Quy luật phân bố electron trong nguyên tử | Tài liệu môn Hóa học 1 | Đại học Bách khoa hà nội

Phát biểu: trong một nguyên tử không thể tồn tại hai electron có cùng giá trị 4 số lượng tử. Tài liệu trắc nghiệm môn Hóa học 1 giúp bạn tham khảo, ôn tập và đạt kết quả cao. Mời bạn đọc đón xem!

15 8 lượt tải Tải xuống
Chia sẻ Báo cáo tài liệu

Môn: Hóa học 1

Trường: Đại học Bách Khoa Hà Nội

Thông tin:

2 trang 1 tháng trước

Tác giả:

Profile Lê Na
III. Quy luật phân bố electron trong nguyên tử.
1, Nguyên lý loại trừ Pauli
- Phát biểu: trong một nguyên tử không thể tồn tại hai electron có cùng giá trị 4 số lượng tử
n, l, m
l
, m
s
.
- Trong 1 AO: tối đa 2 electron và có giá trị m
s
ngược dấu nhau. Dựa vào điều này ta có
thể xác định số electron tối đa của phân lớp hay lớp electron.
VD: Lớp K ứng với n = 1, l = 0, m
l
= 0 vậy có 1 orbital nên tối đa 2 electron
Lớp L ứng với n = 2
0 0 1 2
1 1,0, 1 3 6
l
l
l m AO e
l m AO e
= = → =
= = − + → =
vậy lớp L có tối đa 8 electron
Lớp M ứng với n = 3
0 0 1 2
1 1,0, 1 3 6
2 2, 1,0, 1, 2 5AO 10
l
l
l
l m AO e
l m AO e
l m e
= = → =
= = − + → =
= = − − + + → =
vậy lớp M có tối đa 18 electron
2. Nguyên lý vững bền Kleskopxki
- Phát biểu:. Electron được điền vào các AO từ năng lượng thấp đến năng lượng cao.
- Hệ quả: Điền electron vào các phân lớp trong một nguyên tử ở TTCB theo thứ tự tổng số
n + l
tăng dần. Khi hai phân lớp có cùng giá trị n+l thì elecron điền trước tiên vào phân
lớp có giá trị n+l nhỏ hơn.
Thứ tự điền electron:
3. Quy tắc Hund:
- Phát biểu: Các electron có khuynh hướng phân bố đều vào các AO của phân lớp sao cho
phân lớp có số electron độc thân là lớn nhất
VD: C (Z = 6) cấu hình electron: 1s
2
2s
2
2p
2
biểu diễn ở dạng ô lượng tử:
1s
2s
2p
3s
3p
4s
5s
5p
6s
4f
5d
7s
5f
6d…
n+l
1
2
3
4
5
6
7
8
Vì 3 AO 2p đều có năng lượng bằng nhau nên có thể điền 2 trong 3 AO đều đúng. Có 2
electron độc thân. T/m quy tắc Hund
Cách điền sai, số electron = 0 không tm quy tắc Hund.
| 1/2
| | Tải xuống

Có thể bạn quan tâm:

Preview text:

III. Quy luật phân bố electron trong nguyên tử.
1, Nguyên lý loại trừ Pauli
- Phát biểu: trong một nguyên tử không thể tồn tại hai electron có cùng giá trị 4 số lượng tử n, l, ml, ms.
- Trong 1 AO: tối đa 2 electron và có giá trị ms ngược dấu nhau. Dựa vào điều này ta có
thể xác định số electron tối đa của phân lớp hay lớp electron.
VD: Lớp K ứng với n = 1, l = 0, ml = 0 vậy có 1 orbital nên tối đa 2 electron
l = 0  m = 0 →1AO = 2e l
Lớp L ứng với n = 2  
vậy lớp L có tối đa 8 electron
l = 1 m = 1 − ,0, 1 + → 3AO = 6el
l = 0  m = 0 →1AO = 2e l
Lớp M ứng với n = 3  l = 1  m = 1 − ,0, 1 + → 3AO = 6el
l = 2  m = 2 − , 1 − ,0, 1 + , 2 + → 5AO = 10el
vậy lớp M có tối đa 18 electron
2. Nguyên lý vững bền Kleskopxki
- Phát biểu:. Electron được điền vào các AO từ năng lượng thấp đến năng lượng cao.
- Hệ quả: Điền electron vào các phân lớp trong một nguyên tử ở TTCB theo thứ tự tổng số
n + l tăng dần. Khi hai phân lớp có cùng giá trị n+l thì elecron điền trước tiên vào phân
lớp có giá trị n+l nhỏ hơn. Thứ tự điền electron:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d… n+l 1 2 3 4 5 6 7 8 3. Quy tắc Hund:
- Phát biểu: Các electron có khuynh hướng phân bố đều vào các AO của phân lớp sao cho
phân lớp có số electron độc thân là lớn nhất
VD: C (Z = 6) cấu hình electron: 1s22s22p2 biểu diễn ở dạng ô lượng tử:
Vì 3 AO 2p đều có năng lượng bằng nhau nên có thể điền 2 trong 3 AO đều đúng. Có 2
electron độc thân. T/m quy tắc Hund
Cách điền sai, số electron = 0 không tm quy tắc Hund.