Tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm hóa vô cơ ( có đáp án ) | Đại học Bách Khoa TPHCM

Tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm hóa vô cơ ( có đáp án ) | Đại học Bách Khoa TPHCM. Tài liệu gồm 224 trang, giúp bạn tham khảo, ôn tập và đạt kết quả cao. Mời bạn đọc đón xem!

Thông tin:
224 trang 4 tháng trước
Tác giả:
S
Sang
Đang cập nhật

Bình luận

Vui lòng đăng nhập hoặc đăng ký để gửi bình luận.

Tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm hóa vô cơ ( có đáp án ) | Đại học Bách Khoa TPHCM

Tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm hóa vô cơ ( có đáp án ) | Đại học Bách Khoa TPHCM. Tài liệu gồm 224 trang, giúp bạn tham khảo, ôn tập và đạt kết quả cao. Mời bạn đọc đón xem!

169 85 lượt tải Tải xuống

Môn: Hóa vô cơ

Trường: Đại học Bách khoa Thành phố Hồ Chí Minh

Thông tin:

224 trang 4 tháng trước

Tác giả:

Profile Sang
TRCăNGHIMăHịAă↑ỌăCă↑ẨăĐỄPăỄN
↑N Đ 1: CHT LNG TÍNH
LệăTHUYT
1.ăCht/Ion lngătính
- Chất/Ion lỡngătính lƠănhữngăchất/ion vừaăcóăkhănĕngănhngăvừaăcóăkhănĕngănhậnăprotonă(ă
H
+
)
- Chất/ăionălỡngătínhăvừaătácădụngăđợcăvớiădungădchăaxit (ănhăHCl, H
2
SO
4 loãng
…),ăvừaătácă
dụngăđợcăvớiădungădchăbaz (ănhăNaOH,ăKOH,ăBa(OH)
2
…)
LuăỦ: Chấtăvừaătácădụngăđợcăvớiădungădchăaxit,ăvừaătácădụngăđợcăvớiădungădchăbază
nhngăchaăchắcăđưăphiăchấtălỡngătínhănh:ăAl,ăZn,ăSn,ăPb,ăBe
2. Cácăchtălngătínhăthngăgp.
- Oxit nh:ăAl
2
O
3
, ZnO, BeO, SnO, PbO, Cr
2
O
3
.
- Hidroxit nh:ă Al(OH)
3
, Zn(OH)
2
, Be(OH)
2
, Pb(OH)
2
, Cr(OH)
3
…
- Muốiăchaăionălỡngătínhănh:ăMuốiăHCO
3
-
, HSO
3
-
, HS
-
, H
2
PO
4
-
…
- Muốiăamoniăcaăaxităyuănh:ă(NH
4
)
2
CO
3
, (NH
4
)
2
SO
3
, (NH
4
)
2
S, CH
3
COONH
4
…
3.ăCácăphnăngăcaăcácăchtălngăviăddăHCl,ăNaOH
- Giăsử:ă↓ă(ălƠăAl,ăCr),ă↔ălƠă(ăZn,ăBe,ăSn,ăPb)
a. Oxit:
*ăTácădngăviăHCl
X
2
O
3
+ 6HCl Ō 2MCl
3
+ 3H
2
O
YO + 2HCl Ō YCl
2
+ H
2
O
*ăTácădngăviăNaOH
X
2
O
3
+ NaOH Ō NaXO
2
+ 2H
2
O
YO + 2NaOH Ō Na
2
YO
2
+ H
2
O
b.ăHidroxitălngătính
*ăTácădngăviăHCl
X(OH)
3
+ 3HCl ŌXCl
3
+ 3H
2
O
Y(OH)
2
+ 2HCl Ō YCl
2
+ 2H
2
O
*ăTácădngăviăNaOH
X(OH)
3
+ NaOH Ō NaXO
2
+ 2H
2
O
Y(OH)
2
+ 2NaOH Ō Na
2
YO
2
+ 2H
2
O
c.ăMuiăchaăionălngătính
*ăTácădngăviăHCl
HCO
3
-
+ H
+
Ō H
2
O + CO
2
HSO
3
-
+ H
+
Ō H
2
O + SO
2
HS
-
+ H
+
Ō H
2
S
*ăTácădngăviăNaOH
HCO
3
-
+ OH
-
Ō CO
3
2-
+ H
2
O
HSO
3
-
+ OH
-
Ō SO
3
2-
+ H
2
O
HS
-
+ OH
-
Ō S
2-
+ H
2
O
d.ăMuiăcaăNH
4
+
viăaxităyu
*ăTácădngăviăHCl
(NH
4
)
2
RO
3
+ 2HCl Ō 2NH
4
Cl + H
2
O + RO
2
(ăvớiăRălƠăC,ăS)
(NH
4
)
2
S + 2HCl Ō 2NH
4
Cl + H
2
S
*ăTácădngăviăNaOH
NH
4
+
+ OH
-
Ō NH
3
+ H
2
O
Luăý:ăKimăloiăAl,ăZn,ăBe,ăSn,ăPbăkhôngăphiăchấtălỡngătínhănhngăcũngătácăđụngăđợcăvớiăcă
axităvƠădungădchăbaz
M + nHCl Ō MCl
n
+
2
n
H
2
(ăMălƠăkimăloiăAl,ăZn,ăBe,ăSn,ăPb;ănălƠăhóaătrăcaăM)
M + (4 - n)NaOH + (n – 2) H
2
O Ō Na
4-n
MO
2
+
2
n
H
2
CỂUăHI
Câu 1.Câu 4-A
7
-748: Cho dãy các chất: Ca(HCO
3
)
2
, NH
4
Cl, (NH
4
)
2
CO
3
, ZnSO
4
, Al(OH)
3
,
Zn(OH)
2
. Số chất trongădưyăcóătínhăchấtălỡng tính là
A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.
Câu 2.Câu 56-CD
7
-439: CácăhợpăchấtătrongădưyăchấtănƠoădớiăđâyăđềuăcóătínhălỡng tính?
A. Cr(OH)
3
, Zn(OH)
2
, Pb(OH)
2
. B. Cr(OH)
3
, Pb(OH)
2
, Mg(OH)
2
.
C. Cr(OH)
3
, Zn(OH)
2
, Mg(OH)
2
. D. Cr(OH)
3
, Fe(OH)
2
, Mg(OH)
2
.
Câu 3.
Câu 53-CD
8
-216: Cho dãy các chất: Cr(OH)
3
, Al
2
(SO
4
)
3
, Mg(OH)
2
, Zn(OH)
2
, MgO,
CrO
3
. Số chất trong dãy có tính chất lỡng tính là
A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 4.Câu 35-CD
9
-956: Dãy gồm cácăchấtăvừaătanătrongădungădchăHCl,ăvừaătanătrongădungă
dch NaOH là:
A. NaHCO
3
, MgO, Ca(HCO
3
)
2
. B. NaHCO
3
, Ca(HCO
3
)
2
, Al
2
O
3
.
C. NaHCO
3
, ZnO, Mg(OH)
2
. D. Mg(OH)
2
, Al
2
O
3
, Ca(HCO
3
)
2
.
Câu 5.Câu 14-A
11
-318: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)
2
, Pb(OH)
2
, Al(OH)
3
, Cr(OH)
3
.ăSố
chất trong dãy có tínhăchấtălỡng tính là
A. 1. B. 2.
C. 4. D. 3.
Câu 6.
Câu 45-B
11
-846: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
, NH
4
Cl, Al
2
O
3
, Zn,
K
2
CO
3
, K
2
SO
4
. Có bao nhiêu chấtătrongădưyăvừaătácădụngăđợcăvớiădungădchăHCl,ăvừaătácădụng
đợcăvớiădungădch NaOH?
A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 7.Câu 33-A
12
-296: Cho dãy các chất: Al, Al(OH)
3
, Zn(OH)
2
, NaHCO
3
, Na
2
SO
4
. Số chất
trong dãy vừa phn ngăđợcăvớiădungădch HCl, vừaăphnăngăđợcăvớiădungădchăNaOHălƠ
A. 5. B. 4. C. 3. D. 2

↑N Đ 2: MÔI TRNG CA DUNG DCH MUI
LệăTHUYT
1.ăMuiătrung hòa
- MuốiătrungăhòaătoăbiăcationăcaăbazămnhăvƠăanionăgốcăaxitămnh khôngăbăthyăphơn.ă
Dungădchăthuăđợcăcóămôiătrngătrungătínhă(ăpHă=ă7)ă
VD: NaNO
3
, KCl, Na
2
SO
4
,…
- MuốiătrungăhòaătoăbiăcationăcaăbazămnhăvƠăanionăgốcăaxităyuăbăthyăphơn.ăDungădchă
thuăđợcăcóămôiătrngăbază(ăpHă>ă7)
VD: Na
2
CO
3
, K
2
S…
- MuốiătrungăhòaătoăbiăcationăcaăbazăyuăvƠăanionăgốcăaxitămnhăbăthyăphơn.ăDungădchă
thuăđợcăcóămôiătrngăaxită(ăpHă<ă7)
VD: NH
4
Cl, CuSO
4
, AlCl
3
…
- Muốiătrungăhòaătoăbiăcation caăbazăyuăvƠăanionăgốcăaxităyuăbăthyăphơnă(ăcăhaiăbăthyă
phân). TùyăthuộcăvƠoăđộăthyăphơnăcaăhaiăionămƠădungădchăcóăpHă=ă7ăhoặcăpHă>ă7ăhoặcăpHă<ă
7
VD: (NH
4
)
2
CO
3
, (NH
4
)
2
S…
2.ăMuiăaxit
- MuốiăHSO
4
-
cóămôiătrngăaxită(ăpHă<ă7)ă↑D:ăNaHSO
4
…
- Muối HCO
3
-
, HSO
3
-
, HS
-
vớiăcationăbazămnhăcóămôiătrngăbază↑D:ăNaHCO
3
,…
CỂUăHI
Câu 1.
Câu 32
-CD
7
-439
: Trong số các dung dch: Na
2
CO
3
, KCl, CH
3
COONa, NH
4
Cl,
NaHSO
4
, C
6
H
5
ONa, những
dung dch có pH > 7 là
A. KCl, C
6
H
5
ONa, CH
3
COONa. B. NH
4
Cl, CH
3
COONa, NaHSO
4
.
C. Na
2
CO
3
, NH
4
Cl, KCl. D. Na
2
CO
3
, C
6
H
5
ONa, CH
3
COONa
Câu 2.Câu 27-CD
8
-216: Cho các dung dch có cùng nồng độ: Na
2
CO
3
(1), H
2
SO
4
(2), HCl
(3), KNO
3
(4). Giá tr pH caăcácădung dchăđợc sắpăxpătheo chiềuătĕngătừătráiăsangăphiălà:
A. 3, 2, 4, 1. B. 4, 1, 2, 3. C. 1, 2, 3, 4.
D. 2, 3, 4, 1.
Câu 3.
Câu 54-CD
10
-824: Dung dch nào sau đơy có pH > 7?
A. Dung dch NaCl. B. Dung dch Al
2
(SO
4
)
3
.
C. Dung dch NH
4
Cl. D. Dung dch CH
3
COONa.
Câu 4.Câu 49-B
13
-279: Trong số các dung dch có cùng nồng độ 0,1M dới đơy, dung dch
chất nào có giá tr pH nhỏ nhất?
A. NaOH. B. HCl. C. H
2
SO
4
. D. Ba(OH)
2
.
Câu 5.
Câu 57-CD
13
-415: Dung dch chấtănƠoădớiăđây có môiătrng kiềm?
A. Al(NO
3
)
3
. B. NH
4
Cl. C. HCl. D. CH
3
COONa.

↑N Đ 3: CÁC CHT PHN NG ↑I NC NHIT Đ THNG
LệăTHUYT
1.ăCácăchtăphnăngăviăH
2
Oăănhităđăthng.
- KimăloiăKiềmă+ăCa,ăSr,ăBa tácădụngăvớiăH
2
Oăănhiệtăđộăthngătoăbază+ăH
2
VD: Na + H
2
O Ō NaOH + ½ H
2
Ba + 2H
2
O Ō Ba(OH)
2
+ H
2
TQ: M + n H
2
O Ō M(OH)
n
+
2
n
H
2
- Oxit caăKLKăvƠăCaO,ăSrO,ăBaOătácădụngăvớiăH
2
Oăănhiệtăđộăthngătoăbaz
VD: Na
2
O + H
2
O Ō 2NaOH
BaO + H
2
O Ō Ba(OH)
2
- Các oxit: CO
2
, SO
2
, SO
3
, P
2
O
5
, N
2
O
5
, NO
2
tácădụngăvớiăH
2
Oăănhiệtăđộăthngătoăaxit
VD: CO
2
+ H
2
O

H
2
CO
3
SO
3
+ H
2
O Ō H
2
SO
4
P
2
O
5
+ 3H
2
O Ō 2H
3
PO
4
N
2
O
5
+ H
2
O Ō 2HNO
3
3NO
2
+ H
2
O Ō 2HNO
3
+ NO
4NO
2
+ 2H
2
O + O
2
Ō 4HNO
3
- Các khí HCl, HBr, HI, H
2
Săkhôngăcóătínhăaxit,ăkhiăhòaătanăvƠoănớcăsătoădungădchăaxită
tngăng.
- Khí NH
3
tácădụngăvới H
2
Oărấtăyu:ăNH
3
+ H
2
O

NH
4
+
+ OH
-
.
- MộtăsốămuốiăcaăcationăAl
3+
, Zn
2+
, Fe
3+
vớiăanionăgốcăaxităyuănhăCO
3
2-
, HCO
3
-
, SO
3
2-
,
HSO
3
-
, S
2-
, HS
-
băthyăphơnătoăbază+ăaxitătngăng.
VD: Al
2
S
3
+ 6H
2
O Ō 2Al(OH)
3
+ 3H
2
S
Fe
2
(CO
3
)
3
+ 3H
2
O Ō 2Fe(OH)
3
+ 3CO
2
2.ăTácădngăviăH
2
Oăănhităđăcao.
- ănhiệtăđộăcao,ăkhănĕngăphnăngăcaăcácăchấtăvớiăH
2
Oăcaoăhn,ănhngăcácăemăchúăýămộtăsốă
phnăngăsau: Mg + 2H
2
O
dunnong

Mg(OH)
2
+ H
2
3Fe + 4H
2
O
570
o
C

Fe
3
O
4
+ 4H
2
Fe + H
2
O
570
o
C

FeO + H
2
C + H
2
O
nungdothan

CO + H
2
C + 2H
2
O
nungdothan

CO
2
+ 2H
2
CỂUăHI
Câu 1.
Câu 25
-B
07
-285
: Hỗn hợp X cha Na
2
O, NH
4
Cl, NaHCO
3
và BaCl
2
có số mol mỗi
chất đều bằng nhau. Cho hỗnăhợpă↓ăvƠoăH
2
O (d),ăđunănóng,ădungădchăthuăđợcăcha
A. NaCl, NaOH, BaCl
2
. B. NaCl, NaOH.
C. NaCl, NaHCO
3
, NH
4
Cl, BaCl
2
. D. NaCl.
Câu 2.
Câu 2-B
11
-846: Cho dãy các oxit sau: SO
2
, NO
2
, NO, SO
3
, CrO
3
, P
2
O
5
, CO, N
2
O
5
, N
2
O.
Số oxit trong dãy tác dụngăđợcăvớiăH
2
O ăđiều kiệnăthng là
A. 5. B. 6. C. 8. D. 7.
Câu 3.Câu 35-B
13
-279: Khi hòa tan hoàn toàn m gam mỗi kim loi vào nớc d, từ kim loi
nào sau đơy thu đợc thể tích khí H
2
(cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) lƠănhỏ nhất?
A. K. B. Na. C. Li. D. Ca.

↑N Đ 4: NC CNG
LệăTHUYT
1.ăKháiănim
- NớcăcngălƠănớcăchaănhiềuăcationăCa
2+
và Mg
2+
- NớcămềmălƠănớcăchaăítăhoặcăkhôngăchaăcationăCa
2+
và Mg
2+
2.ăPhơnăloi
- DựaăvƠoăđặcăanionătrongănớcăcngătaăchiaăγăloi:
a.ăNớcăcngătmăthi lƠănớcăcngăchaăion HCO
3
-
(ădngămuốiăCa(HCO
3
)
2
và Mg(HCO
3
)
2
)
- nớcăcngătmăthiăđunănóngăs làm mấtătínhăcngăcaănớc
b.ăNớcăcngăvĩnhăcửu lƠănớcăcngăcha ion Cl
-
, SO
4
2-
(ădngămuốiăCaCl
2
, MgCl
2
, CaSO
4
, và
MgSO
4
)
- nớcăcngăvĩnh cửuăđunănóngăsăkhôngălƠmămấtătínhăcngăcaănớc
c.ăNớcăcngătoƠnăphầnălƠănớcăcngăchaăcăanionăHCO
3
-
lẫnăCl
-
, SO
4
2-
.
- nớcăcngătoƠnăphầnăđunănóngăsălƠmăgimătínhăcngăcaănớc
3.ăTácăhi
- LƠmăhỏngăcácăthităbănồiăhi,ăốngădẫnănớc
- LƠmăgimămùiăvăthcăĕn
- Làm mấtătácădụngăcaăxƠăphòng
4.ăPhngăphápălƠmămm
a.ăPhngăphápăktăta.
- Đối với mọi loại nước cứng ta dùng Na
2
CO
3
hoặcăNa
3
PO
4
đểălƠmămềmănớc
M
2+
+ CO
3
2-
Ō MCO
3
ō
2M
2+
+ 2PO
4
3-
Ō M
3
(PO
4
)
2
ō
- Đối với nước cứng tạm thời, ngoƠiăphngăpháp dùng Na
2
CO
3
, Na
3
PO
4
taăcóăthểădùngăthêmă
NaOHăhoặcăCa(OH)
2
vừaăđ,ăhoặcălƠăđunănóng.
+ăDùngăNaOHăvừaăđ.
Ca(HCO
3
)
2
+ 2NaOH Ō CaCO
3
ō + Na
2
CO
3
+ 2H
2
O
Mg(HCO
3
)
2
+ 2NaOH Ō MgCO
3
ō + Na
2
CO
3
+ 2H
2
O
+ Dùng Ca(OH)
2
vừaăđ
Ca(HCO
3
)
2
+ Ca(OH)
2
Ō 2CaCO
3
ō + 2H
2
O
Mg(HCO
3
)
2
+ Ca(OH)
2
Ō MgCO
3
ō + CaCO
3
ō + 2H
2
O
+ăĐunăsôiănớc,ăđểăphơnăhyăCa(HCO
3
)
2
và Mg(HCO
3
)
2
toăthƠnhămuốiăcacbonatăkhôngă
tan.ăĐểălắngăgnăbỏăkểătaăđợcănớcămềm.
Ca(HCO
3
)
2
o
t

CaCO
3
+ CO
2
ŋ + H
2
O
Mg(HCO
3
)
2
o
t

MgCO
3
+ CO
2
ŋ + H
2
O
CỂUăHI
Câu 1.
Câu 3-B
8
-371: Một mẫu nớc cng cha các ion: Ca
2
+
, Mg
2
+
, HCO
3
-
, Cl
-
, SO
4
2
-
.
Chất đợc dùng để làm mềm mẫuănớcăcngătrênălƠ
A. NaHCO
3
. B. Na
2
CO
3
. C. HCl. D. H
2
SO
4
.
Câu 2.
Câu 3-CD
8
-216: Haiăchấtăđợc dùngăđể làm mềm nớc cngăvĩnhăcửuălƠ
A. Na
2
CO
3
và HCl.
B. Na
2
CO
3
và Na
3
PO
4
.
C. Na
2
CO
3
và Ca(OH)
2
. D. NaCl và Ca(OH)
2
.
Câu 3.Câu 23-CD
11
-259: Một cốc nớc có cha các ion: Na
+
0,02 mol), Mg
2
+
0,02 mol), Ca
2
+
0,04 mol), Cl
ứ
0,02 mol), HCO
3
ứ
0,10 mol) và SO
4
2
ứ
0,01 mol). Đun sôi cốc nớc trên cho đn
khi các phn ng xy ra hoàn
toàn thìănớc còn li trongăcốc
A. lƠănớc mềm.
B. có tính cngăvĩnhăcửu.
C. có tính cngătoƠnăphần. D. có tính cngătm thi.
Câu 4.Câu 6-A
11
-318: Dãy gồm các chấtăđềuăcóăthể làm mấtătínhăcngătm thiăcaănớc là:
A. HCl, NaOH, Na
2
CO
3
. B. KCl, Ca(OH)
2
, Na
2
CO
3
.
C. NaOH, Na
3
PO
4
, Na
2
CO
3
. D. HCl, Ca(OH)
2
, Na
2
CO
3
.
Câu 5.
Câu 26-B
13
-279: Một loi nớc cng khi đun sôi thì mất tính cng. Trong loi nớc cng này
có hòa tan những hợp chất nào sau đây?
A. Ca(HCO
3
)
2
, Mg(HCO
3
)
2
. B. Ca(HCO
3
)
2
, MgCl
2
.
C. CaSO
4
, MgCl
2
. D.
Mg(HCO
3
)
2
,
CaCl
2
.

↑N Đ 5: ĔN MÒN KIM LOI
LệăTHUYT
1.ăĔnămònăkimăloi: lƠăsựăpháăhyăkimăloiădoătácădụngăcaăcácăchấtătrongămôiătrng
- Ĕnămònăkimăloiăcóăβădngăchính:ăĕnămònăhóaăhọcăvƠăĕnămònăđiệnăhóa.
2.ăĔnămònăhóaăhc: lƠăquáătrìnhăoxiăhóaăkhử,ătrongăđóăcácăelectronăcaăkimăloiăđợcăchuyểnă
trựcătipăđnăcácăchấtătrongămôiătrng.
- Ĕnămònăhóaăhọcăthngăxyăraăănhữngăbộăphậnăcaăthităbălòăđốtăhoặcănhữngăthităbăthngă
xuyênăphiătipăxúcăvớăhiănớcăvƠăkhíăoxi…
Kinh nghiệm: nhậnăbităĕnămònăhóaăhọc,ătaăthấyăĕnămònăkimăloiămƠăkhôngăthấyăxuấtăhiệnăcặpă
kimăloiăhayăcặpăKL-CăthìăđóălƠăĕnămònăkimăloi.
3.ăĔnămònăđinăhóa:ălƠăquáătrìnhăoxiăhóaăkhử,ătrongăđóăkimăloiăbăĕnămònădoătácădụngăcaă
dungădchăchấtăđiệnăliăvƠătoănênăđongăelectronăchuyểnădiătừăcựcăơmăđnăcựcădng.
- Điềuăkiệnăđểăxyăraăĕnămònăđiệnăhóa:ăphiăthỏaămưnăđồngăthiăγăđiềuăsau
+ăCácăđiệnăcựcăphiăkhácănhauăvềăbnăchất
+ăCácăđnh cựcăphiătipăxúcătrựcătipăhoặcăgiánătipăvớiănhauăquaădơyădẫn
+ Cácăđiệnăcựcăcùngătipăxúcăvớiădungădchăchấtăđiệnăli
- Ĕnămònăđiệnăhóaăthngăxyăraăkhiăcặpăkimăloiă(ăhoặcăhợpăkim)ăđểăngoƠiăkhôngăkhíăẩm,ăhoặcă
nhúngătrongădungădchăaxit,ădungădchămuối,ătrongănớcăkhôngănguyênăchất…
4.ăCácăbinăphápăchngăĕnămòn kimăloi.
a.ăPhngăphápăboăvăbămt
- Phălênăbềămặtăkimăloiămộtălớpăsn,ădầuămỡ,ăchấtădẻo…
- Lauăchùi,ăđểăniăkhôădáoăthoáng
b.ăPhngăphápăđinăhóa
- dùngămộtăkimăloiălƠă“ăvậtăhiăsinh”ăđểăboăvệăvậtăliệuăkimăloi.
VD: đểăboăvệăvỏătầuăbiểnăbằngăthép,ăngiătaăgắnăcácăláăZnăvƠoăphíaăngoƠi vỏătƠuăăphầnăchímă
trongănớcăbiểnă(ănớcăbiểnălƠădungădchăchấtăđiệnăli).ăKmăbăĕnămòn,ăvỏătƠuăđợcăboăvệ.
CỂUăHI
Câu 1.
Câu 31
-B
07
-285
: Có 4 dung dch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl
2
, c) FeCl
3
, d) HCl có lẫn
CuCl
2
. Nhúng vào mỗi
dung dch mộtăthanhăFeănguyênăchất. Sốătrngăhợpăxuấtăhiện ĕnămòn
điện hoá là
A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.
Câu 2.Câu 9-CD
7
-439: Cho các cặp kim loi nguyên chất tip xúc trực tip với nhau: Fe và
Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loi trên vào dung dch axit, số cặp
kim loi trong đó Fe b phá huỷ trớc là
A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.
Câu 3.Câu 48-A
8
-329: Bit rằng ion Pb
2+
trong dung dch oxi hóa đợc Sn. Khi nhúng hai
thanh kim loi Pb và Sn đợcănốiăvớiănhauăbằngădơyădẫnăđiệnăvào mộtădungădch chất điệnăliăthì
A. ch cóăPbăb ĕnămòn điệnăhoá. B. ch cóăSnăb ĕnămòn điệnăhoá.
C. căPbăvƠăSnăđềuăkhôngăb ĕnămòn điệnăhoá. D. căPbăvƠăSnăđềuăb ĕn mònăđiện
hoá.
Câu 4.Câu 55-A
8
-329: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dch ZnSO
4
và điện
cực Cu nhúng trong dung dch CuSO
4
. Sau mộtăthiăgianăpin đóăphóngăđiệnăthì khốiălợng
A. điệnăcựcăZnăgim còn khốiălợng điệnăcựcăCuătĕng.
B. căhaiăđiệnăcựcăZn và Cu đềuătĕng.
C. điệnăcựcăZnătĕng còn khốiălợng điệnăcựcăCuăgim.
D. căhaiăđiệnăcựcăZnăvƠăCu đềuăgim.
Câu 5.
Câu 46-B
8
-371: TinăhƠnhăbốnăthíănghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dch FeCl
3
;
- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dch CuSO
4
;
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dch FeCl
3
;
- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tipăxúcăvớiăthanhăCuărồiănhúngăvƠoădungădchăHCl.ăSốătrng
hợpăxuấtăhiện ĕnămònăđiện hoá là
A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.
Câu 6.Câu 8-A
9
-438: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV).
Khi tip xúc với dung dch chấtăđiện li thì các hợpăkim mà trongăđóăFeăđềuăb ĕnămòn trớc là:
A. I, II và IV.
B. I, III và IV. C. I, II và III. D. II, III và IV.
Câu 7.Câu 12-B
9
-148: Có các thí nghiệm sau:
(I) Nhúng thanhăsắtăvƠoădungădch H
2
SO
4
loưng,ănguội.ă
(II) Sục khí SO
2
vƠoănớc brom.
(III) SụcăkhíăCO
2
vào nớc Gia-ven.
(IV) Nhúng lá nhôm vào dung dch H
2
SO
4
đặc,ănguội.ă
Sốăthíănghiệm xyăraăphnăngăhoáăhọcălƠ
A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
Câu 8.
Câu 30-B
10
-937: Có 4 dung dch riêng biệt: CuSO
4
, ZnCl
2
, FeCl
3
, AgNO
3
. Nhúng vào
mỗi dung dch mộtăthanhăNi.ăSốătrngăhợp xuấtăhiện ĕn mònăđiệnăhoáălƠ
A. 2. B. 4. C. 3. D. 1.
Câu 9.Câu 30-CD
11
-259: NuăvậtălƠm bằngăhợpăkim Fe-Znăb ĕn mònăđiệnăhoáăthìătrong quá
trìnhăĕn mòn
A. km đóngăvaiătròăcatotăvƠăbăoxiăhóa. B. sắtăđóngăvaiătròăanotăvƠăb oxi hoá.
C. sắtăđóngăvaiătròăcatotăvƠăionăH
+
băoxi hóa.
D. km đóngăvaiătròăanotăvƠăb oxi hoá.
Câu 10.
Câu 53
-B
11
-846
: Trongăquáătrìnhăhotăđộngăcaăpinăđiệnăhoá Zn – Cu thì
A. khốiălợngăcaăđiệnăcựcăZnătĕng. B. nồngăđộăcaăionăZn
2
+
trongădungădchătĕng.
C. khốiălợngăcaăđiệnăcựcăCuăgim. D. nồngăđộăcaăionăCu
2
+
trong dung dch tĕng.
Câu 11.
Câu 26-B
12
-359: TrngăhợpănƠoăsauăđơyăxy raăĕnămòn điệnăhoá?
A. Sợiădơyăbcănhúngătrongădungădch HNO
3
.
B. ĐốtăláăsắtătrongăkhíăCl
2
.
C. Thanh nhôm nhúng trong dung dch H
2
SO
4
loãng.
D. Thanhăkmănhúngătrongădungă
dch CuSO
4
.
Câu 12.
Câu 26-CD
12
-169: TinăhƠnhăcácăthíănghiệm sau:
(a) Cho lá FeăvƠoădungădchăgồm CuSO
4
và H
2
SO
4
loãng; (b) ĐốtădơyăFeătrongăbìnhăđựngăkhíă
O
2
;
(c) Cho lá CuăvƠoădungădchăgồm Fe(NO
3
)
3
và HNO
3
; (d) Cho lá ZnăvƠoădungădchăHCl.
Sốăthíănghiệmăcóăxyăra ĕnămònăđiệnăhóaălƠ
A. 1. B. 4. C. 2. D. 3.
Câu 13.Câu 60-A
13
-193: TrngăhợpănƠoăsauăđơy,ăkimăloiăb ĕn mònăđiệnăhóaăhọc?
A. Kim loiăsắtătrongădungădch HNO
3
loãng.
B. Thépăcacbonăđểătrongăkhôngăkhíăẩm.
C. Đốtădơyăsắtătrongăkhíăoxiăkhô. D. Kim loiăkm trong dung dch HCl.

↑N Đ 6: PHN NG NHIT PHÂN
LệăTHUYT
1.ăNhităphơnămuiănitrat
- Tấtăcăcácămuốiănitratăđềuăbănhiệtăphơnătoăsnăphẩmă↓ă+ăO
2
a. Nhiệt phân muối nitrat của kim loại K, Ba,Ca, Na…( kim loại tan) thì sản phẩm X là muối
nitrit ( NO
2
-
)
VD: 2NaNO
3
o
t

2NaNO
2
+ O
2
2KNO
3
o
t

2KNO
2
+ O
2
b. Nhiệt phân muối nitrat của kim loại Mg → Cu thì sản phẩm X là oxit + NO
2
VD: 2Cu(NO
3
)
2
o
t

2CuO + 4NO
2
+ O
2
2Fe(NO
3
)
3
o
t

Fe
2
O
3
+ 6NO
2
+
3
2
O
2
LuăỦ: nhiệtăphơnămuốiăFe(NO
3
)
2
thuăđợcăFe
2
O
3
(ăkhôngătoăraăFeOă)
2Fe(NO
3
)
2
o
t

Fe
2
O
3
+ 4NO
2
+ ½ O
2
c. Nhiệt phân muối nitrat của kim loại sau Cu thì sản phẩm X là KL + NO
2
VD: 2AgNO
3
o
t

2Ag + 2NO
2
+ O
2
2.ăNhităphơnămuiăcacbonat ( CO
3
2-
)
- MuốiăcacbonatăcaăkimăloiăkiềmăkhôngăbăphơnăhyănhăNa
2
CO
3
, K
2
CO
3
- MuốiăcacbonatăcaăkimăloiăkhácătrớcăCuăbănhiệtăphơnăthƠnhăoxită+ăCO
2
VD: CaCO
3
o
t

CaO + CO
2
MgCO
3
o
t

MgO + CO
2
- MuốiăcacbonatăcaăkimăloiăsauăCuăbănhiệtăphơnăthƠnhăKLă+ O
2
+ CO
2
VD: Ag
2
CO
3
o
t

2Ag + ½ O
2
+ CO
2
- Muốiă(NH
4
)
2
CO
3
o
t

2NH
3
+ CO
2
+ H
2
O
3.ăNhităphơnămuiăhidrocacbonată(ăHCO
3
-
)
- Tấtăcăcácămuốiăhidrocacbonatăđềuăbănhiệtăphơn.
- Khiăđunănóngădungădchămuốiăhidrocacbonat:
Hidrocacbonat
o
t

Cacbonat trung hòa + CO
2
+ H
2
O
VD: 2NaHCO
3
o
t

Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O
Ca(HCO
3
)
2
o
t

CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O
- NuănhiệtăphơnăhoƠnătoƠnămuốiăhidrocacbonat
+ăMuốiăhidrocacbonatăcaăkimăloiăkiềmă
Cacbonat trung hòa + CO
2
+ H
2
O
VD: 2NaHCO
3
o
t

Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O
+ăMuốiăhidrocacbonatăcaăkimăloiăkhácă
o
t

Oxităkimăloiă+ăCO
2
+ H
2
O
VD: Ca(HCO
3
)
2
, àn
o
t ho toan

CaO + 2CO
2
+ H
2
O
3.ăNhităphơnămuiăamoni
- Muốiăamoniăcaăgốcăaxităkhôngăcóătínhăoxiăhóaă
o
t

Axit + NH
3
VD: NH
4
Cl
o
t

NH
3
+ HCl
(NH
4
)
2
CO
3
o
t

2NH
3
+ H
2
O + CO
2
- Muốiăamoniăcaăgốcăaxităcóătínhăoxiăhóaă
o
t

N
2
hoặcăN
2
O + H
2
O
VD: NH
4
NO
3
o
t

N
2
O + 2H
2
O
NH
4
NO
2
o
t

N
2
+ 2H
2
O
(NH
4
)
2
Cr
2
O
7
o
t

Cr
2
O
3
+ N
2
+ 2H
2
O
4.ăNhităphơnăbaz
- BazătanănhăNaOH,ăKOH,ăBa(OH)
2
, Ca(OH)
2
…khôngăbănhiệtăphơnăhy.
- Bazăkhôngătanănhiệtăphơnătoăoxită+ăH
2
O
VD: 2Al(OH)
3
o
t

Al
2
O
3
+ 3H
2
O
Cu(OH)
2
o
t

CuO + H
2
O
LuăỦ: Fe(OH)
2
, ông
o
t kh cokhongkhi

FeO + H
2
O
2Fe(OH)
2
+ O
2
o
t

Fe
2
O
3
+ 2H
2
O
CỂUăHI
Câu 1.
Câu 16
-A
7
-748
: Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO
3
)
2
, Fe(OH)
3
và FeCO
3
trong
không khí đn khối lợng
khôngăđổi,ăthuăđợc một chấtărắnălƠ
A. Fe
3
O
4
. B. FeO. C. Fe
2
O
3
. D. Fe.
Câu 2.
Câu 33
-B
8
-371
: Phnăngănhiệt phân không đúngălƠ
A. NH
4
NO
2
o
t

N
2
+ 2H
2
O B. NaHCO
3
o
t

NaOH + CO
2
B. 2KNO
3
o
t

2KNO
2
+ O
2
C. NH
4
Cl
o
t

NH
3
+ HCl
Câu 3. Câu 11-B
9
-148: Khi nhiệt phân hoàn toàn từng muối X, Y thì đềuăto ra số mol khí nhỏ
hn số mol muốiătng ng. Đốt một lợng nhỏătinhăthể Y trên đèn khí không màu, thấy ngọn
lửa có màu vàng. Hai muốiă↓,ă↔ălầnălợt là:
A. KMnO
4
, NaNO
3
. B. Cu(NO
3
)
2
, NaNO
3
. C. CaCO
3
, NaNO
3
. D. NaNO
3
, KNO
3
.
Câu 4.
Câu 47-CD
10
-824: Sn phẩm ca phn ng nhiệt phân hoàn toàn AgNO
3
là:
A. Ag, NO
2
, O
2
. B. Ag
2
O, NO, O
2
. C. Ag, NO, O
2
. D. Ag
2
O, NO
2
, O
2
.

↑N Đ 7: PHN NG ĐIN PHÂN
LệăTHUYT
I.ăĐinăphơnănóngăchy
- Thngăđiệnăphơnămuối clorua caăkimăloiămnh,ăbaz caăkimăloiăkiềm,ăhoặcăoxitănhôm
+ Muốiăhalogen:ăRCl
n
dpnc
R +
2
n
Cl
2
( R là kimăloiăkiềm,ăkiềmăthổ)
+ăBaz: 2MOH
dpnc
2M + ½ O
2
+ H
2
O
+ Oxit nhôm: 2Al
2
O
3
dpnc
4Al + 3O
2
II.ăĐinăphơnădungădch.
1.ăMuiăcaăkimăloiătan
- Điệnăphơnădungădchămuốiăhalogenuaă(ăgốcă–Cl, -Bră…)ăcóămƠngăngĕn, toăbază+ăhalogen +
H
2
VD: 2NaCl + H
2
O
dddp
comangngan

2NaOH + Cl
2
+ H
2
- ĐiệnăphơnădungădchămuốiăhalogenănuăkhôngăcóămƠngăngĕn,ăCl
2
sinhăraăphnăngăvớiădungă
dchăkiềmătoănớcăgiaven.
VD: 2NaCl + H
2
O
dddp
khongmangngan

NaCl + NaClO + H
2
2. Muiăcaăkimăloiătrungăbìnhăyu:ăkhiăđiệnăphơnădungădchăsinhăkimăloi
a. Nuămuiăchaăgcăhalogenuaă(ăgcăậCl, - Brăầ): SnăphẩmălƠăKLă+ăphiăkim
VD: CuCl
2
dddp
Cu + Cl
2
b.ăNuămuiăchaăgc có oxi: SnăphẩmălƠăKLă+ăAxit + O
2
VD: 2Cu(NO
3
)
2
+ 2H
2
O
dddp
2Cu + 4HNO
3
+ O
2
2CuSO
4
+ 2H
2
O
dddp
2Cu + 2H
2
SO
4
+ O
2
3.ăMuiăcaăkimăloiătanăviăgcăaxităcóăoxi,ăaxităcóăoxi,ăbaz tan nhăNaNO
3
, NaOH, H
2
SO
4
…
- Coiănớcăbăđiệnăphơn: 2H
2
O
dddp
2H
2
+ O
2
CỂUăHI
Câu 1.
Câu 32-B
07
-285: Điện phân dung dch cha a mol CuSO
4
và b mol NaCl (với điện
cực tr, có màng ngĕnăxốp). Để dung dch sauăđiện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu
hồng thì điềuăkiện ca a và b là (bit ion SO
4
βứ
khôngăb điệnăphơnătrongădungădch)
A. b > 2a. B. b = 2a. C. b < 2a. D. 2b = a.
Câu 2.
Câu 43
-A
8
-329
: KhiăđiệnăphơnăNaClănóngăchyă(điện cựcătr), ti catôt xyăra
A. sựăoxiăhoáăionăCl
-
. B. sựăoxiăhoáăionăNa
+
. C. sựăkhửăionăCl
-
. D. sựăkhửăionăNa
+
.
Câu 3.Câu 33-A
10
-684: Phn ng điện phân dung dch CuCl
2
(với điện cực tr) và phnăng ĕn
mòn điện hoá xy ra khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dch HCl có đặcăđiểm là:
A. Phnăng ăcựcăơm có sựătham giaăcaăkim loiăhoặcăionăkim loi.
B. Phnăng ăcựcădngăđềuălƠăsựăoxiăhoáăCl
–
.
C. ĐềuăsinhăraăCuăăcực âm.
D. Phnăngăxyăraăluônăkèm theoăsự phátăsinhădòngăđiện.
Câu 4.Câu 37-A
10
-684: Có các phát biểu sau:
1
LuăhuǶnh,ăphotphoăđềuăbốcăcháyăkhiătipăxúcăvớiăCrO
3
.
2
Ion Fe
3+
cóăcấuăhìnhăelectron vit gọnălƠă[Ar]
3
d
5
.
3
Bộtănhômătựăbốcăcháyăkhiătipăxúcăvớiăkhíăclo.
4
Phèn chua có công thcălƠăNa
2
SO
4
.Al
2
(SO
4
)
3
.24H
2
O.
Các phát biểuăđúngălƠ:
A. 1, 3, 4. B. 2, 3, 4. C. 1, 2, 4.
D. 1, 2, 3.
Câu 5.Câu 55-CD
10
-824: Điện phân dung dch CuSO
4
với anot bằng đồng (anot tan) và
điện phân dung dch CuSO
4
với anot bằng graphit (điện cực tr) đều có đặc điểm chung là
A. anot xy ra sự oxi hoá: CuŌă Cu
2
+
+ 2e.
B. catot xy ra sự khử: Cu
2
+
+ 2e Ōă Cu.
C. catot xy ra sự oxi hoá: 2H
2
O + 2e Ōă 2OH
–
+ H
2
.
D. anot xy ra sự khử: 2H
2
O Ōă O
2
+ 4H
+
+ 4e.
Câu 6.Câu 48-A
11
-318: Khi điện phân dung dch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dng bằng than
chì, có màng ngĕnăxốp)ăthì
A. ăcựcăơmăxyăraăquáătrìnhăkhửăH
2
O vƠăăcựcădngăxyăraăquáătrìnhăoxiăhoáăion
Cl
ứ
.
B. ăcực âm xyăraăquáătrìnhăoxiăhoáăH
2
O vƠăăcựcădngăxyăraăquáătrìnhăkhửăion Cl
ứ
.
C. ăcựcăơmăxyăraăquáătrìnhăkhửăion Na
+
vƠăăcựcădngăxyăraăquáătrìnhăoxiăhoáăion Cl
ứ
.
D. ăcựcădngăxyăraăquáătrìnhăoxiăhoáăionăNa
+
vƠăăcựcăơmăxyăraăquáătrình khửăion Cl
ứ
.
Câu 7.
Câu 49-CD
13
-415: Điện phân dung dch gồm NaCl và HCl (điện cực tr, màng ngĕn
xốp). Trong quá trình điệnăphơn,ăsoăvới dung dchăbanăđầu, giá tr pHăcaădungădch thu đợc
A. tĕngălên. B. khôngăthayăđổi. C. gim xuống. D. tĕngălênăsauăđóăgim
xuống.

↑N Đ 8: PHN NG NHIT LUYN
LệăTHUYT
1.ăKháiănim
- LƠăphnăngăđiềuăchăkimăloiăbằngăcácăkhửăcácăoxităkimăloiăănhiệtăđộăcaoăbằngăH
2
, CO, Al,
C
2.ăPhnăng
CO CO
2
(1)
H
2
+ KL-O
toC
KL + H
2
O (2)
Al Al
2
O
3
(3)
C hh CO, CO
2
(4)
Điều kiện:
- KLăphiăđngăsauăAlătrongădưyăhotăđiệnăhóa ( riêng CO, H
2
khôngăkhửăđợcăZnO)
K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe....
Vd: CuOă+ăCOăŌăCuă+ăCO
2
MgOă+ăCOăŌăkhôngăxyăra.
- Riêngăphnăngă(γ)ăgọiălƠăphnăngănhiệtănhômă(ăphnăngăcaăAlăvớiăoxităKLăsauănóăănhiệtă
độăcao)
CỂUăHI
Câu 1.
Câu 23-A
7
-748: Cho luồng khí H
2
(d) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe
2
O
3
, ZnO, MgO
nung nhiệt độ cao.ăSauăphnăngăhỗnăhợpărắn còn li là:
A. Cu, FeO, ZnO, MgO. B. Cu, Fe, Zn, Mg. C. Cu, Fe, Zn, MgO. D. Cu, Fe,
ZnO, MgO.
Câu 2.Câu 25-CD
7
-439: Phn ng hoá học xy ra trong trngăhợp nào dới đơyăkhông thuộc
loi phn ng nhiệtănhôm?
A. AlătácădụngăvớiăFe
3
O
4
nung nóng.
B. Al tác dụngăvớiăCuOănungănóng.
C. AlătácădụngăvớiăFe
2
O
3
nung nóng. D. AlătácădụngăvớiăaxităH
2
SO
4
đặc,ănóng.
Câu 3.Câu 36-CD
11
-259: Dãy gồm cácăoxităđềuăb Al khửăănhiệt độăcaoălà:
A. FeO, MgO, CuO. B. PbO, K
2
O, SnO. C. Fe
3
O
4
, SnO, BaO. D. FeO, CuO, Cr
2
O
3
.
Câu 4.
Câu 9-A
12
-296: Hỗn hợp X gồm Fe
3
O
4
và Al có t lệămol tng ng 1 : 3. Thựcăhiện
phnăng nhiệt nhômă↓ă(khôngăcóăkhôngăkhí)ăđnăkhiăphnăngăxyăraăhoƠnătoƠnăthu đợcăhỗnă
hợpăgồm
A. Al, Fe, Fe
3
O
4
và Al
2
O
3
. B. Al
2
O
3
, Fe và Fe
3
O
4
.
C. Al
2
O
3
và Fe. D. Al, Fe và Al
2
O
3
.

DNG 9: TNG HP CÁC TÍNH CHT CA MT S CHT VÔ C THNG GP
LệăTHUYT
I. PHNăNGăTOăPHCăCA NH
3
.
- NH
3
cóăthểătoăphcătanăvớiăcationăCu
2+
, Zn
2+
, Ag
+
, Ni
2+
…
TQ: M(OH)
n
+ 2nNH
3
Ō [M(NH
3
)
2n
] (OH)
n
vớiăMălƠăCu,ăZn,ăAg.
VD: CuSO
4
+ 2NH
3
+ 2H
2
O Ō Cu(OH)
2
+ (NH
4
)
2
SO
4
Cu(OH)
2
+ 4NH
3
Ō [Cu(NH
3
)
4
] (OH)
2
VD: AgCl + 2NH
3
Ō [Ag(NH
3
)
2
]Cl
II. PHNăNGăCAăMUIăA↓ITă( HCO
3
-
, HSO
3
-
, HS
-
ầ )
- Ion HCO
3
-
, HSO
3
-
, HS
-
…ăcóătínhălỡngătínhănênăvừaătácădụngăvới dungădchăaxit,ăvừaătácădụngă
vớiădungădchăbaz
HCO
3
-
+ H
+
Ō H
2
O + CO
2ŋ
HCO
3
-
+ OH
-
Ō CO
3
2-
+ H
2
O
HCO
3
-
+ HSO
4
-
Ō H
2
O + CO
2ŋ
+ SO
4
2-
III. PHNăNGăCAăMUI HSO
4
-
.
- Ion HSO
4
-
là ion chaăHăcaăaxitămnhănênăkhácăvớiăionăchaăHăcaăaxităyuănhăHCO
3
-
,
HSO
3
-
, HS
-
…ă
- Ion HSO
4
-
khôngăcóătínhălỡngătính,ăchăcóătínhăaxitămnhănênăphnăng giốngănhăaxităH
2
SO
4
loãng.
+ăTácădụngăvớiăHCO
3
-
, HSO
3
-
,…
HSO
4
-
+ HCO
3
-
Ō SO
4
2-
+ H
2
O + CO
2
ŋ
+ăTácădụngăvớiăion Ba
2+
, Ca
2+
, Pb
2+
…
HSO
4
-
+ Ba
2+
Ō BaSO
4
ō + H
+
IV. TỄCăDNGă↑Iă HCl
1.ăKimăloi:ăcácăkimăloiăđngătrớcănguyênătốăHătrongădưyăhotăđộngăhóaăhọcă(ăK,ă
Na,Mg….Pb)
M + nHCl Ō MCl
n
+
2
n
H
2
VD: Mg + 2HCl Ō MgCl
2
+ H
2
- RiêngăCuănuăcóămặtăoxiăsăcóăphnăngăvớiăHCl:ă2Cu + 4HCl + O
2
Ō 2CuCl
2
+ 2H
2
O
2. Phi kim: khôngătácădụngăvớiăHCl
3.ăOxităbaz vƠăbaz: tấtăcăcácăoxităbaz vƠăoxităbaz đềuăphnăngătoămuốiă( hóa trị không
đổi) và H
2
O
M
2
O
n
+ 2nHCl Ō 2MCl
n
+ nH
2
O
VD: CuO + 2HCl Ō CuCl
2
+ H
2
O
Fe
3
O
4
+ 8HCl Ō FeCl
2
+ 2FeCl
3
+ 4H
2
O
- Riêng MnO
2
tácădụngăvớiăHClăđặcătheoăphnăng:ăMnO
2
+ 4HCl Ō MnCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O
4. Mui: tấtăcăcácămuốiăcaăaxităyuăvƠăAgNO
3
, Pb(NO
3
)
2
đềuăphnăngăvớiăHCl
VD: CaCO
3
+ 2HCl Ō CaCl
2
+ CO
2
+ H
2
O
Ca(HCO
3
)
2
+ 2HCl Ō CaCl
2
+ 2H
2
O + 2CO
2
AgNO
3
+ HCl Ō AgClō + HNO
3
FeS + 2HCl Ō FeCl
2
+ H
2
S ŋ ( lưu ý CuS, PbS không phản ứng với HCl)
FeS
2
+ 2HCl Ō FeCl
2
+ H
2
S + S
- RiêngăcácămuốiăgiƠuăoxiăcaăMn,ăCrătácădụngăvớiăHClăđặcătoăkhíăCl
2
VD: 2KMnO
4
+ 16HCl Ō 2KCl + 2MnCl
2
+ 5Cl
2
+ 8H
2
O
V. TỄCăDNGă↑IăNaOH.
1.ăKimăloi:
- Nhóm 1: cácăkimăloiăphnăngăvớiăH
2
OăgồmăKLKăvƠăCa,ăSr,ăBa.ăCácăkimăloiănhómă1ăsă
phnăngăvớiăH
2
OăătrongădungădchăNaOH.
M + H
2
O Ō M(OH)
n
+
2
n
H
2
VD: KătácădụngăvớiăddăNaOHăsăxyăraăphnăng:ăKă+ăH
2
O Ō KOH + ½ H
2
- Nhóm 2: cácăkimăloiăAl,ăZn,ăBe,Sn,ăPbătácădụngăvớiăNaOHătheoăphnăng
M + (4-n) NaOH + (n – 2) H
2
O Ō Na
4-n
MO
2
+
2
n
H
2
VD: Al + NaOH + H
2
O Ō NaAlO
2
+
3
2
H
2
Zn + 2NaOH Ō Na
2
ZnO
2
+ H
2
2. Phi kim: Cl
2
, Br
2
phnăngăvớiăNaOH.
- CloăphnăngăvớiăddăNaOHăănhiệtăđộăthngătoănớcăgiaven
Cl
2
+ 2NaOH Ō NaCl + NaClO + H
2
O
- CloăphnăngăvớiăddăNaOHăănhiệtăđộă100
o
Cătoămuốiăclorată(ClO
3
-
)
3Cl
2
+ 6KOH Ō 5KCl + KClO
3
+ 3H
2
O
3.ăOxitălngătínhăvƠăhidroxitălngătính: NhăAl
2
O
3
, ZnO
2
, BeO, PbO, SnO, Cr
2
O
3
,
Al(OH)
3
, Zn(OH)
2
, Be(OH)
2
, Pb(OH)
2
, Sn(OH)
2
, Cr(OH)
3
- CácăoxitălỡngătínhăvƠăhidroxitălỡngătính đềuăphnăngăvớiăNaOHăđặcă(ăvớiădungădchăNaOHă
thì Cr
2
O
3
khôngăphnăng) toămuốiăvƠănớc
VD: Al
2
O
3
+ 2NaOH Ō 2NaAlO
2
+ H
2
O
ZnO + 2NaOH Ō Na
2
ZnO
2
+ H
2
O
Al(OH)
3
+ NaOH Ō NaAlO
2
+ 2H
2
O
Zn(OH)
2
+ 2NaOH Ō Na
2
ZnO
2
+ 2H
2
O
Cácăoxit,ăhidroxităcaăkimăloiăhóaătrăIIIă(ăCr)ăphnăngăgiốngăoxit,ăhidroxităcaănhôm
Cácăoxit,ăhidroxităcaăkimăloiăhóaătrăIIă(ăBe,ăSn,ăPb)ăphnăngăgiốngăoxit,ăhidroxităcaăkm.
4. Oxit axit ( CO
2
, SO
2
, NO
2
, N
2
O
5
, P
2
O
5
, SiO
2
)
-phnăng 1:ăTácădụngăvớiăNaOHătoămuốiătrungăhòaăvƠăH
2
O
VD: CO
2
+ 2NaOH Ō Na
2
CO
3
+ H
2
O
- phnăngăβ:ătácădụngăvớiăNaOHătoămuốiăaxită(ăvớiăcácăoxităaxităcaăaxitănhiềuănấc)
VD: CO
2
+ NaOH Ō NaHCO
3
LuăỦ: - NO
2
tácădụngăvớiăNaOHătoăβămuốiănhăsau:ăβNO
2
+ 2NaOH Ō NaNO
3
+ NaNO
2
+
H
2
O
- SiO
2
chăphnăngăđợcăvớiăNaOHăđặc,ăkhôngăphnăngăvớiăNaOHăloưng.
- Các oxit CO, NO là oxit trung tính khôngătácădụngăvớiăNaOH
5. Axit: tấtăcăcácăaxităđềuăphnăngă(ăkểăcăaxităyu)
- phnăngă1:ăAxită+ăNaOHăŌ Muốiătrungăhòaă+ăH
2
O
VD: HCl + NaOH Ō NaCl + H
2
O
H
2
SO
4
+ 2NaOH Ō Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
- Phnăngăβ:ăAxitănhiềuănấcă+ăNaOHăŌ Muốiăaxită+ăH
2
O
VD: H
3
PO
4
+ NaOH Ō NaH
2
PO
4
+H
2
O
6.ăMui amoniăvƠăddămuiăcaăkimăloiăcóăbazăkhôngătană(ănhămuiăMg
2+
, Al
3+
ầ.)
- phnăngă1:ăMuốiăamoniă+ NaOH Ō MuốiăNa
+
+ NH
3
+ H
2
O
VD: NH
4
Cl + NaOH Ō NaCl + NH
3
+ H
2
O
- Phnăngăβ:ăMuốiăcaăkimăloiăcóăbazăkhôngătană+ăNaOHăŌ MuốiăNa
+
+ăBazō
VD: MgCl
2
+ 2NaOH Ō 2NaCl + Mg(OH)
2ō
CỂUăHI
Câu 1.
Câu 55-A
7
-748: Có 4 dung dch muối riêng biệt: CuCl
2
, ZnCl
2
, FeCl
3
, AlCl
3
. Nu thêm
dung dch KOH (d)
rồiăthêm tipădungădch NH
3
(d)ăvƠoă4ădungădchătrênăthìăsố chấtăktăta
thuăđợc là
A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.
Câu 2. Câu 6-B
07
-285: Trong các dung dch: HNO
3
, NaCl, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
,
Mg(NO
3
)
2
, dãy gồm các chất
đềuătácădụng đợcăvớiădungădch Ba(HCO
3
)
2
là:
A. HNO
3
, NaCl, Na
2
SO
4
. B. HNO
3
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Na
2
SO
4
.
C. NaCl, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
. D. HNO
3
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Mg(NO
3
)
2
.
Câu 3.
Câu 48-CD
7
-439: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dch axit H
2
SO
4
đặc, nóng
đn khi các phn ng xyăraăhoƠnătoƠn,ăthuăđợc dung dch Y và mộtăphầnăFeăkhôngătan.ăChấtă
tan có trong dung dch Y là
A. MgSO
4
. B. MgSO
4
và Fe
2
(SO
4
)
3
.
C. MgSO
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
và FeSO
4
. D. MgSO
4
và FeSO
4
.
Câu 4.
Câu 38
-B
07
-285
: Cho hỗn hợp Fe, Cu phn ng với dung dch HNO
3
loãng. Sau khi
phn ng hoàn toàn, thu
đợc dung dchăchăcha mộtăchấtătanăvƠăkim loiăd.ăChấtătanăđóălƠ
A. Cu(NO
3
)
2
. B. HNO
3
. C. Fe(NO
3
)
2
. D. Fe(NO
3
)
3
.
Câu 5. Câu 7-A
8
-329: Cho các chất: Al, Al
2
O
3
, Al
2
(SO
4
)
3
, Zn(OH)
2
, NaHS, K
2
SO
3
,
(NH
4
)
2
CO
3
. Số chất đều phn ngăđợcăvớiădungădch HCl, dung dch NaOH là
A. 6. B. 4. C. 5. D. 7.
Câu 6.Câu 18-A
9
-438: Dãy gồm cácăchấtăđềuătácădụngăđợcăvớiădungădch HCl loãng là:
A. KNO
3
, CaCO
3
, Fe(OH)
3
. B. Mg(HCO
3
)
2
, HCOONa, CuO.
C. FeS, BaSO
4
, KOH. D. AgNO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
, CuS.
Câu 7.Câu 27-CD
9
-956: Dãy nào sau đơy ch gồm các chất vừa tác dụng đợc với dung dch
HCl, vừa tác dụng đợcăvớiădungădch AgNO
3
?
A. Zn, Cu, Mg. B. Al, Fe, CuO. C. Hg, Na, Ca.
D. Fe, Ni, Sn.
Câu 8.Câu 36-A
10
-684: Cho các chất: NaHCO
3
, CO, Al(OH)
3
, Fe(OH)
3
, HF, Cl
2
, NH
4
Cl. Số
chất tác dụng đợc vớiădungădchăNaOHăloưngăănhiệtăđộ thng là
A. 3. B. 4. C. 6.
D. 5.
Câu 9.Câu 46-A
10
-684: CácăchấtăvừaătácădụngăđợcăvớiădungădchăHClăvừaătácădụngăđợcăvớiă
dung dch AgNO
3
là:
A. CuO, Al, Mg. B. MgO, Na, Ba.
C. Zn, Ni, Sn. D. Zn, Cu, Fe.
Câu 10.
Câu 45
-B
10
-937
: Choăcácăcặpăchấtăvới tălệăsố mol tngăngănhăsau:
(a) Fe
3
O
4
và Cu 1:1);
(b) Sn và Zn 2:1);
(c) Zn và Cu 1:1);
(d) Fe
2
(SO
4
)
3
và Cu
1
:1);
(e) FeCl
2
và Cu
2
:1);
(g) FeCl
3
và Cu
1
:1).
SốăcặpăchấtătanăhoƠnătoƠnătrongămộtălợngădădungădch HCl loãng nóng là
A. 5. B. 4. C. 2. D. 3.
Câu 11.Câu 45-A
11
-318: Cho hỗn hợp X gồm Fe
2
O
3
, ZnO và Cu tác dụng với dung dch HCl
(d) thu đợc dung dch ↔ăvƠăphầnăkhông tan Z. Cho Y tác dụngăvớiădungădch NaOH (loãng,
d)ăthuăđợc ktăta
A. Fe(OH)
3
. B. Fe(OH)
3
và Zn(OH)
2
.
C. Fe(OH)
2
, Cu(OH)
2
và Zn(OH)
2
.
D. Fe(OH)
2
và Cu(OH)
2
.
Câu 12.Câu 18-B
11
-846: Cho dãy các chất: SiO
2
, Cr(OH)
3
, CrO
3
, Zn(OH)
2
, NaHCO
3
, Al
2
O
3
.
Số chất trong dãy tácădụngăđợcăvớiădungădchăNaOHă(đặc,ănóng)ălƠ
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
Câu 13.Câu 20-B
11
-846: Dãy gồm cácăchấtă(hoặc dung dch)ăđềuăphnăngăđợcăvớiădungădch
FeCl
2
là:
A. BộtăMg,ădungădch BaCl
2
, dung dch HNO
3
. B. Khí Cl
2
, dung dch Na
2
CO
3
, dung dch HCl.
C. Khí Cl
2
, dung dch Na
2
S, dungădchăHNO
3
. D. BộtăMg,ădungădch NaNO
3
, dung dch
HCl.
Câu 14.
Câu 22-A
12
-296: Cho dãy các oxit: NO
2
, Cr
2
O
3
, SO
2
, CrO
3
, CO
2
, P
2
O
5
, Cl
2
O
7
, SiO
2
,
CuO. Có bao nhiêu oxitătrongădưyătácădụngăđợcăvớiădungădchăNaOHăloưng?
A. 7. B. 8. C. 6. D. 5.
Câu 15.Câu 10-A
13
-193: Dãy các chất đềuătácădụng đợcăvớiădungădch Ba(HCO
3
)
2
là:
A. HNO
3
, NaCl và Na
2
SO
4
. B. HNO
3
, Ca(OH)
2
và KNO
3
.
C. NaCl, Na
2
SO
4
và Ca(OH)
2
. D. HNO
3
, Ca(OH)
2
và Na
2
SO
4
.
Câu 16. Câu 28-CD
13
-415: Dung dch H
2
SO
4
loãng phnăngăđợcăvớiătấtăcăcácăchấtătrongădưyă
nào sau đây?
A. CuO, NaCl, CuS. B. BaCl
2
, Na
2
CO
3
, FeS.
C. Al
2
O
3
, Ba(OH)
2
, Ag. D. FeCl
3
, MgO, Cu.

↑N Đ 10: CÁC CHT CÙNG TN TI TRONG MT HN HP
LệăTHUYT
1.ăĐiuăkinăcùngătnătiătrongămtăhnăhp
- CácăchấtăcùngătồnătiătrongăhỗnăhợpătrongămộtăđiềuăkiệnăchoătrớcăkhiăvƠăchăkhiăcácăchấtăđóă
khôngăphnăngăvớiănhauăăđiềuăkiệnăđó.
2.ăCùngătnătiătrongăhnăhpăkhí
a.ăăđiuăkinăthng.
- CácăcặpăkhíăcùngătồnătiătrongăđiềuăkiệnăthngăhayăgặpălƠ
Cl
2
và O
2
Cl
2
và CO
2
Cl
2
và SO
3
Cl
2
và O
3
F
2
và O
2
F
2
và CO
2
F
2
và SO
3
F
2
và O
3
O
2
và H
2
O
2
và CO
2
O
2
và SO
2
O
2
và N
2
N
2
và Cl
2
N
2
và HCl N
2
và F
2
N
2
và H
2
S
….
- CácăcặpăkhíăkhôngăcùngătồnătiătrongăcùngămộtăhỗnăhợpăăđiềuăkiệnăthngălƠ
F
2
và H
2
Cl
2
và H
2
H
2
S và O
2
NH
3
và Cl
2
HI và O
3
NH
3
và HCl H
2
S và O
3
NO và O
2
…
b.ăăđiuăkinăđunănóng
- Cácăcặpăkhíăkhôngăcùngătồnătiătrongăđiềuăkiệnăđunănóng:ăngoƠiăcácăcặpăkhôngătồnătiăăđiềuă
kiệnăthngăcònăcóăthêm
H
2
và O
2
SO
2
và O
2
( khi có V
2
O
5
) …
3.ăCùngătnătiătrongădungădch
- Cácăcặpăchấtăcùngătồnătiătrongămộtădungădchăkhiăkhôngăphnăngăvớiănhau
- Cácăphnăngăxyăraătrongămộtădungădchăthngăgặp
a. Phản ứng trao đổi:
*ătoăō:ă(ăxemătínhătanăcaămuối)
*ătoăŋ:ăH
+
+ CO
3
2-
, HCO
3
-
...
* axit – baz:ăOH
-
+ H
+
, HCO
3
-
, HS
-
...
b. Phản ứng oxi hóa khử
* Fe(NO
3
)
2
+ AgNO
3
Ō Fe(NO
3
)
3
+ Ag
* 3Fe
2+
+ NO
3
-
+ 4H
+
Ō 3Fe
3+
+ NO + 2H
2
O
* 2Fe
3+
+ 2I
-
Ō 2Fe
2+
+ I
2
* 2Fe
3+
+ 3S
2-
Ō 2FeS + S
c. Phản ứng thủy phân.
+ + H
2
OăŌă +
+ăMuối
VD: 2FeCl
3
+ 3Na
2
CO
3
+ 3H
2
O Ō 2Fe(OH)
3
+ 3CO
2
+ 6NaCl
CỂUăHI
Câu 1. Câu 31-CD
7
-439: Các khí có thểăcùng tồnăti trong mộtăhỗnăhợpălƠ
A. Cl
2
và O
2
.
B. H
2
S và Cl
2
. C. NH
3
và HCl.
D. HI và O
3
.
Câu 2.Câu 5-CD
9
-956: Dãy gồm các ion (khôngăkểăđnăsựăphơnăliăcaănớc) cùng tồnăti trong
mộtădungădch là:
A. Ag
+
, Na
+
, NO
3
-
, Cl
-
B. Al
3+
, NH
4
+
, Br
-
, OH
-
C. Mg
2+
, K
+
, SO
4
2-
, PO
4
3-
D. H
+
, Fe
3+
, NO
3
-
, SO
4
2-
Câu 3.Câu 25-A
10
-684: HỗnăhợpăkhíănƠoăsauăđơyăkhông tồnăti ănhiệtăđộ thng?
A. H
2
S và N
2
. B. Cl
2
và O
2
.
C. H
2
và F
2
.
D. CO và O
2
.
Câu 4.
Câu 3
-CD
10
-824
: Dãy gồm các ion cùng tồn ti trong một dung dch là:
A. Na
+
, K
+
, OH
-
, HCO
3
-
B. K
+
, Ba
2+
, OH
-
, Cl
-
C. Al
3+
, PO
4
3-
, Cl
-
, Ba
2+
D. Ca
2+
, Cl
-
, Na
+
, CO
3
2-
Câu 5.
Câu 20
-CD
13
-415
: Dãy gồm cácăionăcùngătồn tiătrongămột dung dch là:
A. K
+
, Ba
2+
, Cl
-
và NO
3
-
B. K
+
, Mg
2+
, OH
-
và NO
3
-
Al
3+
Fe
3+
Zn
2+
CO
3
2-
, HCO
3
-
SO
3
2-
, HSO
3
-
S
2-
, HS
-
AlO
2
-
, ZnO
2
2-
Al(OH)
3
Fe(OH)
3
Zn(OH)
2
CO
2
SO
2
H
2
S
Al(OH)
3
, Zn(OH)
2
C. Cu
2
+
; Mg
2
+
; H
+
và OH
ứ
. D. Cl
ứ
; Na
+
; NO
-
và Ag
+
.

↑N Đ 11: TNG HP CÁC HIN TNG PHN NG
LệăTHUYT
- Cầnăluăýătrongămỗiăchngăvềăchấtăvô căđềuăcóămộtăsốăhiệnătợng,ăcácăhiệnătợngănƠyăđợcă
giiăthíchădựaăvƠoăphnăngăoxiăhóaăkhử. CácăhiệnătợngănƠyăđợcăngădụngăđểălƠmăcácăbƠiătậpă
nhậnăbit.
- Trongăchngăhalogenăcóăcácăhiệnătợngănh:ătínhătẩyămƠuăcaăclo,ămƠuăktătaăcaăAg↓ă(ă↓ă
lƠăCl,ăBr,ăI),ăphnăngămƠuăcaăiotăvớiăhồătinhăbột…
- TrongăchngăoxiăluăhuǶnhăcóăcácăhiệnătợngănhăphnăngăcaăO
3
vớiăAgăhoặcăddăKI,...
- TrongăchngănităphotphoăcóăcácăhiệnătợngăvềăcácăphnăngăcaăHNO
3
,ăphnăngăcaăNH
3
toăphc,ăhiệnătợngămaăchi…
- TrongăchngăcacbonăsilicăcóăcácăhiệnătợngăvềăphnăngăcaăCO
2
vớiădungădchăkiềm…
- TrongăphầnăkimăloiăcóăcácăhiệnătợngăvềăphnăngăcaăNaOHăvớiăcácădungădchămuối,ăhiệnă
tợngăcaăkimăloiătácădụngăvớiădungădchămuối,ăhiện tợngăcaăphnăngăcaăsắtă(III)…
CỂUăHI
Câu 1.
Câu 7-A
7
-748: Nhỏ từătừăchoăđnădădungădch NaOH vào dung dch AlCl
3
. Hiện tợng
xyăraălƠ
A. ch cóăkt taăkeoătrắng. B. khôngăcóăktăta,ăcóăkhíăbayălên.
C. cóăktătaăkeoătrắng,ăsauăđóăktăta tan. D. cóăktătaăkeoătrắngăvƠăcóăkhíăbayălên.
Câu 2.Câu 40-B
9
-148: Thí nghiệm nƠoăsauăđơyăcóăktătaăsauăphnăng?
A. Cho dung dchăNaOHăđnădăvƠoădungădch Cr(NO
3
)
3
.
B. Cho dung dch NH
3
đnădăvƠoădungădch AlCl
3
.
C. Cho dung dchăHClăđnădăvƠoădungădch NaAlO
2
(hoặcăNa[Al(OH)
4
]).
D. ThổiăCO
2
đnădăvƠoădungădch Ca(OH)
2
.
Câu 3.Câu 29-CD
9
-956: Chất khí X tan trong nớc to ra một dung dch làm chuyển màu quǶ
tím thành đỏ và có thểăđợc dùng làm chấtătẩy màu. Khí X là
A. NH
3
. B. CO
2
.
C. SO
2
. D. O
3
.
Câu 4.
Câu 10-CD
10
-824: Chất rắn X phn ng với dung dch HCl đợc dung dch Y. Cho từătừă
dung dch NH
3
đn dăvào dung dch Y, ban đầu xuất hiện kt ta xanh, sau đó kt ta tan,
thu đợc dung dch màu xanh thẫm. Chất X là
A. CuO. B. Fe. C. FeO. D. Cu.
Câu 5.Câu 12-CD
10
-824: Nhỏ từ từ dung dch NaOH đn d vào dung dch X. Sau khi các
phn ng xy ra hoàn toàn ch thu đợc dung dch trong suốt. Chất tan trong dung dch X là
A. CuSO
4
. B. AlCl
3
. C. Fe(NO
3
)
3
. D. Ca(HCO
3
)
2
.
Câu 6.Câu 14-CD
11
-259: TinăhƠnhăcácăthíănghiệm sau:
1
SụcăkhíăH
2
S vào dung dch FeSO
4
;
2
SụcăkhíăH
2
S vào dung dch CuSO
4
;
3
Sục khí CO
2
(d)ăvƠoădungădch Na
2
SiO
3
;
4
Sục khí CO
2
(d)ăvƠoădungădch Ca(OH)
2
;
5
Nhỏătừătừădungădch NH
3
đnădăvƠoădungădchăAl
2
(SO
4
)
3
;
6
Nhỏătừătừădungădch Ba(OH)
2
đnădăvƠoădungădch Al
2
(SO
4
)
3
.
SauăkhiăcácăphnăngăxyăraăhoƠnătoƠn,ăsốăthíănghiệm thuăđợcăkt taălƠ
A. 5. B. 6. C. 3.
D. 4.
Câu 7.Câu 60-CD
11
-259: Khi cho lợng d dung dch KOH vào ống nghiệm đựng dung dch
kali đicromat, dung dch trongăốngănghiệm
A. chuyểnătừămàu da cam sang màu vàng. B. chuyểnătừămàu vàng sang mƠuăđỏ.
C. chuyểnătừămàu da cam sang mƠuăxanhălục. D. chuyểnătừămàu vàng sang màu da cam.
Câu 8.Câu 57-A
11
-318: HiệnătợngăxyăraăkhiănhỏăvƠiăgiọt dung dch H
2
SO
4
vào dung dchă
Na
2
CrO
4
là:
A. Dung dch chuyển từămàu vàng sang màu da cam.
B. Dung dch chuyển từămàu da cam sang màu vàng.
C. Dung dch chuyển từăkhôngămàu sang màu da cam.
D. Dung dch chuyển từămàu vàng sang không màu.
Câu 9.
Câu 52-B
12
-359: Một mẫu khí thi đợc sục vào dung dch CuSO
4
, thấy xuất hiện
kt ta màu đen. HiệnătợngănƠyădoăchấtănƠoăcóătrongăkhíăthiăgơyăra?
A. H
2
S. B. NO
2
. C. SO
2
. D. CO
2
.
Câu 10.
Câu 57-B
12
-359: Dung dchăchấtă↓ăkhôngălƠm đổi màu quǶ tím; dung dchăchấtă↔ălƠm
quǶ tím hóa xanh. Trộnălẫnăhaiădungădch trên thuăđợcăktăta.ăHaiăchấtă↓ăvƠă↔ătngăngălƠ
A. KNO
3
và Na
2
CO
3
. B. Ba(NO
3
)
2
và Na
2
CO
3
.
C. Na
2
SO
4
và BaCl
2
. D. Ba(NO
3
)
2
và K
2
SO
4
.
Câu 11.
Câu 12-A
13
-193: ChấtănƠoăsauăđây không toăktătaăkhiăchoăvƠoădungădch AgNO
3
?
A. HCl. B. K
3
PO
4
. C. KBr. D. HNO
3
.
Câu 12. Câu 29-CD
13
-415: Dung dchănƠoădới đơyăkhiăphnăngăhoƠnătoƠnăvớiădungădchă
NaOHăd,ăthuăđợc kt ta trắng?
A. H
2
SO
4
. B. FeCl
3
. C. AlCl
3
. D. Ca(HCO
3
)
2
.

↑N Đ 12. D ĐOỄN CÁC PHN NG VÔ C
LệăTHUYT
- Các phnăngăthngăgpătrongăhóaăvôăcăcácăemăcnănhăkĩăcôngăthcăphnăngăvƠăđiuă
kinătngăngălà
1.ăPhnăngăhóaăhợp
β.ăPhnăngăphơnăhy
γ.ăPhnăngăth
4.ăPhnăngătraoăđổi
5.ăPhnăngăoxiăhóaăkhử
6.ăPhnăngăaxităbaz
7.ăPhnăngăthyăphơn
CỂUăHI
Câu 1.
Câu 23
-CD
7
-439
: Cho khí CO (d) đi vào ống s nung nóng đựng hỗn hợp X gồm
Al
2
O
3
, MgO, Fe
3
O
4
, CuO
thu đợc chất rắn Y. Cho Y vào dung dch NaOH (d), khuấy kĩ,
thấy còn li phần không tan Z. Gi sửăcácăphn ngăxyăraăhoƠnătoƠn.ăPhầnăkhôngătanăZăgồm
A. Mg, Fe, Cu. B. MgO, Fe
3
O
4
, Cu. C. MgO, Fe, Cu. D. Mg, Al, Fe, Cu.
Câu 2.
Câu 24
-CD
7
-439
: Cho kim loi M tác dụng với Cl
2
đợc muối X; cho kim loi M tác
dụng với dung dch HCl
đợc muối Y. Nu cho kim loi M tác dụng với dung dch muối X ta
cũng đợc muối Y. Kim loi M cóăthểălƠ
A. Fe. B. Al. C. Mg. D. Zn.
Câu 3.
Câu 6
-A
8
-329
: Choăcácăphnăngăsau:
(1) Cu(NO
3
)
2
o
t

(2) NH
4
NO
2
o
t

(3) NH
3
+ O
2
,
o
t Pt

(4) NH
3
+ Cl
2
o
t

(5) NH
4
Cl
o
t

(6) NH
3
+ CuO
o
t

CácăphnăngăđềuătoăkhíăN
2
là:
A. 1, 3, 4. B. 1, 2, 5.
C. 2, 4, 6. D. 3, 5, 6.
Câu 4.Câu 22-A
8
-329: Cho Cu và dung dch H
2
SO
4
loãng tác dụng với chất X (một loi phân
bón hóa học),ăthấyăthoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng
với dung dch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra. Chấtă↓ălƠ
A. amophot. B. ure. C. natri nitrat. D. amoni nitrat.
Câu 5.Câu 24-B
8
-371: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe
2
O
3
và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X
tan hoàn toàn trong dung dch
A. NH
3
(d). B. NaOH (d). C. HCl (d). D. AgNO
3
(d).
Câu 6.
Câu 35
-B
8
-371
: Choăcácăphnăng sau:
H
2
S + O
2
(ăd)ăă
o
t

Khí X + H
2
O
NH
3
+ O
2
,
o
t Pt

Khí Y + H
2
O
NH
4
HCO
3
+ HCl loãng ŌăKhíăZă+ăNH
4
Cl + H
2
O
Cácăkhíă↓,ă↔,ăZăthuăđợcălần lợt là:
A. SO
2
, NO, CO
2
. B. SO
3
, N
2
, CO
2
. C. SO
2
, N
2
, NH
3
. D. SO
3
, NO, NH
3
.
Câu 7.
Câu 49
-B
8
-371
: Choăcácăphnăng:
(1) O
3
+ădungădchăKI Ō (2) F
2
+ H
2
O
o
t

(3) MnO
2
+ăHClăđặcă
o
t

(4) Cl
2
+ădungădchăH
2
S Ō
Cácăphnăngătoăraăđn chấtălƠ:
A. 1, 2, 4. B. 2, 3, 4.
C. 1, 2, 3. D. 1, 3, 4.
Câu 8.Câu 5-CD
8
-216: Trngăhợpăkhông xyăraăphnăngăhóaăhọcălƠ
A. 3O
2
+ 2H
2
S
o
t

2H
2
O + 2SO
2
B. FeCl
2
+ H
2
SăŌăFeSă+ăβHCl
C. O
3
+ 2KI + H
2
O Ō 2KOH + I
2
+ O
2
D. Cl
2
+ 2NaOH Ō NaCl + NaClO + H
2
O
Câu 9.
Câu 10-CD
8
-216: Cho dãy các chất: NH
4
Cl, (NH
4
)
2
SO
4
, NaCl, MgCl
2
, FeCl
2
, AlCl
3
.
Số chất trong dãy tácădụng vớiălợngădădungădch Ba(OH)
2
to thành ktăta là
A. 5. B. 4. C. 1. D. 3.
Câu 10.Câu 55-B
8
-371: Cho các dung dch: HCl, NaOH đặc, NH
3
, KCl. Số dung dch phn
ng đợc với Cu(OH)
2
là
A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.
Câu 11.Câu 29-CD
8
-216: Kimăloi M phn ng đợc với: dung dch HCl, dung dch Cu(NO
3
)
2
,
dung dch HNO
3
(đặc, nguội).ăKimăloiăMălƠ
A. Al. B. Zn. C. Fe. D. Ag.
Câu 12.Câu 30-CD
8
-216: Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO
3
)
2
, SO
3
, NaHSO
4
, Na
2
SO
3
, K
2
SO
4
.
Số chất trong dãy toăthƠnhăkt ta khi phnăngăvớiădungădch BaCl
2
là
A. 4. B. 6. C. 3. D. 2.
Câu 13.Câu 41-CD
8
-216: Hòa tan hoàn toàn Fe
3
O
4
trong dung dch H
2
SO
4
loãng (d) đợc
dung dch X
1
. Cho lợngădăbột Fe vào dung dch X
1
(trong điều kiện không có không khí)ăđnă
khiăphn ng xy ra hoàn toƠn,ăthuăđợc dung dch X
2
chaăchấtătan là
A. Fe
2
(SO
4
)
3
và H
2
SO
4
.
B. FeSO
4
.
C. Fe
2
(SO
4
)
3
. D. FeSO
4
và H
2
SO
4
.
Câu 14.
Câu 47-CD
8
-216: Cặpăchất không xyăraăphnăngăhoáăhọcălƠ
A. Cu + dung dch FeCl
3
. B. Fe + dung dch HCl.
C. Fe + dung dch FeCl
3
. D. Cu + dung dch FeCl
2
.
Câu 15. Câu 35-A
9
-438: TrngăhợpănƠoăsauăđơyăkhông xyăraăphnăngăhoáăhọc?
A. SụcăkhíăH
2
S vào dung dch FeCl
2
. B. Cho Fe vào dung dch H
2
SO
4
loưng,ănguội.
C. SụcăkhíăH
2
S vào dung dch CuCl
2
. D. SụcăkhíăCl
2
vào dung dch FeCl
2
.
Câu 16.Câu 40-A
9
-438: Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng
nhau: Na
2
O và Al
2
O
3
; Cu và FeCl
3
; BaCl
2
và CuSO
4
; Ba và NaHCO
3
. Số hỗn hợp có thể tan
hoàn toàn trong nớc (d) ch toăraădungădch là
A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.
Câu 17.Câu 45-A
9
-438: Có nĕm dung dch đựng riêng biệt trong nĕm ống nghiệm: (NH
4
)
2
SO
4
,
FeCl
2
, Cr(NO
3
)
3
, K
2
CO
3
, Al(NO
3
)
3
. Cho dung dch Ba(OH)
2
đn d vào nĕm dung dch trên.
Sau khi phn ng ktăthúc,ăsốăống nghiệm có ktăta là
A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.
Câu 18.Câu 53-A
9
-438: TrngăhợpăxyăraăphnăngălƠ
A. Cu + HCl (loãng) Ō B. Cu + HCl (loãng) + O
2
Ō
C. Cu + H
2
SO
4
(loãng) Ō D. Cu + Pb(NO
3
)
2
(loãng)
Ō
Câu 19.Câu 4-B
9
-148: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dch H
2
SO
4
loãng (d).
Sau khi các phn ng xyăraăhoƠnătoƠn,ăthuăđợc dung dch X. Cho dung dch Ba(OH)
2
(d)ăvƠoă
dung dch X, thu đợcăktătaă↔.ăNungă↔ătrongăkhôngăkhíăđn khốiălợngăkhôngăđổi,ăthuăđợc
chất rắnăZălƠ
A. hỗnăhợpăgồm BaSO
4
và FeO.
B. hỗnăhợpăgồm Al
2
O
3
và Fe
2
O
3
.
C. hỗnăhợpăgồm BaSO
4
và Fe
2
O
3
. D. Fe
2
O
3
.
Câu 20.
Câu 28-B
9
-148: Cho các phn ngăhóaăhọcăsau:
1
(NH
4
)
2
SO
4
+ BaCl
2
Ō
2
CuSO
4
+ Ba(NO
3
)
2
Ō
3
Na
2
SO
4
+ BaCl
2
Ō
4
H
2
SO
4
+ BaSO
3
Ō
5
(NH
4
)
2
SO
4
+ Ba(OH)
2
Ō
6
Fe
2
(SO
4
)
3
+ Ba(NO
3
)
2
Ō
Cácăphnăngăđều có cùng mộtăphngătrìnhăionărútăgọnălƠ:
A. 1, 2, 3, 6. B. 1, 3, 5, 6. C. 2, 3, 4, 6. D. 3, 4, 5, 6.
Câu 21.Câu 44-CD
9
-956: Hoà tan hoàn toàn một lợng bột Zn vào một dung dch axit X. Sau
phn ng thu đợc dungădch Y và khí Z. Nhỏ từ từ dung dch NaOH (d) vào Y, đun nóng thu
đợc khí không màu T. Axit X là
A. H
2
SO
4
đặc. B. H
2
SO
4
loãng.
C. HNO
3
. D. H
3
PO
4
.
Câu 22.Câu 26-A
10
-684: Cho 4 dung dch: H
2
SO
4
loãng, AgNO
3
, CuSO
4
, AgF. Chất không tác
dụng đợc vớiăcă4ădungădch trên là
A. NH
3
. B. KOH.
C. NaNO
3
. D. BaCl
2
.
Câu 23.
Câu 2-B
10
-937: Cho dung dch Ba(HCO
3
)
2
lần lợt vào các dung dch: CaCl
2
,
Ca(NO
3
)
2
, NaOH, Na
2
CO
3
, KHSO
4
, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
, H
2
SO
4
, HCl.ăSốătrng hợp có to ra
kt taălƠ
A. 6. B. 5. C. 7. D. 4.
Câu 24.Câu 4-CD
10
-824: Hoà tan hỗn hợp gồm: K
2
O, BaO, Al
2
O
3
, Fe
3
O
4
vào nớc (d), thu
đợc dung dch X và chấtărắn Y. Sục khí CO
2
đn d vào dung dch X, sau khi các phn ng
xy ra hoàn toàn thu đợc kt taălƠ
A. K
2
CO
3
. B. BaCO
3
. C. Fe(OH)
3
. D. Al(OH)
3
.
Câu 25. Câu 18-CD
10
-824: Cho các dung dch loãng:
1
FeCl
3
,
2
FeCl
2
,
3
H
2
SO
4
,
4
HNO
3
,
5
hỗn hợp gồm HCl và NaNO
3
. Những dung dch phn ng đợc với kim loi Cu là:
A. 1, 3, 4. B. 1, 4, 5. C. 1, 2, 3. D. 1, 3, 5.
Câu 26.
Câu 41-CD
10
-824: Kim loi M có thể đợc điều ch bằng cách khử ion ca nó trong
oxit bi khí H
2
nhiệt độ
cao. Mặt khác, kim loi M khử đợc ion H
+
trong dung dch axit
loãng thành H
2
. Kim loi M là
A. Cu. B. Fe. C. Al. D. Mg.
Câu 27.Câu 48-CD
11
-259: KhíănƠoăsauăđơy không b oxi hoá biănớc Gia-ven?
A. SO
2
. B. CO
2
. C. HCHO. D. H
2
S.
Câu 28.Câu 50-CD
11
-259: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi d khi đun
nóng đợc chất rắn Y. Cho Y vào dung dch HCl d, khuấy kĩ, sauăđó lấy dung dchăthuăđợc
cho tác dụng với dung dch NaOH loãng, d. Lọc lấy kt ta to thành đem nung trong không
khí đn khối lợng không đổi thu đợcăchấtărắnăZ.ăBităcácăphnăngăxyăraăhoƠnătoƠn.ăThƠnhă
phầnăcaăZăgồm:
A. Fe
2
O
3
, CuO. B. Fe
2
O
3
, CuO, Ag. C. Fe
2
O
3
, Al
2
O
3
. D. Fe
2
O
3
, CuO, Ag
2
O.
Câu 29.Câu 10-A
11
-318: Trong các thí nghiệm sau:
1
Cho SiO
2
tácădụngăvớiăaxităHF.
2
Cho khí SO
2
tácădụngăvới khí H
2
S.
3
Cho khí NH
3
tácădụngăvớiăCuOăđunănóng.
4
Cho CaOCl
2
tác dụngăvớiădungădch HCl
đặc.
5
Cho Si đnăchấtătácădụngăvớiădungădch NaOH.
6
Cho khí O
3
tácădụng vớiăAg.
7
Cho dung dch NH
4
Cl tácădụng vớiădungădch NaNO
2
đunănóng.
Sốăthíănghiệm toăraăđnăchất là
A. 4. B. 7.
C. 6. D. 5.
Câu 30.Câu 17-A
11
-318: Thựcăhiệnăcácăthíănghiệm sau:
1
Đốtădơyăsắtătrongăkhíăclo.
2
ĐốtănóngăhỗnăhợpăbộtăFeăvƠăSă(trongăđiềuăkiệnăkhôngăcóăoxi).ă
3
ChoăFeOăvƠoădungădchăHNO
3
(loưng,ăd).
4
Cho Fe vào dung dch Fe
2
(SO
4
)
3
.
5
Cho Fe vào dung dch H
2
SO
4
(loưng,ăd).
Cóăbaoănhiêuăthíănghiệm toăraămuốiăsắt(II)?
A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.
Câu 31.Câu 39-A
11
-318: TinăhƠnhăcácăthíănghiệm sau:
1
Cho dung dch NaOH vào dung dch Ca(HCO
3
)
2
.
2
Cho dung dch HCl tớiădăvƠoădungădch NaAlO
2
(hoặcăNa[Al(OH)
4
]).
3
SụcăkhíăH
2
S vào dung dch FeCl
2
.
4
Sục khí NH
3
tớiădăvƠoădungădchăAlCl
3
.
5
Sục khí CO
2
tớiădăvƠoădungădch NaAlO
2
(hoặcăNa[Al(OH)
4
]).
6
Sụcăkhíăetilen vào dung dch KMnO
4
.
Sauăkhiăcácăphnăngăkt thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thuăđợcăkt ta?
A. 6. B. 3. C. 5.
D. 4.
Câu 32.
Câu 11-B
11
-846: Thựcăhiệnăcácăthíănghiệm sau:
(a) Nung NH
4
NO
3
rắn.
(b) ĐunănóngăNaClătinhăthểăvớiădungădch H
2
SO
4
(đặc).ă
(c)ăSục khí Cl
2
vào dung dch NaHCO
3
. (d)ăSụcăkhíăCO
2
vƠoădungădchăCa(OH)
2
(d).
(e)ăSục khí SO
2
vào dung dch KMnO
4
. (g) Cho dung dch KHSO
4
vào dung dch NaHCO
3
.
(h)ăChoăPbSăvƠoădungădchăHClă(loưng).
(i) Cho Na
2
SO
3
vào dung dch H
2
SO
4
(d),ăđun
nóng.
Sốăthíănghiệm sinh ra chấtăkhíălƠ
A. 6. B. 5. C. 4. D. 2.
Câu 33.Câu 58-B
11
-846: Thựcăhiệnăcácăthíănghiệm sau:
(a) Nhiệt phân AgNO
3
. (b) Nung FeS
2
trong không khí.
(c) Nhiệt phân KNO
3
. (d) Cho dung dch CuSO
4
vƠoădungădchăNH
3
(d).
(e) Cho Fe vào dung dch CuSO
4
. (g) Cho Zn vào dung dch FeCl
3
(d).
(h) Nung Ag
2
S trong không khí. (i) Cho Ba vào dung dch CuSO
4
(d).
Sốăthíănghiệmăthuăđợc kim loiăsauăkhiăcácăphnăngăktăthúc là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.
Câu 34.Câu 3-A
12
-296: Cho các phnăngăsau:
(a) H
2
S + SO
2
Ō (b) Na
2
S
2
O
3
+ dung dch H
2
SO
4
(loãng)
Ō
(c) SiO
2
+ Mg
1:2
o
t
tilemol

(d) Al
2
O
3
+ădungădchăNaOHăŌ
(e) Ag + O
3
Ō (g) SiO
2
+ dung dch HF
Ō
SốăphnăngătoăraăđnăchấtălƠ
A. 3. B. 6. C. 5. D. 4.
Câu 35. Câu 29-A
12
-296: Thựcăhiệnăcácăthíănghiệm sau (ăđiềuăkiệnăthng):
(a)ăChoăđồngăkim loiăvƠoădungădchăsắt(III)ăclorua.
(b)ăSụcăkhíăhiđroăsunfuaăvƠoădungădchăđồng(II) sunfat.
(c) Cho dung dchăbcănitratăvƠoădungădch sắt(III)ăclorua.ă(d)ăChoăbột luăhuǶnh vào thyăngơn.
Sốăthíănghiệm xyăraăphnăngălƠ
A. 3. B. 1. C. 4. D. 2
Câu 36.Câu 12-B
12
-359: Cho các thí nghiệm sau:
(a) ĐốtăkhíăH
2
S trong O
2
d; (b)ăNhiệtăphân KClO
3
(xúc tác MnO
2
);
(c) Dẫn khí F
2
vƠoănớc nóng; (d) ĐốtăPătrong O
2
d;
(e) Khí NH
3
cháy trong O
2
; (g) Dẫn khí CO
2
vào dung dch Na
2
SiO
3
.
Sốăthíănghiệm toăraăchất khí là
A. 5. B. 4. C. 2. D. 3.
Câu 37.Câu 58-B
12
-359: TrngăhợpănƠoăsauăđơyătoăraăkim loi?
A. ĐốtăFeS
2
trong oxi d.
B. Nung hỗnăhợpăquặngăapatit,ăđáăxƠăvơnăvƠăthan cốcătrongălò đng.
C. ĐốtăAg
2
S trong oxi d.
D. Nung hỗnăhợpăquặngăphotphorit,ăcátăvƠăthanăcốcătrongălòăđiện.
Câu 38.Câu 2-CD
12
-169: TinăhƠnhăcácăthíănghiệm sau:
1
Cho Zn vào dung dch AgNO
3
;
2
ChoăFeăvƠoădungădchăFe
2
(SO
4
)
3
;
3
Cho Na vào dung dch CuSO
4
;
4
DẫnăkhíăCOă(d)ăquaăbộtăCuOănóng.
Các thí nghiệm cóătoăthƠnhăkim loiălƠ
A. 1 và 2.
B. 1 và 4. C. 2 và 3. D. 3 và 4.
Câu 39.
Câu 17-CD
12
-169: Cho Fe tác dụng với dung dch H
2
SO
4
loãng to thành khí X; nhiệt
phân tinh thể KNO
3
to thành khí Y; cho tinh thể KMnO
4
tác dụng với dung dch HCl đặc to thành
khí Z. Các khí X, Y và Z lần lợt là
A. SO
2
, O
2
và Cl
2
. B. H
2
, NO
2
và Cl
2
. C. H
2
, O
2
và Cl
2
. D. Cl
2
, O
2
và H
2
S.
Câu 40.
Câu 27-CD
12
-169: Dung dch loãngă(d)ănƠoăsauăđơyătácădụngăđợcăvớiăkim loiăsắt to
thành muốiăsắt(III)?
A. H
2
SO
4
. B. HNO
3
. C. FeCl
3
. D. HCl.
Câu 41.
Câu 58-CD
12
-169: Cho dãy các kim loi: Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag. Số kim loi trong
dãy phn ng đợc vớiădungădchăFeCl
3
là
A. 6. B. 4. C. 3. D. 5.
Câu 42. Câu 20-A
13
-193: Thựcăhiệnăcácăthíănghiệm sau:
(a) Cho dung dch HCl vào dung dchăFe(NO
3
)
2
. (b)ăChoăFeSăvƠoădungădchăHCl.
(c) Cho Si vào dung dchăNaOHăđặc. (d) Cho dung dch AgNO
3
vào dung dch
NaF.
(e) Cho Si vào bình cha khí F
2
.
(f) SụcăkhíăSO
2
vào dung dch H
2
S.
Trong các thíănghiệm trên,ăsốăthíănghiệm cóăxyăraăphnăngălƠ
A. 5. B. 3. C. 6. D. 4.
Câu 43. Câu 21-A
13
-193: KimăloiăsắtătácădụngăvớiădungădchănƠoăsauăđơyăto ra muốiăsắt(II)?
A. HNO
3
đặc,ănóng,ăd. B. CuSO
4
.
C. H
2
SO
4
đặc,ănóng,ăd. D. MgSO
4
.
Câu 44.
Câu 4-B
13
-279: Hòa tan hoàn toàn Fe
3
O
4
trong dung dch H
2
SO
4
loãng (d), thu đợc
dung dch X. Trong các chất: NaOH, Cu, Fe(NO
3
)
2
, KMnO
4
, BaCl
2
, Cl
2
và Al, số chất có kh
nĕng phn ng đợc với dung dch X là
A. 4. B. 6. C. 5. D. 7.
Câu 45. Câu 43-B
13
-279: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Cho Al vào dung dch HCl. (b) Cho Al vào dung dch AgNO
3
.
(c) Cho Na vào H
2
O.
(d) Cho Ag vào dung dch H
2
SO
4
loãng.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xy ra phn ng là
A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.
Câu 46. Câu 48-B
13
-279: Một mẫu khí thi có cha CO
2
, NO
2
, N
2
và SO
2
đợcăsục vào dung
dch Ca(OH)
2
d. Trongăbốn khíăđó, số khíăb hấp thụ là
A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.
Câu 47. Câu 51-B
13
-279: Hòa tan một khí X vào nớc, thu đợc dung dch Y. Cho từ từ dung
dch Y đn dăvƠo dung dch ZnSO
4
, banăđầu thấy có kt ta trắng, sau đó kt ta tan ra. Khí X
là
A. NO
2
. B. HCl. C. SO
2
. D. NH
3
.
Câu 48. Câu 59-B
13
-279: Trng hợp nƠoăsauăđơy không xy ra phn ng?
A. Au + HNO
3
đặc Ō
B. Ag + O
3
Ō
C. Sn + HNO
3
loãng Ō D. Ag + HNO
3
đặc Ō
Câu 49.
Câu 23-CD
13
-415: Thựcăhiệnăcácăthíănghiệm sau:
(a)ăSục khí Cl
2
vào dung dchăNaOHăănhiệtăđộ thng.
(b) Cho Fe
3
O
4
vào dung dch HCl loãng (d).
(c) Cho Fe
3
O
4
vào dung dch H
2
SO
4
đặc,ănóngă(d).
(d)ăHòaătanăhtăhỗnăhợpăCu và Fe
2
O
3
(cóăsốămolăbằngănhau)ăvƠoădungădchăH
2
SO
4
loưngă(d).
Trong các thíănghiệm trên,ăsauăphn ng,ăsốăthíănghiệm toăraăhaiămuốiălƠ
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
Câu 50. Câu 54-CD
13
-415: KimăloiăNiăđềuăphnăngăđợcăvớiăcácădungădch nào sau đây?
A. NaCl, AlCl
3
. B. AgNO
3
, NaCl. C. CuSO
4
, AgNO
3
. D. MgSO
4
, CuSO
4
.

↑N Đ 13: LÀM KHÔ KHÍ
LệăTHUYT
1. ChtălƠmăkhô:
- cóătácădụngăhútăẩm:ăH
2
SO
4
đặc,ăddăkiềm,ăCuSO
4
, CaCl
2
, CaO, P
2
O
5
- khôngătácădụngăvớiăchấtăcầnălƠmăkhô..
2. KhíăcnălƠmăkhô.
H
2
, CO, CO
2
, SO
2
,SO
3
, H
2
S,O
2
, N
2
, NH
3
, NO
2
,Cl
2
, HCl, hidrocacbon.
3. Bngătómătt.
Ddăkiềm,ăCaO
H
2
SO
4
, P
2
O
5
CaCl
2 khan,
CuSO
4 khan
Khí làm
khôăđợc
H
2
, CO, O
2
, N
2
, NO,
NH
3
, C
x
H
y
H
2
, CO
2
, SO
2
, O
2
,
N
2
, NO, NO
2
, Cl
2
, HCl,
C
x
H
y
.
Tấtăc
Chúăý:ăvớiăCuSO
4
không làm khôăđợcăH
2
S,
NH
3
Khí
không làm
khôăđợc
CO
2
, SO
2
, SO
3
, NO
2
,
Cl
2
, HCl, H
2
S
NH
3
.
Chú ý: H
2
SO
4
không
lƠmăkhôăđợcăH
2
S, SO
3
còn P
2
O
5
thìălƠmăkhôăđợc
CỂUăHI
Câu 1.
Câu 4-CD
7
-439: CóăthểădùngăNaOHă(ăthểărắn)ăđểălƠm khô các chất khí
A. N
2
, NO
2
, CO
2
, CH
4
, H
2
. B. NH
3
, SO
2
, CO, Cl
2
.
C. NH
3
, O
2
, N
2
, CH
4
, H
2
. D. N
2
, Cl
2
, O
2
, CO
2
, H
2
.
Câu 2.Câu 20-CD
9
-956: Chấtădùngăđểălàm khô khí Cl
2
ẩm là
A. CaO.
B. dung dch H
2
SO
4
đậm đặc.
C. Na
2
SO
3
khan. D. dung dch NaOH
đặc.

↑N Đ 14: DÃY ĐIN HÓA
LệăTHUYT
1.ăCp oxi hoá - khăcaăkimăloi
- NguyênătửăkimăloiădễănhngăelectronătrăthƠnhăionăkimăloi,ăngợcăliăionăkimăloiăcóăthểă
nhậnăelectronătrăthƠnhănguyênătửăkimăloi.
VD :
+
Ag + 1e Ag€
2+
Cu + 2e Cu €
2+
Fe + 2e Fe€
- Các nguyênătửăkimăloiă(Ag,ăCu,ăFe,...)ăđóngăvaiătròăchấtăkhử,ăcácăionăkimăloiă(Ag
+
, Cu
2+
,
Fe
2+
...)ăđóngăvaiătròăchấtăoxiăhoá.
- ChấtăoxiăhoáăvƠăchấtăkhửăcaăcùngămộtănguyênătốăkimăloiătoănênăcặpăoxiăhoáă- khử.ăThíădụătaă
cóăcặpăoxiăhoáă- khửă:ăAg
+
/Ag ; Cu
2+
/Cu ; Fe
2+
/Fe.
Kết luận: Nói cặp oxi hóa khử là nói dạng oxi hóa trước dạng khử sau, và chúng ta ghi dạng oxi
hóa trên dạng khử.
*ăTngăquát: Dngăoxiăhóa
Dngăkh.
2.ăSoăsánhătínhăchtăcaăcácăcpăoxi hoá - kh
VD: Soăsánhătínhăchấtăcaăhaiăcặpăoxiăhoáă- khửăCu
2+
/Cu và Ag
+
/Ag,ăthựcănghiệmăchoăăthấyăCuă
tácădụngăđợcăvớiădungădchămuốiăAg
+
theoăphngătrìnhăionărútăgọnă:ă
Cu + 2Ag
+
Cu
2+
+ 2Ag
So sánh : Ion Cu
2+
khôngăoxiăhoáăđợcăAg,ătrongăkhiăđóăCu khửăđợcăionăAg
+
.ăNhăvậy,ăionă
Cu
2+
cóătínhăoxiăhoáăyuăhnăionăAg
+
. KimăloiăCuăcóătínhăkhửămnhăhnăAg.
- Để so sánh cặp oxi hóa khử ta so sánh tính oxi hóa của dạng oxi hóa, tính khử của dạng khử.
Mà chiều phản ứng oxi hóa khử là chất khử mạnh phản ứng với chất oxi hóa mạnh tạo chất khử
và chất oxi hóa yếu hơn.
+ tính oxi hóa: Cu
2+
< Ag
+
+ tính khử: Cu > Ag
3.ăDưyăđinăhoáăcaăkimăloi
Ngiătaăđưăsoăsánhătínhăchấtăcaănhiềuăcặpăoxiăhoáă- khửăvƠăsắpăxpăthƠnhădưyăđiệnăhoáăcaăkimă
loiă:
Tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần
K
+
Ba
2+
Ca
2+
Na
+
Mg
2+
Al
3+
Zn
2+
Fe
2+
Ni
2+
Sn
2+
Pb
2+
H
+
Cu
2+
Fe
3+
Ag
+
K
Ba
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Ni
Sn
Pb
H
Cu
Fe
2+
Ag
Tính khử của kim loại giảm dần
4.ăỦănghĩaăcaădưyăđinăhoáăcaăkimăloi
ngădngă1: ↓ácăđnhăthătựă uătiênă
Xác đnhăthătựăuătiênăphnăngăcaăchấtăkhử,ăcaăchấtăoxiăhóa.
| 1/224
| | Tải xuống

Tài liệu khác của Đại học Bách khoa Thành phố Hồ Chí Minh

Preview text:

TR CăNGHI MăHịAă↑ỌăC ă↑ẨăĐỄPăỄN ↑ N Đ 1: CH T L NG TÍNH LệăTHUY T 1.ăCh t/Ion l ngătính
- Chất/Ion l ỡngătính lƠănhữngăchất/ion vừaăcóăkh ănĕngănh
ngăvừaăcóăkh ănĕngănhậnăprotonă(ă H+)
- Chất/ăionăl ỡngătínhăvừaătácădụngăđ ợcăvớiădungăd chăaxit (ănh ăHCl, H2SO4 loãng…),ăvừaătácă
dụngăđ ợcăvớiădungăd chăbaz (ănh ăNaOH,ăKOH,ăBa(OH)2…)
L uăỦ: Chấtăvừaătácădụngăđ ợcăvớiădungăd chăaxit,ăvừaătácădụngăđ ợcăvớiădungăd chăbaz ă
nh ngăch aăchắcăđưăph iăchấtăl ỡngătínhănh :ăAl,ăZn,ăSn,ăPb,ăBe 2. Cácăch tăl ngătínhăth ngăg p.
- Oxit nh :ăAl2O3, ZnO, BeO, SnO, PbO, Cr2O3.
- Hidroxit nh :ă Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3…
- Muốiăch aăionăl ỡngătínhănh :ăMuốiăHCO - - - 3 , HSO3 , HS-, H2PO4 …
- Muốiăamoniăc aăaxităy uănh :ă(NH4)2CO3, (NH4)2SO3, (NH4)2S, CH3COONH4…
3.ăCácăph nă ngăc aăcácăch tăl ngăv iăddăHCl,ăNaOH
- Gi ăsử:ă↓ă(ălƠăAl,ăCr),ă↔ălƠă(ăZn,ăBe,ăSn,ăPb) a. Oxit: *ăTácăd ngăv iăHCl X2O3 + 6HCl Ō 2MCl3 + 3H2O YO + 2HCl Ō YCl2 + H2O *ăTácăd ngăv iăNaOH X2O3 + NaOH Ō NaXO2 + 2H2O YO + 2NaOH Ō Na2YO2 + H2O
b.ăHidroxităl ngătính *ăTácăd ngăv iăHCl X(OH)3 + 3HCl ŌXCl3 + 3H2O Y(OH)2 + 2HCl Ō YCl2 + 2H2O *ăTácăd ngăv iăNaOH X(OH)3 + NaOH Ō NaXO2 + 2H2O
Y(OH)2 + 2NaOH Ō Na2YO2 + 2H2O
c.ăMu iăch aăionăl ngătính *ăTácăd ngăv iăHCl HCO - 3 + H+ Ō H2O + CO2 HSO - 3 + H+ Ō H2O + SO2 HS- + H+ Ō H2S *ăTácăd ngăv iăNaOH HCO - 2- 3 + OH- Ō CO3 + H2O HSO - 2- 3 + OH- Ō SO3 + H2O HS- + OH- Ō S2- + H2O d.ăMu iăc aăNH + 4 v iăaxităy u *ăTácăd ngăv iăHCl
(NH4)2RO3 + 2HCl Ō 2NH4Cl + H2O + RO2 (ăvớiăRălƠăC,ăS)
(NH4)2S + 2HCl Ō 2NH4Cl + H2S *ăTácăd ngăv iăNaOH NH + 4 + OH- Ō NH3 + H2O
L uăý:ăKimălo iăAl,ăZn,ăBe,ăSn,ăPbăkhôngăph iăchấtăl ỡngătínhănh ngăcũngătácăđụngăđ ợcăvớiăc ă axităvƠădungăd chăbaz n M + nHCl Ō MCln +
H2 (ăMălƠăkimălo iăAl,ăZn,ăBe,ăSn,ăPb;ănălƠăhóaătr ăc aăM) 2 n
M + (4 - n)NaOH + (n – 2) H2O Ō Na4-nMO2 + H2 2 CỂUăH I
Câu 1.Câu 4-A7-748: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3,
Zn(OH)2. Số chất trongădưyăcóătínhăchấtăl ỡng tính là A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.
Câu 2.Câu 56-CD7-439: CácăhợpăchấtătrongădưyăchấtănƠoăd ớiăđâyăđềuăcóătínhăl ỡng tính?
A. Cr(OH) , Zn(OH) , Pb(OH) .
B. Cr(OH) , Pb(OH) , Mg(OH) . 3 2 2 3 2 2
C. Cr(OH) , Zn(OH) , Mg(OH) .
D. Cr(OH) , Fe(OH) , Mg(OH) . 3 2 2 3 2 2
Câu 3.Câu 53-CD8-216: Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO,
CrO3. Số chất trong dãy có tính chất l ỡng tính là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 4.Câu 35-CD9-956: Dãy gồm cácăchấtăvừaătanătrongădungăd chăHCl,ăvừaătanătrongădungă d ch NaOH là:
A. NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2.
B. NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3.
C. NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2.
D. Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2.
Câu 5.Câu 14-A11-318: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH) .ăSố 2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3
chất trong dãy có tínhăchấtăl ỡng tính là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.
Câu 6.Câu 45-B11-846: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn,
K2CO3, K2SO4. Có bao nhiêu chấtătrongădưyăvừaătácădụngăđ ợcăvớiădungăd chăHCl,ăvừaătácădụng
đ ợcăvớiădungăd ch NaOH? A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 7.Câu 33-A12-296: Cho dãy các chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4. Số chất
trong dãy vừa ph n ngăđ ợcăvớiădungăd ch HCl, vừaăph nă ngăđ ợcăvớiădungăd chăNaOHălƠ A. 5. B. 4. C. 3. D. 2  ↑ N Đ 2: MÔI TR NG C A DUNG D CH MU I LệăTHUY T 1.ăMu iătrung hòa
- Muốiătrungăhòaăt oăb iăcationăc aăbaz ăm nhăvƠăanionăgốcăaxităm nh khôngăb ăth yăphơn.ă
Dungăd chăthuăđ ợcăcóămôiătr ngătrungătínhă(ăpHă=ă7)ă VD: NaNO3, KCl, Na2SO4,…
- Muốiătrungăhòaăt oăb iăcationăc aăbaz ăm nhăvƠăanionăgốcăaxităy uăb ăth yăphơn.ăDungăd chă
thuăđ ợcăcóămôiătr ngăbaz ă(ăpHă>ă7) VD: Na2CO3, K2S…
- Muốiătrungăhòaăt oăb iăcationăc aăbaz ăy uăvƠăanionăgốcăaxităm nhăb ăth yăphơn.ăDungăd chă
thuăđ ợcăcóămôiătr ngăaxită(ăpHă<ă7) VD: NH4Cl, CuSO4, AlCl3…
- Muốiătrungăhòaăt oăb iăcation c aăbaz ăy uăvƠăanionăgốcăaxităy uăb ăth yăphơnă(ăc ăhaiăb ăth yă
phân). TùyăthuộcăvƠoăđộăth yăphơnăc aăhaiăionămƠădungăd chăcóăpHă=ă7ăhoặcăpHă>ă7ăhoặcăpHă<ă 7 VD: (NH4)2CO3, (NH4)2S… 2.ăMu iăaxit - MuốiăHSO - 4 cóămôiătr
ngăaxită(ăpHă<ă7)ă↑D:ăNaHSO4… - Muối HCO - -
3 , HSO3 , HS- vớiăcationăbaz ăm nhăcóămôiătr ngăbaz ă↑D:ăNaHCO3,… CỂUăH I
Câu 1.Câu 32-CD7-439: Trong số các dung d ch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl,
NaHSO4, C6H5ONa, những dung d ch có pH > 7 là
A. KCl, C6H5ONa, CH3COONa.
B. NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4. C. Na2CO3, NH4Cl, KCl.
D. Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa
Câu 2.Câu 27-CD8-216: Cho các dung d ch có cùng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl
(3), KNO3 (4). Giá tr pH c aăcácădung d chăđ ợc sắpăx pătheo chiềuătĕngătừătráiăsangăph iălà: A. 3, 2, 4, 1. B. 4, 1, 2, 3. C. 1, 2, 3, 4. D. 2, 3, 4, 1.
Câu 3.Câu 54-CD10-824: Dung d ch nào sau đơy có pH > 7? A. Dung d ch NaCl.
B. Dung d ch Al2(SO4)3. C. Dung d ch NH4Cl. D. Dung d ch CH3COONa.
Câu 4.Câu 49-B13-279: Trong số các dung d ch có cùng nồng độ 0,1M d ới đơy, dung d ch
chất nào có giá tr pH nhỏ nhất? A. NaOH. B. HCl. C. H2SO4. D. Ba(OH)2.
Câu 5.Câu 57-CD13-415: Dung d ch chấtănƠoăd ớiăđây có môiătr ng kiềm?
A. Al(NO3)3. B. NH4Cl. C. HCl. D. CH3COONa. 
↑ N Đ 3: CÁC CH T PH N NG ↑ I N C NHI T Đ TH NG LệăTHUY T
1.ăCácăch tăph nă ngăv iăH2Oă ănhi tăđ ăth ng.
- Kimălo iăKiềmă+ăCa,ăSr,ăBa tácădụngăvớiăH2Oă ănhiệtăđộăth ngăt oăbaz ă+ăH2 VD: Na + H2O Ō NaOH + ½ H2 Ba + 2H2O Ō Ba(OH)2 + H2 n TQ: M + n H2O Ō M(OH)n + H2 2
- Oxit c aăKLKăvƠăCaO,ăSrO,ăBaOătácădụngăvớiăH2Oă ănhiệtăđộăth ngăt oăbaz VD: Na2O + H2O Ō 2NaOH BaO + H2O Ō Ba(OH)2
- Các oxit: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5, NO2 tácădụngăvớiăH2Oă ănhiệtăđộăth ngăt oăaxit VD: CO2 + H2O    H2CO3 SO3 + H2O Ō H2SO4 P2O5 + 3H2O Ō 2H3PO4 N2O5 + H2O Ō 2HNO3 3NO2 + H2O Ō 2HNO3 + NO 4NO2 + 2H2O + O2 Ō 4HNO3
- Các khí HCl, HBr, HI, H2Săkhôngăcóătínhăaxit,ăkhiăhòaătanăvƠoăn ớcăs ăt oădungăd chăaxită t ngă ng. - Khí NH +
3 tácădụngăvới H2Oărấtăy u:ăNH3 + H2O    NH4 + OH-.
- Mộtăsốămuốiăc aăcationăAl3+, Zn2+, Fe3+ vớiăanionăgốcăaxităy uănh ăCO 2- - 2- 3 , HCO3 , SO3 , HSO -
3 , S2-, HS- b ăth yăphơnăt oăbaz ă+ăaxităt ngă ng.
VD: Al2S3 + 6H2O Ō 2Al(OH)3 + 3H2S
Fe2(CO3)3 + 3H2O Ō 2Fe(OH)3 + 3CO2
2.ăTácăd ngăv iăH2Oă ănhi tăđ ăcao.
- ănhiệtăđộăcao,ăkh ănĕngăph nă ngăc aăcácăchấtăvớiăH2Oăcaoăh n,ănh ngăcácăemăchúăýămộtăsốă
ph nă ngăsau: Mg + 2H2O dunnong   Mg(OH)2 + H2 3Fe + 4H  2O 570o C  Fe3O4 + 4H2 Fe + H  2O 570o C FeO + H2 C + H2O nungdothan  CO + H2 C + 2H2O nungdothan  CO2 + 2H2 CỂUăH I
Câu 1.Câu 25-B07-285: Hỗn hợp X ch a Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol mỗi
chất đều bằng nhau. Cho hỗnăhợpă↓ăvƠoăH2O (d ),ăđunănóng,ădungăd chăthuăđ ợcăch a A. NaCl, NaOH, BaCl2. B. NaCl, NaOH.
C. NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2. D. NaCl.
Câu 2.Câu 2-B11-846: Cho dãy các oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O.
Số oxit trong dãy tác dụngăđ ợcăvớiăH2O ăđiều kiệnăth ng là A. 5. B. 6. C. 8. D. 7.
Câu 3.Câu 35-B13-279: Khi hòa tan hoàn toàn m gam mỗi kim lo i vào n ớc d , từ kim lo i
nào sau đơy thu đ ợc thể tích khí H2 (cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) lƠănhỏ nhất? A. K. B. Na. C. Li. D. Ca.  ↑ N Đ 4: N C C NG LệăTHUY T 1.ăKháiăni m
- N ớcăc ngălƠăn ớcăch aănhiềuăcationăCa2+ và Mg2+
- N ớcămềmălƠăn ớcăch aăítăhoặcăkhôngăch aăcationăCa2+ và Mg2+ 2.ăPhơnălo i
- DựaăvƠoăđặcăanionătrongăn ớcăc ngătaăchiaăγălo i:
a.ăN ớcăc ngăt măth i lƠăn ớcăc ngăch aăion HCO -3 (ăd ngămuốiăCa(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 )
- n ớcăc ngăt măth iăđunănóngăs làm mấtătínhăc ngăc aăn ớc
b.ăN ớcăc ngăvĩnhăcửu lƠăn ớcăc ngăch a ion Cl-, SO 2-
4 (ăd ngămuốiăCaCl2, MgCl2, CaSO4, và MgSO4)
- n ớcăc ngăvĩnh cửuăđunănóngăs ăkhôngălƠmămấtătínhăc ngăc aăn ớc
c.ăN ớcăc ngătoƠnăphầnălƠăn ớcăc ngăch aăc ăanionăHCO - 2- 3 lẫnăCl-, SO4 .
- n ớcăc ngătoƠnăphầnăđunănóngăs ălƠmăgi mătínhăc ngăc aăn ớc 3.ăTácăh i
- LƠmăhỏngăcácăthi tăb ănồiăh i,ăốngădẫnăn ớc
- LƠmăgi mămùiăv ăth căĕn
- Làm mấtătácădụngăc aăxƠăphòng
4.ăPh ngăphápălƠmăm m
a.ăPh ngăphápăk tăt a.
- Đối với mọi loại nước cứng ta dùng Na2CO3 hoặcăNa3PO4 đểălƠmămềmăn ớc M2+ + CO 2- 3 Ō MCO3ō 2M2+ + 2PO 3- 4 Ō M3(PO4)2ō
- Đối với nước cứng tạm thời, ngoƠiăph
ngăpháp dùng Na2CO3, Na3PO4 taăcóăthểădùngăthêmă
NaOHăhoặcăCa(OH)2 vừaăđ ,ăhoặcălƠăđunănóng. +ăDùngăNaOHăvừaăđ .
Ca(HCO3)2 + 2NaOH Ō CaCO3ō + Na2CO3 + 2H2O
Mg(HCO3)2 + 2NaOH Ō MgCO3ō + Na2CO3 + 2H2O + Dùng Ca(OH)2 vừaăđ
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 Ō 2CaCO3ō + 2H2O
Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 Ō MgCO3ō + CaCO3ō + 2H2O
+ăĐunăsôiăn ớc,ăđểăphơnăh yăCa(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 t oăthƠnhămuốiăcacbonatăkhôngă
tan.ăĐểălắngăg năbỏăkểăt aăđ ợcăn ớcămềm. o Ca(HCO t 3)2   CaCO3 + CO2ŋ + H2O o Mg(HCO t 3)2 
 MgCO3 + CO2ŋ + H2O CỂUăH I - - Câu 1.Câu 3-B 2-
8-371: Một mẫu n ớc c ng ch a các ion: Ca2+, Mg2+, HCO3 , Cl , SO4 .
Chất đ ợc dùng để làm mềm mẫuăn ớcăc ngătrênălƠ A. NaHCO3. B. Na2CO3. C. HCl. D. H2SO4.
Câu 2.Câu 3-CD8-216: Haiăchấtăđ ợc dùngăđể làm mềm n ớc c ngăvĩnhăcửuălƠ A. Na2CO3 và HCl. B. Na2CO3 và Na3PO4. C. Na2CO3 và Ca(OH)2. D. NaCl và Ca(OH)2. +
Câu 3.Câu 23-CD11-259: Một cốc n ớc có ch a các ion: Na 0,02 mol), Mg2+0,02 mol), Ca2+ ứ ứ 0,04 mol), Cl 0,02 mol), HCO 2ứ 3 0,10 mol) và SO4
0,01 mol). Đun sôi cốc n ớc trên cho đ n khi các ph n ng x y ra hoàn
toàn thìăn ớc còn l i trongăcốc A. lƠăn ớc mềm.
B. có tính c ngăvĩnhăcửu.
C. có tính c ngătoƠnăphần.
D. có tính c ngăt m th i.
Câu 4.Câu 6-A11-318: Dãy gồm các chấtăđềuăcóăthể làm mấtătínhăc ngăt m th iăc aăn ớc là: A. HCl, NaOH, Na2CO3.
B. KCl, Ca(OH)2, Na2CO3.
C. NaOH, Na3PO4, Na2CO3.
D. HCl, Ca(OH)2, Na2CO3.
Câu 5.Câu 26-B13-279: Một lo i n ớc c ng khi đun sôi thì mất tính c ng. Trong lo i n ớc c ng này
có hòa tan những hợp chất nào sau đây?
A. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2. B. Ca(HCO3)2, MgCl2. C. CaSO4, MgCl2. D. Mg(HCO3)2, CaCl2. 
↑ N Đ 5: ĔN MÒN KIM LO I LệăTHUY T
1.ăĔnămònăkimălo i: lƠăsựăpháăh yăkimălo iădoătácădụngăc aăcácăchấtătrongămôiătr ng
- Ĕnămònăkimălo iăcóăβăd ngăchính:ăĕnămònăhóaăhọcăvƠăĕnămònăđiệnăhóa.
2.ăĔnămònăhóaăh c: lƠăquáătrìnhăoxiăhóaăkhử,ătrongăđóăcácăelectronăc aăkimălo iăđ ợcăchuyểnă
trựcăti păđ năcácăchấtătrongămôiătr ng. - Ĕnămònăhóaăhọcăth
ngăx yăraă ănhữngăbộăphậnăc aăthi tăb ălòăđốtăhoặcănhữngăthi tăb ăth ngă
xuyênăph iăti păxúcăvớăh iăn ớcăvƠăkhíăoxi…
Kinh nghiệm: nhậnăbi tăĕnămònăhóaăhọc,ătaăthấyăĕnămònăkimălo iămƠăkhôngăthấyăxuấtăhiệnăcặpă
kimălo iăhayăcặpăKL-CăthìăđóălƠăĕnămònăkimălo i.
3.ăĔnămònăđi năhóa:ălƠăquáătrìnhăoxiăhóaăkhử,ătrongăđóăkimălo iăb ăĕnămònădoătácădụngăc aă
dungăd chăchấtăđiệnăliăvƠăt oănênăđongăelectronăchuyểnăd iătừăcựcăơmăđ năcựcăd ng.
- Điềuăkiệnăđểăx yăraăĕnămònăđiệnăhóa:ăph iăthỏaămưnăđồngăth iăγăđiềuăsau
+ăCácăđiệnăcựcăph iăkhácănhauăvềăb năchất
+ăCácăđ nh cựcăph iăti păxúcătrựcăti păhoặcăgiánăti păvớiănhauăquaădơyădẫn
+ Cácăđiệnăcựcăcùngăti păxúcăvớiădungăd chăchấtăđiệnăli - Ĕnămònăđiệnăhóaăth
ngăx yăraăkhiăcặpăkimălo iă(ăhoặcăhợpăkim)ăđểăngoƠiăkhôngăkhíăẩm,ăhoặcă
nhúngătrongădungăd chăaxit,ădungăd chămuối,ătrongăn ớcăkhôngănguyênăchất…
4.ăCácăbi năphápăch ngăĕnămòn kimălo i.
a.ăPh ngăphápăb oăv ăb ăm t
- Ph ălênăbềămặtăkimălo iămộtălớpăs n,ădầuămỡ,ăchấtădẻo…
- Lauăchùi,ăđểăn iăkhôădáoăthoáng
b.ăPh ngăphápăđi năhóa
- dùngămộtăkimălo iălƠă“ăvậtăhiăsinh”ăđểăb oăvệăvậtăliệuăkimălo i.
VD: đểăb oăvệăvỏătầuăbiểnăbằngăthép,ăng
iătaăgắnăcácăláăZnăvƠoăphíaăngoƠi vỏătƠuă ăphầnăchímă
trongăn ớcăbiểnă(ăn ớcăbiểnălƠădungăd chăchấtăđiệnăli).ăK măb ăĕnămòn,ăvỏătƠuăđ ợcăb oăvệ. CỂUăH I
Câu 1.Câu 31-B07-285: Có 4 dung d ch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn
CuCl2. Nhúng vào mỗi dung d ch mộtăthanhăFeănguyênăchất. Sốătr
ngăhợpăxuấtăhiện ĕnămòn điện hoá là A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.
Câu 2.Câu 9-CD7-439: Cho các cặp kim lo i nguyên chất ti p xúc trực ti p với nhau: Fe và
Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim lo i trên vào dung d ch axit, số cặp
kim lo i trong đó Fe b phá huỷ tr ớc là A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.
Câu 3.Câu 48-A8-329: Bi t rằng ion Pb2+ trong dung d ch oxi hóa đ ợc Sn. Khi nhúng hai
thanh kim lo i Pb và Sn đ ợcănốiăvớiănhauăbằngădơyădẫnăđiệnăvào mộtădungăd ch chất điệnăliăthì
A. ch cóăPbăb ĕnămòn điệnăhoá.
B. ch cóăSnăb ĕnămòn điệnăhoá.
C. c ăPbăvƠăSnăđềuăkhôngăb ĕnămòn điệnăhoá.
D. c ăPbăvƠăSnăđềuăb ĕn mònăđiện hoá.
Câu 4.Câu 55-A8-329: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung d ch ZnSO4 và điện
cực Cu nhúng trong dung d ch CuSO4. Sau mộtăth iăgianăpin đóăphóngăđiệnăthì khốiăl ợng
A. điệnăcựcăZnăgi m còn khốiăl ợng điệnăcựcăCuătĕng.
B. c ăhaiăđiệnăcựcăZn và Cu đềuătĕng.
C. điệnăcựcăZnătĕng còn khốiăl ợng điệnăcựcăCuăgi m.
D. c ăhaiăđiệnăcựcăZnăvƠăCu đềuăgi m.
Câu 5.Câu 46-B8-371: Ti năhƠnhăbốnăthíănghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung d ch FeCl3;
- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung d ch CuSO4;
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung d ch FeCl3;
- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe ti păxúcăvớiăthanhăCuărồiănhúngăvƠoădungăd chăHCl.ăSốătr ng
hợpăxuấtăhiện ĕnămònăđiện hoá là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.
Câu 6.Câu 8-A9-438: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV).
Khi ti p xúc với dung d ch chấtăđiện li thì các hợpăkim mà trongăđóăFeăđềuăb ĕnămòn tr ớc là: A. I, II và IV. B. I, III và IV. C. I, II và III. D. II, III và IV.
Câu 7.Câu 12-B9-148: Có các thí nghiệm sau:
(I) Nhúng thanhăsắtăvƠoădungăd ch H2SO4 loưng,ănguội.ă
(II) Sục khí SO2 vƠoăn ớc brom.
(III) SụcăkhíăCO2 vào n ớc Gia-ven.
(IV) Nhúng lá nhôm vào dung d ch H2SO4 đặc,ănguội.ă
Sốăthíănghiệm x yăraăph nă ngăhoáăhọcălƠ A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
Câu 8.Câu 30-B10-937: Có 4 dung d ch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3. Nhúng vào
mỗi dung d ch mộtăthanhăNi.ăSốătr
ngăhợp xuấtăhiện ĕn mònăđiệnăhoáălƠ A. 2. B. 4. C. 3. D. 1.
Câu 9.Câu 30-CD11-259: N uăvậtălƠm bằngăhợpăkim Fe-Znăb ĕn mònăđiệnăhoáăthìătrong quá trìnhăĕn mòn
A. k m đóngăvaiătròăcatotăvƠăb ăoxiăhóa.
B. sắtăđóngăvaiătròăanotăvƠăb oxi hoá.
C. sắtăđóngăvaiătròăcatotăvƠăionăH+ b ăoxi hóa.
D. k m đóngăvaiătròăanotăvƠăb oxi hoá.
Câu 10.Câu 53-B11-846: Trongăquáătrìnhăho tăđộngăc aăpinăđiệnăhoá Zn – Cu thì
A. khốiăl ợngăc aăđiệnăcựcăZnătĕng.
B. nồngăđộăc aăionăZn2+ trongădungăd chătĕng.
C. khốiăl ợngăc aăđiệnăcựcăCuăgi m.
D. nồngăđộăc aăionăCu2+ trong dung d ch tĕng.
Câu 11.Câu 26-B12-359: Tr
ngăhợpănƠoăsauăđơyăx y raăĕnămòn điệnăhoá?
A. Sợiădơyăb cănhúngătrongădungăd ch HNO3.
B. ĐốtăláăsắtătrongăkhíăCl2.
C. Thanh nhôm nhúng trong dung d ch H2SO4 loãng.
D. Thanhăk mănhúngătrongădungă d ch CuSO4.
Câu 12.Câu 26-CD12-169: Ti năhƠnhăcácăthíănghiệm sau:
(a) Cho lá FeăvƠoădungăd chăgồm CuSO4 và H2SO4 loãng; (b) ĐốtădơyăFeătrongăbìnhăđựngăkhíă O2;
(c) Cho lá CuăvƠoădungăd chăgồm Fe(NO3)3 và HNO3;
(d) Cho lá ZnăvƠoădungăd chăHCl.
Sốăthíănghiệmăcóăx yăra ĕnămònăđiệnăhóaălƠ A. 1. B. 4. C. 2. D. 3.
Câu 13.Câu 60-A13-193: Tr
ngăhợpănƠoăsauăđơy,ăkimălo iăb ĕn mònăđiệnăhóaăhọc?
A. Kim lo iăsắtătrongădungăd ch HNO3 loãng.
B. Thépăcacbonăđểătrongăkhôngăkhíăẩm.
C. Đốtădơyăsắtătrongăkhíăoxiăkhô.
D. Kim lo iăk m trong dung d ch HCl. 
↑ N Đ 6: PH N NG NHI T PHÂN LệăTHUY T
1.ăNhi tăphơnămu iănitrat
- Tấtăc ăcácămuốiănitratăđềuăb ănhiệtăphơnăt oăs năphẩmă↓ă+ăO2
a. Nhiệt phân muối nitrat của kim loại K, Ba,Ca, Na…( kim loại tan) thì sản phẩm X là muối nitrit ( NO - 2 ) o VD: 2NaNO t 3   2NaNO2 + O2 o 2KNO t 3   2KNO2 + O2
b. Nhiệt phân muối nitrat của kim loại Mg → Cu thì sản phẩm X là oxit + NO2 o VD: 2Cu(NO t 3)2   2CuO + 4NO2 + O2 o 3 2Fe(NO t 3)3   Fe2O3 + 6NO2 + O2 2
L uăỦ: nhiệtăphơnămuốiăFe(NO3)2 thuăđ ợcăFe2O3 (ăkhôngăt oăraăFeOă) o 2Fe(NO t 3)2   Fe2O3 + 4NO2 + ½ O2
c. Nhiệt phân muối nitrat của kim loại sau Cu thì sản phẩm X là KL + NO2 o t VD: 2AgNO3   2Ag + 2NO2 + O2
2.ăNhi tăphơnămu iăcacbonat ( CO 2- 3 )
- Muốiăcacbonatăc aăkimălo iăkiềmăkhôngăb ăphơnăh yănh ăNa2CO3, K2CO3
- Muốiăcacbonatăc aăkimălo iăkhácătr ớcăCuăb ănhiệtăphơnăthƠnhăoxită+ăCO2 o VD: CaCO t 3   CaO + CO2 o MgCO t 3   MgO + CO2
- Muốiăcacbonatăc aăkimălo iăsauăCuăb ănhiệtăphơnăthƠnhăKLă+ O2 + CO2 o VD: Ag t 2CO3   2Ag + ½ O2 + CO2 o - Muốiă(NH t 4)2CO3   2NH3 + CO2 + H2O
3.ăNhi tăphơnămu iăhidrocacbonată(ăHCO -3)
- Tấtăc ăcácămuốiăhidrocacbonatăđềuăb ănhiệtăphơn.
- Khiăđunănóngădungăd chămuốiăhidrocacbonat: o Hidrocacbonat t
 Cacbonat trung hòa + CO2 + H2O o VD: 2NaHCO t 3   Na2CO3 + CO2 + H2O o Ca(HCO t 3)2   CaCO3 + CO2 + H2O
- N uănhiệtăphơnăhoƠnătoƠnămuốiăhidrocacbonat
+ăMuốiăhidrocacbonatăc aăkimălo iăkiềmă o t
 Cacbonat trung hòa + CO2 + H2O o VD: 2NaHCO t 3   Na2CO3 + CO2 + H2O
+ăMuốiăhidrocacbonatăc aăkimălo iăkhácă o t
 Oxităkimălo iă+ăCO2 + H2O o VD: Ca(HCO t ho toan 3)2 , àn
 CaO + 2CO2 + H2O
3.ăNhi tăphơnămu iăamoni
- Muốiăamoniăc aăgốcăaxităkhôngăcóătínhăoxiăhóaă o t  Axit + NH3 o VD: NH t 4Cl   NH3 + HCl o (NH t 4)2CO3   2NH3 + H2O + CO2
- Muốiăamoniăc aăgốcăaxităcóătínhăoxiăhóaă o t
 N2 hoặcăN2O + H2O o VD: NH t 4NO3   N2O + 2H2O o NH t 4NO2   N2 + 2H2O o (NH t 4)2Cr2O7   Cr2O3 + N2 + 2H2O 4.ăNhi tăphơnăbaz
- Baz ătanănh ăNaOH,ăKOH,ăBa(OH)2, Ca(OH)2 …khôngăb ănhiệtăphơnăh y.
- Baz ăkhôngătanănhiệtăphơnăt oăoxită+ăH2O o VD: 2Al(OH) t 3   Al2O3 + 3H2O o Cu(OH) t 2   CuO + H2O L uăỦ: o Fe(OH) t kh cokhongkhi 2 , ông
 FeO + H2O o 2Fe(OH) t 2 + O2   Fe2O3 + 2H2O CỂUăH I
Câu 1.Câu 16-A7-748: Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 trong
không khí đ n khối l ợng khôngăđổi,ăthuăđ ợc một chấtărắnălƠ A. Fe3O4. B. FeO. C. Fe2O3. D. Fe.
Câu 2.Câu 33-B8-371: Ph nă ngănhiệt phân không đúngălƠ o o A. NH t  t  4NO2 N2 + 2H2O B. NaHCO3 NaOH + CO2 o o B. 2KNO t  t  3 2KNO2 + O2 C. NH4Cl NH3 + HCl
Câu 3. Câu 11-B9-148: Khi nhiệt phân hoàn toàn từng muối X, Y thì đềuăt o ra số mol khí nhỏ h n số mol muốiăt
ng ng. Đốt một l ợng nhỏătinhăthể Y trên đèn khí không màu, thấy ngọn
lửa có màu vàng. Hai muốiă↓,ă↔ălầnăl ợt là:
A. KMnO4, NaNO3. B. Cu(NO3)2, NaNO3. C. CaCO3, NaNO3. D. NaNO3, KNO3.
Câu 4.Câu 47-CD10-824: S n phẩm c a ph n ng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là: A. Ag, NO2, O2. B. Ag2O, NO, O2. C. Ag, NO, O2. D. Ag2O, NO2, O2. 
↑ N Đ 7: PH N NG ĐI N PHÂN LệăTHUY T
I.ăĐi năphơnănóngăch y - Th
ngăđiệnăphơnămuối clorua c aăkimălo iăm nh,ăbaz c aăkimălo iăkiềm,ăhoặcăoxitănhôm n + Muốiăhalogen:ăRCln dpnc 
 R + Cl2 ( R là kimălo iăkiềm,ăkiềmăthổ) 2 +ăBaz : 2MOH dpnc   2M + ½ O2 + H2O + Oxit nhôm: 2Al2O3 dpnc   4Al + 3O2
II.ăĐi năphơnădungăd ch.
1.ăMu iăc aăkimălo iătan
- Điệnăphơnădungăd chămuốiăhalogenuaă(ăgốcă–Cl, -Bră…)ăcóămƠngăngĕn, t oăbaz ă+ăhalogen + H2 VD: 2NaCl + H2O dd dp
2NaOH + Cl2 + H2 comangngan
- Điệnăphơnădungăd chămuốiăhalogenăn uăkhôngăcóămƠngăngĕn,ăCl2 sinhăraăph nă ngăvớiădungă
d chăkiềmăt oăn ớcăgiaven. VD: 2NaCl + H dp 2O dd
 NaCl + NaClO + H2 khongmangngan
2. Mu iăc aăkimălo iătrungăbìnhăy u:ăkhiăđiệnăphơnădungăd chăsinhăkimălo i
a. N uămu iăch aăg căhalogenuaă(ăg căậCl, - Brăầ): S năphẩmălƠăKLă+ăphiăkim VD: CuCl dp 2 dd  Cu + Cl2
b.ăN uămu iăch aăg c có oxi: S năphẩmălƠăKLă+ăAxit + O2 VD: 2Cu(NO dp 3)2 + 2H2O dd  2Cu + 4HNO3 + O2 2CuSO dp 4 + 2H2O dd   2Cu + 2H2SO4 + O2
3.ăMu iăc aăkimălo iătanăv iăg căaxităcóăoxi,ăaxităcóăoxi,ăbaz tan nh ăNaNO3, NaOH, H2SO4 …
- Coiăn ớcăb ăđiệnăphơn: 2H dp 2O dd   2H2 + O2 CỂUăH I
Câu 1.Câu 32-B07-285: Điện phân dung d ch ch a a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện
cực tr , có màng ngĕnăxốp). Để dung d ch sauăđiện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu
hồng thì điềuăkiện c a a và b là (bi t ion SO βứ 4
khôngăb điệnăphơnătrongădungăd ch) A. b > 2a. B. b = 2a. C. b < 2a. D. 2b = a.
Câu 2.Câu 43-A8-329: KhiăđiệnăphơnăNaClănóngăch yă(điện cựcătr ), t i catôt x yăra - - +
A. sựăoxiăhoáăionăCl . B. sựăoxiăhoáăionăNa+. C. sựăkhửăionăCl . D. sựăkhửăionăNa .
Câu 3.Câu 33-A10-684: Ph n ng điện phân dung d ch CuCl2 (với điện cực tr ) và ph nă ng ĕn
mòn điện hoá x y ra khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung d ch HCl có đặcăđiểm là:
A. Ph nă ng ăcựcăơm có sựătham giaăc aăkim lo iăhoặcăionăkim lo i. B. Ph nă ng ăcựcăd
ngăđềuălƠăsựăoxiăhoáăCl–.
C. ĐềuăsinhăraăCuă ăcực âm.
D. Ph nă ngăx yăraăluônăkèm theoăsự phátăsinhădòngăđiện.
Câu 4.Câu 37-A10-684: Có các phát biểu sau:
1 L uăhuǶnh,ăphotphoăđềuăbốcăcháyăkhiăti păxúcăvớiăCrO3.
2 Ion Fe3+ cóăcấuăhìnhăelectron vi t gọnălƠă[Ar]3d5.
3 Bộtănhômătựăbốcăcháyăkhiăti păxúcăvớiăkhíăclo.
4 Phèn chua có công th călƠăNa2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
Các phát biểuăđúngălƠ: A. 1, 3, 4. B. 2, 3, 4. C. 1, 2, 4. D. 1, 2, 3.
Câu 5.Câu 55-CD10-824: Điện phân dung d ch CuSO4 với anot bằng đồng (anot tan) và
điện phân dung d ch CuSO4 với anot bằng graphit (điện cực tr ) đều có đặc điểm chung là
A. anot x y ra sự oxi hoá: CuŌă Cu2+ + 2e.
B. catot x y ra sự khử: Cu2+ + 2e Ōă Cu. –
C. catot x y ra sự oxi hoá: 2H 2O + 2e Ōă 2OH + H2. +
D. anot x y ra sự khử: 2H2O Ōă O2 + 4H + 4e.
Câu 6.Câu 48-A11-318: Khi điện phân dung d ch NaCl (cực âm bằng sắt, cực d ng bằng than
chì, có màng ngĕnăxốp)ăthì ứ
A. ăcựcăơmăx yăraăquáătrìnhăkhửăH 2O vƠă ăcựcăd
ngăx yăraăquáătrìnhăoxiăhoáăion Cl . ứ
B. ăcực âm x yăraăquáătrìnhăoxiăhoáăH2O vƠă ăcựcăd
ngăx yăraăquáătrìnhăkhửăion Cl . ứ
C. ăcựcăơmăx yăraăquáătrìnhăkhửăion Na+ vƠă ăcựcăd
ngăx yăraăquáătrìnhăoxiăhoáăion Cl . ứ D. ăcựcăd
ngăx yăraăquáătrìnhăoxiăhoáăionăNa+ vƠă ăcựcăơmăx yăraăquáătrình khửăion Cl .
Câu 7.Câu 49-CD13-415: Điện phân dung d ch gồm NaCl và HCl (điện cực tr , màng ngĕn
xốp). Trong quá trình điệnăphơn,ăsoăvới dung d chăbanăđầu, giá tr pHăc aădungăd ch thu đ ợc A. tĕngălên.
B. khôngăthayăđổi. C. gi m xuống.
D. tĕngălênăsauăđóăgi m xuống. 
↑ N Đ 8: PH N NG NHI T LUY N LệăTHUY T 1.ăKháiăni m
- LƠăph nă ngăđiềuăch ăkimălo iăbằngăcácăkhửăcácăoxităkimălo iă ănhiệtăđộăcaoăbằngăH2, CO, Al, C 2.ăPh nă ng CO CO2 (1) H2 + KL-O toC  KL + H2O (2) Al Al2O3 (3) C hh CO, CO2 (4) Điều kiện:
- KLăph iăđ ngăsauăAlătrongădưyăho tăđiệnăhóa ( riêng CO, H2 khôngăkhửăđ ợcăZnO)
K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe.... Vd: CuOă+ăCOăŌăCuă+ăCO2
MgOă+ăCOăŌăkhôngăx yăra.
- Riêngăph nă ngă(γ)ăgọiălƠăph nă ngănhiệtănhômă(ăph nă ngăc aăAlăvớiăoxităKLăsauănóă ănhiệtă độăcao) CỂUăH I
Câu 1.Câu 23-A7-748: Cho luồng khí H2 (d ) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO
nung nhiệt độ cao.ăSauăph nă ngăhỗnăhợpărắn còn l i là: A. Cu, FeO, ZnO, MgO. B. Cu, Fe, Zn, Mg.
C. Cu, Fe, Zn, MgO. D. Cu, Fe, ZnO, MgO.
Câu 2.Câu 25-CD7-439: Ph n ng hoá học x y ra trong tr
ngăhợp nào d ới đơyăkhông thuộc lo i ph n ng nhiệtănhôm?
A. AlătácădụngăvớiăFe3O4 nung nóng.
B. Al tác dụngăvớiăCuOănungănóng.
C. AlătácădụngăvớiăFe2O3 nung nóng.
D. AlătácădụngăvớiăaxităH2SO4 đặc,ănóng.
Câu 3.Câu 36-CD11-259: Dãy gồm cácăoxităđềuăb Al khửă ănhiệt độăcaoălà:
A. FeO, MgO, CuO. B. PbO, K2O, SnO. C. Fe3O4, SnO, BaO. D. FeO, CuO, Cr2O3.
Câu 4.Câu 9-A12-296: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có t lệămol t ng ng 1 : 3. Thựcăhiện
ph nă ng nhiệt nhômă↓ă(khôngăcóăkhôngăkhí)ăđ năkhiăph nă ngăx yăraăhoƠnătoƠnăthu đ ợcăhỗnă hợpăgồm
A. Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3.
B. Al2O3, Fe và Fe3O4. C. Al2O3 và Fe. D. Al, Fe và Al2O3. 
D NG 9: T NG H P CÁC TÍNH CH T C A M T S CH T VÔ C TH NG G P LệăTHUY T
I. PH Nă NGăT OăPH CăC A NH3.
- NH3 cóăthểăt oăph cătanăvớiăcationăCu2+, Zn2+, Ag+, Ni2+…
TQ: M(OH)n + 2nNH3 Ō [M(NH3)2n] (OH)n vớiăMălƠăCu,ăZn,ăAg.
VD: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O Ō Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Cu(OH)2 + 4NH3 Ō [Cu(NH3)4] (OH)2 VD: AgCl + 2NH3 Ō [Ag(NH3)2]Cl
II. PH Nă NGăC AăMU IăA↓ITă( HCO - - 3 , HSO3 , HS-ầ ) - Ion HCO - -
3 , HSO3 , HS-…ăcóătínhăl ỡngătínhănênăvừaătácădụngăvới dungăd chăaxit,ăvừaătácădụngă vớiădungăd chăbaz HCO - 3 + H+ Ō H2O + CO2ŋ HCO - 2- 3 + OH- Ō CO3 + H2O HCO - - 2-
3 + HSO4 Ō H2O + CO2ŋ + SO4
III. PH Nă NGăC AăMU I HSO - 4 . - Ion HSO - -
4 là ion ch aăHăc aăaxităm nhănênăkhácăvớiăionăch aăHăc aăaxităy uănh ăHCO3 , HSO - 3 , HS-…ă - Ion HSO -
4 khôngăcóătínhăl ỡngătính,ăch ăcóătínhăaxităm nhănênăph nă ng giốngănh ăaxităH2SO4 loãng. +ăTácădụngăvớiăHCO - - 3 , HSO3 ,… HSO - - 2- 4 + HCO3 Ō SO4 + H2O + CO2ŋ
+ăTácădụngăvớiăion Ba2+, Ca2+, Pb2+… HSO - 4 + Ba2+ Ō BaSO4ō + H+
IV. TỄCăD NGă↑ Iă HCl
1.ăKimălo i:ăcácăkimălo iăđ ngătr ớcănguyênătốăHătrongădưyăho tăđộngăhóaăhọcă(ăK,ă Na,Mg….Pb) n M + nHCl Ō MCln + H2 2 VD: Mg + 2HCl Ō MgCl2 + H2
- RiêngăCuăn uăcóămặtăoxiăs ăcóăph nă ngăvớiăHCl:ă2Cu + 4HCl + O2 Ō 2CuCl2 + 2H2O
2. Phi kim: khôngătácădụngăvớiăHCl
3.ăOxităbaz vƠăbaz : tấtăc ăcácăoxităbaz vƠăoxităbaz đềuăph nă ngăt oămuốiă( hóa trị không đổi) và H2O M2On + 2nHCl Ō 2MCln + nH2O
VD: CuO + 2HCl Ō CuCl2 + H2O
Fe3O4 + 8HCl Ō FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
- Riêng MnO2 tácădụngăvớiăHClăđặcătheoăph nă ng:ăMnO2 + 4HCl Ō MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4. Mu i: tấtăc ăcácămuốiăc aăaxităy uăvƠăAgNO3, Pb(NO3)2 đềuăph nă ngăvớiăHCl
VD: CaCO3 + 2HCl Ō CaCl2 + CO2 + H2O
Ca(HCO3)2 + 2HCl Ō CaCl2 + 2H2O + 2CO2 AgNO3 + HCl Ō AgClō + HNO3
FeS + 2HCl Ō FeCl2 + H2S ŋ ( lưu ý CuS, PbS không phản ứng với HCl)
FeS2 + 2HCl Ō FeCl2 + H2S + S
- RiêngăcácămuốiăgiƠuăoxiăc aăMn,ăCrătácădụngăvớiăHClăđặcăt oăkhíăCl2
VD: 2KMnO4 + 16HCl Ō 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
V. TỄCăD NGă↑ IăNaOH. 1.ăKimălo i:
- Nhóm 1: cácăkimălo iăph nă ngăvớiăH2OăgồmăKLKăvƠăCa,ăSr,ăBa.ăCácăkimălo iănhómă1ăs ă
ph nă ngăvớiăH2Oă ătrongădungăd chăNaOH. n M + H2O Ō M(OH)n + H2 2
VD: KătácădụngăvớiăddăNaOHăs ăx yăraăph nă ng:ăKă+ăH2O Ō KOH + ½ H2
- Nhóm 2: cácăkimălo iăAl,ăZn,ăBe,Sn,ăPbătácădụngăvớiăNaOHătheoăph nă ng n
M + (4-n) NaOH + (n – 2) H2O Ō Na4-nMO2 + H2 2 3
VD: Al + NaOH + H2O Ō NaAlO2 + H2 2 Zn + 2NaOH Ō Na2ZnO2 + H2
2. Phi kim: Cl2, Br2 ph nă ngăvớiăNaOH.
- Cloăph nă ngăvớiăddăNaOHă ănhiệtăđộăth ngăt oăn ớcăgiaven
Cl2 + 2NaOH Ō NaCl + NaClO + H2O
- Cloăph nă ngăvớiăddăNaOHă ănhiệtăđộă100oCăt oămuốiăclorată(ClO - 3 )
3Cl2 + 6KOH Ō 5KCl + KClO3 + 3H2O
3.ăOxităl ngătínhăvƠăhidroxităl ngătính: Nh ăAl2O3, ZnO2, BeO, PbO, SnO, Cr2O3,
Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3
- Cácăoxităl ỡngătínhăvƠăhidroxităl ỡngătính đềuăph nă ngăvớiăNaOHăđặcă(ăvớiădungăd chăNaOHă
thì Cr2O3 khôngăph nă ng) t oămuốiăvƠăn ớc VD:
Al2O3 + 2NaOH Ō 2NaAlO2 + H2O ZnO + 2NaOH Ō Na2ZnO2 + H2O
Al(OH)3 + NaOH Ō NaAlO2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH Ō Na2ZnO2 + 2H2O
Cácăoxit,ăhidroxităc aăkimălo iăhóaătr ăIIIă(ăCr)ăph nă ngăgiốngăoxit,ăhidroxităc aănhôm
Cácăoxit,ăhidroxităc aăkimălo iăhóaătr ăIIă(ăBe,ăSn,ăPb)ăph nă ngăgiốngăoxit,ăhidroxităc aăk m.
4. Oxit axit ( CO2, SO2, NO2, N2O5, P2O5, SiO2)
-ph nă ng 1:ăTácădụngăvớiăNaOHăt oămuốiătrungăhòaăvƠăH2O
VD: CO2 + 2NaOH Ō Na2CO3 + H2O
- ph nă ngăβ:ătácădụngăvớiăNaOHăt oămuốiăaxită(ăvớiăcácăoxităaxităc aăaxitănhiềuănấc)
VD: CO2 + NaOH Ō NaHCO3
L uăỦ: - NO2 tácădụngăvớiăNaOHăt oăβămuốiănh ăsau:ăβNO2 + 2NaOH Ō NaNO3 + NaNO2 + H2O
- SiO2 ch ăph nă ngăđ ợcăvớiăNaOHăđặc,ăkhôngăph nă ngăvớiăNaOHăloưng.
- Các oxit CO, NO là oxit trung tính khôngătácădụngăvớiăNaOH
5. Axit: tấtăc ăcácăaxităđềuăph nă ngă(ăkểăc ăaxităy u)
- ph nă ngă1:ăAxită+ăNaOHăŌ Muốiătrungăhòaă+ăH2O
VD: HCl + NaOH Ō NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH Ō Na2SO4 + 2H2O
- Ph nă ngăβ:ăAxitănhiềuănấcă+ăNaOHăŌ Muốiăaxită+ăH2O
VD: H3PO4 + NaOH Ō NaH2PO4 +H2O
6.ăMu i amoniăvƠăddămu iăc aăkimălo iăcóăbaz ăkhôngătană(ănh ămu iăMg2+, Al3+ầ.)
- ph nă ngă1:ăMuốiăamoniă+ NaOH Ō MuốiăNa+ + NH3 + H2O
VD: NH4Cl + NaOH Ō NaCl + NH3 + H2O
- Ph nă ngăβ:ăMuốiăc aăkimălo iăcóăbaz ăkhôngătană+ăNaOHăŌ MuốiăNa+ +ăBaz ō VD:
MgCl2 + 2NaOH Ō 2NaCl + Mg(OH)2ō CỂUăH I
Câu 1. Câu 55-A7-748: Có 4 dung d ch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. N u thêm
dung d ch KOH (d ) rồiăthêm ti pădungăd ch NH3 (d )ăvƠoă4ădungăd chătrênăthìăsố chấtăk tăt a thuăđ ợc là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.
Câu 2. Câu 6-B07-285: Trong các dung d ch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4,
Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đềuătácădụng đ ợcăvớiădungăd ch Ba(HCO3)2 là: A. HNO3, NaCl, Na2SO4.
B. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4.
C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2.
D. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2.
Câu 3.Câu 48-CD7-439: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung d ch axit H2SO4 đặc, nóng
đ n khi các ph n ng x yăraăhoƠnătoƠn,ăthuăđ ợc dung d ch Y và mộtăphầnăFeăkhôngătan.ăChấtă tan có trong dung d ch Y là A. MgSO4.
B. MgSO4 và Fe2(SO4)3.
C. MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4. D. MgSO4 và FeSO4.
Câu 4.Câu 38-B07-285: Cho hỗn hợp Fe, Cu ph n ng với dung d ch HNO3 loãng. Sau khi
ph n ng hoàn toàn, thu đ ợc dung d chăch ăch a mộtăchấtătanăvƠăkim lo iăd .ăChấtătanăđóălƠ A. Cu(NO3)2. B. HNO3. C. Fe(NO3)2. D. Fe(NO3)3.
Câu 5. Câu 7-A8-329: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3,
(NH4)2CO3. Số chất đều ph n ngăđ ợcăvớiădungăd ch HCl, dung d ch NaOH là A. 6. B. 4. C. 5. D. 7.
Câu 6.Câu 18-A9-438: Dãy gồm cácăchấtăđềuătácădụngăđ ợcăvớiădungăd ch HCl loãng là:
A. KNO3, CaCO3, Fe(OH)3.
B. Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO. C. FeS, BaSO4, KOH.
D. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS.
Câu 7.Câu 27-CD9-956: Dãy nào sau đơy ch gồm các chất vừa tác dụng đ ợc với dung d ch
HCl, vừa tác dụng đ ợcăvớiădungăd ch AgNO3? A. Zn, Cu, Mg. B. Al, Fe, CuO. C. Hg, Na, Ca. D. Fe, Ni, Sn.
Câu 8.Câu 36-A10-684: Cho các chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl. Số
chất tác dụng đ ợc vớiădungăd chăNaOHăloưngă ănhiệtăđộ th ng là A. 3. B. 4. C. 6. D. 5.
Câu 9.Câu 46-A10-684: Cácăchấtăvừaătácădụngăđ ợcăvớiădungăd chăHClăvừaătácădụngăđ ợcăvớiă dung d ch AgNO3 là: A. CuO, Al, Mg. B. MgO, Na, Ba. C. Zn, Ni, Sn. D. Zn, Cu, Fe.
Câu 10.Câu 45-B10-937: Choăcácăcặpăchấtăvới t ălệăsố mol t ngă ngănh ăsau: (a) Fe3O4 và Cu 1:1); (b) Sn và Zn 2:1); (c) Zn và Cu 1:1);
(d) Fe2(SO4)3 và Cu 1:1); (e) FeCl2 và Cu 2:1); (g) FeCl3 và Cu 1:1).
SốăcặpăchấtătanăhoƠnătoƠnătrongămộtăl ợngăd ădungăd ch HCl loãng nóng là A. 5. B. 4. C. 2. D. 3.
Câu 11.Câu 45-A11-318: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO và Cu tác dụng với dung d ch HCl
(d ) thu đ ợc dung d ch ↔ăvƠăphầnăkhông tan Z. Cho Y tác dụngăvớiădungăd ch NaOH (loãng, d )ăthuăđ ợc k tăt a A. Fe(OH)3.
B. Fe(OH)3 và Zn(OH)2.
C. Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2.
D. Fe(OH)2 và Cu(OH)2.
Câu 12.Câu 18-B11-846: Cho dãy các chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3.
Số chất trong dãy tácădụngăđ ợcăvớiădungăd chăNaOHă(đặc,ănóng)ălƠ A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
Câu 13.Câu 20-B11-846: Dãy gồm cácăchấtă(hoặc dung d ch)ăđềuăph nă ngăđ ợcăvớiădungăd ch FeCl2 là:
A. BộtăMg,ădungăd ch BaCl2, dung d ch HNO3. B. Khí Cl2, dung d ch Na2CO3, dung d ch HCl.
C. Khí Cl2, dung d ch Na2S, dungăd chăHNO3.
D. BộtăMg,ădungăd ch NaNO3, dung d ch HCl.
Câu 14.Câu 22-A12-296: Cho dãy các oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2,
CuO. Có bao nhiêu oxitătrongădưyătácădụngăđ ợcăvớiădungăd chăNaOHăloưng? A. 7. B. 8. C. 6. D. 5.
Câu 15.Câu 10-A13-193: Dãy các chất đềuătácădụng đ ợcăvớiădungăd ch Ba(HCO3)2 là:
A. HNO3, NaCl và Na2SO4.
B. HNO3, Ca(OH)2 và KNO3.
C. NaCl, Na2SO4 và Ca(OH)2.
D. HNO3, Ca(OH)2 và Na2SO4.
Câu 16. Câu 28-CD13-415: Dung d ch H2SO4 loãng ph nă ngăđ ợcăvớiătấtăc ăcácăchấtătrongădưyă nào sau đây? A. CuO, NaCl, CuS. B. BaCl2, Na2CO3, FeS. C. Al2O3, Ba(OH)2, Ag. D. FeCl3, MgO, Cu. 
↑ N Đ 10: CÁC CH T CÙNG T N T I TRONG M T H N H P LệăTHUY T
1.ăĐi uăki năcùngăt năt iătrongăm tăh năh p
- Cácăchấtăcùngătồnăt iătrongăhỗnăhợpătrongămộtăđiềuăkiệnăchoătr ớcăkhiăvƠăch ăkhiăcácăchấtăđóă
khôngăph nă ngăvớiănhauă ăđiềuăkiệnăđó.
2.ăCùngăt năt iătrongăh năh păkhí a.ă ăđi uăki năth ng.
- Cácăcặpăkhíăcùngătồnăt iătrongăđiềuăkiệnăth ngăhayăgặpălƠ Cl2 và O2 Cl2 và CO2 Cl2 và SO3 Cl2 và O3 F2 và O2 F2 và CO2 F2 và SO3 F2 và O3 O2 và H2 O2 và CO2 O2 và SO2 O2 và N2 N2 và Cl2 N2 và HCl N2 và F2 N2 và H2S ….
- Cácăcặpăkhíăkhôngăcùngătồnăt iătrongăcùngămộtăhỗnăhợpă ăđiềuăkiệnăth ngălƠ F2 và H2 Cl2 và H2 H2S và O2 NH3 và Cl2 HI và O3 NH3 và HCl H2S và O3 NO và O2 …
b.ă ăđi uăki năđunănóng
- Cácăcặpăkhíăkhôngăcùngătồnăt iătrongăđiềuăkiệnăđunănóng:ăngoƠiăcácăcặpăkhôngătồnăt iă ăđiềuă
kiệnăth ngăcònăcóăthêm H2 và O2 SO2 và O2 ( khi có V2O5) …
3.ăCùngăt năt iătrongădungăd ch
- Cácăcặpăchấtăcùngătồnăt iătrongămộtădungăd chăkhiăkhôngăph nă ngăvớiănhau
- Cácăph nă ngăx yăraătrongămộtădungăd chăth ngăgặp
a. Phản ứng trao đổi:
*ăt oăō:ă(ăxemătínhătanăc aămuối) *ăt oăŋ:ăH+ + CO 2- - 3 , HCO3 ...
* axit – baz :ăOH- + H+, HCO - 3 , HS-...
b. Phản ứng oxi hóa khử * Fe(NO 3)2 + AgNO3 Ō Fe(NO3)3 + Ag * 3Fe2+ + NO - 3 + 4H+ Ō 3Fe3+ + NO + 2H2O * 2Fe3+ + 2I- Ō 2Fe2+ + I2 * 2Fe3+ + 3S2- Ō 2FeS + S
c. Phản ứng thủy phân. CO 2- - CO 3 , HCO3 2 Al3+ Al(OH) 2- - 3 SO
+ SO3 , HSO3 + H OăŌă 2 2 Fe( OH)3 + Fe3+ S2-, HS- H2S +ăMuối Zn2+ Zn(OH)2 AlO -, ZnO 2- Al(OH) 2 2 3, Zn(OH)2
VD: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O Ō 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl CỂUăH I
Câu 1. Câu 31-CD7-439: Các khí có thểăcùng tồnăt i trong mộtăhỗnăhợpălƠ A. Cl2 và O2. B. H2S và Cl2. C. NH3 và HCl. D. HI và O3.
Câu 2.Câu 5-CD9-956: Dãy gồm các ion (khôngăkểăđ năsựăphơnăliăc aăn ớc) cùng tồnăt i trong mộtădungăd ch là: A. Ag+, Na+, NO - + 3 , Cl- B. Al3+, NH4 , Br-, OH- C. Mg2+, K+, SO 2- 3- - 2- 4 , PO4 D. H+, Fe3+, NO3 , SO4
Câu 3.Câu 25-A10-684: HỗnăhợpăkhíănƠoăsauăđơyăkhông tồnăt i ănhiệtăđộ th ng? A. H2S và N2. B. Cl2 và O2. C. H2 và F2. D. CO và O2.
Câu 4.Câu 3-CD10-824: Dãy gồm các ion cùng tồn t i trong một dung d ch là: A. Na+, K+, OH-, HCO - 3 B. K+, Ba2+, OH-, Cl- C. Al3+, PO 3- 2- 4 , Cl-, Ba2+ D. Ca2+, Cl-, Na+, CO3
Câu 5.Câu 20-CD13-415: Dãy gồm cácăionăcùngătồn t iătrongămột dung d ch là: A. K+, Ba2+, Cl- và NO - - 3 B. K+, Mg2+, OH- và NO3 + ứ ứ + - +
C. Cu2+; Mg2+; H và OH .
D. Cl ; Na ; NO và Ag . 
↑ N Đ 11: T NG H P CÁC HI N T NG PH N NG LệăTHUY T
- Cầnăl uăýătrongămỗiăch
ngăvềăchấtăvô c ăđềuăcóămộtăsốăhiệnăt ợng,ăcácăhiệnăt ợngănƠyăđ ợcă
gi iăthíchădựaăvƠoăph nă ngăoxiăhóaăkhử. Cácăhiệnăt ợngănƠyăđ ợcă ngădụngăđểălƠmăcácăbƠiătậpă nhậnăbi t. - Trongăch
ngăhalogenăcóăcácăhiệnăt ợngănh :ătínhătẩyămƠuăc aăclo,ămƠuăk tăt aăc aăAg↓ă(ă↓ă
lƠăCl,ăBr,ăI),ăph nă ngămƠuăc aăiotăvớiăhồătinhăbột… - Trongăch
ngăoxiăl uăhuǶnhăcóăcácăhiệnăt ợngănh ăph nă ngăc aăO3 vớiăAgăhoặcăddăKI,... - Trongăch
ngănit ăphotphoăcóăcácăhiệnăt ợngăvềăcácăph nă ngăc aăHNO3,ăph nă ngăc aăNH3
t oăph c,ăhiệnăt ợngămaăch i… - Trongăch
ngăcacbonăsilicăcóăcácăhiệnăt ợngăvềăph nă ngăc aăCO2 vớiădungăd chăkiềm…
- Trongăphầnăkimălo iăcóăcácăhiệnăt ợngăvềăph nă ngăc aăNaOHăvớiăcácădungăd chămuối,ăhiệnă
t ợngăc aăkimălo iătácădụngăvớiădungăd chămuối,ăhiện t ợngăc aăph nă ngăc aăsắtă(III)… CỂUăH I
Câu 1.Câu 7-A7-748: Nhỏ từătừăchoăđ năd ădungăd ch NaOH vào dung d ch AlCl3. Hiện t ợng x yăraălƠ
A. ch cóăk t t aăkeoătrắng.
B. khôngăcóăk tăt a,ăcóăkhíăbayălên.
C. cóăk tăt aăkeoătrắng,ăsauăđóăk tăt a tan. D. cóăk tăt aăkeoătrắngăvƠăcóăkhíăbayălên.
Câu 2.Câu 40-B9-148: Thí nghiệm nƠoăsauăđơyăcóăk tăt aăsauăph nă ng?
A. Cho dung d chăNaOHăđ năd ăvƠoădungăd ch Cr(NO3)3.
B. Cho dung d ch NH3 đ năd ăvƠoădungăd ch AlCl3.
C. Cho dung d chăHClăđ năd ăvƠoădungăd ch NaAlO2 (hoặcăNa[Al(OH)4]).
D. ThổiăCO2 đ năd ăvƠoădungăd ch Ca(OH)2.
Câu 3.Câu 29-CD9-956: Chất khí X tan trong n ớc t o ra một dung d ch làm chuyển màu quǶ
tím thành đỏ và có thểăđ ợc dùng làm chấtătẩy màu. Khí X là A. NH3. B. CO2. C. SO2. D. O3.
Câu 4.Câu 10-CD10-824: Chất rắn X ph n ng với dung d ch HCl đ ợc dung d ch Y. Cho từătừă
dung d ch NH3 đ n d ăvào dung d ch Y, ban đầu xuất hiện k t t a xanh, sau đó k t t a tan,
thu đ ợc dung d ch màu xanh thẫm. Chất X là A. CuO. B. Fe. C. FeO. D. Cu.
Câu 5.Câu 12-CD10-824: Nhỏ từ từ dung d ch NaOH đ n d vào dung d ch X. Sau khi các
ph n ng x y ra hoàn toàn ch thu đ ợc dung d ch trong suốt. Chất tan trong dung d ch X là A. CuSO4. B. AlCl3. C. Fe(NO3)3. D. Ca(HCO3)2.
Câu 6.Câu 14-CD11-259: Ti năhƠnhăcácăthíănghiệm sau:
1 SụcăkhíăH2S vào dung d ch FeSO4;
2 SụcăkhíăH2S vào dung d ch CuSO4;
3 Sục khí CO2 (d )ăvƠoădungăd ch Na2SiO3;
4 Sục khí CO2 (d )ăvƠoădungăd ch Ca(OH)2;
5 Nhỏătừătừădungăd ch NH3 đ năd ăvƠoădungăd chăAl2(SO4)3;
6 Nhỏătừătừădungăd ch Ba(OH)2 đ năd ăvƠoădungăd ch Al2(SO4)3.
Sauăkhiăcácăph nă ngăx yăraăhoƠnătoƠn,ăsốăthíănghiệm thuăđ ợcăk t t aălƠ A. 5. B. 6. C. 3. D. 4.
Câu 7.Câu 60-CD11-259: Khi cho l ợng d dung d ch KOH vào ống nghiệm đựng dung d ch
kali đicromat, dung d ch trongăốngănghiệm
A. chuyểnătừămàu da cam sang màu vàng.
B. chuyểnătừămàu vàng sang mƠuăđỏ.
C. chuyểnătừămàu da cam sang mƠuăxanhălục.
D. chuyểnătừămàu vàng sang màu da cam.
Câu 8.Câu 57-A11-318: Hiệnăt ợngăx yăraăkhiănhỏăvƠiăgiọt dung d ch H2SO4 vào dung d chă Na2CrO4 là:
A. Dung d ch chuyển từămàu vàng sang màu da cam.
B. Dung d ch chuyển từămàu da cam sang màu vàng.
C. Dung d ch chuyển từăkhôngămàu sang màu da cam.
D. Dung d ch chuyển từămàu vàng sang không màu.
Câu 9.Câu 52-B12-359: Một mẫu khí th i đ ợc sục vào dung d ch CuSO4, thấy xuất hiện
k t t a màu đen. Hiệnăt ợngănƠyădoăchấtănƠoăcóătrongăkhíăth iăgơyăra? A. H2S. B. NO2. C. SO2. D. CO2.
Câu 10.Câu 57-B12-359: Dung d chăchấtă↓ăkhôngălƠm đổi màu quǶ tím; dung d chăchấtă↔ălƠm
quǶ tím hóa xanh. Trộnălẫnăhaiădungăd ch trên thuăđ ợcăk tăt a.ăHaiăchấtă↓ăvƠă↔ăt ngă ngălƠ A. KNO3 và Na2CO3.
B. Ba(NO3)2 và Na2CO3. C. Na2SO4 và BaCl2. D. Ba(NO3)2 và K2SO4.
Câu 11. Câu 12-A13-193: ChấtănƠoăsauăđây không t oăk tăt aăkhiăchoăvƠoădungăd ch AgNO3? A. HCl. B. K3PO4. C. KBr. D. HNO3.
Câu 12. Câu 29-CD13-415: Dung d chănƠoăd ới đơyăkhiăph nă ngăhoƠnătoƠnăvớiădungăd chă
NaOHăd ,ăthuăđ ợc k t t a trắng? A. H2SO4. B. FeCl3. C. AlCl3. D. Ca(HCO3)2. 
↑ N Đ 12. D ĐOỄN CÁC PH N NG VÔ C LệăTHUY T - Các ph nă ngăth
ngăg pătrongăhóaăvôăc ăcácăemăc nănh ăkĩăcôngăth căph nă ngăvƠăđi uă ki năt ngă ngălà 1.ăPh nă ngăhóaăhợp β.ăPh nă ngăphơnăh y γ.ăPh nă ngăth 4.ăPh nă ngătraoăđổi
5.ăPh nă ngăoxiăhóaăkhử 6.ăPh nă ngăaxităbaz
7.ăPh nă ngăth yăphơn CỂUăH I
Câu 1.Câu 23-CD7-439: Cho khí CO (d ) đi vào ống s nung nóng đựng hỗn hợp X gồm
Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu đ ợc chất rắn Y. Cho Y vào dung d ch NaOH (d ), khuấy kĩ,
thấy còn l i phần không tan Z. Gi sửăcácăph n ngăx yăraăhoƠnătoƠn.ăPhầnăkhôngătanăZăgồm A. Mg, Fe, Cu.
B. MgO, Fe3O4, Cu. C. MgO, Fe, Cu. D. Mg, Al, Fe, Cu.
Câu 2.Câu 24-CD7-439: Cho kim lo i M tác dụng với Cl2 đ ợc muối X; cho kim lo i M tác
dụng với dung d ch HCl đ ợc muối Y. N u cho kim lo i M tác dụng với dung d ch muối X ta
cũng đ ợc muối Y. Kim lo i M cóăthểălƠ A. Fe. B. Al. C. Mg. D. Zn.
Câu 3.Câu 6-A8-329: Choăcácăph nă ngăsau: o o (1) Cu(NO t  t  3)2 (2) NH4NO2 o o (3) NH t Pt t 3 + O2 ,   (4) NH  3 + Cl2 o o (5) NH t  t  4Cl (6) NH3 + CuO
Cácăph nă ngăđềuăt oăkhíăN2 là: A. 1, 3, 4. B. 1, 2, 5. C. 2, 4, 6. D. 3, 5, 6.
Câu 4.Câu 22-A8-329: Cho Cu và dung d ch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một lo i phân
bón hóa học),ăthấyăthoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng
với dung d ch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra. Chấtă↓ălƠ A. amophot. B. ure. C. natri nitrat. D. amoni nitrat.
Câu 5.Câu 24-B8-371: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X
tan hoàn toàn trong dung d ch A. NH (d 3 ). B. NaOH (d ). C. HCl (d ). D. AgNO3 (d ).
Câu 6.Câu 35-B8-371: Choăcácăph nă ng sau: o t H  2S + O2 (ăd )ăă Khí X + H2O o NH t Pt 3 + O2 ,   Khí Y + H2O
NH4HCO3 + HCl loãng ŌăKhíăZă+ăNH4Cl + H2O
Cácăkhíă↓,ă↔,ăZăthuăđ ợcălần l ợt là: A. SO2, NO, CO2. B. SO3, N2, CO2. C. SO2, N2, NH3. D. SO3, NO, NH3.
Câu 7.Câu 49-B8-371: Choăcácăph nă ng: o t (1) O  3 +ădungăd chăKI Ō (2) F2 + H2O o t  (3) MnO2 +ăHClăđặcă (4) Cl2 +ădungăd chăH2S Ō
Cácăph nă ngăt oăraăđ n chấtălƠ: A. 1, 2, 4. B. 2, 3, 4. C. 1, 2, 3. D. 1, 3, 4.
Câu 8.Câu 5-CD8-216: Tr
ngăhợpăkhông x yăraăph nă ngăhóaăhọcălƠ o t A. 3O  2 + 2H2S 2H2O + 2SO2
B. FeCl2 + H2SăŌăFeSă+ăβHCl
C. O3 + 2KI + H2O Ō 2KOH + I2 + O2
D. Cl2 + 2NaOH Ō NaCl + NaClO + H2O
Câu 9.Câu 10-CD8-216: Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3.
Số chất trong dãy tácădụng vớiăl ợngăd ădungăd ch Ba(OH)2 t o thành k tăt a là A. 5. B. 4. C. 1. D. 3.
Câu 10.Câu 55-B8-371: Cho các dung d ch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl. Số dung d ch ph n ng đ ợc với Cu(OH)2 là A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.
Câu 11.Câu 29-CD8-216: Kimălo i M ph n ng đ ợc với: dung d ch HCl, dung d ch Cu(NO3)2,
dung d ch HNO3 (đặc, nguội).ăKimălo iăMălƠ A. Al. B. Zn. C. Fe. D. Ag.
Câu 12.Câu 30-CD8-216: Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4.
Số chất trong dãy t oăthƠnhăk t t a khi ph nă ngăvớiădungăd ch BaCl2 là A. 4. B. 6. C. 3. D. 2.
Câu 13.Câu 41-CD8-216: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung d ch H2SO4 loãng (d ) đ ợc
dung d ch X1. Cho l ợngăd ăbột Fe vào dung d ch X1 (trong điều kiện không có không khí)ăđ nă
khiăph n ng x y ra hoàn toƠn,ăthuăđ ợc dung d ch X2 ch aăchấtătan là
A. Fe2(SO4)3 và H2SO4. B. FeSO4. C. Fe2(SO4)3. D. FeSO4 và H2SO4.
Câu 14.Câu 47-CD8-216: Cặpăchất không x yăraăph nă ngăhoáăhọcălƠ
A. Cu + dung d ch FeCl3. B. Fe + dung d ch HCl.
C. Fe + dung d ch FeCl3.
D. Cu + dung d ch FeCl2.
Câu 15. Câu 35-A9-438: Tr
ngăhợpănƠoăsauăđơyăkhông x yăraăph nă ngăhoáăhọc?
A. SụcăkhíăH2S vào dung d ch FeCl2.
B. Cho Fe vào dung d ch H2SO4 loưng,ănguội.
C. SụcăkhíăH2S vào dung d ch CuCl2.
D. SụcăkhíăCl2 vào dung d ch FeCl2.
Câu 16.Câu 40-A9-438: Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng
nhau: Na2O và Al2O3; Cu và FeCl3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3. Số hỗn hợp có thể tan
hoàn toàn trong n ớc (d ) ch t oăraădungăd ch là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.
Câu 17.Câu 45-A9-438: Có nĕm dung d ch đựng riêng biệt trong nĕm ống nghiệm: (NH4)2SO4,
FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3. Cho dung d ch Ba(OH)2 đ n d vào nĕm dung d ch trên.
Sau khi ph n ng k tăthúc,ăsốăống nghiệm có k tăt a là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.
Câu 18.Câu 53-A9-438: Tr
ngăhợpăx yăraăph nă ngălƠ
A. Cu + HCl (loãng) Ō
B. Cu + HCl (loãng) + O 2 Ō
C. Cu + H2SO4 (loãng) Ō
D. Cu + Pb(NO3)2 (loãng) Ō
Câu 19.Câu 4-B9-148: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung d ch H2SO4 loãng (d ).
Sau khi các ph n ng x yăraăhoƠnătoƠn,ăthuăđ ợc dung d ch X. Cho dung d ch Ba(OH)2 (d )ăvƠoă
dung d ch X, thu đ ợcăk tăt aă↔.ăNungă↔ătrongăkhôngăkhíăđ n khốiăl ợngăkhôngăđổi,ăthuăđ ợc chất rắnăZălƠ
A. hỗnăhợpăgồm BaSO4 và FeO.
B. hỗnăhợpăgồm Al2O3 và Fe2O3.
C. hỗnăhợpăgồm BaSO4 và Fe2O3. D. Fe2O3.
Câu 20.Câu 28-B9-148: Cho các ph n ngăhóaăhọcăsau: 1 (NH4)2SO4 + BaCl2 Ō 2 CuSO4 + Ba(NO3)2 Ō 3 Na2SO4 + BaCl2 Ō 4 H2SO4 + BaSO3 Ō
5 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 Ō
6 Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 Ō
Cácăph nă ngăđều có cùng mộtăph ngătrìnhăionărútăgọnălƠ: A. 1, 2, 3, 6. B. 1, 3, 5, 6. C. 2, 3, 4, 6. D. 3, 4, 5, 6.
Câu 21.Câu 44-CD9-956: Hoà tan hoàn toàn một l ợng bột Zn vào một dung d ch axit X. Sau
ph n ng thu đ ợc dungăd ch Y và khí Z. Nhỏ từ từ dung d ch NaOH (d ) vào Y, đun nóng thu
đ ợc khí không màu T. Axit X là A. H2SO4 đặc. B. H2SO4 loãng. C. HNO3. D. H3PO4.
Câu 22.Câu 26-A10-684: Cho 4 dung d ch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF. Chất không tác
dụng đ ợc vớiăc ă4ădungăd ch trên là A. NH3. B. KOH. C. NaNO3. D. BaCl2.
Câu 23.Câu 2-B10-937: Cho dung d ch Ba(HCO3)2 lần l ợt vào các dung d ch: CaCl2,
Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl.ăSốătr ng hợp có t o ra k t t aălƠ A. 6. B. 5. C. 7. D. 4.
Câu 24.Câu 4-CD10-824: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào n ớc (d ), thu
đ ợc dung d ch X và chấtărắn Y. Sục khí CO2 đ n d vào dung d ch X, sau khi các ph n ng
x y ra hoàn toàn thu đ ợc k t t aălƠ A. K2CO3. B. BaCO3. C. Fe(OH)3. D. Al(OH)3.
Câu 25. Câu 18-CD10-824: Cho các dung d ch loãng: 1 FeCl3, 2 FeCl2, 3 H2SO4, 4 HNO3, 5
hỗn hợp gồm HCl và NaNO3. Những dung d ch ph n ng đ ợc với kim lo i Cu là: A. 1, 3, 4. B. 1, 4, 5. C. 1, 2, 3. D. 1, 3, 5.
Câu 26.Câu 41-CD10-824: Kim lo i M có thể đ ợc điều ch bằng cách khử ion c a nó trong
oxit b i khí H2 nhiệt độ cao. Mặt khác, kim lo i M khử đ ợc ion H+ trong dung d ch axit
loãng thành H2. Kim lo i M là A. Cu. B. Fe. C. Al. D. Mg.
Câu 27.Câu 48-CD11-259: KhíănƠoăsauăđơy không b oxi hoá b iăn ớc Gia-ven? A. SO2. B. CO2. C. HCHO. D. H2S.
Câu 28.Câu 50-CD11-259: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi d khi đun
nóng đ ợc chất rắn Y. Cho Y vào dung d ch HCl d , khuấy kĩ, sauăđó lấy dung d chăthuăđ ợc
cho tác dụng với dung d ch NaOH loãng, d . Lọc lấy k t t a t o thành đem nung trong không
khí đ n khối l ợng không đổi thu đ ợcăchấtărắnăZ.ăBi tăcácăph nă ngăx yăraăhoƠnătoƠn.ăThƠnhă phầnăc aăZăgồm: A. Fe2O3, CuO.
B. Fe2O3, CuO, Ag. C. Fe2O3, Al2O3. D. Fe2O3, CuO, Ag2O.
Câu 29.Câu 10-A11-318: Trong các thí nghiệm sau:
1 Cho SiO2 tácădụngăvớiăaxităHF.
2 Cho khí SO2 tácădụngăvới khí H2S.
3 Cho khí NH3 tácădụngăvớiăCuOăđunănóng.
4 Cho CaOCl2 tác dụngăvớiădungăd ch HCl đặc.
5 Cho Si đ năchấtătácădụngăvớiădungăd ch NaOH.
6 Cho khí O3 tácădụng vớiăAg.
7 Cho dung d ch NH4Cl tácădụng vớiădungăd ch NaNO2 đunănóng.
Sốăthíănghiệm t oăraăđ năchất là A. 4. B. 7. C. 6. D. 5.
Câu 30.Câu 17-A11-318: Thựcăhiệnăcácăthíănghiệm sau:
1 Đốtădơyăsắtătrongăkhíăclo.
2 ĐốtănóngăhỗnăhợpăbộtăFeăvƠăSă(trongăđiềuăkiệnăkhôngăcóăoxi).ă
3 ChoăFeOăvƠoădungăd chăHNO3 (loưng,ăd ).
4 Cho Fe vào dung d ch Fe2(SO4)3.
5 Cho Fe vào dung d ch H2SO4 (loưng,ăd ).
Cóăbaoănhiêuăthíănghiệm t oăraămuốiăsắt(II)? A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.
Câu 31.Câu 39-A11-318: Ti năhƠnhăcácăthíănghiệm sau:
1 Cho dung d ch NaOH vào dung d ch Ca(HCO3)2.
2 Cho dung d ch HCl tớiăd ăvƠoădungăd ch NaAlO2 (hoặcăNa[Al(OH)4]).
3 SụcăkhíăH2S vào dung d ch FeCl2.
4 Sục khí NH3 tớiăd ăvƠoădungăd chăAlCl3.
5 Sục khí CO2 tớiăd ăvƠoădungăd ch NaAlO2 (hoặcăNa[Al(OH)4]).
6 Sụcăkhíăetilen vào dung d ch KMnO4.
Sauăkhiăcácăph nă ngăk t thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thuăđ ợcăk t t a? A. 6. B. 3. C. 5. D. 4.
Câu 32.Câu 11-B11-846: Thựcăhiệnăcácăthíănghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn.
(b) ĐunănóngăNaClătinhăthểăvớiădungăd ch H2SO4 (đặc).ă
(c)ăSục khí Cl2 vào dung d ch NaHCO3.
(d)ăSụcăkhíăCO2 vƠoădungăd chăCa(OH)2 (d ).
(e)ăSục khí SO2 vào dung d ch KMnO4.
(g) Cho dung d ch KHSO4 vào dung d ch NaHCO3.
(h)ăChoăPbSăvƠoădungăd chăHClă(loưng).
(i) Cho Na2SO3 vào dung d ch H2SO4 (d ),ăđun nóng.
Sốăthíănghiệm sinh ra chấtăkhíălƠ A. 6. B. 5. C. 4. D. 2.
Câu 33.Câu 58-B11-846: Thựcăhiệnăcácăthíănghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3.
(b) Nung FeS2 trong không khí. (c) Nhiệt phân KNO3.
(d) Cho dung d ch CuSO4 vƠoădungăd chăNH3 (d ).
(e) Cho Fe vào dung d ch CuSO4.
(g) Cho Zn vào dung d ch FeCl3 (d ).
(h) Nung Ag2S trong không khí.
(i) Cho Ba vào dung d ch CuSO4 (d ).
Sốăthíănghiệmăthuăđ ợc kim lo iăsauăkhiăcácăph nă ngăk tăthúc là A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.
Câu 34.Câu 3-A12-296: Cho các ph nă ngăsau: (a) H2S + SO2 Ō
(b) Na2S2O3 + dung d ch H2SO4 (loãng) Ō o t (c) SiO   2 + Mg tilemol1:2
(d) Al2O3 +ădungăd chăNaOHăŌ (e) Ag + O3 Ō (g) SiO2 + dung d ch HF Ō
Sốăph nă ngăt oăraăđ năchấtălƠ A. 3. B. 6. C. 5. D. 4.
Câu 35. Câu 29-A12-296: Thựcăhiệnăcácăthíănghiệm sau ( ăđiềuăkiệnăth ng):
(a)ăChoăđồngăkim lo iăvƠoădungăd chăsắt(III)ăclorua.
(b)ăSụcăkhíăhiđroăsunfuaăvƠoădungăd chăđồng(II) sunfat.
(c) Cho dung d chăb cănitratăvƠoădungăd ch sắt(III)ăclorua.ă(d)ăChoăbột l uăhuǶnh vào th yăngơn.
Sốăthíănghiệm x yăraăph nă ngălƠ A. 3. B. 1. C. 4. D. 2
Câu 36.Câu 12-B12-359: Cho các thí nghiệm sau:
(a) ĐốtăkhíăH2S trong O2 d ;
(b)ăNhiệtăphân KClO3 (xúc tác MnO2);
(c) Dẫn khí F2 vƠoăn ớc nóng; (d) ĐốtăPătrong O2 d ; (e) Khí NH3 cháy trong O2;
(g) Dẫn khí CO2 vào dung d ch Na2SiO3.
Sốăthíănghiệm t oăraăchất khí là A. 5. B. 4. C. 2. D. 3.
Câu 37.Câu 58-B12-359: Tr
ngăhợpănƠoăsauăđơyăt oăraăkim lo i?
A. ĐốtăFeS2 trong oxi d .
B. Nung hỗnăhợpăquặngăapatit,ăđáăxƠăvơnăvƠăthan cốcătrongălò đ ng.
C. ĐốtăAg2S trong oxi d .
D. Nung hỗnăhợpăquặngăphotphorit,ăcátăvƠăthanăcốcătrongălòăđiện.
Câu 38.Câu 2-CD12-169: Ti năhƠnhăcácăthíănghiệm sau:
1 Cho Zn vào dung d ch AgNO3;
2 ChoăFeăvƠoădungăd chăFe2(SO4)3;
3 Cho Na vào dung d ch CuSO4;
4 DẫnăkhíăCOă(d )ăquaăbộtăCuOănóng.
Các thí nghiệm cóăt oăthƠnhăkim lo iălƠ A. 1 và 2. B. 1 và 4. C. 2 và 3. D. 3 và 4.
Câu 39.Câu 17-CD12-169: Cho Fe tác dụng với dung d ch H2SO4 loãng t o thành khí X; nhiệt
phân tinh thể KNO3 t o thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung d ch HCl đặc t o thành
khí Z. Các khí X, Y và Z lần l ợt là A. SO2, O2 và Cl2. B. H2, NO2 và Cl2. C. H2, O2 và Cl2. D. Cl2, O2 và H2S.
Câu 40.Câu 27-CD12-169: Dung d ch loãngă(d )ănƠoăsauăđơyătácădụngăđ ợcăvớiăkim lo iăsắt t o thành muốiăsắt(III)? A. H2SO4. B. HNO3. C. FeCl3. D. HCl.
Câu 41. Câu 58-CD12-169: Cho dãy các kim lo i: Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag. Số kim lo i trong
dãy ph n ng đ ợc vớiădungăd chăFeCl3 là A. 6. B. 4. C. 3. D. 5.
Câu 42. Câu 20-A13-193: Thựcăhiệnăcácăthíănghiệm sau:
(a) Cho dung d ch HCl vào dung d chăFe(NO3)2.
(b)ăChoăFeSăvƠoădungăd chăHCl.
(c) Cho Si vào dung d chăNaOHăđặc.
(d) Cho dung d ch AgNO3 vào dung d ch NaF.
(e) Cho Si vào bình ch a khí F2.
(f) SụcăkhíăSO2 vào dung d ch H2S.
Trong các thíănghiệm trên,ăsốăthíănghiệm cóăx yăraăph nă ngălƠ A. 5. B. 3. C. 6. D. 4.
Câu 43. Câu 21-A13-193: Kimălo iăsắtătácădụngăvớiădungăd chănƠoăsauăđơyăt o ra muốiăsắt(II)?
A. HNO3 đặc,ănóng,ăd . B. CuSO4.
C. H2SO4 đặc,ănóng,ăd . D. MgSO4.
Câu 44. Câu 4-B13-279: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung d ch H2SO4 loãng (d ), thu đ ợc
dung d ch X. Trong các chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 và Al, số chất có kh
nĕng ph n ng đ ợc với dung d ch X là A. 4. B. 6. C. 5. D. 7.
Câu 45. Câu 43-B13-279: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Cho Al vào dung d ch HCl.
(b) Cho Al vào dung d ch AgNO3. (c) Cho Na vào H2O.
(d) Cho Ag vào dung d ch H2SO4 loãng.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm x y ra ph n ng là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.
Câu 46. Câu 48-B13-279: Một mẫu khí th i có ch a CO2, NO2, N2 và SO2 đ ợcăsục vào dung
d ch Ca(OH)2 d . Trongăbốn khíăđó, số khíăb hấp thụ là A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.
Câu 47. Câu 51-B13-279: Hòa tan một khí X vào n ớc, thu đ ợc dung d ch Y. Cho từ từ dung
d ch Y đ n d ăvƠo dung d ch ZnSO4, banăđầu thấy có k t t a trắng, sau đó k t t a tan ra. Khí X là A. NO2. B. HCl. C. SO2. D. NH3.
Câu 48. Câu 59-B13-279: Tr
ng hợp nƠoăsauăđơy không x y ra ph n ng? A. Au + HNO3 đặc Ō B. Ag + O3 Ō C. Sn + HNO3 loãng Ō D. Ag + HNO3 đặc Ō
Câu 49. Câu 23-CD13-415: Thựcăhiệnăcácăthíănghiệm sau:
(a)ăSục khí Cl2 vào dung d chăNaOHă ănhiệtăđộ th ng.
(b) Cho Fe3O4 vào dung d ch HCl loãng (d ).
(c) Cho Fe3O4 vào dung d ch H2SO4 đặc,ănóngă(d ).
(d)ăHòaătanăh tăhỗnăhợpăCu và Fe2O3 (cóăsốămolăbằngănhau)ăvƠoădungăd chăH2SO4 loưngă(d ).
Trong các thíănghiệm trên,ăsauăph n ng,ăsốăthíănghiệm t oăraăhaiămuốiălƠ A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
Câu 50. Câu 54-CD13-415: Kimălo iăNiăđềuăph nă ngăđ ợcăvớiăcácădungăd ch nào sau đây? A. NaCl, AlCl3. B. AgNO3, NaCl.
C. CuSO4, AgNO3. D. MgSO4, CuSO4. 
↑ N Đ 13: LÀM KHÔ KHÍ LệăTHUY T 1. Ch tălƠmăkhô:
- cóătácădụngăhútăẩm:ăH2SO4 đặc,ăddăkiềm,ăCuSO4, CaCl2, CaO, P2O5
- khôngătácădụngăvớiăchấtăcầnălƠmăkhô.. 2. Khíăc nălƠmăkhô.
H2, CO, CO2, SO2,SO3, H2S,O2, N2, NH3, NO2,Cl2, HCl, hidrocacbon. 3. B ngătómăt t. Ddăkiềm,ăCaO H2SO4, P2O5 CaCl2 khan,CuSO4 khan Khí làm H2, CO, O2, N2, NO, H2, CO2, SO2, O2, Tấtăc khôăđ ợc NH3, CxHy N2, NO, NO2, Cl2, HCl, Chúăý:ăvớiăCuSO C 4 xHy.
không làm khôăđ ợcăH2S, NH3 Khí CO2, SO2, SO3, NO2, NH3. không làm Cl2, HCl, H2S khôăđ ợc Chú ý: H2SO4 không lƠmăkhôăđ ợcăH2S, SO3
còn P2O5 thìălƠmăkhôăđ ợc CỂUăH I
Câu 1.Câu 4-CD7-439: CóăthểădùngăNaOHă( ăthểărắn)ăđểălƠm khô các chất khí
A. N2, NO2, CO2, CH4, H2. B. NH3, SO2, CO, Cl2.
C. NH3, O2, N2, CH4, H2.
D. N2, Cl2, O2 , CO2, H2.
Câu 2.Câu 20-CD9-956: Chấtădùngăđểălàm khô khí Cl2 ẩm là A. CaO.
B. dung d ch H2SO4 đậm đặc. C. Na2SO3 khan. D. dung d ch NaOH đặc. 
↑ N Đ 14: DÃY ĐI N HÓA LệăTHUY T
1.ăC p oxi hoá - kh ăc aăkimălo i
- Nguyênătửăkimălo iădễănh
ngăelectronătr ăthƠnhăionăkimălo i,ăng ợcăl iăionăkimălo iăcóăthểă
nhậnăelectronătr ăthƠnhănguyênătửăkimălo i. VD : + Ag + 1e € Ag 2+ Cu + 2e € Cu 2+ Fe + 2e € Fe
- Các nguyênătửăkimălo iă(Ag,ăCu,ăFe,...)ăđóngăvaiătròăchấtăkhử,ăcácăionăkimălo iă(Ag+, Cu2+,
Fe2+...)ăđóngăvaiătròăchấtăoxiăhoá.
- ChấtăoxiăhoáăvƠăchấtăkhửăc aăcùngămộtănguyênătốăkimălo iăt oănênăcặpăoxiăhoáă- khử.ăThíădụătaă
cóăcặpăoxiăhoáă- khửă:ăAg+/Ag ; Cu2+/Cu ; Fe2+/Fe.
Kết luận: Nói cặp oxi hóa khử là nói dạng oxi hóa trước dạng khử sau, và chúng ta ghi dạng oxi
hóa trên dạng khử. *ăT ngăquát: D ngăoxiăhóa D ngăkh .
2.ăSoăsánhătínhăch tăc aăcácăc păoxi hoá - kh
VD: Soăsánhătínhăchấtăc aăhaiăcặpăoxiăhoáă- khửăCu2+/Cu và Ag+/Ag,ăthựcănghiệmăchoăăthấyăCuă
tácădụngăđ ợcăvớiădungăd chămuốiăAg+ theoăph ngătrìnhăionărútăgọnă:ă Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag
So sánh : Ion Cu2+ khôngăoxiăhoáăđ ợcăAg,ătrongăkhiăđóăCu khửăđ ợcăionăAg+.ăNh ăvậy,ăionă
Cu2+ cóătínhăoxiăhoáăy uăh năionăAg+. Kimălo iăCuăcóătínhăkhửăm nhăh năAg.
- Để so sánh cặp oxi hóa khử ta so sánh tính oxi hóa của dạng oxi hóa, tính khử của dạng khử.
Mà chiều phản ứng oxi hóa khử là chất khử mạnh phản ứng với chất oxi hóa mạnh tạo chất khử
và chất oxi hóa yếu hơn.
+ tính oxi hóa: Cu2+ < Ag+
+ tính khử: Cu > Ag
3.ăDưyăđi năhoáăc aăkimălo i
Ng iătaăđưăsoăsánhătínhăchấtăc aănhiềuăcặpăoxiăhoáă- khửăvƠăsắpăx păthƠnhădưyăđiệnăhoáăc aăkimă lo iă:
Tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần
K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Ag
Tính khử của kim loại giảm dần
4.ăỦănghĩaăc aădưyăđi năhoáăc aăkimălo i
ngăd ngă1: ↓ácăđ nhăth ătựă uătiênă
Xác đ nhăth ătựă uătiênăph nă ngăc aăchấtăkhử,ăc aăchấtăoxiăhóa.