Hóa học 12 - Sơ lược về một số kim loại khác

Xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa 12 nâng cao bài 44, tài liệu gồm 9 bài tập trang 218, 219 SGK kèm theo đáp án sẽ giúp các bạn học sinh học có kết quả cao hơn trong học tập.

60 30 lượt tải Tải xuống
Chia sẻ Báo cáo tài liệu

Chủ đề: Chương 7: Sắt và một số kim loại quan trọng

Môn: Hóa Học 12

Thông tin:

5 trang 7 tháng trước

Tác giả:

Profile Bui Tuan Ngoc
Giải bài tập Hóa 12 nâng cao bài 44
Bài 1 (trang 218 sgk Hóa 12 nâng cao): Phản ứng hóa học nào sau đây không
xảy ra?
A. Pb
2+
+ Sn→ Pb + Sn
2+
B. Sn
2+
+ Ni → Sn + Ni
2+
C. Pb
2+
+ Ni→ Pb + Ni
2+
D. Sn
2+
+ Pb→ Pb
2+
+ Sn
Lời giải:
Đáp án D
Bài 2 (trang 219 sgk Hóa 12 nâng cao): Có các ion riêng biệt trong dung dịch
là Ni
2+
, Zn
2+
, Ag
+
, Sn
2+
, Au
3+
, Pb
2+
. lon có tính oxi hóa mạnh nhất và ion có tính
oxi hóa yếu nhất lần lượt là:
A. Pb
2+
và Ni
2+
B. Ag
+
và Zn
2+
C. Au
3+
và Zn
2+
D. Ni
2+
và Sn
2+
Lời giải:
Đáp án C
Bài 3 (trang 219 sgk Hóa 12 nâng cao): Hãy nêu các chất, các điện cực và các
phản ứng hóa học xảy ra trong quá trình:
a. Mạ đồng cho một vật bằng thép.
b. Mạ thiếc cho một vật bằng thép.
c. Mạ bạc cho một vật bằng đồng.
Lời giải:
Để mạ kim loại lên một vật người ta sử dụng thiết bị điện phân với anot là kim
loại dùng để mạ còn catot là vật cần mạ (xem thêm bài điện phân).
a. Mạ đồng cho vật bằng thép:
Điện phân dung dịch CuSO
4
với ant bằng đồng, catot bằng thép
Catot
Anot
Cu
2+
+ 2e → Cu
Cu → Cu
2+
+ 2e
Phương trình Cu
anot
+ Cu
2+
dd → Cu
2+
dd + Cu
acnot
b. Mạ thiếc cho vật bằng thiếc, catot bằng thép
Catot
Anot
Sn
2+
+ 2e → Sn
Sn → Sn
2+
+ 2e
Phương trình: Sn
anot
+ Sn
2+
dd → Sn
2+
dd + Sn
anot
c. Mạ bạc cho vật bằng đồng: Điện phân dung dịch AgNO
3
với anot bằng Ag,
catot bằng đồng:
Catot
Anot
Ag
+
+ 1e → Ag
Ag → Ag
+
+ 1e
Phương trình điện phân:
Ag
anot
+ Ag
+
dd → Ag
+
dd + Ag
acnot
Bài 4 (trang 219 sgk Hóa 12 nâng cao): Hãy viết bảng tóm tắt về những kim
loại trong nhóm 1B về:
a. Cấu tạo nguyên tử: số lớp electron, số lớp electron ngoài cùng, cấu hình
electron ngoài cùng (dạng viết gọn).
b. Tính chất vật lí và tính chất hóa học cơ bản.
c. ứng dụng của các kim loại trong nhóm.
Lời giải:
Phần này đã được trình bày đầy đủ trong SGK
Bài 5 (trang 219 sgk Hóa học 12 nâng cao): Nhúng tấm kẽm vào dung dịch
chứa 14,64 gam cađimi clorua. Sau một thời gian phản ứng, khối lượng tấm
kẽm tăng lên 3,29 gam. Xác định khôi lượng cađimi tách ra và thành phần muối
tạo nên trong dung dịch.
Lời giải:
Phản ứng: Zn + CdCl
2
→ ZnCl
2
+ Cd
Theo pt: cứ 1 mol Zn ( 65 gam) → 1 mol Cd (112 gam) khối lượng tăng 47 gam
Vậy x mol Zn → x mol Cd khối lượng tăng 3,29 gam
=> x = 3,29 : 47 = 0,07 mol
Khối lượng cadimi tách ra : 0,07 x 112 = 7,84 gam
Trong dung dịch có muối ZnCl
2
với số mol 0,07
Muối CdCl
2
còn dư 14,64 : 183 – 0,07 = 0,01 mol
Bài 6 (trang 219 sgk Hóa 12 nâng cao): Hãy lập bảng so sánh các kim loại:
niken, đồng, kẽm về:
a. vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.
b. Cấu hình electron nguyên tử (dạng thu gọn).
c. Số oxi hóa của các nguyên tố.
d. Thế điện cực chuẩn của các kim loại.
e. Tính khử của các kim loại.
Lời giải:
Bài này đang biên soạn.
Bài 7 (trang 219 sgk Hóa 12 nâng cao): Hãy thực hiện những biến đổi sau:
a. Từ bạc nitrat điều chế kim loại bạc bằng hai phương pháp;
b. Từ kẽm sunfua và kẽm cacbonat điều chế kim loại kẽm bằng hai phương
pháp.
c. Từ thiếc (IV) oxit điều chế kim loại thiếc.
d. Từ chì sunfua điều chế kim loại chì
Lời giải:
a. 4AgNO
3
+ 2H
2
O (dpdd) → 4Ag + 4HNO
3
+ O
2
2AgNO
3
+ Cu → 2Ag + Cu(NO
3
)
2
b.ZnS, ZnCO
3
→ Zn
Phương pháp nhiệt luyện:
2ZnS + 3O
2
t
o
→ 2ZnO + 2SO
2
ZnCO
3
t
o
→ ZnO + CO
2
ZnO + CO → Zn + CO
2
Phương pháp điện phân:
ZnO + H
2
SO
4
→ ZnSO
4
+ H
2
O
2ZnSO
4
+ 2H
2
O đpdd → 2Zn + 2H
2
SO
4
+ O
2
c. SnO
2
+ 2C → Sn + 2CO
d. PbS → Pb
2PbS + 3O
2
t
o
→ 2PbO + 2SO
2
PbO + C t
o
→ Pb + CO
Bài 8 (trang 219 sgk Hóa 12 nâng cao): Hòa tan hết 3,0 gam hợp kim của
đồng và bạc trong axit nitric loãng, đun nóng thu được 7,34 gam hỗn hợp muối
nitrat. Xác định phần của mỗi kim loại trong hợp kim.
Lời giải:
Gọi số mol Cu, Ag lần lượt là x và y => 64x + 108y = 3(1)
3Cu + 8HNO
3
→ 3Cu(NO
3
) + 2NO + 4H
2
O
3Ag + 4HNO
3
→ 3AgNO
3
+ NO + 2H
2
O
Theo pt số mol Cu(NO
3
)
2
và số mol AgNO
3
lần lượt cũng là x và y
=> 188x + 170y = 7,34 (2)
Từ (1),(2) => x = 0,03; y = 0,01 => %(m)Cu = (0,03 x 64) : 3 x 100 = 64%
%(m)Ag = 100 – 64 = 36%
Bài 9 (trang 219 sgk Hóa 12 nâng cao): Nung một lượng sunfua kim loại hóa
trị hai trong oxi dư thì thoát ra 5,60 lít khí (đktc). Chất rắn còn lại được nung
nóng với bột than dư tạo ra 41,4 gam kim loại. Nếu cho khí thoát ra đi chậm qua
đồng nung nóng thì thề tích giảm đi 20%.
a. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
b. Xác định tên sunfua kim loại đã dùng.
Lời giải:
a) Các phương trình phản ứng
2MS + 3O
2
→ 2MO + 2SO
2
Chất rắn là MO MO + C → M + CO
Khí gồm SO
2
và O
2
dư 2Cu + O
2
→ 2CuO
Khi đi qua Cu nung nóng giảm mất 20% là thể tích khí của oxi
n
khí
= 5,6 : 22,4 = 0,25 mol => = 0,25 ,x 80 : 100 = 0,2 mol = n
S
= n
M
=
41,1 : MM
=> M
M
= 41,4 : 0,2 = 207. Sunfua kim loại đã dùng là PbS
| 1/5
| | Tải xuống

Có thể bạn quan tâm:

Preview text:

Giải bài tập Hóa 12 nâng cao bài 44
Bài 1 (trang 218 sgk Hóa 12 nâng cao): Phản ứng hóa học nào sau đây không xảy ra? A. Pb2+ + Sn→ Pb + Sn2+ B. Sn2+ + Ni → Sn + Ni2+ C. Pb2+ + Ni→ Pb + Ni2+ D. Sn2+ + Pb→ Pb2+ + Sn Lời giải: Đáp án D
Bài 2 (trang 219 sgk Hóa 12 nâng cao): Có các ion riêng biệt trong dung dịch
là Ni2+, Zn2+, Ag+, Sn2+, Au3+, Pb2+. lon có tính oxi hóa mạnh nhất và ion có tính
oxi hóa yếu nhất lần lượt là: A. Pb2+ và Ni2+ B. Ag+ và Zn2+ C. Au3+ và Zn2+ D. Ni2+ và Sn2+ Lời giải: Đáp án C
Bài 3 (trang 219 sgk Hóa 12 nâng cao): Hãy nêu các chất, các điện cực và các
phản ứng hóa học xảy ra trong quá trình:
a. Mạ đồng cho một vật bằng thép.
b. Mạ thiếc cho một vật bằng thép.
c. Mạ bạc cho một vật bằng đồng. Lời giải:
Để mạ kim loại lên một vật người ta sử dụng thiết bị điện phân với anot là kim
loại dùng để mạ còn catot là vật cần mạ (xem thêm bài điện phân).
a. Mạ đồng cho vật bằng thép:
Điện phân dung dịch CuSO4 với ant bằng đồng, catot bằng thép Catot Anot Cu2+ + 2e → Cu Cu → Cu2+ + 2e
Phương trình Cuanot + Cu2+ dd → Cu2+ dd + Cuacnot
b. Mạ thiếc cho vật bằng thiếc, catot bằng thép Catot Anot Sn2+ + 2e → Sn Sn → Sn2+ + 2e
Phương trình: Snanot + Sn2+ dd → Sn2+ dd + Snanot
c. Mạ bạc cho vật bằng đồng: Điện phân dung dịch AgNO3 với anot bằng Ag, catot bằng đồng: Catot Anot Ag+ + 1e → Ag Ag → Ag+ + 1e
Phương trình điện phân:
Aganot + Ag+ dd → Ag+ dd + Agacnot
Bài 4 (trang 219 sgk Hóa 12 nâng cao): Hãy viết bảng tóm tắt về những kim loại trong nhóm 1B về:
a. Cấu tạo nguyên tử: số lớp electron, số lớp electron ngoài cùng, cấu hình
electron ngoài cùng (dạng viết gọn).
b. Tính chất vật lí và tính chất hóa học cơ bản.
c. ứng dụng của các kim loại trong nhóm. Lời giải:
Phần này đã được trình bày đầy đủ trong SGK
Bài 5 (trang 219 sgk Hóa học 12 nâng cao): Nhúng tấm kẽm vào dung dịch
chứa 14,64 gam cađimi clorua. Sau một thời gian phản ứng, khối lượng tấm
kẽm tăng lên 3,29 gam. Xác định khôi lượng cađimi tách ra và thành phần muối tạo nên trong dung dịch. Lời giải:
Phản ứng: Zn + CdCl2 → ZnCl2 + Cd
Theo pt: cứ 1 mol Zn ( 65 gam) → 1 mol Cd (112 gam) khối lượng tăng 47 gam
Vậy x mol Zn → x mol Cd khối lượng tăng 3,29 gam
=> x = 3,29 : 47 = 0,07 mol
Khối lượng cadimi tách ra : 0,07 x 112 = 7,84 gam
Trong dung dịch có muối ZnCl2 với số mol 0,07
Muối CdCl2 còn dư 14,64 : 183 – 0,07 = 0,01 mol
Bài 6 (trang 219 sgk Hóa 12 nâng cao): Hãy lập bảng so sánh các kim loại: niken, đồng, kẽm về:
a. vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.
b. Cấu hình electron nguyên tử (dạng thu gọn).
c. Số oxi hóa của các nguyên tố.
d. Thế điện cực chuẩn của các kim loại.
e. Tính khử của các kim loại. Lời giải: Bài này đang biên soạn.
Bài 7 (trang 219 sgk Hóa 12 nâng cao): Hãy thực hiện những biến đổi sau:
a. Từ bạc nitrat điều chế kim loại bạc bằng hai phương pháp;
b. Từ kẽm sunfua và kẽm cacbonat điều chế kim loại kẽm bằng hai phương pháp.
c. Từ thiếc (IV) oxit điều chế kim loại thiếc.
d. Từ chì sunfua điều chế kim loại chì Lời giải:
a. 4AgNO3 + 2H2O (dpdd) → 4Ag + 4HNO3 + O2
2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2 b.ZnS, ZnCO3 → Zn
Phương pháp nhiệt luyện: 2ZnS + 3O2 to→ 2ZnO + 2SO2 ZnCO3 to → ZnO + CO2 ZnO + CO → Zn + CO2 Phương pháp điện phân: ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
2ZnSO4 + 2H2O đpdd → 2Zn + 2H2SO4 + O2 c. SnO2 + 2C → Sn + 2CO d. PbS → Pb 2PbS + 3O2 to→ 2PbO + 2SO2 PbO + C to→ Pb + CO
Bài 8 (trang 219 sgk Hóa 12 nâng cao): Hòa tan hết 3,0 gam hợp kim của
đồng và bạc trong axit nitric loãng, đun nóng thu được 7,34 gam hỗn hợp muối
nitrat. Xác định phần của mỗi kim loại trong hợp kim. Lời giải:
Gọi số mol Cu, Ag lần lượt là x và y => 64x + 108y = 3(1)
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3) + 2NO + 4H2O
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O
Theo pt số mol Cu(NO3)2 và số mol AgNO3 lần lượt cũng là x và y => 188x + 170y = 7,34 (2)
Từ (1),(2) => x = 0,03; y = 0,01 => %(m)Cu = (0,03 x 64) : 3 x 100 = 64% %(m)Ag = 100 – 64 = 36%
Bài 9 (trang 219 sgk Hóa 12 nâng cao): Nung một lượng sunfua kim loại hóa
trị hai trong oxi dư thì thoát ra 5,60 lít khí (đktc). Chất rắn còn lại được nung
nóng với bột than dư tạo ra 41,4 gam kim loại. Nếu cho khí thoát ra đi chậm qua
đồng nung nóng thì thề tích giảm đi 20%.
a. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
b. Xác định tên sunfua kim loại đã dùng. Lời giải:
a) Các phương trình phản ứng 2MS + 3O2 → 2MO + 2SO2
Chất rắn là MO MO + C → M + CO
Khí gồm SO2 và O2 dư 2Cu + O2 → 2CuO
Khi đi qua Cu nung nóng giảm mất 20% là thể tích khí của oxi
nkhí = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol =>
= 0,25 ,x 80 : 100 = 0,2 mol = nS = nM = 41,1 : MM
=> MM = 41,4 : 0,2 = 207. Sunfua kim loại đã dùng là PbS
Document Outline

  • Giải bài tập Hóa 12 nâng cao bài 44