Tài liệu ôn thi THPTQG môn Hóa Học

Cân bằng phương trình hoá học NaOH + H2SO4 → Na2SO4+ H2O

Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi các chất này thành các chất khác, thường kèm theo sự thay đổi nhiệt lượng, ánh sáng, điện tích hoặc màu sắc. Trong phản ứng hóa học, số nguyên tử của mỗi nguyên tố phải bảo toàn, tức là không thay đổi trước và sau phản ứng. Để thể hiện điều này, người ta cần cân bằng phương trình hóa học, tức là điều chỉnh các hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố bằng nhau ở cả hai vế. Trong bài viết này, Luật Minh Khuê đưa ra cách cân bằng phương trình hóa học Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2, một phản ứng oxi hoá khử xảy ra giữa sắt và axit sunfuric.Hãy cùng tìm hiểu qua bài viết sau

Số oxi hóa của nitơ trong NH4NO3 là bao nhiêu?

Đipeptit là gì? Trong các chất dưới đây chất nào là đipeptit?

Cân bằng phương trình hoá học Na + C2H5OH → C2H5ONa + H2

Cl2 + H2O → HCl + HClO | Phản ứng hóa học Cl2 ra HCl | Cl2 ra HClO

CaO + H2O → Ca(OH)2 | Phản ứng CaO ra Ca(OH)2

Cân bằng phản ứng sau Al + Cl2 → AlCl3

1. FeS2 + O2 SO2↑ + Fe2O3. 2. Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O 3. SO2 + H2S S↓ + H2O 4. Fe2O3 + H2 Fe3O4 + H2O 5. FeS + HCl FeCl2 + H2S↑ 6. Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3↓ 7. FeCl2 + NaOH Fe(OH)2↓ + NaCl. Tài liệu được sưu tầm giúp bạn tham khảo, ôn tập và đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới. Mời bạn đọc đón xem !

Tài liệu bao gồm tóm lý thuyết điện phân và 80 câu hỏi trắc nghiệm có lời giải chi tiết được soạn dưới dạng file PDF gồm 91 trang giúp các bạn ôn tập, tham khảo và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới. Các bạn xem và tải về ở dưới.