Bài tập ôn tập về Hoá đại cương | Bài tập Hoá đại cương | Trường Đại học khoa học Tự nhiên

4. Đề xuất giải thích cho xu hướng biến đổi của một số tính chất sau:
a. Trong các phân tử CH4, NH3 và H2O ở thể khí, giá trị góc liên kết lần lượt là
H–C–H = 109,5o
H–N–H = 106,7o
H–O–H = 104,5o
b. Độ nhớt của các axit lỏng tinh khiết giảm dần theo thứ tự H3PO4 > H2SO4 > HClO4.

Tài liệu giúp bạn tham khảo, ôn tập và đạt kết quả cao. Mời đọc đón xem!

14 7 lượt tải Tải xuống
Chia sẻ Báo cáo tài liệu

Môn: Hóa đại cương 2 ( QST)

Trường: Trường Đại học Khoa học tự nhiên, Đại học Quốc gia Hà Nội

Thông tin:

2 trang 1 tuần trước

Tác giả:

Profile Lan Huong
1. Xác ịnh số oxi hóa của từng nguyên tử trong các phân tử sau:
2. Bảng dưới ây cho biết thế khử êu chuẩn của một số cặp oxi hóa khử trong dung dịch nước
tại pH = 0.
MnO /Mn
BiO /Bi
CrO /Cr
S O /SO
Fe3+/Fe2+
E
o
(V)
1,51
1,60
1,33
2,01
0,77
Từ bảng trên hãy cho biết trong dung dịch nước, ở iều kiện chuẩn, tác nhân nào có thể oxi hóa
Mn
2+
thành MnO tại pH = 0. Viết và cân bằng phương trình hóa học cho những phản ứng oxi
hóa ó.
3. Giải thích sự khác biệt về năng lượng liên kết và ộ dài liên kết H–H trong phân tử H
2
và ion
H
2
+
trong bảng sau.
H
2
Năng lượng liên kết E
H–H
(kJ/mol)
436
Độ dài liên kết H–H (pm)
74.2
4. Đề xuất giải thích cho xu hướng biến ổi của một số nh chất sau:
a. Trong các phân tử CH
4
, NH
3
và H
2
O ở thể khí, giá trị góc liên kết lần lượt là
H–C–H = 109,5
o
H–N–H = 106,7
o
H–O–H = 104,5
o
b. Độ nhớt của các axit lỏng nh khiết giảm dần theo thứ tự H
3
PO
4
> H
2
SO
4
> HClO
4
.
5. Phân loại các hi rua sau vào nhóm hi rua ion, hi rua cộng hóa trị hoặc hi rua kiểu kim loại:
a) BaH
2
b) SiH
4
c) UH
3
d) AsH
3
e) HI f) KH
6. Hoàn thành và cân bằng các phương trình hóa học sau. Trong từng phản ứng hãy cho biết vai
trò các chất chứa hi ro.
, ,
a) Ca + H
2
⎯⎯⎯ b) N
2
+ H
2
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
c) CuO + H
2
⎯⎯⎯ d) CaH
2
+ H
2
O →
e) NaH + C
2
H
5
OH → f) KH + NH
3
→
g) NaH + BH
3
→ h) LiH + SiCl
4
→ SiH
4
+ ....
| 1/2
| | Tải xuống

Có thể bạn quan tâm:

Preview text:

1. Xác ịnh số oxi hóa của từng nguyên tử trong các phân tử sau:
2. Bảng dưới ây cho biết thế khử tiêu chuẩn của một số cặp oxi hóa khử trong dung dịch nước tại pH = 0. MnO /Mn BiO /Bi CrO /Cr S O /SO Fe3+/Fe2+ Eo (V) 1,51 1,60 1,33 2,01 0,77
Từ bảng trên hãy cho biết trong dung dịch nước, ở iều kiện chuẩn, tác nhân nào có thể oxi hóa
Mn2+ thành MnO tại pH = 0. Viết và cân bằng phương trình hóa học cho những phản ứng oxi hóa ó.
3. Giải thích sự khác biệt về năng lượng liên kết và ộ dài liên kết H–H trong phân tử H2 và ion H + 2 trong bảng sau. H2 H2+
Năng lượng liên kết EH–H (kJ/mol) 436 255
Độ dài liên kết H–H (pm) 74.2 106
4. Đề xuất giải thích cho xu hướng biến ổi của một số tính chất sau:
a. Trong các phân tử CH4, NH3 và H2O ở thể khí, giá trị góc liên kết lần lượt là H–C–H = 109,5o H–N–H = 106,7o H–O–H = 104,5o
b. Độ nhớt của các axit lỏng tinh khiết giảm dần theo thứ tự H3PO4 > H2SO4 > HClO4.
5. Phân loại các hi rua sau vào nhóm hi rua ion, hi rua cộng hóa trị hoặc hi rua kiểu kim loại: a) BaH2 b) SiH4 c) UH3 d) AsH3 e) HI f) KH
6. Hoàn thành và cân bằng các phương trình hóa học sau. Trong từng phản ứng hãy cho biết vai
trò các chất chứa hi ro. , , a) Ca + H2 ⎯⎯⎯
b) N2 + H2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ c) CuO + H2 ⎯⎯⎯ d) CaH2 + H2O → e) NaH + C2H5OH → f) KH + NH3 → g) NaH + BH3 →
h) LiH + SiCl4 → SiH4 + ....