Phản ứng hóa học : S + H2SO4 → SO2 + H2O

Phản ứng hóa học : S + H2SO4 → SO2 + H2O
1. Tính chất hóa học của Lưu huỳnh
Nguyên tử S tồn tại với một cấu trúc electron gồm 6 electron ở lớp ngoài cùng,
trong đó 2 electron không kết nối với bất kỳ electron nào khác. Khi tham gia
vào các phản ứng hóa học, lưu huỳnh có thể thay đổi số oxi hóa của nó, có
thể nằm trong các trạng thái oxi hóa khác nhau như: -2, 0, +4, hoặc +6. Điều
này cho thấy rằng lưu huỳnh có khả năng tham gia cả vào các phản ứng oxi
hóa lẫn phản ứng khử, tức là nó có tính chất oxi hóa và tính chất khử trong các phản ứng hóa học. * Tính Oxi hóa:
Khi lưu huỳnh tương tác với kim loại hoặc hidro, chúng ta quan sát được một
biến đổi trong số oxi hóa của lưu huỳnh, từ 0 giảm xuống -2. Lưu huỳnh thể
hiện tính chất oxi hóa khi nó tương tác với cả kim loại và hidro. Hãy xem xét
những phản ứng cụ thể sau:
- Khi lưu huỳnh tương tác với hidro, chúng ta quan sát được một phản ứng
quan trọng trong đó lưu huỳnh và khí hidro tạo thành khí hidro sunfua.
- Ngoài ra, khi lưu huỳnh tương tác với kim loại, chúng thường tạo ra các sản
phẩm có số oxi hóa thấp hơn so với kim loại ban đầu. Một ví dụ điển hình là
quá trình thủy phân sunfua, trong đó phản ứng diễn ra ở điều kiện nhiệt độ
thông thường. Do đó, lưu huỳnh thường được sử dụng để thực hiện quá trình
khử hydrargyrum (Hg), giúp loại bỏ kim loại này từ các hợp chất khác
Như vậy, tính oxi hóa của lưu huỳnh thể hiện trong quá trình tương tác với
kim loại và hidro, và điều này có thể được thấy qua các phản ứng hóa học cụ
thể như đã mô tả ở trên. Lưu ý rằng một số muối sunfua hiện thị màu sắc đặc
trưng khi chúng hoà tan trong dung dịch. Ví dụ: CuS, PbS và Ag2S có màu
đen, MnS có màu hồng, và CdS có màu vàng. Điều này thường được sử
dụng để xác định sự có mặt của gốc sunfua trong các hợp chất. Muối sunfua
có thể được chia thành ba loại chính dựa trên tính chất tan hoặc không tan
của chúng trong nước và axit:
- Loại 1 - Muối Sunfua tan trong nước: Đây là nhóm muối sunfua có khả năng
hoà tan hoàn toàn trong nước. Các thành viên tiêu biểu của loại này bao gồm
Na2S, K2S, CaS và BaS, cũng như (NH4)2S. Khi cho vào nước, chúng tạo
thành các dung dịch màu trắng và dễ dàng phân giải trong môi trường nước.
- Loại 2 - Muối Sunfua không tan trong nước, Nhưng Tan Trong Axit Mạnh:
Trong loại này, các muối sunfua không thể hoà tan trong nước, tạo ra chất kết
tủa. Tuy nhiên, chúng có khả năng hoà tan trong axit mạnh. Các ví dụ điển
hình của loại này là FeS và ZnS. Khi muối sunfua thuộc loại này tiếp xúc với
axit mạnh, chúng sẽ tạo thành các dung dịch axit sunfhydric (H2S) và ion kim loại phản ứng.
- Loại 3 - Muối Sunfua không tan trong nước và không tan trong Axit: Loại này
bao gồm các muối sunfua không hoà tan trong nước và cũng không hoà tan
trong axit. Các ví dụ tiêu biểu là CuS, PbS, HgS và Ag2S. Điều này đồng
nghĩa rằng chúng không thể tan trong nước cũng như không phản ứng với
axit mạnh. Tính chất không tan này giúp xác định và phân biệt chúng trong
các quá trình phân tích và xác định hóa học.
Việc phân loại các muối sunfua thành ba loại này giúp xác định tính chất hóa
học của chúng và cách chúng tương tác với các dung dịch và axit khác nhau. * Tính khử:
Khi lưu huỳnh tham gia vào các phản ứng với phi kim hoạt động mạnh hơn,
chúng ta quan sát thay đổi trong số oxi hóa của lưu huỳnh từ trạng thái ban
đầu là 0 lên đến +4 hoặc +6. Lưu huỳnh thể hiện tính khử khi nó tương tác
với một số phi kim cũng như một số hợp chất có tính oxi hóa. Dưới đây là một số ví dụ cụ thể:
- Tương tác với phi kim: Lưu huỳnh có khả năng tương tác với một số phi kim
và hợp chất có tính oxi hóa, dẫn đến sự thay đổi trong số oxi hóa của nó.
Điều này có thể làm tăng số oxi hóa của lưu huỳnh lên +4 hoặc +6, tùy thuộc
vào điều kiện và hợp chất cụ thể mà lưu huỳnh tương tác.
- Tương tác với oxi: Lưu huỳnh cũng có thể tương tác với các chất có tính oxi
hóa mạnh như H2SO4 (axit sulfuric) hoặc HNO3 (axit nitric). Trong các tác
dụng này, lưu huỳnh có thể chuyển từ trạng thái oxi hóa ban đầu là 0 sang
các trạng thái oxi hóa khác nhau tùy thuộc vào điều kiện phản ứng và môi trường.
2. Phản ứng hóa học S + H2SO4 -> SO2 + H2O S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O
Để tạo ra khí SO2 (đioxit sunfurơ) từ axit sulfuric đặc (H2SO4 đặc), chúng ta
cần tạo ra điều kiện thích hợp và thực hiện quy trình một cách cẩn thận. Dưới
đây là chi tiết hơn về điều kiện và cách tiến hành:
- Điều kiện tạo ra SO2 bằng H2SO4 đặc: Nhiệt độ. Điều quan trọng để tạo ra
khí SO2 từ axit sulfuric đặc là duy trì nhiệt độ thích hợp. Nhiệt độ này thường
cần phải được kiểm soát chặt chẽ, và điều này có thể thay đổi tùy thuộc vào
quy mô phản ứng. Tuy nhiên, nhiệt độ phổ biến cho quá trình này thường
nằm trong khoảng 300-450 độ C. Nói cách khác, cần tạo ra môi trường nhiệt
độ cao để thúc đẩy phản ứng.
- Cách tiến hành tạo ra SO2 từ H2SO4 đặc:
+ Chuẩn bị vật liệu: Đặt sẵn một lượng nhỏ bột lưu huỳnh vào ống nghiệm,
sắp xếp nó để tạo ra một màng đệm dưới đáy ống nghiệm.
+ Thiết lập dụng cụ: Đặt ống nghiệm chứa bột lưu huỳnh ở trạng thái đứng
thẳng, chẳng hạn bằng cách đặt nó vào chỗ đứng thẳng hoặc giữa các dụng
cụ phù hợp để hỗ trợ.
+ Thêm H2SO4 đặc: Sử dụng pipet hoặc cách khác để thêm từ từ axit sulfuric
đặc vào ống nghiệm, chú ý đến việc duy trì nhiệt độ ở mức cao. Trong quá
trình này, axit sulfuric sẽ tác động lên bột lưu huỳnh để tạo ra khí SO2.
+ Thu gom khí SO2: Khí SO2 được sinh ra trong quá trình phản ứng và sẽ lên
cao trong ống nghiệm. Bạn cần thu gom khí này bằng cách sử dụng các
phương pháp phù hợp như dùng một ống nghiệm phụ để thu gom khí trước
khi nó thoát ra khỏi hệ thống.
+ Lưu ý an toàn: Lưu huỳnh và khí SO2 đều có thể gây hại cho sức khỏe, vì
vậy quá trình này cần được thực hiện trong một môi trường an toàn, chẳng
hạn như dưới quạt hút hoặc trong khoang chứa có lọc không khí. Đảm bảo
rằng bạn đang tuân theo các biện pháp an toàn hóa học cơ bản.
3. Bài tập liên quan đến phản ứng hóa học S + H2SO4 -> SO2 + H2O
Câu 1. Trong các phương trình dưới đây, phương trình nào S vừa đóng vai
trò là chất khử vừa đóng vai trò là chất oxi hóa?
A. 4S + 6NaOH (đặc) -> (nhiệt độ) 2Na2S + Na2S2O3 +3H2O
B. S + 3F2 -> (nhiệt độ) SF6
C. S + 6HNO3 (đặc) -> (nhiệt độ) 2SO4 + 6NO2 + 2H2O
D. S + 2Na -> (nhiệt độ) Na2S
Câu 2. Chất nào dưới đây được dùng để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm là A. Na2SO3 và HCl B. FeS2 và O2 C. S và O2 D. ZnS và O2
Câu 3. Số hiệu nguyên tử của lưu huỳnh là 16. Cho biết vị trí của lưu huỳnh
trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học? A. Chu kì 3, nhóm VIA. B. Chu kì 5, nhóm VIA. C. chu kì 5, nhóm IVA. D. chu kì 3, nhóm IVA.
Câu 4. Tính chất vật lí nào sau đây không phải là tính chất vật lí đặc trưng của lưu huỳnh? A. chất rắn màu vàng. B. không tan trong nước.
C. có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiệt độ sôi của nước. D. tan nhiều trong benzen.
Câu 5. Phát biểu nào sau đây sai?
A. Ở nhiệt độ thường, H2S là chất khí không màu, có mùi trứng thối, rất độc.
B. Ở nhiệt độ thường, SO2 là chất khí không màu, mùi hắc, tan nhiều trong nước.
C. Ở nhiệt độ thường, SO3 là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.
D. Trong công nghiệp, SO3 là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.
Câu 6. Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 bằng một lượng O2 vừa đủ, thu
được khí X. Hấp thị hết X vào 2 lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M, thu được
dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện
thêm kết tủa. Giá trị của m là A. 23,2 B. 12,6 C. 18,0 D. 24,0
Document Outline

• Phản ứng hóa học : S + H2SO4 → SO2 + H2O
  • 1. Tính chất hóa học của Lưu huỳnh
  • 2. Phản ứng hóa học S + H2SO4 -> SO2 + H2O
  • 3. Bài tập liên quan đến phản ứng hóa học S + H2SO