Trắc nghiệm ôn tập hóa - Môn Hóa lý | Đại học Y dược Cần Thơ

Đại học Y dược Cần Thơ với những kiến thức và thông tin bổ ích giúp các bạn định hướng và học tập dễ dàng hơn. Mời bạn đọc đón xem. Chúc bạn ôn luyện thật tốt và đạt điểm cao trong kì thi sắp tới.­­­

28 14 lượt tải Tải xuống
Chia sẻ Báo cáo tài liệu

Môn: Hóa lý

Trường: Đại học Y dược Cần Thơ

Thông tin:

5 trang 4 tháng trước

Tác giả:

Profile Hà Việt Anh
Câu 1 : Nguyên tử của nguyên tố thuộc nhóm VA có cấu hình electron là
A. 1s B. 1s
2
2s 2p 3s 3p 3d 4s
2 6 2 6 5 2 2
2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p
2 6 2 6 10 2 3
C. 1s D. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p
2
2s 2p 3s 3p 3d 4s
2 6 2 6 7 2 2 2 6 2 6 10 2 5
Câu 2 : Cấu hình electron của ion Fe là
3+
A. [Ar] 3d 4s B. [Ar] 3d 4s
3 2 6 2
C. [Ar] 3d 4s D. [Ar] 3d 4s
5 0 4 2
Câu 3 : Electron cuối cùng điền vào cấu hình electron của nguyên tử Mn (Z = 25) có bộ 4
số lượng tử là:
A. n = 3, l = 2, ml = +1, ms = –1/2 B. n = 3, l = 0, ml = 0, ms = –1/2
C. n = 3, l = 2, ml = +2, ms = +1/2 D. n = 3, l = 2, ml = -2, ms = +1/2
Câu 4 : Một nguyên tử có electron cuối cùng ứng với 4 số lượng tử : n = 3, l = 2, ml = +2,
ms = -1/2, nguyên tử đó có cấu hình phân lớp cuối là:
A. 3d B. 3d C. 3d D. 3d
8 9 10 6
Câu 5 : Cấu trúc lớp electron hóa trị của nguyên tử nguyên tố X được biểu diễn như sau
4s
2
4p . X là nguyên tố
4
A. S B. Si C. Se D. Te
Câu 6 : Trong 4 Nguyên tố K (Z = 19), Sc (Z = 21), Cr (Z = 24), và Cu (Z = 29), nguyên
tử của các nguyên tố có cấu hình e ngoài cùng là 4s :
1
A. K, Cr, Cu B. K, Sc, Cr
C. K, Sc, Cu D. Cr, Cu, Sc
Câu 7 : Cho 5 nguyên tố: V (Z = 23), Mn (Z = 25), Co (Z = 27), Ni (Z = 28), As (Z =
33).Ở trạng thái cơ bản , các nguyên tố có cùng số e độc thân là:
A. V, Co và As B. Mn, Co và Ni
C. Co, Ni và As D. V, Mn và Co
Câu 8 : Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kỳ, có chung một đặc điểm là:
A. cùng số nơtron B. cùng số electron
C. cùng số proton D. cùng số lớp electron
Câu 9 : Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là
A. Na B. Mg C. F D. Cl
Câu 10 : Độ mạnh của các axít sau đây được xếp giảm dần theo dãy:
A. H , H , HNO . B. HNO , H , H
2
CO
3 2
SiO
3 3 3 2
CO
3 2
SiO .
3
C. HNO , H , H . D. H , H , HNO .
3 2
SiO
3 2
CO
3 2
SiO
3 2
CO
3 3
Câu 11 : Chọn kết luận đúng về bán kính của các ion:
A. Mg > Rb B. Na > K
2+ + + +
C. As > Sb D. Br > Cl
3+ 3+ − −
Câu 12 : Tiểu phân có bán kính lớn nhất là :
A. Na B. Na C. Al D. Al
+ 3+
Câu 13 : Bộ bốn số lượng tử không phù hợp là :
A. n = 3, l = 1, ml = 0, ms = +1/2 B. n = 4, l = 3, ml = -3, ms = –1/2
C. n = 2, l = 1, ml = 2, ms = –1/2 D. n = 3, l = 2, ml = +1, ms = +1/2
Câu 14 : Ion X có phân lớp cuối là 2p , trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô thứ :
2+ 6
A. 10 B. 12 C. 14 D. 16
Câu 15 : Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố Coban (Co) thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB.
Nguyên tử Co có số electron hóa trị là
A. 7 B. 8 C. 9 D. 10
Câu 16: Trong các cấu hình electron sau đây, cấu hình có 2 electron độc thân là
A. 1s 2s 2p 3s 3p B. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
2 2 6 2 1 2 2 6 2 6 3 2
C. 1s 2s 2p 3s 3p D. 1s 2s 2p 3s 3p 4s
2 2 6 2 4 2 2 6 2 6 2
Câu 17: Trong các ion Cl , S , K , Ca ; ion có bán kính lớn nhất là
- 2- + 2+
A. Cl B. S C. K D. Ca
- 2- + 2+
Câu 18: Số proton, nơtron, electron của nguyên tử P lần lượt là :
A. 15; 31 và 15. B. 15; 15 và 31.
C. 16, 15 và 15. D. 15; 16 và 15.
Câu 19: Obitan nguyên tử 3px ứng với tổ hợp các số lượng tử là
A. n = 3, l = 1, m = -1 B. n = 3, l = 0, m = +1
C. n = 2, l = 0, m = 0 D. n = 3, l = 2, m = 0
Câu 20: Electron cuối cùng điền vào cấu hình electron của nguyên tử Al có bộ 4 số lượng
tử là
A. n = 3, l = 1, ml = +1, ms = +1/2 B. n = 3, l = 1, ml = +1, ms = –1/2
C. n = 2, l =1, ml = –1, ms = +1/2 D. n = 3, l = 1, ml = -1, ms = +1/2
Câu 21: Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X ứng với: n = 3, ℓ = 2, mℓ = 0,
ms=-1/2. X là nguyên tố
A. Clo. B. Sắt. C. Niken. D. Đồng.
Câu 22: Ion X có phân lớp electron ngoài cùng là 3d ; Cấu hình electron của nguyên tử
3+ 3
X là
A. 1s B. 1s
2
2s 2p 3s 3p 3d 4s
2 6 2 6 4 2 2
2s 2p 3s 3p 3d
2 6 2 6 6
C. 1s D. 1s
2
2s 2p 3s 3p 3d 4s
2 6 2 6 6 2 2
2s 2p 3s 3p 4s
2 6 2 6 2
Câu 23: Dãy gồm các nguyên tố có tính phi kim tăng dần là
A. O, N, P, Al B. Al, P, N, O.
C. Al, N, O, P. D. Al, P, O, N.
Câu 24: Phát biểu không đúng là
A. Lớp thứ n có n phân lớp.
B. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
C. Trong một nguyên tử, nếu biết số proton có thể suy ra số nơtron.
D. Trong một nguyên tử, nếu biết số proton có thể suy ra số electron.
Câu 25: Một nguyên tử của nguyên tố M có 20 electron và 22 nơtron. Kí hiệu của nguyên
tử M là.
Câu 26: Ứng với 4 số lượng tử n = 4, ℓ = 2, mℓ = 0, ms = –1/2 là electron
A. thứ hai thuộc phân lớp 4d.
B. thứ sáu thuộc phân lớp 3p.
C. thứ năm thuộc phân lớp 3p.
D. thứ tám thuộc phân lớp 4d.
Câu 27 : Dãy gồm các kim lọai kiềm là
A. Na, Ba, Ca, K. B. Li, Na, K, Ca.
C. Li, Na, K, Cs. D. Be, Na, K, Rb.
Câu 28 : Cho các nguyên tử có cấu hình electron sau :
X: 1s
2
2s 2p
2 5
Y: 1s
2
2s
1
Z: 1s
2
2s 2p
2 4
T: 1s
2
2s 2p 3s 3p
2 6 2 5
Các cặp nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau là
A. X và Y B. Y và Z C. X và Z D. X và T
Câu 29 : Ion Cl- có cấu hình electron là
A. 1s B. 1s
2
2s 2p 3s 3p
2 6 2 5 2
2s 2p 3s 3p
2 6 2 6
C. 1s D. 1s
2
2s 2p
2 6 2
2s 2p 3s 3p
2 6 2 4
Câu 30 : Nguyên tố hóa học X có cấu hình electron nguyên tử ở lớp ngoài cùng là: (n -
1)d ns
5 1
. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:
A. chu kì n, nhóm IB. B. chu kì n, nhóm VIA.
C. chu kì n, nhóm VIB. D. chu kì n, nhóm IA.
Câu 31: Cho các phương trình nhiệt hóa học sau :
S
(thoi)
+ O SO ; = -296,06 kJ
2(k)
2(k)
H
o
S
(đơn tà)
+ O SO ; = -296,36 kJ
2(k)
2(k)
H
o
Vậy biến thiên entanpy tiêu chuẩn của quá trình: S S là
(thoi)
(đơn tà)
A. – 0,30 kJ. B. + 592,42 kJ. C. – 592,42 kJ. D. + 0,30 kJ.
Câu 32: Cho phản ứng CH + 2O → CO + 2H
4(k) 2(k) 2(k) 2
O
(k)
Biết , tt (CO ) = –393,5 kJ/molH
0(298) 2(k)
H O
0(298)
, tt (H
2 (k)
) = –241,8 kJ/mol
H
0(298)
, tt (CH ) = –74,9 kJ/mol
4(k)
Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên là
A. +802,2 kJ. B. –802,2 kJ. C. –560,4 kJ. D. +560,4 kJ.
Câu 33: Cho phương trình nhiệt hóa học: C + 2N CO + 2N ;
(gr) 2
O
(k)
2(k) 2(k)
H
0
= – 557,5 kJ
Biết nhiệt hình thành của CO = –393,5 kJ/mol ; Nhiệt hình thành của N O là
2(k) 2
A. +164 kJ/mol. B. +82 kJ/mol. C. – 82 kJ/mol. D. –164 kJ/mol.
Câu 34: Khi hỗn hợp 2,1g sắt với lưu huỳnh có tỏa ra một lượng nhiệt bằng 3,77 kJ, hiệu
suất phản ứng là 100%. Nhiệt tạo thành của FeS là
A. +100,5 kJ/ mol. B. +10,05 kJ/ mol.
C. -10,05 kJ/ mol. D. -100,5 kJ/ mol.
Câu 35: Cho phương trình nhiệt hóa học sau :
2H O
2(k)
+ O → 2H
2(k) 2 (l)
; ∆H
o(298)
= -571,68 kJ
Nhiệt phân hủy của H là
2
O
(l)
A. – 571,68 kJ/mol. B. – 285,84kJ/mol.
C. +571,68 kJ/mol. D. + 285,84kJ/mol.
Câu 36: Cho các phương trình nhiệt hóa học sau
2KClO
3
2KCl + 3O H = –23,6 kcal
2
KClO KCl + 2O H = +7,9 kcal
4
2
Hiệu ứng nhiệt của phản ứng: 4KClO 3KClO + KCl là
3
4
A. –15,7 kcal. B. -70,9 kcal. C. –90,9 kcal. D. +15,7 kcal.
Câu 37: Cho phương trình nhiệt hóa học sau :
2H O
2(k)
+ O → 2H
2(k) 2 (l)
; ∆H
o(298)
= -571,68 kJ
Nhiệt tạo thành của H là
2
O
(l)
A. – 571,68 kJ/mol. B. +571,68 kJ/mol.
C. – 285,84kJ/mol. D. + 285,84kJ/mol.
Câu 38: Xác định của phản ứng: N + O = 2NO ; Biết:H
0(298) 2(k) 2(k) (k)
N H
2(k)
+ 2O → 2NO ;
2(k) 2
0(298)
= +67,6 kJ
NO
(k)
+ ½O → NO ; = –56,6 kJ
2(k) 2
H
0(298)
A. –124,2 kJ B. +124,2 kJ C. –180,8 kJ. D. +180,8 kJ
Câu 39: Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành của C từ C qua phản ứng
6
H
6 2
H
2
trùng hợp. Biết thiêu nhiệt của C là: -310,62 kcal, của C là: –780,98 kcal
2
H
2 6
H
6
A. +150,88 kcal B. +94,52 kcal
C. –150,88 kcal D. –94,52 kcal
Câu 40: Cho các phản ứng:
MgO O
(r)
+ 2H → Mg + H
+
(dd)
2+
(dd) 2 (l) 0(298)
; H = –145,6 kJ
H
2
O
(l)
→ H + OH
+
(dd)
–
(dd)
; H
0(298)
= +57,5 kJ
Tính của phản ứng: MgO + H = Mg
H
0(298) (r) 2
O
(l)
2+
(dd)
+ 2OH
–
(dd)
A. +203,1 kJ B. –203,1 kJ C. +30,6 kJ D. –30,6 kJ
Câu 41: Tính H
0(298) (r) 2(k) (r) (gr)
của phản ứng: 2Mg + CO → 2MgO + C
Biết ,s (CO2) = – 393,5 kJH
0(298)
H0(
298)
,s (MgO) = – 601,8 kJ
A. +208,3 kJ B. –208,3 kJ C. +810,1 kJ D. –810,1 kJ
Câu 42: Xác định H của phản ứng:
Ca(OH)
2
(r) + SO CaSO + H
3(k)
4(r) 2
O
(k)
Biết:
CaO
(r)
+ SO CaSO H = –401,2 kJ
3(k)
4(r)
Ca(OH)
2(r)
CaO + H H = +109,2 kJ
(r) 2
O
(k)
A. –292 kJ B. +292 kJ C. +510,4 kJ D. –510,4 kJ
| 1/5
| | Tải xuống

Có thể bạn quan tâm:

Preview text:

Câu 1 : Nguyên tử của nguyên tố thuộc nhóm VA có cấu hình electron là A. 1s22s22p 3s 6 3p 2 63d 4s 5 2 B. 1s22s 2p 2 3s 6 3p 2 3d 6 104s24p3 C. 1s22s 2p 2 3s 6 23p 3d 6 4s 7 2 D. 1s 2s 2 2p 2 3s 6 3p 2 3d 6 4s 10 4p 2 5
Câu 2 : Cấu hình electron của ion Fe3+ là A. [Ar] 3d 4s 3 2 B. [Ar] 3d 4s 6 2 C. [Ar] 3d 4s 5 0 D. [Ar] 3d 4s 4 2
Câu 3 : Electron cuối cùng điền vào cấu hình electron của nguyên tử Mn (Z = 25) có bộ 4 số lượng tử là:
A. n = 3, l = 2, ml = +1, ms = –1/2
B. n = 3, l = 0, ml = 0, ms = –1/2
C. n = 3, l = 2, ml = +2, ms = +1/2
D. n = 3, l = 2, ml = -2, ms = +1/2
Câu 4 : Một nguyên tử có electron cuối cùng ứng với 4 số lượng tử : n = 3, l = 2, ml = +2,
ms = -1/2, nguyên tử đó có cấu hình phân lớp cuối là: A. 3d 8 B. 3d 9 C. 3d10 D. 3d6
Câu 5 : Cấu trúc lớp electron hóa trị của nguyên tử nguyên tố X được biểu diễn như sau 4s2 4p . X là nguyên tố 4 A. S B. Si C. Se D. Te
Câu 6 : Trong 4 Nguyên tố K (Z = 19), Sc (Z = 21), Cr (Z = 24), và Cu (Z = 29), nguyên
tử của các nguyên tố có cấu hình e ngoài cùng là 4s : 1 A. K, Cr, Cu B. K, Sc, Cr C. K, Sc, Cu D. Cr, Cu, Sc
Câu 7 : Cho 5 nguyên tố: V (Z = 23), Mn (Z = 25), Co (Z = 27), Ni (Z = 28), As (Z =
33).Ở trạng thái cơ bản , các nguyên tố có cùng số e độc thân là: A. V, Co và As B. Mn, Co và Ni C. Co, Ni và As D. V, Mn và Co
Câu 8 : Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kỳ, có chung một đặc điểm là:
A. cùng số nơtron B. cùng số electron
C. cùng số proton D. cùng số lớp electron
Câu 9 : Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là A. Na B. Mg C. F D. Cl
Câu 10 : Độ mạnh của các axít sau đây được xếp giảm dần theo dãy: A. H2CO , H 3 2SiO , HNO 3 . 3 B. HNO , H 3 2CO , H 3 2SiO . 3 C. HNO , H 3 2SiO , H 3 2CO . 3 D. H2SiO , H 3 2CO , HNO 3 .3
Câu 11 : Chọn kết luận đúng về bán kính của các ion: A. Mg2+ > Rb+ B. Na+ > K+ C. As3+ > Sb3+ D. Br − > Cl −
Câu 12 : Tiểu phân có bán kính lớn nhất là : A. Na B. Na+ C. Al D. Al3+
Câu 13 : Bộ bốn số lượng tử không phù hợp là :
A. n = 3, l = 1, ml = 0, ms = +1/2
B. n = 4, l = 3, ml = -3, ms = –1/2
C. n = 2, l = 1, ml = 2, ms = –1/2
D. n = 3, l = 2, ml = +1, ms = +1/2
Câu 14 : Ion X2+ có phân lớp cuối là 2p , trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô thứ : 6 A. 10 B. 12 C. 14 D. 16
Câu 15 : Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố Coban (Co) thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB.
Nguyên tử Co có số electron hóa trị là A. 7 B. 8 C. 9 D. 10
Câu 16: Trong các cấu hình electron sau đây, cấu hình có 2 electron độc thân là A. 1s 2s 2 2 2p 3s 6 3p 2 1 B. 1s 2s 2 2 2p 3s 6 3p 2 3d 6 4s 3 2 C. 1s 2s 2 2p 2 3s 6 2 3p 4 D. 1s 2s 2 2p 2 3s 6 3p 2 4s 6 2
Câu 17: Trong các ion Cl-, S2-, K+, Ca2+; ion có bán kính lớn nhất là A. Cl- B. S2- C. K+ D. Ca2+
Câu 18: Số proton, nơtron, electron của nguyên tử P lần lượt là : A. 15; 31 và 15. B. 15; 15 và 31. C. 16, 15 và 15. D. 15; 16 và 15.
Câu 19: Obitan nguyên tử 3px ứng với tổ hợp các số lượng tử là A. n = 3, l = 1, m = -1 B. n = 3, l = 0, m = +1 C. n = 2, l = 0, m = 0 D. n = 3, l = 2, m = 0
Câu 20: Electron cuối cùng điền vào cấu hình electron của nguyên tử Al có bộ 4 số lượng tử là
A. n = 3, l = 1, ml = +1, ms = +1/2
B. n = 3, l = 1, ml = +1, ms = –1/2
C. n = 2, l =1, ml = –1, ms = +1/2
D. n = 3, l = 1, ml = -1, ms = +1/2
Câu 21: Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X ứng với: n = 3, ℓ = 2, mℓ = 0, ms=-1/2. X là nguyên tố A. Clo. B. Sắt. C. Niken. D. Đồng.
Câu 22: Ion X3+ có phân lớp electron ngoài cùng là 3d ; Cấu hình electron của 3 nguyên tử X là A. 1s22s22p 3s 6 3p 2 63d 4s 4 2 B. 1s22s 2p 2 3s 6 3p 2 3d 6 6 C. 1s22s 2p 2 3s 6 23p 3d 6 4s 6 2 D. 1s22s 2p 2 3s 6 3p 2 4s 6 2
Câu 23: Dãy gồm các nguyên tố có tính phi kim tăng dần là A. O, N, P, Al B. Al, P, N, O. C. Al, N, O, P. D. Al, P, O, N.
Câu 24: Phát biểu không đúng là
A. Lớp thứ n có n phân lớp.
B. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
C. Trong một nguyên tử, nếu biết số proton có thể suy ra số nơtron.
D. Trong một nguyên tử, nếu biết số proton có thể suy ra số electron.
Câu 25: Một nguyên tử của nguyên tố M có 20 electron và 22 nơtron. Kí hiệu của nguyên tử M là.
Câu 26: Ứng với 4 số lượng tử n = 4, ℓ = 2, mℓ = 0, ms = –1/2 là electron
A. thứ hai thuộc phân lớp 4d.
B. thứ sáu thuộc phân lớp 3p.
C. thứ năm thuộc phân lớp 3p.
D. thứ tám thuộc phân lớp 4d.
Câu 27 : Dãy gồm các kim lọai kiềm là A. Na, Ba, Ca, K. B. Li, Na, K, Ca. C. Li, Na, K, Cs. D. Be, Na, K, Rb.
Câu 28 : Cho các nguyên tử có cấu hình electron sau : X: 1s22s22p5 Y: 1s22s1 Z: 1s22s 2p 2 4 T: 1s22s22p 3s 6 3p 2 5
Các cặp nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau là A. X và Y B. Y và Z C. X và Z D. X và T
Câu 29 : Ion Cl- có cấu hình electron là A. 1s22s22p 3s 6 3p 2 5 B. 1s22s 2p 2 3s 6 3p 2 6 C. 1s22s 2p 2 6 D. 1s22s 2p 2 3s 6 3p 2 4
Câu 30 : Nguyên tố hóa học X có cấu hình electron nguyên tử ở lớp ngoài cùng là: (n -
1)d5ns1. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. chu kì n, nhóm IB. B. chu kì n, nhóm VIA. C. chu kì n, nhóm VIB. D. chu kì n, nhóm IA.
Câu 31: Cho các phương trình nhiệt hóa học sau : S(thoi) + O2(k)  SO2(k) ; H = -296,06 kJ o
S(đơn tà) + O2(k)  SO2(k) ; H = -296,36 kJ o
Vậy biến thiên entanpy tiêu chuẩn của quá trình: S(thoi)  S(đơn tà) là A. – 0,30 kJ. B. + 592,42 kJ. C. – 592,42 kJ. D. + 0,30 kJ.
Câu 32: Cho phản ứng CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(k) Biết
H0(298) , tt (CO2(k)) = –393,5 kJ/mol H0(298) , tt (H O 2 (k)) = –241,8 kJ/mol
H0(298) , tt (CH4(k)) = –74,9 kJ/mol
Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên là A. +802,2 kJ. B. –802,2 kJ. C. –560,4 kJ. D. +560,4 kJ.
Câu 33: Cho phương trình nhiệt hóa học: C(gr) + 2N2O(k) CO  2(k) + 2N2(k) ; H0 = – 557,5 kJ
Biết nhiệt hình thành của CO2(k) = –393,5 kJ/mol ; Nhiệt hình thành của N O là 2 A. +164 kJ/mol. B. +82 kJ/mol. C. – 82 kJ/mol. D. –164 kJ/mol.
Câu 34: Khi hỗn hợp 2,1g sắt với lưu huỳnh có tỏa ra một lượng nhiệt bằng 3,77 kJ, hiệu
suất phản ứng là 100%. Nhiệt tạo thành của FeS là A. +100,5 kJ/ mol. B. +10,05 kJ/ mol. C. -10,05 kJ/ mol. D. -100,5 kJ/ mol.
Câu 35: Cho phương trình nhiệt hóa học sau :
2H2(k) + O2(k) → 2H2O(l) ; ∆Ho(298) = -571,68 kJ
Nhiệt phân hủy của H2O(l) là A. – 571,68 kJ/mol. B. – 285,84kJ/mol. C. +571,68 kJ/mol. D. + 285,84kJ/mol.
Câu 36: Cho các phương trình nhiệt hóa học sau
2KClO3  2KCl + 3O2 H = –23,6 kcal
KClO 4 KCl + 2O2 H = +7,9 kcal
Hiệu ứng nhiệt của phản ứng: 4KClO 3 3KClO + KCl là 4 A. –15,7 kcal. B. -70,9 kcal. C. –90,9 kcal. D. +15,7 kcal.
Câu 37: Cho phương trình nhiệt hóa học sau :
2H2(k) + O2(k) → 2H2O(l) ; ∆Ho(298) = -571,68 kJ
Nhiệt tạo thành của H2O(l) là A. – 571,68 kJ/mol. B. +571,68 kJ/mol. C. – 285,84kJ/mol. D. + 285,84kJ/mol.
Câu 38: Xác định H0(298) của phản ứng: N2(k) + O2(k) = 2NO(k); Biết: N2(k) + 2O2(k) → 2NO ; 2 H0(298) = +67,6 kJ NO(k) + ½O2(k) → NO ; 2 H0(298) = –56,6 kJ A. –124,2 kJ B. +124,2 kJ C. –180,8 kJ. D. +180,8 kJ
Câu 39: Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành của C6H từ C 6 2H qua phản ứng 2
trùng hợp. Biết thiêu nhiệt của C2H là: -310,62 kcal, của C 2 6H là: –780,98 kcal 6 A. +150,88 kcal B. +94,52 kcal C. –150,88 kcal D. –94,52 kcal
Câu 40: Cho các phản ứng: MgO + 2+
(r) + 2H (dd) → Mg (dd) + H O 2 (l) ; H0(298) = –145,6 kJ H + – 2O(l) → H (dd) + OH (dd) ; H0(298) = +57,5 kJ Tính H 2+
0(298) của phản ứng: MgO(r) + H2O(l) = Mg (dd) + 2OH–(dd) A. +203,1 kJ B. –203,1 kJ C. +30,6 kJ D. –30,6 kJ
Câu 41: Tính H0(298) của phản ứng: 2Mg(r) 2(k) + CO (r) → 2MgO + C(gr) Biết
H0(298),s (CO2) = – 393,5 kJ
H0(298),s (MgO) = – 601,8 kJ
A. +208,3 kJ B. –208,3 kJ C. +810,1 kJ D. –810,1 kJ
Câu 42: Xác định H của phản ứng:
Ca(OH)2(r) + SO3(k)  CaSO4(r) + H2O(k) Biết: CaO(r) + SO3(k)  CaSO4(r) H = –401,2 kJ
Ca(OH)2(r)  CaO(r) + H2O(k) H = +109,2 kJ A. –292 kJ B. +292 kJ C. +510,4 kJ D. –510,4 kJ