4 trang 5 lượt tải

Hóa đại cương phần 1( bài tập và tài liệu) | Hóa học đại cương | Đại học Nông Lâm Thành phố Hồ Chí Minh

9

Sự biến thiên nội năng ΔU khi một hệ đi từ trạng thái 1 đến trạng thái 2 bằng những con đường khác nhau, có tính chất sau: A. ΔU không đổi vì nhiệt lượng Q và công A đều không thay đổi. B. ΔU thay đổi vì Q và A thay đổi theo đường đi. C. ΔU không đổi dù Q và A thay đổi theo đường đi. D. Không tính được do mỗi đường đi có Q và A khác nhau. 24. Phản ứng: 2HgO (r)  2 Hg (l) + O2 (k) ở điều kiện thường thu nhiệt. Tài liệu được sưu tầm và soạn thảo dưới dạng file PDF để gửi tới các bạn cùng tham khảo, ôn tập đầy đủ kiến thức, chuẩn bị cho các buổi học thật tốt. Mời bạn đọc đón xem!

Môn: Hóa học đại cương 10 tài liệu

Trường: Đại học Nông Lâm thành phố Hồ Chí Minh 185 tài liệu

Tác giả:

Profile

Mai Nguyệt

2 tuần trước
Danh sách Quiz
/4
CÂU H I TR C NGHI Ỏ Ắ ỆM HĐC BỘ MÔN HÓA ĐH NÔNG LÂM TP HCM 2021
1
1. t h th ng h p thu nhi ng là 200 kJ. N a h y trong Mộ ệ ố ấ ệt lượ ội năng củ ệ tăng thêm 250 kJ. Vậ
biến đổi trên công của hệ thống là:
A. 50 kJ, h sinh công. B. 50 kJ, h nh n công. ệ ệ ậ
2. Cho 2,1 g b t s t k t h p vộ ắ ế ợ ới lưu huỳnh t a ra 0,87 kcal. Tính nhi t phân h y c a s t sunfua ỏ ệ ủ ủ ắ
(kcal/mol):
A. 0,87 B. 23,2 C. - 0,87 D. - 23,2
3. Có ph n ng: KClO KCl(r) + 3/2 Oả ứ
3
(r)
2
(k),
H
1
= 49,4 kJ (1)
KClO KCl(r) + 2 O (k), = 33 kJ (2)
4
(r)
2
H
2
H (r) (r)
3
c a ph n ng: 2 KClOủ ả ứ
3
3/2 KClO
4
+ ½ KCl(r) (3) là:
A. 41,2 kJ B. 16,4 kJ C. -196,6 kJ D. 49,3 kJ
4. Cho ph n ng: N + O 2 NOả ứ
2 (k) 2 (k)
2 (k)
;
H
pu
= -144 kcal. Nhi t t o thành c a NOệ ạ ủ
2
(kcal/mol) là:
A. -72 B. - 144 C. +72 D. T t c u sai. ấ ả đề
5. Cho ph n ng: Cl (k) + 2 HI(k) ả ứ
2
I (r) + 2 HCl(k)
2
( H )Δ
0
298,tt
(kJ/mol) 0 25,9 0 - 94,6
Tính a ph n ng? Ph n ng thu nhi t hay t a nhi Cho R= 8,314J/K.mol.ΔU
0
298
củ ả ứ ả ứ ệ ỏ ệt?
A. -241kJ. Ph n ng thu nhi t. B. 241kJ. Ph n ng thu nhi t. ả ứ ệ ả ứ ệ
C. 238,52kJ. Ph n ng t a nhi t. D. -238,52kJ. Ph n ng t a nhi t. ả ứ ỏ ệ ả ứ ỏ ệ
6. Chọn so sánh : C(gr) + 1/2 O (k) đúng
2
CO (k), < 0. y c a ph n ng ΔH
0
298
Vậ ΔU
0
298
ủ ả ứ
trên là:
A. U H . U H
0
298
<
0
298
 B.
0
298
>
0
298
.
CU
0
298
= H .
0
298
 D. . U
0
298
≤ H
0
298
7. Khi đốt cháy amoniac xảy ra ph n ng: 4NH (k) + 3O (k) 2N (k) + 6H O(l). Bi t ả ứ
3 2
2 2
ế ở
25 H
0
C và áp su t 1 atm c t o thành 0,2 mol Nấ ứ ạ
2
thì thoát ra 153,06 kJ. Tính Δ
0
298
,pứ
(kJ)
A. 1530,6 B. -1530,6 C. 765,3 D. 765,3 –
8. Tính hi u ng nhi t (kcal) c a ph n ng kh Fe (r) b c Fe (r) và khí ệ ứ ệ ủ ả ứ ử
2 3
O ằng khí CO thu đượ
CO O
2
. Bi t khi kh 53,23 g Feế ử
2 3
có 2,25 kcal nhi ng thoát ra áp su i. ệt lượ ở ất không đổ
A. 6,76. B. -13,5. C. - 6,76. D. 13,5.
9. Khử 40 g sắt (III) oxit bằng nhôm giải phóng 213,15 . Đốt cháy 5,4 g nhôm giải phóng kJ
167,3 kJ. Tính (kJ
H
0
tt,298
/mol) của Fe
2
O
3
(r).
A. 820,4 B. 852,4 C. 820,4 D. 380,45 – –
CÂU H I TR C NGHI Ỏ Ắ ỆM HĐC BỘ MÔN HÓA ĐH NÔNG LÂM TP HCM 2021
2
10. Cho nhi t cháy (kcal/mol) c a C (k) và C (l) l t là -310,6 và -781,0. V y ệt đố ủ
2
H
2 6
H
6
ần lượ ậ
ph H
ản ng: 3Cứ
2 2
(k) C (l) có
6
H
6
ΔH
o
pư
(kcal) là:
A. 470,4 B. 470,4 C. 1091,6 D. 150,8 – –
11.
Chất nào có (∆H
0
tt,298
)
bằng 0:
A. Nguyên t oxy. B. Nguyên t hidro. C. Than chì. D. T t c ử ử ấ ả đều đúng.
12
. Cho H H
0
đc,298
c a Củ
2 2
= 1299,60 kJ/mol, – H c
0
tt,298
ủa CO (k) = - 393,51 kJ/mol,
2
H
0
tt,
298
của H
2
O(l) = - 285,83 (kJ/mol). Tính H c
0
tt, 298
ủa C (k) (kJ/mol) là:
2
H
2
A. + 226,75 B. - 226,75 C. + 620,26 D. 620,26 –
13. Cho phản ứng: H O (l). Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên ở điều kiện
2
(k) + ½ O (k) H
2
2
chu n là:
A. B.
H ,
0
tt,298 H2O (k)
H
0 0
tt,298
,
H2O (l)
C. H
đc, 298,H2(k)
D. B và C đúng.
14. Tính nhi t cháy 112g CO. Bi t nhi t t o thành c a CO và COệt lượng (kcal) khi đố ế ệ ạ ủ
2
tương
ứng là:
-26,42 kcal/mol và 94,05 kcal/mol. (Cho M: C = 12; O = 16) –
A. 67,63 B. 67,63 C. - 270,52 D. 270,52 –
15
. Xác đị ệt hóa hơi 20 g rượ ệt độ C dướnh nhi u etylic ở nhi sôi 78
0
i áp suất 1 atm. Biết nhiệt
hóa hơi của rượ ệt độu ở nhi này bằng 10,14 kcal/mol.
A. 4,4 B. 4,4 C. 202,8 D. 202,8 – –
16. Ch n bi i có ng h p sau: ọ ến đổ S < 0 trong các trườ ợ
A. NH NO
4 3
(r)
N
2
O (k) + 2H O (k).
2
B. H
2 2
(k) + I (k) 2HI (k).
C. N
2
(k, 1 atm, 25
0
C) N (k, 1 atm, 100
2
0
C).
D. N
2
(k, 1 atm, 25
0
C) N (k, 2 atm, 25 C).
2
0
17. Cho phản ứng: Fe(r) S(r) FeS(r), ∆H < 0. Xác định ∆S của phản ứng biết rằng nhiệt độ
càng cao phản ứng di n ra càng m nh liệt:
A. ∆S > 0. Không xác định B. ∆S < 0. C. ∆S = 0. D.
được.
18
. Tính bi i entropi S (cal/mol.K) c c l ng 100 C, ến đổ Δ ủa 1 mol hơi nước ngưng tụ thành nướ ỏ ở
0
1atm. Bi t nhi c nhi trên là 549 cal/g. (H=1; O=16) ế ệt bay hơi của nướ ở ệt độ
A. 26,5 B. 26,5 C. 1,47 D. 5,49 – –
19. Xét d u ấ H và S cho bi i: A(r n) ến đổ ắ
B(l ng) ỏ
A. H < 0, S > 0 B. H > 0, S > 0 C. H < 0, S < 0 D. H > 0, S< 0
20
. Cho phản ứng: CO (k) + 1/2 O (k) CO (k),
2
2
G
0
298
= - 257 kJ (1)
SO (k) SO (k) + 1/2O (k) , = 70,89 kJ (2)
3
2 2
G
0
298
Xác định số oxy hóa đ c trưng hơn với C và S:
CÂU H I TR C NGHI Ỏ Ắ ỆM HĐC BỘ MÔN HÓA ĐH NÔNG LÂM TP HCM 2021
3
A .C > C ; S > S B. C > C ; S > S
4+ 2+ 4+ 6+ 4+ 2+ 6+ 4+
C. C < C ; S < S D. C < C ; S < S
4+ 2+ 4+ 6+ 4+ 2+ 4+ 6+
21. Các phản ứng nào sau đây xảy ra ở điều kiện chu n?
A. 3O H
2
2O ,
3
0
298
> 0
B. CaCO H
3
(r) CaO (r) + CO (k),
2
0
298
= 42,6 kcal/mol.
C. SO
2
(k) +
2
1
O H
2
(k) SO (k),
3
0
298
= -23,7 kcal/mol.
D. H C
6 6
(hơi)
2
15
O
2
(k) 6CO (k) + 3H
2 2
O (hơi) , H
0
298
= - 718,6 kcal/mol.
22. Ch n phát bi u
ọ ể đúng. Cho ph n ng: NH (k) + HCl (k) NH Cl (r), < 0 ả ứ
3
4
H
A. Ph n ng t x y ra t t c nhi . B. Ph n ng t x y ra nhi ả ứ ự ả ở ấ ả ệt độ ả ứ ự ả ở ệt độ
thấp.
C. Ph n ng không x y ra b t k nhi nào. D. Ph n ng ch x y ra nhi ả ứ ả ở ấ ỳ ệt độ ả ứ ỉ ả ở ệt độ
cao.
23. Sự ế ộ ệ ạ ằ ữ bi n thiên n U khi mội năng Δ t h tr n trđi từ ạng thái 1 đế ng thái 2 b ng nh ng con
đườ ấng khác nhau, có tính ch t sau:
A. ΔU không đổ ệt lượng Q và công A đều không thay đổi vì nhi i.
B. ΔU thay đổi vì Q và A thay đổi theo đường đi.
C. ΔU không đổi dù Q và A thay đổi theo đường đi.
D. Không tính đượ ỗi đường đi có Q và A khác nhau.c do m
24. Ph n ng: 2HgO (r) 2 Hg (l) + O (k) u kiả ứ
2
ở điề ện thường thu nhiệt. Cho biết dấu H,
S và điề ệt độu kiện nhi để phản ứng xảy ra?
A. H > 0, S > 0 ph n ng không x y ra b t k nhi nào. ả ứ ả ở ấ ỳ ệt độ
B. H > 0, S > 0 ph n ng x y ra nhi ng. ả ứ ả ở ệt độ thườ
C. H > 0, S < 0 ph n ng x y ra nhi cao. ả ứ ả ở ệt độ
D. H > 0, S > 0 ph n ng x y ra nhi cao. ả ứ ả ở ệt độ
25. Chọn câu đúng. Ph O (r) +3C(gr)ản ng: 2Feứ
2 3
4Fe (r) +3CO
2
(k) có H = 467,9 kJ; S =
560,3 J/K
A. Ph n ng thu nhi t, gi m entropi. B. Ph n ng x y ra khi t > 835 C.
ả ứ ệ ả ả ứ ả
0
0
C. Ph n ng t a nhi D. Ph n ng x y ra v i T > 835K. ả ứ ỏ ệt, tăng entropi. ả ứ ả ớ
26. Ch
ọn câu đúng. Ph n ng: AB(r) + B (k) ABả ứ
2
3
(r) di
n ra theo chiều thuận ở 298 K. Giá
0
trị G s i nhi ? ẽ như thế nào khi thay đổ ệt độ
A. G > 0. G < 0. Khi tăng nhiệt độ B. Khi tăng nhiệt độ
C. Khi gi m nhi G > 0. D. Khi gi m nhi G = 0. ả ệt độ ả ệt độ
27. Xác định của quá trình tan băng ở 263K:
A. G > 0 B. G < 0 C. G = 0 D. ất cả đều sai.
CÂU H I TR C NGHI Ỏ Ắ ỆM HĐC BỘ MÔN HÓA ĐH NÔNG LÂM TP HCM 2021
4
28.
hản ứng nhiệt phân đá vôi: CaCO (k) có:
3
(r) CaO (r) + CO
2
H
0
298,pư
42,6 kcal và
S
0
298
,
pư
38,4 cal/mol.độ. iả sử H
0
, S
0
đều không đổi theo nhiệt độ. Tính ΔG
0
ph ngả ứn
ở
1500
0
C, ph n ng có x y ra nhi này không? ả ứ ả ở ệt độ
A. G Δ
0
ph ngả ứn
= - 25,48 kcal, ph n ng có x y ra. ả ứ ả
B. G Δ
0
phả ứn ng
= - 68 kcal, phản ng có x y ra. ứ ả
C. G Δ
0
phả ứn ng
= - 15 kcal, phản ng không x y ra. ứ ả
D. G Δ
0
ph ngả ứn
= 25,48 kcal, ph n ng không x y ra. ả ứ ả
29. ột phản ứng có Δ ΔH 6,028 kJ. Vậy nhiệt độ của phản ứng là:G = 22 J; ΔS = 22 J.K ;
-1
A. 100 C. B. 273 C. C. 273 K. D. 373 K.
0 0
30. nhi T ph n ng thu nhi t A B th c t x n cùng. Xét d u S và G c a Ở ệt độ ả ứ ệ ự ế ảy ra đế ấ Δ Δ ủ
phản ng: ứ
A. S < 0, G < 0 B. S > 0, G > 0 C. S > 0, G < 0 D. S < 0, G > 0 Δ Δ Δ Δ Δ Δ Δ Δ
---------------------------------&--------------------------------

Tài liệu khác của Đại học Nông Lâm thành phố Hồ Chí Minh

Preview text:

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HĐC BỘ MÔN HÓA ĐH NÔNG LÂM TP HCM 2021 1. M t ộ hệ th ng ố
hấp thu nhiệt lượng là 200 kJ. Nội năng của hệ tăng thêm 250 kJ. Vậy trong
biến đổi trên công của hệ thống là: A. 50 kJ, hệ sinh công. B. 50 kJ, hệ nhận công. C. -50 kJ, hệ sinh công.
D. - 50 kJ, hệ nhận công. 2. Cho 2,1 g b t
ộ sắt kết hợp với lưu huỳnh t a
ỏ ra 0,87 kcal. Tính nhiệt phân hủy c a ủ sắt sunfua (kcal/mol): A. 0,87 B. 23,2 C. - 0,87 D. - 23,2 3. Có phản ứng:
KClO3(r)  KCl(r) + 3/2 O2(k), H1 = 49,4 kJ (1)
KClO4(r)  KCl(r) + 2 O2(k), H2 = 33 kJ (2) H3 của phản ng: ứ
2 KClO3(r)  3/2 KClO4(r) + ½ KCl(r) (3) là: A. 41,2 kJ B. 16,4 kJ C. -196,6 kJ D. 49,3 kJ
4. Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k)  2 NO2 (k) ; Hpu = -144 kcal. Nhiệt tạo thành c a ủ NO2 (kcal/mol) là:
A. -72 B. - 144 C. +72 D. Tất cả đều sai. 5. Cho phản ứng: Cl (
2 k) + 2 HI(k) I2(r) + 2 HCl(k)
(ΔH0298,tt) (kJ/mol) 0 25,9 0 - 94,6 Tính ΔU0298 c a
ủ phản ứng? Phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Cho R= 8,314J/K.mol.
A. -241kJ. Phản ứng thu nhiệt.
B. 241kJ. Phản ứng thu nhiệt. C. 238,52kJ. Phản ng t ứ ỏa nhiệt.
D. -238,52kJ. Phản ứng tỏa nhiệt.
6. Chọn so sánh đúng: C(gr) + 1/2 O ( 2 k) CO (k), ΔH0 < 298 0. Vậy ΔU0 c 298 a ủ phản ng ứ trên là: A.U0298 < H0 . 298  B. U0298 > H0298. CU0298 = H0 . 298  D. U0 298 ≤ H0 . 298
7. Khi đốt cháy amoniac xảy ra phản ứng: 4NH3(k) + 3O2(k)  2N2(k) + 6H2O(l). Biết ở 250C và áp su 0
ất 1 atm cứ tạo thành 0,2 mol N2 thì thoát ra 153,06 kJ. Tính ΔH 298,pứ (kJ) A. 1530,6 B. -1530,6 C. 765,3 D. 765,3 –
8. Tính hiệu ứng nhiệt (kcal) của phản ng kh ứ ử Fe2O (
3 r) bằng khí CO thu được Fe (r) và khí CO2. Biết khi kh 53,23 g F ử e O 2 3 có 2,25 kcal nhi ng t ệt lượ
hoát ra ở áp suất không đổi. A. 6,76. B. -13,5. C. - 6,76. D. 13,5.
9. Khử 40 g sắt (III) oxit bằng nhôm giải phóng 213,15 kJ. Đốt cháy 5,4 g nhôm giải phóng
167,3 kJ. Tính H0 tt,298(kJ /mol) của Fe2O3(r). A. 820,4 B. 852,4 – C. 820,4 – D. 380,45 1
CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HĐC BỘ MÔN HÓA ĐH NÔNG LÂM TP HCM 2021
10. Cho nhiệt đốt cháy (kcal/mol) c a
ủ C H (k) và C H (l) lần lượt là -310,6 và -781,0. Vậy 2 2 6 6 phản ng: ứ 3C H (k) C H (l) có ΔHo (kcal) là: 2 2 6 6 pư A. 470,4 – B. 470,4 C. 1091,6 D. 150,8 –
11. Chất nào có (∆H0tt,298) bằng 0:
A. Nguyên tử oxy. B. Nguyên tử hidro. C. Than chì. D. Tất cả đều đúng. 12. Cho 0 0  ủ –  ủ 
H đc,298 c a C2H2 = 1299,60 kJ/mol, H tt,298 c a CO2 (k) = - 393,51 kJ/mol, H0 tt, 0
298 của H2O(l) = - 285,83 (kJ/mol). Tính H tt, 298 của C2H2 (k) (kJ/mol) là: A. + 226,75 B. - 226,75 C. + 620,26 D. 620,26 –
13. Cho phản ứng: H2(k) + ½ O2 (k)  H2O (l). Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên ở điều kiện chu n là: A. 0 H tt,298,H2O (k) B. H0 0 tt,298,H2O (l) C. H đc, 298,H2(k) D. B và C đúng.
14. Tính nhiệt lượng (kcal) khi đ t
ố cháy 112g CO. Biết nhiệt tạo thành c a ủ CO và CO2 tương ứng là:
-26,42 kcal/mol và –94,05 kcal/mol. (Cho M: C = 12; O = 16) A. 67,63 – B. 67,63 C. - 270,52 D. 270,52
15. Xác định nhiệt hóa hơi 20 g rượu etylic ở nhiệt độ sôi 780C dưới áp suất 1 atm. Biết nhiệt
hóa hơi của rượu ở nhiệt độ này bằng 10,14 kcal/mol. A. 4,4 – B. 4,4 C. 202,8 – D. 202,8 16. Ch n bi ọ
ến đổi có S < 0 trong các trường hợp sau: A. NH N 4 O3 (r) N2O (k) + 2H2O (k). B. H2 (k) + I2 (k) 2HI (k). C. N2 (k, 1 atm, 250C) N ( 2 k, 1 atm, 1000C). D. N2 (k, 1 atm, 250C) N2 (k, 2 atm, 25 C 0 ).
17. Cho phản ứng: Fe(r) S(r) FeS(r), ∆H <
0. Xác định ∆S của phản ứng biết rằng nhiệt độ
càng cao phản ứng di n ra càng m nh liệt: A. ∆S > 0. B. ∆S < 0. C. ∆S = 0. D. Không xác định được.
18. Tính biến đổi entropi ΔS (cal/mol.K) của 1 mol hơi nước ngưng tụ thành nước l ng ỏ ở 1000C, 1atm. Biết nhi c
ệt bay hơi của nướ ở nhi t
ệt độ rên là 549 cal/g. (H=1; O=16) A. 26,5 – B. 26,5 C. 1,47 – D. 5,49 19. Xét dấu  
H và S cho biến đổi: A(rắn)  B(lỏng)
A. H < 0, S > 0 B. H > 0, S > 0 C. H < 0, S < 0 D. H > 0, S< 0
20. Cho phản ứng: CO (k) + 1/2 O2 (k)  CO2 (k), G0298 = - 257 kJ (1)
SO3 (k)  SO2(k) + 1/2O2(k) , G0298 = 70,89 kJ (2)
Xác định số oxy hóa đ c trưng hơn với C và S: 2
CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HĐC BỘ MÔN HÓA ĐH NÔNG LÂM TP HCM 2021 A .C4+ > C2+; S4+ > S6+ B. C4+ > C2+; S6+ > S4+ C. C4+< C2+; S4+ < S6+ D. C4+< C2+; S4+ < S6+
21. Các phản ứng nào sau đây xảy ra ở điều kiện chu n? A. 3O 0 2  2O3 , H 298 > 0 B. CaCO 0
3 (r)  CaO (r) + CO2 (k), H 298 = 42,6 kcal/mol. C. SO 1 0 2 (k) + O2 (k)  SO3 (k), H 2 298 = -23,7 kcal/mol. D. C 15 6H6 (hơi) O
2 2 (k)  6CO2 (k) + 3H2O (hơi) , H0298 = - 718,6 kcal/mol. 22. Ch n
ọ phát biểu đúng. Cho phản ứng: NH3(k) + HCl (k)  NH4Cl (r), H < 0 A. Phản ng t ứ
ự xảy ra ở tất cả nhi . ệt độ B. Phản ng t ứ x ự ảy ra ở nhiệt độ
thấp. C. Phản ứng không xảy ra ở bất k nhi ỳ ệt độ nào.
D. Phản ứng chỉ xảy ra ở nhi ệt độ cao.
23. Sự biến thiên nội năng ΔU khi một hệ t
đi từ rạng thái 1 đến trạng thái 2 bằ ữ ng nh ng con
đường khác nhau, có tính chất sau: A.
ΔU không đổi vì nhiệt lượng Q và công A đều không thay đổi. B.
ΔU thay đổi vì Q và A thay đổi theo đường đi. C.
ΔU không đổi dù Q và A thay đổi theo đường đi. D.
Không tính được do mỗi đường đi có Q và A khác nhau. 24. Phản ng: ứ
2HgO (r)  2 Hg (l) + O2 (k) ở điều kiện thường thu nhiệt. Cho biết dấu H,
S và điều kiện nhiệt độ để phản ứng xảy ra?
A. H > 0, S > 0 phản ứng không xảy ra ở bất k nhi ỳ ệt độ nào.
B. H > 0, S > 0 phản ứng xảy ra ở nhi ệt độ thường.
C. H > 0, S < 0 phản ứng xảy ra ở nhi c ệt độ ao.
D. H > 0, S > 0 phản ứng xảy ra ở nhi c ệt độ ao.
25. Chọn câu đúng. Phản ng: ứ
2Fe2O3(r) +3C(gr) 4Fe (r) +3CO2(k) có H = 467,9 kJ; S = 560,3 J/K A. Phản ng t ứ
hu nhiệt, giảm entropi. B. Phản ng x ứ ảy ra khi t0 0 > 835 C.
C. Phản ứng tỏa nhiệt, tăng entropi. D. Phản ng x ứ ảy ra với T > 835K.
26. Chọn câu đúng. Phản ứng: AB(r) 0
+ B2 (k)  AB3(r) di n ra theo chiều thuận ở 298 K. Giá trị G sẽ như thế i nào khi thay đổ nhi ? ệt độ
A. Khi tăng nhiệt độ G > 0.
B. Khi tăng nhiệt độ G < 0. C. Khi giảm nhi ệt độ G > 0. D. Khi giảm nhi ệt độ G = 0.
27. Xác định  của quá trình tan băng ở 263K: A. G > 0 B. G < 0 C. G = 0 D. ất cả đều sai. 3
CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HĐC BỘ MÔN HÓA ĐH NÔNG LÂM TP HCM 2021
28. hản ứng nhiệt phân đá vôi: CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k) có: H0298,pư 42,6 kcal và   
S0298,pư 38,4 cal/mol.độ. iả sử H0, S0 đều không đổi theo nhiệt độ. Tính ΔG0phản ng ứ ở
15000C, phản ứng có xảy ra ở nhi nà ệt độ y không? A. ΔG0phả ng ứ n
= - 25,48 kcal, phản ứng có xảy ra. B. ΔG0phả ứ
n ng = - 68 kcal, phản ng có x ứ ảy ra. C. ΔG0phả ứ
n ng = - 15 kcal, phản ng không x ứ ảy ra. D. ΔG0phả ng ứ n
= 25,48 kcal, phản ng không x ứ ảy ra.
29. ột phản ứng có ΔG = 22 J; ΔS = 22 J.K-1; ΔH 6,028 kJ. Vậy nhiệt độ của phản ứng là: A. 100 C 0 . B. 273 C 0 . C. 273 K. D. 373 K.
30. Ở nhiệt độ T phản ứng thu nhiệt A  B th c
ự tế xảy ra đến cùng. Xét dấu ΔS và ΔG của phản ng: ứ A. ΔS < 0, ΔG < 0 B. ΔS > 0, ΔG > 0 C. ΔS > 0, ΔG < 0 D. ΔS < 0, ΔG > 0
---------------------------------&-------------------------------- 4

Tài liệu liên quan: