản ứng không đổi. Vậy biểu thức tốc độ phản ứng trên là:
A. V = k[A][B] B. V = k[B] C. V = k[A] D. V= k [A]
0
Câu 31: Tốc độ phản ứng N
2
(k) + 3H
2
(k) <------> 2NH
3
(k) thay đổi như thế nào khi tăng thể
tích của bình phản ứng lên 2 lần:
A. Tăng 4 lần B. Tăng 16 lần C. Giảm 16 lần D. Giảm 4 lần
Câu 32: Tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng lên 40
0
C biết hệ số nhiệt độ
của phản ứng = 3.
A. 12 lần B. 81 lần C. 64 lần D. 120 lần
Câu 33: Có 2 phản ứng tiến hành ở 25
0
C với cùng tốc độ phản ứng. Hệ số nhiệt độ của 2 phản
ứng 1 và 2 bằng
1
= 2,5,
2
= 2. Nếu tiến hành ở 65
0
C thì: A. Tốc độ phản ứng 2 gấp 2,44 lần
tốc độ phản ứng 1
B. Tốc độ phản ứng 1 gấp 4,265 lần tốc độ phản ứng 2
C. Tốc độ phản ứng 1 gấp 2,44 lần tốc độ phản ứng 2
D. Tốc độ phản ứng 2 gấp 4,265 lần tốc độ phản ứng 1
Câu 34: Hệ số nhiệt độ của phản ứng băng bao nhiêu biết khi tăng nhiệt độ của phản ứng lên
30
0
C thì tốc độ phản ứng tăng 27 lần
A. 2 B. 2,5 C. 3 D. 4
Câu 35: Một phản ứng hóa học có tốc độ phản ứng ở 20
0
C là 10
-4
M/s và ở 50
0
C là 8.10
-4
M/s.
Vậy hệ số nhiệt độ của phản ứng là:
A. 3 B. 4 C. 2 D. 1
Câu 36: Phaûn öùng CO (k) + Cl
2
(k) COCl
2
(k) laø phaûn öùng ñôn giaûn. Neáu noàng
ñoä CO taêng töø 0,1M leân 0,4M; noàng ñoä Cl
2
taêng töø 0,3M leân 0,9M thì toác ñoä phaûn
öùng thay ñoåi nhö theá naøo?
a) Taêng 3 laàn b) Taêng 4 laàn c) taêng 7 laàn d) Taêng 12 laàn
CHƯƠNG 7: DUNG DỊCH CHẤT KHÔNG ĐIỆN LI
A. DUNG DỊCH KHÔNG ĐIỆN LI
1. Ñöông löôïng cuûa KMnO
4
(Phaân töû löôïng M) baèng:
a) M/1 b) M/3 c) M/5 d) Tuøy thuoäc vaøo phaûn öùng
2. Natricacbonat tham gia phản ứng: Na
2
CO
3
(dd) + 2HCl(dd) -----> 2NaCl(dd) + H
2
O(l) +
CO
2
(k). Cần lấy bao nhiêu gam Na
2
CO
3
.10H
2
O để pha chế 1 lít dung dịch Na
2
CO
3
0,1N.
lOMoARcPSD| 27879799
19
A) 13,4 g B) 14,3g C) 31,4 g D) 41,3 g
3. Cho phaûn öùng: 2MnO
2
+ O
2
+ 4KOH = 2K
2
MnO
4
+ 2H
2
O
Ñöông löôïng gam cuûa MnO
2
vaø O
2
laàn löôït baèng: (cho bieát phaân töû gam cuûa MnO
2
baèng 87g vaø cuûa O
2
baèng 32g)
a) 43,5g; 16g b) 87g ; 16g c) 43,5g ; 8g d) 21,75g ; 8g
4. Số ml dung dịch H
2
SO
4
96% (d = 1,84 g/ml) cần để pha chế 1 lít dung dịch H
2
SO
4
0,5N (biết
đương lượng của H
2
SO
4
là 49)
A. 18,3 ml B. 16,5 ml C. 13,8 ml D. 15,6 ml
5. Cần lấy bao nhiêu mililit dung dịch HCl 38% (d = 1,19 g/ml) để pha chế 1 lít dung dịch HCl
2N.
A. 146,1 ml B. 116,4 ml C. 116,4 ml D. 161,4 ml
6. Choïn caâu ñuùng. Ñoä tan cuûa caùc chaát trong nöôùc laø:
a) Soá ml khí ít tan tan toái ña trong 100g nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ cho.
b) Soá gam chaát tan tan toái ña trong 100ml nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ cho.
c) Soá mol chaát ñieän ly raén ít tan tan toái ña trong 1 lít nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ cho.
d) Caû a, b, c ñeàu ñuùng.
7. Choïn phaùt bieåu ñuùng trong caùc phaùt bieåu sau:
a) Ñoä tan cuûa ña soá chaát ít tan giaûm khi nhieät ñoä cuûa dung dòch taêng.
b) Ñoä tan cuûa chaát ít tan chæ phuï thuoäc vaøo baûn chaát chaát ít tan ñoù vaø nhieät
ñoä.
c) Ñoä tan chaát ít tan seõ taêng khi cho vaøo dung dòch ion cuøng loaïi vôùi 1 trong
caùc ion cuûa chaát ít tan ñoù.
d) Khoâng coù phaùt bieåu naøo ñuùng.
8. Choïn caùc phaùt bieåu sai:
1) Dung dòch loaõng laø dung dòch chöa baõo hoøa vì noàng ñoä chaát tan nhoû.
2) Dung dòch laø moät heä ñoàng theå.
3) Thaønh phaàn cuûa moät hôïp chaát laø xaùc ñònh coøn thaønh phaàn cuûa dung dòch
coù theå thay ñoåi.
4) Dung dòch baõo hoøa laø dung dòch ñaäm ñaëc.
a) 1, 3 b) 2, 4 c) 2, 3 d) 1, 4
9. Dung dòch A coù noàng ñoä phaàn traêm C
%
, noàng ñoä mol C
M
, khoái löôïng rieâng d
(g/ml), phaân töû löôïng cuûa A laø M, s laø ñoä tan tính theo g/100g H
2
O. Bieåu thöùc sai
laø:
a) s = 100. C
%
/(100- C
%
b) C
M
= 10 C
%
.d/M
c) C
%
= C
M
. M/(10.d) d) C
%
= 100.s / (100-s)
10. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
1) Noàng ñoä phaàn phaân töû gam laø soá phaàn khoái löôïng (tính theo ñôn vò gam) cuûa
chaát tan hoaëc cuûa dung moâi trong dung dòch.
2) Noàng ñoä ñöông löôïng gam ñöôïc bieåu dieãn baèng soá mol chaát tan trong 1 lít dung
dòch.
3) Ñoái vôùi moät dung dòch, noàng ñoä ñöông löôïng gam cuûa moät chaát coù theå nhoû hôn
noàng ñoä phaân töû gam cuûa noù.
4) Noàng ñoä molan cho bieát soá mol chaát tan trong moät lít dung dòch.
lOMoARcPSD| 27879799
20
5) Caàn bieát khoái löôïng rieâng cuûa dung dòch khi chuyeån noàng ñoä phaàn traêm C
%
thaønh noàng ñoä phaân töû gam hoaëc noàng ñoä ñöông löôïng gam.
6) Khoái löôïng rieâng cuûa moät chaát laø khoái löôïng (tính baèng gam) cuûa 1 cm
3
chaát
ñoù.
a) 1, 2, 5, 6 b) 1 , 5, 6 c) 5 , 6 d) 3, 5, 6
11. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
Ñeå pha cheá 100 ml dung dòch H
2
SO
4
10
-4
N thì soá ml dung dòch H
2
SO
4
2.10
-2
N phaûi laáy
laø:
a) 0,5 ml b) 1 ml c) 2 ml d) 0,25 ml
12. Tính theå tích dung dòch (lít) HCl 4M caàn thieát ñeå coù theå pha thaønh 1lit dung dòch
HCl 0,5M.
a) 0,125 l b) 0,0125 l c) 0,875 l d) 12,5 l
13. Để trung hòa 20ml dung dịch chứa 12 gam kiềm trong 1 lít dung dịch phải dùng 24ml dung
dịch axit 0,25N. Đương lượng của kiềm là:
a) 40 gam b) 20 gam c) 10 gam d) 5 gam
14. Cần bao nhiêu ml dung dịch KOH 40% (d = 1460 kg/m
3
) để pha thành 800ml dung dịch
KOH 12% ( d = 1100 kg/m
3
):
a) 188,0 ml b) 180 ml c) 187,8 ml d) Kết quả khác
15. Cần bao nhiêu kg KOH và nước để điều chế 75 lít dung dịch KOH 12% có khối lượng riêng
d = 1100 kg/m
3
:
a) 9,9 kg KOH; 72,6 kg H
2
O b) 8,9 kg KOH; 76,2 kg H
2
O
c) 9,9 kg KOH; 76,2 kg H
2
O d) Kết quả khác
16. Choïn phaùt bieåu ñuùng.
a) Moät chaát loûng soâi ôû moät nhieät ñoä taïi ñoù aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa chaát loûng
baèng aùp suaát moâi tröôøng.
b) Khi hoøa tan moät chaát A trong chaát loûng B, aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa B taêng.
c) Nöôùc luoân luoân soâi ôù 100
o
C.
d) Nöôùc muoái soâi ôû nhieät ñoä thaáp hôn nöôùc nguyeân chaát.
17. Choïn phaùt bieåu sai.
a) ÔÛ cuøng nhieät ñoä T, aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch nghòch
bieán vôùi noàng ñoä chaát tan.
b) Ñoä giaûm töông ñoái aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch baèng noàng
ñoä phaàn mol cuûa chaát tan.
c) Nhieät ñoä keát tinh cuûa dung moâi trong dung dòch nghòch bieán vôùi noàng ñoä mol cuûa
dung dòch.
d) Aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung dòch loaõng phaân töû tæ leä thuaän vôùi noàng ñoä
phaàn mol cuûa chaát tan.
18. Choïn phaùt bieåu sai.
a)Nhieät ñoâ soâi cuûa chaát loûng laø nhieät ñoä ôû ñoù aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa noù
baèng vôùi aùp suaát moâi tröôøng.
b)Nhieät ñoä soâi cuûa dung dòch chöùa chaát tan khoâng bay hôi luoân luoân cao hôn nhieät
ñoä soâi cuûa dung moâi nguyeân chaát ôû cuøng ñieàu kieän aùp suaát ngoaøi.
c)Nhieät ñoä ñoâng ñaëc cuûa dung moâi nguyeân chaát luoân thaáp hôn nhieät ñoä ñoâng ñaëc
cuûa dung moâi trong dung dòch.

Tài liệu khác của Đại học Sư phạm Kỹ thuật Thành phố Hồ Chí Minh

Preview text:

lOMoAR cPSD| 27879799 lOMoAR cPSD| 27879799
CHƯƠNG 2: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ
BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
1. Cấu hình nào dưới đây không thể có A. 1s B. 3p C. 2d D. 4f
2. Chọn công thức electron đúng của Fe3+ A.1s22s22p63s23p63d64s2 B. 1s22s22p63s23p63d6 C. 1s22s22p63s23p63d5 D. 1s22s22p63s23p63d34s2
3. Bốn số lượng tử nào dưới đây là không phù hợp:
A. n = 4; l = 4; ml = 0; ms = -1/2
B. n = 3; l = 2; ml = 1; ms = +1/2
C. n = 7; l = 3; ml = -2; ms = -1/2
D. n = 1; l = 0; ml = 0; ms = +1/2
4. Vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố có công thức electron nguyên tử là 1s22s22p63s23p63d34s2 là: A. Chu kỳ 3 nhóm VB B. Chu kỳ 4 nhóm VB C. Chu kỳ 3 nhóm VA D. Chu kỳ 4 nhóm VA
5. Trong các nguyên tử và ion sau, tiểu phân nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 A) X (Z = 17) B) X ( Z = 19) C) X- ( Z = 17) D) X+ ( Z = 20)
6. Các giá trị năng lượng ion hóa thứ nhất thay đổi như thế nào trong dãy Li, Be, B, C, F, Ne : A. Tăng lên B. Giảm xuống C. Không đổi
D. Thay đổi không đều đặn nhưng có xu hướng tăng lên
7. Cấu hình electron hóa trị của ion Fe2+ (Z=26) ở trạng thái bình là :
A. 3d6 ( có electron độc thân)
B. 3d6 (không có electron độc thân) C. 3d6
4s2 (không có electron độc thân)
D. 3d6 4s2 (có electron độc thân)
8. Nguyên tố không họ p là: A. Si (Z = 14) B. Cl (Z= 17) C. Zn(Z=30) D. Te(Z=52)
9. Dãy có I1 giảm dần là: 1s22s22p1 (1); 1s22s22p5 (2); 1s22s22p6 (3); 1s22s22p63s1 (4) A. 3>2>1>4 B. 4>1>2>3 C. 1>2>3>4 D. 4>3>2>1
10. Cấu trúc hóa trị đúng là: A. Al(Z=13) 3p1 B. Ti(Z=22) 4s2 C. Ba(Z=56) 6s2 D. Br(Z=35) 4p5
11. 4 số lượng tử cuối cùng của A là: n = 4; l = 2; ml = 0; ms = -1/2. Vậy công thức electron của A là: A. 5s2 4d3 B. 5s2 4d8 C. 4d3 5s2 D. 4d8 5s2
12. B có cấu trúc lớp vỏ ngoài cùng là 5p2, vậy B là:
A. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IIA
B. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IIB
C. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IVA
D. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IVB
13. Chọn kết luận đúng: Đi từ trên xuống trong một nhóm A
A. Bán kính nguyên tử tăng do Z tăng
B. Bán kính nguyên tử tăng do số lớp electron tăng
C. Bán kính nguyên tử tăng do độ âm điện giảm
D. Bán kính nguyên tử không đổi
14. Chọn kết luận đúng: Độ âm điện
A. Lớn nhất với nhóm VIIA
B. Nhỏ nhất với nhóm IA
C. Độ âm điện càng lớn tính phi kim càng lớn D. Tất cả đều đúng
15. Dãy ion có bán kính tăng dần là; 2 lOMoAR cPSD| 27879799
A. K+ < Ca2+ < S2- < Cl-
B. S2- < Cl- < Ar < Ca2+
C. S2- < Cl- < K+ < Ca2+
D. Ca2+ < K+< Cl- < S2-
16. Nguyên tố nào dưới dây không thuộc họ s: A. A( Z = 35) B. B(Z= 37) C. C(Z=11) D. D(Z=4)
17. Electron được điền cuối cùng trong cấu hình của nguyên tố có Z = 30 là:
A. n = 3; l = 2; ml = -2; ms = +1/2
B. n = 4; l = 0; ml = 0; ms = -1/2
C. n = 3; l = 2; ml = 2; ms = -1/2
D. n = 4; l = 0; ml = 0; ms = +1/2
18. Cấu trúc electron hóa trị đúng là: A. Ti(Z = 22) 4s2
B. Sr(Z=38) 5s24d10 C. Br-(Z=35) 4s24p6 D. Sn2+(Z=50) 3d24s2 19.
Công thức electron của Cu2+ (Z=29) là :
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s0
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s0 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d74s2
20. Chọn phát biểu đúng: A.
Độ âm điện của một kim loại lớn hơn độ âm điện của một phi kim loại B.
Trong một phân nhóm chính, độ âm điện tăng dần từ trên xuống dưới. C.
Trong một chu kì, kim loại kiềm có độ âm điện nhỏ nhất. D.
Sự sai biệt giữa hai độ âm điện của A và B càng lớn thì liên kết A – B càng ít phân cực.
21. Chọn phát biểu đúng, Trong cùng một nguyên tử
1) ocbitan 2s có kích thước lớn hơn ocbitan 1s.
2) năng lượng của electron trên AO 2s lớn hơn năng lượng của electron trên AO 1s.
3) xác suất gặp electron của AO 2px lớn nhất trên trục x.
4) năng lượng của electron trên AO 2pz lớn hơn năng lượng của ekectron trên AO 2px
A) chỉ có các câu 1 , 2 , 3 đúng. B) cả 4 câu đều đúng
C) chỉ có các câu 2 , 3 , 4 đúng.
D) chỉ có các câu 3,4 đúng
22. Công thức electron nguyên tử của nguyên tố chu kỳ 4 nhóm VIB là:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
23. Chọn câu đúng: Fe (Z=26); Co (Z=27); Ni(Z=28) thuộc phân nhóm VIIIB nên có:
A. Số electron hóa trị giống nhau
B. Số electron lớp ngoài cùng giống nhau
C. Cấu trúc electron hóa trị giống nhau
D. Số electron hóa trị bằng số thứ tự nhóm
24. Chọn câu sai: 4 số lượng tử nào dưới đây là không phù hợp:
A. n = 7; l = 3; ml = -3; ms = -1/2
B. n = 3; l = 2; ml = -1; ms = +1/2
C. n = 4; l = 1; ml = +1; ms = +1/2
D. n = 3; l = 3; ml = +1; ms = -1/2
25. Nguyên tố nào dưới đây không thuộc họ d: A. Sn(Z=50) B. Ag(Z=47) C. V( Z=23) D. Pd(Z=46)
26. Cấu hình electron của ion A có phân lớp ngoài cùng là 3d9 4s0. Ion A mang điện tích A. +4 B. +3 C. +1 D. +2
27. Chọn giải thích đúng: Al(Z=13) có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ hơn của Mg (Z=12) vì:
A. Số electron hóa trị của nhôm nhiều hơn của Mg
B. Al có electron hóa trị độc thân
C. Mg có cấu trúc electron hóa trị bền D. Tất cả đều sai 3 lOMoAR cPSD| 27879799
28. Chọn câu đúng: X có cấu trúc electron phân lớp cuối cùng là 4p3 X là:
A. Thuộc nhóm VB, có số oxh dương cực đại là +5, số oxh âm là -3
B. Thuộc nhóm IIIB, có số oxh dương cực đại là +3, số oxh âm là -5
C. Thuộc nhóm VA, có số oxh dương cực đại là +5, số oxh âm là -3
D. Thuộc nhóm IIIA, có số oxh dương cực đại là +3, không có số oxh âm
29. Choïn tröôøng hôïp ñuùng. Naêng löôïng ion hoùa thöù nhaát (I1) cuûa caùc nguyeân toá coù
caáu truùc electron: 1s22s22p4 (1) , 1s22s22p3 (2), 1s22s22p6 (3) vaø 1s22s22p63s1 (4) taêng theo chieàu: A) 1 2 3 4 B) 3 2 1 4 Cc) 4 1 2 3 D) 4 3 2 1
30. Electron được điền cuối cùng của nguyên tố X có 4 số lượng tử như sau : n = 4; l = 1; ml = -
1; ms = -1/2. Phát biểu nào đúng
A. X có số thứ tự là 32, chu kỳ 4, phân nhóm IVA, phi kim, số oxh là -4
B. X có số thứ tự là 24, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim, số oxh là +6, -2
C. X có số thứ tự là 34, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, kim loại, số oxh là +4
D. X có số thứ tự là 34, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim, số oxh là +6, -2 31. Chọn phát biểu sai :
A. Cac AO ở lớp n bao giờ cũng có năng lượng lớn hơn AO ở lớp (n-1)
B. Đối với các nguyên tố họ s hoặc họ p nguyên tố càng về cuối chu kỳ độ âm điện càng lớn (trừ khí trơ)
C. Các AO được xác định bởi 3 số lượng tử n, l, ml
D. Số lượng tử phụ l mô tả hình dạng AO
32. Quá trình chuyển electron nào sau đây tỏa năng lượng : A. Từ 2s đến 3s B. Từ 2p đến 3s C. Từ 3d đến 2p D. Từ 3p đến 4d
33. Chọn phát biểu đúng : ion X2+ có phân lớp ngoài cùng là 3d2 :
A. X là kim loại thuộc chu kỳ 4, phân nhóm IVA
B. X là kim loại thuộc chu kỳ 4, phân nhóm IVB
C. X là phi kim thuộc chu kỳỉ, phân nhóm VIA
D. X là phi kim thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA
34. Trong số các nguyên tử sau nguyên tử nào có bán kính nhỏ nhất : A. Cl(Z=17) B. S(Z=16) C. Al(z=13) D.Na(Z=11)
35. Trong số các ion sau, ion có bán kính nhỏ nhất là: A. Cl-(Z=17) B. S2-(Z=16) C. K+(Z=19) D. Ca2+(Z=20)
36. Chọn số lượng tử từ thích hợp cho 1 electron trong một nguyên tử có số lượng tử chính bằng
4, số lượng tử phụ bằng 2, và số lượng tử spin bằng -1/2 a) -2 B. +3 C. -3 D. +4
37. So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của N(Z=7) và O(Z=8)
A. I1(N) < I1(O) vì trong 1 chu kỳ khi đi từ trái sang phải I1 tăng dần
B. I1(N) > I1(O) vì N có cấu hình bán bão hòa phân lớp 2p
C. I1(N) ≈ I1(O) vì electron cuối cùng của N và O cùng thuộc phân lớp 2p D. Không thể kết luận
38. Những đặc điểm nào phù hợp với nguyên tố R(Z=42)
A. Kim loại, có số oxh dương cao nhất là +2
B. nguyên tố d, có 1 electron lớp ngoài cùng, oxit cao nhất có công thức RO3 4 lOMoAR cPSD| 27879799
C. Nguyên tố d, có 2 electron lớp ngoài cùng, không tạo được hợp chất khí với hidro D. Nguyên
tố nhóm VIB, nguyên tố đa hóa trị, tính kim loại điển hình 39. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Caùc electron hoùa trò cuûa:
A)nguyeân töû Br (Z = 35) laø 4s24p5
B) Nguyeân töû Sn (Z = 50) laø 3d24s1
C) Nguyeân töû Ti (Z = 22) laø 5s2
D) Nguyeân töû Sr (Z = 38) laø 4d105s2
40. Với giá trị ml xếp theo thứ tự tăng dần, electron chót cùng của nguyên tố có số thứ tự Z = 40,
có bộ bốn số lượng tử tương ứng là:
A. n = 5; l = 0; ml = 0; ms = -1/2
B. n = 5; l = 0; ml = 0; ms = +1/2
C. n = 4; l = 2; ml = -2; ms = +1/2
D. n = 4; l = 2; ml = -1; ms = +1/2
41. Nhöõng boä ba soá löôïng töû naøo döôùi ñaây laø nhöõng boä ñöôïc chaáp nhaän: 1) n = 4, l = 3, ml= -3 2) n = 4, l = 2, ml= +3 3) n = 4, l = 1, ml= 0 4) n = 4, l = 0, ml= 0 A) 1,3,4 B) 1,4 C) 2,3,4 D) 3,4
42. Ocbitan 3px ñöôïc xaùc ñònh bôûi caùc soá löôïng töû sau a) chæ caàn n , l , m b) Chæ caàn n , m c) Chæ caàn l , m d) n , l , m , s
43. Choïn phaùt bieåu sai sau ñaây veà baûng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá hoùa hoïc:
a) Caùc nguyeân toá cuøng 1 phaân nhoùm chính coù tính chaát töông töï nhau.
b) Caùc nguyeân toá trong cuøng chu kyø coù tính chaát töông töï nhau.
c) Caùc nguyeân toá trong cuøng moät phaân nhoùm chính coù tính khöû taêng daàn töø treân xuoáng.
d) Caùc nguyeân toá trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn ñöôïc saép xeáp theo thöù töï taêng
daàn ñieän tích haït nhaân caùc nguyeân toá.
44. Vò trí trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn cuûa nguyeân toá coù caáu hình electron 1s22s22p63s23p63d54s2 laø:
a) chu kì 4, phaân nhoùm VIIB, oâ 23
b) chu kì 4, phaân nhoùm VIIB, oâ 25
c) chu kì 4, phaân nhoùm VIIA, oâ 25
c) chu kì 4, phaân nhoùm VB, oâ 25
45. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Daõy nguyeân töû Ca (Z = 20), Al (Z = 13), P (Z = 15), K (Z =
19) coù baùn kính R taêng daàn theo daõy :
a) RP < RAl < RCa < RK
b) RP < RAl < RK < RCa
c) RAl < RP < RK < RCa
d) RK < RCa < RP < RAl
46. Caáu hình electron hoùa trò cuûa ion Co3+ ( Z = 27 ) ôû traïng thaùi bình thöôøng laø:
A) 3d6 (khoâng coù electron ñoäc thaân)
B) 3d44s2 ( coù electron ñoäc thaân)
C) 3d6 (coù electron ñoäc thaân)
D) 3d44s2 ( khoâng coù electron ñoäc thaân)
47. Döïa vaøo caáu hình electron ôû ngoaøi cuøng laø 4d105s2, haõy xaùc ñònh vò trí cuûa
nguyeân toá trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn :
A) Chu kì 5 , phaân nhoùm IIA , oâ 50
B) Chu kì 4, phaân nhoùm IIB , oâ 48
C) Chu kì 5, phaân nhoùm IIB, oâ 48
D) Chu kì 5, phaân nhoùm IIB , oâ 50
48. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Caáu hình electron cuûa hai nguyeân toá thuoäc phaân nhoùm
VIB vaø VIA cuûa chu kì 4 laân löôït laø: 5 lOMoAR cPSD| 27879799 1) 1s22s22p63s23p63d44s2 2) 1s22s22p63s23p63d54s1 3) 1s22s22p63s23p63d104s24p4 4) 1s22s22p63s23p63d104s14p5 A) 1, 3 B) 2, 3 C)1, 4 D) 2, 4
49. Trong caùc phaùt bieåu döôùi ñaây, phaùt bieåu naøo sai.
Trong cuøng moät chu kyø theo thöù töï töø traùi qua phaûi, ta coù :
1) Soá lôùp electron taêng daàn . 2) Tính phi kim loaïi giaûm daàn.
3) Tính kim loaïi taêng daàn.
4) Tính phi kim loaïi taêng daàn. A) 1,2,4 B) 4 C) 1 D) 1,2,3
50. Nguyeân toá A coù caáu hình electron phaân lôùp cuoái cuøng laø 4p3. A phaûi:
A. thuoäc phaân nhoùm IIIA, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +3 vaø khoâng coù soá oxy hoùa aâm.
B. thuoäc phaân nhoùm IIIB, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +3 vaø coù soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát -3.
C. thuoäc phaân nhoùm VB, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +5 vaø coù soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát -3.
D. thuoäc phaân nhoùm VA, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +5 vaø coù soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát -3.
CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC
1. Trong phân tử NH3, kiểu lai hóa của N và dạng hình học của phân tử NH3 là: A. sp3, tháp tam giác B. sp2, tam giác phẳng C. sp2, phân tử góc D. sp, thẳng hàng
2. Cho phân tử N2, NO, O2 độ dài liên kết giảm dần theo thứ tự A. O2 > NO > N2 B. NO > O2 > N2 C. N2 > NO > O2 D. N2 > O2 > NO
3. Các chất HF, H2, NaCl, NaI có nhiệt độ sôi giảm dần theo dãy:
A. NaCl > NaI > HF > H2
B. H2 > HF > NaCl > NaI
C. NaI > NaCl > HF > H2
D. NaCl > NaI > H2 > HF
4. Phân tử, ion nào dưới đây theo thuyết MO không tồn tại ở trạng thái bền: A. H + + + 2 B. Ne2 C. N2 D. C2 5. Cho NO - -
2, NO2 , NO3 dãy góc ONO giảm dần là: A. NO - - - - 2 > NO3 > NO2 B. NO2 > NO3 > NO2 C. NO - - - - 3 > NO2 > NO2 D. NO2 > NO2 > NO3
6. Theo Thuyết MO sự sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần bậc liên kết: A. He 2+ + 2+ + 2 < He2 < He2 B. He2 < He2 < He2 C. He + 2+ + 2+ 2 < He2, < He2 D. He2 < He2 < He2
7. Cho biết kiểu lai hóa của nguyên tử có gạch dưới trong các hợp chất hoặc ion sau: SO 2- 4 , CO2,
CO -3 (kết quả theo thứ tự) A. sp3, sp2, sp B. sp2, sp2, sp C. sp3, sp, sp2 D. sp3, sp, sp3
8. Những phân tử nào trong số các phân tử sau có moment lưỡng cực bằng không: H2, H2S, CO2, NH3, H2O, SO2 A. H2, H2S B. CO2, NH3 C. H2O, SO2 D. H2, CO2
9. Xét phân tử NO ( theo thuyết MO) mệnh đề nào sau đây sai:
A. MO có năng lượng cao nhất chứa electron là MO* (phản liên kết)
B. Bặc liên kết của MO bằng 2
C. Phân tử NO có tính thuận từ 6 lOMoAR cPSD| 27879799
D. Nếu ion hóa NO thành NO+ thì liên kết sẽ bền hơn
10. Cấu hình electron của ion CN- là :
A. (σ1s)2(σs*)2(σz)2(πx,y)4
B. (σ1s)2(σs*)2(πx)2(σz)2(πy)2
C. (σ1s)2(σs*)2 (πx,y)4(σz)2
D. (σ1s)2(σs*)2(π*x)2(σz)1(πy)3
11. Chọn phát biểu sai về phương pháp MO
A. Các electron trong phân tử chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân nguyên tử trong phân tử
B. Các electron phân bố theo quy tắc như trong nguyên tử nhiều electron (ngoại trừ quy tắc Kleskovski)
C. MO liên kết có năng lượng lớn hơn AO ban đầu
D. Ngoài MO liên kết và phản liên kết (MO*) còn có MO không liên kết 12. Tìm phát biểu sai :
A. Liên kết CHT kiểu σ là kiểu liên kết CHT bền nhất
B. Liên kết cộng hóa trị được hình thành trên 2 cơ chế cho nhận và ghép đôi
C. Liên kết π là liên kết được hình thành trên cơ sở sự che phủ của các AO nằm trên trục nối hai hạt nhân
D. Sự định hướng của liên kết CHT được quyết định bởi sự lai hóa của nguyên tử trung tâm tham gia liên kết
13. Trong các hợp chất sau chất nào không có cơ cấu thẳng hàng A. NO + - 2 B. CO2 C. NO2 D. BeCl2
14. Phân tử BF3 có đặc điểm cấu tạo :
A. Dạng tam giác, B lai hóa sp2, có liên kết π không định chỗ
B. Dạng tháp, B lai hóa sp3, không có liên kết π không định chỗ
C. Dạng góc, B lai hóa sp3, có liên kết π không định chỗ
D. Dạng góc, B lai hóa sp2, có liên kết π không định chỗ 15. Trong ion NH - -
2 : kiểu lai hóa của N và hình dạng của ion NH2 là : A. sp2 và tam giác phẳng B. sp3 và góc C. sp và thẳng hàng D. sp2 và góc
16. Trong các khí CO2, SO2, NH3, He thì khí khó hóa lỏng nhất là: A. CO2 B. NH3 C. SO2 D. He
17. Phân tử HCHO có đặc điểm là:
A. Dạng tháp góc hóa trị 109028’ B. Dạng góc, lai hóa sp3
C. Dạng tam giác, lai hóa sp2
D. Dạng góc, góc hóa trị xấp xỉ 1200 18. Sự thêm electron vào MO* dẫn đến hệ quả:
A. Giảm độ dài và giảm năng lượng liên kết B. Tăng độ dài và tăng năng lượng liên kết
C. Giảm độ dài và tăng năng lượng liên kết D. Tăng độ dài và giảm năng lượng liên kết 19.
Cho Z của các nguyên tử Be(Z=4); N(Z=7); F(Z=9) và Li(Z=3). Phân tử nào không có trên thực tế: A. N2 B. Li2 C. F2 D. Be2
20. Chọn câu sai: Liên kết Cl-O trong dãy các ion ClO-, ClO - - -
2 , ClO3 , ClO4 có độ dài liên kết
tương ứng bằng: 1,7; 1,64; 1,62; 1,57. Từ đây suy ra theo dãy ion đã cho:
A. Năng lượng liên kết tăng dần
B. Độ bền ion tăng dần
C. Bậc liên kết tăng dần
D. Độ bền của ion giảm dần
21. Cho N(Z=7) và O(Z=8). Độ dài liên kết trong NO, NO+, NO- tăng dần theo thứ tự A. NO+ < NO < NO-
B. NO < NO+ < NO- C. NO- < NO < NO+ D. NO < NO- < NO+ 7 lOMoAR cPSD| 27879799
22. Các chất HF, HBr, H2, BaCl2 có nhiệt độ sôi giảm dần trong dãy:
A. BaCl2 > HF > HBr > H2
B. HF > BaCl2 > HBr > H2
C. H2 > HF > BaCl2 > HBr
D. HF > HBr > BaCl2 > H2
23. Chất nào dưới đây thuận từ: A. N + - 2 B. C2 C. O2 D. O2
24. Dãy có góc hóa trị OSO tăng dần là: A. SO 2- 2- 2- 2- 3 < SO2 < SO3 < SO4
B.SO3 < SO4 < SO2 < SO3 C. SO 2- 2- 2- 2- 2 < SO3 < SO3 < SO4
D. SO3 < SO2 < SO4 < SO3
25. Phân tử SO2 có đặc điểm cấu tạo là:
A. Dạng tam giác, bậc liên kết 1, không có liên kết π
B. Dạng đường thẳng, bậc liên kết 2, có liên kết π không định chỗ
C. Dạng góc, bậc liên kết 1,5, có liên kết π không định chỗ
D. Dạng góc, bậc liên kết 1,33, có liên kết π không định chỗ
26. Choïn caâu sai. Lieân keát Cl – O trong daõy caùc ion ClO-, ClO - - - 2 , ClO3 vaø ClO4 coù ñoä
daøi töông öùng : 1,7; 1,64; 1,57 vaø 1,42 A0. Töø ñaây suy ra theo daõy ion ñaõ cho:
a) Ñoä beàn ion taêng daàn
b) Naêng löôïng lieân keát taêng daàn.
c) Tính beàn cuûa caùc ion giaûm daàn. d) Baäc lieân keát taêng daàn.
27. Lieân keát ion coù caùc ñaëc tröng cô baûn khaùc vôùi lieân keát coäng hoùa trò laø:
a)Tính khoâng baõo hoøa vaø khoâng ñònh höôùng. b) Coù ñoä khoâng phaân cöïc cao hôn.
c) Coù maët trong ña soá hôïp chaát hoùa hoïc. d) Caâu a vaø b ñeàu ñuùng. 28. Choïn phaùt bieåu sai:
a) Lieân keát coäng hoùa trò kieåu laø kieåu lieân keát coäng hoùa trò beàn nhaát.
b) Lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc hình thaønh treân 2 cô cheá: Cho nhaän vaø gheùp ñoâi.
c) Lieân keát laø lieân keát ñöôïc hình thaønh treân cô sôû söï che phuû cuûa caùc orbital
nguyeân töû naèm treân truïc noái 2 haït nhaân.
d) Söï ñònh höôùng cuûa lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc quyeát ñònh bôûi söï lai hoùa cuûa
nguyeân töû trung taâm tham gia taïo lieân keát.
29. Theo thuyeát lai hoùa, caùc orbital tham gia lai hoùa caàn phaûi coù caùc ñieàu kieän:
a) Caùc orbital gioáng nhau hoaøn toaøn veà naêng löôïng.
b) Caùc orbital coù hình daïng hoaøn toaøn gioáng nhau.
c) Caùc orbital coù naêng löôïng gaàn nhau vaø coù maät ñoä electron ñuû lôùn.
d) Caùc orbital lai hoùa luoân nhaän taát caû caùc truïc toïa ñoä laøm truïc ñoái xöùng.
30. Choïn phaùt bieåu ñuùng : Theo thuyeát lai hoùa caùc orbitan nguyeân töû ta coù:
a) Söï lai hoùa thöôøng khoâng coù lieân heä ñeán hình hoïc phaân töû.
b) Lai hoùa sp ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø moät orbitan p (cuûa cuøng
moät nguyeân töû) , keát quûa xuaát hieän 2 orbitan lai hoùa sp phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 1800.
c) Lai hoùa sp2 ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø 2 orbitan p (cuûa cuøng moät
nguyeân toá) , keát quaû xuaát hieän 3 orbitan lai hoùa sp2 phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 109,280.
d) Lai hoùa sp3 ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø 3 orbitan p (cuûa cuøng moät
nguyeân toá) , keát quaû xuaát hieän 4 orbitan lai hoùa sp3 phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 1200.
31. Söï lai hoùa sp3 cuûa nguyeân töû trung taâm trong daõy ion: SiO 4- 3- 2- - 4 - PO4 - SO4 - ClO4 giaûm daàn do: 8 lOMoAR cPSD| 27879799
a) Söï cheânh leäch naêng löôïng giöõa caùc phaân lôùp electron 3s vaø 3p taêng daàn.
b) Kích thöôùc caùc nguyeân töû trung taâm tham gia lai hoùa taêng daàn.
c) Naêng löôïng caùc ocbitan nguyeân töû (AO) tham gia lai hoùa taêng daàn. d) Taát caû ñeàu sai.
32. Boán orbital lai hoùa sp3 cuûa phaân töû CH4 coù ñaëc ñieåm:
a) Hình daïng gioáng nhau nhöng naêng löôïng vaø ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau.
b) Hình daïng vaø naêng löôïng gioáng nhau nhöng ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau.
c) Hình daïng, naêng löôïng vaø ñònh höôùng khoâng gian hoaøn toaøn gioáng nhau vôùi goùc lai hoùa laø 109o28’.
d) Naêng löôïng baèng nhau, hình daïng vaø ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau. 33. Trong ion NH - -
2 , kieåu lai hoùa cuûa nguyeân töû nitô vaø daïng hình hoïc cuûa ion NH2 laø: a) sp3 vaø goùc
b) sp2 vaø tam giaùc phaúng c) sp vaø thaúng haøng d) sp2 vaø goùc
34. Cho bieát Nitô trong phaân töû NF3 ôû traïng thaùi lai hoùa sp3, vaäy phaân töû NF3 coù ñaëc ñieåm :
a) Caáu hình tam giaùc phaúng, goùc hoùa trò 120o b) Caáu hình töù dieän, goùc hoùa trò 109o28.
c) Caáu hình thaùp, phaân cöïc.
d) Caáu hình thaùp, khoâng coù cöïc.
35. Trong caùc tieåu phaân sau, tieåu phaân coù caáu truùc töù dieän ñeàu laø: a) NH + 4 b) SF4 c) XeF4 d) SO2Cl2
Bieát N (Z=7), S (Z=16), Xe (Z=54)
Traïng thaùi lai hoùa cuûa caùc nguyeân töû C theo thöù töï töø traùi qua phaûi cuûa phaân töû CH2 = C = CH – CH3 laø: a) sp2 ,sp , sp2 , sp3 b) sp , sp2 , sp2 , sp3 c) sp2 , sp2 , sp2 , sp3
d) sp2 , sp , sp2 , sp 36. Choïn
phaùt bieåu ñuùng. Phaân töû CH3 – CH2 – CH3 coù ñaëc ñieåm:
a) 3 nguyeân töû C ñeàu khoâng lai hoùa.
b) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa sp2
c) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa sp.
d) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa
sp3 37. Saép xeáp caùc hôïp chaát coäng hoùa trò sau theo chieàu taêng daàn goùc lieân keát: 1. CH4 2. NH3 3. H2O a) 1, 2, 3 b) 2,1, 3 c) 3, 2,1 d) 3, 1, 2
38. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
a) CO2 vaø SO2 ñeàu coù caáu truùc thaúng haøng. b) CH +
4 vaø NH4 ñeàu coù caáu truùc töù dieän ñeàu. c) CO 2- 2-
3 vaø SO3 ñeàu coù caáu truùc phaúng.
d) H2O vaø BeCl2 ñeàu coù caáu truùc goùc.
39. Phaân töû SO2 coù goùc hoùa trò OSO = 11905 coù caùc ñaëc ñieåm caáu taïo laø:
a) Daïng goùc, baäc lieân keát 1,33, coù lieân keát khoâng ñònh choã 3 taâm.
b) Daïng goùc, baäc lieân keát 1,5, coù lieân keát khoâng ñònh choã 3 taâm.
c) Daïng tam giaùc, baäc lieân keát 1, khoâng coù lieân keát . 9 lOMoAR cPSD| 27879799
d) Daïng goùc, baäc lieân keát 2, coù lieân keát 2 taâm.
40. Choïn phaùt bieåu ñuùng theo phöông phaùp MO:
1) Phöông phaùp Ocbitan phaân töû cho raèng trong phaân töû khoâng coøn toàn taïi ocbitan
nguyeân töû, thay vaøo ñaáy laø caùc ocbitan phaân töû.
2) Phaân töû laø toå hôïp thoáng nhaát cuûa caùc haït nhaân nguyeân töû vaø e, traïng thaùi e
ñöôïc ñaëc tröng baèng haøm soá soùng phaân töû.
3) Caùc eø cuûa caùc nguyeân töû chæ chòu löïc taùc duïng cuûa haït nhaân nguyeân töû ñoù.
4) Caùc orbital phaân töû ñöôïc taïo thaønh do söï toå hôïp tuyeán tính caùc orbital nguyeân töû,
soá MO taïo thaønh baèng soá AO tham gia toå hôïp. a) 1,2 vaø 3 b)1,2 vaø 4 c) 2 vaø 4 d) 1 vaø 2
41. Choïn phaùt bieåu sai veà phöông phaùp MO
a) Caùc electron trong phaân töû chòu aûnh höôûng cuûa taát caû caùc haït nhaân nguyeân töû trong phaân töû.
b) Caùc electron phaân boá trong phaân töû theo caùc quy taéc nhö trong nguyeân töû ña
electron (tröø quy taéc Cleskovxki).
c) MO lieân keát coù naêng löôïng lôùn hôn AO ban ñaàu.
d) Ngoaøi MO lieân keát vaø phaûn lieân keát coøn coù MO khoâng lieân keát.
42. Döïa theo thuyeát ocbitan phaân töû (MO) trong caùc phaân töû H - 2- 2, H2 vaø H2 phaân töû
naøo coù lieân keát beàn nhaát, phaân töû naøo thuaän töø, phaân töû naøo khoâng toàn taïi
(cho keát quûa theo thöù töï treân) a) H 2- - - 2- 2, H2 , H2 b) H2, H2 , H2 c) H 2- - - 2- 2 , H2 , H2 d) H2 , H2, H2
43. Choïn caâu ñuùng. Söï theâm electron vaøo ocbitan phaân töû phaûn lieân keát daãn ñeán heä quûa:
a) Giaûm ñoä daøi vaø taêng naêng löôïng lieân keát. b) Taêng ñoä daøi vaø giaûm naêng löôïng lieân keát.
c) Giaûm ñoä daøi vaø giaûm naêng löôïng lieân keát. d) Taêng ñoä daøi vaø taêng naêng löôïng lieân keát.
44. So saùnh baäc lieân keát trong N2, CO vaø CN-:
a) Trong CO lôùn nhaát b) Trong CN- lôùn nhaát c) Trong N2 lôùn nhaát d) Baèng
nhau 45. Ñoä daøi lieân keát trong caùc tieåu phaân NO, NO+ vaø NO- taêng daàn theo thöù töï: a) NO < NO- < NO+ b) NO+ < NO < NO- c) NO- < NO < NO+ d) NO < NO+ < NO-
46. Choïn tröôøng hôïp ñuùng: Ñoä beàn lieân keát trong caùc tieåu phaân NO, NO+, NO- taêng daàn theo thöù töï: a) NO < NO+ < NO-
b) NO < NO- < NO+ c) NO- < NO < NO+ d) NO+ < NO < NO-
47. Theo thuyeát MO, baäc leân keát cuûa CO, CN- vaø NO+ laàn löôït laø:
a) 1 ; 2 ; 3. b) baèng nhau vaø baèng 3. c) 2 ; 2,5 ; 3
d) Baèng nhau vaø baèng 2 .
48. Bieát cacbon coù Z baèng 6 vaø Nitô coù Z baèng 7. Caáu hình electron cuûa ion CN- laø:(z laø truïc lieân keát) a) ( s)2( s*)2( z)2( x,y)4
b) ( s)2( s*)2 ( x)2 ( z)2( y)2 c) ( s)2( s*)2 ( x,y)4 ( z )2
d) ( s)2( s*)2 ( x,y)4 ( z )1( x*)1 10 lOMoAR cPSD| 27879799
49. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Theo phöông phaùp obitan phaân töû, caáu hình electron phaân
töû BN laø (z laø truïc lieân keát ):
a) ( slk)2( s*)2( xlk)2( ylk)1( zlk)1
b) ( slk)2( xlk)2 ( s*)2 ( ylk)2
c) ( xlk)2( ylk)2( slk)2( s*)2
d) ( slk)2( s*)2( zlk)2 ( xlk)1( ylk)1
50. Choïn phaùt bieåu chính xaùc: a) O + +
2 coù baäc lieân keát beù hôn O2 b) Naêng löôïng lieân keát cuûa O2 lôùn hôn O2.
c) Lieân keát O2 coù ñoä daøi lôùn hôn
d) Caùc phaùt bieåu treân ñeàu ñuùng O + 2
CHƯƠNG 4 + 5: HÓA HỌC VÀ NĂNG LƯỢNG;
ENTROPY VÀ NGUYÊN LÝ THỨ 2 NĐH Câu 1: Chọn dãy đúng: Chất : NH3(k) CO2(k) HCl(k) H2S(k) ∆H0298,tt (kj/mol) -46,2 -393,5 -92,3 -21
Độ bền nhiệt của các chất trên giảm dần theo thứ tự là:
A. CO2 > HCl > NH3 > H2S
B. H2S > NH3 > HCl > CO2
C. HCl > NH3 > H2S > CO2
D. CO2 > H2S > NH3 > HCl
Câu 2: Chọn phát biểu đúng
A. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đo ở điều kiện đẳng áp bằng biến thiên entalpi của hệ
B. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng không phụ thuộc vào điều kiện đo, trạng thái đầu và trạng thái cuối của phản ứng
C. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì ∆H < 0
D. Khi phản ứng thu nhiệt thì ∆H > 0
Câu 3: Chọn khẳng định đúng: Phản ứng xảy ra trong điều kiện chuẩn là:
A. Các phản ứng thu nhiệt không thể tự xảy ra
B. Các phản ứng thu nhiệt có thể xảy ra ở nhiệt độ tương đối thấp
C. Các phản ứng thu nhiệt có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆S<0
D. Các phản ứng thu nhiệt có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆S>0
Câu 4: Chọn kết luận đúng: Quá trình chuyển trạng thái từ A(r) A(l) có:
A. ∆H0298 > 0, ∆S0298 > 0
B. ∆H0298 < 0, ∆S0298 < 0
C. ∆H0298 > 0, ∆S0298 < 0
D. ∆H0298 < 0, ∆S0298 > 0
Câu 5: Phản ứng có ∆H0298 > 0, ∆S0298 < 0 xảy ra ở: A. Nhiệt độ cao B. Nhiệt độ thấp
C. Ở bất kỳ nhiệt độ nào
D. Không xảy ra bất kỳ nhiệt độ nào
Câu 6: Đặc trưng sự tự diễn biến của 1 quá trình được quyết định chủ yếu qua sự biến đổi của hàm
A. Hàm năng lượng tự do B. Hàm entropi C. Hàm entanpi D. Nhiệt độ T
Câu 7: Dấu ∆H, ∆S, ∆G trong quá trình 1 mol nước bay hơi ở 1000C dưói áp suất 1atm là:
A. ∆H0298 < 0, ∆S0298 < 0, ∆G < 0
B. ∆H0298 > 0, ∆S0298 > 0, ∆G < 0
C. ∆H0298 < 0, ∆S0298 < 0, ∆G < 0
D. ∆H0298 < 0, ∆S0298 > 0, ∆G < 0 Câu 8: Phản ứng (1) PbO2 + Pb 2PbO ∆G1 < 0 (2) SnO2 + Sn 2SnO ∆G2 > 0
Xác định số oxh đặc trưng hơn đối với chì và thiếc A. Pb2+, Sn4+ B. Pb4+, Sn2+ C. Pb2+, Sn2+ D. Pb4+, Sn4+ 11 lOMoAR cPSD| 27879799
Câu 9: Phản ứng 2NO2(k) N2O4(k) có ∆H = -58,03 kj, ∆S = -176,52 j/mol.độ. Vậy
phản ứng xảy ra ở nhiệt độ: A. T < 3290K B. T = 3290K C. T > 3290K
D. Ở bất kỳ nhiệt độ nào
Câu 10: Chọn so sánh đúng: C(gr) + 1/2O2 (k) -----> CO (k) ∆H0298pư < 0 vậy ∆U của phản ứng trên là:
A. ∆U0298 < ∆H0298 B. ∆U0298 = ∆H0298 C. ∆U0298 > ∆H0298 D. Không xác định
Câu 11: Cho phương trình phản ứng:
H2S (k) + 3/2O2 ------> H2O(k) + SO2(k) ∆H01 = -518,59kj
S (r) + O2(k) --------> SO2 (k) ∆H02 = -518,59kj
H2(k) + 1/2 O2 -------> H2O (k) ∆H03 = -241,82kj
Vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (kj) của H2S là: A. -64,18 B. 64,18 C. -20,06 D. 20,06
Câu 12: Cho phản ứng CaO (r) + CO2 (k) -----> CaCO3 (r). Khi tương tác, 140 gam CaO(r) tỏa
ra lượng nhiệt là 441kj. Vậy hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên là: A. 176,4kj B. -176,4ki C. 315kj D. -315kj
Câu 13: Nhiệt đốt cháy 1 mol CH4 theo phương trình là: Chất :
CH4(k) + 2O2(k) ------> CO2(k) + 2H2O(k) ∆H0298,tt (kj/mol) -74,58 0 -393,51 -285,84 A. 890,61 B. -890,61 C. -604,05 D. 604,05
Câu 14: Cho phản ứng H2S + 3/2 O2 H2O (k) + SO2 (k) có ∆H0298pư = -518,59 kj.
Phản ứng này về mặt lý thuyết:
A. Chỉ thực hiện ở nhiệt độ cao
B. Không thực hiện ở nhiệt độ cao
C. Thực hiện ở mọi nhiệt độ
D. Nhiệt độ không ảnh hưởng đáng kể Câu 15: Cho phản ứng : CO + 1/2 O
2(k) CO2 (k) ∆G0298 pư = -257,21kj
SO3 SO2 (k) + 1/2 O2 (k) ∆G0298 pư = 70,891kj
Xác định số oxh đặc trưng hơn với C và S A. C+4, S+6 B. C+2, S+4 C. C+4, S+4 D. C+2, S+6
Câu 16: Không cần tính toán hãy cho biết quá trình biến đổi có entropi dương:
A. MgO(r) + H2(k) Mg(r) + H2O(l) B. NH4NO3(r) N2O(k) + 2H2O(k)
C. 4HCl(k) + O2(k) 2Cl2(k) + 2H2O(k) D. CO(k) + 1/2 O2 (k) CO2 (k)
Câu 17: Trường hợp nào dưới đây phản ứng có thể xảy ra ở bất kỳ nhiệt độ nào? A. ∆H > 0, ∆S > 0 B. ∆H < 0, ∆S < 0 C. ∆H > 0, ∆S < 0 D. ∆H < 0, ∆S > 0
Câu 18: Cho phản ứng có ∆H < 0, ∆S < 0. Trường hợp nào phản ứng trên tự xảy ra: A. ∆H = T∆S B. ∆H > T∆S C. ∆H < T∆S D. Không xảy ra
Câu 19: Trộn 1 mol Ne (00C, 1atm) với 1 mol khí Ar (00C, 1atm) thu được hỗn hợp (Ne, Ar) ở
00C, 1atm. Quá trình này có
A. ∆H = 0, ∆S = 0, ∆G = 0
B. ∆H = 0, ∆S > 0, ∆G < 0
C. ∆H < 0, ∆S > 0, ∆G < 0
D. ∆H = 0, ∆S < 0, ∆G < 0
Câu 20: Cho phản ứng 2Al + 3Cl2 2AlCl3 (r). Biết entropi chuẩn của Al(r), Cl2(k),
AlCl3(r) lần lượt bằng: 28,3j/mol.độ; 222,96j/mol.độ; 110,7j/mol.độ. Vậy biến đổi entropi chuẩn của phản ứng là: A. 221,4 B. 725,48 C. -668,88 D. -504,08 12 lOMoAR cPSD| 27879799
Câu 21: Cho phản ứng H2(k) + 1/2 O2 (k) H2O(l). Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên
ở điều kiện chuẩn chính là: A. ∆H0298 tt H2O(k) B. ∆H0298 tt H2(k) C.∆H0298 đc O2(k) D. ∆H0298 đc H2 (k)
Câu 22: Phản ứng nhiệt phân đá vôi CaCO3 CaO(r) + CO2(k) có ∆H0298pư = 42,4 Kcal
và ∆S0298pư = 38,4 cal/mol.độ. Giả sử ∆H và ∆S đều không thay đổi theo nhiệt độ. Vậy nhiệt độ
để đá vôi bắt đầu bị nhiệt phân là: A. 8310C B. 10000K C. 11040C D. 11400K
Câu 23. Trường hợp nào dưới đây phản ứng không thể thực hiện được ở bất kỳ nhiệt độ nào? A. ∆H > 0, ∆S > 0 B. ∆H < 0, ∆S < 0 C. ∆H > 0, ∆S < 0 D. ∆H < 0, ∆S > 0
Câu 24: Chọn dự đoán đúng: Phản ứng: 2A(k) + B(k) -------> 3C(k) + D(k) có: A. ∆S > 0 B. ∆S < 0 C. ∆S = 0
D. Không dự đoán được
Câu 25: Nhiệt tạo thành nhôm oxýt là -1675 kj/mol. Vậy nhiệt lượng tỏa ra (kj/mol) khi tạo thành 10,2 gam nhôm oxýt là: A. 39,2 B. -167,5 C. -39,2 D. 400
Câu 26: Đại lượng nào sau đây là hàm trạng thái: A. Entanpi B. Công C. Entropi C. Nội năng
Câu 27: Trong số các hiệu ứng nhiệt của các phản ứng cho dưới đây giá trị nào là nhiệt đốt cháy:
A. C(gr) + 1/2 O2(k) -----> CO(k) ∆H0298 = -110,55 kj
B. 2H2(k) + O2(k) --------> 2H2O(l)
∆H0298 = -571,68 kj C. H2(l) + 1/2 O2(k) -------> H2O(h)
∆H0298 = -237,84 kj D. C(gr) + O2(k) -------> CO2(k) ∆H0298 = -393,5 kj
Câu 28: Cho phản ứng: Fe(r) + S(r) ------> FeS(r) ∆H < 0
Xác định ∆S của phản ứng biết rằng nhiệt độ càng cao phản ứng diễn ra càng mãnh liệt A. ∆S > 0 B. ∆S < 0 C. ∆S = 0
D. Không dự đoán được
Câu 29: Xác định dấu của ∆H0298, ∆S0298, ∆G0298 của phản ứng ở 250C theo chiều thuận:
AB2(r) + B2(k) ------> AB3(r)
A. ∆H0298 > 0, ∆S0298 > 0, ∆G0298 > 0
B. ∆H0298 < 0, ∆S0298 < 0, ∆G0298 < 0
C. ∆H0298 < 0, ∆S0298 < 0, ∆G0298 > 0
D. ∆H0298 > 0, ∆S0298 < 0, ∆G0298 > 0
Câu 30: Cho phản ứng 2Mg(r) + CO2(k) ------> 2MgO(r) + C(gr). ∆H0 = -810,1 kj. Phản
ứng này về mặt lý thuyết:
A. Thực hiện được ở mọi nhiệt độ B. Chỉ thực hiện được ở nhiệt độ cao C. Nhiệt độ càng thấp
càng dễ thực hiện D. Yếu tố nhiệt độ ảnh hưởng không đáng kể Câu 31: Ở 250C và 1atm 2,1
gam bột sắt kết hợp với lưu huỳnh tỏa ra lượng nhiệt là 0,87 kcal.
Vậy nhiệt phân hủy của sắt sunfur là: A. 0,87 Kcal/mol B. 23,2 Kcal/mol
C. -0,87 Kcal/mol D. -23,2 Kcal/mol
Câu 32: Cho hai phản ứng: A + B ------> C + D ∆H1 E + F -------> C + D ∆H2 Phản ứng
A + B ------> E + F có ∆H 3tính theo công thức: A. ∆H 3 = ∆H1 + ∆H2 B. ∆H3 = ∆H1 - ∆H2 C. ∆H 3 = ∆H2 - ∆H1 D. ∆H3 = - ∆H1 - ∆H2
Câu 33: Choïn tröôøng hôïp ñuùng: ÔÛ ñieàu kieän tieâu chuaån, phaûn öùng: H2 (k) + 1/2O2
(k) = H2O (l) phaùt ra moät löôïng nhieät laø 245,17kJ. Töø ñaây suy ra:
a) Hieäu öùng nhieät ñoát chaùy tieâu chuaån cuûa H2 laø –245,17kJ/mol.
b) Nhieät taïo thaønh tieâu chuaån cuûa nöôùc loûng laø –245,17kJ/mol.
c) Hieäu öùng nhieät phaûn öùng treân laø –245,17kJ. 13 lOMoAR cPSD| 27879799
d) Caû ba caâu treân ñeàu ñuùng.
Câu 34: Chọn câu đúng: Phản ứng thu nhiệt :
A. Không thể xảy ra ở mọi nồng độ
B. Có thể xảy ra ở nhiệt độ thấp
C. Có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆S0pư > 0 D. Có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆S0pư < 0
Câu 35: Tính hiệu số nhiệt phản ứng đẳng tích và đẳng áp của phản ứng sau đây ở 250C:
C2H5OH(l) + 3O2(k) -----> 2CO2(k) + 3H2O(l) cho R = 8,314j/mol.độ.K A. -2477,5j B. 2270j C. 1085j D. 2477,5j
Câu 36: Trong điều kiện đẳng tích phản ứng phát nhiệt là phản ứng có A. ∆U = Qv < 0 B. ∆H < 0 C. A < 0 D. Tất cả đều đúng
Câu 37: Kết quả thí nghiệm nhiệt động hóa học được ghi như sau: ∆G = 0,7kj, ∆S = 25J.K-1, ∆H
= 8,15kj. Vậy nhiệt độ của thí nghiệm này là:
A. 2980C B. 0,2980C C. 0,2980K D. 2980K Câu 38: Xét dấu của ∆H, ∆H cho
biến đổi C2H5OH(hơi) -----> C2H5OH(lỏng) A. ∆H < 0, ∆S > 0 B. ∆H > 0, ∆S > 0 C. ∆H < 0, ∆S < 0 D. ∆H > 0, ∆S < 0
Câu 39: Một hệ thống hấp thụ nhiệt lượng là 200kj. Nội năng của hệ thêm 250kj. Vậy trong biến
đổi trên công của hệ thống là: A. 350kj, hệ sinh công B. 50kj, hệ nhận công C. 50kj, hệ sinh công D. -50kj, hệ nhận công
Câu 40: Trong điều kiện đẳng tích phản ứng phát nhiệt là phản ứng có A. Công A > 0 B. ∆U < 0 C. ∆H < 0 D. ∆U > 0
Câu 41: Nhiệt lượng tạo thành tiêu chuẩn của CO2 là ∆H của phản ứng:
A. C(kim cương) + O2(k) ------> CO2(k) ở 00C, 1atm
B. C(gr) + O2(k) ------> CO2(k) ở 250C, 1atm
C. C(gr) + O2(k) ------> CO2(k) ở 00C, 1atm
D. CO(k) + 1/2O2(k) ------> CO2(k) ở 250C, 1atm
Câu 42: Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của B2O3(r); H2O(l), CH4(k) và C2H2(k) lần lượt
bằng (kj/mol): -1273,5; -285,8; 74,7 và 2,28. Trong 4 chất này chất dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất là: A. H2O(k) B. CH4(k) C. C2H2(k) D. B2O3(r)
Câu 43: Khi đốt cháy C(than chì) bằng oxy người ta thu được 33 gam khí CO2 và có 70,9 Kcal
thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn. Vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của khí CO2 có giá trị là (Kcal/mol): A.-70,9 B. -94,5 C. 94,5 D. 68,6
Câu 44: Đốt cháy 3 gam Al tỏa ra nhiệt lượng là 21,8 Kcal. Vậy nhiệt tạo thành (Kcal/mol) của Al2O3 là: A. -196,2 B. -65,4 C. 196,2 D. -392,4
Câu 45: Biết phản ứng; 2HI(k) -----> H2(k) + I2(k) có ∆H0298 = 52,0 kj vậy nhiệt tạo thành
tiêu chuẩn của HI(k) là (kj/mol) A. 52,0 B. 26,0 C. -52,0 D. -26,0
Câu 46: Cho nhiệt đốt cháy của C2H2(k) và C6H6(k) lần lượt là (Kcal/mol) -310,6 và 781,0. Vậy
phản ứng 3C2H2 -----> C6H6 có ∆H0 (Kcal) là: A. -470,4 B. 470,4 C. -1091,6 D. -150,8
Câu 47: Phản ứng CaCO3(r) -----> CO2(k) + CaO(r) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Xét dấu ∆Hpư, ∆Spư, ∆Gpư 14 lOMoAR cPSD| 27879799
A. ∆Hpư > 0, ∆Spư > 0, ∆Gpư > 0
B. ∆Hpư < 0, ∆Spư < 0, ∆Gpư < 0
C. ∆Hpư < 0, ∆Spư < 0, ∆Gpư > 0
D. ∆Hpư > 0, ∆Spư > 0, ∆Gpư < 0
Câu 48: Tính biến thiên nội năng của phản ứng (Kj, ở 250C và 1atm):
2CO(k) + O2(k) ------> 2CO2(k), ∆H0298 = -566,0 kj A. 563,5 B. -563,5 C. 566,0 D. 568,5
Câu 49: Cho phản ứng: C(gr) + O2(k) ------> CO2(k). ∆H0298 = 94,5 Kcal. Chọn phát biểu đúng:
A. Phản ứng trên tỏa nhiệt lượng là -94,5 Kcal ở điều kiện tiêu chuẩn
B. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO2(k) là -94,5 Kcal/mol
C. Nhiệt đốt cháy của C(gr) là -94,5 Kcal/mol D. Tất cả đều đúng
Câu 50: Kết quả của thí nghiệm nhiệt động hóa học được ghi như sau: ∆G = 22kj; ∆S = J.K-1;
∆H = 6,028kj. Vậy nhiệt độ của phản ứng trên là: A. 1000C B. 2730C C. 2730K D. 3730K
Câu 51: Cho phản ứng: CuO(r) + H2(k) ------> Cu(r) + H2O(k) ∆H0 < 0. Cho:
S0(j.mol-10K-1) 42,63 130,56 33,15 188,72
Từ kết quả tính ∆S0 của phản ứng, ta có
A. ∆S > 0, phản ứng tự xảy ra
B. ∆S > 0, phản ứng không tự xảy ra
C. ∆S < 0, phản ứng tự xảy ra
D. ∆S < 0, phản ứng không tự xảy ra
Câu 52: Xem biến đổi CH3OH(l) CH3OH(k) có ∆H0298 = 37400 j/mol và ∆S0298 =
111j/mol.K. Tính nhiệt độ sôi (0C) của CH3OH(l) A. 337 B. 98 C. 64 D. 72
Câu 53: Tính ∆H của phản ứng: 4NO2(k) + O2(k) -----> 2N2O5(r)
Cho NO(k) + 1/2 O2(k) -----> NO2(k), ∆H01 = -57,1kj
N2O5(r) ----> 2NO(k) + 3/2 O2(k), ∆H02 = -223,7kj A. 109,5 B. -109,5 C. -219 D. 219
Câu 54: Biến đổi nào sau đây sinh công:
A. N2(k) + O2(k) -----> 2NO(k) B. H2O(k) -----> H2O(l)
C. 2HgO(r) -------> 2Hg(l) + O2(k)
D. CaO(r) + CO2(k) ----> CaCO3(r)
CHƯƠNG 6: ĐỘNG HÓA HỌC
Câu 1: Khi nhiệt độ tăng lên 300C thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần. Vậy hệ số nhiệt độ bằng: A. 2 B. 2,5 C. 3,0 D. 3,5
Câu 2: Một phản ứng có hệ số nhiệt độ bằng 2,5. Tăng nhiệt độ phản ứng lên 200C thì tốc độ phản ứng bằng: A. tăng 13,5 lần B. Tăng 6,25 lần C. Giảm 13,5 lần D. Giảm 6,25 lần
Câu 3: Cho phản ứng A + B --------> AB có ∆H < 0. Gọi năng lượng hoạt hóa của phản ứng
thuận và phản ứng nghịch là EaT và EaN thì phản ứng trên có: A. EaT < EaN B. EaT > EaN C. EaT = EaN D. Không xác định
Câu 4: Tốc độ phản ứng tăng khi đưa chất xúc tác vào hệ là do:
A. Tăng năng lượng của các tiểu phân chất phản ứng
B. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
C. Tăng số va chạm giữa các tiểu phân chất phản ứng
D. Tăng hằng số tốc độ của phản ứng
Câu 5: Phản ứng A2(k) + B2(k) <-----------> 2AB(k) ở T0 không đổi có ∆G > 0. Hãy cho biết
phát biểu nào sau đây sai: 15 lOMoAR cPSD| 27879799
A. Ở nhiệt độ đã cho phản ứng phân hủy AB có thể xảy ra
B. Ở nhiệt độ đã cho hoàn toàn không thể địều chế AB từ A2 và B2
C. ∆H của phản ứng càng lớn thì ∆G cùa phản ứng càng lớn
D. Có thể điều chế AB từ A2 và B2 bằng cách thêm chất xúc tác
Câu 6: Tốc độ phản ứng 2NO(k) + O2(k) <-----------> 2NO2(k) sẽ thay đổi thế nào khi tăng thể
tích của bình phản ứng lên 2 lần ở nhiệt độ không đổi A. Giảm 4 lần B. Tăng 4 lần C. Giảm 8 lần D. Tăng 8 lần
Câu 7: Chọn câu sai: Phản ứng aA + bB <-------------> cC + dD có vận tốc phản ứng v =
k[A]m[B]n. Vậy phản ứng tổng cộng là: A. m + n B. Ít khi lớn hơn 3
C. Có thể là phân số D. (c + d) – (a + b)
Câu 8: Biểu thức vận tốc của phản ứng: A(l) + 2B(k) <---------> C(r) có dạng A. V = kPB B. V = kPA.P2B C. V = k.PA D. V = k[A][B]2
Câu 9: Phản ứng hóa học càng dễ xảy ra khi:
A. ∆G0 phản ứng càng âm
B. Phân tử số càng nhỏ
C. Nồng độ chất phản ứng càng lớn
D. bậc phản ứng càng lớn
Câu 10: Để tăng tốc độ phản ứng: 2CO(k) + O2(k) -----> 2CO2(k) lên 1000 lần cần tăng áp suất của hỗn hợp khí lên A. 10 lần B. 100 lần C. 333,3 lần D. 500 lần
Câu 11: Xét phản ứng: 2NO(k) + O2(k) <--------> 2NO2(k) ở T không đổi khi [NO] = 0,6M;
[O2] = 0,5M thì Vthuận bằng 0,018 M.phút. Vậy hằng số tốc độ phản ứng thuận Kt bằng A. 0,06 B. 0,19 C. 1,0 D. 1,2
Câu 12: Chọn kết luận sai: Phản ứng 2NO(k) + O2(k) <------------> 2NO2(k) bằng thực nghiệm
có V = k[NO2]2[O2]. Có thể kết luận rằng:
A. Phản ứng có phân tử số là 3
B. Phản ứng xảy ra 1 giai đoạn
C. Bậc phản ứng tổng quát là 3
D. Phản ứng bậc 1 đối với O2 và NO
Câu 13: Hằng số tốc độ phản ứng phân hủy N2O5 trong CCl4 ở 450C bằng 6,2.10-4. Năng lượng
hoạt hóa của phản ứng bằng 103Kj/mol. Vậy hằng số tốc độ của phản ứng ở 1000C là A. 0,164 M/s B. 0,174 M/s C. 0,184 M/s D. 0,194 M/s
Câu 14: Năng lượng hoạt hóa của phản ứng khi tăng nhiệt độ từ 200C đến 300C thì tốc độ phản
ứng tăng lên 3 lần là (kj/mol): A. 65,9 B. 81,09 C. 89,5 D. 99,5
Câu 15: Một phản ứng kết thúc sau 3 giờ ở 200C. Ở nhiệt độ nào phản ứng sẽ kết thúc sau 20
phút biết hệ số nhiệt độ của phản ứng là 3 A. 300C B. 400C C. 500C D. 600C
Câu 16: Phản ứng A ------> B là phản ứng bậc 1 và bán sinh phản ứng là t1/2 = 1,3.10-4 giây. Nếu
nồng độ đầu của A là 0,2M thì nồng độ của A sau 2,6.10-4 giây là A. 0,025M B. 0,05M C. 0,1M D. 0,0M
Câu 17: Cho phản ứng 2A(k) -------> 2B(k) + C(k). Tốc độ mất đi của A là 8,0.10-9(M/s), tốc
độ tạo thành của B và C lần lượt là: A. 4,0.10-9 và 8,0.10-9 B. 4,0.10-8 và 8,0.10-8 C. 8,0.10-9 và 4,0.10-9 D. 4,0.10-8 và 8,0.10-8
Câu 18: Phản ứng A -----> B có biểu thức tốc độ phản ứng là V = k[A]2. Đồ thị nào sau đây cho một đường thẳng. A. ln[A] theo t B. [A] theo t C. 1/[A] theo t D. ln[A] theo T
Câu 19: Cho phản ứng A -----> B ở 250C hằng số tốc độ của phản ứng là k. Khi tăng nhiệt độ lên
350C thì hằng số tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Tình năng lượng hoạt hóa (kj/mol) của phản ứng: 16 lOMoAR cPSD| 27879799 A. 45 B. -48 C. -52,8 D. 52,8
Câu 20: Xác định bậc phản ứng A --> B theo bảng sau: t (phút) 0 20 40 60 [A] (mol/lit) 4 2 1 0,5
A. Phản ứng bậc 1 B. Phản ứng bậc hai C. Phản ứng bậc 3 D. Phản ứng bậc không Câu 21: Phản
ứng A + B ----> C tuân theo biểu thức v = k[A]m[B]n. Kết quả thí nghiệm như sau: Thí nghiệm [A]0 (M) [B]0 (M) V (M/s) 1 0,03 0,01 1,7.10-8 2 0,06 0,01 6,8.10-8 3 0,03 0,02 3,4.10-8
Giá trị m, n lần lượt là : A. 1 và 2 B. 2 và 2 C. 1 và 1 D. 2 và 1
Câu 22: Phản ứng 2A(k) + 2B(k) + C(k) -----> D(k) + E(k). Ở cùng nhiệt độ với 3 thí
nghiệm được ghi nhận như sau:
1/ Khi [A[; [B] không đổi; [C] tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng V không đổi
2/ Khi [A[; [C] không đổi; [B] tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng V tăng gấp đôi
3/ Khi [A[; [B] tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng V tăng gấp 8 lần.
Vậy biểu thức tốc độ của phản ứng là:
A. V = k[A][B][C] B. V = k[A][B]2
C. V = k[A]2[B][C] D. V = k[A]2[B]
Câu 23: Cho phản ứng 2NO(k) + O2(k) -----> 2NO2(k). Biểu thức thực nghiệm của tốc độ phản
ứng là: V = d[NO2]/dt = k[NO2]2[O2] có thể kết luận rằng
1. Phản ứng có bậc 1 đối với oxi và bậc 2 đối với NO
2. Bậc phản ứng được tính trực tiếp từ hệ số tỷ lượng của các chất tham gia
3. Phản ứng có bậc chung là 3
4. Tốc độ phản ứng trên là tốc độ phản ứng trung bình Các kết luận đúng là: A. 1, 2 và 3 B. 1, 3 và 4 C. 1 và 3 D. 1, 2, 3 và 4
Câu 24: Một phản ứng A + 2B ------> C có bậc 1 đối với A và bậc 1 đối với B, được thực hiện
ở nhiệt độ không đổi. Hãy chọn phát biểu đúng : A.
Nếu [A] ; [B] đều tăng gấp đôi tốc độ phản ứng tăng gấp 8 lần và phản ứng là phản ứng đơn giản. B.
Nếu [A] ; [B] đều tăng gấp đôi tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần và phản ứng là phản ứng đơn giản. C.
Nếu [A] tăng gấp đôi tốc, [B] tăng gấp 3 lần tốc độ phản ứng tăng gấp 6 lần và phản ứng
là phản ứng phức tạp. D.
Nếu [A] ; [B] đều tăng gấp ba lần tốc độ phản ứng tăng gấp 6 lần và phản ứng là phản ứng đơn giản.
Câu 25: Chọn các đặc tính đúng của chất xúc tác : Chất xúc tác làm cho tốc độ phản ứng tăng
lên nhờ các đặc tính sau :
1/ Làm cho ∆G của phản ứng âm hơn
2/ Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
3/ Làm tăng tốc độ chuyển động của các tiểu phân chất phản ứng
4/ Làm cho ∆G của phản ứng từ dương sang âm A. 1, 2, 3 B. 1, 2 C. 2 D. 3, 4
Câu 26: Lý do chính làm tăng tốc độ phản ứng khi tăng nhiệt độ là:
A. Số lần va chạm giữa các tiểu phân chất phản ứng tăng
B. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng 17 lOMoAR cPSD| 27879799
C. Làm tăng entropi của hệ
D. Làm tăng số tiểu phân chất phản ứng hoạt động Câu 27: Chọn ý sai: Tốc độ phản ứng càng lớn khi:
A. Năng lượng hoạt hóa càng lớn
B. Entropi hoạt hóa càng lớn
C. Số va chạm hiệu quả giữa các tiểu phân chất phản ứng càng lớn D. Nhiệt độ càng cao
Câu 28: Cho phản ứng 2A(k) + B(r) <------> 2C(k). Nếu giữ nhiệt độ không đổi và tăng áp
suất của hệ lên 3 lần thì tốc độ phản ứng thuận sẽ: A. tăng 3 lần B. Tăng 27 lần C. giảm 3 lần D. giảm 27 lần
Câu 29: Cho hệ số nhiệt độ ( = 3) của phản ứng kết thúc trong 3 giờ ở 200C, vậy ở 400C phản ứng kết thúc trong: A. 20 phút B. 22,5 phút C. 40 phút D. 45 phút
Câu 30: Cho phản ứng A + B --------> C + D. Tăng gấp đôi nồng độ của A, giữ nguyên
nồng độ của B thì tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Tăng gấp đôi nồng độ B giữ nguyên nồng độ
của A thì tốc độ phản ứng không đổi. Vậy biểu thức tốc độ phản ứng trên là: A. V = k[A][B] B. V = k[B] C. V = k[A] D. V= k [A]0
Câu 31: Tốc độ phản ứng N2(k) + 3H2(k) <------> 2NH3(k) thay đổi như thế nào khi tăng thể
tích của bình phản ứng lên 2 lần: A. Tăng 4 lần B. Tăng 16 lần C. Giảm 16 lần D. Giảm 4 lần
Câu 32: Tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng lên 400C biết hệ số nhiệt độ của phản ứng = 3. A. 12 lần B. 81 lần C. 64 lần D. 120 lần
Câu 33: Có 2 phản ứng tiến hành ở 250C với cùng tốc độ phản ứng. Hệ số nhiệt độ của 2 phản
ứng 1 và 2 bằng 1 = 2,5, 2 = 2. Nếu tiến hành ở 650C thì: A. Tốc độ phản ứng 2 gấp 2,44 lần tốc độ phản ứng 1
B. Tốc độ phản ứng 1 gấp 4,265 lần tốc độ phản ứng 2
C. Tốc độ phản ứng 1 gấp 2,44 lần tốc độ phản ứng 2
D. Tốc độ phản ứng 2 gấp 4,265 lần tốc độ phản ứng 1
Câu 34: Hệ số nhiệt độ của phản ứng băng bao nhiêu biết khi tăng nhiệt độ của phản ứng lên
300C thì tốc độ phản ứng tăng 27 lần A. 2 B. 2,5 C. 3 D. 4
Câu 35: Một phản ứng hóa học có tốc độ phản ứng ở 200C là 10-4 M/s và ở 500C là 8.10-4 M/s.
Vậy hệ số nhiệt độ của phản ứng là: A. 3 B. 4 C. 2 D. 1
Câu 36: Phaûn öùng CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k) laø phaûn öùng ñôn giaûn. Neáu noàng
ñoä CO taêng töø 0,1M leân 0,4M; noàng ñoä Cl2 taêng töø 0,3M leân 0,9M thì toác ñoä phaûn
öùng thay ñoåi nhö theá naøo? a) Taêng 3 laàn b) Taêng 4 laàn c) taêng 7 laàn d) Taêng 12 laàn
CHƯƠNG 7: DUNG DỊCH CHẤT KHÔNG ĐIỆN LI
A. DUNG DỊCH KHÔNG ĐIỆN LI
1. Ñöông löôïng cuûa KMnO4 (Phaân töû löôïng M) baèng: a) M/1 b) M/3 c) M/5
d) Tuøy thuoäc vaøo phaûn öùng
2. Natricacbonat tham gia phản ứng: Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) -----> 2NaCl(dd) + H2O(l) +
CO2(k). Cần lấy bao nhiêu gam Na2CO3.10H2O để pha chế 1 lít dung dịch Na2CO3 0,1N. 18 lOMoAR cPSD| 27879799 A) 13,4 g B) 14,3g C) 31,4 g D) 41,3 g
3. Cho phaûn öùng: 2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 + 2H2O
Ñöông löôïng gam cuûa MnO2 vaø O2 laàn löôït baèng: (cho bieát phaân töû gam cuûa MnO2
baèng 87g vaø cuûa O2 baèng 32g) a) 43,5g; 16g b) 87g ; 16g c) 43,5g ; 8g d) 21,75g ; 8g
4. Số ml dung dịch H2SO4 96% (d = 1,84 g/ml) cần để pha chế 1 lít dung dịch H2SO4 0,5N (biết
đương lượng của H2SO4 là 49) A. 18,3 ml B. 16,5 ml C. 13,8 ml D. 15,6 ml
5. Cần lấy bao nhiêu mililit dung dịch HCl 38% (d = 1,19 g/ml) để pha chế 1 lít dung dịch HCl 2N. A. 146,1 ml B. 116,4 ml C. 116,4 ml D. 161,4 ml
6. Choïn caâu ñuùng. Ñoä tan cuûa caùc chaát trong nöôùc laø:
a) Soá ml khí ít tan tan toái ña trong 100g nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ cho.
b) Soá gam chaát tan tan toái ña trong 100ml nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ cho.
c) Soá mol chaát ñieän ly raén ít tan tan toái ña trong 1 lít nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ cho.
d) Caû a, b, c ñeàu ñuùng.
7. Choïn phaùt bieåu ñuùng trong caùc phaùt bieåu sau:
a) Ñoä tan cuûa ña soá chaát ít tan giaûm khi nhieät ñoä cuûa dung dòch taêng.
b) Ñoä tan cuûa chaát ít tan chæ phuï thuoäc vaøo baûn chaát chaát ít tan ñoù vaø nhieät ñoä.
c) Ñoä tan chaát ít tan seõ taêng khi cho vaøo dung dòch ion cuøng loaïi vôùi 1 trong
caùc ion cuûa chaát ít tan ñoù.
d) Khoâng coù phaùt bieåu naøo ñuùng.
8. Choïn caùc phaùt bieåu sai:
1) Dung dòch loaõng laø dung dòch chöa baõo hoøa vì noàng ñoä chaát tan nhoû.
2) Dung dòch laø moät heä ñoàng theå.
3) Thaønh phaàn cuûa moät hôïp chaát laø xaùc ñònh coøn thaønh phaàn cuûa dung dòch coù theå thay ñoåi.
4) Dung dòch baõo hoøa laø dung dòch ñaäm ñaëc. a) 1, 3 b) 2, 4 c) 2, 3 d) 1, 4
9. Dung dòch A coù noàng ñoä phaàn traêm C%, noàng ñoä mol CM, khoái löôïng rieâng d
(g/ml), phaân töû löôïng cuûa A laø M, s laø ñoä tan tính theo g/100g H2O. Bieåu thöùc sai laø: a) s = 100. C%/(100- C% b) CM = 10 C%.d/M c) C% = CM . M/(10.d) d) C% = 100.s / (100-s)
10. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
1) Noàng ñoä phaàn phaân töû gam laø soá phaàn khoái löôïng (tính theo ñôn vò gam) cuûa
chaát tan hoaëc cuûa dung moâi trong dung dòch.
2) Noàng ñoä ñöông löôïng gam ñöôïc bieåu dieãn baèng soá mol chaát tan trong 1 lít dung dòch.
3) Ñoái vôùi moät dung dòch, noàng ñoä ñöông löôïng gam cuûa moät chaát coù theå nhoû hôn
noàng ñoä phaân töû gam cuûa noù.
4) Noàng ñoä molan cho bieát soá mol chaát tan trong moät lít dung dòch. 19 lOMoAR cPSD| 27879799
5) Caàn bieát khoái löôïng rieâng cuûa dung dòch khi chuyeån noàng ñoä phaàn traêm C%
thaønh noàng ñoä phaân töû gam hoaëc noàng ñoä ñöông löôïng gam.
6) Khoái löôïng rieâng cuûa moät chaát laø khoái löôïng (tính baèng gam) cuûa 1 cm3 chaát ñoù. a) 1, 2, 5, 6 b) 1 , 5, 6 c) 5 , 6 d) 3, 5, 6
11. Choïn phaùt bieåu ñuùng:
Ñeå pha cheá 100 ml dung dòch H2SO4 10-4N thì soá ml dung dòch H2SO4 2.10-2N phaûi laáy laø: a) 0,5 ml b) 1 ml c) 2 ml d) 0,25 ml
12. Tính theå tích dung dòch (lít) HCl 4M caàn thieát ñeå coù theå pha thaønh 1lit dung dòch HCl 0,5M. a) 0,125 l b) 0,0125 l c) 0,875 l d) 12,5 l
13. Để trung hòa 20ml dung dịch chứa 12 gam kiềm trong 1 lít dung dịch phải dùng 24ml dung
dịch axit 0,25N. Đương lượng của kiềm là: a) 40 gam b) 20 gam c) 10 gam d) 5 gam
14. Cần bao nhiêu ml dung dịch KOH 40% (d = 1460 kg/m3) để pha thành 800ml dung dịch KOH 12% ( d = 1100 kg/m3): a) 188,0 ml b) 180 ml c) 187,8 ml d) Kết quả khác
15. Cần bao nhiêu kg KOH và nước để điều chế 75 lít dung dịch KOH 12% có khối lượng riêng d = 1100 kg/m3: a) 9,9 kg KOH; 72,6 kg H2O b) 8,9 kg KOH; 76,2 kg H2O c) 9,9 kg KOH; 76,2 kg H2O d) Kết quả khác
16. Choïn phaùt bieåu ñuùng.
a) Moät chaát loûng soâi ôû moät nhieät ñoä taïi ñoù aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa chaát loûng
baèng aùp suaát moâi tröôøng.
b) Khi hoøa tan moät chaát A trong chaát loûng B, aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa B taêng.
c) Nöôùc luoân luoân soâi ôù 100oC.
d) Nöôùc muoái soâi ôû nhieät ñoä thaáp hôn nöôùc nguyeân chaát. 17. Choïn phaùt bieåu sai.
a) ÔÛ cuøng nhieät ñoä T, aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch nghòch
bieán vôùi noàng ñoä chaát tan.
b) Ñoä giaûm töông ñoái aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch baèng noàng
ñoä phaàn mol cuûa chaát tan.
c) Nhieät ñoä keát tinh cuûa dung moâi trong dung dòch nghòch bieán vôùi noàng ñoä mol cuûa dung dòch.
d) Aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung dòch loaõng phaân töû tæ leä thuaän vôùi noàng ñoä phaàn mol cuûa chaát tan. 18. Choïn phaùt bieåu sai.
a)Nhieät ñoâ soâi cuûa chaát loûng laø nhieät ñoä ôû ñoù aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa noù
baèng vôùi aùp suaát moâi tröôøng.
b)Nhieät ñoä soâi cuûa dung dòch chöùa chaát tan khoâng bay hôi luoân luoân cao hôn nhieät
ñoä soâi cuûa dung moâi nguyeân chaát ôû cuøng ñieàu kieän aùp suaát ngoaøi.
c)Nhieät ñoä ñoâng ñaëc cuûa dung moâi nguyeân chaát luoân thaáp hôn nhieät ñoä ñoâng ñaëc
cuûa dung moâi trong dung dòch. 20

Tài liệu liên quan: