Đề thi giữa học kỳ 1 môn Hóa 11 năm 2022-2023 (có đáp án)-Đề 1

Tổng hợp toàn bộ Đề thi giữa học kỳ 1 môn Hóa 11 năm 2022-2023 (có đáp án)-Đề 1 được biên soạn đầy đủ và chi tiết . Các bạn tham khảo và ôn tập kiến thức đầy đủ cho kì thi sắp tới . Chúc các bạn đạt kết quả cao và đạt được những gì mình hi vọng nhé !!!!

66 33 lượt tải Tải xuống
Chia sẻ Báo cáo tài liệu

Chủ đề: Đề giữa HK1 Hóa Học 11

Môn: Hóa Học 11

Thông tin:

3 trang 8 tháng trước

Tác giả:

Profile Hiền Trần
KIỂM TRA GIỮA KỲ I – NĂM HỌC 2022 – 2023 (ĐỀ 1)
MÔN: HÓA HỌC- KHỐI LỚP 11
Cho biết nguyên tử khối: H = 1; C= 12; N = 14; O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35,5;
Cu = 64; Zn = 65.
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm)
Câu 1: Chất nào sau đây là muối axit?
A. HCl. B. NaHSO
4
. C. Al(NO
3
)
3
. D. Ba(OH)
2
.
Câu 2: Giá trị pH của 75 ml dung dịch chứa 0,3 gam NaOH là
A. 12,0. B. 2,0. C. 1,0. D. 13,0.
Câu 3: Dung dịch X có pH = 12. Dung dịch X có môi trường
A. kiềm. B. axit.
C. không xác định được. D. trung tính.
Câu 4: Ở điều kiện thường, amoniac là chất
A. khí, màu nâu, mùi xốc. B. lỏng, màu nâu, mùi khai.
C. lỏng, không màu, mùi xốc. D. khí, không màu, mùi khai.
Câu 5: Axit nào sau đây là axit hai nấc?
A. H
2
SO
4
. B. HNO
3
. C. HCl. D. H
3
PO
4
.
Câu 6: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp
được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:
A. chất điện li yếu, chất dễ tan, chất khí.
B. chất điện li mạnh, chất kết tủa, chất khí.
C. chất điện li yếu, chất kết tủa, chất khí.
D. chất điện li mạnh, chất dễ tan, chất khí.
Câu 7: Phương trình ion thu gọn H
+
+ OH
-
→ H
2
O biểu diễn bản chất của phản ứng hoá học
nào sau đây?
A. KCl + AgNO
3
→ AgCl + KNO
3
. B. CO
2
+ 2NaOH → Na
2
CO
3
+ H
2
O.
C. HNO
3
+ KOH → KNO
3
+ H
2
O. D. H
2
SO
4
+ BaCl
2
→ BaSO
4
+ 2HCl.
Câu 8: Vị trí của nitơ trong bảng hệ thống tuần hoàn là
A. ô 7, chu kỳ 2, nhóm VA. B. ô 14, chu kỳ 2, nhóm VA.
C. ô 14, chu kỳ 3, nhóm IIIA. D. ô 7, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
Câu 9: Dãy các chất nào sau đây đều là chất điện li?
A. CO
2
, KCl, H
2
SO
4
. B. H
2
SO
4
, C
6
H
12
O
6
, HCl.
C. KCl, Na
2
SO
4
, HNO
3
. D. HNO
3
, NaOH,
C
2
H
5
OH.
Câu 10: Tính chất hóa học của NH
3
là
A. tính bazơ mạnh, tính khử yếu. B. tính khử mạnh, tính bazơ yếu.
C. tính bazơ mạnh, tính oxi hóa yếu. D. tính bazơ yếu, tính oxi hóa mạnh.
Câu 11: Môi trường axit là môi trường trong đó
A. [H
+
]<1,0.10
-7
M. B. [H
+
] = [OH
-
].
C. [H
+
] < [OH
-
]. D. [H
+
] > [OH
-
].
Câu 12: Cho dung dịch KOH dư vào 100 ml dung dịch (NH
4
)
2
SO
4
1M. Đun nóng nhẹ, thu
được V lít khí NH
3
thoát ra (đktc). Giá trị của V là
A. 3,36. B. 1,12. C. 2,24. D. 4,48.
Câu 13: Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?
A. Ba(OH)
2
. B. Zn(OH)
2
. C. Fe(OH)
3
. D. Mg(OH)
2
.
Câu 14: Theo thuyết A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là bazơ?
A. H
2
SO
4
. B. LiCl. C. NH
4
NO
3
. D. NaOH.
Câu 15: Chất điện li là chất tan trong nước
A. phân li hoàn toàn ra ion. B. tạo dung dịch dẫn điện tốt.
C. phân li một phần ra ion. D. phân li ra ion.
Câu 16: Để điều chế 6 lít NH
3
từ N
2
và H
2
với hiệu suất 25% thì thể tích khí N
2
(lít) cần dùng
ở cùng điều kiện là bao nhiêu?
A. 24,0. B. 7,5. C. 15,0. D. 12,0.
Câu 17: Nitơ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với dãy các chất nào sau đây?
A. Ca, O
2
. B. Mg, O
2
. C. H
2
, O
2
. D. Mg, H
2
.
Câu 18: Nitơ phản ứng được với dãy các chất nào sau đây để tạo ra các hợp chất khí?
A. O
2
, Ba. B. H
2
, Ca. C. Na, K. D. H
2
, O
2
.
Câu 19: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là
A. K
+
, Ca
2+
, OH
-
, CO
3
2-
. B. Al
3+
, Ba
2+
, SO
4
2-
, Cl
-
.
C. Cu
2+
, Ag
+
, Cl
-
, CO
3
2-
. D. Na
+
, K
+
, OH
-
, SO
4
2-
.
Câu 20: Muối amoni nào khi bị nhiệt phân không tạo thành khí NH
3
?
A. NH
4
NO
3
. B. NH
4
Cl. C. NH
4
HCO
3
. D. (NH
4
)
2
CO
3
.
Câu 21: Công thức của liti nitrua là
A. LiN. B. LiN
3
. C. Li
3
N. D. LiNO
3
.
II. PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm)
Câu 1: (1,0 điểm)
a. Viết phương trình điện li các chất sau trong dung dịch: NaOH, K
2
CO
3
.
b. Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng sau:
BaCl
2
+ H
2
SO
4
→ BaSO
4
↓ + 2HCl.
Câu 2: (1,0 điểm)
a. Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,2M với 300 ml dung dịch KOH 0,1M. Tính pH của
dung dịch thu được.
b. Nhiệt phân hoàn toàn m gam NH
4
NO
3
, thu được 3,36 lít khí X chứa nguyên tử nitơ
(đktc). Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra và xác định giá trị của m.
Câu 3: (1,0 điểm)
a. Một dung dịch chứa hai loại cation Zn
2+
(0,3 mol) và Cu
2+
(0,5 mol) cùng hai loại
anion Cl
-
(x mol) và SO
4
2-
(y mol). Khi cô cạn dung dịch thu được 120,8 gam chất rắn
khan. Tìm giá trị x và y.
b. Vì sao trong không khí có khoảng 78% là khí nitơ, nhưng cây cối lại không lấy lượng
nitơ này để sử dụng mà cần con người cung cấp phân đạm, trong đó có muối amoni,
để bón cho cây?
----- Hết -----
Học sinh được sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
ĐÁP ÁN
I. TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) (21 câu, mỗi câu 1/3 điểm)
1
B
6
C
11
D
16
D
21
C
2
D
7
C
12
D
17
D
3
A
8
A
13
B
18
D
4
D
9
C
14
D
19
D
5
A
10
B
15
D
20
A
II. TỰ LUẬN ( 3,0 điểm)
CÂU
NỘI DUNG
ĐIỂM
Câu 1: (1,0 điểm)
c. Viết phương trình điện li các chất sau trong dung dịch: NaOH, K
2
CO
3
.
d. Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng sau:
BaCl
2
+ H
2
SO
4
→ BaSO
4
↓ + 2HCl.
1
(1,0
điểm)
a. NaOH → Na
+
+ OH
-
K
2
CO
3
→ 2K
+
+ CO
3
2-
b. Ba
2+
+ SO
4
2-
→ BaSO
4
0,25
0,25
0,5
Câu 2: (1,0 điểm)
c. Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,2M với 300 ml dung dịch KOH 0,1M. Tính pH của dung
dịch thu được.
d. Nhiệt phân hoàn toàn m gam NH
4
NO
3
, thu được 3,36 lít khí X chứa nguyên tử nitơ
(đktc). Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra và xác định giá trị của m.
2
(1,0
điểm)
a.
n
H+
= 0,3.0,2 = 0,06 mol
n
OH-
= 0,3.0,1 = 0,03 mol
H
+
+ OH
-
→ H
2
O
n
H+
dư = 0,03 mol
[H
+
] = 0,03: 0,6 = 0,05M
=> pH = 1,3
………………………………………………………………………
b. NH
4
NO
3
N
2
O + 2H
2
O
nN
2
O
= nNH
4
NO
3
= 0,15 mol
→ m = mNH
4
NO
3
= 0,15.80 = 12 gam
0,25
0,25
……………….
0,25
0,25
Câu 3: (1,0 điểm)
a. Một dung dịch chứa hai loại cation Zn
2+
(0,3 mol) và Cu
2+
(0,5 mol) cùng hai loại
anion Cl
-
(x mol) và SO
4
2-
(y mol). Khi cô cạn dung dịch thu được 120,8 gam chất rắn
khan. Tìm giá trị x và y.
b. Vì sao trong không khí có khoảng 78% là khí nitơ, nhưng cây cối lại không lấy lượng
nitơ này để sử dụng mà cần con người cung cấp phân đạm, trong đó có muối amoni,
để bón cho cây?
3
(1,0
điểm)
a. BTĐT: x + 2y = 1,6
m chất rắn khan = 120,8 = 35,5x + 96y +51,5
Giải hệ được x = 0,6; y = 0,5
………………………………………………………………………
b. Vì:
- Cây không hấp thụ được nitơ tự do trong không khí (do liên kết
ba bền vững của N
2
).
- Muối amoni dùng làm phân đạm dễ tan trong nước nên thấm sâu
vào đất, khi tan phân li hoàn toàn ra ion NH
4
+
giúp cây hấp thụ dễ
dàng.
0,25
0,25
………………..
0,25
0,25
| 1/3
| | Tải xuống

Có thể bạn quan tâm:

Preview text:

KIỂM TRA GIỮA KỲ I – NĂM HỌC 2022 – 2023 (ĐỀ 1)
MÔN: HÓA HỌC- KHỐI LỚP 11
Cho biết nguyên tử khối: H = 1; C= 12; N = 14; O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35,5; Cu = 64; Zn = 65.
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm)
Câu 1: Chất nào sau đây là muối axit? A. HCl. B. NaHSO4. C. Al(NO3)3. D. Ba(OH)2.
Câu 2: Giá trị pH của 75 ml dung dịch chứa 0,3 gam NaOH là A. 12,0. B. 2,0. C. 1,0. D. 13,0.
Câu 3: Dung dịch X có pH = 12. Dung dịch X có môi trường A. kiềm. B. axit.
C. không xác định được. D. trung tính.
Câu 4: Ở điều kiện thường, amoniac là chất
A. khí, màu nâu, mùi xốc.
B. lỏng, màu nâu, mùi khai.
C. lỏng, không màu, mùi xốc.
D. khí, không màu, mùi khai.
Câu 5: Axit nào sau đây là axit hai nấc? A. H2SO4. B. HNO3. C. HCl. D. H3PO4.
Câu 6: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp
được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:
A. chất điện li yếu, chất dễ tan, chất khí.
B. chất điện li mạnh, chất kết tủa, chất khí.
C. chất điện li yếu, chất kết tủa, chất khí.
D. chất điện li mạnh, chất dễ tan, chất khí.
Câu 7: Phương trình ion thu gọn H+ + OH-→ H2O biểu diễn bản chất của phản ứng hoá học nào sau đây?
A. KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3.
B. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O.
C. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O.
D. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl.
Câu 8: Vị trí của nitơ trong bảng hệ thống tuần hoàn là
A. ô 7, chu kỳ 2, nhóm VA.
B. ô 14, chu kỳ 2, nhóm VA.
C. ô 14, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
D. ô 7, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
Câu 9: Dãy các chất nào sau đây đều là chất điện li?
A. CO2, KCl, H2SO4.
B. H2SO4, C6H12O6, HCl. C. KCl, Na2SO4, HNO3. D. HNO3, NaOH, C2H5OH.
Câu 10: Tính chất hóa học của NH3 là
A. tính bazơ mạnh, tính khử yếu.
B. tính khử mạnh, tính bazơ yếu.
C. tính bazơ mạnh, tính oxi hóa yếu.
D. tính bazơ yếu, tính oxi hóa mạnh.
Câu 11: Môi trường axit là môi trường trong đó
A. [H+]<1,0.10-7M. B. [H+] = [OH-]. C. [H+] < [OH-].
D. [H+] > [OH-].
Câu 12: Cho dung dịch KOH dư vào 100 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M. Đun nóng nhẹ, thu
được V lít khí NH3 thoát ra (đktc). Giá trị của V là A. 3,36. B. 1,12. C. 2,24. D. 4,48.
Câu 13: Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?
A. Ba(OH)2. B. Zn(OH)2. C. Fe(OH)3. D. Mg(OH)2.
Câu 14: Theo thuyết A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là bazơ? A. H2SO4. B. LiCl. C. NH4NO3. D. NaOH.
Câu 15: Chất điện li là chất tan trong nước
A. phân li hoàn toàn ra ion.
B. tạo dung dịch dẫn điện tốt.
C. phân li một phần ra ion. D. phân li ra ion.
Câu 16: Để điều chế 6 lít NH3 từ N2 và H2 với hiệu suất 25% thì thể tích khí N2 (lít) cần dùng
ở cùng điều kiện là bao nhiêu? A. 24,0. B. 7,5. C. 15,0. D. 12,0.
Câu 17: Nitơ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với dãy các chất nào sau đây?
A. Ca, O2. B. Mg, O2. C. H2, O2. D. Mg, H2.
Câu 18: Nitơ phản ứng được với dãy các chất nào sau đây để tạo ra các hợp chất khí? A. O2, Ba. B. H2, Ca. C. Na, K. D. H2, O2.
Câu 19: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là
A. K+, Ca2+, OH-, CO 2- 2- 3 .
B. Al3+, Ba2+, SO4 , Cl-.
C. Cu2+, Ag+, Cl-, CO 2- 2-
3 . D. Na+, K+, OH-, SO4 .
Câu 20: Muối amoni nào khi bị nhiệt phân không tạo thành khí NH3? A. NH4NO3. B. NH4Cl. C. NH4HCO3. D. (NH4)2CO3.
Câu 21: Công thức của liti nitrua là A. LiN. B. LiN3. C. Li3N. D. LiNO3.
II. PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm) Câu 1: (1,0 điểm)
a. Viết phương trình điện li các chất sau trong dung dịch: NaOH, K2CO3.
b. Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng sau:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl. Câu 2: (1,0 điểm)
a. Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,2M với 300 ml dung dịch KOH 0,1M. Tính pH của dung dịch thu được.
b. Nhiệt phân hoàn toàn m gam NH4NO3, thu được 3,36 lít khí X chứa nguyên tử nitơ
(đktc). Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra và xác định giá trị của m. Câu 3: (1,0 điểm)
a. Một dung dịch chứa hai loại cation Zn2+ (0,3 mol) và Cu2+ (0,5 mol) cùng hai loại anion Cl- (x mol) và SO 2-
4 (y mol). Khi cô cạn dung dịch thu được 120,8 gam chất rắn
khan. Tìm giá trị x và y.
b. Vì sao trong không khí có khoảng 78% là khí nitơ, nhưng cây cối lại không lấy lượng
nitơ này để sử dụng mà cần con người cung cấp phân đạm, trong đó có muối amoni, để bón cho cây? ----- Hết -----
Học sinh được sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học. ĐÁP ÁN
I. TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) (21 câu, mỗi câu 1/3 điểm) 1 B 6 C 11 D 16 D 21 C 2 D 7 C 12 D 17 D 3 A 8 A 13 B 18 D 4 D 9 C 14 D 19 D 5 A 10 B 15 D 20 A
II. TỰ LUẬN ( 3,0 điểm) CÂU NỘI DUNG ĐIỂM
Câu 1: (1,0 điểm)
c. Viết phương trình điện li các chất sau trong dung dịch: NaOH, K2CO3.
d. Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng sau:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl. 1 a. NaOH → Na+ + OH- 0,25 (1,0 2- K2CO3 → 2K+ + CO3 0,25 điểm) b. Ba2+ + SO 2- 4 → BaSO4 0,5
Câu 2: (1,0 điểm)
c. Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,2M với 300 ml dung dịch KOH 0,1M. Tính pH của dung dịch thu được.
d. Nhiệt phân hoàn toàn m gam NH4NO3, thu được 3,36 lít khí X chứa nguyên tử nitơ
(đktc). Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra và xác định giá trị của m. 2 a. (1,0 nH+ = 0,3.0,2 = 0,06 mol
điểm) nOH- = 0,3.0,1 = 0,03 mol H+ + OH- → H2O nH+ dư = 0,03 mol 0,25 [H+] = 0,03: 0,6 = 0,05M => pH = 1,3 0,25
……………………………………………………………………… ………………. b. NH 0,25 4NO3 N2O + 2H2O nN 2O = nNH4NO3 = 0,15 mol → m = mNH 0,25 4NO3 = 0,15.80 = 12 gam
Câu 3: (1,0 điểm)
a. Một dung dịch chứa hai loại cation Zn2+ (0,3 mol) và Cu2+ (0,5 mol) cùng hai loại
anion Cl- (x mol) và SO 2-
4 (y mol). Khi cô cạn dung dịch thu được 120,8 gam chất rắn
khan. Tìm giá trị x và y.
b. Vì sao trong không khí có khoảng 78% là khí nitơ, nhưng cây cối lại không lấy lượng
nitơ này để sử dụng mà cần con người cung cấp phân đạm, trong đó có muối amoni, để bón cho cây? 3 a. BTĐT: x + 2y = 1,6 0,25 (1,0
m chất rắn khan = 120,8 = 35,5x + 96y +51,5 điểm)
Giải hệ được x = 0,6; y = 0,5 0,25
……………………………………………………………………… ……………….. b. Vì:
- Cây không hấp thụ được nitơ tự do trong không khí (do liên kết 0,25 ba bền vững của N2).
- Muối amoni dùng làm phân đạm dễ tan trong nước nên thấm sâu 0,25
vào đất, khi tan phân li hoàn toàn ra ion NH + 4 giúp cây hấp thụ dễ dàng.