Giáo án hóa lớp 9 học kỳ I- Phương pháp mới bộ 2

Tổng hợp Giáo án hóa lớp 9 học kỳ I- Phương pháp mới bộ 2 giúp thầy cô có kế hoạch cho năm sắp tới và định hướng phương pháp dạy phù hợp theo kế hoạch đề ra. Để có những bài giảng thật hay và thú vị. Mời bạn đọc đón xem.

147 74 lượt tải Tải xuống
Chia sẻ Báo cáo tài liệu

Chủ đề: Giáo án Hóa Học 9

Môn: Hóa học 9

Thông tin:

104 trang 9 tháng trước

Tác giả:

Profile Minh Thư
Trang 1
Tuần 1. Tiết 1
Ngày soạn 14/8/2018
ÔN TẬP CHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC 8
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Giúp HS hệ thống lại kiến thức đã được học ở lớp 8. Ôn lại khái niệm 4 loại hợp chất vô cơ. Ôn lại các công
thức đã được học ở lớp 8 .
2. Kĩ năng:
- Rèn luyện kĩ năng lập CTHH, viết PTHH. Rèn kĩ năng làm các bài toán về nồng độ dd.
3. Thái độ:
- Thích thú học bộ môn HH. Nghiêm túc trong học tập.
4. Năng lực cần hướng tới:
a. Nhóm năng lực chung: năng lực tự học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, sáng tạo, năng lực tự
quản lí. năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông (ICT),
năng lực sử dụng ngôn ngữ, năng lực tính toán.
b. Nhóm năng lực, kĩ năng chuyên biệt trong môn hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
- Năng lực thực hành hóa học
- Năng lực tính toán
- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học
II. CHUẨN BỊ:
1 Giáo viên: KHDH, Hệ thống bài tập câu hỏi
2. Học sinh: Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Vấn đáp, gợi mở, thảo luận nhóm, làm việc nhóm, làm việc cá nhân.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
Dùng bảng phụ ghi sẵn nội dung: K
2
O, Na
2
O, BaO, FeO, Fe
3
O
4
, HNO
3
; CuCl
2
; CaCO
3
; Fe
2
(SO
4
)
3
;
Al(NO
3
)
3
; Mg(OH)
2
; CO
2
; K
3
PO
4
; BaSO
3
H
2
SO
4
, H
2
SO
3
, NaOH, KOH, Cu(OH)
2,
Al(OH)
3
, SO
2,
SO
3
,
Yêu cầu các nhóm thảo luận Điền vào bảng các nội dung đã nêu.
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân.
- Học sinh báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh: Ôn tập Hóa 8
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung
Hoạt động 1: Hệ thống hoá các loại chất đã học
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Hệ thống bài tập câu hỏi
GV: Dùng bảng phụ ghi sẵn nội
dung: K
2
O, Na
2
O, BaO, FeO, Fe
3
O
4
,
HNO
3
; CuCl
2
; CaCO
3
; Fe
2
(SO
4
)
3
;
Al(NO
3
)
3
; Mg(OH)
2
; CO
2
; K
3
PO
4
;
BaSO
3
H
2
SO
4
, H
2
SO
3
, NaOH, KOH,
Cu(OH)
2,
Al(OH)
3
, SO
2,
SO
3
,
GV: Chia 4 nhóm của 4 tổ:
Nhóm 1, 2: Định nghĩa oxit, axit,
bazơ, muối.
HS: Các nhóm thảo luận,
I. Lý thuyết cơ bản
1. Định nghĩa oxit, axit, bazơ,
muối.
2. Phân loại 4 hợp chất vô cơ.
3. Đọc tên hợp chất oxit, axit .
4. Đọc tên hợp chất bazơ, muối.
Trang 2
Nhóm 3,4: Phân loại 4 h/chất vô cơ.
Nhóm 5,6: Đọc tên h/chất oxit, axit .
Nhóm 7,8: Đọc tên h/chất bazơ,
muối.
GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận
Điền vào bảng các nội dung đã nêu.
GV: Hướng dẫn + hoàn thiện các loại
hợp chất vô cơ: Oxit, Axit, Bazơ,
muối
HS: Các nhóm điền vào
bảng
HS: ghi bài
HĐ 2: Ôn tập các công thức tính toán
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Hệ thống bài tập câu hỏi
GV: Yêu cầu HS hãy nêu CT biến
đổi giữa khối lượng và lượng chất.
CT tính thể tích của chất khí
GV: Dùng bảng phụ ghi công t hức:
+ n = ? m = ? ; M = ...?.
+ n =

V = ……?
GV: yêu cầu HS điền vào nội dung
vào bảng
GV: Yêu cầu HS nêu công thức tính
C% và C
M
và bổ sung chổ trống
+ C% =
m
ch/t
=…… ; m
dd
= ………
+ C
M
=
n =………. ;V =
+ m = V x D => V = ……; D =
GV: Yc HS nêu ghi chú và đơn vị
HS: nêu các CT biến đổi
giữa khối lượng và lượng
chất. và các CT có liên quan
HS : Thực hiện theo lệnh
HS: Nêu công thức tính C%
và công thức tính C
M
HS: Điền vào các chổ trống.
HS: Nêu ghi chú và đơn vị
II. Công thức tính toán
m = n.M
n =

C% =

C
M
=
m = V . D
HĐ 3: Hướng dẫn cách giải bài toán hoá
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Hệ thống bài tập câu hỏi
GV: Nêu cách giải bài toán Hoá 9
+ Bước1:Viết PTPƯ ( chú ý lập
CTHH ) + cân bằng PTPƯ
+Bước 2: Chuyển các lượng đề bài
cho ( m ; V ; C% ; C
M
…… ) về đơn
vị mol ( n)
Bước 3 : Dựa theo PTHH tính m, C
M
,
v ......
Bước 4: Chú ý dữ kiện đề bài cho
- Cách tìm lượng thừa: Số mol (đề
cho) : số mol (ph/t) của cả 2 chất
tham gia. Nếu số mol nào lớn =>
Chất đó thừa. muốn tìm lượng
chất ta dựa vào chất th/gia vừa đủ.
HS: ghi cách giải bài toán
Hoá 9 vào vở B/tập
HS: Thực hiện theo cách
giải + viết vào vở b/tập
III. Bài tập
Trang 3
+ Bước 5: Giải quyết các vấn đề có
liên quan
HS : Làm Bt theo hướng
dẫn
3. Hoạt động luyện tập
GV: Ghi b/tập 6/6 Sgk , Hướng dẫn cách giải .
GV : Hoàn chỉnh
BT 6/6: a/ CuO + H
2
SO
4
CuSO
4
+ H
2
O
b/ n
CuO
=


= 0.02 (mol)
n
H2SO4
=


= 0.2(mol)
Theo PTHH n
CuO
<n
H2SO4
n
CuO
= n
CuSO4
= 0.02 (mol)
m
CuSO4
= 0.02x160 = 3.2 (g)
m
H2SO4
= 0.02x98=1.96 (g)
m
H2SO4dư
=20-1.96=18.04 g
m
dd
=100+1.6=101.6 9 (g)
C%=


=3.15 %
C%=


=17.78 %
4. Hoạt động vận dụng
Vận dụng tốt các công thức
m = n.M n =

C% =
 C
M
=
m = V . D
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Nhận xét giờ học của HS
- Yêu cầu HS chuẩn bị các nội dung của bài “ Một số oxit quan trọng ’’
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
………………………………………………………………………………...............……………………
---------------Hết--------------
Tuần 1. Tiết 2
Ngày soạn 16/8/2018
CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ
Bài 1: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
KHÁI QUÁT HOÁ SỰ PHÂN LOẠI OXIT
Trang 4
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Tính chất hoá học của oxit:
+ Oxit axit tác dụng được với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ.
+ Oxit bazơ tác dụng được với nước, dung dịch axit, oxit axit.
- Sự phân loại oxit, chia ra các loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính và oxit trung tính.
2. Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit.
- Phân biệt được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của một số oxit.
- Phân biệt được một số oxit cụ thể.
- Tính thành phần phần trăm về khối lượng của oxit trong hỗn hợp hai chất.
3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo.
4. Năng lực cần hướng tới:
a. Nhóm năng lực chung: năng lực tự học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, sáng tạo, năng lực tự
quản lí. năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông (ICT),
năng lực sử dụng ngôn ngữ, năng lực tính toán.
b. Nhóm năng lực, kĩ năng chuyên biệt trong môn hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: Oxit bazo, Oxit axit
- Năng lực thực hành hóa học: một số phản ứng hóa học khi làm thực hành
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU…
- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống
II. CHUẨN BỊ:
1. Giáo viên: KHDH, Dụng cụ: Giá ống nghiệm; ống nghiệm (4 chiếc) ; kẹp gỗ (1 chiếc) ; cốc thuỷ tinh ;
ống hút ; Hoá chất : CuO,CaO,CO
2
, P
2
O
5
,HCl, CaCO
3
, dd Ca(OH)
2
, quì tím, P đỏ, nước cất, dd CuSO
4
khử
độc của P đỏ.
2. Học sinh: Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Vấn đáp, gợi mở, thảo luận nhóm, quan sát thí nghiệm, làm việc nhóm, làm việc cá nhân.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axit
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân. Nhắc lại khái niệm oxit bazơ,oxit axit.
- Học sinh báo cáo sản phẩm: Nhắc lại khái niệm oxit bazơ,oxit axit.
- Đánh giá sản phẩm của học sinh: tương đối tốt; giới thiệu qua chương trình hóa học 9
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Tiểu kết
HĐ 1: Tìm hiểu tính chất hoá học của oxit:
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH Dụng cụ: Giá ống nghiệm; ống nghiệm (4 chiếc) ; kẹp gỗ (1 chiếc) ; cốc
thuỷ tinh ; ống hút ; Hoá chất : CuO,CaO,CO
2
, P
2
O
5
,HCl, CaCO
3
, dd Ca(OH)
2
, quì tím, P đỏ, nước cất, dd
CuSO
4
khử độc của P đỏ.
GV: Hướng dẫn các HS làm t/nghiệm
sau:
-. Cho vào ống nghiệm mẫu vôi sống
CaO , thêm vào ống nghiệm 2, 3ml
I. Tính chất hoá học của
oxit:
1./ Tính chất hoá học của
oxit Bazơ
Trang 5
nước, lắc nhẹ, dùng ống hút nhỏ vài giọt
chất lỏng có trong ống nghiệm trên vào
mẫu giấy quì tím và quan sát.
GV: Yêu cầu các nhóm HS rút kết luận
+ Viết PTHH
Lưu ý: số oxit tác dụng với nước
(t
o
thường): Na
2
O; CaO; K
2
O; BaO….
GV: Yêu cầu HS viết PTHH của các
oxit bazơ trên với nước
GV: Hướng dẫn các nhóm HS làm thí
nghiệm: - Cho vào ống nghiệm 1: một ít
bột CuO màu đen. .Nhỏ vào ống nghiệm
2→ 3ml dd HCl, lắc nhẹ , quan sá.t.
GV: Màu xanh lam là màu của dd đồng
( II ) clorua.
GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ, Gọi 1
HS nêu kết luận
GV: Giới thiệu : Bằng thực nghiệm đã
chứng minh được rằng: Số oxit bazơ (
CaO, BaO, Na
2
O, K
2
O....) t/dụng với
axit muối
GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ , Gọi 1
HS nêu kết luận
a) Tác dụng với nước:
PTHH: CaO
( r)
+ H
2
O
(l)
=>
Ca(OH)
2 (dd)
Kết luận: Một số oxit
bazơ tác dụng với nước =>
dung dịch bazơ (kiềm)
Lưu ý: số oxit tác dụng với
nước (t
o
thường): Na
2
O; CaO;
K
2
O; BaO….
b) Tác dụng với axit:
PTHH: CuO + 2HCl =>
CuCl
2
+ H
2
O
Kết luận: Oxit bazơ + axit
muối + nước
c) Tác dụng với oxitaxit:
BaO
(r)
+ CO
2
(k)
BaCO
3
oxit bazơ + oxit axit muối
GV: Giới thiệu t/chất + h/dẫn HS viết
PTPƯ ( biết gốc axit t/ứng với các oxit
axit)
GV: Gợi ý để HS liên hệ đến PTPƯ của
khí CO
2
với dd Ca(OH)
2
h/dẫn HS
viết PTPƯ
GV: Nếu thay CO
2
bằng những oxit axit
như: SO
2
; P
2
O
5
….cũng xãy t/tự Gọi
HS nêu kết luận
GV: Thông báo đây cũng là tính chất 1c
GV: Hãy so sánh t/chất hoá học của
oxitaxit và oxit bazơ ?
GV: Yêu cầu HS làm B/tập 1 : Cho các
oxit sau: K
2
O ; Fe
2
O
3
; SO
3
; P
2
O
5
.
a) Gọi tên, phân loại các oxit trên
b) Trong các oxit trên, chất nào t/dụng
được với:
- Nước? - dd H
2
SO
4
loãng ? - dd
NaOH ? Viết PTPƯ
GV: Gợi ý oxit nào nào t/dụng với dd
Bazơ.
2. Tính chất hoá học của
oxitaxit:
a./Tác dụug với nước:
Kết luận: Nhiều oxit axit +
nước dd Axit
P
2
O
5
+ 3H
2
O 2H
3
PO
4
b) Tác dụng với Bazơ:
Kết luận: Oxit axit +
ddBazơ muối + nước
CO
2
( k)
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O
c) Tác dụng với oxit bazơ:
CO
2
( k)
+ CaO CaCO
3
HĐ 2: Tìm hiểu khái quát về sự phân loại oxit
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
Trang 6
- Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Giới thiệu dựa vào t/chất hoá học
chia oxit thành 4 loại
GV: Gọi HS lấy ví dụ cho từng loại
II./ Khái quát về sự phân
loại oxit
1. Oxit bazơ :
2. Oxit axit: oxit
3. Oxit lưỡng tính :
4. Oxit trung tính:
3. Hoạt động luyện tập
- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài
4. Hoạt động vận dụng
GV: Hướng dẫn HS làm B/tập 4 tr/6 Sgk
GV: Hướng dẫn HS làm b/tập 5 tr/6 Sgk
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
GV: Cho B/tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5, 6, Sgk
GV: Chuẩn bị phiếu học tập cho B/tập 1; 2
Dặn dò: Chuẩn bị bài “ Một số oxit quan trọng :
GV: Nhận xét giờ học của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Trang 7
Tuần 2. Tiết 3
Ngày soạn 20/8/2018
Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit
- Phân biệt được một số oxit cụ thể.
2. Kĩ năng:
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của CaO.
- Phân biệt được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của oxit.
3. Thái độ:
Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Mối quan hệ giữa các chất
trong tự nhiên.
4. Năng lực cần hướng tới:
a. Nhóm năng lực chung: năng lực tự học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, sáng tạo, năng lực tự
quản lí. năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông (ICT),
năng lực sử dụng ngôn ngữ, năng lực tính toán.
b. Nhóm năng lực, kĩ năng chuyên biệt trong môn hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: Phân biệt được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học
của oxit.
- Năng lực thực hành hóa học: một số phản ứng hóa học khi làm thực hành
- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, Tính thành phần phần trăm về khối lượng của oxit trong hỗn hợp
hai chất.
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: canxi oxit
II. CHUẨN BỊ:
1. Đồ dùng dạy học:
a. Giáo viên: KHDH, Hoá chất: CaO, dd HCl, dd H
2
SO
4
loãng, CaCO
3
, dd Ca(OH)
2
,Na
2
CO
3
, S, nước cất
Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, Tranh: lò nung vôi trong công nghiệp và thủ công.
b. Học sinh: Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Vấn đáp, quan sát, vấn đáp, tìm tòi, thảo luận nhóm, làm việc nhóm, làm việc cá nhân.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
GV: Nêu các t/chất hoá học của oxxit bazơ, viết PTPƯ
GV: Gọi HS lên chữa B/tập 1 Sgk 6
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân.
- Học sinh báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung
HĐ I: I./ Canxi oxit có những tính chất nào?
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết
trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Hoá chất: CaO, dd HCl, dd H
2
SO
4
loãng, CaCO
3
, dd Ca(OH)
2
, Na
2
CO
3
, S,
nước cất, Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, Tranh: lò nung vôi trong công nghiệp và thủ
công.
Trang 8
GV: Khẳng định CaO (oxit Bazơ)
yêu cầu HS quan sát mẫu CaO và nêu
tính chất vật lý.
GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Cho
2 mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm vào
ống nghịêm. Nhỏ từ từ nước vào ống
nghiệm.
GV: Gọi HS nhận xét + Viết PTPƯ
CaO + H
2
O Ca(OH)
2
GV: Phản ứng của CaO với nước
ph/ứng tôi vôi
GV: Ca(OH)
2
ít tan trong nước, Phần
tan tạo thành dd bazơ
GV: Nhờ t/chất này CaO được dùng
khử chua đất trồng, xử lý nước thải
của nhà máy hoá chất
GV: Thuyết trình: Để CaO trong
kh/khí (t
0
thường) CaO hấp thụ khí
cacbonđioxit canxi cacbonat.
GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ + rút kết
luận
GV: Thuyết trình:
CaO + CO
2
CaCO
3
HS: Quan sát,, nêu tính chất vật lý
HS: Làm th/nghiệm và quan sát.
HS: nhận xét hịên tượng (toả
nhiệt, chất rắn màu trắng, tan ít
trong nước) Viết PTPƯ
HS: Nghe + ghi bổ sung
HS: CaO t/dụng với dd HCl tạo
thành dd CaCl
2
Viết PTPƯ
CaO +2HCl CaCl
2
+ H
2
O
HS: Nhận TT của GV
HS: Viết PTHH
I./ Canxi oxit có những tính
chất nào ?
1 ) Tác dụng với nước
CaO + H
2
O Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
ít tan trong nước,
Phần tan tạo thành dd bazơ
b) Tác dụng với oxit axit:
CaO + 2HCl CaCl
2
+
H
2
O
c) Tác dụng với oxit bazơ
CaO + CO
2
CaCO
3
HĐ 2: II./ Ứng dụng của canxi oxit
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Hãy nêu các ứng dụng của canxi
oxit?
HS: Nêu ứng dụng của CaO dựa
vào sgk
II./ Ứng dụng của canxi
oxit(sgk)
HĐ 3: III./ Sản xuất canxi Oxit
- Phương pháp: đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Trong thực tế người ta s/xuất
CaO từ nguyên liệu nào?
GV: Thuyết trình về các PƯHH xãy
ra trong lò nung vôi
GV: HS viết PTPƯ
C + O
2
󰇍
󰇍
󰇍
CO
2
CaCO
3
󰇍
󰇍
󰇍
CaO + CO
2
HS: Cho biết ng/liệu sxuất CaO
HS: Viết PTPƯ sản xuất CaO qua
2 giai đoạn
III./ Sản xuất canxi Oxit
1. Nguyên liệu: Đá vôi, chất
đốt.
2. Các phản ứng hóa học:
C + O
2
󰇍
󰇍
󰇍
CO
2
CaCO
3
󰇍
󰇍
󰇍
CaO + CO
2
3. Hoạt động luyện tập
GV: Gọi HS đọc bài “ Em có biết “
4. Hoạt động vận dụng
GV: Yêu cầu HS làm b/tập sau: Viết PTPƯ cho mỗi biến đổi sau:
CaCl
2
CaCO
3
󰇍
󰇍
󰇍
CaO Ca(NO
3
)
2
Ca(OH)
2
Trang 9
CaCO
3
Bài tập:
CaCO
3
󰇍
󰇍
󰇍
CaO + CO
2
CaO +H
2
O
󰇍
󰇍
󰇍
Ca(OH)
2
CaO + 2HNO
3
󰇍
󰇍
󰇍
Ca(NO)
3
+ H
2
O
CaO + CO
2
󰇍
󰇍
󰇍
CaCO
3
GV: Hướng dẫn b/tập 3
*
Sgk tr/ 9:
BT 3: Đặt x (gam) m
CuO
m
=
(20 - x) gam
n
CuO
=

; n=


; n
HCl
= 0,2 x 3,5 = 0,7mol
Ta cỏ ph/trình:


󰇛󰇜

 m
CuO
=4gam ;m= 16g
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Bài tập về nhà 1, 2, 3, 4, Sgk
- Dặn dò: chuẩn bị bài “ Một số oxit quan trọng (tt) “
- Nxét giờ học của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
………………………………………………………………………………...............……………………
---------------Hết--------------
Trang 10
Tuần 2. Tiết 4
Ngày soạn 21/8/2017
Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (TT)
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- HS biết được các tính chất hóa học của SO
2
- Biết được các ứng dụng của SO
2
và phương pháp điều chế SO
2
trong phòng thí nghiệm và trong công
nghiệp.
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của SO
2
.
- Phân biệt được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của oxit.
- Tính thành phần phần trăm về khối lượng của oxit trong hỗn hợp hai chất.
2. Kĩ năng:
- Rèn luyện các kĩ năng quan sát, thí nghiệm và rút ra các tính chất hóa học của oxit.
- Phân biệt các oxit.
- Kĩ năng tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng trong sản xuất. Kỹ năng tính toán thành phần
phần trăm về thể tích.
3. Thái độ:
Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Mối quan hệ giữa các chất
trong tự nhiên.
4. Năng lực cần hướng tới:
a. Nhóm năng lực chung: năng lực tự học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, sáng tạo, năng lực tự
quản lí. năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông (ICT),
năng lực sử dụng ngôn ngữ, năng lực tính toán.
b. Nhóm năng lực, kĩ năng chuyên biệt trong môn hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: Phân biệt được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học
của oxit SO
2
- Năng lực thực hành hóa học: một số phản ứng hóa học khi làm thực hành
- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, Tính thành phần phần trăm về khối lượng của oxit trong hỗn hợp
hai chất.
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: SO
2
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Nghiên cứu nội dung bài dạy; Phiếu học tập b/tập 1& 2.
b. Học sinh: Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp, hỏi chuyên gia, trình bày 1 phút, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ:
+ Hãy nêu t/chất hoá học của oxit axit và viết PTPƯ
+ Gọi HS chữa b/tập 4 Sgk
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Giới thiệu các t/chất vật lý.
+ Giới thiệu: Lưu huỳnh đioxit có t/chất hoá học của oxit axit
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân
- Học sinh báo cáo sản phẩm
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Trang 11
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Tiểu kết
HĐ 1: Tìm hiểu tính chất của lưu huỳnh đioxit
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Giới thiệu các t/chất vật lý.
GV: Giới thiệu: Lưu huỳnh đioxit có
t/chất hoá học của oxit axit
GV: Yêu cầu HS nhắc lại từng t/chất
+ viết PTPƯ
SO
2
+ H
2
O H
2
SO
3
GV: Giới thiệu: dd H
2
SO
3
làm quì
tím màu đỏ
SO
2 (k)
+ Ca(OH)
2 (đ)
CaSO
3
(r)
+
H
2
O
(l)
GV: Giới thiệu: SO
2
là chất gây ô
nhiễm k/khí; gây mưa axit
SO
2
(k)
+ Na
2
O
(r)
Na
2
SO
3
( r)
GV: Gọi HS đọc tên các muối sau:
CaSO
3
; Na
2
SO
3
; BaSO
3
.Gọi HS kết
luận về t/chất hoá học của SO
2
HS: Nhận TT của GV
HS: Nhắc t/chất hoá học của SO
2
Tác dụng với nước. Viết PTPƯ
SO
2
+ H
2
O H
2
SO
3
Tác dụng với dd Bazơ. Viết
PTPƯ
SO
2 (k)
+ Ca(OH)
2 (đ)
CaSO
3
(r)
+ H
2
O
(l)
Tác dụng với oxit Bazơ. Viết
PTPƯ
HS: Đọc tên các muối
HS: Nêu kết luận
I./ Tính chất của lưu
huỳnh đioxit
1./ Tính chất vật lý
(sgk)
2./ Tính chất hoá học
a) Tác dụng nước:
SO
2
+ H
2
O H
2
SO
3
b) Tác dụng với dd Bazơ:
SO
2 (k)
+ Ca(OH)
2 (đ)
CaSO
3
(r)
+ H
2
O
(l)
c) Tác dụng với oxit Bazơ:
SO
2
(k)
+ Na
2
O
(r)
Na
2
SO
3
( r)
HĐ 2: II/ Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit
- Phương pháp: hỏi đáp, thuyết trình.
- Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Giới thiệu các ứng dụng của
SO
2
GV: SO
2
được dùng tẩy trắng bột gỗ
(Vì SO
2
có tính tẩy màu)
HS: Nghe + ghi các ứng dụng
SO
2
II/ Ứng dụng của lưu
huỳnh đioxit
(sgk)
HĐ 3: III./ Điều chế lưu huỳnh đioxit
- Phương pháp: hỏi đáp, thuyết trình.
- Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Giới thiệu cách điều chế SO
2
trong PTN
- Muối Sunfit + axit (dd HCl,
H
2
SO
4
)
Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+ H
2
O
+ SO
2
GV: SO
2
thu bằng cách nào trong
những cách nào sau đây:
a) Đẩy nước
b) Đẩy kh/khí (úp bình thu)
HS: Nhận TT của GV
HS: Thảo luận nêu cách điều chế
SO
2
trong phòng th/nghiệm
Cách thu khí
HS: Nêu cách chọn giải thích
III./ Điều chế lưu huỳnh
đioxit
1. Trong phòng thí
nghiệm:
- Muối Sunfit + axit (dd
HCl, H
2
SO
4
)
Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+ H
2
O + SO
2
2./ Trong công nghiệp:
Đốt lưu huỳnh trong
Trang 12
c) Đẩy kh/khí , giải thích
Đun nóng H
2
SO
4
đặc với Cu
GV: Cho biết cách điều chế SO
2
trong công nghiệp
dựa vào tỷ khối và t/chất của
nước
HS: Viết PTPƯ điều chế SO
2
trong công nghiệp
S
(r)
+ O
2(k)
󰇍
󰇍
󰇍
SO
2 (k)
4FeS
2
(r)
+11O
2 (k)
2Fe
2
O
3
(r)
+8SO
2
(K)
kh/khí
S
(r)
+ O
2(k)
󰇍
󰇍
󰇍
SO
2 (k)
4FeS
2
(r)
+11O
2 (k)
󰇍
󰇍
󰇍
2Fe
2
O
3
(r)
+8SO
2
(K)
3. Hoạt động luyện tập
- Khi cho SO
2
vào nước ta thu được
A.dd SO
2
, B . dd H
2
SO
4
, C. SO
2
không tan trong nước D .dd H
2
SO
3
4. Hoạt động vận dụng
Điền từ có hoặc không vào các ô trống trong bảng sau :
T/d với nước
T/d với khí CO
2
T/dvới NaOH
T/d với khí O
2
,có xúc tác
CaO
SO
2
CO
2
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Hướng dẫn làm b/tập 3 Sgk tr/11
- Nxét giờ học của HS
- Chuẩn bị bài: Tính chất hóa học của axit
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Trang 13
Tuần 3. Tiết 5
Ngày soạn 23/8/2018
Bài 3: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- HS biết được các t/chất hoá học chung của axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ và kim
loại.
2. Kĩ năng:
- Rèn luyện kỹ năng viết PTPƯ của axit, kỹ năng phân biệt dd axit với các dd Bazơ,dd muối. Rèn kỹ năng
làm b/tập tính theo PTHH
3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Hiểu được mối
quan hệ giữa các chất trong tự nhiên.
4. Năng lực cần hướng tới:
a. Nhóm năng lực chung: năng lực tự học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, sáng tạo, năng lực tự
quản lí. năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông (ICT)
b. Nhóm năng lực, kĩ năng chuyên biệt trong môn hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: axit, KL, muối, BZ...
- Năng lực thực hành hóa học: Thí nghiệm Axit đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với KL, Bazo, oxit bazo, muối
- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU: của axit với KL, bazo….
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống:: muối, axit, KL...
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Chuẩn bị phiếu học tập b/tập 1,2 & 3. các đồ dùng th/nghiệm gồm:
- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút.
- Hoá chất: dd HCl ; dd H
2
SO
4
; Zn ; Al ; Fe ; dd CuSO
4
; dd NaOH ; Quì tím ; Fe
2
O
3
; CuO
b. Học sinh: Ôn lại: định nghĩa axit., Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Tia chớp, hỏi chuyên gia, trình bày 1 phút, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ:
+ Kiểm tra định nghĩa axit, công thức chung của axit?
+ Gọi HS chữa b/tập 2 Sgk tr/11
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Người bị dính axit bị gì?
+ Dự đoán tác hại của mưa axit đối với: cây cối, mái nhà (tôn)...
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
+ Cháy da
+ Chết cây cối, ghỉ rét mái tôn, nhanh hỏng
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới: Tìm hiểu tính chất hóa học của axit
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung
HĐ 1: Tính chất hoá học của axit
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
Trang 14
- Phương tiện dạy học: KHDH, các đồ dùng th/nghiệm gồm, Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm,
kẹp gỗ, ống hút. Hoá chất: dd HCl ; dd H
2
SO
4
; Zn ; Al ; Fe ; dd CuSO
4
; dd NaOH ; Quì tím ; Fe
2
O
3
;
CuO
GV: Hướng dẫn các nhóm làm
th/nghiệm: Nhỏ 1 giọt dd HCl vào
mẫu giấy quì tím quan sát + nêu
nhận xét.
GV: Tính chất này nhận biết
axit
GV: Hướng dẫn các nhóm HS làm
TN: Cho 1 ít kim loại Zn vào ống
nghiệm 1. Cho ít Cu vào ống
nghiệm 2. Nhỏ 1
2 ml dd HCl
vào ống nghiệm và quan sát
GV: Gọi HS nêu hiện tượng + nhận
xét
GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ giữa
Al, Fe với dd HCl, dd H
2
SO
4
loãng.
2Al
( r)
+ 6HCl
(dd)
2 AlCl
3
(dd)
+
3H
2 (k)
Fe
(r)
+ H
2
SO
4(dd)
FeSO
4(dd)
+
H
2 (k)
GV: Gọi HS nêu kết luận
GV: lưu ý: HNO
3
t/dụng với nhiều
kim loại, nhưng không giải phóng
H
2
GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm:
Lấy ít Cu(OH)
2
vào ống
nghiệm.Thêm 1, 2ml dd H
2
SO
4
.Lắc
đều, quan sát trạng thái màu sắc.
GV: Gọi HS nêu hiện tượng + Viết
PTPƯ
GV: Giới thiệu: p/ứng của axit với
bazơ p/ứng trung hoà
GV: Yêu cầu HS nhắc lại t/chất của
oxitbazơ + viết PTPƯ của oxit bazơ
t/dụng với axit
GV: Giới thiệu CuO (màu đen) ;
ZnO (bột màu trắng) ; Fe
2
O
3
(bột
màu nâu) đều có trong PTN
Fe
2
O
3
(r)
+ 6HCl
(dd)
2FeCl
3(dd)
+
3H
2
O
GV: Giới thiệu t/chất t/dụng với
muối
5. Tác dụng với muối: ( Học bài 9)
HS: Làm TN và quan sát hiện
tượng thay đổi màu quì
thành đỏ
HS: Làm th/nghiệm theo nhóm.
HS: Nêu hiện tượng - Ống 1:
Bọt khí thoát ra, kim loại hoà
tan dần
Ống 2: không có hiện tượng
HS: Nêu kết luận, Viết PTPƯ
HS: Nhận TT
HS:Làm TN
HS:Nêu hiện tượng :
ống 1: Cu(OH)
2
hoà tan
dd
màu xanh.
HS: Viết PTPƯ
HS: Nêu kết luận
HS: Nhắc lại t/chất hoá học của
oxxit bazơ và viết PTPƯ
HS: Nhận TT của GV
HS: Nêu kết luận
HS: Nghe và ghi bài
I. Tính chất hoá học của axit
1. .Axit làm thay đổi màu
chất chỉ thị màu
Dd axit làm quỳ tím chuyển
sang màu đỏ
2. Tác dụng với kim loại
Kết luận: Dung dịch axit tác
dụng được với nhiều kim loại
muối và nước
2Al
( r)
+ 6HCl
(dd)
2 AlCl
3
(dd)
+ 3H
2 (k)
Fe
(r)
+ H
2
SO
4(dd)
FeSO
4(dd)
+ H
2 (k)
lưu ý: HNO
3
t/dụng với
nhiều kim loại, nhưng không
giải phóng H
2
3. Tác dụng với Bazơ:
Kết luận: Axit tác dụng với
bazơ muối và nước
Cu(OH)
2(r)
+H
2
SO
4(dd)
CuSO
4(dd)
+ 2H
2
O(l)
2NaOH
(r)
+ H
2
SO
4(dd)
Na
2
SO
4 (dd)
+ 2H
2
O
4. Tác dụng với oxit bazơ
Kết luận: Axit t/dụng với
oxit bazơ
muối và nước
Fe
2
O
3
(r)
+ 6HCl
(dd)
2FeCl
3(dd)
+
3H
2
O
5. Tác dụng với muối: ( Học
bài 9)
HĐ 2: Tìm hiểu axit mạnh và axit yếu
- Phương pháp: thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
Trang 15
GV: Giới thiệu các axit mạnh và
yếu
Axit mạnh: HCl ; H
2
SO
4
; HNO
3
…….
Axit yếu: H
2
SO
3
; H
2
S ; H
2
CO
3
….
HS: Ghi vào vở.
II./ Axit mạnh và Axit yếu
Axit mạnh: HCl ; H
2
SO
4
;
HNO
3
…….
Axit yếu: H
2
SO
3
; H
2
S ;
H
2
CO
3
3. Hoạt động luyện tập
- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài
- Cho HS làm BT/ phiếu học tập
Phiếu học tập
1./ Những chất nào sau đây t/ dụng được với dd H
2
SO
4
A./ Cu B./ Al C./ HCl D./ CO
2
2./ Có thể dùng một chất nào sau đây để nhận biết các lọ dd không dán nhãn, không màu: NaCl, Ba(OH)
2
,
H
2
SO
4
A./ Phenolphtalin B./ dd NaOH
C./ dd Quì tím D./ dd BaCl
2
4. Hoạt động vận dụng
1./ dd HCl cỏ thể t/dụng với chất nào sau đây:
A./ Na
2
CO
3
B./ Fe
B./NaOH D./ Tất cả A, B, C đều đúng
2./ Có một dd hỗn hợp A gồm 0,1mol HCl và 0,02mol H
2
SO
4
. Cần bao nhiêu ml dd NaOH 0,2M để trung
hoà dd A
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò HS về nhà
- Nhận xét giờ học của HS
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Trang 16
Tuần 3. Tiết 6
Ngày soạn 27/8/2017
Bài 4 : AXIT SUNFURIC
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- HS biết được t/chất HH H
2
SO
4
loãng.
- Biết được cách viết PTPƯ thể hiện t/chất HH chung của axit.
- Viết đúng các PTHH cho mối t/chất. H
2
SO
4
đặc có những t/chất hoá học riêng:
- Tính oxi hoá ( t/dụng với những kim loại kém hoạt động ) tính háo nước, dẫn ra được những PTHH cho
những t/chất này.
- Những ứng dụng quan trọng của axit này trong sản xuất, trong đời sống.
2. Kĩ năng:
- Sử dụng an toàn những axit này trong quá trình tiến hành th/nghiệm.
- Vận dụng những t/chất của axit HCl, H
2
SO
4
trong việc giải các bài tập định tính và định lượng.
3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Cẩn thận trong TNTH, nghiêm túc trong học tập
4. Năng lực cần hướng tới:
a. Nhóm năng lực chung: năng lực tự học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, sáng tạo, năng lực tự
quản lí. năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông (ICT)
b. Nhóm năng lực, kĩ năng chuyên biệt trong môn hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: Axit clohiđric, Axit Sunfuric
- Năng lực thực hành hóa học: Thí nghiệm liên quan Axit clohiđric, Axit Sunfuric
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU:
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống:: axit Axit clohiđric, Axit Sunfuric, muối.
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, - Phiếu học tập
- Hoá chất: dd HCl, dd H
2
SO
4
, quì tím, H
2
SO
4
đặc(GV sử dụng), Al, Zn, Fe, Cu(OH)
2
,hoặc Fe(OH)
3
, dd
NaOH, CuO,Fe
2
O
3
,Cu, đường kính
- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đũa thuỷ tinh, giấy lọc,
- Tranh ảnh: ứng dụng, sản xuất các axit.
b. Học sinh: - Học thuộc t/chất chung của axit., Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Khăn trải bàn, tia chớp, hỏi chuyên gia, trình bày 1 phút, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ:
+ Nêu t/chất hoá học chung của axit? Viết PTHH
+ Gọi HS chữa b/tập 3 Sgk tr/14
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới: Dựa vào phần trả lời của h/s để giới thiệu bài: HCl, H
2
SO
4
, cũng là một axít vậy chúng có
những tính chất hoá học như thế nào hôm nay các em sẽ được nghiên cứu .
2. Hoạt động hình thành kiến thức
TG
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung
HĐ 1: Tìm hiểu axit Sunfuric
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
Trang 17
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, - Phiếu học tập, Hoá chất: dd HCl, dd H
2
SO
4
, quì tím, H
2
SO
4
đặc(GV sử
dụng), Al, Zn, Fe, Cu(OH)
2
,hoặc Fe(OH)
3
, dd NaOH, CuO,Fe
2
O
3
,Cu, đường kính. Dụng cụ: Giá ống
nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đũa thuỷ tinh, giấy lọc, Tranh ảnh: ứng dụng, sản xuất các axit.
GV: Cho HS quan sát lọ đựng H
2
SO
4
đặc Gọi HS nhận xét + đọc Sgk
GV: Hướng dẫn HS các pha loãng H
2
SO
4
đặc
GV: Làm t/nghiệm pha loãng H
2
SO
4
đặc
HS nhận xét sự toả nhiệt.
GV: Thuyết trình: Axit H
2
SO
4
loãng có
t/chất HH của axit mạnh (t/tự HCl)
GV: Yêu cầu HS viết lại các t/chất HH
của axit + viết PTPƯ
- Tác dụng với kim loại ( Mg, Al,
Fe….)
- Tác dụng với Bazơ
- Tác dụng với oxit
- Tác dụng với muối
GV: Nhận xét và hoàn chỉnh các PTHH
của HS vieets
HS: Nhận xét + đọc Sgk
HS: Nhận xét cách pha
loãng H
2
SO
4
đặc
HS: Nêu t/chất hoá học của
H
2
SO
4
(Làm đổi màu quì
tím ; tác dụng với kim loại ;
tác dụng với bazơ ; với oxit ;
với muối)
HS: Thảo luận viết các
PTHH xãy ra
HS các nhóm báo cáo
Hs các nhóm khác nhận xét
II./ Axit Sunfuric
1. Tính chất vật lý:(sgk)
2. Tính chất hoá học:
- Làm đổi màu quì tím đỏ
- Tác dụng với kim loại (
Mg, Al, Fe….)
Mg
(r)
+ H
2
SO
4 (dd)
MgSO
4(dd)
+ H
2 (k)
↑
- Tác dụng với Bazơ
Zn(OH)
2
(r)
+ H
2
SO
4(dd)
ZnSO
4(dd)
+ 2H
2
O
- Tác dụng với oxit
Fe
2
O
3(r)
+ 2H
2
SO
4(dd)
Fe
2
(SO
4
)
3 (dd)
+ 3H
2
Tác dụng với muối
3. Hoạt động luyện tập
- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài
- Cho HS làm BT/ phiếu học tập
BT1: Phiếu học tập
Phiếu Học Tập
1./ Chất nào sau đây không t/dụng với dd HCl ?
A. Cu B. Zn C. Mg D. Fe
2./ Chất nào sau đây t/dụng với dd HCl với cả CO
2
?
A. Cu B. Zn C. dd NaOH D. Fe
3./ Để pha loãng H
2
SO
4
đặc người ta thực hiện:
A. Rót từ từ H
2
SO
4
loãng vào lọ đựng H
2
SO
4
đặc, khuấy đều B. Rót từ từ H
2
O vào H
2
SO
4
đặc, khuấy đều
C. Rót từ từ H
2
SO
4
đặc vào
H
2
SO
4
loãng, khuấy đều. D. Rót từ từ H
2
SO
4
đặc vào lọ đựng nước, khuấy đều
4. Hoạt động vận dụng
BT1: Cho các chất sau: Fe(OH)
2
, SO
3
, K
2
O, M, Fe, Cu, CuO, P
2
O
5
1) Gọi tên, phân loại các chất trên.
2) Viết PTPƯ các chất trên với: Nước ; dd H
2
SO
4
loãng
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- B/tập về nhà 1, 4, 6, 7, Sgk tr/19
- Chuẩn bị bài “ Một số axit quan trọng “
- Nhận xét giờ học của HS
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
Trang 18
---------------Hết--------------
Tuần 4. Tiết 7
Ngày soạn 4/9/2018
Bài 4 : AXIT SUNFURIC (TT)
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- HS biết H
2
SO
4
đặc có những t/chất hoá học riêng: Tính oxi hoá, tính hoá nước, dẫn ra được những PTPƯ
cho những t/chất này.
- Biết cách nhận biết H
2
SO
4
và các muối sunffat.
- Ứng dụng quan trọng của axit này trong sản xuất, đời sống.
- Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H
2
SO
4
trong công nghiệp
2. Kĩ năng:
- Sử dụng an toàn những axit này trong quá trình tiến hành th/nghiệm.
- Rèn kỹ năng viết PTPƯ, phân biệt các chất , kỹ năng làm b/tập HH
3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Cẩn thận trong TNTH, nghiêm túc trong học tập
4. Năng lực cần hướng tới:
a. Nhóm năng lực chung: năng lực tự học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, sáng tạo, năng lực tự
quản lí. năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông (ICT)
b. Nhóm năng lực, kĩ năng chuyên biệt trong môn hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: Axit Sunfuric đặc
- Năng lực thực hành hóa học: Thí nghiệm liên quan Axit Sunfuric đặc
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU:
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống:: Axit Sunfuric đặc muối.
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Phiếu học tập “ b/tập 1 & 2 “. Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn
cồn, ống hút. Hoá chất: H
2
SO
4
loãng ; H
2
SO
4
đặc; Cu ; dd BaCl
2
; dd Na
2
SO
4
; dd HCl ; dd NaCl ; dd NaOH.
b. Học sinh: Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau (Kiểm tra bài cũ):
+ Nêu t/chất hoá học của axit H
2
SO
4
loãng + Viết PTPƯ
+ Gọi HS chữa b/tập 6 Sgk
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới: H
2
SO
4
đ cũng là một axít vậy chúng có những tính chất hoá học như thế nào hôm nay các em
sẽ được nghiên cứu .
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Ghi bảng
HĐ 1: Axit H
2
SO
4
đặc có những tính chất hoá học riêng
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút. Hoá
chất: H
2
SO
4
loãng ; H
2
SO
4
đặc; Cu ; dd BaCl
2
; dd Na
2
SO
4
; dd HCl ; dd NaCl ; dd NaOH.
Trang 19
GV: Nhắc lại nội dung chính của tiết
học trước
GV: Làm th/nghiệm về t/chất đặc biệt
của H
2
SO
4
đặc: Lấy 2 ống nghiệm, cho
vào mỗi ống nghiệm một ít lá đồng
nhỏ. Rót vào ống nghiệm 1, 1ml dd
H
2
SO
4
loãng. Rót vào ống nghiệm 2,
1ml H
2
SO
4
. Đun nóng nhẹ cả 2 ống
nghiệm.
GV: Gọi HS nêu hiện tượng + rút ra
nhận xét
* Nhận xét: H
2
SO
4
đặc nóng tác
dụng Cu SO
2
và dd CuSO
4
Cu + 2H
2
SO
4
(đặc nóng )
CuSO
4
+ 2H
2
O + SO
2
GV: Gọi HS viết PTPƯ
GV: Giới thiệu: Ngoài Cu, H
2
SO
4
đặc
còn t/dụng với nhiều kim loại khác
muối sunfat, không giải phóng khí H
2
GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm:
Cho một ít đường vào đáy cốc thuỷ
tinh. đổ vào cốc ít H
2
SO
4
đặc
GV: Hướng dẫn HS giải thích hiện
tượng + nhận xét
C
12
H
22
O
11
11H
2
O +
12C
GV: Lưu ý:Khi dùng H
2
SO
4
hết sức
thận trọng
HS: Quan sát hiện tượng
HS: Nêu hiện tượng TN. Ở
ống nghiệm 1 không có hiện
tượng Chứng tỏ H
2
SO
4
loãng không t/dụng với Cu. Ở
ống nghiệm 2 có khí không
màu, mùi hắc thoát ra. Cu bị
tan tạo thành dd màu xanh
lam.
HS: Viết PPƯ
HS: Nghe và ghi bài
HS: Quan sát + nhận xét hiện
tượng: Màu trắng của đường
màu vàng, nâu, đen……
Ph/ứng toả nhiệt.
HS: Giải thích hiện tượng +
nhận xét
I. Axit H
2
SO
4
đặc có những
tính chất hoá học riêng
a) Tác dụng với kim loại
Cu + 2H
2
SO
4
(đặc nóng )
CuSO
4
+ 2H
2
O + SO
2
* Nhận xét: H
2
SO
4
đặc t/dụng
với nhiều kim loại khác
muối sunfat, không giải phóng
khí H
2
b) Tính háo nước
H
2
SO
4
đặc có tính háo nước
C
12
H
22
O
11
11H
2
O + 12C
HĐ 2: II. Ứng dụng
- Phương pháp: hỏi đáp, thuyết trình.
- Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: yêu cầu HS quan sát hình 12 và
nêu ứng dụng quan trọng của H
2
SO
4
GV: Nhận xét và kết luận
HS: Nêu ứng dụng của H
2
SO
4
II. Ứng dụng:
sgk
HĐ 3: III. Sản xuất axit H
2
SO
4
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Thuyết trình về nguyên liệu sản
xuất H
2
SO
4
và các công đoạn sản xuất
a) Nguyên liệu: Lưu huỳnh hoặc
Quặng Pyritsắt (FeS
2
)
b) Các công đoạn chính:
- Sản xuất lưu huỳnh dioxit: S + O
2
SO
2
Hoặc 4FeS
2
+ 11O
2
󰇍
󰇍
󰇍
2Fe
2
O
3
+
8SO
2
HS: Nghe + ghi bài + Viết
PTPƯ
IV. Sản xuất axit H
2
SO
4
a) Nguyên liệu: Lưu huỳnh
hoặc Quặng Pyritsắt (FeS
2
)
b) Các công đoạn chính:
- Sản xuất lưu huỳnh dioxit:
S + O
2
SO
2
Hoặc 4FeS
2
+ 11O
2
󰇍
󰇍
󰇍
2Fe
2
O
3
+ 8SO
2
- Sản xuất lưu huỳnh trioxit:
H
2
SO
4
đặc
H
2
SO
4
đặc
Trang 20
- Sản xuất lưu huỳnh trioxit:
2SO
2
+ O
2
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
2SO
3
- Sản xuất H
2
SO
4
: SO
3
+ H
2
O
H
2
SO
4
2SO
2
+ O
2
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
2SO
3
- Sản xuất H
2
SO
4
: SO
3
+
H
2
O H
2
SO
4
HĐ 4: IV. Nhận biết axit Sunfuric và muối sunfat
- Phương pháp: hỏi đáp, thuyết trình.
- Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm:
Cho 1 giọt dd BaCl
2
(hoặc Ba(NO
3
)
2
;
Ba(OH)
2
) vào 2 ống nghiệm đựng dd
H
2
SO
4
và Na
2
SO
4
quan sát, nhận
xét + viết PTPƯ
GV: Nêu khái niệm về thuốc thử
* Vậy: dd BaCl
2
; Ba(NO
3
)
2
;
Ba(OH)
2
được dùng làm thuốc thử
để nhận ra gốc sunfat
HS:Làm th/nghiệm
HS: Nêu hiện tượng: Ở mỗi
ống nghiệm đều xuất hiện
kết tủa trắng.
H
2
SO
4
+ BaCl
2
BaSO
4
+
2HCl
Na
2
SO
4
+ BaCl
2
BaSO
4
+
2HCl
V. Nhận biết axitSunfuric và
muối sunfat
dd BaCl
2
; Ba(NO
3
)
2
; Ba(OH)
2
được dùng làm thuốc thử để
nhận ra gốc sunfat
H
2
SO
4
+ BaCl
2
BaSO
4
+
2HCl
Na
2
SO
4
+ BaCl
2
BaSO
4
+
2HCl
3. Hoạt động luyện tập
GV: Làm b/tập 3/19Sgk , yêu cầu HS làm GV hướng dẫn:
a) Dùng BaCl
2
, Ba(NO)
3,
hoặc Ba(OH)
2
để nhận biết H
2
SO
4
b) Dùng một trong những thuốc thử như câu a
c) Dùng quì tím hoặc kim loại hoạt động ( Zn, Fe, Al.....)
4. Hoạt động vận dụng
HS: Làm các b/tập 2, 3, 5, Sgk
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò HS về nhà B/tập về nhà 2, 3, 5 Sgk
- Chuẩn bị bài “ Luyện tập “
- Nhận xét giờ học của HS
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
Trang 21
Tuần 4. Tiết 8
Ngày soạn 7/9/2018
Bài 5: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Những tính chất hoá học của oxít bazơ ,oxít axít và mối quan hệ giữa oxít bazơ và oxít axít
- Những tính chất hoá học của axít
- Dẫn ra những phản ứng hoá học minh hoạ cho tính chất của những hợp chất trên bằng những chất cụ thể
như :CaO,SO
2
,HCl,H
2
SO
4
.
2. Kĩ năng:
- Rèn kỹ năng làm các bài tập định tính và định lượng
- Phát triển tư duy so sánh, vận dụng mối quan hệ giữa các loại oxit và axit.
3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học, nghiêm túc trong học tập
4. Năng lực cần hướng tới:
a. Nhóm năng lực chung: năng lực tự học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, sáng tạo, năng lực tự
quản lí. năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông (ICT)
b. Nhóm năng lực, kĩ năng chuyên biệt trong môn hóa học
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU:
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Bảng phụ : a) Sơ đồ t/chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit, b) Sơ đồ t/chất hoá học
của axit. - Chuẩn bị một số phiếu học tập cho cá nhân hoặc nhóm HS
b. Học sinh: Ôn tập lại các t/chất của oxit axit, oxit bazơ, axit.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ:
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
Dùng bảng phụ thực hiện sơ đồ sau: Hãy điền vào ô trống các loại hợp chất vô cơ
+ ? + ?
(1) (2)
3
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
TG
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Ghi bảng
HĐ 1: Kiến thức cần nhớ
Oxit bazơ
Oxit axitit
+Nước
+Nước
(4)
Trang 22
- Phương pháp: hỏi đáp, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi
- Phương tiện dạy học: KHDH, Bảng phụ : a) Sơ đồ t/chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit, b) Sơ đồ
t/chất hoá học của axit. - Chuẩn bị một số phiếu học tập cho cá nhân hoặc nhóm HS
GV: Yêu cầu các nhóm HS thảo luận. Chọn chất để
viết PTPƯ mà các nhóm HS viết gọi HS khác
sữa sai, nhận xét
GV: Cho HS viết PTPƯ lên bảng Gọi HS khác
sửa sai, n/ xét.
GV: Tóm tắt tính chất hoá học của oxit bằng sơ đồ
+ axit
GV: Dùng bảng phụ : Thực hiện sơ đồ về t/chất hoá
học của axit./ Hãy điền vào ô trống sơ đồ t/ chất HH
của axit .
GV: Tóm tắt tính chất hoá học của axit bằng sơ đồ (
bảng phụ )
+ Quì tím
+ Kim loại
+ oxit bazơ
+ bazơ
+ muối
HS: Thảo luận theo
nhóm để hoàn hiện sơ đồ
trên
HS: Điền vào sơ đồ +
nhận xét và sửa sơ đồ
của các nhóm HS khác
HS: Thảo luận nhóm:
Viết PTPƯ minh hoạ
cho sơ đồ:
1) CuO + 2HCl
CuCl
2
+ H
2
O
2) CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O
3) CaO + SO
2
CaSO
3
4) Na
2
O + H
2
O
2NaOH
5) P
2
O
5
+ 3H
2
O
2H
3
PO
4
HS: Viết sơ đồ tính chất
hoá học của oxit vào vở
HS: Thảo luận nhóm +
điền vào chỗ trống sơ đồ
t/chất hoá học của axit
HS: Viết PTPƯ:
1) 2HCl + Zn ZnCl
2
+
H
2
2) 3H
2
SO
4
+ Fe
2
O
3
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
3) H
2
SO
4
+ Fe(OH)
2
FeSO
4
+ 2H
2
O
HS: Viết sơ đồ t/chất
hoá học của axit vào vở
HS: Nhắc lại t/chất hoá
học của oxit axit, oxit
bazơ, axit
I./ Kiến thức cần nhớ
1. Tính chất hóa học
của oxit:
2. Tính chất hoá học
của axit:
HĐ 2: Luyện tập
- Phương pháp: đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Bảng phụ : a) Sơ đồ t/chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit, b) Sơ đồ
Muối +
Muối +
Muối
Oxit lưỡng
Muối +
OxitAxit
Axit
Dd bazơ
Oxit bazơ
Axit
Muối + nước
Màu đỏ
Muối + H
2
Muối + nước
Muối mới + axit mới
A + B
Màu đỏ
Axit
A + C
A + C
Trang 23
t/chất hoá học của axit. - Chuẩn bị một số phiếu học tập cho cá nhân hoặc nhóm HS
3. Hoạt động luyện tập
GV: Ghi b/tập (bảng phụ): Cho các chất sau: SO
2,
CuO, Na
2
O, CaO, CO
2
. Hãy cho biết những chất nào
t/dụng với:
a) Nước
b) Axit clohiđric
c) Natri hiđroxit
Viết PTPƯ xãy ra (nếu có)
GV: Gợi ý: Những oxít nào t/dụng với nước; với dd HCl ; với dd NaOH.
1.Tác dụng với nước là :SO
2
,Na
2
O,CaO,CO
2
.
SO
2
+ H
2
O H
2
SO
4
Na
2
O + H
2
O 2NaOH
CaO + H
2
O Ca(OH)
2
CO
2
+ H
2
O H
2
CO
3
T/dvới HCl là CuO, Na
2
O, CaO
CuO+2HClCuCl
2
+H
2
O
Na
2
O+2HCl2NaCl+H
2
O
CaO+2HClCaCl
2
+H
2
O
T/d với NaOH là: SO
2
, CO
2
.
SO
2
+ 2NaOH Na
2
SO
3
+H
2
O
CO
2
+2NaOH Na
2
CO
3
+H
2
O
4. Hoạt động vận dụng
Ghi b/tập 2 Sgk tr/ 21 (Bảng phụ) hướng dẫn
a) Cả 5 oxit đã cho
b) Những oxit là:CuO, CO
2
(phân huỷ CuCO
3
hoặc Cu(OH)
2
)
Ca(OH)
2
vì tạo ra chất k
0
tan là CaCO
3
và CaSO
3
GV: Hưóng dẫn HS làm các bài tập
HS: Làm b/tập 2/21
- Vận dụng t/chất của oxit axit kết tủa trắng.
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Bài tập về nhà 2, 3, 4, 5 Sgk tr/ 21
- Chuẩn bi bài TH
- Nhận xét giờ học của HS
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Trang 24
Tuần 5. Tiết 9
Ngày soạn 12/9/2018
Bài 6: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC OXIT VÀ AXIT
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Bằng thực nghiệm , kiểm chứng và củng cố những kiến thức về các hợp chất vô cơ : oxit bazơ, oxitaxit,
axit. Khắc sâu kiến thức về t/chất hoá học của oxit, axit
- Biết vận dụng những t/chất hoá học đặc trưng để nhận biết các hợp chất vô cơ.
2. Kĩ năng:
- Rèn luyện kỹ năng về thực hành hoá học, giải b/tập thực hành hoá học, kỹ năng làm th/nghiệm với lượng
nhỏ hoá chất.
3. Thái độ:
- Giáo dục ý thức cẩn thận., tiết kiệm trong học tập và trong thực hành hoá học, biết giữ vệ sinh sạch sẽ
phòng th/nghiệm, lớp học.
4. Năng lực cần hướng tới:
a. Nhóm năng lực chung: năng lực tự học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, sáng tạo, năng lực tự
quản lí. năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông (ICT)
b. Nhóm năng lực, kĩ năng chuyên biệt trong môn hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: Oxit, Axit
- Năng lực thực hành hóa học: Thí nghiệm liên quan Oxit, Axit
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU….
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống:: Oxit, Axit
II. CHUẨN BỊ:
1. Đồ dùng dạy học:
a. Giáo viên: KHDH, Chuẩn bị mỗi nhóm HS một bộ thí nghiệm gồm:
- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (1 chiếc); Ống nghiệm (10 chiếc) ; kẹp gỗ (1 chiếc) ; lọ thuỷ tinh miệng rộng (1
chiếc) ;muôi sắt (1 chiếc)
- Hoá chất: CaO (vôi sống) 1 gam ; H
2
O ; P đỏ ( bằng hạt đậu xanh ); dd HCl ; dd Na
2
SO
4
; dd NaCl ; quì
tím ; dd BaCl
2
b. Học sinh: Ôn lại bài củ.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ:
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Kiểm tra sự chuẩn bị của phòng thí nghiệm (dụng cụ, hoá chất)
+ Kiểm tra số nội dung lý thuyết : Tính chất hoá học của oxit bazơ. Tính chất hoá học của oxit axit. Tính chất
hoá học của axit.
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Ghi bảng
HĐ 1: Tiến hành th/nghiệm
Trang 25
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết
trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị mỗi nhóm HS một bộ thí nghiệm gồm:
+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm (1 chiếc); Ống nghiệm (10 chiếc) ; kẹp gỗ (1 chiếc) ; lọ thuỷ tinh miệng rộng
(1 chiếc) ;muôi sắt (1 chiếc)
+ Hoá chất: CaO (vôi sống) 1 gam ; H
2
O ; P đỏ ( bằng hạt đậu xanh ); dd HCl ; dd Na
2
SO
4
; dd NaCl ;
quì tím ; dd BaCl
2
GV: Hướng dẫn HS làm bài thí nghiệm: Cho
mẫu CaO vào ống nghiệm, thêm dần 1, 2ml
H
2
O , Quan sát hiện tượng xãy ra.
GV: Thử dd sau phản ứng bằng giấy quì tím
hoặc dd phenolphtalein màu của của thuốc thử
thế nào ? Vì sao ? Kết luận về tính chất hoá
học của CaO ; Viết PTPƯ.
GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Đốt một
ít P (đỏ) bằng hạt đậu xanh trong bình thuỷ
tinh miệng rộng. P cháy hết, cho 3ml H
2
O vào
bình, đậy nút, lắc nhẹ , quan sát hiện tượng ?
Thử dd thu được bằng quì tím , nhận xét sự
đổi màu quì tím.
GV: Yêu cầu HS kết luận t/chất HH của P
2
O
5
? Viết PTPƯ
GV: yêu cầu HS nhận xét về tính chất oxit
axit ? Viết PTPƯ.
TN: Có 3 lọ dd không nhãn, đựng trong 3 ống
nghiệm : H
2
SO
4
, HCl , Na
2
SO
4
GV: Hướng dẫn cách làm: Để phân biệt được
các dd trên ta phải biét sự khác nhau về tính
chất của các dd đó ? Quì tím vào thấy có
hiện tượng . Nếu nhỏ dd BaCl
2
vào 2 dd HCl
và H
2
SO
4
thì có dd H
2
SO
4
xuất hiện kết tủa
trắng.
GV: Nêu cách làm :
+ Ghi số thứ tự cho mỗi lọ
+ Lấy mỗi lọ một giọt nhỏ vào mẫu quì
tím Quì tím không đổi màu là lọ dd
Na
2
SO
4
Quì tím không đổi màu là dd axit
HCl và H
2
SO
4
+ Lấy mỗi lọ dd axit HCl và H
2
SO
4
cho
vào ống nghiệm, nhỏ một giọt dd BaCl
2
vào
mỗi ống nghiệm nếu ống nghiệm nào xuất
hiện kết tủa trắng thì là dd H
2
SO
4
. Nếu không
có kết tủa thì là lọ HCl.
BaCl
2
+ H
2
SO
4
2HCl + BaSO
4
HS: Làm thí nghiệm theo
nhóm
HS: Quan sát và ghi lại
các hiện tượng xãy ra của
TN. Nhận xét hiện
tượng:- Mẫu CaO nhão
ra, phản ứng toả nhiệt.
Thử dd sau phản ứng
bằng giấy q/tím
Xanh
HS: Kết luận CaO (có
tính bazơ)
HS:Làm TN theo
nhóm,quan sát và ghi lại
hiện tượng xảy ra của TN
HS: Thí nghiệm: phán
ứng của P
2
O
5
với nước,
nhận xét hiện tượng :
phôtpho nhỏ màu trắng
tan trong dd tring suốt.
Nhúng mẫu quì tím vào
hoá đỏ.
HS: Giải thích hiện tượng
và viết PTPƯ
HS: Kết luận t/chất của
P
2
O
5
.
HS: Nêu các bước tiến
hành thí nghiệm
HS: Nhận TT của GV
HS: Nêu lại cách làm:
HS: Làm TN,quan sát và
ghi hiện tượng xảy ra của
thí nghiệm
1./ Tính chất hoá học của
oxit
a) Thí nghiệm 1 Phản
ứng của canxi oxit với
nước:
b) Thí nghiệm : Phản ứng
của điphôtpho pentaoxit
với nước
2./ Nhận biết các dung
dịch
Trang 26
GV: Yêu cầu các nhóm tiến hành làm thí
nghiệm 3
3. Hoạt động luyện tập
- Nhận xét về ý thức, thái độ của HS trong buổi thực hành, nhận xét về kết quả thực hành của các nhóm
- Hướng dẫn HS thu hồi hoá chất, rữa ống nghiệm, vệ sinh phòng thực hành.
4. Hoạt động vận dụng
- Vận dụng, thực hiện thành thạo các TN đã thực hành
- Viết bảng thu hoạch
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Yêu cầu HS học bài KT 1 tiết
- Nhận xét giờ TH của HS
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Trang 27
Tuần 5. Tiết 10
Ngày soạn 14/9/2018
KIỂM TRA 1 TIẾT ( SỐ 1)
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Hệ thống hoá kiến thức của hợp chất : oxit, axit . Củng cố và hoàn thiện kiến thức các hợp chất oxit bazơ,
oxit axit ; Axit
2. Kĩ năng:
- Rèn luyện kỹ năng viết công thức hóa học, phân loại, đọc tên, viết phương trình phản ứng hợp chất oxit ,axit
nhận biết hợp chất vô cơ, Viết được phản ứng dãy chuyển hoá. Rèn kỹ năng giải bài toán hoá
3. Thái độ:
- Giáo dục ý thức cẩn thận., tự giác trong KT
- Rèn luyện tính độc lập suy nghĩ, óc tư duy, khả năng tính toán chính xác
4. Năng lực cần hướng tới:
b. Nhóm năng lực, kĩ năng chuyên biệt trong môn hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
- Năng lực thực hành hóa học
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU….
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống
II. CHUẨN BỊ:
1. Đồ dùng dạy học:
a. Giáo viên: KHDH, Ma trận, Đề, Đáp án
b. Học sinh: Ôn lại bài củ.
2. Phương pháp: KT Tự luận
III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:
1. Ổn định lớp: 1’
2. Kiểm tra bài cũ:
3. Vào bài mới: GV phát đề - HS làm bài
MA TRẬN ĐỂ KIỂM TRA 1 TIẾT
Cấp độ
Tên
chủ đề
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Cộng
Cấp độ thấp
Cấp độ cao
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNK
Q
T
L
Tính
chất
hoá
học
của
oxit-
KQ về
sự
phân
loại
Hiểu được tính chất
HH của oxit và
phân loại oxit
Trang 28
oxit
Số câu
Số
điểmT
ỉ lệ%
2
1(10%)
2
1(10%
)
Một số
oxit
quan
trọng
Biết được một số oxit
quan trọng
Số câu
Số
điểmT
ỉ lệ%
1
0.5(5%)
3
1.5(15%
)
4
2đ
( 20%)
Tính
chất
hoá
học
của
axit
Biết được tính chất HH
của axit
Hiểu tính chất của axit
sunfuric
Số câu
Số
điểmT
ỉ lệ%
1
0,5đ(5%)
2
1đ(10%)
1
0,5đ(5%
)
4
2đ
( 20%)
Một số
axit
quan
trọng
Nhận biết được tính
chất của HCl
Hiểu tính chất của axit
sunfuric
Vận dụng tính toán
HH của axit
Số câu
Số
điểmT
ỉ lệ%
1
0,25( 2.5%)
1
0,5đ(5%
)
3
1,25đ(12.5%
)
1
0,5đ(5%
)
6
2đ
( 20%)
Tính
toán
hoá
học
Vận dụng tính toán
làm BT
Số câu
Số
điểmT
ỉ lệ%
1
3đ(20%
)
1
3 (
30%)
Tổng
3
1.25(12.5%
)
5
1.5
(15%)
2
0.5(5%)
3
1,25đ(12.5%
)
3
1(10%)
1
3(30%)
17
10
(100%
)
ĐỀ
A/Trắc nghiệm: (3đ)
Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ A,B,C,D đứng trước phương án trả lời em cho là đúng nhất:
Câu 1 (0,5đ) Có những chất sau đây:BaO,K
2
SO
4
,SO
2
,CuO,NO,Na
2
O,HCl;các chất nào tác dụng được với
nước:
A.BaO,NO,HCl C.SO
2
,Na
2
O,BaO
Trang 29
B.CuO,K
2
SO
4
,SO
2
D.K
2
SO
4
,Na
2
O,NO
Câu 2 (0,5đ) Kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl :
A.Mg B.Cu C.Ag D.tất cả
Câu 3 (0,5đ) Cho phương trình phản ứng sau: Na
2
SO
3
+ HCl 2NaCl + X + H
2
O; X là:
A.CO
2
B.NaHSO
3
C.SO
2
D.H
2
SO
3
Câu 4 (0,5đ) Để pha loãng H
2
SO
4
đặc người ta thực hiện như sau:
A. Đổ H
2
SO
4
đặc vào H
2
SO
4
loãng và khuấy đều.
B. Đổ H
2
SO
4
đặc từ từ vào nước và khuấy đều.
C. Đổ nước từ từ vào H
2
SO
4
đặc và khuấy đều.
D. Làm các khác.
Câu 5 (0,5đ) Oxit nào sau đây không tác dụng với Ba(OH)
2
và cả HNO
3
?
A. K
2
O B.NO C.ZnO D.CO
2
Câu 6 (0,5đ) Có thể dùng chất nào sau đây để nhận biết các lọ mất nhãn,không màu: K
2
SO
4
,HCl,H
2
SO
4
?
A.quỳ tím B.phenolphtalein C.BaCl
2
D.không có chất nào
B/Tự luận :(7 đ)
Câu 1(2đ): Hãy nhận biết các dung dịch sau : NaOH,HNO
3
,CaCl
2
,H
2
SO
4
bằng phương pháp hoá học.Viết
PTHH xãy ra(nếu có).
Câu 2( 2đ) Viết PTHH thực hiện dãy chuyển hoá sau:(ghi rõ điều kiện nếu có)
Ca CaO Ca(OH)
2
CaSO
3
SO
2
Câu 3 (3đ) Cho 30,6 g BaO tác dụng với nước thu được 0,5 lít dd bazơ.
a.Viết PTHH và tính nồng độ mol của dd bazơ.
b.Tính khối lượng dd HCl 14,6% cần dùng để trung hoà dd bazơ thu được ở trên.
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT
A/ Trắc nghiệm: Mỗi câu đúng 0.5 điểm
Câu 1
Câu 2
Câu 3
Câu 4
Câu 5
Câu 6
C
A
C
B
B
D
B/ Tự luận:
Câu 1: Cho quỳ tím vào lần lược các dung dịch
- Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là NaOH
- Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đổ là HNO
3
,H
2
SO
4
(0.75đ )
- Dung dịch không làm quì tím đổi màu là CaCl
2
- Cho dung dịch BaCl
2
vào 2 dung dịch HNO
3
,H
2
SO
4
( 0.75đ )
+ Dung dịch xuất hiện kết tủa màu trắng là H
2
SO
4
+ Dung dịch không xuất hiện kết tủa màu trắng là CaCl
2
CaCl
2
+ H
2
SO
4
󰇍
󰇍
󰇍
CaSO
4
+ 2HCl ( 0.5đ)
Câu 2: Mỗi phương trình đúng ( 0.5đ )
Ca + O
2

󰇍
󰇍
󰇍
CaO
CaO + H
2
O
󰇍
󰇍
󰇍
Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
+ SO
2
󰇍
󰇍
󰇍
CaCO
3
+ H
2
O
CaCO
3
+ H
2
SO
4
󰇍
󰇍
󰇍
CaSO
4
+ SO
2
+ H
2
O
Câu 3:
a/ BaO + H
2
O 
󰇍
󰇍
󰇍
Ba(OH)
2
Ba(OH)
2
+ 2HCl
󰇍
󰇍
󰇍
BaCl
2
+ 2H
2
O ( 0.75đ )
Trang 30
Số mol của BaO = 30.6: 153 = 0.2 ( mol )
Theo PTHH: suy ra số mol của Ba(OH)
2
= 0.2 ( mol )
Nồng độ mol của Ba(OH)
2
= 0.2: 0.5 = 0.4 (M) ( 0.75đ )
b/ Theo PTHH (2) suy ra số mol của HCl = 0.2x2 = 0.4 ( mol )
Khối lượng của HCl = 0.4 x 36.5 = 14.6 ( g ) (0.75đ)
Khối lượng dung dịch HCl =


x100 = 100 ( g ) ( 0.75đ )
4. Nhận xét và dặn dò:
- Yêu cầu HS chuẩn bị bài tính chất hoá học của bazơ .
- Nhận xét giờ KT
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
………………………………………………………………………………...............……………………
---------------Hết--------------
Tuần 6. Tiết 11
Ngày soạn 17/9/2017
Bài 7: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- HS biết được những t/chất HH chung của bazơ và viết được PTHH tương ứng cho mỗi tính chất.
- HS vận dụng những hiểu biết của mình về t/chất HH của bazơ .
- HS thực hiện được một số thí nghiệm cơ bản c/minh t/chất HH của bazơ.
2. Kĩ năng:
- HS vận dụng những hiểu biết về tính chất để giải thích những hịên tượng thường gặp trong đời sống
sản xuất.
- HS vận dụng được những t./chất của bazơ để làm các bài tập định tính và định lượng .
3. Thái độ:
- Giáo dục ý thức cẩn thận., tiết kiệm, Yêu thích môn học qua bộ môn
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): bazơ
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan bazơ
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL….
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: hệ thống hóa KT, ứng dụng vào thực tế bazơ
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, dd NaOH, giấy quì tím, giấy phenolphtalein, giấy PH, dd H
2
SO
4
, dd HCl , dd
CuSO
4
, dd Na
2
CO
3
.Ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, trình bày 1 phút, mảnh ghép...
Trang 31
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ:
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: Hướng dẫn các HS làm thí nghiệm
Thí nghiệm1:
- Nhỏ 1 giọt dd NaOH 10% vào mẩu giấy quì tím, quan sát hiện tượng ? Giải thích ?
- Nhỏ 1 giọt dd phenolphtalein (k
0
màu) vào ống nghiệm dd NaOH, quan sát hiện tượng ? Giải thích ?
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh: không cần đúng sai, chỉ nhận xét, vào bài mới.
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung
HĐ 1: Tác dụng của dd bazơ với chất chỉ thị
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, dd NaOH, giấy quì tím, giấy phenolphtalein, giấy PH, dd H
2
SO
4
, dd HCl ,
dd CuSO
4
, dd Na
2
CO
3
.Ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt
GV: Hướng dẫn các HS làm thí nghiệm
Thí nghiệm1:
- Nhỏ 1 giọt dd NaOH 10% vào mẩu
giấy quì tím, quan sát hiện tượng ? Giải
thích ?
- Nhỏ 1 giọt dd phenolphtalein (k
0
màu)
vào ống nghiệm dd NaOH, quan sát hiện
tượng ? Giải thích ?
GV: Chú ý cho HS dùng đũa thuỷ tinh
hoặc ống nhỏ giọt trên mẫu giấy tẩm
chất chỉ thị màu .
GV: Gọi HS đại diện nhóm nêu nhận
xét
GV: Dựa vào t/chất này ta có thể phân
biệt được dd bazơ với dd của hợp chất
nào khác.
GV: Yêu cầu HS làm b/tập sau: Có 3 lọ
không nhãn, không màu: H
2
SO
4
,
Ba(OH)
2
, HCl .Trình bày cách phân biệt
chỉ dùng quì tím
GV: Nhận xét và kết luận
HS:Làm thí nghiệm theo nhóm
HS: Nêu N/xét đổi màu
quì tím và đổi màu
phenolphtalein
HS: Trả lời cá nhân
HS: Ghi bài
HS: Thảo luận trình bày cách
phân biệt
1/ Tác dụng của dd bazơ
với chất chỉ thị
- dd Bazơ + quì tím quì
tím chuyển thành màu xanh
- dd Bazơ + phenolphtalein (
k
0
màu ) phenolphtalein
màu hồng
HĐ 2: Tác dụng của dd bazơ vơí oxit axit
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH, dd NaOH, giấy quì tím, giấy phenolphtalein, giấy PH, dd H
2
SO
4
, dd HCl ,
dd CuSO
4
, dd Na
2
CO
3
.Ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt
GV: Gợi ý cho HS nhớ lại t/chất này ( ở
bài oxit ) và yêu cầu HS chọn chất để
viết PTPƯ minh hoạ
HS: Nêu tính chất : dd Kiềm +
oxit axxit ? + ?
HS: Viết PTHH xãy ra
Ca(OH)
2
+ SO
2
CaSO
3
+H
2
O
2/ Tác dụng của dd bazơ
vơí oxit axit
dd Bazơ + oxit axit
muối + nước
Ca(OH)
2
+ SO
2
CaSO
3
+H
2
O
Trang 32
HĐ 3: Tác dụng với axit
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH, dd NaOH, giấy quì tím, giấy phenolphtalein, giấy PH, dd H
2
SO
4
, dd HCl ,
dd CuSO
4
, dd Na
2
CO
3
.Ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt
GV: Yêu cầu HS nhắc lại t/chất hoá học
của axit , từ đó liên hệ đến t/chất t/dụng
với bazơ
GV: Phản ứng giữa axit và bazơ gọi là
p/ứng gì ?
GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ
GV: Kết luận
HS: Nêu t/chất của axit và
nhận xét: Bazơ tan và không
tan đều t/dụng với axit muối
và nước.
HS: Trả lời câu hỏi
HS: Viết PTPƯ xảy ra
3/ Tác dụng với axit
Bazơ + axit muối +
Nước
Fe(OH)
3
+ 3HCl FeCl
3
+3H
2
O
Ba(OH)
2
+2HNO
3
Ba(NO)
3
+ 2H
2
O
HĐ 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, dd NaOH, giấy quì tím, giấy phenolphtalein, giấy PH, dd H
2
SO
4
, dd HCl ,
dd CuSO
4
, dd Na
2
CO
3
.Ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt
GV: Hướng dẫn HS làm t/nghiệm : Cho
vào bát sứ Cu(OH)
2
và nung nóng. Quan
sát hiện tượng, giải thích
GV: Gọi HS nêu nhận xét.
GV: Viết PTPƯ
GV:Giới thiệu t./chất của dd Bazơ với
dd muối (sẽ học bài sau)
HS: Làm TN theo nhóm
HS: Nêu hiện tượng :Kết tủa
màu xanh chuyển sang màu
đen
HS: Nêu nhận xét kết luận
bazơ không tan
HS: Nhận TT của GV
4/ Bazơ không tan bị nhiệt
phân huỷ
Bazơ không tan Oxit
bazơ + nước
Cu(OH)
2
CuO+ H
2
O
Rắn ( Xanh ) Rắn ( đen )
3. Hoạt động luyện tập
+ Tổng kết nội dung của bài học
+ Yêu cầu HS làm b/tập trong phiếu học tập:
Bài tập: Cho các chất sau: MgO ; Fe(OH)
3
; NaOH ;.
a) Gọi tên, phân loại các chất trên.
b) Trong các chất trên, chất nào t/dụng được với: dd H
2
SO
4
loãng ; Khí CO
2
; Chất nào bị nhiệt phân huỷ ?
Viết PTPƯ
4. Hoạt động vận dụng
GV: Yêu cầu HS làm b/tập 2/25 Sgk GV: Hướng dẫn
a) Tác dụng với dd HCl : Tất cả các Bazơ đã cho
b) Bị phân huỷ ở t
0
cao : Bazơ không tan Cu(OH)
2
c) Tác dụng với CO
2
: các dd bazơ NaOH ; Ba(OH)
2
.
d) Đổi màu quì tím thành xanh: các dd NaOH ; Ba(OH)
2
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Bài tập còn lại Sgk
- Chuẩn bị trước bài “ Một số bazơ quan trọng “
- Nhận xét giờ học của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Trang 33
Tuần 6. Tiết 12
Ngày soạn 18/9/2018
Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- HS biết các t/chất vật lý, hoá học của NaOH. Chúng có đầy đủ t/chất hoá học của một dd bazơ. Dẫn
ra được những t/nghiệm hoá học chứng minh Viết được các PTPƯ minh hoạ cho các tính chất hoá học
của NaOH. Biết phương pháp sản xuất NaOH trong công nghiệp.
2. Kĩ năng:
- Phương pháp sản xuất NaOH bằng cách điện phân dd NaCl trong công nghiệp, viết được phương
trình điện phân.Rèn kỹ năng làm các b/tập định tính và định lượng
3. Thái độ:
HS yêu thích môn học, thấy được từ hợp chất có trong thiên nhiên ,điều chế được nhiều chất.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): natri hiđroxit
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan natri hiđroxit
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL….
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: ứng dụng vào thực tế natri hiđroxit
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Hoá chất : quì tím, dd phenolphtalein, dd NaOH, Ca(OH)
2
, HCl , H
2
SO
4
loãng, CO
2
,
hoặc SO
2
, dd muối đồng, muối sắt (III) , giấy đo pH……
- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh ( gắp ), đế sứ,
- Tranh vẽ: Sơ đồ điên phân dd NaCl - các ứng dụng của NaOH.
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới, Tự tiến hành một số th/nghiệm hoá học về NaOH, để
c/minh rằng chúng có những t/chất hoá học của một dd bazơ
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
Trang 34
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: (Kiểm tra bài cũ)
+ Gọi HS nêu t/chất hoá học của dd bazơ ? Nêu t/chất HH của bazơ không tan. So sánh t/chất HH của bazơ
tan và không tan ?
+ Yêu cầu HS chữa b/tập 2 Sgk tr 25. Yêu cầu HS nhận xét. GV sữa BT
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung
HĐ 1: A./ NATRI HIĐROXIT
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết
trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Hoá chất : quì tím, dd phenolphtalein, dd NaOH, Ca(OH)
2
, HCl ,
H
2
SO
4
loãng, CO
2
, hoặc SO
2
, dd muối đồng, muối sắt (III) , giấy đo pH……Dụng cụ: Giá ống nghiệm,
ống nghiệm, kẹp gỗ, panh ( gắp ), đế sứ, Tranh vẽ: Sơ đồ điên phân dd NaCl - các ứng dụng của NaOH.
GV: Cho HS qsát NaOH dạng rắn,
nhận xét về khả năng hút ẩm.
GV: Thí nghiệm 1: GV biểu diễn
th/nghiệm hoà tan NaOH rắn trong
nước,HS nhận xét về tính tan.
GV: Gọi HS đọc Sgk để bổ sung
t/chất vật lý của dd NaOH.
GV: Kết luận về t/chất vật lý của
NaOH
GV: Lưu ý HS khi sử dụng NaOH
phải hết sức cẩn thận.
HS: Quan sát và nhận xét.
+ dd NaOH có t/chất ……..
HS: Thảo luận nhóm nhận
xét.
HS: Ghi vào vở
I./ Tính chất vật lý ( sgk)
1/ Đổi màu chất chỉ thị:
GV: Cho HS làm th/nghiệm, nghiên
cứu t/chất của dd NaOH làm thay đổi
màu chất chỉ thị ( quì tím, hoặc
phenolphtalein ).
GV: Nhận xét và kết luận
HS:Làm th/nghiệm quan
sát hiên tượng + nhận xét
II./ Tính chất hoá học
1/ Đổi màu chất chỉ thị:
dd NaOH + quì tím quì
tím chuyển sang màu xanh
dd NaOH + phenolphtalein
(k
0
) phenolphtalein chuyển
màu đỏ
HĐ4: Tác dụng với axit..
Hướng dẫn HS thực hiện lấy một ống
nghiệm (1ml dd NaOH loãng). Thêm
vào đó 1 giọt dd phenolphtalein thì
dd chuyển sang màu hồng. Thêm từ từ
từng giọt dd HCl vào ống nghiệm đến
khi màu hồng biến mất, dd trở nên K
0
màu.
HS : Làm TN, q/sát và nhận
xét
HS: Viết PTPƯ giữa ;
NaOH + HCl ? + ?
2/ Tác dụng với axit.
NaOH + HCl NaCl +
H
2
O
Tác dụng với oxit axit
YcHS rút kết luận
NaOH + Oxit axit
Muối ( hoặc
HS: Rút ra KL
HS: viết PTPƯ xảy ra
NaOH + CO
2
? + ?
3/ Tác dụng với oxit axit
NaOH + Oxit axit Muối (
hoặc muối và nước )
Trang 35
muối và nước )
Kết luận về t/chất hoá học của NaOH
NaOH + CO
2
Na
2
CO
3
+
H
2
O
Gọi HS nêu ứng dụng của NaOH.
Nhận xét
HS: Nêu ứng dụng
III/ Ứng dụng ( sgk)
V./ Sản xuất Natrihidroxit
GV: Giới thiệu: NaOH được sản xuất
bằng ph/pháp điện phân dd NaCl bão
hoà ( có màng ngăn )
V./ Sản xuất Natrihidroxit
điện phân dd NaCl bão hoà ( có
màng ngăn )
2NaCl + 2H
2
O
2NaOH+ H
2
+ Cl
2
HĐ II: Luyện tập
3. Hoạt động luyện tập
+ Gọi HS nhắc lại nội dung chính của bài
+ Cho HS làm b/tập theo phiếu học tập: b/tập1/27 Sgk
Hướng dẫn: hoà tan các chất vào nước rồi thử các dd: Dùng quì tím ( nhận được dd NaCl ). Nhận biết
các dd NaOH, Ba(OH)
2
bằng dd Na
2
SO
4
4. Hoạt động vận dụng
GV: Ghi b/tập 3 bảng phụ gọi HS thực hiện.
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- B/tập về nhà còn lại
- Chuẩn bị bài “ Ca(OH)
2
“
- Nhận xét giờ học của HS - Nhận xét giờ học của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Điện Phân
Có màng ngăn
Trang 36
Tuần 7. Tiết 13
Ngày soạn: 24/9/2017
Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG ( TT )
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- HS biết các t/chất vật lý, hoá học của Ca(OH)
2
: có đầy đủ t/chất hoá học của một dd bazơ. Dẫn ra
được những TN HH chứng minh
- Viết được các PTPƯ minh hoạ cho các t/chất HH của Ca(OH)
2
. Biết ý nghĩa pH của dd.Biết cách
pha chế dd , biết ứng dụng Canxi hiđroxit.
2. Kĩ năng:
- Rèn kỹ năng làm các b/tập định tính và định lượng
3. Thái độ:
- HS yêu thích môn học, thấy được từ hợp chất có trong thiên nhiên ,điều chế được nhiều chất.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): natri hiđroxit
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan natri hiđroxit
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL….
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: ứng dụng vào thực tế natri hiđroxit
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Hoá chất : quì tím, dd phenolphtalein, dd NaOH, Ca(OH)
2
, HCl , H
2
SO
4
loãng, CO
2
,
hoặc SO
2
, dd muối đồng, muối sắt (III) , giấy đo pH……
- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh ( gắp ), đế sứ,
- Tranh vẽ: Sơ đồ điên phân dd NaCl - các ứng dụng của NaOH.
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới, Tự tiến hành một số th/nghiệm hoá học về NaOH, để
c/minh rằng chúng có những t/chất hoá học của một dd bazơ
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
Trang 37
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp, hỏi chuyên gia
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau (Kiểm tra bài cũ) :
+ Gọi HS trả lời: “ Nêu t/chất hoá học của NaOH “,Viết PTHH?
+ Gọi HS chữa b/tập 2/27 Sgk
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh: nhận xét và ghi điểm cho HS
- Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung
HĐ 1: CANXI HIĐROXIT
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết
trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Hoá chất : quì tím, dd phenolphtalein, dd NaOH, Ca(OH)
2
, HCl ,
H
2
SO
4
loãng, CO
2
, hoặc SO
2
, dd muối đồng, muối sắt (III) , giấy đo pH…… Dụng cụ: Giá ống
nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh ( gắp ), đế sứ, Tranh vẽ: Sơ đồ điên phân dd NaCl - các ứng dụng
của NaOH.
GV: Hướng dẫn cách pha chế dd
Ca(OH)
2
:
+ Hoà tan ít vôi tôi + nước
vôi
nước ( vôi vữa )
lọc thu được dd
nước vôi trong.
Tính chất hoá học
GV: dd Ca(OH)
2
là bazơ tan có
t/chất của bazơ tan
GV: Giới thiệu các t/chất hoá học của
bazơ tan yêu cầu HS nhắc lại
a) Làm đổi màu chất chỉ thị:
- Quỳ tìm chuyển sang đỏ
- DD phenolphtalêin không màu
chuyển sang màu hồng
b) Tác dụng với axit:
GV: Yêu cấu HS viết PTHH xảy ra
Ca(OH)
2
+ HCl CaCl
2
+ 2H
2
O
c) Tác dụng với oxit axit
GV: cho HS viết PTHH
Ca(OH)
2
+CO
2
CaCO
3
+ 2H
2
O
d) Tác dụng với muối
GV: thông báo: PƯ với muối sẽ học ở
bài 9
HS:Tiến hành pha chế dd
Ca(OH)
2
HS: Nhắc lại t/chất HH của
bazơ tan và viết các PTHH
HS: Nhận xét màu của quỳ
tím và dd phenolphtalêin
HS: Viết PTPƯ:
Ca(OH)
2
+ HCl
HS: Viết PTPƯ:
Ca(OH)
2
+ CO
2
I./ CANXI HIĐROXIT
1./ Pha chế dung dịch canxi
hiđroxit
+ Hoà tan ít vôi tôi + nước
vôi nước ( vôi vữa ) lọc thu
được dd nước vôi trong.
2./ Tính chất hoá học
a) Làm đổi màu chất chỉ
thị:
- Quỳ tìm chuyển sang đỏ
- DD phenolphtalêin không
màu chuyển sang màu hồng
b) Tác dụng với axit:
Ca(OH)
2
+ HCl CaCl
2
+
2H
2
O
c) Tác dụng với oxit axit
Ca(OH)
2
+ CO
2
CaCO
3
+ 2H
2
O
d) Tác dụng với muối
GV: Em hãy kể các ứng dụng của
Ca(OH)
2
trong đời sống
GV: Nhận xét và bổ sung
HS: Nêu ứng dụng.
3./ Ứng dụng
(Sgk)
HĐ 2: II./ Thang pH
Trang 38
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Dùng thang pH để làm gì?
GV: pH = ……… thì dd là trung
tính; dd có tính bazơ ; dd có tính axit
GV: Chứng minh pH càng lớn , càng
nhỏ độ pH cũng thay đổi.
GV: Giới thiệu về giấy pH, cách so
màu với thang màu để xác định độ pH
HS: Tìm hiểu nội dung
trong sgk và trả lời câu hỏi
HS: Nhận TT giới thiệu của
GV
II./ Thang pH :
Thang pH dùng để biểu thị đọ
axit và bazơ của dung dịch.
+ Nếu pH = 7: dd là trung tính.
+ Nếu pH > 7: dd có tính bazơ
+ Nếu pH < 7: dd có tính axit.
3. Hoạt động luyện tập
+ Yêu cầu Hs nhắc lại các nội dung chính bài học
+ Cho HS làm b/tập 1/30 Sgk ( bảng phụ )
CaCO
3
󰇍
󰇍
󰇍
? + ?
CaO + ? = > Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
+ ? = > CaCO
3
+ ?
CaO + ? = > CaCl
2
+ ?
Ca(OH)
2
+? = > Ca(NO
3
)
2
+?
CaCO
3
󰇍
󰇍
󰇍
CaO + CO
2
CaO + H
2
O = > Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
+ CO
2
= > CaCO
3
+ H
2
O
CaO + 2HCl => CaCl
2
+ H
2
O
Ca(OH)
2
+HNO
3
=> Ca(NO
3
)
2
+ H
2
O
4. Hoạt động vận dụng
+ Cho HS làm b/tập 2/30 Sgk . Hướng dẫn: dùng H
2
O,quì tìm, và dd HCl
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- B/tập về nhà còn lại
- Chuẩn bị bài “Tính chất hoá học của muối “
- Nhận xét giờ học của HS
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Trang 39
Tuần 7. Tiết 14
Ngày soạn 25/9/2018
Bài 9: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- HS biết các t/chất hoá học của muối . Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện phản ứng trao đổi thưc hiện
2. Kĩ năng:
- Rèn luyện khả năng viết PTPƯ. Rèn luyện kỹ năng tính toán các b/tập hoá học có liên quan đế t/chất
của muối.
- HS vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của muối để giải thích một số hiện tượng thường gặp
trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học .
3. Thái độ:
- HS yêu thích môn học, thấy được từ hợp chất có trong thiên nhiên ,điều chế được nhiều chất.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): về muối
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan muối
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của muối
để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Hoá chất: dd AgNO
3
3% ; dd H
2
SO
4
(1:5) ; dd BaCl
2
5% ; dd NaCl 5% ; dd CuSO
4
5% ; dd Na
2
CO
3
5%; dd Ba(OH)
2
; dd Ca(OH)
2
;Cu; Fe. Dụng cụ: Giá ống nghiệm ; Ống nghiệm ; kẹp gỗ ;
ống hút và ống nhỏ giọt hoá chất, đèn cồn.
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
Trang 40
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Nêu tính chất hoá học của dd kiềm ? Cho ví dụ với NaOH hoặc Ca(OH)
2
+ Yêu cầu HS viết CTHH của một số chất có tên sau:
A. Natri clorua B. Magie Sunfat
C. Kali nitrat D. canxi hiđrocacbonat
== > em có nh/xét gì về thành phần ph/tử của các hợp chất trên ?
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới: Hợp chất trên gồm kim loại kết và gốc axit hợp chất muối giới thiệu bài
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung
HĐ 1: Tính chất HH của muối
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết
trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Hoá chất: dd AgNO
3
3% ; dd H
2
SO
4
(1:5) ; dd BaCl
2
5% ; dd NaCl 5% ;
dd CuSO
4
5% ; dd Na
2
CO
3
5%; dd Ba(OH)
2
; dd Ca(OH)
2
;Cu; Fe. Dụng cụ: Giá ống nghiệm ; Ống
nghiệm ; kẹp gỗ ; ống hút và ống nhỏ giọt hoá chất, đèn cồn.
GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm :
Cho đoạn dây đồng vào ống nghiệm
1 có chứa 2
3 ml dd AgNO
3
.
GV: Gọi HS đại diện nhóm nêu hiện
tượng
GV: Hãy nhận xét và viết PTPƯ
GV: Nêu điều kiện : Kim loại phải
hoạt động hơn kim loại trong muối.
HS: Làm TN theo nhóm
HS: Nêu hiện tượng :Có
kim loại màu trắng bám
ngoài dây đồng. dd ban
đầu không màu chuyển
sang màu xanh
HS: Nhận xét và viết
PTPƯ
I./ Tính chất hoá học của muối
1./ Muối tác dụng với kim loại
DD muối + Kim loại muối
mới + kim loại mới
Cu + 2AgNO
3
Cu(NO)
3
+
2Ag
( r) (dd) (xanh)
(trắng xám)
ĐK: Kim loại phải hoạt động hơn
kim loại trong muối.
GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm:
Nhỏ 1
2 giọt dd H
2
SO
4
loãng vào
ống nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl
2
Quan sát.
GV: Gọi HS nêu nhận xét và viết
PTPƯ => nêu kết luận. Muối +
Axit
Muối mới + Axit mới
H
2
SO
4
+ BaCl
2
. 2HCl +
BaSO
4
H
2
SO
4
+ Na
2
CO
3
Na
2
SO
4
+
CO
2
+ H
2
O
GV: Nêu điều kiện : Axit sinh ra là
chất khí (axit yếu) hoặc muối tạo
thành k
0
tan.
HS: Tiến hành TN
HS: Nêu hiện tượng :
Xuất hiện kết tủa trắng
phản ứng tạo thành
BaSO
4
không tan
HS: Kết luận
2./ Muối tác dụng với axit
Muối + Axit
Muối mới +
Axit mới
H
2
SO
4
+ BaCl
2
. 2HCl +
BaSO
4
H
2
SO
4
+ Na
2
CO
3
Na
2
SO
4
+ CO
2
+ H
2
O
ĐK: Axit sinh ra là chất khí (axit
yếu) hoặc muối tạo thành k
0
tan.
GV: Hướng dẫn làm th./nghiệm: Nhỏ
vài giọt dd AgNO
3
3% vào ống
nghiệm chứa 1ml dd NaCl ( 5% )
HS: Tiến hành TN
HS: Nêu hiện tượng :
Xuất hiện kết tủa lắng
3./ Muối tác dụng với muối :
Muối + Muối Hai muối
mới
Trang 41
Quan sát hiện tượng và viết PTPƯ
GV: Gọi HS đại diện nhóm nêu hiện
tượng
GV: Giới thiệu: Nhiều muối t/dụng
với nhau tạo ra 2
muối mới Gọi HS nêu kết luận
GV : Nhận xét và kết luận
đáy ống nghiệm phản
ứng tạo thành AgCl
không tan
HS: Kết luận
HS: viết PTPƯ
AgNO
3
+ NaCl ? +
?
AgCl + NaCl AgCl +
NaNO
3
( dd ) (dd) ( r ) (
dd )
ĐK: Muối mới tạo thành không
tan
GV: Yêu cầu HS làm th/nghiệm: Nhỏ
vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm
đựng 1ml dd muối CuSO
4
Quan
sát hiện tượng, viết PTPƯ và nhận
xét.
GV: Gọi HS đại diên nhóm nêu hiện
tượng, Viết PTPƯ
GV: Nhiều dd muối khác cũng t/dụng
với dd bazơ sinh ra muối mới và
dd bazơ
GV: Gọi HS nêu kết luận.
GV: Nêu điều kiên: Muối hoặc bazơ
sinh ra là chất không tan
HS: Tiến hành TN
HS: Nêu hiện tượng: Xuất
hiện chất không tan màu
xanh
HS: Nêu kết luận
HS: Viết PTPƯ:
CuSO
4
+ 2NaOH ?
+ ?
4./ Muối tác dụng với bazơ
Muối + Bazơ Muối mới +
bazơ mới
CuSO
4
+ 2NaOH
Cu(OH)
2
+ Na
2
SO
4
ĐK: Muối hoặc bazơ sinh ra là
chất không tan
5./ Phản ứng phân huỷ muối
GV: Giới thiệu: nhiều muối bị phân
huỷ ở t
0
cao như : KClO
3
; KMnO
4
;
CaCO
3
; MgCO
3
Hãy viết PTPƯ
phân hủy muối trên. (đã làm ở lớp 8)
GV: Gọi HS viết PTPƯ
KMnO
4
󰇍
󰇍
󰇍
? + ? + ?
CaCO
3
󰇍
󰇍
󰇍
? + ?
HS: Nhận TT của GV
HS: Viết PTPƯ
2KClO
3
󰇍
󰇍
󰇍
2KCl + 3O
2
5./ Phản ứng phân huỷ muối
2KClO
3
󰇍
󰇍
󰇍
2KCl + 3O
2
CaCO
3
󰇍
󰇍
󰇍
CaO + CO
2
HĐ 2: Phản ứng trao đổi trong dung dịch
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não,
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Giới thiệu các phản ứng muối
thuộc loại phản ứng trao đổi
Vậy phản ứng trao đổi là gì ?
GV: Dựa vào các PTHH hãy cho
biết ĐK của phản ứng trao đổi
* Sản phẩm tạo thành có một chất:
Nước; Chất dễ bay hơi, chất không
tan; chất khí, axit yếu hơn axit ban
đầu.
GV: Nhận xét và kết luận
HS: Nắm kiến thức của
GV
HS: Dựa vào TT/ sgk nêu
ĐN
HS: Trả lời cá nhân
HS: Nắm kiến thức của
GV
II./ Phản ứng trao đổi trong
dung dịch
1./ Nhận xét về các phản ứng
của muối
2./ Điều kiện xãy ra của phản
ứng trao đổi
* Sản phẩm tạo thành có một
chất: Nước; Chất dễ bay hơi, chất
không tan ; chất khí, axit yếu hơn
axit ban đầu.
CuSO
4
+ 2NaOH Cu(OH)
2
+ Na
2
SO
4
3. Hoạt động luyện tập
Cho HS làm BT trên phiếu học tập
Phiếu học tập: Luyện tập tính chất hoá học của muối và điều kiên phản ứng trao đổi xảy ra
1./ Cho các chất sau: CaCO
3
; HCl ; NaOH CuCl
2
; BaCl
2
;
K
2
SO
4
. có bao nhiêu cặp chất có thể phản ứng với nhau ?
2./ Muối CuSO
4
có thể phản ứng với các chất
nào sau đây :
Trang 42
A. 2 B. 4 C. 3 D. 5
Viết các PTHH
A. CO
2
, NaOH, H
2
SO
4
, Fe
B H
2
SO
4
, AgNO
3
; Ca(OH)
2
, Al
C. NaOH, BaCl
2 ,
Fe, Al
4. Hoạt động vận dụng
GV: Hướng dẫn b/tập 4/33
Na
2
CO
3
KCl
Na
2
SO
4
NaNO
3
Pb(NO
3
)
2
x
x
x
o
BaCl
2
x
o
x
o
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- B/tập về nhà còn lại
- Chuẩn bị trước bài “Một số muối quan trọng “
- Nhận xét giờ học của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Tuần 8. Tiết 15
Ngày soạn 1/10/2018
Bài 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- HS biết được các t/chất vật lý và HH của NaCl và KNO
3
.
- Trạng thái thiên nhiên và cách khai thác muối NaCl. Biết ứng dụng của NaCl và KNO
3
trong đời sống và
trong công nghiệp.
2. Kĩ năng:
- Vận dụng những t/chất của NaCl và KNO
3
trong thực hành và bài tập.
- Tiếp tục rèn luyện cách viết PTPƯ và kỹ năng làm b/tập định tính.
3. Thái độ:
- HS yêu thích môn học, thấy được từ hợp chất có trong thiên nhiên.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): về muối NATRI CLORUA ,
KALI NITRAT
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về NATRI CLORUA ,
KALI NITRAT
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Tranh vẽ: Một số ứng dụng của NaCl - Phiếu học tập
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm
- Động não, mảnh ghép...
Trang 43
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ:
+ “ Nêu tính chất hoá học của muối, viết các PTPƯ minh hoạ cho các tính chất đó “
+ “ Định nghĩa phản ứng trao đổi, điều kiện phản ứng trao đổi xãy ra “
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Gia vị muối ăn, có CTHH là gì? Được sản xuất như thế nào?
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm: NaCl, lấy từ nước biển
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung
HĐ 1: MUỐI NATRI CLORUA
- Phương pháp: thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Tranh vẽ: Một số ứng dụng của NaCl - Phiếu học tập
GV: Trong tự nhiên các em thấy muối
ăn (NaCl) có ở đâu ?GV: Giới thiệu:
Trong 1m
3
nước biển có hoà tan
chừng 27 kg muối NaCl, 5kg muối
MgCl
2
, 1 kg muối CaSO
4
và một số
muối khác.
GV: Gọi 1HS đọc phần1: “ trạng thái
tự nhiên - Sgk 34 “ nhận xét.Cho
HS quan sát hình 1-23 Sgk tr/ 34
GV: Em hãy trình bày cách khai thác
NaCl từ nước biển.
GV: Muốn khai thác NaCl từ những
mỏ muối có trong lòng đất, ta làm thế
nào ?
GV: Các em quan sát sơ đồ và cho biết
những ứng dụng quan trọng của NaCl
GV: Tổ chức cho HS làm việc theo
nhóm, thảo luận nhóm, xây dựng sơ đồ
một số ứng dụng quan trọng của NaCl.
GV vẽ sơ đồ chưa hoàn chỉnh trên
bảng
GV: Gọi HS nêu những ứngdụng của
sản phẩm s/x được từ NaCl như:
NaOH ; Cl
2
HS: Trả lời muối ăn có trong tự
nhiên : Trong nước biển và trong
lòng đất.
HS: Đọc Sgk tr/ 34
HS: Nêu cách khai thác từ nước
biển.
HS: Mô tả cách khai thác
HS: Dựa vào sơ đồ và nêu ứng
dụng của NaCl.
+ Làm gia vị và bảo quản thực
phẩm.
+ Dùng để sản xuất: Na ; Cl
2
;
H
2
NaOH ; Na
2
CO
3
;
NaHCO
3
.
I. MUỐI NATRI
CLORUA
1./ Trạng thái tự nhiên
Sgk/34
2./ Cách khai thác
- Cho nước biển bay hơi thu
được muối kết tinh.
- Khoang sâu xuống mỏ
muối, muối mỏ được
nghiền nhỏ và tinh chế
3./ Ứng dụng:
Sgk/35
HĐ 2: MUỐI KALI NITRAT
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Cho HS đọc Sgk nhận xét
+kết luận
GV: Giới thiệu: muối kali Nitrat ( còn
gọi là diêm tiêu ) là chất rắn màu trắng
HS: Nêu t/chất: Muối KNO
3
tan
nhiều trong nước bị phân huỷ ở
nhiệt độ cao KNO
3
có t/chất
oxi hoá mạnh
II./ MUỐI KALI
NITRAT
1./ Tính chất
- Muối kali nitrat tan nhiều
Trang 44
GV: Cho HS quan sát lọ đựng KNO
3
GV: Giới thiệu các t/chất của KNO
3
2KNO
3

󰇍
󰇍
󰇍
2KNO
2
+ O
2
( r ) ( r ) ( k )
GV: Cho Hs nêu ứng dụng của muối
kali nitrat
HS: Nêu ứng dụng
trong nước
- Muối kali nitrat phân hủy
ở nhiệt độ cao
2KNO
3

󰇍
󰇍
󰇍
2KNO
2
+ O
2
2./ Ứng dụng
Chế tạo thuốc nổ đen làm
phân bón ; Bảo quản thực
phẩm trong công nghiệp.
3. Hoạt động luyện tập
GV: Phiếu học tập yêu cầu HS thảo luận nhóm và trả lời
Phiếu học tập
1. Có các dd sau: NaCl, MgCl
2
, KNO
3
, Na
2
SO
4
,
các thuốc thử để phân biệt muối là:
A Quỳ tím, NaOH, AgNO
3
B BaCl
2
, NaOH, AgNO
3
.
C. Phenolphtalein, NaOH, BaCl
2,
D BaCl
2
, NaOH, quỳ tím.
2. Có những muối sau: NaCl, MgSO
4
, HgSO
4
,
Pb(NO
3
)
2
, KNO
3
, CaCO
3
. Muối nào trong số
các muối trên .
A.làm ng/liệu sản xuất vôi, sản xuất xi măng.
(CaCO
3
)
B.Rất độc đối với người và động vật
( HgSO
4
, Pb (NO
3
)
2
)
C. Được sản xuất nhiều ở vùng bờ biển nước ta.
(NaCl)
D.Muối nào có thể dùng làm thuốc chống táo bón.
(MgSO
4
)
E.Muối nào được dùng làm thuốc nổ đen. ( KNO
3
)
4. Hoạt động vận dụng
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- B/tập về nhà 1, 2, 3, 4, 5 Sgk tr/36 - Chuẩn bị bài “ Phân bón hoá học “
- Nhận xét giờ học của HS
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Tuần 8. Tiết 16
Ngày soạn 3/10/2017
Bài 11: PHÂN BÓN HÓA HỌC
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- HS biết phân bón là gì ? Vai trò của các nguyên tố hoá học đối với cây trồng.
- Biết một số phân bón HH thường dùng trong nông nghiệp và công thức hoá học của chúng, và hiểu
một số t/c của các loại phân bón đó.
2. Kĩ năng:
- Rèn luyện khả năng phân biệt các mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào t/c hoá học.
- Biết tính toán để tìm thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố dinh dưỡng trong phân bón và
ngược lại.
3. Thái độ:
- HS yêu thích môn học, bảo vệ cây trồng, nông nghiệp.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): về phân bón hóa học
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: ứng dụng của phân bón hóa học vào trồng trọt, nông
nghiệp
II. CHUẨN BỊ:
Trang 45
a. Giáo viên: KHDH, Chuẩn bị các mẫu phân bón hoá học và phân loại ( phân bón đơn, phân bón kép, phân
bón vi lượng ). Phiếu học tập, đèn chiếu
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp, hỏi chuyên gia
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ:
+ Hãy nêu “ trạng thái tự nhiên, cách khai thác và ứng dụng của muối Natri Clorua ”.
+ Gọi HS chữa b/tập 4 tr/36 Sgk.
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Em hãy kể phân bón hóa học mà em biết? CTHH như thế nào?
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
1. Ổn định lớp: 1’
2. Kiểm tra bài cũ: 6’
3. Vào bài mới:
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
HĐ 1: Những nhu cầu của cây trồng
( Tích hợp môn Sinh học 6, Công nghệ 7)
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị các mẫu phân bón hoá học và phân loại ( phân bón đơn, phân
bón kép, phân bón vi lượng ). Phiếu học tập
GV: Sau vụ thu hoạch đất trồng sẽ bạc màu. Đất
trồng bị bạc màu do thực vật đã lấy các ng/tố dinh
dưỡng từ đất như : N, K, P…… và số ng/tố vi
lượng như : B, Cu, Fe, Zn… làm thế nào để tăng
năng suất vụ sau …..
1./ Thành phần của thực vật
GV: Giới thiệu thành phần của thực vật:
GV: Gọi HS đọc Sgk.
2./ Vai trò của các nguyên tố HH đối với thực vật
GV: Ng/tố hoá học nào được cây trồng lấy từ nước
và từ không khí ? Ng/tố hóa học nào được cây
trồng lấy từ đất ? Vai trò của các ng/tố đó ntn?
Gọi HS trả lời.
HS: nghe và ghi bài.
HS: Bổ sung các
ng/tố cần thiết cho đất
trồng bằng cách bón
phân ( như phân
chuồng ; phân xanh ;
phân bón hóa học
HS: Nghe và ghi
HS: Đọc Sgk
HS: Thảo lụân nhóm
+ trả lời
I./ Những nhu cầu của
cây trồng
1./ Thành phần của thực
vật
Nước: 90%
Chất khô: 10%
- 99%: C, H, O, N, K,
Ca, P, Mg, S
- 1%: Ng/tố vi lượng: B,
Cu, Zn, Fe, Mn.
2./ Vai trò của các nguyên
tố HH đối với thực vật
(Sgk)
HĐ 2: Những phân bón HH thường dùng
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị các mẫu phân bón hoá học và phân loại ( phân bón đơn, phân
bón kép, phân bón vi lượng ). Phiếu học tập
GV: Giới thiệu: Phân bón hoá học có thể dùng ở
dạng đơn và dạng kép.
1./ Phân bón đơn
HS: Nghe và ghi.
II./ Những phân bón
HH thường dùng
1./ Phân bón đơn
Trang 46
GV: Yêu cầu HS nghiên cứu Sgk , quan sát các
mẫu vật HS điền các thông tin vào bảng
phân đạm
Phân
lân
Phân
kali
Công
thức
Ure
Amoni
Sunfat
Amoni
Niitrat
Tính
tan
trong
nước
a) Phân đạm:
- Ure : CO(NH
2
)
2
chứa 46% nitơ tan trong nước.
- Amoni nitrat: NH
4
NO
3
chứa 35% nitơ tan
trong nước.
- Amoni Sunfat : (NH
4
)
2
SO
4
Chứa 21% nitơ tan
trong nước.
- Amoni Clorua NH
4
Cl chứa 25%
GV: Cho HS đọc Sgk cho biết phân lân và phân
kali
b) Phân lân :
- Photphat tự nhiên Ca
3
(PO
4
)
2
- Supephotphat Ca(H
2
PO
4
)
2
: có 2 loại là :
+ Supephotphat đơn là hỗn hợp Ca(H
2
PO
4
)
2
. và
CaSO
4
+ Supephotphat kép là Ca(H
2
PO
4
)
2
c) Phân Kali
- KCl : Kaliclorua - K
2
SO
4
: Kali Sunfat
2./ Phân bón kép
* Chứa 2 hoặc 3 ng/ tố dinh dưỡng là N, P, K
GV: Yêu cầu HS tự đọc Sgk, tóm tắt ý chính, HS
trả lời các câu hỏi sau:
- So sánh th/phần dinh dưỡng của phân bón đơn
và phân bón kép ?
- Các cách tạo ra phân bón hoá học kép như thế
nào ?
a) Phân NPK : là hỗn hợp các muối NH
4
NO
3
;
(NH
4
)
2
HPO
4
; KCl
b) Phân kali và đạm : KNO
3
c) Phân đạm và Lân : (NH
4
)
2
HPO
4
3./ Phân bón vi lượng
* Chứa một số ng/tố hoá học như: B, Zn, Mn
….dưới dạng hợp chất .
HS: Thảo luận nhóm
+ Điền thông tin vào
bảng.
HS: Nhận xét + ghi
bài
HS: Đọc Sgk Và
nhân TT của GV
HS: Ghi bài vào vở
HS: Đọc Sgk phân
bón kép
HS: Đọc Sgk tìm
hiểu phân vi lượng.
* Chỉ chứa một trong 3
nguyên tố dinh dưỡng
chính là đạm (N), lân (p) ,
kali (K).
a) phân đạm:
- Ure : CO(NH
2
)
2
chứa
46% nitơ tan trong nước.
- Amoni nitrat:
NH
4
NO
3
chứa 35% nitơ
tan trong nước.
- Amoni Sunfat : (NH-
4
)
2
SO
4
Chứa 21% nitơ tan
trong nước.
- Amoni Clorua NH
4
Cl
chứa 25%
b) Phân lân :
- Photphat tự nhiên
Ca
3
(PO
4
)
2
- Supephotphat
Ca(H
2
PO
4
)
2
: có 2 loại là :
+Supephotphat đơn là
hỗn hợp Ca(H
2
PO
4
)
2
. và
CaSO
4
+ Supephotphat kép là
Ca(H
2
PO
4
)
2
c) Phân Kali
- KCl : Kaliclorua -
K
2
SO
4
: Kali Sunfat
2./ Phân bón kép
a) Phân NPK : là hỗn
hợp các muối NH
4
NO
3
;
(NH
4
)
2
HPO
4
; KCl
b) Phân kali và đạm :
KNO
3
c) Phân đạm và Lân:
(NH
4
)
2
HPO
4
3./ Phân bón vi lượng
3. Hoạt động luyện tập
* Bài tập1: Có những phân hoá học sau : NH
4
NO
3
; NH
4
Cl ; (NH
4
)
2
SO
4
; KCl ; Ca
3
(PO
4
)
2
; Ca(H
2
PO
4
)
2
;
CaHPO
4
; (NH
4
)
3
PO
4
; NH
4
H
2
PO
4
; (NH
4
)
2
HPO
4
; KNO
3
a) Cho biết tên hoá học của chúng.
b) Hãy xếp các phân bón trên thành các loại: Phân bón (đạm, lân, kali) ; Phân bón kép (đạm và lân ; đạm
và kali)
c) Những ng/tố hoá học chủ yếu nào trong mỗi loại phân bón kể trên cần cho sự phát triễn của cây trồng
4. Hoạt động vận dụng
Trang 47
Bài tập2 : Khi bón cùng một khối lượng NH
4
Cl và NH
4
NO
3
, lượng N do chất nào cung cấp cho cây trồng :
A. Nhiều hơn B. Bằng nhau C. Ít hơn D. Chưa xác đinh được
Hướng dẫn b/tập 2, b/tập 3 Sgk tr/ 39
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: HS ng/cứu trước khi đến lớp sơ đồ mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ tr/40 Sgk
- Nhận xét giờ học của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Tuần 9. Tiết 17
Ngày soạn: 8/10/2018
Bài 13: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- HS biết được mối quan hệ về t/chất hoá học giữa các loaị hợp chất vô cơ với nhau, viết được PTHH biễu
diễn cho sự chuyển đổi hoá học.
2. Kĩ năng:
- Vận dụng những hiểu biết về mối quan hệ này để giải thích những hiện tượng tự nhiên, áp dụng trong sản
xuất và đời sống, làm b/tập hoá học
3. Thái độ:
- HS yêu thích môn học, thấy được từ hợp chất có trong thiên nhiên ,điều chế được nhiều chất.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): các chất vô cơ
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan các chất vô cơ
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống:
II. CHUẨN BỊ:
Trang 48
a. Giáo viên: KHDH, Chuẩn bị sơ đồ biễu diễn mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ, Phiếu học tập.Bộ
bìa màu ( có ghi các hợp chất vô cơ như oxitbazơ ; bazơ ; oxit axit ; axit …..)
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới. Nghiên cứu trước sơ đồ biễu diễn mối quan hệ các loại hợp
chất vô cơ
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ:
+ Hãy kể tên các loại phân bón thường dùng đối với mỗi loại , hãy viết 2 CTHH minh hoạ .
+ Nhận xét và ghi điểm cho HS
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: GV: Cho HS qsát sơ đồ ( bảng phụ )
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, hoàn thành
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Tiểu kết
HĐ 1: Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị sơ đồ biễu diễn mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ,
Phiếu học tập.Bộ bìa màu ( có ghi các hợp chất vô cơ như oxitbazơ ; bazơ ; oxit axit ; axit …..)
GV: Chiêú trên bảng phụ sơ
đồ các nhóm đã điền đủ nội
dung
GV: Gọi các HS khác nhận
xét + bổ sung hoàn chỉnh sơ
đồ.
HS: Các nhóm thảo luận
HS: Đại diện nhóm điền sơ đồ vào
nội dung
(1) : Oxit bazơ + axit
(2) : Oxit axit + dd bazơ
(3) : Oxit bazơ + Nước
(4): Phân huỷ các bazơ k
0
tan
(5) : Oxit Axit + Nước
(6) : dd Bazơ + dd Muối
(7) : dd Muối + dd Bazơ
(8) : dd Muối + axit
(9) : Axit + bazơ (Hoặc oxit bazơ,
muối; số kimloại
HS: Các nhóm nhận xét + bổ sung.
I./ Mối quan hệ giữa các hợp
chất vô cơ
Sơ đồ: Sgk/40
HĐ 2: Những phản ứng hoá học minh hoạ
- Phương pháp: đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
Muối
1
2
5
3
4
6
7
8
9
Trang 49
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị sơ đồ biễu diễn mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ,
Phiếu học tập.Bộ bìa màu ( có ghi các hợp chất vô cơ như oxitbazơ ; bazơ ; oxit axit ; axit …..)
GV: Yêu cầu HS Viết PTPƯ
minh hoạ cho sơ đồ ở phần
(I).
GV: Chiếu bài làm HS
HS nhóm khác nhận xét
GV: Nhận xét và hoàn chỉnh
HS: Viết PTPƯ
(1) MgO + H
2
SO
4
󰇍
󰇍
󰇍
? + ?
(2) SO
3
+ NaOH
󰇍
󰇍
󰇍
? + ?
(3) Na
2
O + H
2
O
󰇍
󰇍
󰇍
?
(4) Fe(OH)
3
󰇍
󰇍
󰇍
? + ?
(5) P
2
O
5
+ H
2
O
󰇍
󰇍
󰇍
?
(6) KOH + HNO
3
󰇍
󰇍
󰇍
? + ?
(7)CuCl
2
+ KOH
󰇍
󰇍
󰇍
? + ?
(8) AgNO
3
+ HCl
󰇍
󰇍
󰇍
? + ?
(9) HCl + Al
2
O
3
󰇍
󰇍
󰇍
? + ?
II./ Những phản ứng hoá học
minh hoạ
(1) MgO + H
2
SO
4
󰇍
󰇍
󰇍
MgSO
4
+
H
2
O
(2) SO
3
+ 2NaOH
󰇍
󰇍
󰇍
Na
2
SO
3
+
H
2
O
(3) Na
2
O + H
2
O
󰇍
󰇍
󰇍
2NaOH
(4) 2Fe(OH)
3
󰇍
󰇍
󰇍
Fe
2
O
3
+ 3H
-
2
O
(5) P
2
O
5
+ 3H
2
O
󰇍
󰇍
󰇍
2H
3
PO
4
(6) KOH + HNO
3
󰇍
󰇍
󰇍
HNO
3
+ H
-
2
O
(7)CuCl
2
+ 2KOH
󰇍
󰇍
󰇍
2KCl +
Cu(OH)
2
(8) AgNO
3
+ HCl
󰇍
󰇍
󰇍
AgCl +
HNO
3
(9) 6HCl + Al
2
O
3
󰇍
󰇍
󰇍
2AlCl
3
+
3H
2
O
3. Hoạt động luyện tập
- Yêu cầu HS là b/tập 1/41 Sgk
- Dùng bảng phụ) Yêu cầu HS thảo luận nhóm điền thông tin vào.
NaOH
HCl
H
2
SO
4
CuSO
4
x
o
o
HCl
x
o
o
Ba(OH)
2
o
x
x
4. Hoạt động vận dụng
GV: Hướng dẫn b/tập 4/ 41 Sgk.. Dãy chuyển đổi các chất đã cho có thể là:
Na Na
2
O NaOH
Na
2
CO
3
Na
2
SO
4
NaCl
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: Bài tập về nhà 4 tr 41 Sgk , Xem trước tiết luyện tập
- Nhận xét giờ học của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
+ O
2
+ H
2
O
+ CO
2
+
H
2
SO
4
+ BaCl
2
Trang 50
Tuần 9. Tiết 18
Ngày soạn: 14/10/2018
Bài 14: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Phân loại của các hợp chất vô cơ
- HS nhớ lại và hệ thống hoá những tính chất hoá học của mỗi loại hợp chất .
- Viết được những PTHH biểu diễn cho mỗi tính chất của hợp chất
2. Kĩ năng:
-Biết cách sử dụng sơ đồ ,biểu bảng trong quá trình học tập
-Biết cách viết các PTHH biểu diễn sơ đồ biến đổi hoá học ,khả năng diễn đạt một nội dung h/ học
3. Thái độ:
- HS yêu thích môn học, thấy được từ hợp chất có trong thiên nhiên ,điều chế được nhiều chất.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): các chất vô cơ
Trang 51
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: các chất vô cơ vào cuộc sống
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Sơ đồ sự phân loại các h/chất vô cơ ; sơ đồ về t/chất hoá học của các loại h/chất vô cơ;
máy chiếu
b. Học sinh: Ôn lại các kiến thức có trong chương I
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ:
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Hợp chất vô cơ được phân làm mấy loại lớn ?
+ Mỗi loại hợp chất vô cơ lại được phân loại như thế nào ? Cho ví dụ về một vài hợp chất cụ thể của mỗi
loại
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Ghi bảng
HĐ 1: I. Kiến thức cần nhớ
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Sơ đồ sự phân loại các h/chất vô cơ ; sơ đồ về t/chất hoá học của các
loại h/chất vô cơ; máy chiếu
Cho HS qsát bảng phân loại các chất vô cơ (
bảng phụ )
Yêu cầu các nhóm HS thảo luận với nội dung
sau:
GV: Nhận xét và hoàn chỉnh
GV: Yêu cầu HS Thảo luận nhóm và dựa vào
câu hỏi để điền vào bảng cho hoàn chỉnh.
GV: Yêu cầu HS lấy 2 ví dụ cho mỗi loại trên
HS: Thảo luận nhóm để
hoàn thành nội dung luyện
tập trên bảng phụ
HS: Điền vào bảng đầy đủ
như sau:
HS: Các nhóm bổ sung
điền vào bảng
HS: Nhóm nhận xét
HS: Nhắc lại tính chất của
oxit, bazơ, muối, axit.
HS: Các nhóm thảo luận
+ hoàn thiện bảng .
I./ Kiến thức cần nhớ
1./ Phân loại hợp chất
vô cơ
- Oxit
- Axit
- Bazơ
- Muối
Các hợp chất vô cơ
Trang 52
GV: Tổ chức cho HS nhớ lại những t/chất hoá
học của mỗi loại hợp chất
GV: Giới thiệu: Tính chất hoá học của các
loại hợp chất vô cơ được thể hiện ở sơ đồ sau:
GV: Nhìn vào sơ đồ HS nhắc lại tính chất hoá
học của oxit bazơ; oxit axit ; bazơ ; axit ; muối
Gọi lần lượt HS nhắc lại các t/chất Viết
PTPƯ
GV: Ngoài những t/chất của muối đã được trình
bày trong sơ đồ, muối còn có những t/chất hoá
học nào ? Viết PTPƯ
HS: Nhận xét + bổ sung .
HS: Nhìn vào sơ đồ nêu
lại tính chất của các hợp
chất vô cơ
HS: Nêu lại các tính chất
hoá học của muối .
HS: Trả lời cá nhân
HS: Cho ví dụ.
2./ Tính chất hoá học
của các loại hợp chất
vô cơ
HĐ2: II. Luyện tập
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Bảng phụ BT
3. Hoạt động luyện tập
- Bài tập 1 tr/43 Sgk
GV H/dẫn BT2 NaOH có t/dụng với dd HCl k
0
giải phóng khí . Để có khí bay ra làm đục nước vôi trong ,
thì NaOH đã t/dụng với chất nào đó trong kh/khí tạo ra hợp chất X. Hợp chất X t/dụng với dd HCl khí
CO
2
. X là Na
2
CO
3
.
4. Hoạt động vận dụng
Bài tập 2 tr/43 Sgk
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
Dặn dò HS về nhà: Bài tập về nhà : 3, 4 Sgk, Xem trước bài14” Thực hành “
Nhận xét giờ học của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết------------
Oxxit axit
Muối
Oxitb
azơ
bazơ
Axit
Trang 53
Tuần 10. Tiết 20
Ngày soạn: 14/10/2018
Bài 15: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ
HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
Biết các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm:
- Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối.
- Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác và với axit.
2. Kĩ năng:
- Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công 5 thí nghiệm trên
- Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng thí nghiệm và viết được các phương trình hoá học.
- Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo.
- Viết tường trình thí nghiệm.
Trang 54
3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Hiểu được mối quan hệ giữa các chất trong tự nhiên. Giáo dục tính tiết
kiệm .. trong học tập và thực hành hoá học
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…):
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan bazo và muối
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức bazo, muối vào cuộc sống:
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, giấy ráp, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẹp gỗ, cốc
thuỷ tinh., Hoá chất : dd NaOH, dd FeCl
3
, dd CuSO
4
, dd HCl, đinh sắt nhỏ, dd BaCl
2
, dd Na
2
SO
4
, dd H
2
SO
4
loãng, nước cất
b. Học sinh: Ôn tập t/chất hoá học của bazơ, của muối.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, tia chớp, hỏi chuyên gia, trình bày 1 phút
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ:
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Nêu mục tiêu của buổi thực hành
+ Những điểm cần lưu ý trong buổi thực hành.
+ Kiểm tra lý thuyết có liên quan đến nội dung buổi thực hành:
+ Nêu tính chất hoá học của bazơ ?
+ Nêu tính chất hoá học của muối ?
Yêu cầu Viết PTPƯ
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Ghi bảng
HĐ 1: Tiến hành thí nghiệm
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết
trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, giấy ráp, ống nhỏ giọt, đèn cồn,
kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh., Hoá chất : dd NaOH, dd FeCl
3
, dd CuSO
4
, dd HCl, đinh sắt nhỏ, dd BaCl
2
, dd
Na
2
SO
4
, dd H
2
SO
4
loãng, nước cất
GV: Hướng dẫn: Lấy khoảng 1- 2ml dd FeCl
3
vào ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt nhỏ vài
giọt dd NaOH vào ống nghiệm chứa FeCl
3
lắc
nhẹ ống nghiệm Hướng dẫn HS q/sát hiện
tượng xãy ra. Viết PTPƯ, giải thích hiện
tượng xảy ra.
GV: Hướng dẫn:Cho một ít Cu(OH)
2
vào đáy
ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt nhỏ vài giọt
dd HCl vào ống nghiệm chứa Cu(OH)
2
lắc
đều. Quan sát hiện tượng.
GV: Gọi HS nêu: + Hiện tượng quan sát
HS: Làm thí nghiệm theo
nhóm.
HS: Quan sát và ghi lại các
hiện tượng xãy ra của TN.
HS: Giải thích hiện tượng
và viết PTPƯ
HS: Làm thí nghiệm theo
nhóm.
I./ Tiến hành thí
nghiệm
1./ Tính chất hoá học
của bazơ
Thí nghiệm 1: Natri
hiđoxit tác dụng với
muối
Thí nghiệm 2: Đồng (II)
hiđroxit tác dụng với
axit
Trang 55
được
+ Giải thích hiện tượng hoá học
+ Viết PTPƯ
GV: Hướng dẫn: Ngâm một đinh sắt nhỏ (đã
làm sạch rĩ), trong ống nghiệm chứa 1ml dd
CuSO
4
Quan sát sau 4-5 phút.
GV: Theo dõi HS làm thí nghiệm
GV: Hướng dẫn:Nhỏ vài giọt dd BaCl
2
vào
ống nghiệm có chứa 1ml dd Na
2
SO
4
Quan
sát.
GV: Theo dõi HS làm thí nghiệm
GV: Hướng dẫn:Nhỏ vài giọt dd BaCl
2
vào
ống nghiệm có chứa 1ml dd H
2
SO
4
loãng
Quan sát
GV: Theo dõi HS làm thí nghiệm
GV: Yêu cầu HS các nhóm nêu hiện tượng :
+ Viết PTPƯ. + Giải thích hiện tượng
HS: Nêu hiện tượng, viết
PTPƯ, giải thích
HS: Làm TN theo nhóm.
HS: Nêu hiện tượng
HS: Làm TN theo nhóm.
HS: Nêu hiện tượng
HS: Làm TN theo nhóm.
HS: Nêu hiện tượng
HS: Kết luận về tính chất
hoá học của muối
2./ Tính chất hoá học
của muối
Thí nghiệm 3: Đồng
(II)Sunfat tác dụng với
kim loại
Thí nghiệm 4: Bari
clorua tác dụng với
muối:
Thí nghiệm 5: BaCl
2
tác
dụng với axit
3. Hoạt động luyện tập
GV: Nhận xét buổi thực hành. Cho HS kê lại bàn ghế, Rửa dụng cụ .
4. Hoạt động vận dụng
GV: Yêu cầu HS viết bản tường trình ( theo mẫu )
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
Dặn dò HS về nhà: Chuẩn bị nội dung tiết sau kiểm tra 1 tiết Nội dung: Từ bài “ Tính chất hoá học của
Bazơ
Mối quan hệ các hợp chất vô cơ “
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Tuần 11. Tiết 21
Ngày soạn: 18/10/2018
Kiểm tra 1 tiết
I. MỤC TIÊU:
1./ Kiến thức:
- Hệ thống hoá kiến thức của hợp chất : Bazơ ; muối. Củng cố và hoàn thiện kiến thức các hợp chất Bazơ ;
muối. Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ
2./ Kỹ năng :
- Rèn luyện kỹ năng viết công thức hóa học, phân loại, đọc tên, viết phương trình phản ứng hợp chất: axit ;
bazơ ; muối ; Điều kiện phản ứng trao đổi xãy ra.; Nhận biết hợp chất vô cơ, Viết được phản ứng dãy
chuyển hoá. Rèn kỹ năng giải bài toán hoá ( liên quan C% và C
M
)
3./ Thái độ :
Trang 56
- Rèn luyện tính độc lập suy nghĩ, óc tư duy, khả năng tính toán chính xác
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Ma trận, Đề, Đáp án
b. Học sinh: Ôn lại bài củ.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Ổn định lớp: 1’
2. GV phát đề - HS làm bài
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT
MÔN : HOÁ HỌC 9 (T 20)
Cấp độ
Tên
chủ đề
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Cộng
Cấp độ thấp
Cấp độ cao
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNKQ
TL
Tính
chất hoá
học của
bazơ
Nhận
biết đc
tchh của
Ca(OH)
2
Nhận biết
và viết đc
PTHH
của
NaOH
Hiểu đc
ứng dụng
của ba zơ
Vận dụng viết đc
PTHH minh họa
Số câu
Số
điểmTỉ
lệ%
1
0.5(5%)
1
0.25(2.5%)
2
1(10%)
1
1(10%)
5
2.75
(27.5%)
Một số
bazơ
quan
trọng
Vận dụng viết đc
PTHH minh họa
của NaOH
Số câu
Số
điểmTỉ
lệ%
1
0.5(5%)
1
0.5(5%)
Tính
chất hoá
học của
muối
Nhận biết CTHH
muối và viết PTHH
Hiểu đc cách nhận
biết muối
ứng
dụng
của
muối
Vận
dụng
nhận
biết
muối
Số câu
Số
điểmTỉ
lệ%
1
0.25đ(2.5%)
2
1đ(10%)
2
1đ(10%)
2
1đ(10%)
7
3.25đ
(32.5%)
Phân
bón hoá
học
Hiểu đc thành phần
của phân NPK
Số câu
Số
điểmTỉ
lệ%
1
0,5đ(5%)
1
0,5đ(5%)
Mối
quan hệ
Hiểu đc mối quan hệ
giũa các loại HCVC
Trang 57
giữa các
hợp chất
vô cơ
Số câu
Số
điểmTỉ
lệ%
1
0,5đ(5%)
1
0,5đ(5%)
Tính
toán hoá
học
Vận dụng tính toán
làm BT
Số câu
Số
điểmTỉ
lệ%
1
2.5đ
(25%)
1
2.5đ(25%)
Tổng
1
0.5
(5%)
2
0.5
(5%)
1
0.5
(5%)
5
2,5đ
(25%)
3
2
(20%)
4
4
(40%)
16
10đ
(100%)
ĐỀ
A/Trắc nghiệm:(4điểm)
Câu I: Hãy khoanh tròn vào chữ cái (a,b,c,d) đầu câu trả lời em cho là đúng nhất:
1/ Dung dịch Ca(OH)
2
phản ứng được với những chất nào sau đây?
A. dd NaCl; B. dd HCl; C. dd Ba(OH)
2
; D. dd KNO
3
2/ Nước chanh ép có tính axit vậy nước chanh ép có pH là:
A. pH< 7; B. pH = 7; C. pH > 7; D. 7<pH<9
3/ Có những loại phân bón hóa học sau: KCl; NH
4
Cl; Ca
3
(PO
4
)
2
; KNO
3
; (NH
4
)
2
SO
4
. Trộn những
loại phân nòa với nhau để được phân bón NPK
A. KCl; NH
4
Cl B. Ca
3
(PO
4
)
2
; KNO
3
C. KNO
3
; (NH
4
)
2
SO
4
D. KCl; Ca
3
(PO
4
)
2
4/ Cho dung dịch Na
2
SO
4
vào dung dịch BaCl
2
, hiện tượng xảy ra là:
A. Xuất hiện chất kết tủa màu trắng B. Xuất hiện chất kết tảu màu xanh lam
C. Có khí thoát ra D. Không có hiện tượng gì
Câu II: Cho các muối sau: NaCl; Pb(NO
3
)
2
; CaCO
3
; KClO
3
. Hãy chọn CTHH của muối thích hợp
điền vào chỗ trống:
A. Muối........................ không được phép có trong nước ăn vì vị mặn của nó.
B. Muối ........................ rất độc đối với người và động vật.
C. Muối ..................... không tan trong nước, nhưng bị phân hủy ở nhiệt độ cao.
D. Muối ....................... dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.
III/Hãy nối ý cột A vào cột B sao cho được câu khẳng định đúng:
Cột A
Cột B
1.Cho giấy quỳ vào cốc đựng dung dịch
Ca(OH)
2
a. Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, tơ sợi nhân tạo, sản
xuất giấy.
2.Phân bón hoá học
b. Làm gia vị, bảo quản thực phẩm, Sản xuất Na, Cl
2
,
NaClO, NaOH, H
2
…
3.Dung dịch NaOH có nhiều ứng dụng trong
đời sống
c. Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
4.Muối ăn (NaCl)có nhiều ứng dụng trong
đời sống
d. là hợp chất của những muối vô cơ có chứa 3 nguyên
tố dinh dưỡng chính (N , P, K)
e. Giấy quỳ tím hoá xanh.
Thứ tự ghép nối : 1……… 2…………. 3…………. 4………..
Trang 58
B/Tự luận:
Câu 1: Điền CTHH thích hợp vào chỗ trống và hoàn thanh các PTHH sau:
1/ …….. + AgNO
3
→ Cu(NO
3
)
2
+ Ag
2/ NaOH + .............. → Na
2
SO
4
+ H
2
O
3/ ......... + AgNO
3
→ AgCl + .............
Câu 2: Trình bày phương pháp hoá học nhận biết 3 dung dịch sau: HCl, Na
2
SO
4
, NaCl.
Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).
Câu 3: Bài toán:
Một người làm vườn đã dùng 200 gam NH
4
Cl để bón rau.
a/ Nguyên tố dinh dưỡng nào có trong phân bón này ?
b/ Tính thành phần phần trăm của nguyên tố dinh dưỡng trong phân bón.
c/Tính khối lượng của nguyên tố dinh dưỡng bón cho ruộng rau.
(Na = 23; Cl= 35,5; Ba = 137; C = 12; O = 16; )
ĐÁP ÁN - HƯỚNG DẪN CHẤM:
A/Trắc nghiệm:
I/ Mỗi câu chọn đúng được 0,5đ x 4 = 2 điểm.
1 – b 2 – a 3 – b 4 – a
II/ Mỗi câu chọn đúng được 0,25đ x 4 = 1 điểm
A. NaCl B. Pb(NO
3
)
2
C. CaCO
3
D. KClO
3
III/ Mỗi câu ghép đúng được 0,25đ x 4 = 1 điểm.
1 - e 2 - d 3 - a 4 - b
B/Tự luận :
Câu 1: Mỗi PT viết đúng,cân bằng đúng được 0,5đ x 3 = 1.5 điểm.
Câu 2: Nhận biết được mỗi chất được 0,5 đ x 3 = 1.5 điểm.
Câu 3:
- Nêu được nguyên tố dinh dưỡng = 0,75 điểm.
-Tính được thành phần phần trăm của nguyên tố N = 1 điểm
-Tính được khối lượng của nguyên tố dinh dưỡng N = 1.25
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Trang 59
Tuần 11. Tiết 22
Ngày soạn: 21/10/2018
Bài 16: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CHUNG KIM LOẠI
I./ MỤC TIÊU :
1. Kiến thức :
- HS biết tính chất vật lý của KL. Biết một số ứng dụng của KL trong đời sống s/xuất như chế tạo máy
móc,dụng cụ s/xuất,dụng cụ gia đình,vật liệu xây dựng.v. v…
2. Kỹ năng :
- Tiến hành một số thí nghiệm để HS rút ra nhận xét:
+ Kim loại có tính dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt, ánh kim. Dựa vào tính chất vật lí và một số tính chất khác,
người ta sử dụng kim loại trong đời sống và sản xuất.
+ uốn dây kim loại
+ đốt nóng một đoạn dây đồng trên đèn cồn (để một mẩu nến ở giữa đoạn dây đồng, HS sẽ quan sát thấy
mẩu nến bị chảy ra)
3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): kim loại
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan kim loại
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của kim
loại để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Chuẩn bị cho các nhóm HS làm thí nghịêm tại lớp: Một đoạn dây thép dài khoảng
20cm, đèn cồn, diêm.
b. Học sinh: Xem trước bài mới. Chuẩn bị một đoạn dây nhôm, dây đồng dài khoảng 20cm, mẫu than khô
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ:
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Kể một vài kim loại mà em biêt?
+Em hãy dự đoán một số tính chất vật lý, hóa học của KL
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
+ Sắt, Đồng, Nhôm, Vàng…
+ Cứng, dẽo, có ánh kim, bị gỉ rét…
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới: Giới thiệu Chương II và bài mới: Kim loại đóng vai trò quan trọng trong cuộc sống của chúng
ta, vậy kim loại có những tính chất vật lí và có những ứng dụng gì trong đời sống sản xuất. Bài học hôm nay
sẽ trả lời câu hỏi đó
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung
HĐ 1: Tính dẻo
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị cho các nhóm HS làm thí nghịêm tại lớp: Một đoạn dây thép
dài khoảng 20cm, đèn cồn, diêm.
Trang 60
GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm: -
Dùng búa đập vào đoạn dây nhôm.và đập
vào mẫu than, Quan sát, nhận xét.
GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu hiện
tượng, giải thích và kết luận.
GV:? Tại sao người ta dát mỏng được lá
vàng, dây nhôm, làm ra các loại sắt trong
xây dựng với những kích thước khác nhau.
GV: Cho HS quan sát các mẫu: - Giấy gói
kẹo làm bằng nhôm ; Vỏ của các đồ hộp
…… Kim loại có tính dẻo.
GV: Dựa vào tính chất đó kim loại được
ứng dụng để làm gì?
GV: Kết luận
HS: Làm th/nghiệm
HS:Hiện tượng và giải thích:
Than chì vỡ vụn ( do than chì
k
0
có tính dẻo)
HS: Nhôm bị dát mỏng (do
kim loại có tính dẻo)
HS: Trả lời câu hỏi.
HS: Dựa vào kiến thức trả lời
cá nhân
I./ Tính dẻo
Kim loại có tính dẻo
Ứng dụng: Rèn, dát
mõng, kéo sợi thành các
đồ vật.
HĐ 2: Tính dẫn điện
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị cho các nhóm HS làm thí nghịêm tại lớp: Một đoạn dây thép
dài khoảng 20cm, đèn cồn, diêm.
GV: Yêu cầu HS ng/cứu th/nghiệm: Cắm
phích điện nối bóng đèn vơí nguồn điện
Nhận xét.
GV:? Trong thực tế: Dây dẫn thường làm
bằng những kim loại nào ? Các kim loại
khác có dẫn điện không ? Khi dùng đồ điện
cần chú ý điều gì để tránh điện giật ?
GV: Gọi HS nêu kết luận.
GV: Bổ sung thông tin: - Kim loại khác
nhau có khả năng dẫn điện khác nhau ( tốt
nhất là: Ag ; đến Cu ; Al ; Fe…. Do có tính
dẫn điện, số kim loại được sử dụng làm đây
điện ……
GV: Lưu ý HS về an toàn khi sử dụng dây
dẫn điện
HS: Quan sát và nêu hiện
tượng đồng thời trả lời câu
hỏi của GV
Hiện tượng đèn sáng.
HS: trả lời câu hỏi Sgk
- dây dẫn : đồng ; nhôm ….
- Kim loại khác có dẫn điện
nhưng thường khác nhau.
HS: Nêu kết luận.
HS: Nhận TT của GV
II. / Tính dẫn điện
- Kim loại có tính dẫn
điện
- Các kim loại khác nhau
có tính dẫn điện khác
nhau
Au; Ag; Cu; Al; Fe …
- Ứng dụng: làm dây dẫn
điện
HĐ 3: Tính dẫn nhiệt
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị cho các nhóm HS làm thí nghịêm tại lớp: Một đoạn dây thép
dài khoảng 20cm, đèn cồn, diêm.
GV: ? Đốt nóng một đoạn dây thép trên
ngọn lửa đèn cồn, thì phần không tiếp xúc
với lửa như thế nào?
GV: Làm th/ng với dây đồng ; nhôm … ta
cũng thấy hiện tượng tương tự. Gọi HS
nhận xét.:
Kim loại có tính dẫn nhiệt
GV: Bổ sung TT: - Kim loại khác nhau có
khả năng dẫn nhiệt khác nhau. KL dẫn điện
HS: Trả lời cá nhân
-Phần dây thép không tiếp
xúc ngọn lửa cũng bị nóng
lên.
Do thép có tính dẫn điện
HS: Nhận xét : Nhiệt đã
truyền từ phần này sang phần
khác trong dây kim loại.
HS: Nghe và ghi bài
III./ Tính dẫn nhiệt
- Kim loại có tính dẫn
nhiệt
- Kim loại dẫn điện tốt
thì dẫn nhiệt cũng tốt
- Ứng dụng: làm dụng cụ
nấu ăn
Trang 61
tốt thường cũng dẫn nhiệt tốt.
GV: Do có tính dẫn nhiệt và một số t/chất
khác nên nhôm, thép ; I- nox không gỉ
được dùng để làm dụng cụ nấu ăn
HĐ 4: Ánh kim
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Thuyết trình: Quan sát đồ trang sức
bằng: Bạc; vàng …. Ta thấy trên bề mặt có
vẻ sáng lấp lánh rất đẹp ….. các kim loại
khác cũng có vẻ sáng tương tự.
GV: Gọi HS nhận xét . Kim loại có ánh
kim
GV: Bổ sung: Dưạ vào tính chất này KL
được sử dụng làm gì.
GV: Gọi HS đọc phần “ Em có biết”
GV: Thuyết trình về khối lượng riêng, nhiệt
độ nóng chảy, độ cứng của kim loại.
HS: Nhận xét : quan sát vẻ
sáng của giấy thiếc, giấy
nhôm, ấm nhôm, …
HS: Trả lời cá nhân
HS: Thực hiện lệnh
HS: Nhận TT của GV
IV./ Ánh kim
- Kim loại có ánh kim
- Ứng dụng: làm đồ trang
sức, vật liệu trang trí
3. Hoạt động luyện tập
Gọi HS nêu lại nội dung chính của bài .
Hướng dẫn b/tập 2 Sgk :
a) 4 b) 6 c) 3 và 2 d) 5 e) 1
Hướng dẫn b/tập 4 Sgk:
BT 4: 2,7 g nhôm chiếm thể tích 1 cm
3
1mol nhôm (=27g) chiếm thể tích thể tích là:


= 10 cm
3
4. Hoạt động vận dụng
- Tìm hiểu một số ứng dụng của KL trong đời sống hằng ngay
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: +Bài tập về nhà 1, 3, Sgk tr/ 48
+ Chuẩn bị bài: “ Tính chất hoá học của kim loại “
- Nhận xét giờ học của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Trang 62
Tuần 12. Tiết 23
Ngày soạn: 25/10/2018
Bài 17: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI
I./ MỤC TIÊU :
1. Kiến thức :
- HS biết được t/chất h/học của kim loại nói chung: t/dụng của kim loại với phi kim, với dd axit; với dd muối.
2. Kỹ năng :
- Biết rút ra t/chất hoá học của kim loại bằng cách: Tiến hành th/nghiệm, quan sát hiện tượng, giải thích và rút
ra nhận xét . Viết PTHH biễu diễn t/chất hoá học của kim loại.
3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): kim loại
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan kim loại
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của kim
loại để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Hình 2.4, tr/49 Sgk; + Dụng cụ: Ống nghịêm, kẹp gỗ, giá TN, Hoá chất: dd CuSO
4
;
đinh sắt mới ; dd H
2
SO
4
loãng ; dd AgNO
3
; Zn.., Phiếu giao việc cho nhóm HS thực hiện
b. Học sinh: Xem trước bài học, bảng nhóm
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ: Yêu cầu HS nêu t/chất vật lý của kim loại ?
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: Chúng ta đã biết kim loại chiếm tới 80% trong tổng số các
nguyên tố hoá học và có nhiều ứng dụng trong đời sống sản xuất. Để sử dụng kim loại có hiệu quả cần phải
hiểu tính chất hoá học của nó. Vậy kim loại có những tính chất hoá học chung nào. Chúng ta nghiên cứu bài
“Tính chất hoá học của kim loại”
- Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Ghi bảng
HĐ 1: Phản ứng của kim loại với phi kim
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân,
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV:? Các em đã biết ph/ứng của
KL nào với oxi ? Nêu hiện tượng và
viết PTHH. Nêu một số ph/ứng
của KL với oxi mà em biết Rút
nhận xét
GV: Yêu cầu HS Viết PTPƯ
3Fe
( r)
+ 2O
2
( k )
󰇍
󰇍
󰇍
Fe
3
O
4
( r )
GV: Thông báo :
Nhiều kim loại
(trừ Ag, Au, Pt) + oxi
oxit .
GV: Nêu vấn đề: K/loại ph/ứng
HS: Trả lời: Fe
Nêu hiện tượng, viết PTHH và
rút nhận xét.
HS: Nhận TT của GV
HS: Quan sát H 2.4: Mô tả TN,
nêu hiện tượng: Na nóng chảy
cháy trong khí Cl
2
khói
trắng
I./ Phản ứng của kim loại
với phi kim
1. Tác dụng với oxi :
3Fe
( r)
+ 2O
2
( k )
󰇍
󰇍
󰇍
Fe
3
O
4
( r )
2./ Tác dụng với phi kim
khác
Trang 63
với phi kim khác như thế nào ? Hãy
quan sát th/nghiệm ph/ứng Na với
Cl
2,
nêu hiện tượng, giải thích, và viết
PTHH
GV: Yêu cầu HS Viết PTPƯ (có
điền trạng thái )
GV: Giới thiệu - Ở nhiệt độ cao:
kim loại + với nhiều phi kim
muối.
GV: Gọi HS đọc phần kết luận trong
Sgk
HS: Nhóm thảo luận giải
thích và nhận xét
HS: Viết PTPƯ
2Na
( r )
+Cl
2
( k )
󰇍
󰇍
󰇍
2NaCl
( r )
HS: Nhận TT c ủa GV nêu ra.
HS: Đọc kết luận Sgk
2Na
( r )
+ Cl
2
( k )
2NaCl
(
r )
Nhiều kim loại (trừ Ag ,
Au, Pt) + oxi oxit .
- Ở nhiệt độ cao: kim loại +
với nhiều phi kim muối.
HĐ 2: Phản ứng của kim loại với dung dịch axit
- Phương pháp: thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não,
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Gọi HS nhắc lại t/chất này (đã
học bài axit) ,yêu cầu HS nhớ lại
th/nghiệm , nêu hiện tượng và viết
PTHH
GV: Ghi lại PTPƯ (HS đã ghi)
Mg + H
2
SO
4
MgSO
4
+
H
2
2Al + 6HCl 2AlCl
3
+
3H
2
HS: Nêu lại một số kim loại +
dd Axit Muối + H
2
HS: Viết PTPƯ.
II./ Phản ứng của kim loại
với dd axit
Mg + H
2
SO
4
MgSO
4
+ H
2
2Al + 6HCl
2AlCl
3
+ 3H
2
HĐ 3: Phản ứng của kim loại với dung dịch muối:
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết
trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Hình 2.4, tr/49 Sgk; + Dụng cụ: Ống nghịêm, kẹp gỗ, giá TN, Hoá
chất: dd CuSO
4
; đinh sắt mới ; dd H
2
SO
4
loãng ; dd AgNO
3
; Zn.., Phiếu giao việc cho nhóm HS thực
hiện
Yêu cầu HS lên viết PTHH của Cu
với dd AgNO
3
Hướng dẫn HS tìm hiểu th/nghiệm
Thí nghiệm 1: Cho một dây Zn vào
ống nghiệm đựng dd CuSO
4
.
Gọi HS đại diện nhóm báo cáo kết
quả th/nghiệm
Yêu cầu HS viết PTPƯ
Zn
( r )
+ CuSO
4 ( dd )
ZnSO
4
(
dd )
+ Cu
( r )
Yêu cầu HS nhận xét
Thông báo: Chỉ có kim loại hoạt
động mạnh hơn mới đẩy được kim
loại yếu hơn ra khỏi dd muối (trừ
Na , K , Ba , Ca... ) tạo thành muối
mới và kim loại
HS: Viết PTHH
Cu
+ 2AgNO
3
Cu(NO)
3
+
2Ag
HS: Nghiên cứu thí nghiệm theo
nhóm.
HS: Nêu hiện tượng :
TN1: Có chất rắn màu đỏ bám
ngoài dây kẽm. Màu xanh của
dd nhạt dần
HS: Viết PTHH xảy ra
HS: Nhận xét
HS: Nhận TT của GV nêu ra
HS: Đọc kết luận và ghi vào vở
III./Phản ứng của kim loại
với dung dịch muối:
Cu
( r )
+ 2AgNO
3 ( dd )
Cu(NO)
3
( dd )
+ 2Ag
( r )
Zn
( r )
+ CuSO
4 ( dd )
ZnSO
4
( dd )
+ Cu
( r )
Chỉ có kim loại hoạt động
mạnh hơn mới đẩy được
kim loại yếu hơn ra khỏi dd
muối (trừ Na , K , Ba , Ca... )
tạo thành muối mới và kim
loại
Trang 64
GV: Gọi HS đọc kết luận trong Sgk
tr/50
3. Hoạt động luyện tập
- Gọi HS nhắc lại nội dung chính của bài
- Cho HS làm bài tập theo nhóm
Bài tập : Hoàn thành ph/trình phản ứng :
a) ? + CuSO
4
FeSO
4
+ ?
b) Mg + ? ? + Ag
c) ? + Cl
2
= = > AlCl
3
d) ? + ? = = > MgO
e) ? + HCl = = > FeCl
2
+ ?
a) Fe + CuSO
4
FeSO
4
+ Cu
b)Mg+2AgNO
3
Mg(NO
3
)
2
+2Ag
c) 2Al + 3Cl
2
2AlCl
3
d) 2Mg+O
2
2MgO
e) Fe + 2HCl FeCl
2
+ H
2
4. Hoạt động vận dụng
- Vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của kim loại để giải
thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: - Học bài củ và làm các bài tập trong sgk
- Nhận xét giờ học của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Trang 65
Tuần 12. Tiết 24
Ngày soạn: 8/11/2018
BÀI 18: DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC KIM LOẠI
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Biết dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au. Biết được ý nghĩa của dãy
hoạt động hoá học kim loại và bước đầu vận dụng để xét ph/ứng của kim loại với dd Axit, dd muối
2. Kĩ năng:
- Quan sát hiện tượng thí nghiệm cụ thể, rút ra được tính chất hoá học của kim loại và dãy hoạt động hoá học
của kim loại.
- Vận dụng được ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại để dự đoán kết quả phản ứng của kim loại cụ
thể với dung dịch axit, với nước và với dung dịch muối.
- Tính khối lượng của kim loại trong phản ứng, thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp hai kim
loại.
- HS biết cách tiến hành nghiên cứu một số thí nghiệm đối chứng để rút ra kim loại hoạt động, yếu và cách
sắp xếp theo từng cặp. Từ đó rút ra ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của một số kim loại từ các thí nghiệm
và các phản ứng đã biết.
3. Thái độ:
- HS yêu thích môn học.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học (thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): Dãy hoạt động hóa học của KL
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan Dãy hoạt động hóa
học của KL
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của Dãy
hoạt động hóa học của KL để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá
học.
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ, Hoá chất : Na, đinh
sắt, dây đồng, dd CuSO
4,
,FeSO
4
, AgNO
3
, dd HCl, H
2
O, phênolphtalein.
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới, Bảng nhóm
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ:
+ Nêu t/chất hoá học chung của kim loại. Viết PTPƯ minh hoạ.
GV: sử dụng PT : Cu + 2AgNO
3
Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag.
+ Nhận xét và ghi điểm cho HS
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: Mức độ hoạt động hoá học khác nhau của các kim loại được thể
hiện như thế nào? Có thể dự đoán được phản ứng của kim loại với chất khác hay không?Dãy hoạt động hoá
học kimloại sẽ giúp em trả lời câu hỏi đó
- Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Ghi bảng
HĐ 1: Dãy hoạt động hoá học của kim loại được xây dựng như thế nào?
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết
Trang 66
trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ, Hoá
chất : Na, đinh sắt, dây đồng, dd CuSO
4,
,FeSO
4
, AgNO
3
, dd HCl, H
2
O, phênolphtalein.PHT
Hướng dẫn các nhóm làm th/nghiệm 1, 2, 3,
4: Như SGK đã hướng dẫn.
GV: Phát phiếu học tập số 1 cho các nhóm
HS và yêu cầu HS làm th/nghiệm hướng
dẫn trong phiếu và ghi các kết quả quan sát
và giải thích bằng PTHH
Phiếu học tập số 1:
T N
Cách
tiến
hành
Hiện
tượng
Giải thích
(Viết
PTPƯ)
TN 1 :
Fe+CuSO
4
Cu+FeSO
4
TN2:
Cu +AgNO
3
Ag +CuSO
4
TN 3:
Fe + HCl
Cu + HCl
TN4:
Na + H
2
O
Fe + H
2
O
GV: Nhận xét kết quả của các nhóm
GV: Thông báo : Từ các TN 1, 2, 3, 4
chúng ta đã xếp được thứ tự các cặp kim
loại sau:
(1) Fe, Cu (2) Cu, Ag
(3) Fe, H, Cu (4) Na, Fe
GV: Các em có thể sắp xếp lại theo thứ tự
giảm dần khả năng hoạt động hoá học của
các kim loại trên ?
GV: Thông báo: Bằng nhiều TN khác nhau,
người ta sắp xếp các KL thành dãy theo
chiều hoạt động HH giảm dần như sau: K,
Na, Mg, Al, Zn, Fe,Ni, Sn, Pb, (H),
Cu,Hg, Ag,Pt, Au.
HS: Làm th/ nghiệm theo
nhóm và quan sát hiện
tượng
HS: Các nhóm trình bày
hiện tượng của từng TN,
giải thích và Viết PTHH
theo mẫu ở phiếu học tập số
1,
HS:Nhận xét :
-Sắt hoạt động mạnh hơn
đồng. Xếp : Fe, Cu
Fe+CuSO
4
FeSO
4
+ Cu
-Đồng hoạt động mạnh hơn
bạc.
Xếp: Cu, Ag
Cu +2AgNO
3
Cu(NO
3
)
2
+2Ag
-Sắt hoạt động mạnh hơn
Hiđro, Hiđro mạnh hơn
đồng.
Xếp : Fe, H, Cu
Fe + 2HCl FeCl
2
+ H
2
-Natri hoạt động hoá học
mạnh hơn sắt.
Như vậy xếp: Na, Fe.
2Na+2H
2
O 2NaOH+
H
2
HS: Trả lời .
HS: Sắp xếp:Na, Fe, H,
Cu, Ag.
HS: Nhận TT của GV:Sắp
xếp các KL thành dãy hoạt
động HH.
I. Dãy hoạt động hoá học
của kim loại được xây
dựng như thế nào?
1/ Thí nghiệm 1:
-Sắt hoạt động mạnh hơn
đồng. Xếp : Fe, Cu
Fe+CuSO
4
FeSO
4
+
Cu
2/ Thí nghiệm 2:
-Đồng hoạt động mạnh
hơn bạc.
Xếp: Cu, Ag
Cu +2AgNO
3
Cu(NO
3
)
2
+2Ag
3/ Thí nghiệm 3:
-Sắt hoạt động mạnh hơn
Hiđro, Hiđro mạnh hơn
đồng.
Xếp : Fe, H, Cu
Fe + 2HCl FeCl
2
+ H
2
4/ Thí nghiệm 4:
-Natri hoạt động hoá học
mạnh hơn sắt.
Như vậy xếp: Na, Fe.
2Na+2H
2
O 2NaOH+
H
2
Kết luận: Na, Fe, H, Cu,
Ag.
Dãy hoạt động hóa học
của một số kim loại: K,
Na, Mg, Al, Zn, Fe,Ni, Sn,
Pb, (H), Cu,Hg, Ag,Pt, Au.
HĐ 2: Ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, PHT
GV: Phát phiếu học tập số 2 cho HS
GV: Yêu cầu HS nêu dãy hoạt động hoá
học của kim loại và cho biết ý nghĩa của dãy
hoạt động hoá học
GV: Nhận xét và kết luận
HS: Thảo luận nhóm theo
phiếu học tập số 2 .
HS: Đại diện nhóm trả lời
phiếu học tập.
II. Ý nghĩa của dãy hoạt
động hoá học
* Ý nghĩa:
- Độ hoạt động hoá học
của các kim loại giảm dần
từ trái sang phải.
Trang 67
HS: Nhận xét
HS: Nêu ý nghĩa của dãy
hoạt động HH của KL .
HS: Ghi bài vào vở
- Kim loại đừng trước M)
ph/ứng với nước t
0
thường
Kiềm + khí H
2
- Kim loại (đứng trước H)
ph/ứng được với một số dd
axit muối + khí H
2
- Kim loại đứng trước (từ
Mg) đẩy được kim loại
đứng sau ra khỏi dd muối.
3. Hoạt động luyện tập
Yêu cầu HS nêu dãy hoạt động hoá học của kim loại và cho biết ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học
4. Hoạt động vận dụng
Bài tập vận dụng: Cho các KL sau : Mg, Cu, Ag, Au. Kim loại nào tácdụng được với:
a) dd H
2
SO
4
loãng.
b) dd AgNO
3
. Viết các PTPƯ xãy ra.
Mg + H
2
SO
4
MgSO
4
+ H
2
Mg +2AgNO
3
Mg(NO
3
)
2
+2Ag
Cu +2AgNO
3
Cu(NO
3
)
2
+2Ag
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: Hdẫn về nhà làm các b/tập còn lại Sgk
- Chuẩn bị bài “ Nhôm “
- Nhận xét giờ học của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Phiếu học tập số 2 :
Đọc thông tin Sgk và từ dãy hoạt động hoá học
KL cho biết :
1) Chiều biến đổi mức độ hoạt động HH
của kim loại được sắp xếp như thế nào?
2) KL ở vị trí nào ph/ứng được với nước ở
t
o
thường ?
3) KL ở vị trí nào ph/ứng được với axit
giải phóng khí H
2
?
4) KL ở vị trí nào đẩy được KL đứng sau
ra khỏi dd muối?
Trang 68
Tuần 13. Tiết 25
Ngày soạn: 10/11/2018
BÀI 19: NHÔM
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Tính chất hoá học của nhôm, chúng có những tính chất hoá học chung của kim loại; nhôm không phản ứng
với H
2
SO
4
đặc, nguội; nhôm phản ứng được với dung dịch kiềm.
- Phương pháp sản xuất nhôm bằng cách điện phân nhôm oxit nóng chảy.
2. Kĩ năng:
- Nhận xét tính chất vật lí của nhôm
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận về tính chất hoá học của nhôm. Viết các phương trình hoá học minh hoạ.
- Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút ra được nhận xét về phương pháp sản xuất nhôm.
- Phân biệt được nhôm và sắt bằng phương pháp hoá học.
- Tính thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp bột nhôm và sắt. Tính khối lượng nhôm hoặc sắt
tham gia phản ứng hoặc sản xuất được theo hiệu suất phản ứng.
3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Hiểu được mối quan hệ
giữa các chất trong tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm .. trong học tập và thực hành hoá học
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): Nhôm
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan Nhôm
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của Nhôm
để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, diêm, bìa giấy. Tranh: sơ đồ điện phân nhôm Oxit
(sgk)- Hoá chất: dd CuCl
2,
, NaOH đặc, nhôm lá, bột nhôm, dd HCl.
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp, hỏi chuyên gia
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ:
+ Dãy hoạt động hoá học KL được sắp xếp như thế nào?
+ Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động HH của KL?
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Tính chất hóa học của KL
+ Nhôm có những ứng dụng nào trong đời sống? Vì sao?
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
+ Nêu tính chất hóa học của KL
+ Nhôm có những ứng dụng : dây điện: nhẹ, dẫn điện tốt, Soong nồi, máy bay….
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới: Các em đã biết tính chất của kim loại. Hãy tìm hiểu tính chất của một kim loại cụ thể có nhiều
ứng dụng trong đời sống, sản xuất, đó là nhôm. Nhôm có tính chất vật lí và hoá học nào
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung
Trang 69
HĐ 1: Tính chất vật lý
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Cho HS quan sát lá Nhôm và ĐVĐ:
Nhôm có tính chất vật lý gì ?
GV: Thông báo thêm: Khối lượng riêng,
độ cứng, nhiệt độ nóng chảy,
GV: Yêu cầu HS tóm tắt lại t/chất vật lý
của nhôm.
HS: Nêu tính chất vật lý của
nhôm ( màu sắc, độ dẫn điện ,
dẫn nhiệt …)
HS: Nhận TT của GV nêu ra.
HS: Nêu lại t/chất vật lí của
Nhôm.
I./ Tính chất vật lý
- Màu trắng bạc, dẻo, dẫn
điện, dẫn nhiệt tốt. Mềm,
nhẹ (D = 2,7 g/cm
3
). T
o
nc
= thấp 660
o
HĐ 2: Tính chất hoá học
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, diêm, bìa giấy. Tranh: sơ đồ điện phân
nhôm Oxit (sgk)- Hoá chất: dd CuCl
2,
, NaOH đặc, nhôm lá, bột nhôm, dd HCl.
GV: ĐVĐ: Nhôm là kim loại Vậy
nhôm có t/chất hoá học chung của một
kim loại không ?
GV: Y/C HS nghiên cứu các th/nghiệm
để c/minh.
GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm : Rắc
bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn và quan
sát. Viết PTPƯ ?
GV: Gọi đại diện HS nêu hiện tượng
GV: Bổ sung thông tin về lớp A
2
O
3
mỏng,
bền vững bảo vệ nhôm.
GV: Thông báo cho HS biết: Với các phi
kim khác: S, Cl
2
…. tạo thành muối Al
2
S
3
,
AlCl
3
….
GV: Yêu cầu HS làm th/nghiệm: Al
t/dụng với dd HCl. Nêu hiện tượng, giải
thích, viết PTHH.
GV: Thông báo: Ngoài dd HCl , Al còn
ph/ứng với dd H
2
SO
4
loảng, và một số dd
axit khác. Al không ph/ứng dd HNO
3
đặc,
nguội và dd H
2
SO
4
đặc, nguội
GV: Y/C HS rút nhận xét về ph/ứng của
Al với dd axit
2Al + 6HCl 2AlCl
3
+ 3H
2
GV: Yêu cầu HS thực hiện th/nghiệm Al
tác dụng với dd muối (dd CuSO
4
) nêu
hiện tượng, viết PTHH.
GV: Yêu cầu HS viết PTHH : Al +
CuSO
4
và rút ra kết luận về t/dụng của Al
với dd muối.
2Al + 3CuSO
4
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Cu
GV: Ngoài những t/chất HH của KL nói
HS: Trả lời cá nhân.
HS: Làm th/nghiệm theo nhóm
HS: Theo dõi, quan sát hiện
tượng, giải thích và rút nhận
xét.
HS: Nêu hiện tượng : Nhôm
cháy sáng tạo thành chất rắn
màu trắng
HS: Nhận TT của GV
HS: Viết PTHH xảy ra
4Al +3O
2
󰇍
󰇍
󰇍
2Al
2
O
3
2Al +3Cl
2
󰇍
󰇍
󰇍
2AlCl
3
HS: Làm th/nghiệm quan sát
hiện tượng, rút nhận xét và viết
PTHH.
2Al + 6HCl
󰇍
󰇍
󰇍
2AlCl
3
+ 3H
2
HS: Ghi thông tin
HS: Rút nhận xét về ph/ứng
của Al với dd axit.
HS: Thực hiện th/nghiệm: Al +
CuSO
4
HS: Viết PTHH:
Al + CuSO
4
?
HS: Rút ra nhận xét về t/chất
của Al t/dung với dd muối
HS: Tiến hành làm th/nghiệm
HS: Nêu hiện tượng, nhận xét:
II./ Tính chất hoá học
1/ Nhôm có những t/
chất HH của KL
không?
a) Tác dụng với phi kim
GV: Nhôm +oxi oxit,
Nhôm +P/kim khác
Muối
4Al + 3O
2
󰇍
󰇍
󰇍
2Al
2
O
3
2Al + 3Cl
2
󰇍
󰇍
󰇍
2AlCl
3
b) Phản ứng nhôm với dd
axit :
2Al + 6HCl
2AlCl
3
+ 3H
2
c) Phản ứng của Nhôm
với dd muối:
2Al + 3CuSO
4
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Cu
KL: Nhôm có tính chất
HH của kim loại
2) Nhôm có t/chất hoá
học nào khác ?
Nhôm ph/ ứng với dd
kiềm giải phóng H
2
Trang 70
chung, Al còn có t/chất HH nào khác?
Các em quan sát th/nghiệm
GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm : Cho
dây Al vào ống nghiệm đựng dd NaOH
Yêu cầu HS nêu hiện tượng, nhận xét .
GV: Lưu ý HS khi sử dụng các đồ vật
bằng nhôm không đựng dd kiềm hoặc vôi.
Nhôm ph/ ứng với dd kiềm
giải phóng H
2
HS: Nhận TT của GV
HĐ 3: III. Ứng dụng
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não,
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Yêu cầu HS kể số ứng dụng của
nhôm trong đời sống, sản xuất. GV: Bổ
sung chốt lại kiến thức.
HS: Nêu ứng dụng của nhôm.
III. Ứng dụng
(Sgk /56)
HĐ 4: IV. Sản xuất nhôm :
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Cho HS quan sát sơ đồ điện phân
nhôm oxit nóng chảy (H2.14), nghiên cứu
Sgk và trả lời câu hỏi:
Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì?
Phương pháp nào được dùng để sản xuất
nhôm ? Viết PTHH và ghi rõ điều kiện
ph/ứng ?
HS: Quan sát sơ đồ / sgk, đọc
TT trong sgk và trả lời các câu
hỏi.
- Nguyên liệu
- PP sản xuất
HS: Viết PTHH điện phân
nóng chảy của Al
2
O
3
IV. Sản xuất nhôm :
Điện phân hỗn hợp nóng
chảy của Al
2
O
3
và criolit
2Al
2
O
3

󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
4Al
+ 3O
2
3. Hoạt động luyện tập
- Yêu cầu HS tóm tắt nội dung cần ghi nhớ.
- Bài tập vận dụng: Làm bài tập 1, 3 Sgk
BT 1:
1/ Tính dẫn điện
2/ Nhẹ và bền
3/ Tính dẫn nhiệt
BT3: Không Vì: dụng cụng sẽ bị mau hỏng vì nhôm phản ứng được với vôi, nước vôi trong, vữa xây dựng
4. Hoạt động vận dụng
GV: Hướng dẫn b/tập 5 Sgk:
M
= 258
%Al =


 = 20,93 %5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Trang 71
Tuần 13. Tiết 26
Ngày soạn: 13/11/2018
BÀI 20: SẮT
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Tính chất hoá học của sắt: chúng có những tính chất hoá học chung của kim loại; sắt không phản ứng với
H
2
SO
4
đặc, nguội; sắt là kim loại có nhiều hoá trị.
- HS biết t/chất vật lý của kim loại sắt. sắt dẻo, có tính nhiễm từ. Biết liên hệ t/chất của sắt với một số ứng
dụng trong đời sống, sản xuất.
2. Kĩ năng:
- Nhận xét tính chất vật lí của sắt
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận về tính chất hoá học của sắt. Viết các phương trình hoá học minh hoạ.
- Phân biệt được nhôm và sắt bằng phương pháp hoá học.
- Tính thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp bột nhôm và sắt. Tính khối lượng nhôm hoặc sắt
tham gia phản ứng hoặc sản xuất được theo hiệu suất phản ứng.
3. Thái độ:
Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Hiểu được mối quan hệ giữa
các chất trong tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm .. trong học tập và thực hành hoá học
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): Sắt
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan Sắt
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của Sắt
để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, - Kim loại sắt, tranh vẽ H2.15
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới. Bảng nhóm
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ:
+ Nêu tính chất HH của Nhôm? Viết PTHH minh hoạ
+ Làm Bt 4/ sgk
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Tính chất hóa học của KL
+ Sắt có những ứng dụng nào trong đời sống? Vì sao?
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
+ Nêu tính chất hóa học của KL
+ Sắt có những ứng dụng:
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới: Các em đã biết tính chất của kim loại. Hãy tìm hiểu tính chất của một kim loại cụ thể có nhiều
ứng dụng trong đời sống, sản xuất, đó là Sắt. Sắt có tính chất vật lí và hoá học nào?
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Trang 72
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Ghi bảng
HĐ 1: Tính chất vật lý :
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân,
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Cho HS q/sát mẫu KL sắt và yêu
cầu HS trả lời câu hỏi về t/chất vật lý mà
các em đã biết ?
GV: Thông báo thêm thông tin về t/chất:
Sắt có tính nhiễm từ, khối lượng riêng,
nhiệt độ nóng chảy.
GV: Kết luận
HS: Q/sát mẫu KL sắt trả lời
về t/chất vật lý của sắt.
HS: Nhận xét và bổ sung
HS: Ghi vào vở.
I/ Tính chất vật lý :
- Màu trắng xám, có ánh
kim ; dẫn điện, dẫn nhiệt
tốt, dẻo, có tính nhiễm từ, là
kim loại nặng ; nhiệt độ
nóng chảy : 1539
0
C
HĐ 2: Tính chất hoá học
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Kim loại sắt, tranh vẽ H2.15
GV: Yêu cầu HS nhắc lại t/chất HH
chung của KL. Hãy suy đoán xem sắt có
t/chất HH nào ? Hãy kiểm tra dự đoán đó.
GV: ĐVĐ : Ở lớp 8 ta đã biết phản ứng
của sắt với phi kim nào ? Mô tả hiện
tượng, Viết PTHH.
* Với oxi
Oxit sắt từ
3Fe + 2O
2
t
o
Fe
3
O
4
GV: Cho HS q/sát H2.15 và mô tả
TN:Sắt t/dụng với Clo.
GV: Thông báo: ở nhiệt độ cao, sắt
ph/ứng với nhiều phi kim khác như : Lưu
huỳnh, brôm….. tạo thành FeS, FeBr
3
.
GV: Yc HS rút ra kết luận : Sắt t/dụng
với oxi với phi kim
oxit hoặc muối.
Với Cl
2
muối FeCl
3
2Fe + 3Cl
2
t
o
2FeCl
3
GV: Yc HS cho ví dụ về ph/ứng của sắt
với dd axit.
GV: Rút ra nhận xét về ph/ứng của sắt
với axit.
GV: Lưu ý: Sắt không tác dụng với
H
2
SO
4
đặc, nguội, HNO
3
đặc, nguội.
* Fe + dd Axit ( HCl; H
2
SO
4
loãng)
Muối Fe(II) + H
2
Fe + 2HCl FeCl
2
+ H
2
GV: Yc HS cho thí dụ về ph/ứng của sắt
với dd muối,
GV: Rút nhận xét về ph/ứng của sắt với
dd muối
GV: Yc HS rút ra kết luận về t/chất hoá
học của sắt.
HS: Thảo luận nhóm, nhắc
lại t/chất HH chung của kim
loại và dự đoán t/chất HH
của sắt .
HS: Thảo luận nhóm
nhớ lại kiến thức cũ đã học
(lớp 8).
HS: Q/sát tranh vẽ và đọc
TT/ sgkNêu hiện tượng,
Viết PTPƯ, giải thích.
HS: Ghi thông tin.
HS: Rút ra kết luận.
HS: Viết PTHH xảy ra
HS: Rút ra nhận xét
HS: Nhận TT của GV
HS: Viết PTHH.
HS: Rút nhận xét: Sắt +dd
muối của KL hoạt động kém
hơn
muối Sắt (II) và KL
trong muối.
HS: Rút nhận xét về tính
chất HH của sắt.
II./Tính chất hoá học
1./ Tác dụng với phi kim:
Sắt t/dụng với oxi với phi
kim
oxit hoặc muối.
3Fe + 2O
2
󰇍
󰇍
󰇍
Fe
3
O
4
2Fe + 3Cl
2
󰇍
󰇍
󰇍
2FeCl
3
2/ Tác dụng với dd axit
* Fe + dd Axit ( HCl;
H
2
SO
4
loãng) Muối
Fe(II) + H
2
Fe + 2HCl FeCl
2
+
H
2
3/ Tác dụng với dd muối
Với dd muối Muối
mới + Kloại mới.
Fe + CuSO
4
FeSO
4
+ Cu
Trang 73
3. Hoạt động luyện tập
- Yc HS tóm tắt nội dung chính và đọc “ Em có biết”
Bài tập1: Chọn câu trả lời đúng:
1. Thả dây sắt được hơ nóng vào bình đựng khí Clo thì sản phẩn tạo thành là:
A. FeCl
2
B. Fe
2
O
3
C. FeO D. FeCl
3
2. Khi đốt nóng đỏ một ít bột sắt trong bình khí oxi thì sản phẩm là:
A. FeO B. Fe
2
O
3
C. Fe
3
O
4
D. Tất cả đều sai.
4. Hoạt động vận dụng
Bài tập: Hoàn thành PTHH sau:
A. Fe + HCl = = > ? + H
2
B Fe + CuCl
2
= = > ? + Cu
C. Fe + ? = = > FeCl
3
D. Fe + O
2
= = > ?
A. Fe + 2HCl FeCl
2
+ H
2
B Fe + CuCl
2
FeCl
2
? + Cu
C. Fe + Cl
2
󰇍
󰇍
󰇍
FeCl
3
D. 3Fe + 2O
2
󰇍
󰇍
󰇍
Fe
3
O
4
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: - Học bài củ, làm bài tập / sgk, chuẩn bị bài mới “ Hợp kim sắt “
- Nhận xét giờ học của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Trang 74
Tuần 14. Tiết 27
Ngày soạn: 17/11/2017
Bài 21: HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- HS biết được: gang là gì ? thép là gì ? tính chất và một số ứng dụng của gang và thép.
- Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất gang , thép.
2. Kĩ năng:
- Biết sử dụng các kiến thức thực tế về gang, thép ….. để rút ra ứng dụng của gang, thép. Biết khai thác
thông tin về sản xuất gang, thép từ sơ đồ .
- Viết được các PTPƯchính xảy ra trong quá trình sản xuất gang, thép.
3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Hiểu được mối quan hệ
giữa các chất trong tự nhiên. Giáo dục tính tiết kiệm .. trong học tập và thực hành hoá học
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): Gang, Thép
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan sản xuất Gang,
Thép
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: ứng dụng của Gang, Thép
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Tranh vẽ sơ đồ H2.16, H2.17; Nghiên cứu nội dung trong sgk.
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới. Bảng nhóm
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Hỏi chuyên gia, trình bày 1 phút, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất HH của Sắt? Viết PTHH minh hoạ
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Trong đời sống và trong kĩ thuật hợp kim của sắt là gang, thép được sử dụng ở đâu?
+ Thế nào là gang, thép? Gang thép được sản xuất như thế nào?
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới: Hôm nay các em sẽ được nghiên cứu
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Ghi bảng
HĐ1: Hợp kim của sắt:
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Tranh vẽ sơ đồ H2.16, H2.17; Nghiên cứu nội dung trong sgk.
GV: Thuyết trình khái niệm hợp kim
Cho HS đọc TT trong sgk và ĐVĐ :
HS: Nhận TT của Gv
HS: Đọc TT/ sgk và trả lời
I. Hợp kim của sắt:
1./ Gang là gì ?
Trang 75
- Gang là gì ? Gang có t/chất gì ? Kể
một số ứng dụng của gang trong đời
sống và sản xuất ?
Cho HS đọc TT trong sgk và ĐVĐ :
- Thép là gì ? Thép có t/chất gì ? Kể
một số ứng dụng của thép trong đời
sống và sản xuất ?
GV : Nhận xét và kết luận.
GV : ? Hãy so sánh gang và thép về
thành phần và t/chất ?
GV : Nhận xét kết quả của từng nhóm
HS
cá nhân
HS: Nhận xét và bổ sung
HS: Đọc TT/ sgk và trả lời
cá nhân
HS: Nhận xét và bổ sung
HS: Thảo luận nhóm - trả
lời các câu hỏi / phiếu học
tập.
HS: Đại diện nhóm trả lời
HS: Các nhóm nhận xét.
Gang là hợp kim của sắt và
cacbon ( C từ 2-5% ) và một
số ng/tố khác Si, Mn, S ......
2./ Thép là gì ?
Thép là hợp kim của sắt và
cacbon ( C < 2%) và một số
ng/tố khác Si, Mn, S ......
HĐ 2: Sản xuất gang thép
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Tranh vẽ sơ đồ H2.16, H2.17; Nghiên cứu nội dung trong sgk.
1./ Sản xuất gang như thế nào ?
GV: Đưa tranh vẽ sơ đồ lò luyện gang
(H 2.16)
GV : ĐVĐ : - Nliệu để sản xuất
gang ? Nguyên tắc để sản xuất gang ?
GV : Nhận xét và hoàn chỉnh.
GV : Phân tích tại sao không dùng
chất khử khác ( H
2
) để sản xuất gang.
GV : Nêu cấu tạo và tóm tắt quá trình
sản xuất gang.
GV : Yc HS dựa vào sơ đồ và tóm tắt
lại.
GV: Nhận xét và hoàn chỉnh
GV: Đưa tranh vẽ phóng to sơ đồ
luyện thép (H 2.17).
GV: Nguyên liệu sản xuất thép
?Nguyên tắc sản xuất thép? GV: Quá
trình sản xuất thép trong lò luyện thép
? Khí nào được thổi vào lò ? Các phản
ứng xãy ra như thế nào ?
GV: Nhận xét câu trả lời của HS và
kết luận.
HS: Quan sát tranh sơ đồ
luyện gang.
HS: Trả lời cá nhân các câu
hỏi
HS: Ghi bài theo nội dung
HS: Nhận TT của Gv
HS: Ghi bài.
HS: Nhìn sơ đồ nêu lại quy
trình sản xuất gang
HS: Quan sát tranh sơ đồ
luyện thép H2.17/ sgk.
HS: Trả lời cá nhân các câu
hỏi
HS: Trả lời câu hỏi.
HS: Ghi bài.
II./ Sản xuất gang thép
1./ Sản xuất gang như thế
nào ?
a) Nguyên liệu : Quặng sắt(
Fe
2
O
3
; Fe
3
O
4
) , than cốc,
không khí giàu oxi, CaCO
3
.
b) Nguyên tắc : Dùng CO khử
sắt oxit ở nhiệt độ cao
c) Quá trình sản xuất gang
trong lò cao:
C + O
2
󰇍
󰇍
󰇍
CO
2
CO
2
+ C
󰇍
󰇍
󰇍
2CO
3CO + Fe
2
O
3
󰇍
󰇍
󰇍
2Fe +
3CO
2
2. Sản xuất thép như thế nào
?
a) Nguyên liệu: gang trắng,
sắt phế liệu, không khí nóng.
b) Nguyên tắc: Khí oxi OXH
Fe thành oxit sắt FeO. FeO oxi
hoá C, Mn, Si, S, P
c) Quá trình sản xuất:
FeO + C
󰇍
󰇍
󰇍
Fe + CO
Sản phẩm thu được là thép.
3. Hoạt động luyện tập
Yêu cầu HS nắm vững các khái niệm hợp kim là gì ? Gang là gì ? Thép là gì ? Sản xuất gang, thép bằng cách
nào ?
4. Hoạt động vận dụng
Yêu cầu HS làm b/tập vận dụng bài 5/ Sgk/63.
BT5/ Sgk/63.
a/ FeO + Mn
󰇍
󰇍
󰇍
Fe + MnO
b/ Fe
2
O
3
+ 3CO
󰇍
󰇍
󰇍
2Fe + 3CO
2
Trang 76
c/ 2FeO + Si
󰇍
󰇍
󰇍
2Fe + SiO
2
d/ FeO + C
󰇍
󰇍
󰇍
Fe + CO
Phản ứng xãy ra trong luyện gang: b
Phản ứng xãy ra trong luyện thép: a, c, d
Chất OXH: FeO, Fe
2
O
3
Chất khử: Mn, CO, Si, C
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Hướng dẫn b/tập số 6 Sgk cho HS về nhà làm.
- Dặn HS chuẩn bị bài : “ Sự ăn mòn kim loại “
- Nhận xét giờ học của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Trang 77
Tuần 14. Tiết 28
Ngày soạn: 17/11/2017
Bài 22: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ
BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Biết sự ăn mòn kim loại, nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn và yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại
- Biện pháp bảo vệ đồ vật bằng kim loại khỏi bị ăn mòn
2. Kĩ năng:
- Quan sát một số thí nghiệm và rút ra nhận xét về một số yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại.
- Nhận biệt được hiện tượng ăn mòn kim loại trong thực tế.
- Vận dụng kiến thức để bảo vệ một số đồ vật bằng kim loại trong gia đình.
3. Thái độ:
- HS có ý thức bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Hiểu được mối
quan hệ giữa các chất trong tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm .. trong học tập và thực hành hoá học .
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…):ăn mòn kim loại
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: để chống ăn mòn KL
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Nghiên cứu nội dung bài dạy - Chuẩn bị thí nghiệm như H2.19/ sgk trước một tuần.
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới. Sưu tầm đinh sắt gỉ,con dao gỉ, mẫu sắt gỉ.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ:
+ Hợp kim là gì ? Gang là gì ? nêu nguyên liệu, quá trình sản xuất gang ?
+ Thép là gì ? nguyên lỉệu sản xuất, quá trình sản xuất thép ?
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Yêu cầu HS quan sát các đồ vật xung quanh kể ra các đồ vật bị gỉ.
+ Làm gì để giảm gỉ rét cho KL?
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới Thông báo: Hiện tượng kim loại bị gỉ được gọi là sự ăn mòn kim loại.? Vậy sự ăn mòn kim
loại là gì ?
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Ghi bảng
HĐ 1: Thế nào là sự ăn mòn kim loại
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
Trang 78
- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị thí nghiệm như H2.19/ sgk trước một tuần.
GV: Yêu cầu HS quan sát các đồ vật xung
quanh kể ra các đồ vật bị gỉ.
GV: Yêu cầu HS quan sát vật bị gỉ ?
GV: Thông báo: Hiện tượng kim loại bị gỉ
được gọi là sự ăn mòn kim loại.? Vậy sự ăn
mòn kim loại là gì ?
GV: Tìm nguyên nhân của sự ăn mòn đó.
Yêu cầu HS nhận xét các đồ vật chịu tác
động nào của môi trường ? Giải thích nguyên
nhân gây ra sự ăn mòn đó.
GV: Nhận xét và kết luận
HS: Cho ví dụ các đồ vật
bị gỉ: Cửa sổ sắt, ô tô…..
HS: Quan sát vật bị gỉ (có
màu nâu, giòn, xốp dễ bị
gãy, vỡ vụn, không còn
ánh kim.)
HS: Nhận xét, rút ra kết
luận về sự ăn mòn kim
loại.
HS: Nêu nguyên nhân
của sự ăn mòn KL và giải
thích nguyên nhân
I. Thế nào là sự ăn mòn
kim loại
* Ăn mòn kim loại là sự
phá huỷ kim loại, hợp
kim trong môi trường tự
nhiên.
* Nguyên nhân: Do KL
tác dụng vớí những chất
mà nó tiếp xúc trong môi
trường ( nước, không khí,
đất…)
HĐ 2: Những yếu tố nào ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị thí nghiệm như H2.19/ sgk trước một tuần.
GV: Cho HS quan sát TN đã chuẩn bị
trước ở nhà và nêu hiện tượng, giải
thích trong phiếu học tập.
Tên thí nghiệm
Hiện
tượng
Giải
thích
Nhận
xét
1. Đinh sắt trong
kk khô (lọ 1)
2. Đinh sắt ngâm
trong lọ nước cất
(lọ 2)
3. Đinh sắt ngâm
trong lọ có dd
muối ăn (lọ 3)
4. Đinh sắt n
âm
trong
lọ
nước
có
tiếp
xúc
vớ
không
khí.
GV: Dẫn dắt HS rút ra nhận xét như trong
Sgk.: Nêu hiện tượng quan sát được và rút ra
nhận xét.
GV: Rút ra nhận xét điều kiện cần để kim
loại bị ăn mòn là có cả nước và không khí.
GV: Cho HS tìm ví dụ minh hoạ một thanh
sắt tiếp xúc với nhiệt độ dễ bị gỉ hơn so với
HS: Quan sát hiện tượng
Ghi hiện tượng, giải
thích, nhận xét hiện tượng
(trong 4 th/nghiệm).
HS: Các nhóm cử đại
diện trình bày.
HS: Nhận xét
HS: Rút ra nhận xét như
trong sgk
HS: Tìm ví dụ thực tế khi
tăng nhiệt độ, sự ăn mòn
kim loại xãy ra nhanh
hơn.
HS: Rút ra nhận xét
HS: Tóm tắt các yếu tố
ảnh hưởng đến sự ăn
mòn kim loại.
II. Những yếu tố nào
ảnh hưởng đến sự ăn
mòn kim loại
1./ Ảnh hưởng của
các chất có trong môi
trường.
2./ Ảnh hưởng của nhiệt
độ:
Nhiệt độ càng tăng sự ăn
mòn KL xãy ra càng
nhanh.
Trang 79
thanh sắt để nơi khô ráo
GV: Bổ sung thêm ví dụ yêu cầu HS rút ra
nhận xét:
Nhiệt độ ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim
loại : Nhiệt độ càng tăng sự ăn mòn KL
xãy ra càng nhanh.
HĐ 3: Làm thế nào để bảo vệ các đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn ?
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân,
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Đặt câu hỏi: Từ nội dung đã nghiên cứu
ở trên và trong thực tế đời sống mà các em đã
biết. Hãy nêu một số biện pháp bảo vệ kim
loại khỏi bị ăn mòn và giải thích.
GV: Nhận xét và kết luận
HS: Thảo luận theo
nhóm và cử đại diện trình
bày các biện pháp bảo vệ
các đồ vật bằng kim loại
không bị ăn mòn.
- Ngăn không cho KL tiếp
xúc với môi trường: Sơn,
mạ...
- Chế tạo hợp kim ít bị ăn
mòn: I nox….
III. Làm thế nào để bảo
vệ các đồ vật bằng kim
loại không bị ăn mòn ?
1/ Ngăn không cho KL
tiếp xúc với môi trường:
Sơn, mạ...
2/ Chế tạo hợp kim ít bị
ăn mòn: I nox….
3. Hoạt động luyện tập
- Bài tập vận dụng. Làm b/tập số 1, 3, 5 trả lời như nội dung Sgk.
- Hướng dẫn b/tập 4 Sgk:
4. Hoạt động vận dụng
- Vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: để chống ăn mòn KL
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: Học bài củ và làm các bài tập/ sgk, Xem trước bài: “ Luyện tập chương II”
- Nhận xét giờ học của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Trang 80
Tuần 15. Tiết 29
Ngày soạn: 17/11/2018
Bài 23: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Dãy hoạt động hoá học của kim loại
- Tính chất hoá học của kim loại nói chung
- Tính chất giống và khác nhau giữa kim loại nhôm ,sắt (trong các chất nhôm chỉ có hoá trị III, sắt có hoá trị
II, III. Nhôm phản ứng với dd kiềm tạo thành muối và giải phóng khí H
2
)
- Thành phần tính chất và sản xuất gang, thép
- Sản xuất nhôm bằng cách điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxít và criolít.
2. Kĩ năng:
-Biết hệ thống hoá rút ra những kiến thức cơ bản của chương
-Biết so sánh để rút ra tính chất giống và khác nhau giữa nhôm và sắt
-Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại để viết PTHH và xét các phản ứng xảy ra hay
không
-Vận dụng để giải các bài tập hoá học có liên quan
3. Thái độ:
- Tự giác, nghiêm túc trong học tập môn hoá học.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): về KL
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan KL
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của KL
để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH Giao số câu hỏi, yêu cầu HS tự ôn tập ở nhà. Phiếu bài tập
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới. Sưu tầm đinh sắt gỉ,con dao gỉ, mẫu sắt gỉ.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
Trang 81
- Kiểm tra bài cũ: Ăn mòn KL là gì? Các yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn KL? Các cách bảo vệ KL không
bị ăn mòn?
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: Chúng ta đã nghiên cứu chương II “ Kim loại” để nắm lại những
kiến thức chúng ta đã được học trong chương, chúng ta cùng nhau nghiên cứu bài luyện tập chương II
- Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Ghi bảng
HĐ1: Kiến thức cần nhớ:
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Phát phiếu học tập số 1 cho HS
GV:Yêu cầu HS làm vào phiếu học tập.
GV: Nhận xét và hoàn thiện kiến thức cho các
nhóm.
GV:Trả lời : 1) D 2) B 3) C 4) C
GV: Đưa ra sơ đồ khái quát về t/chất hoá học
chung của kim loại
GV: Phát phiếu học tập số 2.
GV: Cho HS thảo luận trong nhóm và cử đại
diện trình bày trước lớp.
GV: Nhóm HS khác nhận xét bổ sung.
GV: Bổ sung và hoàn chỉnh nội dung kiến
thức:
Tính chất gống nhau : Thể hiện t/chất của
KL nói chung . Không ph/ứng với H
2
SO
4
,
HNO
3
đặc nguội.
Tính chất khác nhau : Nhôm t/dụng với kiềm,
sắt không tác dụng với kiềm, khi ph/ứng nhôm
tạo thành hợp chất chỉ có hoá tri III còn sắt
tạo thành hợp chất có hoá trị II, III. Nhôm
hoạt động hoá học mạnh hơn sắt.
GV: Phát phiếu học tập số 3 đề nghị HS
thảo luận và mỗi nhóm điền nội dung thích
hợp vào phiếu
GV: Nhận xét và hoàn chỉnh
HS: Nhận phiếu h/ tập số 1
HS: Thảo luận theo sự
hướng dẫn của GV
HS: Các nhóm nhận xét + bổ
sung.
HS: Nhận TT (được học).
HS: Ghi sơ đồ khái quát vào
vở.
HS: Viết PTHH minh hoạ.
HS: Nhận phiếu h/tập số 2
HS: Thảo luận nhóm + trả
lời câu hỏi theo phiếu h/tập
số 2
HS: Các nhóm khác nhận
xét + bổ sung
HS: Ghi TT vào vở
HS: Thảo luận nhóm trả lời
theo phiếu học tập số 3
HS: Nhận xét
HS: Trả lời cá nhân các câu
hỏi.
HS: Nhận xét
I. Kiến thức cần nhớ:
1. Tính chất hoá học của
kim loại :
2/ Tính chất hoá học
của kim loại nhôm và
sắt có gì giống và khác
nhau
3/ Hợp kim sắt: t/phần,
t/chất và s/xuất gang,
thép:
4/ Sự ăn mòn KL và
bảo vệ KL không bị ăn
mòn
Muối + KL mới
Muối
Kim Loại
Oxit
Bazơ
Muối + H
2
+ Muối
+ Cl
2
+ S
+ O
2
+HCl ; H
2
SO
4
loãng
Trang 82
GV: Yc HS nhớ lại kiến thức đã học và trả lời
các câu hỏi.
- Thế nào là sự ăn mòn KL ? Các yếu tố ảnh
hưởng đến sự ăn mòn KL ? Các biện pháp
bảo vệ KL khỏi bị ăn mòn ?
GV: Nhận xét và kết luận
HĐ 2: Luyện tập - Củng cố
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH
3. Hoạt động luyện tập
GV: Yêu cầu HS giải bài tập 1,2, 4b/ Sgk.
3Fe + 2O
2
󰇍
󰇍
󰇍
Fe
3
O
4
2Fe + 3Cl
2
󰇍
󰇍
󰇍
2FeCl
3
Fe + 2HCl
󰇍
󰇍
󰇍
FeCl
2
+ H
2
Fe + 2AgNO
3
󰇍
󰇍
󰇍
Fe(NO
3
)
2
+ 2Ag
BT2:a, d
BT4b:
Fe + H
2
SO
4
󰇍
󰇍
󰇍
FeSO
4
+ H
2
FeSO
4
+ 2NaOH
󰇍
󰇍
󰇍
Fe(OH)
2
+ Na
2
SO
4
Fe(OH)
2
+ 2HCl
󰇍
󰇍
󰇍
FeCl
2
+ 2H
2
O
GV: Hướng dẫn B/tập 5, 6/Sgk cho HS về nhà làm
4. Hoạt động vận dụng
Phiếu học tập số 1
Hãy khoanh tròn vào câu trả lời đúng :
1. Dãy gồm các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần về hoạt động hoá học :
A. Na, Al, Cu, K, Mg, H. C. Na, K, Mg, Al, Fe, Cu, H.
B. Mg, Na, K, Al, Fe, H, Cu. D. K, Na, Mg,. Al, Fe, H, Cu
2. Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.
A. Na, Al. B. K, Na. C. Al, Cu. D. Mg, K.
3. Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với dd CuSO
4
A. Na, Al, Cu B. Na, Al, Fe, K C. Al, Fe, Mg, Cu D. K, Mg, Cu, Fe
4. Dãy gồm các kim loại đều tác dụng với dd HCl.
A. Na, Al, Cu, Mg B. Na, Fe, Al, K. C. Zn, Mg, Cu D. K, Na, Al, Cu.
Phiếu học tập số 2:
Hãy cho biết sự giống nhau và khác nhau giữa Nhôm và sắt về: tính chất , hoá trị trong hợp chất
Phiếu học tập số 3
Gang (thành phần)
Thép (thành phần )
Tính chất
Sản xuất
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: – Làm các bài tập / sgk, Chuẩn bị tiết thực hành
- Nhận xét giờ học của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
Trang 83
---------------Hết--------------
Tuần 15. Tiết 30
Ngày soạn: 19/11/2018
Bài 24: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC NHÔM VÀ SẮT
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức: Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm:
- Nhôm tác dụng với oxi.
- Sắt tác dụng với lưu huỳnh.
- Nhận biết kim loại nhôm và sắt.
2. Kĩ năng:
- Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên.
- Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng thí nghiệm và viết được các phương trình hoá học.
- Viết tường trình thí nghiệm.
3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Hiểu được mối quan hệ
giữa các chất trong tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm .. trong học tập và thực hành hoá học
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): KL
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan Nhôm, sắt
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức Nhôm, sắt vào cuộc sống:
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Dụng cu: Ống nghiệm, muỗng lấy hoá chất, giá th/nghiệm, mãnh bìa cứng, nam
châm, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, ống hút nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm.. Hoá chất: Bột nhôm, dd NaOH, bột sắt, bột
lưu huỳnh,
b. Học sinh: Ôn tập bài củ
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Yêu cầu các nhóm kiểm tra dụng cụ, hoá chất
+ Nêu mục tiêu của buổi TH và những điểm cần lưu ý trong buổi TH.
+ Kiểm tra lí thuyết có liên quan đến nội ding buổi TH: Nêu tính chất hoá học của Al và Fe.
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
Trang 84
- Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Ghi bảng
HĐ 1: Tiến hành thí nghiệm
- Phương pháp: TN thực hành, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Dụng cu: Ống nghiệm, muỗng lấy hoá chất, giá th/nghiệm, mãnh bìa
cứng, nam châm, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, ống hút nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm.. Hoá chất: Bột nhôm, dd
NaOH, bột sắt, bột lưu huỳnh,
GV: Hướng dẫn: Tiến hành TN: Lấy
khoảng ½ thìa con bột nhôm vào tờ giấy
cứng. Khẽ khum tờ giấy chứa bột nhôm.
Gõ nhẹ tờ giấy để bột nhôm rơi xuống
ngọn đèn cồn. HS quan sát hiện
tượng , viết PTHH,
GV: Theo dõi hướng dẫn, giúp đỡ HS
thực hiện.
( Lưu ý: Khum tờ giấy chứa bột nhôm,
gõ nhẹ để bột nhôm rơi đều và từ từ trên
ngọn lửa đèn cồn. Và sấy khô bọt nhôm
trước khi làm th/nghiệm.)
GV: Hướng dẫn th/nghiệm : Hình- Lấy
một thìa nhỏ hỗn hợp bột lưu huỳnh vào
bột sắt ( đã trộn đều theo tỉ lệ 1:3 về thể
tích trên bìa cứng).- Cho hỗn hợp vào ống
nghiệm khô, sạch. kẹp thẳng đứng ống
nghiệm trên giá th/nghiệm. Hơ nóng đều
ống nghiệm, sau đó đưa tập trung vào
đáy, đến khi có đốm sáng đỏ xuất hiện
thì bỏ đèn cồn
Có thể cho HS làm th/nghiệm trên
hõm đế sứ của giá th/nghiệm : Cho
khoảng nữa thìa nhỏ hỗn hợp bột lưu
huỳnh và sắt vào hõm lớn đế sứ. Đốt
nóng đỏ đầu đũa thuỷ tinh rồi cho tiếp
xúc với hỗn hợp trên.
GV: Theo dõi, giúp đỡ HS làm
th/nghiệm.
GV: Hướng dẫn: Có bột 2 kim loại: Sắt,
nhôm đựng trong 2 lọ khác nhau ( k
0
có
nhãn ) Hãy nhận biết mỗi kim loại bằng
ph/pháp hoá học.
GV: Hướng dẫn: Cho một ít bột mỗi KL
vào từng ống nghiệm, cho tiếp khoảng 2-
3ml dd NaOH vào từng ống nghiệm,
dùng đũa thuỷ tinh khuấy nhẹ, để ống
nghiệm trên giá ống nghiệm,
GV: Hướng dẫn HS quan sát hiện tượng
HS: Theo dõi GV hướng dẫn.
HS: Tiến hành TN theo
nhóm.Q/sát h/tượng, viết
PTHH, giải thích.: Có những
hạt loé sáng do Al t/dụng oxi
(không khí), ph/ứng toả nhiệt
PTHH: 4Al + 3O
2
2Al
2
O
3
HS: Quan sát GV hướng dẫn.
HS: Tiến hành th/nghiệm theo
nhóm : Quan sát, giải thích
hiện tượng, viết PTHH:
Sắt tác dụng mạnh với lưu
huỳnh, hỗn hợp cháy nóng
đỏ, ph/ứng toả nhiệt. Cho ra
chất rắn màu đen.
PTHH: Fe + S FeS.
HS: Theo dõi sự hướng dẫn
của GV.
HS: Tiến hành th/nghiệm.
HS: Quan sát hiện tượng, đưa
ra kết quả, nhận xét, giải thích.
I. Tiến hành thí nghiệm
Thí nghiệm 1: Tác
dụng của nhôm với oxi
4Al + 3O
2
2Al
2
O
3
Thí nghiệm 2: Tác dụng
của sắt với lưu huỳnh
Fe + S FeS.
Th/nghiệm 3: Nhận biết
kim loại Al và Fe
Trang 85
xãy ra, nhận xét,
3. Hoạt động luyện tập
- Hướng dẫn HS thu dọn hoá chất, rửa ống nghiệm, thu dọn dụng cụ,vệ sinh phòng thí nghiệm ,
- Hướng dẫn HS làm tường trình theo mẫu.
4. Hoạt động vận dụng
- Vận dụng kiến thức Nhôm, sắt vào cuộc sống:
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò HS về nhà
- Nhận xét buổi thực hành của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Tuần 16. Tiết 31
Ngày soạn: 22/11/2018
Chương 3: PHI KIM. SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
Bài 25: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Tính chất vật lí của phi kim.
- Tính chất hoá học của phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđro và với oxi.
- Sơ lược về mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu của một số phi kim.
2. Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút ra nhận xét về tính chất hoá học của phi kim.
- Viết một số phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá của phi kim.
- Tính lượng phi kim và hợp chất của phi kim trong phản ứng hoá học.
3. Thái độ:
- Tự giác, nghiêm túc trong học tập môn hoá học.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): về PK
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan PK
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của PK để
giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
II. CHUẨN BỊ:
1. Đồ dùng dạy học:
a. Giáo viên: KHDH - Tranh vẽ H3.1/ SGK
b. Học sinh: Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, tia chớp, hỏi chuyên gia, trình bày 1 phút, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ:
+ Ăn mòn KL là gì? Các yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn KL? Các cách bảo vệ KL không bị ăn mòn?
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Dẫn ra một số phi kim và yêu cầu HS cho biết trạng thái và tính chất của phi kim?
Trang 86
+ Dự đoán Phi kim có những t/chất vật lý và hóa học nào ?
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới: Kim loại có những t/chất chung nào ? So với kim loại, phi kim có t/chất nào khác ? Để trả lời
câu hỏi này Chúng ta cùng nghiên cứu bài mới.
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Ghi bảng
HĐ 1: I./ Tính chất vật lý của phi kim
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Tranh vẽ H3.1/ SGK
GV: Đặt vấn đề: Phi kim có những t/chất
vật lý nào ?
GV: Dẫn ra một số phi kim và yêu cầu
HS cho biết trạng thái và tính chất của phi
kim
GV: Nhận xét và kết luận.
HS: Rút ra nhận xét về tính
chất vật lý của phi kim.
I./ Tính chất vật lý của
phi kim
- Ở điều kiện thường phi
kim tồn tại ở 3 trạng thái:
rắn (C, S….) ; lỏng ( Br
2
)
; khí ( O
2
, Cl
2…..
) phần lớn
phi kim không dẫn điện,
dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng
chảy thấp
HĐ 2: II./Tính chất hoá học của phi kim
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết
trình.
- Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
1/ Phi kim tác dụng với kim loại
GV: Ta biết kim loại tác dụng được với
phi kim ( Tính chất HH của KL ). Các em
cho một số ví dụ, viết PTHH ?
Phi kim tác dụng được với KL muối
hoặc oxit.
2Na
(r)
+ Cl
2
( k )
0
t

2NaCl
( r )
2Al
( r )
+ 3S
( r )
0
t

Al
2
S
3
( r )
-Oxi tác dụng với hiđro:
GV: Nhắc lại t/chất HH của Hiđrô và yêu
cầu HS viết PTHH
2H
2 ( k )
+ O
2 ( k )
0
t

2H
2
O
( h )
GV: Cho HS quan sát tranh vẽ H3.1/Sgk
và mô tả TN clo tác dụng với Hiđrô.
GV: Gọi HS nhận xét hiện tượng.
H
2 ( k 0
+ Cl
2 ( k )
0
t

2HCl
( k )
- P/kim tác dụng với hiđrô hợp chất
khí
GV: Các em đã nghiên cứu TN: S, C cháy
trong oxi ở lớp 8. Hãy nhớ lại và viết
PTHH ?
HS: Trao đổi, tìm các ví dụ,
viết các PTHH
HS: Rút ra nhận xét.
HS: Thực hiện theo lệnh
HS: Quan sát tranh vẽ
H3.1/sgk
HS: Nêu hiện tượng, nhận
xét và rút ra kết luận.
HS: Nêu ví dụ, viết PTHH
và nhận xét .
HS: Nhận kiến thức từ Gv
II./Tính chất hoá học
của phi kim
1/ Phi kim tác dụng
với kim loại
Phi kim tác dụng được
với KL muối hoặc oxit.
2Na
(r)
+ Cl
2
( k )
0
t

2NaCl
( r )
2Al
( r )
+ 3S
( r )
0
t

Al
2
S
3
( r )
2/ Phi kim tác dụng với
hiđro :
-Oxi tác dụng với hiđro:
2H
2 ( k )
+O
2 (k)
0
t

2H
2
O
( h )
- P/kim tác dụng với hiđrô
hợp chất khí
H
2 ( k 0
+ Cl
2 ( k )
0
t

2HCl
( k )
3/ Tác dụng với oxi:
- P/kim tác dụng với oxi
oxit axit
Trang 87
GV: N/xét và kết luận về phản ứng của
p/kim với oxi.
- P/kim tác dụng với oxi oxit axit
S
( r )
+ O
2 ( k )
0
t

SO
2 ( k )
S
( r )
+ O
2 ( k )
0
t

SO
2 ( k )
HĐ 3: Mức độ hoạt động của phi kim :
- Phương pháp: đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân,
- Phương tiện dạy học: KHDH Tranh vẽ H3.1/ SGK
GV: Thuyết trình về mức độ hđHH của
p/kim và dẫn chứng bằng các PTHH minh
hoạ.
Mức độ ph/ứng của các phi kim với kim
loại và hiđro là khác nhau. Căn cứ vào đó
người ta đánh giá :
- Phi kim mạnh: F, Cl, O, ( F là phi kim
mạnh nhất ).
- Phi kim yếu: S, c, Si ….
GV: Dẫn chứng bằng các PTHH
HS: Đọc TT trong Sgk
HS: Nhận TT của Gv
HS: Ghi bài vào vở
III. Mức độ hoạt động
của phi kim :
- Phi kim mạnh: F, Cl, O,
( F là phi kim mạnh nhất
).
- Phi kim yếu: S, c, Si ….
3. Hoạt động luyện tập
- Tóm tắt nội dung chính của bài học Sgk
- Yêu cầu HS vận dụng để giải bài tập 3, 5 Sgk.
BT 3:
H
2
+ Cl
2
󰇍
󰇍
󰇍
2HCl
H
2
+ S
󰇍
󰇍
󰇍
H
2
S
H
2
+ Br
2
󰇍
󰇍
󰇍
2HBr
BT 5:
S
󰇍
SO
2
󰇍
SO
3
󰇍
H
2
SO
4
󰇍
Na
2
SO
4
󰇍
BaSO
4
S
+ O
2
󰇍
󰇍
󰇍
SO
2
SO
2
+ O
2
󰇍
󰇍
󰇍
SO
3
SO
3
+ H
2
O
󰇍
󰇍
󰇍
H
2
SO
4
H
2
SO
4
+ 2NaOH
󰇍
󰇍
󰇍
Na
2
SO
4
+ H
2
O
Na
2
SO
4
+ BaCl
2
󰇍
󰇍
󰇍
BaSO
4
+ 2NaCl
4. Hoạt động vận dụng
- Vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của PK để giải
thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: Học bài củ, làm bài tập/ sgk/76, Xem trước bài26: Clo
- Nhận xét giờ học của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Trang 88
Tuần 16. Tiết 32
Ngày soạn: 26/11/2018
Bài 26: CLO ( Tiết 1)
KHHH: Cl; NTK: 35.5; CTPT: Cl
2
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- HS biết được t/chất vật lý , t/chất hóa học của clo: Clo có t/chất hoá học của phi kim: tác dụng với hiđrô ;
với kim loại ; với nước, có tính tẩy màu, tác dụng với dd kiềm tạo thành muối).
2. Kĩ năng:
- Dự đoán, kiểm tra, kết luận được tính chất hoá học của clo và viết các phương trình hoá học.
- Quan sát thí nghiệm, nhận xét về tác dụng của clo với nước, với dung dịch kiềm và tính tẩy mầu của clo ẩm.
- Nhận biết được khí clo bằng giấy màu ẩm.
- Tính thể tích khí clo tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học ở điều kiện tiêu chuẩn.
3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Hiểu được mối quan hệ
giữa các chất trong tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm .. trong học tập và thực hành hoá học
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): về Clo
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan Clo
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của Clo
để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
II. CHUẨN BỊ:
1. Đồ dùng dạy học:
a. Giáo viên: KHDH - Tranh vẽ H3.2, H3.3 / sgk
b. Học sinh: Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, hỏi chuyên gia, trình bày 1 phút, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
Trang 89
- Kiểm tra bài cũ:
+ Nêu các tính chất hoá học của phi kim ? Viết PTHH minh hoạ ?
+ Gọi HS chữa b/tập số 4 Sgk tr/ 76
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: Các em dùng nước máy, khi mới lấy ra từ ống, có mùi lạ, đó là
mùi Clo. Clo dùng để làm gì? Tại sao?
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm: dùng để khử trùng, vì có tính diệt
khuẩn?
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới: Giới thiệu bài mới: Clo là nghuyên tố phi kim hoạt động hóa học mạnh, vậy clo có những tính
chất như thế nào, chúng ta cùng tìm hiểu?
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Ghi bảng
HĐ 1: Tính chất vật lý
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề,
thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH Tranh vẽ H3.1/ SGK
GV: Cho HS đọc TT / Sgk HS nêu
t/chất vật lý của clo.
GV: Nhận xét và kết luận về t/chất vật
lí của Clo
HS: Đọc TT / Sgk và nêu
các t//chất vật lý của clo
I./ Tính chất vật lý
- Clo là chất khí, màu vàng
lục, nặng gấp 2.5 không
khí, và tan được trong
nước. Clo là khí độc.
HĐ 2: Tính chất hoá học
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Tranh vẽ H3.2, H3.3 / sgk
GV: Thông báo Clo có t/chất của phi
kim.
GV: Vậy Clo có những t/chất HH nào
?
GV: Nhận xét và thông báo thêm Clo
không tác dụng trực tiếp với oxi
GV: Yêu cầu HS viết PTHH cho các
t/chất trên của Clo.
a)Tác dụng với kim loại:
2Fe + 3Cl
2
0
t

2FeCl
3
Cu + Cl
2
0
t

CuCl
2
b) Tác dụng với hiđro:
H
2 ( k )
+ Cl
2 ( k )
0
t

2HCl
( k )
- Khí Hiđro clorua tan nhiều trong nước
dd Axit.
Kết luận : Clo có t/chất HH của
phi kim
Clo là p/kim mạnh .
GV: Lưu ý : Clo không phản ứng trực
tiếp với Oxi.
GV: Ngoài các t/chất HH của phi kim.
Clo còn có t/chất HH nào khác.
HS: Nhận TT của GV
HS: Trả lời cá nhân nêu tính
chất HH chung của Clo
HS: thảo luận viết các
PTPƯ
2Fe + 3Cl
2
0
t

Cu + Cl
2
0
t

H
2
+ Cl
2
0
t

HS: Nêu kết luận
HS: Nhận TT của GV
HS: Quan sát tranh vẽ H3.3 /
II./ Tính chất hoá học
1./ Clo có những t/chất
hoá học của phi kim
không ?
a)Tác dụng với kim loại:
2Fe + 3Cl
2
0
t

2FeCl
3
Cu + Cl
2
0
t

CuCl
2
b) Tác dụng với hiđro:
H
2 ( k )
+ Cl
2 ( k )
0
t

2HCl
( k )
- Khí Hiđro clorua tan
nhiều trong nước dd
Axit.
Kết luận : Clo có t/chất
HH của phi kim Clo là
p/kim mạnh .
2./ Clo còn có tính chất
hoá học nào khác ?
a) Tác dụng với nước :
Cl
2
+ H
2
O


HCl +
Trang 90
a) Tác dụng với nước :
GV: Cho HS quan sát tranh vẽ H3.3 /
Sgk
GV: Dựa vào H3.3 mô tả TN
- Điều chế khí clo và dẫn khí Clo
cốc đựng nước.
- Nhúng một mẩu giấy quì tím vào dd
thu được. gọi HS nhận xét hiện
tượng.
GV: Giải thích : Phản ứng của clo +
nước theo hai chiều:
Cl
2
+ H
2
O


HCl +
HClO
- Nước clo có tính tẩy màu ( do axit
hipoclorơ) có tính oxi hoá mạnh
làm mất màu quì tím.
GV: Nêu câu hỏi : Vậy khi dẫn khí Clo
vào nước xãy ra hiện tượng vật lý hay
hiện tượng hoá học.
GV: Nhận xét và kết luận
Kết luận : Clo ph/ứng với nước
chất mới là HCl và HClO .
b) Tác dụng với dd NaOH :
GV: Thuyết trình phản ứng Clo tác
dụng với dd NaOH.
GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ.
Cl
2
+ 2NaOH NaCl +
NaClO + H
2
O
dd nước gia ven có tính tẩy màu
do NaClO là chất oxi hoá mạnh
GV: Gọi HS nhắc lại các t/chất của clo
Sgk và đọc TN
HS: Nhận xét hiện tượng:
- Dd nước clo có màu vàng ,
mùi hắc.
- Nhúng mẫu quì tím sang
màu đỏ sau đó mất màu.
HS: Nghe giảng , ghi bài
HS: Thảo luận nhóm trả lời
câu hỏi
HS: Nêu kết luận.
HS: Nghiên cứu nội dung /
Sgk
HS: Nhận TT của GV
HS: Viết PTPƯ
Cl
2
+ NaOH = > ?
HS: Thực hiện theo lệnh
HClO
Kết luận : Clo ph/ứng với
nước chất mới là HCl và
HClO .
b) Tác dụng với dd
NaOH :
Cl
2
+ 2NaOH NaCl +
NaClO + H
2
O
dd nước gia ven có tính
tẩy màu do NaClO là chất
oxi hoá mạnh
3. Hoạt động luyện tập
- Yêu cầu học sinh hệ thống lại kiến thức.
- Yêu cầu HS làm b/tập 1/ bảng phụ
Bài tập 1: Viết các PTPƯ và ghi đầy đủ điều kiện khi cho clo t/dụng với :
a) Nhôm b) Đồng c) Hiđro d) Nước e) dd NaOH
BT:
a. 2Al + 3Cl
2
2AlCl
3
b.. Cu + Cl
2
0
t

CuCl
2
c. H
2 ( k )
+ Cl
2 ( k )
0
t

2HCl
( k )
d. Cl
2
+ H
2
O


HCl + HClO
e. Cl
2
+ 2NaOH NaCl + NaClO + H
2
O
4. Hoạt động vận dụng
- Vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của Clo để giải
thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: Học bài củ, làm các bài tập trong Sgk, Xem phần tiếp theo của bài 26: Clo
- Nhận xét giờ học của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
Trang 91
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Tuần 17. Tiết 33
Ngày soạn: 28/11/2017
Bài 26: CLO ( Tiết 2)
KHHH: Cl; NTK: 35.5; CTPT: Cl
2
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Biết được những ứng dụng của clo, biết được phương pháp điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm:
bộ dụng cụ, hoá chất, thao tác thí nghiệm, cách thu khí .... Điều chế khí clo trong công nghiệp: điện
phân dung dịch NaCl bão hoà có màng ngăn.
2. Kĩ năng:
- Dự đoán, kiểm tra, kết luận được tính chất hoá học của clo và viết các phương trình hoá học.
- Nhận biết được khí clo bằng giấy màu ẩm.
- Tính thể tích khí clo tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học ở điều kiện tiêu chuẩn.
3. Thái độ:
- Nghiêm túc trong học tập, ý thức tự giác trong học tập
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): về Clo
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan Clo
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của Clo
để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH Tranh vẽ: hình 3.4, H3.5, H3.6 phóng to. Sơ đồ về 1 số ứng dụng của clo.
b. Học sinh: Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp....
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
Trang 92
- Kiểm tra bài cũ:
+Nêu các t/c hoá học của Clo. Viết các PTHH minh hoạ ?
+ Chữa BT 6 / Sgk tr.81.
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: Treo tranh vẽ (hình 3.4) và yêu cầu HS nêu những ứng dụng của
clo.
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung
HĐ 1: Ứng dụng của clo:
- Phương pháp: TH thí nghiệm, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi
- Phương tiện dạy học: KHDH, Tranh vẽ: hình 3.4, H3.5, H3.6 phóng to. Sơ đồ về 1 số ứng dụng của clo.
GV: Treo tranh vẽ (hình 3.4) và yêu cầu HS
nêu những ứng dụng của clo.
GV: Giải thích cơ sở khoa học của các ứng
dụng của Clo.
HS: Q/sát sơ đồ H3.4 và
nêu các ứng dụng của clo:
HS: Nhận xét
III. Ứng dụng của clo:
(sgk)
HĐ 2: Điều chế khí clo.
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Giới thiệu ng/liệu dùng để điều chế clo
trong PTN
GV: Hướng dẫn HS viết PTHH xảy ra.
GV: ? Nhận xét về cách thu khí clo? vai trò
của bình đựng H
2
SO
4
đặc, của bình dd NaOH
đặc. Có thể thu khí clo bằng cách đẩy nước
không? Vì sao?.
GV: Nhận xét kết quả của các nhóm và kết
luận
- Thu bằng cách đẩy không khí. Không nên
thu khí clo bằng cách đẩy nước vì clo tan 1
phần trong nước, đồng thời có phản ứng
với nước.
- Bình đựng H
2
SO
4
đặc để làm khô khí clo.
Bình đựng dd NaOH đặc để khử khí clo dư
sau khi làm TN (vì clo độc).
GV: Cho HS q/sát H 3.6 và thuyết trình về
phương pháp điều chế clo trong CN
Trong công nghiệp Clo được điều chế bằng
pp điện phân dd NaCl bão hoà (có màng
ngăn xốp).
HS: Hướng dẫn HS viết PTHH xảy ra
GV: Nói về vai trò của màng ngăn xốp, sau
đó liên hệ thực tế sản xuất ở Việt Nam (nhà
máy hoá chất Việt Trì, nhà máy giấy Bãi Bằng
...)
HS: Q/ sát tranh vẽ H3.5,
nhận kiến thức GV nêu ra và
ghi bài.
HS:Phương trình:
MnO
2(đen)
+ 4HCl
đ
o
t
MnCl
2
+Cl
2(vàng lục)
+2H
2
O.
HS: Thảo luận nhóm và trả
lời:
HS: Các nhóm khác nhận
xét , bổ sung
HS: Nhận TT của GV và
ghi bài
HS: Q/sát H3.6, nghe giảng
và ghi bài:
HS: Viết PTPƯ:
2NaCl+2H
2
O
2NaOH +Cl
2
+ H
2
HS: Nhận TT của GV đưa
ra.
IV. Điều chế khí clo.
1. Điều chế clo trong
phòng thí nghiệm.
* N/liệu: MnO
2
(hoặc
KMnO
4
, KClO
3
...), dd
HCl đặc.
* Cách điều chế: Cho dd
axit HCl đặc + chất OXH
mạnh như MnO
2
( hoặc
KMnO
4
)
2. Điều chế Clo trong
công nghiệp.
Trong công nghiệp Clo
được điều chế bằng pp
điện phân dd NaCl bão
hoà (có màng ngăn xốp).
Đphân
màng ngăn xốp
Trang 93
3. Hoạt động luyện tập
- Chốt lại kiến thức nội dung bài học
BT 1: Hãy hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau:
Cl
2
HCl
NaCl
- Kiểm tra kết quả của các nhóm
- H/dẫn BT về nhà: 7, 8, 9, 10 Sgk
BT1:
1) Cl
2
+ H
2
o
t
2HCl.
2) 4HCl
đ
+ MnO
2
o
t
MnCl
2
+Cl
2
+ H
2
O.
3) Cl
2
+2Na
o
t
2NaCl.
4) 2NaCl + 2H
2
O → 2NaOH + Cl
2
+ H
2
.
5) HCl+NaOH → NaCl + H
2
O.
4. Hoạt động vận dụng
- Vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của Clo để giải
thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: Học bài củ và làm các bài tập /sgk., Xem trước bài mới bài 27 “ Cac bon”
- Nhận xét giờ học của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
1
2
43
5
Trang 94
Tuần 17. Tiết 34
Ngày soạn: 1/12/2018
Bài 27: CAC BON
KHHH: C ; NTK: 12
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Cacbon có 3 dạng thù hình chính: kim cương, than chì và cacbon vô định hình.
- Cacbon vô định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ và hoạt động hoá học mạnh chất.
Cacbon là phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi và một số oxit kim loại.
- Ứng dụng của cacbon.
2. Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút ra nhận xét về tính chất của cacbon.
- Viết các phương trình hoá học của cacbon với oxi, với một số oxit kim loại
- Tính lượng cacbon và hợp chất của cacbon trong phản ứng hoá học.
3. Thái độ:
- Nghiêm túc trong học tập, biết cách sử dụng và bảo quản than, biết tiết kiệm nguồn nhiên liệu than.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): về Cacbon
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan Cacbon
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của
Cacbon để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Dụng cụ, hoá chất: Ống nghiệm, giá sắt, đèn cồn, muỗng lấy hoá chất, cốc TT, ống
dẫn khí, CuO, than gỗ nghiền nhỏ, bông.
b. Học sinh: Ôn lại PK, Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, mảnh ghép...
Trang 95
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ:
+ Nêu ứng dụng của Clo? Nêu cách điều chế Clo trong phòng th/nghiệm. Viết PTPƯ ?
+ Gọi HS chữa b/tập 10/Sgk tr/81
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: Cácbon là 1 trong những nguyên tố hóa học được loài người biết
đến sớm nhất, rất gần gũi với đời sống con người, vậy:
+ Cácbon tồn tại ở dạng nào trong tự nhiên ? cácbon có những tính chất vật lí và hóa học nào? Cácbon có
những ứng dụng gì? Để trả lời, chúng ta sẽ nghiên cứu bài cácbon
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Ghi bảng
HĐ1: Các dạng thù hình của cacbon
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Lấy ví dụ về khí Oxi: Oxi có 2
dạng thù hình là O
2
, O
3
, đây là những đơn
chất, vậy dạng thù hình là gì?
GV: Giới thiệu 3 dạng thù hình của
cacbon
GV: Nhận xét và kết luận
HS: Nhận TT của Gv và trả lời
cá nhân về dạng thù hình
HS: Nhận TT của GV.
HS: Quan sát sơ đồ/sgk và nêu
t/chất của từng dạng thù hình
HS: Ghi bài
I./ Các dạng thù hình
của cacbon
- Dạng thù hình là những
đơn chất khác nhau của
cùng 1 ng/tố.
- Cacbon có 3 dạng thù
hình chính: Kim cương,
than chì, cacbon vô định
hình,
HĐ2: Tính chất của cacbon
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Dụng cụ, hoá chất: Ống nghiệm, giá sắt, đèn cồn, muỗng lấy hoá chất,
cốc TT, ống dẫn khí, CuO, than gỗ nghiền nhỏ, bông.
GV: Thực hiện t/nghiệm về sự hấp phụ
màu của than gỗ. Hướng dẫn HS quan sát
dd thu được sau khi chảy qua lớp than gỗ.
GV: Than gỗ có khả năng giữ trên bề
mặt của nó chất khí, chất hơi, chất trong
trong dd.
GV: Vậy từ đó ta rút ra được kết luận gì?
GV: Giới thiệu: Than gỗ, .... mới điều
chế có tính hấp phụ cao gọi là than hoạt
tính.
GV: Cacbon là 1 phi kim. C có những
t/chất HH gì?
GV: Cacbon là 1 phi kim hoạt động HH
yếu. Điều kiện xảy ra phản ứng của
cacbon với hiđro và kim loại rất khó
khăn. Ta xét 1 số t/c HH có nhiều ứng
HS: Quan sát nhận xét hiện
tượng: dd mực sau khi qua
lớp than gỗ trở thành dd
trong suốt, không màu.
HS: Rút ra kết luận
HS: Nhận TT
HS: Trả lời về tính chất hoá học
chung của phi kim.
HS: Quan sát, viết PTHH.
HS: Quan sát H3.8/sgk, đọc
TT /sgk và viết PTHH xãy ra.
C + O
2
o
t
CO
2
+ Q
II./ Tính chất của cacbon
1. Tính chất hấp phụ của
cacbon
- Than có tính hấp phụ.
- Than gỗ, .... mới điều chế
có tính hấp phụ cao gọi là
than hoạt tính.
2.Tính chất hoá học của
cacbon
Trang 96
dụng trong thực tế của cacbon.
GV: Yc HS q/sát H3.8/sgk
GV: Phản ứng này toả nhiệt rất nhiều.
GV: Vậy từ t/chất này C dùng để làm gì?
GV: Nhận xét và kết luận
GV: Biễu diễn th/nghiệm CuO với C.
GV: Nhận xét vá rút ra kết luận
GV: Tương tự như ph/ứng của C +
CuO, hãy viết các PTHH của C với một
số oxit kim loại như Sắt, chì, thiếc, kẽm..
GV: Yc HS rút ra kết luận
HS: Trả lời cá nhân
HS: Thảo luận nhóm, nêu hiện
tượng và rút ra n/xét : Nước vôi
trong vẩn đục, màu của hỗn
hợp CuO + C ( từ máu đen
chuyển dần sang màu đỏ, ).
HS: Viết PTHH xãy ra.
C+CuO
o
t
Cu+ H
2
O
HS: Thực hiện theo lệnh
HS:Rút ra kết luận
a. Cac bon t/dụng với oxi
C +O
2
o
t
CO
2
+ Q
b. Cácbon tác dụng với
oxit kim loại
C+CuO
o
t
Cu+ H
2
O
HĐ 3: Ứng dụng của cacbon
- Phương pháp:, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Hãy nêu ứng dụng của cacbon?
GV: Giải thích cơ sở cuả các ứng dụng
của C
HS: Thảo luận, trả lời ứng dụng
của cacbon.
HS: Nhận xét và bổ sung
III. Ứng dụng của
cacbon
(Sgk)
3. Hoạt động luyện tập
- Gọi HS nhắc lại nội dung chính của bài.
- Yêu cầu HS làm b/tập 3,4/sgk/84:
BT:3/ A. CuO B. C C. CO
2
D. Ca(OH)
2
4. Hoạt động vận dụng
- Vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của Cacbon để giải
thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: Học bài củ làm các bài tập/sgk , Xem trước bài mới bài 28
- Nhận xét giờ học của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Trang 97
Tuần 18. Tiết 35
Ngày soạn: 1/12/2018
Bài 28: CÁC OXIT CAC BON
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- CO là oxit không tạo muối, độc, khử được nhiều oxit kim loại ở nhiệt độ cao.
- CO
2
có những tính chất của oxit axit
- H
2
CO
3
là axit yếu, không bền
- Tính chất hoá học của muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị
nhiệt phân huỷ)
- Chu trình của cacbon trong tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường.
2. Kĩ năng:
- Xác định phản ứng có thực hiện được hay không và viết các phương trình hoá học.
- Nhận biết khí CO
2
, một số muối cacbonat cụ thể.
- Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO và CO
2
trong hỗn hợp.
3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Hiểu được mối quan hệ
giữa các chất trong tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm .. trong học tập và thực hành hoá học
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): về Oxit Cacbon
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan Oxit Cacbon
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của Oxit
Cacbon để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
II. CHUẨN BỊ:
1. Đồ dùng dạy học:
Trang 98
a. Giáo viên: KHDH, Tranh vẽ phóng to H3.11/ sgk., Dụng cụ, hoá chất: Ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh 250ml,
ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, nến, dd NaOH, nước vôi trong , giấy quì tím.
b. Học sinh: Ôn tập lại phần t/c hoá học của oxit.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, hỏi chuyên gia, trình bày 1 phút, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ:
1/ Hãy nêu t/chất của Cacbon? Dẫn chứng bằng các PTHH? Nêu ứng dụng của cacbon ?
2/ Chữa BT 2/ sgk/ 84
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: Cácbon là 1 trong những nguyên tố hóa học được loài người biết
đến sớm nhất, rất gần gũi với đời sống con người, vậy cácbon tồn tại ở dạng nào trong tự nhiên ? cácbon có
những tính chất vật lí và hóa học nào? Cácbon có những ứng dụng gì? Để trả lời, chúng ta sẽ nghiên cứu bài
cácbon
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Ghi bảng
HĐ 1: Cacbon oxit
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Tranh vẽ phóng to H3.11/ sgk.
GV: Hướng dẫn HS nghiên cứu Sgk về t/c
vật lý của CO.
GV: Kết luận
- CO là oxit trung tính
GV: Giới thiệu: CO là 1 oxit trung tính:
không tác dụng với nước, kiềm, axit.
- CO là chất khử
GV: Hướng dẫn HS q/sát hình vẽ phản ứng
CO khử CuO.
GV: Đặt vấn đề CO là 1 chất khử, có thể khử
được 1 số oxit kim loại ở nhiệt độ cao, phản
ứng cháy.
GV: Yêu cầu HS nghiên cứu Sgk, viết PTHH.
CO + CuO
o
t
Cu + CO
2
C + O
2
o
t
CO
2
GV: Nhận xét và kết luận
GV: Yc HS nêu ứng dụng của CO.
HS: Đọc TT/ Sgk và nêu
t/chất vật lí của CO
HS: Nhận TT của GV và
ghi bài
HS: Q/sát tranh vẽ
H3.11/Sgk
HS: Nhớ lại ph/ứng khử oxit
sắt trong lò cao.
HS: Viết PTHH.
GV: Đọc TT/sgk và nêu ứng
dụng của CO
I./ Cacbon oxit
1. Tính chất vật lí:
- CO là chất khí, không
màu, không mùi, ít tan
trong nước, nhẹ hơn
không khí, rất độc.
2. Tính chất hoá học:
- CO là oxit trung tính
- CO là chất khử
CO + CuO
o
t
Cu + CO
2
C + O
2
o
t
CO
2
3. Ứng dụng: (sgk)
HĐ 2: Cacbon đioxit:
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Tranh vẽ phóng to H3.11/ sgk., Dụng cụ, hoá chất: Ống dẫn khí, cốc thuỷ
tinh 250ml, ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, nến, dd NaOH, nước vôi trong , giấy quì tím.
Trang 99
GV: ĐVĐ: CO
2
là 1 chất khí rất gần gũi,
chúng ta hãy nghiên cứu về CO
2
. Em hãy cho
biết những nhận xét về khí CO
2
?
GV: Làm TN như H3.12/ Sgk
GV: Nhận xét và kết luận
GV: Thực hiện TN: Cho CO
2
tác dụng với
H
2
O.
GV: Hướng dẫn HS quan sát, nhận xét:
GV: Nhận xét và kết luận
CO
2 ( k )
+ H
2
O
( l )
H
2
CO
3 ( dd )
GV: Thực hiện cho CO
2
tác dụng với dd
Ca(OH)
2
. Yc HS q/sát hiện tượng phản ứng,
viết PTHH
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O
GV: Nhận xét
GV: Thông tin: Tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol giữa
CO
2
và dd bazơ mà cho sản phẩm là muối
trung hoà, muối axit, hoặc hổn hợp hai muối.
CO
2
+ CaO CaCO
3
GV: Yc HS rút ra kết luận về t/c HH của CO
2
3/ Ứng dụng:
GV: Các em hãy cho biết CO
2
có những ứng
dụng gì?
HS: Quan sát lọ đựng khí
CO
2
và liên hệ thực tiễn rút
ra nhận xét.
HS: Q/sát và rút ra nhận xét
HS: Q/sát, thảo luận nêu
hiện tượng và nhận xét: Cho
CO
2
vào nước, dd làm cho
giấy quì tím thành đỏ, sau
khi đung nóng dd giấy quì
tím chuyển thành tím.
HS: Viết PTHH xảy ra
HS: Q/sát nêu hiện tượng,
rút n/xét và viết PTHH.
HS: Nhận TT của GV nêu
ra
HS: Viết PTHH xảy ra.
HS: Trả lời câu hỏi
HS: Nghiên cứu Sgk, liên hệ
thực tiển nêu ứng dụng của
CO
2
II. Cacbon đioxit:
1/ Tính chất vật lý
- CO
2
là chất khí không
màu, không mùi, nặng
hơn không khí.
2/ Tính chất hoá học của
CO
2
a/ Tác dụng với nước:
CO
2 ( k )
+ H
2
O
( l )
H
2
CO
3 ( dd )
b/ Tác dụng với dung
dich bazơ:
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O
c/ Tác dụng với oxit
bazơ:
CO
2
+ CaO
CaCO
3
3/ Ứng dụng:
(Sgk)
3. Hoạt động luyện tập
- Tóm tắt nội dung cần nhớ (phần khung màu, Sgk tr/87).
- Yêu cầu làm BT 3, 4.
BT3. Dẫn hỗn hợp qua dd Ca(OH)
2
nước vôi trong vẫn đục thì có khí CO
2
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O
Dẫn hổn hợp qua CuO nung nóng thấy có kim loại Cu màu đỏ thì chứng tỏ có khí CO
CO + CuO
o
t
Cu + CO
2
BT4. do Ca(OH)
2
tác dụng với CO
2
tạo ra CaCO
3
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O
4. Hoạt động vận dụng
- Vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của Oxit Cacbon
để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: Học bài củ và làm các bài tập / sgk/ 87, Chuẩn bị nội dung kiến thức cho tiết ôn tập HKI.
- Nhận xét giờ học của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Trang 100
Tuần 18,19 Tiết 36, 37
Ngày soạn: 12/12/2018
ÔN TẬP HỌC KỲ I
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về t/chất các hợp chất vô cơ, kim loại để thấy được mối quan hệ giữa đơn
chất và hợp chất vô cơ
2. Kĩ năng:
- Từ tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ , kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành các
chất vô cơ và ngược lại. Đồng thời xác lập được mối quan hệ giữa từng loại chất .
- Biết chọn đúng các chất cụ thể làm ví dụ và viết PTHH biểu diễn sự biến đổi giữa các chất
- Từ sự biến đổi cụ thể rút ra được mối quan hệ giữa các loại chất
3. Thái độ:
- Nghiêm túc trong học tập, có ý thức tự giác học tập.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…)
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của để
giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Đề cương ôn tập
b. Học sinh: Chuẩn bị theo đề cương
Trang 101
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu t/chất của Cacbon oxit và cacbon đioxit? Dẫn chứng bằng các PTHH?
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: Yc HS viết PTHH thực hiện những chuyển đổi từ kim loại thành
các hợp chất vô cơ
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
1. Ổn định lớp: 1’
2. Kiểm tra bài cũ: 4’
- - Nhận xét và ghi điểm cho HS
3. Vào bài mới:
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Ghi bảng
HĐ2: Tìm hiểu kiến thức cần nhớ
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Đề cương ôn tập
GV: Yc HS viết PTHH thực hiện
những chuyển đổi từ kim loại thành các
hợp chất vô cơ
GV: Nhận xét và kết luận
GV: Yc HS viết PTHH thực hiện
những chuyển đổi từ các hợp chất vô cơ
thành KL.
GV: Nhận xét và hoàn chỉnh
HS: Thảo luận Viết PTHH
Tổ 1,2: câu 1a +1b
Tổ 3: câu 1c
Tổ 4: câu d
HS: Đại diện các tổ lên viết
PTHH.
HS: khác nhận xét
HS: Thảo luận Viết PTHH
Tổ 1, 2: câu 2a +2b
Tổ 3,4: câu 2c+2d
HS: Đại diện HS lên viết PTHH.
HS: khác nhận xét
I. Kiến thức cần nhớ
1. Sự chuyển đổi kim loại
thành các hợp chất vô cơ.
2. Sự chuyển đổi các hợp
chất vô cơ thành KL:
HĐ 2: Bài tập
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Đề cương ôn tập
Bài tập 1 tr 71 sgk.
GV: Tổ chức cho HS thảo luận :
GV: Cho HS làm bài tập 1a/sgk
GV: Kiểm tra kết quả của 4 nhóm
GV: Nhận xét và hoàn chỉnh cho các
nhóm.
Bài tập 2 tr 72 sgk.
GV: Tổ chức cho HS thảo luận làm bài
HS: Thảo luận để viết PTHH.
HS: Báo cáo
HS: Nhận xét
HS: Thảo luận đề giải bài tập 2 tr
72.
II. Bài tập
Bài tấp 1 tr 71 sgk.
a/
2Fe + 3Cl
2
o
t
2FeCl
3
FeCl
3
+ 3NaOH
Fe(OH)
3
+ 3NaCl
2Fe(OH)
3
+ 3H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3BaCl
2
2FeCl
3
+ 3BaSO
4
Bài tập 2 tr 72 sgk.
Al AlCl
3
Al(OH)
3
Trang 102
tập 2 tr 72 sgk.
HS: Kiểm tra kết quả của 4 nhóm
GV: Nhận xét và kết luận
Bài tập 9 tr 72 sgk
GV: Hướng dẫn:
Bước 1: Đặt hóa trị của sắt trong muối
sắt clo rua là x CTHH muối sắt
clorua theo hóa trị x.
Bước 2: Tính khối lượng muối sắt
clorua.
Bước 3:
Viết PTHH, xác định chất kết
tủa.
Đưa khối lượng các chất vào
PTHH.
Lập phương trình đại số để tìm x
( hóa trị của sắt).
Bước 4: Viết CTHH của muối sắt clo
rua.
GV: Kiểm tra kết quả
HS: 4 nhóm báo các kết quả
HS: nhận xét
HS: Theo dỏi hướng dẫn của GV
theo các bước
HS: Thảo luận đề giải bài tập 9
tr 72.
(mỗi nhóm một bàn)
Giải
Đặt hóa trị của sắt là x, CTHH
muối sắt clorua sẽ là FeCl
x
m
FeClx
= (10.32,5):100 =3,25 g
FeCl
x
+xAgNO
3
Fe(NO
3
)
x
+
xAgCl
(56+35,5x)(g)
143,5x (g)
3,25(g) 8,61(g)
Phương trình đại số:
3,25.143,5x=8,61.(56 +35,5x)
x =3
CTHH : FeCl
3
Al
2
O
3
2Al + 3Cl
2
o
t
2AlCl
3
AlCl
3
+ 3NaOH
Al(OH)
3
+ 3NaCl
2Al(OH)
3
o
t
Al
2
O
3
+
3H
2
O
Al(OH)
3
Al
2
O
3
Al
AlCl
3
2Al(OH)
3
o
t
Al
2
O
3
+
3H
2
O
2Al
2
O
3

󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
󰇍
4Al + 3O
2
2Al + 3Cl
2
o
t
2AlCl
3
Bài tập 9 tr 72 sgk
Đặt hóa trị của sắt là x,
CTHH muối sắt clorua sẽ
là FeCl
x
m
FeClx
= (10.32,5):100
=3,25 g
FeCl
x
+xAgNO
3
(56+35,5x)(g)
3,25(g)
Fe(NO
3
)
x
+ xAgCl
143,5x (g)
8,61(g)
Phương trình đại số:
3,25.143,5x=8,61.(56
+35,5x)
x =3
CTHH : FeCl
3
TIẾT 2:
Giải các bài tập trong đề cương
3. Hoạt động luyện tập
4. Hoạt động vận dụng
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: Học bài củ và ôn tập chuẩn bị thi HKI
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Trang 103
Tuần 19 Tiết 38
Ngày soạn: 12/12/2018
KIỂM TRA HỌC KÌ
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Hệ thống hoá kiến thức mối quan hệ các hợp chất vô cơ ( chọn cặp chất phản ứng ), tính chất hoá học
của muối, sắp xếp dãy hoạt động hoá học kim loại . HS nắm được ứng dụng của các hợp chất vô cơ (
CaO, H
2
SO
4
đ, NaOH , Phân bón hoá học
2. Kĩ năng:
- HS Có kỹ năng nhận biết kim loại ( Fe, Al ) và các hợp chất vô cơ ..... có kỹ năng viết các phương trình
phản ứng các hợp chất vô cơ, kỹ năng giải toán có liên quan đến C% và C
M
, Xác định CTHH của hợp chất
bằng ph/pháp tính toán - Từ sự biến đổi cụ thể rút ra được mối quan hệ giữa các loại chất
3. Thái độ:
Nghiêm túc trong kì thi học kì I
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…)
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của để
giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
II. CHUẨN BỊ:
1. Đồ dùng dạy học:
Trang 104
a. Giáo viên:
b. Học sinh:
2. Phương pháp:
| 1/104
| | Tải xuống

Có thể bạn quan tâm:

Preview text:

Tuần 1. Tiết 1
ÔN TẬP CHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC 8
Ngày soạn 14/8/2018 I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- Giúp HS hệ thống lại kiến thức đã được học ở lớp 8. Ôn lại khái niệm 4 loại hợp chất vô cơ. Ôn lại các công
thức đã được học ở lớp 8 . 2. Kĩ năng:
- Rèn luyện kĩ năng lập CTHH, viết PTHH. Rèn kĩ năng làm các bài toán về nồng độ dd. 3. Thái độ:
- Thích thú học bộ môn HH. Nghiêm túc trong học tập.
4. Năng lực cần hướng tới:
a. Nhóm năng lực chung: năng lực tự học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, sáng tạo, năng lực tự
quản lí. năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông (ICT),
năng lực sử dụng ngôn ngữ, năng lực tính toán.
b. Nhóm năng lực, kĩ năng chuyên biệt trong môn hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
- Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính toán
- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học II. CHUẨN BỊ:
1 Giáo viên: KHDH, Hệ thống bài tập câu hỏi
2. Học sinh: Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Vấn đáp, gợi mở, thảo luận nhóm, làm việc nhóm, làm việc cá nhân.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
Dùng bảng phụ ghi sẵn nội dung: K2O, Na2O, BaO, FeO, Fe3O4, HNO3; CuCl2; CaCO3; Fe2(SO4)3;
Al(NO3)3; Mg(OH)2; CO2; K3PO4; BaSO3 H2SO4, H2SO3, NaOH, KOH, Cu(OH)2, Al(OH)3, SO2, SO3,
Yêu cầu các nhóm thảo luận  Điền vào bảng các nội dung đã nêu.
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân.
- Học sinh báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh: Ôn tập Hóa 8
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Nội dung
Hoạt động 1: Hệ thống hoá các loại chất đã học
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Hệ thống bài tập câu hỏi
GV: Dùng bảng phụ ghi sẵn nội
I. Lý thuyết cơ bản
dung: K2O, Na2O, BaO, FeO, Fe3O4,
1. Định nghĩa oxit, axit, bazơ,
HNO3 ; CuCl2; CaCO3; Fe2(SO4)3; muối.
Al(NO3)3; Mg(OH)2; CO2; K3PO4;
2. Phân loại 4 hợp chất vô cơ.
BaSO3 H2SO4, H2SO3, NaOH, KOH,
3. Đọc tên hợp chất oxit, axit .
Cu(OH)2, Al(OH)3, SO2, SO3,
HS: Các nhóm thảo luận,
4. Đọc tên hợp chất bazơ, muối.
GV: Chia 4 nhóm của 4 tổ:
Nhóm 1, 2: Định nghĩa oxit, axit, bazơ, muối. Trang 1
Nhóm 3,4: Phân loại 4 h/chất vô cơ.
Nhóm 5,6: Đọc tên h/chất oxit, axit .
Nhóm 7,8: Đọc tên h/chất bazơ, muối.
GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận 
Điền vào bảng các nội dung đã nêu.
HS: Các nhóm điền vào
GV: Hướng dẫn + hoàn thiện các loại bảng
hợp chất vô cơ: Oxit, Axit, Bazơ, muối HS: ghi bài
HĐ 2: Ôn tập các công thức tính toán
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Hệ thống bài tập câu hỏi
GV: Yêu cầu HS hãy nêu CT biến HS: nêu các CT biến đổi II. Công thức tính toán
đổi giữa khối lượng và lượng chất. giữa khối lượng và lượng
CT tính thể tích của chất khí
chất. và các CT có liên quan m = n.M
GV: Dùng bảng phụ ghi công t hức: 𝑉 n =
+ n = ?  m = ? ; M = ...?. 22,4 𝑚 𝑉 C% = 𝑥100 + n =  V = ……? 𝑚 22,4 𝑛 C
GV: yêu cầu HS điền vào nội dung M = 𝑉 vào bảng
HS : Thực hiện theo lệnh m = V . D
GV: Yêu cầu HS nêu công thức tính HS: Nêu công thức tính C%
C% và CM và bổ sung chổ trống 𝑚 và công thức tính CM
+ C% = 𝑥100mch/t =…… ; mdd 𝑚
HS: Điền vào các chổ trống. = ……… 𝑛 + CM =  n =………. ;V = 𝑉
+ m = V x D => V = ……; D =
GV: Yc HS nêu ghi chú và đơn vị
HS: Nêu ghi chú và đơn vị
HĐ 3: Hướng dẫn cách giải bài toán hoá
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Hệ thống bài tập câu hỏi
GV: Nêu cách giải bài toán Hoá 9 III. Bài tập
+ Bước1:Viết PTPƯ ( chú ý lập HS: ghi cách giải bài toán
CTHH ) + cân bằng PTPƯ Hoá 9 vào vở B/tập
+Bước 2: Chuyển các lượng đề bài
cho ( m ; V ; C% ; CM …… ) về đơn vị mol ( n)
Bước 3 : Dựa theo PTHH tính m, CM, v ......
Bước 4: Chú ý dữ kiện đề bài cho
- Cách tìm lượng thừa: Số mol (đề
cho) : số mol (ph/t) của cả 2 chất
tham gia. Nếu số mol nào lớn => HS: Thực hiện theo cách
Chất đó thừa.  muốn tìm lượng giải + viết vào vở b/tập
chất ta dựa vào chất th/gia vừa đủ. Trang 2
+ Bước 5: Giải quyết các vấn đề có HS : Làm Bt theo hướng liên quan dẫn
3. Hoạt động luyện tập
GV: Ghi b/tập 6/6 Sgk , Hướng dẫn cách giải . GV : Hoàn chỉnh
BT 6/6: a/ CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O 1.6 b/ nCuO = = 0.02 (mol) 80 20x100 nH2SO4 = = 0.2(mol) 100x98
Theo PTHH nCuO nCuO = nCuSO4 = 0.02 (mol) mCuSO4 = 0.02x160 = 3.2 (g) mH2SO4 = 0.02x98=1.96 (g) mH2SO4dư=20-1.96=18.04 g mdd=100+1.6=101.6 9 (g) 3.2 C%= 𝑥100=3.15 % 101.6 18.4 C%= 𝑥100=17.78 % 101.6
4. Hoạt động vận dụng
Vận dụng tốt các công thức 𝑉 𝑚 𝑛 m = n.M n =
C% = 𝑥100 CM = m = V . D 22,4 𝑚 𝑉
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Nhận xét giờ học của HS
- Yêu cầu HS chuẩn bị các nội dung của bài “ Một số oxit quan trọng ’’ V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
………………………………………………………………………………...............……………………
---------------Hết--------------
Tuần 1. Tiết 2
CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ
Ngày soạn 16/8/2018
Bài 1: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
KHÁI QUÁT HOÁ SỰ PHÂN LOẠI OXIT Trang 3 I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- Tính chất hoá học của oxit:
+ Oxit axit tác dụng được với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ.
+ Oxit bazơ tác dụng được với nước, dung dịch axit, oxit axit.
- Sự phân loại oxit, chia ra các loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính và oxit trung tính. 2. Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit.
- Phân biệt được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của một số oxit.
- Phân biệt được một số oxit cụ thể.
- Tính thành phần phần trăm về khối lượng của oxit trong hỗn hợp hai chất. 3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo.
4. Năng lực cần hướng tới:
a. Nhóm năng lực chung: năng lực tự học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, sáng tạo, năng lực tự
quản lí. năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông (ICT),
năng lực sử dụng ngôn ngữ, năng lực tính toán.
b. Nhóm năng lực, kĩ năng chuyên biệt trong môn hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: Oxit bazo, Oxit axit
- Năng lực thực hành hóa học: một số phản ứng hóa học khi làm thực hành
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU…
- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống II. CHUẨN BỊ:
1. Giáo viên: KHDH, Dụng cụ: Giá ống nghiệm; ống nghiệm (4 chiếc) ; kẹp gỗ (1 chiếc) ; cốc thuỷ tinh ;
ống hút ; Hoá chất : CuO,CaO,CO2, P2O5,HCl, CaCO3, dd Ca(OH)2, quì tím, P đỏ, nước cất, dd CuSO4 khử độc của P đỏ.
2. Học sinh: Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Vấn đáp, gợi mở, thảo luận nhóm, quan sát thí nghiệm, làm việc nhóm, làm việc cá nhân.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axit
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân. Nhắc lại khái niệm oxit bazơ,oxit axit.
- Học sinh báo cáo sản phẩm: Nhắc lại khái niệm oxit bazơ,oxit axit.
- Đánh giá sản phẩm của học sinh: tương đối tốt; giới thiệu qua chương trình hóa học 9
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Tiểu kết
HĐ 1: Tìm hiểu tính chất hoá học của oxit:
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH Dụng cụ: Giá ống nghiệm; ống nghiệm (4 chiếc) ; kẹp gỗ (1 chiếc) ; cốc
thuỷ tinh ; ống hút ; Hoá chất : CuO,CaO,CO2, P2O5,HCl, CaCO3, dd Ca(OH)2, quì tím, P đỏ, nước cất, dd
CuSO4 khử độc của P đỏ.
GV: Hướng dẫn các HS làm t/nghiệm
I. Tính chất hoá học của sau:
HS: Các nhóm làm t/nghiệm oxit:
-. Cho vào ống nghiệm mẫu vôi sống
1./ Tính chất hoá học của
CaO , thêm vào ống nghiệm 2, 3ml HS: Làm TN oxit Bazơ Trang 4
nước, lắc nhẹ, dùng ống hút nhỏ vài giọt HS: Nhận xét hiện tượng: Vôi a) Tác dụng với nước:
chất lỏng có trong ống nghiệm trên vào sống nhão ra, toả nhiệt dd làm PTHH: CaO ( r) + H2O (l) =>
mẫu giấy quì tím và quan sát.
cho quì tím  màu xanh . Vậy Ca(OH)2 (dd)
GV: Yêu cầu các nhóm HS rút kết luận . CaO p/ứng với nước  dd  Kết luận: Một số oxit + Viết PTHH bazơ
bazơ tác dụng với nước =>
Lưu ý: số oxit tác dụng với nước dung dịch bazơ (kiềm)
(tothường): Na2O; CaO; K2O; BaO….
HS: Kết luận và viết PTHH.
Lưu ý: số oxit tác dụng với
GV: Yêu cầu HS viết PTHH của các  Kết luận: Một số oxit bazơ tác nước (tothường): Na2O; CaO;
oxit bazơ trên với nước
dụng với nước => dung dịch K2O; BaO…. bazơ (kiềm)
GV: Hướng dẫn các nhóm HS làm thí PTHH: CaO ( r) + H2O (l) =>
nghiệm: - Cho vào ống nghiệm 1: một ít Ca(OH)2 (dd)
bột CuO màu đen. .Nhỏ vào ống nghiệm HS: Thực hiện theo lệnh
2→ 3ml dd HCl, lắc nhẹ , quan sá.t.
HS: Làm thí nghiệm theo
GV: Màu xanh lam là màu của dd đồng nhóm
b) Tác dụng với axit: ( II ) clorua.
HS: Nhận xét hiện tượng:
GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ, Gọi 1 - CuO màu đen hoà tan trong PTHH: CuO + 2HCl => HS nêu kết luận
dd HCl dd màu xanh lam CuCl2 + H2O HS: Viết PTHH
GV: Giới thiệu : Bằng thực nghiệm đã CuO + 2HClCuCl2 + H2O
 Kết luận: Oxit bazơ + axit
chứng minh được rằng: Số oxit bazơ ( HS: Nêu kết luận  muối + nước
CaO, BaO, Na2O, K2O. . ) t/dụng với axit muối HS: Viết PTPƯ:
c) Tác dụng với oxitaxit:
GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ , Gọi 1 BaO (r) + CO2 (k)  BaCO3(r) BaO (r) + CO2 (k)  BaCO3 HS nêu kết luận HS : Kết luận
oxit bazơ + oxit axit muối
GV: Giới thiệu t/chất + h/dẫn HS viết
2. Tính chất hoá học của
PTPƯ ( biết gốc axit t/ứng với các oxit HS: Viết PTPƯ oxitaxit: axit) P2O5 + 3H2O  2H3PO4
a./Tác dụug với nước: HS: Nêu kết luận
 Kết luận: Nhiều oxit axit + nước  dd Axit
GV: Gợi ý để HS liên hệ đến PTPƯ của HS: Viết PTHH xảy ra P2O5 + 3H2O  2H3PO4
khí CO2 với dd Ca(OH)2  h/dẫn HS CO2 ( k) + Ca(OH)2  CaCO3 b) Tác dụng với Bazơ: viết PTPƯ + H2O  Kết luận: Oxit axit +
GV: Nếu thay CO2 bằng những oxit axit HS: Nêu kết luận ddBazơ  muối + nước
như: SO2 ; P2O5 ….cũng xãy t/tự Gọi CO2 ( k) + Ca(OH)2  HS nêu kết luận CaCO3 + H2O
GV: Thông báo đây cũng là tính chất 1c HS: Viết PTHH
GV: Hãy so sánh t/chất hoá học của CO2 ( k) + CaO  CaCO3
c) Tác dụng với oxit bazơ: oxitaxit và oxit bazơ ?
HS: Thảo luận nhóm, nêu CO2 ( k) + CaO  CaCO3
GV: Yêu cầu HS làm B/tập 1 : Cho các nhận xét
oxit sau: K2O ; Fe2O3 ; SO3 ; P2O5.
HS: làm vào vở B/tập
a) Gọi tên, phân loại các oxit trên a) Gọi tên; phân loại
b) Trong các oxit trên, chất nào t/dụng b) Những oxit t/dụng với được với: nước: K2O ; SO3 ; P2O5
- Nước? - dd H2SO4 loãng ? - dd c)Những oxit t/dụng với dd NaOH ? Viết PTPƯ H2SO4 loãng: K2O; Fe2O3
GV: Gợi ý oxit nào nào t/dụng với dd d) Những oxit t/dụng với dd Bazơ. NaOH là: SO3; P2O5
HĐ 2: Tìm hiểu khái quát về sự phân loại oxit
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. Trang 5 - Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Giới thiệu dựa vào t/chất hoá học
II./ Khái quát về sự phân chia oxit thành 4 loại HS: Nghe giảng loại oxit
GV: Gọi HS lấy ví dụ cho từng loại
HS: Cho ví dụ về oxitbazơ ; 1. Oxit bazơ :
oxitaxit ; oxit lưỡng tính ; oxit 2. Oxit axit: oxit trung tính 3. Oxit lưỡng tính : 4. Oxit trung tính:
3. Hoạt động luyện tập
- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài
4. Hoạt động vận dụng
GV: Hướng dẫn HS làm B/tập 4 tr/6 Sgk
GV: Hướng dẫn HS làm b/tập 5 tr/6 Sgk
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
GV: Cho B/tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5, 6, Sgk
GV: Chuẩn bị phiếu học tập cho B/tập 1; 2
Dặn dò: Chuẩn bị bài “ Một số oxit quan trọng :
GV: Nhận xét giờ học của HS
V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………. . . . . . . .……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 6
Tuần 2. Tiết 3
Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG
Ngày soạn 20/8/2018 I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit
- Phân biệt được một số oxit cụ thể. 2. Kĩ năng:
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của CaO.
- Phân biệt được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của oxit. 3. Thái độ:
Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Mối quan hệ giữa các chất trong tự nhiên.
4. Năng lực cần hướng tới:
a. Nhóm năng lực chung: năng lực tự học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, sáng tạo, năng lực tự
quản lí. năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông (ICT),
năng lực sử dụng ngôn ngữ, năng lực tính toán.
b. Nhóm năng lực, kĩ năng chuyên biệt trong môn hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: Phân biệt được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của oxit.
- Năng lực thực hành hóa học: một số phản ứng hóa học khi làm thực hành
- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, Tính thành phần phần trăm về khối lượng của oxit trong hỗn hợp hai chất.
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: canxi oxit II. CHUẨN BỊ:
1. Đồ dùng dạy học:
a. Giáo viên: KHDH, Hoá chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2,Na2CO3, S, nước cất
Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, Tranh: lò nung vôi trong công nghiệp và thủ công.
b. Học sinh: Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Vấn đáp, quan sát, vấn đáp, tìm tòi, thảo luận nhóm, làm việc nhóm, làm việc cá nhân.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
GV: Nêu các t/chất hoá học của oxxit bazơ, viết PTPƯ
GV: Gọi HS lên chữa B/tập 1 Sgk 6
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân.
- Học sinh báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Nội dung
HĐ I: I./ Canxi oxit có những tính chất nào?
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Hoá chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2, Na2CO3, S,
nước cất, Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, Tranh: lò nung vôi trong công nghiệp và thủ công. Trang 7
GV: Khẳng định CaO (oxit Bazơ) 
I./ Canxi oxit có những tính
yêu cầu HS quan sát mẫu CaO và nêu HS: Quan sát,, nêu tính chất vật lý chất nào ? tính chất vật lý.
HS: Làm th/nghiệm và quan sát.
GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Cho
1 ) Tác dụng với nước
2 mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm vào HS: nhận xét hịên tượng (toả CaO + H2O  Ca(OH)2
ống nghịêm. Nhỏ từ từ nước vào ống nhiệt, chất rắn màu trắng, tan ít Ca(OH)2 ít tan trong nước, nghiệm.
trong nước)  Viết PTPƯ
Phần tan tạo thành dd bazơ
GV: Gọi HS nhận xét + Viết PTPƯ CaO + H2O  Ca(OH)2
HS: Nghe + ghi bổ sung
GV: Phản ứng của CaO với nước  ph/ứng tôi vôi
GV: Ca(OH)2 ít tan trong nước, Phần tan tạo thành dd bazơ
GV: Nhờ t/chất này CaO được dùng
khử chua đất trồng, xử lý nước thải HS: CaO t/dụng với dd HCl tạo
của nhà máy hoá chất
thành dd CaCl2  Viết PTPƯ
GV: Thuyết trình: Để CaO trong CaO +2HCl  CaCl2 + H2O
kh/khí (t0 thường) CaO hấp thụ khí HS: Nhận TT của GV
b) Tác dụng với oxit axit:
cacbonđioxit  canxi cacbonat. HS: Viết PTHH CaO + 2HCl  CaCl2 +
GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ + rút kết H2O luận
GV: Thuyết trình:
c) Tác dụng với oxit bazơ CaO + CO2 CaCO3 CaO + CO2 CaCO3
HĐ 2: II./ Ứng dụng của canxi oxit
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Hãy nêu các ứng dụng của canxi HS: Nêu ứng dụng của CaO dựa II./ Ứng dụng của canxi oxit? vào sgk oxit(sgk)
HĐ 3: III./ Sản xuất canxi Oxit
- Phương pháp: đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Trong thực tế người ta s/xuất HS: Cho biết ng/liệu sxuất CaO
III./ Sản xuất canxi Oxit CaO từ nguyên liệu nào?
HS: Viết PTPƯ sản xuất CaO qua 1. Nguyên liệu: Đá vôi, chất
GV: Thuyết trình về các PƯHH xãy 2 giai đoạn đốt. ra trong lò nung vôi
2. Các phản ứng hóa học: GV: HS viết PTPƯ C + O ⃗⃗ 2 𝑡0 CO2 C + O ⃗⃗ 2 𝑡0 CO2 CaCO ⃗⃗ 3 𝑡0 CaO + CO2 CaCO ⃗⃗ 3 𝑡0 CaO + CO2
3. Hoạt động luyện tập
GV: Gọi HS đọc bài “ Em có biết “
4. Hoạt động vận dụng
GV: Yêu cầu HS làm b/tập sau: Viết PTPƯ cho mỗi biến đổi sau: CaCl Ca(OH)2 2 CaCO ⃗⃗ 3 𝑡0CaO Ca(NO3)2 Trang 8 CaCO3 Bài tập: CaCO ⃗⃗ 3 𝑡0 CaO + CO2 CaO +H2O⃗⃗ Ca(OH)2
CaO + 2HNO3 ⃗⃗ Ca(NO)3 + H2O CaO + CO ⃗⃗ 2 CaCO3
GV: Hướng dẫn b/tập 3* Sgk tr/ 9:
BT 3: Đặt x (gam) mCuO  m= (20 - x) gam 𝑥 20−𝑥 nCuO = ; n= ; nHCl = 0,2 x 3,5 = 0,7mol 80 160 Ta cỏ ph/trình: 2𝑥 6(20−𝑥) + = 0,7 mCuO=4gam ;m= 16g 80 160
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Bài tập về nhà 1, 2, 3, 4, Sgk
- Dặn dò: chuẩn bị bài “ Một số oxit quan trọng (tt) “
- Nxét giờ học của HS V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………. . . . . . . ………………………………………………
………………………………………………………………………………...............……………………
---------------Hết-------------- Trang 9
Tuần 2. Tiết 4
Ngày soạn 21/8/2017
Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (TT) I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- HS biết được các tính chất hóa học của SO2
- Biết được các ứng dụng của SO2 và phương pháp điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của SO2.
- Phân biệt được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của oxit.
- Tính thành phần phần trăm về khối lượng của oxit trong hỗn hợp hai chất. 2. Kĩ năng:
- Rèn luyện các kĩ năng quan sát, thí nghiệm và rút ra các tính chất hóa học của oxit. - Phân biệt các oxit.
- Kĩ năng tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng trong sản xuất. Kỹ năng tính toán thành phần
phần trăm về thể tích. 3. Thái độ:
Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Mối quan hệ giữa các chất trong tự nhiên.
4. Năng lực cần hướng tới:
a. Nhóm năng lực chung: năng lực tự học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, sáng tạo, năng lực tự
quản lí. năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông (ICT),
năng lực sử dụng ngôn ngữ, năng lực tính toán.
b. Nhóm năng lực, kĩ năng chuyên biệt trong môn hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: Phân biệt được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của oxit SO2
- Năng lực thực hành hóa học: một số phản ứng hóa học khi làm thực hành
- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, Tính thành phần phần trăm về khối lượng của oxit trong hỗn hợp hai chất.
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: SO2 II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Nghiên cứu nội dung bài dạy; Phiếu học tập b/tập 1& 2.
b. Học sinh: Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp, hỏi chuyên gia, trình bày 1 phút, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động - Kiểm tra bài cũ:
+ Hãy nêu t/chất hoá học của oxit axit và viết PTPƯ
+ Gọi HS chữa b/tập 4 Sgk
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Giới thiệu các t/chất vật lý.
+ Giới thiệu: Lưu huỳnh đioxit có t/chất hoá học của oxit axit
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân
- Học sinh báo cáo sản phẩm
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
2. Hoạt động hình thành kiến thức Trang 10
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Tiểu kết
HĐ 1: Tìm hiểu tính chất của lưu huỳnh đioxit
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Giới thiệu các t/chất vật lý.
I./ Tính chất của lưu
GV: Giới thiệu: Lưu huỳnh đioxit có HS: Nhận TT của GV huỳnh đioxit
t/chất hoá học của oxit axit
1./ Tính chất vật lý
HS: Nhắc t/chất hoá học của SO2 (sgk)
GV: Yêu cầu HS nhắc lại từng t/chất Tác dụng với nước. Viết PTPƯ
2./ Tính chất hoá học + viết PTPƯ SO2 + H2O  H2SO3
a) Tác dụng nước: SO2 + H2O  H2SO3
Tác dụng với dd Bazơ. Viết SO2 + H2O  H2SO3
GV: Giới thiệu: dd H2SO3 làm quì PTPƯ tím  màu đỏ
SO2 (k) + Ca(OH)2 (đ) CaSO3 (r) + SO2 (k) + Ca(OH)2 (đ) CaSO3 b) Tác dụng với dd Bazơ: H2O(l) (r) + H2O(l)
SO2 (k) + Ca(OH)2 (đ)
GV: Giới thiệu: SO2 là chất gây ô Tác dụng với oxit Bazơ. Viết CaSO3 (r) + H2O(l)
nhiễm k/khí; gây mưa axit PTPƯ
SO2 (k) + Na2O (r) Na2SO3 ( r) HS: Đọc tên các muối
GV: Gọi HS đọc tên các muối sau: HS: Nêu kết luận
c) Tác dụng với oxit Bazơ:
CaSO3; Na2SO3 ; BaSO3 .Gọi HS kết SO2 (k) + Na2O (r)  Na2SO3
luận về t/chất hoá học của SO2 ( r)
HĐ 2: II/ Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit
- Phương pháp: hỏi đáp, thuyết trình. - Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Giới thiệu các ứng dụng của
II/ Ứng dụng của lưu SO2
HS: Nghe + ghi các ứng dụng huỳnh đioxit
GV: SO2 được dùng tẩy trắng bột gỗ SO2 (sgk)
(Vì SO2 có tính tẩy màu)
HĐ 3: III./ Điều chế lưu huỳnh đioxit
- Phương pháp: hỏi đáp, thuyết trình. - Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Giới thiệu cách điều chế SO2
III./ Điều chế lưu huỳnh trong PTN đioxit
- Muối Sunfit + axit (dd HCl, HS: Nhận TT của GV 1. Trong phòng thí H2SO4) nghiệm:
Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O
- Muối Sunfit + axit (dd + SO2  HCl, H2SO4)
GV: SO2 thu bằng cách nào trong HS: Thảo luận nêu cách điều chế Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 những cách nào sau đây:
SO2 trong phòng th/nghiệm  + H2O + SO2  a) Đẩy nước Cách thu khí
2./ Trong công nghiệp:
b) Đẩy kh/khí (úp bình thu)
HS: Nêu cách chọn  giải thích Đốt lưu huỳnh trong Trang 11
c) Đẩy kh/khí , giải thích
dựa vào tỷ khối và t/chất của kh/khí
Đun nóng H2SO4 đặc với Cu nước S ⃗⃗
(r) + O2(k) 𝑡0 SO2 (k)
GV: Cho biết cách điều chế SO2 HS: Viết PTPƯ điều chế SO2 ⃗⃗ trong công nghiệp 4FeS 2Fe trong công nghiệp 2 (r) +11O2 (k) 𝑡0 2O3 (r) +8SO2 (K) S ⃗⃗
(r) + O2(k) 𝑡0 SO2 (k)
4FeS2 (r) +11O2 (k)  2Fe2O3 (r) +8SO2 (K)
3. Hoạt động luyện tập
- Khi cho SO2 vào nước ta thu được
A.dd SO2 , B . dd H2SO4 , C. SO2 không tan trong nước D .dd H2SO3
4. Hoạt động vận dụng
Điền từ có hoặc không vào các ô trống trong bảng sau : T/d với nước T/d với khí CO2 T/dvới NaOH
T/d với khí O2,có xúc tác CaO SO2 CO2
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Hướng dẫn làm b/tập 3 Sgk tr/11
- Nxét giờ học của HS
- Chuẩn bị bài: Tính chất hóa học của axit
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 12
Tuần 3. Tiết 5
Ngày soạn 23/8/2018
Bài 3: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- HS biết được các t/chất hoá học chung của axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ và kim loại. 2. Kĩ năng:
- Rèn luyện kỹ năng viết PTPƯ của axit, kỹ năng phân biệt dd axit với các dd Bazơ,dd muối. Rèn kỹ năng
làm b/tập tính theo PTHH 3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Hiểu được mối
quan hệ giữa các chất trong tự nhiên.
4. Năng lực cần hướng tới:
a. Nhóm năng lực chung: năng lực tự học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, sáng tạo, năng lực tự
quản lí. năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông (ICT)
b. Nhóm năng lực, kĩ năng chuyên biệt trong môn hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: axit, KL, muối, BZ...
- Năng lực thực hành hóa học: Thí nghiệm Axit đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với KL, Bazo, oxit bazo, muối
- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU: của axit với KL, bazo….
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống:: muối, axit, KL. . II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Chuẩn bị phiếu học tập b/tập 1,2 & 3. các đồ dùng th/nghiệm gồm:
- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút.
- Hoá chất: dd HCl ; dd H2SO4 ; Zn ; Al ; Fe ; dd CuSO4 ; dd NaOH ; Quì tím ; Fe2O3 ; CuO
b. Học sinh: Ôn lại: định nghĩa axit., Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Tia chớp, hỏi chuyên gia, trình bày 1 phút, mảnh ghép. .
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động - Kiểm tra bài cũ:
+ Kiểm tra định nghĩa axit, công thức chung của axit?
+ Gọi HS chữa b/tập 2 Sgk tr/11
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Người bị dính axit bị gì?
+ Dự đoán tác hại của mưa axit đối với: cây cối, mái nhà (tôn). .
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm: + Cháy da
+ Chết cây cối, ghỉ rét mái tôn, nhanh hỏng
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới: Tìm hiểu tính chất hóa học của axit
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Nội dung
HĐ 1: Tính chất hoá học của axit
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm Trang 13
- Phương tiện dạy học: KHDH, các đồ dùng th/nghiệm gồm, Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm,
kẹp gỗ, ống hút. Hoá chất: dd HCl ; dd H2SO4 ; Zn ; Al ; Fe ; dd CuSO4 ; dd NaOH ; Quì tím ; Fe2O3 ; CuO
GV: Hướng dẫn các nhóm làm
I. Tính chất hoá học của axit
th/nghiệm: Nhỏ 1 giọt dd HCl vào HS: Làm TN và quan sát hiện 1. .Axit làm thay đổi màu
mẫu giấy quì tím  quan sát + nêu tượng thay đổi màu quì chất chỉ thị màu nhận xét. thành đỏ
Dd axit làm quỳ tím chuyển
GV: Tính chất này  nhận biết sang màu đỏ axit
2. Tác dụng với kim loại
GV: Hướng dẫn các nhóm HS làm HS: Làm th/nghiệm theo nhóm. Kết luận: Dung dịch axit tác
TN: Cho 1 ít kim loại Zn vào ống
dụng được với nhiều kim loại
nghiệm 1. Cho ít Cu vào ống  muối và nước
nghiệm 2. Nhỏ 1 2 ml dd HCl
2Al ( r) + 6HCl (dd)  2 AlCl3
vào ống nghiệm và quan sát
HS: Nêu hiện tượng - Ống 1: (dd) + 3H2 (k)
GV: Gọi HS nêu hiện tượng + nhận Bọt khí thoát ra, kim loại hoà Fe (r) + H2SO4(dd)  FeSO4(dd) xét tan dần + H2 (k)
GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ giữa Ống 2: không có hiện tượng lưu ý: HNO3 t/dụng với
Al, Fe với dd HCl, dd H2SO4 loãng. HS: Nêu kết luận, Viết PTPƯ
nhiều kim loại, nhưng không
2Al ( r) + 6HCl (dd) 2 AlCl3 (dd) + giải phóng H2 3H2 (k)
Fe (r) + H2SO4(dd) FeSO4(dd) + H2 (k)
GV: Gọi HS nêu kết luận
GV: lưu ý: HNO3 t/dụng với nhiều HS: Nhận TT
kim loại, nhưng không giải phóng
3. Tác dụng với Bazơ: H2
 Kết luận: Axit tác dụng với
GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm: bazơ  muối và nước
Lấy ít Cu(OH)2 vào ống HS:Làm TN Cu(OH)2(r)+H2SO4(dd)
nghiệm.Thêm 1, 2ml dd H2SO4.Lắc CuSO4(dd)+ 2H2O(l)
đều, quan sát trạng thái màu sắc. 2NaOH (r) + H2SO4(dd) 
GV: Gọi HS nêu hiện tượng + Viết HS:Nêu hiện tượng : Na2SO4 (dd) + 2H2O PTPƯ
ống 1: Cu(OH)2 hoà tan dd
GV: Giới thiệu: p/ứng của axit với màu xanh.
4. Tác dụng với oxit bazơ bazơ  p/ứng trung hoà HS: Viết PTPƯ
Kết luận: Axit t/dụng với
GV: Yêu cầu HS nhắc lại t/chất của
oxit bazơ muối và nước
oxitbazơ + viết PTPƯ của oxit bazơ HS: Nêu kết luận
Fe2O3 (r) + 6HCl (dd) t/dụng với axit
HS: Nhắc lại t/chất hoá học của 2FeCl3(dd) + 3H2O
GV: Giới thiệu CuO (màu đen) ; oxxit bazơ và viết PTPƯ
ZnO (bột màu trắng) ; Fe2O3 (bột
màu nâu) đều có trong PTN HS: Nhận TT của GV
Fe2O3 (r) + 6HCl (dd) 2FeCl3(dd) + 3H2O HS: Nêu kết luận
GV: Giới thiệu t/chất t/dụng với muối HS: Nghe và ghi bài
5. Tác dụng với muối: ( Học
5. Tác dụng với muối: ( Học bài 9) bài 9)
HĐ 2: Tìm hiểu axit mạnh và axit yếu
- Phương pháp: thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH Trang 14
GV: Giới thiệu các axit mạnh và
II./ Axit mạnh và Axit yếu yếu HS: Ghi vào vở.
Axit mạnh: HCl ; H2SO4 ;
Axit mạnh: HCl ; H2SO4 ; HNO3 HNO3 ……. …….
Axit yếu: H2SO3 ; H2S ;
Axit yếu: H2SO3 ; H2S ; H2CO3 H2CO3 ….
3. Hoạt động luyện tập
- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài
- Cho HS làm BT/ phiếu học tập Phiếu học tập
1./ Những chất nào sau đây t/ dụng được với dd H2SO4
A./ Cu B./ Al C./ HCl D./ CO2
2./ Có thể dùng một chất nào sau đây để nhận biết các lọ dd không dán nhãn, không màu: NaCl, Ba(OH)2, H2SO4
A./ Phenolphtalin B./ dd NaOH
C./ dd Quì tím D./ dd BaCl2
4. Hoạt động vận dụng
1./ dd HCl cỏ thể t/dụng với chất nào sau đây: A./ Na2CO3 B./ Fe
B./NaOH D./ Tất cả A, B, C đều đúng
2./ Có một dd hỗn hợp A gồm 0,1mol HCl và 0,02mol H2SO4. Cần bao nhiêu ml dd NaOH 0,2M để trung hoà dd A
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò HS về nhà
- Nhận xét giờ học của HS
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 15
Tuần 3. Tiết 6
Ngày soạn 27/8/2017 Bài 4 : AXIT SUNFURIC I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- HS biết được t/chất HH H2SO4 loãng.
- Biết được cách viết PTPƯ thể hiện t/chất HH chung của axit.
- Viết đúng các PTHH cho mối t/chất. H2SO4 đặc có những t/chất hoá học riêng:
- Tính oxi hoá ( t/dụng với những kim loại kém hoạt động ) tính háo nước, dẫn ra được những PTHH cho những t/chất này.
- Những ứng dụng quan trọng của axit này trong sản xuất, trong đời sống. 2. Kĩ năng:
- Sử dụng an toàn những axit này trong quá trình tiến hành th/nghiệm.
- Vận dụng những t/chất của axit HCl, H2SO4 trong việc giải các bài tập định tính và định lượng. 3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Cẩn thận trong TNTH, nghiêm túc trong học tập
4. Năng lực cần hướng tới:
a. Nhóm năng lực chung: năng lực tự học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, sáng tạo, năng lực tự
quản lí. năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông (ICT)
b. Nhóm năng lực, kĩ năng chuyên biệt trong môn hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: Axit clohiđric, Axit Sunfuric
- Năng lực thực hành hóa học: Thí nghiệm liên quan Axit clohiđric, Axit Sunfuric
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU:
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống:: axit Axit clohiđric, Axit Sunfuric, muối. II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, - Phiếu học tập
- Hoá chất: dd HCl, dd H2SO4, quì tím, H2SO4 đặc(GV sử dụng), Al, Zn, Fe, Cu(OH)2,hoặc Fe(OH)3, dd
NaOH, CuO,Fe2O3,Cu, đường kính
- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đũa thuỷ tinh, giấy lọc,
- Tranh ảnh: ứng dụng, sản xuất các axit.
b. Học sinh: - Học thuộc t/chất chung của axit., Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Khăn trải bàn, tia chớp, hỏi chuyên gia, trình bày 1 phút, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động - Kiểm tra bài cũ:
+ Nêu t/chất hoá học chung của axit? Viết PTHH
+ Gọi HS chữa b/tập 3 Sgk tr/14
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới: Dựa vào phần trả lời của h/s để giới thiệu bài: HCl, H2SO4, cũng là một axít vậy chúng có
những tính chất hoá học như thế nào hôm nay các em sẽ được nghiên cứu .
2. Hoạt động hình thành kiến thức TG
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Nội dung
HĐ 1: Tìm hiểu axit Sunfuric
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép Trang 16
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, - Phiếu học tập, Hoá chất: dd HCl, dd H2SO4, quì tím, H2SO4 đặc(GV sử
dụng), Al, Zn, Fe, Cu(OH)2,hoặc Fe(OH)3, dd NaOH, CuO,Fe2O3,Cu, đường kính. Dụng cụ: Giá ống
nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đũa thuỷ tinh, giấy lọc, Tranh ảnh: ứng dụng, sản xuất các axit.
GV: Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 II./ Axit Sunfuric
đặc  Gọi HS nhận xét + đọc Sgk
HS: Nhận xét + đọc Sgk
1. Tính chất vật lý:(sgk)
GV: Hướng dẫn HS các pha loãng H2SO4 đặc
GV: Làm t/nghiệm pha loãng H2SO4 đặc HS: Nhận xét cách pha
 HS nhận xét sự toả nhiệt. loãng H2SO4 đặc
GV: Thuyết trình: Axit H2SO4 loãng có
2. Tính chất hoá học:
t/chất HH của axit mạnh (t/tự HCl)
- Làm đổi màu quì tím đỏ
GV: Yêu cầu HS viết lại các t/chất HH
- Tác dụng với kim loại ( của axit + viết PTPƯ Mg, Al, Fe….)
- Tác dụng với kim loại ( Mg, Al, Mg (r) + H2SO4 (dd)  Fe….)
HS: Nêu t/chất hoá học của MgSO4(dd) + H2 (k) ↑
- Tác dụng với Bazơ
H2SO4 (Làm đổi màu quì - Tác dụng với Bazơ
- Tác dụng với oxit
tím ; tác dụng với kim loại ; Zn(OH)2 (r) + H2SO4(dd) 
- Tác dụng với muối
tác dụng với bazơ ; với oxit ; ZnSO4(dd) + 2H2O
GV: Nhận xét và hoàn chỉnh các PTHH với muối) - Tác dụng với oxit của HS vieets
HS: Thảo luận viết các Fe2O3(r) + 2H2SO4(dd)  PTHH xãy ra Fe2(SO4)3 (dd) + 3H2 HS các nhóm báo cáo Tác dụng với muối
Hs các nhóm khác nhận xét
3. Hoạt động luyện tập
- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài
- Cho HS làm BT/ phiếu học tập BT1: Phiếu học tập
Phiếu Học Tập
1./ Chất nào sau đây không t/dụng với dd HCl ? A. Cu B. Zn C. Mg D. Fe
2./ Chất nào sau đây t/dụng với dd HCl với cả CO2 ? A. Cu B. Zn C. dd NaOH D. Fe
3./ Để pha loãng H2SO4 đặc người ta thực hiện:
A. Rót từ từ H2SO4 loãng vào lọ đựng H2SO4 đặc, khuấy đều B. Rót từ từ H2O vào H2SO4 đặc, khuấy đều
C. Rót từ từ H2SO4 đặc vào H2SO4 loãng, khuấy đều. D. Rót từ từ H2SO4 đặc vào lọ đựng nước, khuấy đều
4. Hoạt động vận dụng
BT1: Cho các chất sau: Fe(OH)2, SO3, K2O, M, Fe, Cu, CuO, P2O5
1) Gọi tên, phân loại các chất trên.
2) Viết PTPƯ các chất trên với: Nước ; dd H2SO4loãng
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- B/tập về nhà 1, 4, 6, 7, Sgk tr/19
- Chuẩn bị bài “ Một số axit quan trọng “
- Nhận xét giờ học của HS
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............……………………………………………… Trang 17
---------------Hết-------------- Tuần 4. Tiết 7
Ngày soạn 4/9/2018
Bài 4 : AXIT SUNFURIC (TT) I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- HS biết H2SO4 đặc có những t/chất hoá học riêng: Tính oxi hoá, tính hoá nước, dẫn ra được những PTPƯ cho những t/chất này.
- Biết cách nhận biết H2SO4 và các muối sunffat.
- Ứng dụng quan trọng của axit này trong sản xuất, đời sống.
- Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H2SO4 trong công nghiệp 2. Kĩ năng:
- Sử dụng an toàn những axit này trong quá trình tiến hành th/nghiệm.
- Rèn kỹ năng viết PTPƯ, phân biệt các chất , kỹ năng làm b/tập HH 3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Cẩn thận trong TNTH, nghiêm túc trong học tập
4. Năng lực cần hướng tới:
a. Nhóm năng lực chung: năng lực tự học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, sáng tạo, năng lực tự
quản lí. năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông (ICT)
b. Nhóm năng lực, kĩ năng chuyên biệt trong môn hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: Axit Sunfuric đặc
- Năng lực thực hành hóa học: Thí nghiệm liên quan Axit Sunfuric đặc
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU:
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống:: Axit Sunfuric đặc muối. II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Phiếu học tập “ b/tập 1 & 2 “. Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn
cồn, ống hút. Hoá chất: H2SO4loãng ; H2SO4 đặc; Cu ; dd BaCl2 ; dd Na2SO4 ; dd HCl ; dd NaCl ; dd NaOH.
b. Học sinh: Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau (Kiểm tra bài cũ):
+ Nêu t/chất hoá học của axit H2SO4 loãng + Viết PTPƯ
+ Gọi HS chữa b/tập 6 Sgk
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới: H2SO4đ cũng là một axít vậy chúng có những tính chất hoá học như thế nào hôm nay các em sẽ được nghiên cứu .
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Ghi bảng
HĐ 1: Axit H2SO4 đặc có những tính chất hoá học riêng
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút. Hoá
chất: H2SO4loãng ; H2SO4 đặc; Cu ; dd BaCl2 ; dd Na2SO4 ; dd HCl ; dd NaCl ; dd NaOH. Trang 18
GV: Nhắc lại nội dung chính của tiết
I. Axit H2SO4 đặc có những học trước
tính chất hoá học riêng
GV: Làm th/nghiệm về t/chất đặc biệt HS: Quan sát hiện tượng
a) Tác dụng với kim loại
của H2SO4 đặc: Lấy 2 ống nghiệm, cho HS: Nêu hiện tượng TN. Ở Cu + 2H2SO4 (đặc nóng ) 
vào mỗi ống nghiệm một ít lá đồng ống nghiệm 1 không có hiện CuSO4 + 2H2O + SO2
nhỏ. Rót vào ống nghiệm 1, 1ml dd tượng  Chứng tỏ H2SO4 * Nhận xét: H2SO4 đặc t/dụng
H2SO4 loãng. Rót vào ống nghiệm 2, loãng không t/dụng với Cu. Ở với nhiều kim loại khác 
1ml H2SO4. Đun nóng nhẹ cả 2 ống ống nghiệm 2 có khí không muối sunfat, không giải phóng nghiệm.
màu, mùi hắc thoát ra. Cu bị khí H2
GV: Gọi HS nêu hiện tượng + rút ra tan tạo thành dd màu xanh nhận xét lam.
* Nhận xét: H2SO4 đặc nóng tác HS: Viết PPƯ
dụng Cu SO2 và dd CuSO4 HS: Nghe và ghi bài
Cu + 2H2SO4 (đặc nóng ) CuSO4 + 2H2O + SO2
GV: Gọi HS viết PTPƯ
GV: Giới thiệu: Ngoài Cu, H2SO4 đặc HS: Quan sát + nhận xét hiện
còn t/dụng với nhiều kim loại khác  tượng: Màu trắng của đường b) Tính háo nước
muối sunfat, không giải phóng khí H2  màu vàng, nâu, đen…… H2SO4 đặc có tính háo nước
GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm: Ph/ứng toả nhiệt. C H SO đặc 12H22O11 2 4
Cho một ít đường vào đáy cốc thuỷ HS: Giải thích hiện tượng + 11H2O + 12C
tinh. đổ vào cốc ít H2SO4 đặc nhận xét
GV: Hướng dẫn HS giải thích hiện tượng + nhận xét C H SO đặc 12H22O11 2 4 11H2O + 12C
GV: Lưu ý:Khi dùng H2SO4 hết sức thận trọng
HĐ 2: II. Ứng dụng
- Phương pháp: hỏi đáp, thuyết trình. - Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: yêu cầu HS quan sát hình 12 và HS: Nêu ứng dụng của H2SO4 II. Ứng dụng:
nêu ứng dụng quan trọng của H2SO4 sgk
GV: Nhận xét và kết luận
HĐ 3: III. Sản xuất axit H2SO4
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Thuyết trình về nguyên liệu sản HS: Nghe + ghi bài + Viết IV. Sản xuất axit H2SO4
xuất H2SO4 và các công đoạn sản xuất PTPƯ
a) Nguyên liệu: Lưu huỳnh
a) Nguyên liệu: Lưu huỳnh hoặc
hoặc Quặng Pyritsắt (FeS2)
Quặng Pyritsắt (FeS2) b) Các công đoạn chính:
b) Các công đoạn chính:
- Sản xuất lưu huỳnh dioxit:
- Sản xuất lưu huỳnh dioxit: S + O2 S + O2 SO2 SO2 Hoặc 4FeS ⃗⃗ 2 + 11O2 𝑡0 2Fe2O3
Hoặc 4FeS ⃗⃗
2 + 11O2 𝑡0 2Fe2O3 + + 8SO2 8SO2
- Sản xuất lưu huỳnh trioxit: Trang 19
- Sản xuất lưu huỳnh trioxit:
⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗
⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 2SO2 + O2 𝑡𝑜 , 𝑉2𝑂5 2SO2 + O2 𝑡𝑜
, 𝑉2𝑂5 2SO3 2SO3
- Sản xuất H2SO4: SO3 + H2O - Sản xuất H2SO4: SO3 + H2SO4 H2O  H2SO4
HĐ 4: IV. Nhận biết axit Sunfuric và muối sunfat
- Phương pháp: hỏi đáp, thuyết trình. - Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm:
V. Nhận biết axitSunfuric và
Cho 1 giọt dd BaCl2 (hoặc Ba(NO3)2 ; HS:Làm th/nghiệm muối sunfat
Ba(OH)2 ) vào 2 ống nghiệm đựng dd HS: Nêu hiện tượng: Ở mỗi dd BaCl2; Ba(NO3)2 ; Ba(OH)2
H2SO4 và Na2SO4 quan sát, nhận ống nghiệm đều xuất hiện được dùng làm thuốc thử để xét + viết PTPƯ kết tủa trắng. nhận ra gốc sunfat
GV: Nêu khái niệm về thuốc thử
H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + H2SO4 + BaCl2  BaSO4 +
* Vậy: dd BaCl2; Ba(NO3)2 ; 2HCl 2HCl
Ba(OH)2 được dùng làm thuốc thử Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 +
để nhận ra gốc sunfat 2HCl 2HCl
3. Hoạt động luyện tập
GV: Làm b/tập 3/19Sgk , yêu cầu HS làm GV hướng dẫn:
a) Dùng BaCl2, Ba(NO)3, hoặc Ba(OH)2 để nhận biết H2SO4
b) Dùng một trong những thuốc thử như câu a
c) Dùng quì tím hoặc kim loại hoạt động ( Zn, Fe, Al.....)
4. Hoạt động vận dụng
HS: Làm các b/tập 2, 3, 5, Sgk
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò HS về nhà B/tập về nhà 2, 3, 5 Sgk
- Chuẩn bị bài “ Luyện tập “
- Nhận xét giờ học của HS
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............……………………………………………… Trang 20
Tuần 4. Tiết 8
Ngày soạn 7/9/2018 Bài 5: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- Những tính chất hoá học của oxít bazơ ,oxít axít và mối quan hệ giữa oxít bazơ và oxít axít
- Những tính chất hoá học của axít
- Dẫn ra những phản ứng hoá học minh hoạ cho tính chất của những hợp chất trên bằng những chất cụ thể như :CaO,SO2,HCl,H2SO4. 2. Kĩ năng:
- Rèn kỹ năng làm các bài tập định tính và định lượng
- Phát triển tư duy so sánh, vận dụng mối quan hệ giữa các loại oxit và axit. 3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học, nghiêm túc trong học tập
4. Năng lực cần hướng tới:
a. Nhóm năng lực chung: năng lực tự học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, sáng tạo, năng lực tự
quản lí. năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông (ICT)
b. Nhóm năng lực, kĩ năng chuyên biệt trong môn hóa học
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU: II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Bảng phụ : a) Sơ đồ t/chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit, b) Sơ đồ t/chất hoá học
của axit. - Chuẩn bị một số phiếu học tập cho cá nhân hoặc nhóm HS
b. Học sinh: Ôn tập lại các t/chất của oxit axit, oxit bazơ, axit.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động - Kiểm tra bài cũ:
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
Dùng bảng phụ thực hiện sơ đồ sau: Hãy điền vào ô trống các loại hợp chất vô cơ + ? + ? (1) (2) 3 Oxit bazơ Oxit axitit (4) +Nước +Nước
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh: - Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức TG
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Ghi bảng
HĐ 1: Kiến thức cần nhớ Trang 21
- Phương pháp: hỏi đáp, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi
- Phương tiện dạy học: KHDH, Bảng phụ : a) Sơ đồ t/chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit, b) Sơ đồ
t/chất hoá học của axit. - Chuẩn bị một số phiếu học tập cho cá nhân hoặc nhóm HS
HS: Thảo luận theo I./ Kiến thức cần nhớ
GV: Yêu cầu các nhóm HS thảo luận. Chọn chất để nhóm để hoàn hiện sơ đồ 1. Tính chất hóa học
viết PTPƯ mà các nhóm HS viết  gọi HS khác trên của oxit: sữa sai, nhận xét
HS: Điền vào sơ đồ +
GV: Cho HS viết PTPƯ lên bảng  Gọi HS khác nhận xét và sửa sơ đồ sửa sai, n/ xét. của các nhóm HS khác
GV: Tóm tắt tính chất hoá học của oxit bằng sơ đồ
HS: Thảo luận nhóm: Viết PTPƯ minh hoạ + axit cho sơ đồ: Muối + 1) CuO + 2HCl  Mu Mố ui + ối CuCl2 + H2O Oxit bazơ Oxit lưỡng OxitAxit 2) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 3) CaO + SO2  CaSO3 4) Na2O + H2O  2NaOH Dd bazơ Muối + Axit
5) P2O5 + 3H2O  2. Tính chất hoá học
GV: Dùng bảng phụ : Thực hiện sơ đồ về t/chất hoá 2H3PO4 của axit:
học của axit./ Hãy điền vào ô trống sơ đồ t/ chất HH của axit .
HS: Viết sơ đồ tính chất
hoá học của oxit vào vở A + B Axit Màu đỏ
HS: Thảo luận nhóm +
điền vào chỗ trống sơ đồ A + C A + C
t/chất hoá học của axit
GV: Tóm tắt tính chất hoá học của axit bằng sơ đồ ( HS: Viết PTPƯ: bảng phụ ) 1) 2HCl + Zn ZnCl2 + + Quì tím M àu đ ỏ H2 2) 3H2SO4 + Fe2O3  + Kim loại Fe2(SO4)3 + 3H2O Muối + H2 3) H2SO4 + Fe(OH)2  + oxit bazơ FeSO4 + 2H2O Axit Muối + nước
HS: Viết sơ đồ t/chất + bazơ
hoá học của axit vào vở + muối Muối + nước
HS: Nhắc lại t/chất hoá
Muối mới + axit mới học của oxit axit, oxit bazơ, axit
HĐ 2: Luyện tập
- Phương pháp: đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Bảng phụ : a) Sơ đồ t/chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit, b) Sơ đồ Trang 22
t/chất hoá học của axit. - Chuẩn bị một số phiếu học tập cho cá nhân hoặc nhóm HS
3. Hoạt động luyện tập
GV: Ghi b/tập (bảng phụ): Cho các chất sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2. Hãy cho biết những chất nào t/dụng với: a) Nước b) Axit clohiđric c) Natri hiđroxit
Viết PTPƯ xãy ra (nếu có)
GV: Gợi ý: Những oxít nào t/dụng với nước; với dd HCl ; với dd NaOH.
1.Tác dụng với nước là :SO2,Na2O,CaO,CO2. SO2 + H2O  H2SO4 Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 CO2 + H2O  H2CO3
T/dvới HCl là CuO, Na2O, CaO CuO+2HClCuCl2+H2O Na2O+2HCl2NaCl+H2O CaO+2HClCaCl2+H2O T/d với NaOH là: SO2, CO2. SO2 + 2NaOH  Na2SO3+H2O
CO2 +2NaOH  Na2CO3+H2O
4. Hoạt động vận dụng
Ghi b/tập 2 Sgk tr/ 21 (Bảng phụ)  hướng dẫn a) Cả 5 oxit đã cho
b) Những oxit là:CuO, CO2 (phân huỷ CuCO3 hoặc Cu(OH)2)
Ca(OH)2 vì tạo ra chất k0 tan là CaCO3 và CaSO3
GV: Hưóng dẫn HS làm các bài tập HS: Làm b/tập 2/21
- Vận dụng t/chất của oxit axit  kết tủa trắng.
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Bài tập về nhà 2, 3, 4, 5 Sgk tr/ 21 - Chuẩn bi bài TH
- Nhận xét giờ học của HS
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 23
Tuần 5. Tiết 9
Bài 6: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC OXIT VÀ AXIT
Ngày soạn 12/9/2018 I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- Bằng thực nghiệm , kiểm chứng và củng cố những kiến thức về các hợp chất vô cơ : oxit bazơ, oxitaxit,
axit. Khắc sâu kiến thức về t/chất hoá học của oxit, axit
- Biết vận dụng những t/chất hoá học đặc trưng để nhận biết các hợp chất vô cơ. 2. Kĩ năng:
- Rèn luyện kỹ năng về thực hành hoá học, giải b/tập thực hành hoá học, kỹ năng làm th/nghiệm với lượng nhỏ hoá chất. 3. Thái độ:
- Giáo dục ý thức cẩn thận., tiết kiệm trong học tập và trong thực hành hoá học, biết giữ vệ sinh sạch sẽ
phòng th/nghiệm, lớp học.
4. Năng lực cần hướng tới:
a. Nhóm năng lực chung: năng lực tự học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, sáng tạo, năng lực tự
quản lí. năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông (ICT)
b. Nhóm năng lực, kĩ năng chuyên biệt trong môn hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: Oxit, Axit
- Năng lực thực hành hóa học: Thí nghiệm liên quan Oxit, Axit
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU….
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống:: Oxit, Axit II. CHUẨN BỊ:
1. Đồ dùng dạy học:
a. Giáo viên: KHDH, Chuẩn bị mỗi nhóm HS một bộ thí nghiệm gồm:
- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (1 chiếc); Ống nghiệm (10 chiếc) ; kẹp gỗ (1 chiếc) ; lọ thuỷ tinh miệng rộng (1
chiếc) ;muôi sắt (1 chiếc)
- Hoá chất: CaO (vôi sống) 1 gam ; H2O ; P đỏ ( bằng hạt đậu xanh ); dd HCl ; dd Na2SO4 ; dd NaCl ; quì tím ; dd BaCl2
b. Học sinh: Ôn lại bài củ.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động - Kiểm tra bài cũ:
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Kiểm tra sự chuẩn bị của phòng thí nghiệm (dụng cụ, hoá chất)
+ Kiểm tra số nội dung lý thuyết : Tính chất hoá học của oxit bazơ. Tính chất hoá học của oxit axit. Tính chất hoá học của axit.
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh: - Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Ghi bảng
HĐ 1: Tiến hành th/nghiệm Trang 24
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị mỗi nhóm HS một bộ thí nghiệm gồm:
+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm (1 chiếc); Ống nghiệm (10 chiếc) ; kẹp gỗ (1 chiếc) ; lọ thuỷ tinh miệng rộng
(1 chiếc) ;muôi sắt (1 chiếc)
+ Hoá chất: CaO (vôi sống) 1 gam ; H2O ; P đỏ ( bằng hạt đậu xanh ); dd HCl ; dd Na2SO4 ; dd NaCl ; quì tím ; dd BaCl2
GV: Hướng dẫn HS làm bài thí nghiệm: Cho HS: Làm thí nghiệm theo 1./ Tính chất hoá học của
mẫu CaO vào ống nghiệm, thêm dần 1, 2ml nhóm oxit
H2O , Quan sát hiện tượng xãy ra.
HS: Quan sát và ghi lại a) Thí nghiệm 1 Phản
GV: Thử dd sau phản ứng bằng giấy quì tím các hiện tượng xãy ra của ứng của canxi oxit với
hoặc dd phenolphtalein màu của của thuốc thử TN. Nhận xét hiện nước:
thế nào ? Vì sao ? Kết luận về tính chất hoá tượng:- Mẫu CaO nhão
học của CaO ; Viết PTPƯ.
ra, phản ứng toả nhiệt.
Thử dd sau phản ứng
bằng giấy q/tím Xanh
GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Đốt một HS: Kết luận CaO (có
ít P (đỏ) bằng hạt đậu xanh trong bình thuỷ tính bazơ)
b) Thí nghiệm : Phản ứng
tinh miệng rộng. P cháy hết, cho 3ml H2O vào HS:Làm TN
theo của điphôtpho pentaoxit
bình, đậy nút, lắc nhẹ , quan sát hiện tượng ? nhóm,quan sát và ghi lại với nước
Thử dd thu được bằng quì tím , nhận xét sự hiện tượng xảy ra của TN
đổi màu quì tím.
HS: Thí nghiệm: phán
GV: Yêu cầu HS kết luận t/chất HH của P2O5 ứng của P2O5 với nước, ? Viết PTPƯ nhận xét hiện tượng :
GV: yêu cầu HS nhận xét về tính chất oxit phôtpho nhỏ màu trắng axit ? Viết PTPƯ.
tan trong dd tring suốt.
Nhúng mẫu quì tím vào hoá đỏ.
TN: Có 3 lọ dd không nhãn, đựng trong 3 ống HS: Giải thích hiện tượng
nghiệm : H2SO4 , HCl , Na2 SO4 và viết PTPƯ
GV: Hướng dẫn cách làm: Để phân biệt được HS: Kết luận t/chất của
các dd trên ta phải biét sự khác nhau về tính P2O5 .
chất của các dd đó ? Quì tím  vào thấy có HS: Nêu các bước tiến
hiện tượng . Nếu nhỏ dd BaCl2 vào 2 dd HCl hành thí nghiệm
2./ Nhận biết các dung
và H2SO4 thì có dd H2SO4 xuất hiện kết tủa dịch trắng. GV: Nêu cách làm : HS: Nhận TT của GV
+ Ghi số thứ tự cho mỗi lọ
HS: Nêu lại cách làm:
+ Lấy mỗi lọ một giọt nhỏ vào mẫu quì
tím  Quì tím không đổi màu là lọ dd
Na2SO4  Quì tím không đổi màu là dd axit HCl và H2SO4
+ Lấy mỗi lọ dd axit HCl và H2SO4 cho HS: Làm TN,quan sát và
vào ống nghiệm, nhỏ một giọt dd BaCl2 vào ghi hiện tượng xảy ra của
mỗi ống nghiệm nếu ống nghiệm nào xuất thí nghiệm
hiện kết tủa trắng thì là dd H2SO4. Nếu không
có kết tủa thì là lọ HCl.
BaCl2 + H2SO4  2HCl + BaSO4 Trang 25
GV: Yêu cầu các nhóm tiến hành làm thí nghiệm 3
3. Hoạt động luyện tập
- Nhận xét về ý thức, thái độ của HS trong buổi thực hành, nhận xét về kết quả thực hành của các nhóm
- Hướng dẫn HS thu hồi hoá chất, rữa ống nghiệm, vệ sinh phòng thực hành.
4. Hoạt động vận dụng
- Vận dụng, thực hiện thành thạo các TN đã thực hành - Viết bảng thu hoạch
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Yêu cầu HS học bài KT 1 tiết
- Nhận xét giờ TH của HS
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 26 Tuần 5. Tiết 10
Ngày soạn 14/9/2018
KIỂM TRA 1 TIẾT ( SỐ 1) I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- Hệ thống hoá kiến thức của hợp chất : oxit, axit . Củng cố và hoàn thiện kiến thức các hợp chất oxit bazơ, oxit axit ; Axit 2. Kĩ năng:
- Rèn luyện kỹ năng viết công thức hóa học, phân loại, đọc tên, viết phương trình phản ứng hợp chất oxit ,axit
nhận biết hợp chất vô cơ, Viết được phản ứng dãy chuyển hoá. Rèn kỹ năng giải bài toán hoá 3. Thái độ:
- Giáo dục ý thức cẩn thận., tự giác trong KT
- Rèn luyện tính độc lập suy nghĩ, óc tư duy, khả năng tính toán chính xác
4. Năng lực cần hướng tới:
b. Nhóm năng lực, kĩ năng chuyên biệt trong môn hóa học
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
- Năng lực thực hành hóa học
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU….
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống II. CHUẨN BỊ:
1. Đồ dùng dạy học:
a. Giáo viên: KHDH, Ma trận, Đề, Đáp án
b. Học sinh: Ôn lại bài củ.
2. Phương pháp: KT Tự luận
III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:
1. Ổn định lớp: 1’
2. Kiểm tra bài cũ:
3. Vào bài mới: GV phát đề - HS làm bài
MA TRẬN ĐỂ KIỂM TRA 1 TIẾT Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Cấp độ Cấp độ thấp Cấp độ cao TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNK T Tên Q L chủ đề Tính Hiểu được tính chất chất HH của oxit và hoá phân loại oxit học của oxit- KQ về sự phân loại Trang 27 oxit Số câu 2 2 Số 1(10%) 1(10% điểmT ) ỉ lệ%
Một số Biết được một số oxit oxit quan trọng quan trọng Số câu 1 3 4 Số 0.5(5%) 1.5(15% 2đ điểmT ) ( 20%) ỉ lệ% Tính
Biết được tính chất HH Hiểu tính chất của axit chất của axit sunfuric hoá học của axit Số câu 1 2 1 4 Số 0,5đ(5%) 1đ(10%) 0,5đ(5% 2đ điểmT ) ( 20%) ỉ lệ%
Một số Nhận biết được tính Hiểu tính chất của axit Vận dụng tính toán axit chất của HCl sunfuric HH của axit quan trọng Số câu 1 1 3 1 6 Số 0,25( 2.5%) 0,5đ(5% 1,25đ(12.5% 0,5đ(5% 2đ điểmT ) ) ) ( 20%) ỉ lệ% Tính Vận dụng tính toán toán làm BT hoá học Số câu 1 1 Số 3đ(20% 3 ( điểmT ) 30%) ỉ lệ% Tổng 3 5 2 3 3 1 17 1.25(12.5% 1.5 0.5(5%) 1,25đ(12.5% 1(10%) 3(30%) 10 ) (15%) ) (100% ) ĐỀ
A/Trắc nghiệm: (3đ)
Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ A,B,C,D đứng trước phương án trả lời em cho là đúng nhất:
Câu 1 (0,5đ) Có những chất sau đây:BaO,K2SO4,SO2,CuO,NO,Na2O,HCl;các chất nào tác dụng được với nước: A.BaO,NO,HCl C.SO2,Na2O,BaO Trang 28
B.CuO,K2SO4,SO2 D.K2SO4,Na2O,NO
Câu 2 (0,5đ) Kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl : A.Mg B.Cu C.Ag D.tất cả
Câu 3 (0,5đ) Cho phương trình phản ứng sau: Na2SO3 + HCl  2NaCl + X + H2O; X là: A.CO2 B.NaHSO3 C.SO2 D.H2SO3
Câu 4 (0,5đ) Để pha loãng H2SO4 đặc người ta thực hiện như sau:
A. Đổ H2SO4 đặc vào H2SO4 loãng và khuấy đều.
B. Đổ H2SO4 đặc từ từ vào nước và khuấy đều.
C. Đổ nước từ từ vào H2SO4 đặc và khuấy đều. D. Làm các khác.
Câu 5 (0,5đ) Oxit nào sau đây không tác dụng với Ba(OH)2 và cả HNO3? A. K2O B.NO C.ZnO D.CO2
Câu 6 (0,5đ) Có thể dùng chất nào sau đây để nhận biết các lọ mất nhãn,không màu: K2SO4,HCl,H2SO4?
A.quỳ tím B.phenolphtalein C.BaCl2 D.không có chất nào B/Tự luận :(7 đ)
Câu 1(2đ): Hãy nhận biết các dung dịch sau : NaOH,HNO3,CaCl2,H2SO4 bằng phương pháp hoá học.Viết PTHH xãy ra(nếu có).
Câu 2( 2đ) Viết PTHH thực hiện dãy chuyển hoá sau:(ghi rõ điều kiện nếu có) Ca CaO Ca(OH)2 CaSO3 SO2
Câu 3 (3đ) Cho 30,6 g BaO tác dụng với nước thu được 0,5 lít dd bazơ.
a.Viết PTHH và tính nồng độ mol của dd bazơ.
b.Tính khối lượng dd HCl 14,6% cần dùng để trung hoà dd bazơ thu được ở trên.
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT
A/ Trắc nghiệm: Mỗi câu đúng 0.5 điểm Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 C A C B B D B/ Tự luận:
Câu 1: Cho quỳ tím vào lần lược các dung dịch
- Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là NaOH
- Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đổ là HNO3,H2SO4 (0.75đ )
- Dung dịch không làm quì tím đổi màu là CaCl2
- Cho dung dịch BaCl2 vào 2 dung dịch HNO3,H2SO4 ( 0.75đ )
+ Dung dịch xuất hiện kết tủa màu trắng là H2SO4
+ Dung dịch không xuất hiện kết tủa màu trắng là CaCl2
CaCl2 + H2SO4 ⃗⃗ CaSO4+ 2HCl ( 0.5đ)
Câu 2: Mỗi phương trình đúng ( 0.5đ ) Ca + O ⃗⃗ 2 𝑡0 CaO CaO + H2O ⃗⃗ Ca(OH)2
Ca(OH)2 + SO2 ⃗⃗ CaCO3 + H2O
CaCO3 + H2SO4 ⃗⃗ CaSO4+ SO2 + H2O Câu 3: a/ BaO + H ⃗⃗ 2O 𝑡0 Ba(OH)2
Ba(OH)2 + 2HCl ⃗⃗ BaCl2 + 2H2O ( 0.75đ ) Trang 29
Số mol của BaO = 30.6: 153 = 0.2 ( mol )
Theo PTHH: suy ra số mol của Ba(OH)2= 0.2 ( mol )
Nồng độ mol của Ba(OH)2= 0.2: 0.5 = 0.4 (M) ( 0.75đ )
b/ Theo PTHH (2) suy ra số mol của HCl = 0.2x2 = 0.4 ( mol )
Khối lượng của HCl = 0.4 x 36.5 = 14.6 ( g ) (0.75đ)
Khối lượng dung dịch HCl = 14.6x100 = 100 ( g ) ( 0.75đ ) 14.6
4. Nhận xét và dặn dò:
- Yêu cầu HS chuẩn bị bài tính chất hoá học của bazơ . - Nhận xét giờ KT IV. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
………………………………………………………………………………...............……………………
---------------Hết--------------
Tuần 6. Tiết 11
Ngày soạn 17/9/2017
Bài 7: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- HS biết được những t/chất HH chung của bazơ và viết được PTHH tương ứng cho mỗi tính chất.
- HS vận dụng những hiểu biết của mình về t/chất HH của bazơ .
- HS thực hiện được một số thí nghiệm cơ bản c/minh t/chất HH của bazơ. 2. Kĩ năng:
- HS vận dụng những hiểu biết về tính chất để giải thích những hịên tượng thường gặp trong đời sống sản xuất.
- HS vận dụng được những t./chất của bazơ để làm các bài tập định tính và định lượng . 3. Thái độ:
- Giáo dục ý thức cẩn thận., tiết kiệm, Yêu thích môn học qua bộ môn
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): bazơ
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan bazơ
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL….
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: hệ thống hóa KT, ứng dụng vào thực tế bazơ II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, dd NaOH, giấy quì tím, giấy phenolphtalein, giấy PH, dd H2SO4 , dd HCl , dd
CuSO4, dd Na2CO3 .Ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, trình bày 1 phút, mảnh ghép... Trang 30
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động - Kiểm tra bài cũ:
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: Hướng dẫn các HS làm thí nghiệm Thí nghiệm1:
- Nhỏ 1 giọt dd NaOH 10% vào mẩu giấy quì tím, quan sát hiện tượng ? Giải thích ?
- Nhỏ 1 giọt dd phenolphtalein (k0 màu) vào ống nghiệm dd NaOH, quan sát hiện tượng ? Giải thích ?
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh: không cần đúng sai, chỉ nhận xét, vào bài mới.
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Nội dung
HĐ 1: Tác dụng của dd bazơ với chất chỉ thị
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, dd NaOH, giấy quì tím, giấy phenolphtalein, giấy PH, dd H2SO4 , dd HCl ,
dd CuSO4, dd Na2CO3 .Ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt
GV: Hướng dẫn các HS làm thí nghiệm
1/ Tác dụng của dd bazơ Thí nghiệm1:
với chất chỉ thị
- Nhỏ 1 giọt dd NaOH 10% vào mẩu
- dd Bazơ + quì tím  quì
giấy quì tím, quan sát hiện tượng ? Giải
tím chuyển thành màu xanh
HS:Làm thí nghiệm theo nhóm thích ? - dd Bazơ + phenolphtalein (
HS: Nêu N/xét đổi màu
- Nhỏ 1 giọt dd phenolphtalein (k0 màu) quì tím và đổi mà k0 màu )  phenolphtalein
vào ống nghiệm dd NaOH, quan sát hiện u màu hồng tượng ? Giải thích ? phenolphtalein
GV: Chú ý cho HS dùng đũa thuỷ tinh
hoặc ống nhỏ giọt trên mẫu giấy tẩm chất chỉ thị màu .
GV: Gọi HS đại diện nhóm nêu nhận HS: Trả lời cá nhân xét
GV: Dựa vào t/chất này ta có thể phân biệt được dd bazơ với HS: Ghi bài
dd của hợp chất nào khác.
GV: Yêu cầu HS làm b/tập sau: Có 3 lọ
không nhãn, không màu: H2SO4, HS: Thảo luận trình bày cách
Ba(OH)2, HCl .Trình bày cách phân biệt phân biệt chỉ dùng quì tím
GV: Nhận xét và kết luận
HĐ 2: Tác dụng của dd bazơ vơí oxit axit
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH, dd NaOH, giấy quì tím, giấy phenolphtalein, giấy PH, dd H2SO4 , dd HCl ,
dd CuSO4, dd Na2CO3 .Ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt
GV: Gợi ý cho HS nhớ lại t/chất này ( ở HS: Nêu tính chất : dd Kiềm + 2/ Tác dụng của dd bazơ
bài oxit ) và yêu cầu HS chọn chất để oxit axxit  ? + ? vơí oxit axit
viết PTPƯ minh hoạ
HS: Viết PTHH xãy ra  dd Bazơ + oxit axit 
Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 muối + nước +H2O Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 +H2O Trang 31
HĐ 3: Tác dụng với axit
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH, dd NaOH, giấy quì tím, giấy phenolphtalein, giấy PH, dd H2SO4 , dd HCl ,
dd CuSO4, dd Na2CO3 .Ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt
GV: Yêu cầu HS nhắc lại t/chất hoá học HS: Nêu t/chất của axit và 3/ Tác dụng với axit
của axit , từ đó liên hệ đến t/chất t/dụng nhận xét: Bazơ tan và không  Bazơ + axit  muối + với bazơ
tan đều t/dụng với axit  muối Nước
GV: Phản ứng giữa axit và bazơ gọi là và nước. Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 p/ứng gì ?
HS: Trả lời câu hỏi +3H2O
GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ
HS: Viết PTPƯ xảy ra Ba(OH)2+2HNO3 GV: Kết luận Ba(NO)3 + 2H2O
HĐ 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, dd NaOH, giấy quì tím, giấy phenolphtalein, giấy PH, dd H2SO4 , dd HCl ,
dd CuSO4, dd Na2CO3 .Ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt
GV: Hướng dẫn HS làm t/nghiệm : Cho HS: Làm TN theo nhóm
4/ Bazơ không tan bị nhiệt
vào bát sứ Cu(OH)2 và nung nóng. Quan HS: Nêu hiện tượng :Kết tủa phân huỷ
sát hiện tượng, giải thích
màu xanh chuyển sang màu Bazơ không tan  Oxit
GV: Gọi HS nêu nhận xét. đen bazơ + nước GV: Viết PTPƯ
HS: Nêu nhận xét  kết luận Cu(OH)2CuO+ H2O
GV:Giới thiệu t./chất của dd Bazơ với bazơ không tan
Rắn ( Xanh ) Rắn ( đen )
dd muối (sẽ học bài sau) HS: Nhận TT của GV
3. Hoạt động luyện tập
+ Tổng kết nội dung của bài học
+ Yêu cầu HS làm b/tập trong phiếu học tập:
Bài tập: Cho các chất sau: MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ;.
a) Gọi tên, phân loại các chất trên.
b) Trong các chất trên, chất nào t/dụng được với: dd H2SO4 loãng ; Khí CO2 ; Chất nào bị nhiệt phân huỷ ? Viết PTPƯ
4. Hoạt động vận dụng
GV: Yêu cầu HS làm b/tập 2/25 Sgk  GV: Hướng dẫn
a) Tác dụng với dd HCl : Tất cả các Bazơ đã cho
b) Bị phân huỷ ở t0 cao : Bazơ không tan Cu(OH)2
c) Tác dụng với CO2: các dd bazơ NaOH ; Ba(OH)2.
d) Đổi màu quì tím thành xanh: các dd NaOH ; Ba(OH)2
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng - Bài tập còn lại Sgk
- Chuẩn bị trước bài “ Một số bazơ quan trọng “
- Nhận xét giờ học của HS V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 32
Tuần 6. Tiết 12
Ngày soạn 18/9/2018
Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- HS biết các t/chất vật lý, hoá học của NaOH. Chúng có đầy đủ t/chất hoá học của một dd bazơ. Dẫn
ra được những t/nghiệm hoá học chứng minh Viết được các PTPƯ minh hoạ cho các tính chất hoá học
của NaOH. Biết phương pháp sản xuất NaOH trong công nghiệp. 2. Kĩ năng:
- Phương pháp sản xuất NaOH bằng cách điện phân dd NaCl trong công nghiệp, viết được phương
trình điện phân.Rèn kỹ năng làm các b/tập định tính và định lượng 3. Thái độ:
HS yêu thích môn học, thấy được từ hợp chất có trong thiên nhiên ,điều chế được nhiều chất.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): natri hiđroxit
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan natri hiđroxit
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL….
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: ứng dụng vào thực tế natri hiđroxit II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Hoá chất : quì tím, dd phenolphtalein, dd NaOH, Ca(OH)2 , HCl , H2SO4 loãng, CO2 ,
hoặc SO2, dd muối đồng, muối sắt (III) , giấy đo pH……
- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh ( gắp ), đế sứ,
- Tranh vẽ: Sơ đồ điên phân dd NaCl - các ứng dụng của NaOH.
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới, Tự tiến hành một số th/nghiệm hoá học về NaOH, để
c/minh rằng chúng có những t/chất hoá học của một dd bazơ
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC: Trang 33
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: (Kiểm tra bài cũ)
+ Gọi HS nêu t/chất hoá học của dd bazơ ? Nêu t/chất HH của bazơ không tan. So sánh t/chất HH của bazơ tan và không tan ?
+ Yêu cầu HS chữa b/tập 2 Sgk tr 25. Yêu cầu HS nhận xét. GV sữa BT
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh: - Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Nội dung
HĐ 1: A./ NATRI HIĐROXIT
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Hoá chất : quì tím, dd phenolphtalein, dd NaOH, Ca(OH)2 , HCl ,
H2SO4 loãng, CO2 , hoặc SO2, dd muối đồng, muối sắt (III) , giấy đo pH……Dụng cụ: Giá ống nghiệm,
ống nghiệm, kẹp gỗ, panh ( gắp ), đế sứ, Tranh vẽ: Sơ đồ điên phân dd NaCl - các ứng dụng của NaOH.
GV: Cho HS qsát NaOH dạng rắn, HS: Quan sát và nhận xét.
I./ Tính chất vật lý ( sgk)
nhận xét về khả năng hút ẩm.
+ dd NaOH có t/chất …….
GV: Thí nghiệm 1: GV biểu diễn HS: Thảo luận nhóm nhận
th/nghiệm hoà tan NaOH rắn trong xét.
nước,HS nhận xét về tính tan.
GV: Gọi HS đọc Sgk để bổ sung
t/chất vật lý của dd NaOH. HS: Ghi vào vở
GV: Kết luận về t/chất vật lý của NaOH
GV: Lưu ý HS khi sử dụng NaOH
phải hết sức cẩn thận.
1/ Đổi màu chất chỉ thị:
II./ Tính chất hoá học
GV: Cho HS làm th/nghiệm, nghiên
1/ Đổi màu chất chỉ thị:
cứu t/chất của dd NaOH làm thay đổi HS:Làm th/nghiệm  quan  dd NaOH + quì tím  quì
màu chất chỉ thị ( quì tím, hoặc sát hiên tượng + nhận xét tím chuyển sang màu xanh phenolphtalein ).  dd NaOH + phenolphtalein
GV: Nhận xét và kết luận
(k0 )  phenolphtalein chuyển màu đỏ
HĐ4: Tác dụng với axit..
HS : Làm TN, q/sát và nhận 2/ Tác dụng với axit.
Hướng dẫn HS thực hiện lấy một ống xét NaOH + HCl  NaCl +
nghiệm (1ml dd NaOH loãng). Thêm HS: Viết PTPƯ giữa ; H2O
vào đó 1 giọt dd phenolphtalein thì  NaOH + HCl  ? + ?
dd chuyển sang màu hồng. Thêm từ từ
từng giọt dd HCl vào ống nghiệm đến
khi màu hồng biến mất, dd trở nên K0 màu.
Tác dụng với oxit axit HS: Rút ra KL
3/ Tác dụng với oxit axit YcHS rút kết luận
HS: viết PTPƯ xảy ra NaOH + Oxit axit  Muối (
NaOH + Oxit axit Muối ( hoặc NaOH + CO2  ? + ? hoặc muối và nước ) Trang 34
muối và nước ) NaOH + CO2  Na2CO3 +
Kết luận về t/chất hoá học của NaOH H2O
Gọi HS nêu ứng dụng của NaOH. HS: Nêu ứng dụng
III/ Ứng dụng ( sgk) Nhận xét
V./ Sản xuất Natrihidroxit
V./ Sản xuất Natrihidroxit
GV: Giới thiệu: NaOH được sản xuất
điện phân dd NaCl bão hoà ( có
bằng ph/pháp điện phân dd NaCl bão màng ngăn ) hoà ( có màng ngăn ) 2NaCl + 2H2O
Điện Phân 2NaOH+ H2+ Cl2 Có màng ngăn HĐ II: Luyện tập
3. Hoạt động luyện tập
+ Gọi HS nhắc lại nội dung chính của bài
+ Cho HS làm b/tập theo phiếu học tập: b/tập1/27 Sgk
Hướng dẫn: hoà tan các chất vào nước  rồi thử các dd: Dùng quì tím ( nhận được dd NaCl ). Nhận biết
các dd NaOH, Ba(OH)2 bằng dd Na2SO4
4. Hoạt động vận dụng
GV: Ghi b/tập 3 bảng phụ  gọi HS thực hiện.
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- B/tập về nhà còn lại
- Chuẩn bị bài “ Ca(OH)2 “
- Nhận xét giờ học của HS - Nhận xét giờ học của HS V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 35
Tuần 7. Tiết 13
Ngày soạn: 24/9/2017
Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG ( TT ) I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- HS biết các t/chất vật lý, hoá học của Ca(OH)2: có đầy đủ t/chất hoá học của một dd bazơ. Dẫn ra
được những TN HH chứng minh
- Viết được các PTPƯ minh hoạ cho các t/chất HH của Ca(OH)2. Biết ý nghĩa pH của dd.Biết cách
pha chế dd , biết ứng dụng Canxi hiđroxit. 2. Kĩ năng:
- Rèn kỹ năng làm các b/tập định tính và định lượng 3. Thái độ:
- HS yêu thích môn học, thấy được từ hợp chất có trong thiên nhiên ,điều chế được nhiều chất.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): natri hiđroxit
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan natri hiđroxit
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL….
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: ứng dụng vào thực tế natri hiđroxit II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Hoá chất : quì tím, dd phenolphtalein, dd NaOH, Ca(OH)2 , HCl , H2SO4 loãng, CO2 ,
hoặc SO2, dd muối đồng, muối sắt (III) , giấy đo pH……
- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh ( gắp ), đế sứ,
- Tranh vẽ: Sơ đồ điên phân dd NaCl - các ứng dụng của NaOH.
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới, Tự tiến hành một số th/nghiệm hoá học về NaOH, để
c/minh rằng chúng có những t/chất hoá học của một dd bazơ
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC: Trang 36
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp, hỏi chuyên gia
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau (Kiểm tra bài cũ) :
+ Gọi HS trả lời: “ Nêu t/chất hoá học của NaOH “,Viết PTHH?
+ Gọi HS chữa b/tập 2/27 Sgk
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh: nhận xét và ghi điểm cho HS - Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Nội dung HĐ 1: CANXI HIĐROXIT
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Hoá chất : quì tím, dd phenolphtalein, dd NaOH, Ca(OH)2 , HCl ,
H2SO4 loãng, CO2 , hoặc SO2, dd muối đồng, muối sắt (III) , giấy đo pH…… Dụng cụ: Giá ống
nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh ( gắp ), đế sứ, Tranh vẽ: Sơ đồ điên phân dd NaCl - các ứng dụng của NaOH.
GV: Hướng dẫn cách pha chế dd HS:Tiến hành pha chế dd I./ CANXI HIĐROXIT Ca(OH)2: Ca(OH)2
1./ Pha chế dung dịch canxi
+ Hoà tan ít vôi tôi + nước vôi HS: Nhắc lại t/chất HH của hiđroxit
nước ( vôi vữa ) lọc thu được dd bazơ tan và viết các PTHH + Hoà tan ít vôi tôi + nước 
nước vôi trong.
vôi nước ( vôi vữa )  lọc thu
được dd nước vôi trong.
2./ Tính chất hoá học
Tính chất hoá học
HS: Nhận xét màu của quỳ a) Làm đổi màu chất chỉ
GV: dd Ca(OH)2 là bazơ tan  có tím và dd phenolphtalêin thị: t/chất của bazơ tan
- Quỳ tìm chuyển sang đỏ
GV: Giới thiệu các t/chất hoá học của - DD phenolphtalêin không
bazơ tan  yêu cầu HS nhắc lại HS: Viết PTPƯ:
màu chuyển sang màu hồng
a) Làm đổi màu chất chỉ thị: Ca(OH)2 + HCl 
b) Tác dụng với axit:
- Quỳ tìm chuyển sang đỏ HS: Viết PTPƯ: Ca(OH)2 + HCl  CaCl2 +
- DD phenolphtalêin không màu Ca(OH)2 + CO2  2H2O
chuyển sang màu hồng
c) Tác dụng với oxit axit
b) Tác dụng với axit: Ca(OH)2 + CO2 
GV: Yêu cấu HS viết PTHH xảy ra CaCO3 + 2H2O
Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + 2H2O
d) Tác dụng với muối
c) Tác dụng với oxit axit GV: cho HS viết PTHH
Ca(OH)2 +CO2 CaCO3 + 2H2O
d) Tác dụng với muối
GV: thông báo: PƯ với muối sẽ học ở bài 9
GV: Em hãy kể các ứng dụng của HS: Nêu ứng dụng. 3./ Ứng dụng Ca(OH)2 trong đời sống (Sgk)
GV: Nhận xét và bổ sung HĐ 2: II./ Thang pH Trang 37
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Dùng thang pH để làm gì?
HS: Tìm hiểu nội dung II./ Thang pH :
GV: pH = ………  thì dd là trung trong sgk và trả lời câu hỏi
Thang pH dùng để biểu thị đọ
tính; dd có tính bazơ ; dd có tính axit
axit và bazơ của dung dịch.
GV: Chứng minh pH càng lớn , càng
+ Nếu pH = 7: dd là trung tính.
nhỏ độ pH cũng thay đổi.
+ Nếu pH > 7: dd có tính bazơ
GV: Giới thiệu về giấy pH, cách so HS: Nhận TT giới thiệu của + Nếu pH < 7: dd có tính axit.
màu với thang màu để xác định độ pH GV
3. Hoạt động luyện tập
+ Yêu cầu Hs nhắc lại các nội dung chính bài học
+ Cho HS làm b/tập 1/30 Sgk ( bảng phụ ) CaCO ⃗⃗ 3 𝑡0 ? + ? CaO + ? = > Ca(OH)2 Ca(OH)2 + ? = > CaCO3 + ? CaO + ? = > CaCl2 + ? Ca(OH)2 +? = > Ca(NO3)2 +? CaCO ⃗⃗ 3 𝑡0 CaO + CO2 CaO + H2O = > Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = > CaCO3 + H2O CaO + 2HCl => CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 +HNO3 => Ca(NO3)2 + H2O
4. Hoạt động vận dụng
+ Cho HS làm b/tập 2/30 Sgk . Hướng dẫn: dùng H2O,quì tìm, và dd HCl
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- B/tập về nhà còn lại
- Chuẩn bị bài “Tính chất hoá học của muối “
- Nhận xét giờ học của HS
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 38
Tuần 7. Tiết 14
Ngày soạn 25/9/2018
Bài 9: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- HS biết các t/chất hoá học của muối . Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện phản ứng trao đổi thưc hiện 2. Kĩ năng:
- Rèn luyện khả năng viết PTPƯ. Rèn luyện kỹ năng tính toán các b/tập hoá học có liên quan đế t/chất của muối.
- HS vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của muối để giải thích một số hiện tượng thường gặp
trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học . 3. Thái độ:
- HS yêu thích môn học, thấy được từ hợp chất có trong thiên nhiên ,điều chế được nhiều chất.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): về muối
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan muối
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của muối
để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học. II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Hoá chất: dd AgNO3 3% ; dd H2SO4 (1:5) ; dd BaCl2 5% ; dd NaCl 5% ; dd CuSO4
5% ; dd Na2CO3 5%; dd Ba(OH)2 ; dd Ca(OH)2 ;Cu; Fe. Dụng cụ: Giá ống nghiệm ; Ống nghiệm ; kẹp gỗ ;
ống hút và ống nhỏ giọt hoá chất, đèn cồn.
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC: Trang 39
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Nêu tính chất hoá học của dd kiềm ? Cho ví dụ với NaOH hoặc Ca(OH)2
+ Yêu cầu HS viết CTHH của một số chất có tên sau:
A. Natri clorua B. Magie Sunfat C.
Kali nitrat D. canxi hiđrocacbonat
== > em có nh/xét gì về thành phần ph/tử của các hợp chất trên ?
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới: Hợp chất trên gồm kim loại kết và gốc axit  hợp chất muối  giới thiệu bài
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Nội dung
HĐ 1: Tính chất HH của muối
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Hoá chất: dd AgNO3 3% ; dd H2SO4 (1:5) ; dd BaCl2 5% ; dd NaCl 5% ;
dd CuSO4 5% ; dd Na2CO3 5%; dd Ba(OH)2 ; dd Ca(OH)2 ;Cu; Fe. Dụng cụ: Giá ống nghiệm ; Ống
nghiệm ; kẹp gỗ ; ống hút và ống nhỏ giọt hoá chất, đèn cồn.
GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm : HS: Làm TN theo nhóm
I./ Tính chất hoá học của muối
Cho đoạn dây đồng vào ống nghiệm HS: Nêu hiện tượng :Có 1./ Muối tác dụng với kim loại
1 có chứa 2 3 ml dd AgNO3 .
kim loại màu trắng bám  DD muối + Kim loại  muối
GV: Gọi HS đại diện nhóm nêu hiện ngoài dây đồng. dd ban mới + kim loại mới tượng
đầu không màu chuyển Cu + 2AgNO3  Cu(NO)3 +
GV: Hãy nhận xét và viết PTPƯ sang màu xanh 2Ag
GV: Nêu điều kiện : Kim loại phải HS: Nhận xét và viết ( r) (dd) (xanh)
hoạt động hơn kim loại trong muối. PTPƯ (trắng xám)
ĐK: Kim loại phải hoạt động hơn kim loại trong muối.
GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm: HS: Tiến hành TN
2./ Muối tác dụng với axit
Nhỏ 1 2 giọt dd H2SO4 loãng vào HS: Nêu hiện tượng :  Muối + Axit Muối mới +
ống nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl2Xuất hiện kết tủa trắng Axit mới Quan sát.
phản ứng tạo thành H2SO4 + BaCl2 . 2HCl +
GV: Gọi HS nêu nhận xét và viết BaSO4 không tan BaSO4
PTPƯ => nêu kết luận.  Muối + HS: Kết luận H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4
Axit Muối mới + Axit mới + CO2 + H2O
H2SO4 + BaCl2 . 2HCl +
ĐK: Axit sinh ra là chất khí (axit BaSO4
yếu) hoặc muối tạo thành k0 tan.
H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 + H2O
GV: Nêu điều kiện : Axit sinh ra là
chất khí (axit yếu) hoặc muối tạo thành k0 tan.
GV: Hướng dẫn làm th./nghiệm: Nhỏ HS: Tiến hành TN
3./ Muối tác dụng với muối :
vài giọt dd AgNO3 3% vào ống HS: Nêu hiện tượng :  Muối + Muối  Hai muối
nghiệm chứa 1ml dd NaCl ( 5% )Xuất hiện kết tủa lắng mới Trang 40
Quan sát hiện tượng và viết PTPƯ
đáy ống nghiệm phản AgCl + NaCl  AgCl +
GV: Gọi HS đại diện nhóm nêu hiện ứng tạo thành AgCl NaNO3 tượng không tan ( dd ) (dd) ( r ) (
GV: Giới thiệu: Nhiều muối t/dụng HS: Kết luận dd ) với nhau  tạo ra 2 HS: viết PTPƯ
ĐK: Muối mới tạo thành không
muối mới  Gọi HS nêu kết luận
AgNO3 + NaCl  ? + tan
GV : Nhận xét và kết luận ?
GV: Yêu cầu HS làm th/nghiệm: Nhỏ HS: Tiến hành TN
4./ Muối tác dụng với bazơ
vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm HS: Nêu hiện tượng: Xuất Muối + Bazơ  Muối mới +
đựng 1ml dd muối CuSO4  Quan hiện chất không tan màu bazơ mới
sát hiện tượng, viết PTPƯ và nhận xanh CuSO4 + 2NaOH  xét. Cu(OH)2 + Na2SO4
GV: Gọi HS đại diên nhóm nêu hiện HS: Nêu kết luận
ĐK: Muối hoặc bazơ sinh ra là tượng, Viết PTPƯ HS: Viết PTPƯ: chất không tan
GV: Nhiều dd muối khác cũng t/dụng CuSO4 + 2NaOH  ?
với dd bazơ  sinh ra muối mới và + ? dd bazơ
GV: Gọi HS nêu kết luận.
GV: Nêu điều kiên: Muối hoặc bazơ
sinh ra là chất không tan
5./ Phản ứng phân huỷ muối
5./ Phản ứng phân huỷ muối
GV: Giới thiệu: nhiều muối bị phân 2KClO ⃗⃗ 3 𝑡02KCl + 3O2
huỷ ở t0 cao như : KClO3 ; KMnO4 ; HS: Nhận TT của GV CaCO ⃗⃗ 3 𝑡 0 CaO + CO2
CaCO3 ; MgCO3  Hãy viết PTPƯ
phân hủy muối trên. (đã làm ở lớp 8)
GV: Gọi HS viết PTPƯ HS: Viết PTPƯ KMnO ⃗⃗ ⃗⃗
4 𝑡0 ? + ? + ?
2KClO3 𝑡02KCl + 3O2 CaCO ⃗⃗ 3 𝑡0 ? + ?
HĐ 2: Phản ứng trao đổi trong dung dịch
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: động não,
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Giới thiệu các phản ứng muối HS: Nắm kiến thức của II./ Phản ứng trao đổi trong
 thuộc loại phản ứng trao đổi  GV dung dịch
Vậy phản ứng trao đổi là gì ?
HS: Dựa vào TT/ sgk nêu 1./ Nhận xét về các phản ứng
GV: Dựa vào các PTHH hãy cho ĐN của muối
biết ĐK của phản ứng trao đổi
HS: Trả lời cá nhân
2./ Điều kiện xãy ra của phản
* Sản phẩm tạo thành có một chất: ứng trao đổi
Nước; Chất dễ bay hơi, chất không HS: Nắm kiến thức của * Sản phẩm tạo thành có một
tan; chất khí, axit yếu hơn axit ban GV
chất: Nước; Chất dễ bay hơi, chất đầu.
không tan ; chất khí, axit yếu hơn
GV: Nhận xét và kết luận axit ban đầu. CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4
3. Hoạt động luyện tập
Cho HS làm BT trên phiếu học tập
Phiếu học tập: Luyện tập tính chất hoá học của muối và điều kiên phản ứng trao đổi xảy ra
1./ Cho các chất sau: CaCO3 ; HCl ; NaOH CuCl2 ; BaCl2; 2./ Muối CuSO4 có thể phản ứng với các chất
K2SO4 . có bao nhiêu cặp chất có thể phản ứng với nhau ? nào sau đây : Trang 41 A. 2 B. 4 C. 3 D. 5 A. CO2, NaOH, H2SO4, Fe Viết các PTHH B H2SO4, AgNO3; Ca(OH)2, Al C. NaOH, BaCl2 , Fe, Al
4. Hoạt động vận dụng
GV: Hướng dẫn b/tập 4/33 Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3 Pb(NO3)2 x x x o BaCl2 x o x o
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- B/tập về nhà còn lại
- Chuẩn bị trước bài “Một số muối quan trọng “
- Nhận xét giờ học của HS V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Tuần 8. Tiết 15
Ngày soạn 1/10/2018
Bài 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- HS biết được các t/chất vật lý và HH của NaCl và KNO3.
- Trạng thái thiên nhiên và cách khai thác muối NaCl. Biết ứng dụng của NaCl và KNO3 trong đời sống và trong công nghiệp. 2. Kĩ năng:
- Vận dụng những t/chất của NaCl và KNO3 trong thực hành và bài tập.
- Tiếp tục rèn luyện cách viết PTPƯ và kỹ năng làm b/tập định tính. 3. Thái độ:
- HS yêu thích môn học, thấy được từ hợp chất có trong thiên nhiên.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): về muối NATRI CLORUA , KALI NITRAT
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về NATRI CLORUA , KALI NITRAT II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Tranh vẽ: Một số ứng dụng của NaCl - Phiếu học tập
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm
- Động não, mảnh ghép... Trang 42
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động - Kiểm tra bài cũ:
+ “ Nêu tính chất hoá học của muối, viết các PTPƯ minh hoạ cho các tính chất đó “
+ “ Định nghĩa phản ứng trao đổi, điều kiện phản ứng trao đổi xãy ra “
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Gia vị muối ăn, có CTHH là gì? Được sản xuất như thế nào?
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm: NaCl, lấy từ nước biển
- Đánh giá sản phẩm của học sinh: - Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Nội dung
HĐ 1: MUỐI NATRI CLORUA
- Phương pháp: thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Tranh vẽ: Một số ứng dụng của NaCl - Phiếu học tập
GV: Trong tự nhiên các em thấy muối HS: Trả lời muối ăn có trong tự I. MUỐI NATRI
ăn (NaCl) có ở đâu ?GV: Giới thiệu: nhiên : Trong nước biển và trong CLORUA
Trong 1m3 nước biển có hoà tan lòng đất.
1./ Trạng thái tự nhiên
chừng 27 kg muối NaCl, 5kg muối Sgk/34
MgCl2, 1 kg muối CaSO4 và một số 2./ Cách khai thác muối khác.
HS: Đọc Sgk tr/ 34
- Cho nước biển bay hơi thu
GV: Gọi 1HS đọc phần1: “ trạng thái HS: Nêu cách khai thác từ nước được muối kết tinh.
tự nhiên - Sgk 34 “ nhận xét.Cho biển. - Khoang sâu xuống mỏ
HS quan sát hình 1-23 Sgk tr/ 34 muối, muối mỏ được
GV: Em hãy trình bày cách khai thác nghiền nhỏ và tinh chế NaCl từ nước biển.
HS: Mô tả cách khai thác
GV: Muốn khai thác NaCl từ những HS: Dựa vào sơ đồ và nêu ứng 3./ Ứng dụng:
mỏ muối có trong lòng đất, ta làm thế dụng của NaCl. Sgk/35 nào ?
+ Làm gia vị và bảo quản thực
GV: Các em quan sát sơ đồ và cho biết phẩm.
những ứng dụng quan trọng của NaCl + Dùng để sản xuất: Na ; Cl2 ;
GV: Tổ chức cho HS làm việc theo H2 NaOH ; Na2CO3 ;
nhóm, thảo luận nhóm, xây dựng sơ đồ NaHCO3 .
một số ứng dụng quan trọng của NaCl.
GV vẽ sơ đồ chưa hoàn chỉnh trên bảng
GV: Gọi HS nêu những ứngdụng của
sản phẩm s/x được từ NaCl như: NaOH ; Cl2
HĐ 2: MUỐI KALI NITRAT
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Cho HS đọc Sgk  nhận xét HS: Nêu t/chất: Muối KNO3 tan II./ MUỐI KALI +kết luận
nhiều trong nước bị phân huỷ ở NITRAT
GV: Giới thiệu: muối kali Nitrat ( còn nhiệt độ cao  KNO3 có t/chất 1./ Tính chất
gọi là diêm tiêu ) là chất rắn màu trắng oxi hoá mạnh
- Muối kali nitrat tan nhiều Trang 43
GV: Cho HS quan sát lọ đựng KNO3 trong nước
GV: Giới thiệu các t/chất của KNO3
- Muối kali nitrat phân hủy 2KNO ⃗ ⃗ HS: Nêu ứng dụng ở nhiệt độ cao 3 𝑡0 2KNO2 + O2 ( r ) ( r ) ( k ) 2KNO ⃗ ⃗ 3 𝑡0 2KNO2 + O2
GV: Cho Hs nêu ứng dụng của muối 2./ Ứng dụng kali nitrat
Chế tạo thuốc nổ đen làm
phân bón ; Bảo quản thực phẩm trong công nghiệp.
3. Hoạt động luyện tập
GV: Phiếu học tập  yêu cầu HS thảo luận nhóm và trả lời Phiếu học tập
1. Có các dd sau: NaCl, MgCl2, KNO3, Na2SO4, A.làm ng/liệu sản xuất vôi, sản xuất xi măng.
các thuốc thử để phân biệt muối là: (CaCO3) A Quỳ tím, NaOH, AgNO3
B.Rất độc đối với người và động vật B BaCl2, NaOH, AgNO3. ( HgSO4, Pb (NO3)2 ) C. Phenolphtalein, NaOH, BaCl2,
C. Được sản xuất nhiều ở vùng bờ biển nước ta. D BaCl2 , NaOH, quỳ tím. (NaCl)
2. Có những muối sau: NaCl, MgSO4, HgSO4, D.Muối nào có thể dùng làm thuốc chống táo bón.
Pb(NO3)2, KNO3, CaCO3. Muối nào trong số (MgSO4) các muối trên .
E.Muối nào được dùng làm thuốc nổ đen. ( KNO3)
4. Hoạt động vận dụng
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- B/tập về nhà 1, 2, 3, 4, 5 Sgk tr/36 - Chuẩn bị bài “ Phân bón hoá học “
- Nhận xét giờ học của HS
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Tuần 8. Tiết 16
Ngày soạn 3/10/2017
Bài 11: PHÂN BÓN HÓA HỌC I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- HS biết phân bón là gì ? Vai trò của các nguyên tố hoá học đối với cây trồng.
- Biết một số phân bón HH thường dùng trong nông nghiệp và công thức hoá học của chúng, và hiểu
một số t/c của các loại phân bón đó. 2. Kĩ năng:
- Rèn luyện khả năng phân biệt các mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào t/c hoá học.
- Biết tính toán để tìm thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố dinh dưỡng trong phân bón và ngược lại. 3. Thái độ:
- HS yêu thích môn học, bảo vệ cây trồng, nông nghiệp.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): về phân bón hóa học
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: ứng dụng của phân bón hóa học vào trồng trọt, nông nghiệp II. CHUẨN BỊ: Trang 44
a. Giáo viên: KHDH, Chuẩn bị các mẫu phân bón hoá học và phân loại ( phân bón đơn, phân bón kép, phân
bón vi lượng ). Phiếu học tập, đèn chiếu
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp, hỏi chuyên gia
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động - Kiểm tra bài cũ:
+ Hãy nêu “ trạng thái tự nhiên, cách khai thác và ứng dụng của muối Natri Clorua ”.
+ Gọi HS chữa b/tập 4 tr/36 Sgk.
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Em hãy kể phân bón hóa học mà em biết? CTHH như thế nào?
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh: - Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
1. Ổn định lớp: 1’
2. Kiểm tra bài cũ: 6’
3. Vào bài mới:
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
HĐ 1: Những nhu cầu của cây trồng
( Tích hợp môn Sinh học 6, Công nghệ 7)
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị các mẫu phân bón hoá học và phân loại ( phân bón đơn, phân
bón kép, phân bón vi lượng ). Phiếu học tập
GV: Sau vụ thu hoạch đất trồng sẽ bạc màu. Đất HS: nghe và ghi bài.
I./ Những nhu cầu của
trồng bị bạc màu do thực vật đã lấy các ng/tố dinh HS: Bổ sung các cây trồng
dưỡng từ đất như : N, K, P…… và số ng/tố vi ng/tố cần thiết cho đất 1./ Thành phần của thực
lượng như : B, Cu, Fe, Zn… làm thế nào để tăng trồng bằng cách bón vật năng suất vụ sau …..
phân ( như phân Nước: 90%
1./ Thành phần của thực vật
chuồng ; phân xanh ; Chất khô: 10%
GV: Giới thiệu thành phần của thực vật: phân bón hóa học - 99%: C, H, O, N, K,
GV: Gọi HS đọc Sgk. Ca, P, Mg, S
2./ Vai trò của các nguyên tố HH đối với thực vật HS: Nghe và ghi
- 1%: Ng/tố vi lượng: B,
GV: Ng/tố hoá học nào được cây trồng lấy từ nước HS: Đọc Sgk Cu, Zn, Fe, Mn.
và từ không khí ? Ng/tố hóa học nào được cây
2./ Vai trò của các nguyên
trồng lấy từ đất ? Vai trò của các ng/tố đó ntn?  HS: Thảo lụân nhóm tố HH đối với thực vật Gọi HS trả lời. + trả lời (Sgk)
HĐ 2: Những phân bón HH thường dùng
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị các mẫu phân bón hoá học và phân loại ( phân bón đơn, phân
bón kép, phân bón vi lượng ). Phiếu học tập
GV: Giới thiệu: Phân bón hoá học có thể dùng ở
II./ Những phân bón dạng đơn và dạng kép. HS: Nghe và ghi. HH thường dùng
1./ Phân bón đơn
1./ Phân bón đơn Trang 45
GV: Yêu cầu HS nghiên cứu Sgk , quan sát các * Chỉ chứa một trong 3
mẫu vật  HS điền các thông tin vào bảng
HS: Thảo luận nhóm nguyên tố dinh dưỡng Phân Phân
+ Điền thông tin vào chính là đạm (N), lân (p) , phân đạm lân kali bảng. kali (K). Công Amoni Amoni a) phân đạm: thức Ure Sunfat Niitrat - Ure : CO(NH2)2 chứa Tính 46% nitơ tan trong nước. tan
HS: Nhận xét + ghi - Amoni nitrat: trong bài NH4NO3 chứa 35% nitơ nước tan trong nước. a) Phân đạm: - Amoni Sunfat : (NH-
- Ure : CO(NH2)2 chứa 46% nitơ tan trong nước. 4)2SO4 Chứa 21% nitơ tan - Amoni nitrat: NH trong nước.
4NO3 chứa 35% nitơ tan trong nước. - Amoni Clorua NH4Cl - Amoni Sunfat : (NH chứa 25%
4)2SO4 Chứa 21% nitơ tan trong nước. b) Phân lân : - Amoni Clorua NH - Photphat tự nhiên 4Cl chứa 25%
GV: Cho HS đọc Sgk cho biết phân lân và phân Ca3(PO4)2 kali - Supephotphat b) Phân lân :
Ca(H2PO4)2: có 2 loại là :
- Photphat tự nhiên Ca
HS: Đọc Sgk Và +Supephotphat đơn là 3(PO4)2 - Supephotphat Ca(H nhân TT của GV hỗn hợp Ca(H 2PO4)2: có 2 loại là : 2PO4)2. và
+ Supephotphat đơn là hỗn hợp Ca(H CaSO 2PO4)2. và 4 CaSO
+ Supephotphat kép là 4
+ Supephotphat kép là Ca(H Ca(H 2PO4)2 2PO4)2 c) Phân Kali c) Phân Kali - KCl : Kaliclorua - K HS: Ghi bài vào vở - KCl : Kaliclorua - 2SO4 : Kali Sunfat
2./ Phân bón kép K2SO4 : Kali Sunfat
* Chứa 2 hoặc 3 ng/ tố dinh dưỡng là N, P, K
2./ Phân bón kép
GV: Yêu cầu HS tự đọc Sgk, tóm tắt ý chính, HS HS: Đọc Sgk phân a) Phân NPK : là hỗn
trả lời các câu hỏi sau: bón kép hợp các muối NH4NO3;
- So sánh th/phần dinh dưỡng của phân bón đơn (NH4)2HPO4; KCl và phân bón kép ? b) Phân kali và đạm :
- Các cách tạo ra phân bón hoá học kép như thế KNO3 nào ? c) Phân đạm và Lân:
a) Phân NPK : là hỗn hợp các muối NH (NH 4NO3; 4)2HPO4 (NH
3./ Phân bón vi lượng 4)2HPO4 ; KCl
b) Phân kali và đạm : KNO 3
c) Phân đạm và Lân : (NH HS: Đọc Sgk tìm 4)2HPO4
3./ Phân bón vi lượng hiểu phân vi lượng.
* Chứa một số ng/tố hoá học như: B, Zn, Mn
….dưới dạng hợp chất .
3. Hoạt động luyện tập
* Bài tập1: Có những phân hoá học sau : NH4NO3 ; NH4Cl ; (NH4)2SO4 ; KCl ; Ca3(PO4)2 ; Ca(H2PO4)2 ;
CaHPO4 ; (NH4)3PO4 ; NH4H2PO4 ; (NH4)2HPO4 ; KNO3 a)
Cho biết tên hoá học của chúng. b)
Hãy xếp các phân bón trên thành các loại: Phân bón (đạm, lân, kali) ; Phân bón kép (đạm và lân ; đạm và kali) c)
Những ng/tố hoá học chủ yếu nào trong mỗi loại phân bón kể trên cần cho sự phát triễn của cây trồng
4. Hoạt động vận dụng Trang 46
Bài tập2 : Khi bón cùng một khối lượng NH4Cl và NH4NO3, lượng N do chất nào cung cấp cho cây trồng :
A. Nhiều hơn B. Bằng nhau C. Ít hơn D. Chưa xác đinh được
Hướng dẫn b/tập 2, b/tập 3 Sgk tr/ 39
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: HS ng/cứu trước khi đến lớp sơ đồ mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ tr/40 Sgk
- Nhận xét giờ học của HS V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Tuần 9. Tiết 17
Ngày soạn: 8/10/2018
Bài 13: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- HS biết được mối quan hệ về t/chất hoá học giữa các loaị hợp chất vô cơ với nhau, viết được PTHH biễu
diễn cho sự chuyển đổi hoá học. 2. Kĩ năng:
- Vận dụng những hiểu biết về mối quan hệ này để giải thích những hiện tượng tự nhiên, áp dụng trong sản
xuất và đời sống, làm b/tập hoá học 3. Thái độ:
- HS yêu thích môn học, thấy được từ hợp chất có trong thiên nhiên ,điều chế được nhiều chất.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): các chất vô cơ
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan các chất vô cơ
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: II. CHUẨN BỊ: Trang 47
a. Giáo viên: KHDH, Chuẩn bị sơ đồ biễu diễn mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ, Phiếu học tập.Bộ
bìa màu ( có ghi các hợp chất vô cơ như oxitbazơ ; bazơ ; oxit axit ; axit …. )
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới. Nghiên cứu trước sơ đồ biễu diễn mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động - Kiểm tra bài cũ:
+ Hãy kể tên các loại phân bón thường dùng đối với mỗi loại , hãy viết 2 CTHH minh hoạ .
+ Nhận xét và ghi điểm cho HS
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: GV: Cho HS qsát sơ đồ ( bảng phụ ) 1 2 Muối 5 3 4 9 6 8 7
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, hoàn thành
- Đánh giá sản phẩm của học sinh: - Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Tiểu kết
HĐ 1: Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị sơ đồ biễu diễn mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ,
Phiếu học tập.Bộ bìa màu ( có ghi các hợp chất vô cơ như oxitbazơ ; bazơ ; oxit axit ; axit …..)
GV: Chiêú trên bảng phụ sơ HS: Các nhóm thảo luận
I./ Mối quan hệ giữa các hợp
đồ các nhóm đã điền đủ nội HS: Đại diện nhóm điền sơ đồ vào chất vô cơ dung nội dung Sơ đồ: Sgk/40
GV: Gọi các HS khác nhận (1) : Oxit bazơ + axit
xét + bổ sung hoàn chỉnh sơ (2) : Oxit axit + dd bazơ đồ. (3) : Oxit bazơ + Nước
(4): Phân huỷ các bazơ k0 tan (5) : Oxit Axit + Nước (6) : dd Bazơ + dd Muối (7) : dd Muối + dd Bazơ (8) : dd Muối + axit
(9) : Axit + bazơ (Hoặc oxit bazơ, muối; số kimloại
HS: Các nhóm nhận xét + bổ sung.
HĐ 2: Những phản ứng hoá học minh hoạ
- Phương pháp: đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép Trang 48
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị sơ đồ biễu diễn mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ,
Phiếu học tập.Bộ bìa màu ( có ghi các hợp chất vô cơ như oxitbazơ ; bazơ ; oxit axit ; axit …. )
GV: Yêu cầu HS Viết PTPƯ HS: Viết PTPƯ
II./ Những phản ứng hoá học
minh hoạ cho sơ đồ ở phần (1) MgO + H minh hoạ 2SO4 ⃗⃗ ? + ? (I). (2) SO
(1) MgO + H2SO4 ⃗⃗ MgSO4 +
GV: Chiếu bài làm HS  3 + NaOH ⃗⃗ ? + ? H2O HS nhóm khác nhận xét (3) Na2O + H2O ⃗⃗ ? (2) SO (4) Fe(OH) 3 + 2NaOH ⃗⃗ Na2SO3 + 3 𝑡𝑜 ⃗⃗ ? + ? H 2O (5) P2O5 + H2O ⃗⃗ ? (3) Na2O + H2O ⃗⃗ 2NaOH (6) KOH + HNO3 ⃗⃗ ? + ? (4) 2Fe(OH)3 𝑡𝑜 ⃗⃗ Fe2O3 + 3H- (7)CuCl2 + KOH ⃗⃗ ? + ? 2O (8) AgNO3 + HCl ⃗⃗ ? + ? (5) P2O5 + 3H2O ⃗⃗ 2H3PO4
GV: Nhận xét và hoàn chỉnh (9) HCl + Al2O3 ⃗⃗ ? + ?
(6) KOH + HNO3 ⃗⃗ HNO3 + H- 2O (7)CuCl2 + 2KOH ⃗⃗ 2KCl + Cu(OH)2 (8) AgNO3 + HCl ⃗⃗ AgCl + HNO3
(9) 6HCl + Al2O3 ⃗⃗ 2AlCl3 + 3H2O
3. Hoạt động luyện tập
- Yêu cầu HS là b/tập 1/41 Sgk
- Dùng bảng phụ) Yêu cầu HS thảo luận nhóm điền thông tin vào. NaOH HCl H2SO4 CuSO4 x o o HCl x o o Ba(OH)2 o x x
4. Hoạt động vận dụng
GV: Hướng dẫn b/tập 4/ 41 Sgk.. Dãy chuyển đổi các chất đã cho có thể là: Na + O2 Na + H2O + CO2 2O NaOH + Na + BaCl 2CO3 H2 SO4 Na2SO4 NaCl 2
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: Bài tập về nhà 4 tr 41 Sgk , Xem trước tiết luyện tập
- Nhận xét giờ học của HS V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 49
Tuần 9. Tiết 18
Ngày soạn: 14/10/2018
Bài 14: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- Phân loại của các hợp chất vô cơ
- HS nhớ lại và hệ thống hoá những tính chất hoá học của mỗi loại hợp chất .
- Viết được những PTHH biểu diễn cho mỗi tính chất của hợp chất 2. Kĩ năng:
-Biết cách sử dụng sơ đồ ,biểu bảng trong quá trình học tập
-Biết cách viết các PTHH biểu diễn sơ đồ biến đổi hoá học ,khả năng diễn đạt một nội dung h/ học 3. Thái độ:
- HS yêu thích môn học, thấy được từ hợp chất có trong thiên nhiên ,điều chế được nhiều chất.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): các chất vô cơ Trang 50
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: các chất vô cơ vào cuộc sống II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Sơ đồ sự phân loại các h/chất vô cơ ; sơ đồ về t/chất hoá học của các loại h/chất vô cơ; máy chiếu
b. Học sinh: Ôn lại các kiến thức có trong chương I
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động - Kiểm tra bài cũ:
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Hợp chất vô cơ được phân làm mấy loại lớn ?
+ Mỗi loại hợp chất vô cơ lại được phân loại như thế nào ? Cho ví dụ về một vài hợp chất cụ thể của mỗi loại
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh: - Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Ghi bảng
HĐ 1: I. Kiến thức cần nhớ
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Sơ đồ sự phân loại các h/chất vô cơ ; sơ đồ về t/chất hoá học của các
loại h/chất vô cơ; máy chiếu
Cho HS qsát bảng phân loại các chất vô cơ ( HS: Thảo luận nhóm để I./ Kiến thức cần nhớ bảng phụ )
hoàn thành nội dung luyện 1./ Phân loại hợp chất
Yêu cầu các nhóm HS thảo luận với nội dung tập trên bảng phụ vô cơ sau: - Oxit
GV: Nhận xét và hoàn chỉnh - Axit
GV: Yêu cầu HS Thảo luận nhóm và dựa vào - Bazơ
câu hỏi để điền vào bảng  cho hoàn chỉnh. - Muối
HS: Điền vào bảng đầy đủ như sau:
GV: Yêu cầu HS lấy 2 ví dụ cho mỗi loại trên
HS: Các nhóm bổ sung điền vào bảng
Các hợp chất vô cơ HS: Nhóm nhận xét
HS: Nhắc lại tính chất của oxit, bazơ, muối, axit.
HS: Các nhóm thảo luận + hoàn thiện bảng . Trang 51
HS: Nhận xét + bổ sung .
GV: Tổ chức cho HS nhớ lại những t/chất hoá
học của mỗi loại hợp chất 2./ Tính chất hoá học
GV: Giới thiệu: Tính chất hoá học của các HS: Nhìn vào sơ đồ nêu của các loại hợp chất
loại hợp chất vô cơ được thể hiện ở sơ đồ sau:
lại tính chất của các hợp vô cơ chất vô cơ Oxitb Oxxit axit
HS: Nêu lại các tính chất azơ hoá học của muối . Muối
HS: Trả lời cá nhân HS: Cho ví dụ. bazơ Axit
GV: Nhìn vào sơ đồ HS nhắc lại tính chất hoá
học của oxit bazơ; oxit axit ; bazơ ; axit ; muối
 Gọi lần lượt HS nhắc lại các t/chất  Viết PTPƯ
GV: Ngoài những t/chất của muối đã được trình
bày trong sơ đồ, muối còn có những t/chất hoá học nào ? Viết PTPƯ
HĐ2: II. Luyện tập
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Bảng phụ BT
3. Hoạt động luyện tập
- Bài tập 1 tr/43 Sgk
GV H/dẫn BT2 NaOH có t/dụng với dd HCl  k0 giải phóng khí . Để có khí bay ra làm đục nước vôi trong ,
thì NaOH đã t/dụng với chất nào đó trong kh/khí  tạo ra hợp chất X. Hợp chất X t/dụng với dd HCl  khí CO2. X là Na2CO3.
4. Hoạt động vận dụng
Bài tập 2 tr/43 Sgk
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
Dặn dò HS về nhà: Bài tập về nhà : 3, 4 Sgk, Xem trước bài14” Thực hành “
Nhận xét giờ học của HS V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết------------ Trang 52
Tuần 10. Tiết 20
Bài 15: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ
Ngày soạn: 14/10/2018
HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
Biết các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm:
- Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối.
- Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác và với axit. 2. Kĩ năng:
- Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công 5 thí nghiệm trên
- Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng thí nghiệm và viết được các phương trình hoá học.
- Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo.
- Viết tường trình thí nghiệm. Trang 53 3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Hiểu được mối quan hệ giữa các chất trong tự nhiên. Giáo dục tính tiết
kiệm . trong học tập và thực hành hoá học
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…):
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan bazo và muối
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức bazo, muối vào cuộc sống: II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, giấy ráp, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẹp gỗ, cốc
thuỷ tinh., Hoá chất : dd NaOH, dd FeCl3, dd CuSO4 , dd HCl, đinh sắt nhỏ, dd BaCl2, dd Na2SO4, dd H2SO4 loãng, nước cất
b. Học sinh: Ôn tập t/chất hoá học của bazơ, của muối.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, tia chớp, hỏi chuyên gia, trình bày 1 phút
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động - Kiểm tra bài cũ:
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Nêu mục tiêu của buổi thực hành
+ Những điểm cần lưu ý trong buổi thực hành.
+ Kiểm tra lý thuyết có liên quan đến nội dung buổi thực hành:
+ Nêu tính chất hoá học của bazơ ?
+ Nêu tính chất hoá học của muối ? Yêu cầu Viết PTPƯ
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh: - Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Ghi bảng
HĐ 1: Tiến hành thí nghiệm
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, giấy ráp, ống nhỏ giọt, đèn cồn,
kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh., Hoá chất : dd NaOH, dd FeCl3, dd CuSO4 , dd HCl, đinh sắt nhỏ, dd BaCl2, dd
Na2SO4, dd H2SO4 loãng, nước cất
GV: Hướng dẫn: Lấy khoảng 1- 2ml dd FeCl3 HS: Làm thí nghiệm theo I./ Tiến hành thí
vào ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt nhỏ vài nhóm. nghiệm
giọt dd NaOH vào ống nghiệm chứa FeCl3 lắc HS: Quan sát và ghi lại các 1./ Tính chất hoá học
nhẹ ống nghiệm  Hướng dẫn HS q/sát hiện hiện tượng xãy ra của TN. của bazơ
tượng xãy ra. Viết PTPƯ, giải thích hiện HS: Giải thích hiện tượng Thí nghiệm 1: Natri tượng xảy ra. và viết PTPƯ hiđoxit tác dụng với
GV: Hướng dẫn:Cho một ít Cu(OH)2 vào đáy muối
ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt nhỏ vài giọt HS: Làm thí nghiệm theo Thí nghiệm 2: Đồng (II)
dd HCl vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2 lắc nhóm. hiđroxit tác dụng với
đều. Quan sát hiện tượng. axit
GV: Gọi HS nêu: + Hiện tượng quan sát Trang 54 được
HS: Nêu hiện tượng, viết
+ Giải thích hiện tượng hoá học PTPƯ, giải thích
2./ Tính chất hoá học + Viết PTPƯ
HS: Làm TN theo nhóm. của muối
GV: Hướng dẫn: Ngâm một đinh sắt nhỏ (đã HS: Nêu hiện tượng
Thí nghiệm 3: Đồng
làm sạch rĩ), trong ống nghiệm chứa 1ml dd (II)Sunfat tác dụng với
CuSO4  Quan sát sau 4-5 phút. kim loại
GV: Theo dõi HS làm thí nghiệm Thí nghiệm 4: Bari
GV: Hướng dẫn:Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào HS: Làm TN theo nhóm. clorua tác dụng với
ống nghiệm có chứa 1ml dd Na2SO4  Quan HS: Nêu hiện tượng muối: sát.
GV: Theo dõi HS làm thí nghiệm
Thí nghiệm 5: BaCl2 tác
GV: Hướng dẫn:Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào HS: Làm TN theo nhóm. dụng với axit
ống nghiệm có chứa 1ml dd H2SO4 loãng Quan sát
GV: Theo dõi HS làm thí nghiệm
HS: Nêu hiện tượng
GV: Yêu cầu HS các nhóm nêu hiện tượng :
HS: Kết luận về tính chất
+ Viết PTPƯ. + Giải thích hiện tượng hoá học của muối
3. Hoạt động luyện tập
GV: Nhận xét buổi thực hành. Cho HS kê lại bàn ghế, Rửa dụng cụ .
4. Hoạt động vận dụng
GV: Yêu cầu HS viết bản tường trình ( theo mẫu )
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
Dặn dò HS về nhà: Chuẩn bị nội dung tiết sau kiểm tra 1 tiết Nội dung: Từ bài “ Tính chất hoá học của
Bazơ Mối quan hệ các hợp chất vô cơ “ V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………. . . . . . . ………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Tuần 11. Tiết 21
Ngày soạn: 18/10/2018 Kiểm tra 1 tiết I. MỤC TIÊU: 1./ Kiến thức:
- Hệ thống hoá kiến thức của hợp chất : Bazơ ; muối. Củng cố và hoàn thiện kiến thức các hợp chất Bazơ ;
muối. Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ 2./ Kỹ năng :
- Rèn luyện kỹ năng viết công thức hóa học, phân loại, đọc tên, viết phương trình phản ứng hợp chất: axit ;
bazơ ; muối ; Điều kiện phản ứng trao đổi xãy ra.; Nhận biết hợp chất vô cơ, Viết được phản ứng dãy
chuyển hoá. Rèn kỹ năng giải bài toán hoá ( liên quan C% và CM ) 3./ Thái độ : Trang 55
- Rèn luyện tính độc lập suy nghĩ, óc tư duy, khả năng tính toán chính xác II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Ma trận, Đề, Đáp án
b. Học sinh: Ôn lại bài củ.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Ổn định lớp: 1’
2. GV phát đề - HS làm bài
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT
MÔN : HOÁ HỌC 9 (T 20) Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Cấp độ Cấp độ thấp Cấp độ cao TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Tên chủ đề Tính Nhận Nhận biết
Hiểu đc Vận dụng viết đc
chất hoá biết đc và viết đc ứng dụng PTHH minh họa học của tchh của PTHH của ba zơ bazơ Ca(OH)2 của NaOH Số câu 1 1 2 1 5 Số 0.5(5%) 0.25(2.5%) 1(10%) 1(10%) 2.75 điểmTỉ (27.5%) lệ% Một số Vận dụng viết đc bazơ PTHH minh họa quan của NaOH trọng Số câu 1 1 Số 0.5(5%) 0.5(5%) điểmTỉ lệ% Tính
Nhận biết CTHH Hiểu đc cách nhận ứng Vận
chất hoá muối và viết PTHH biết muối dụng dụng học của của nhận muối muối biết muối Số câu 1 2 2 2 7 Số 0.25đ(2.5%) 1đ(10%) 1đ(10%) 1đ(10%) 3.25đ điểmTỉ (32.5%) lệ% Phân Hiểu đc thành phần bón hoá của phân NPK học Số câu 1 1 Số 0,5đ(5%) 0,5đ(5%) điểmTỉ lệ% Mối Hiểu đc mối quan hệ quan hệ giũa các loại HCVC Trang 56 giữa các hợp chất vô cơ Số câu 1 1 Số 0,5đ(5%) 0,5đ(5%) điểmTỉ lệ% Tính Vận dụng tính toán toán hoá làm BT học Số câu 1 1 Số 2.5đ 2.5đ(25%) điểmTỉ (25%) lệ% Tổng 1 2 1 5 3 4 16 0.5 0.5 0.5 2,5đ 2 4 10đ (5%) (5%) (5%) (25%) (20%) (40%) (100%) ĐỀ
A/Trắc nghiệm:(4điểm)
Câu I: Hãy khoanh tròn vào chữ cái (a,b,c,d) đầu câu trả lời em cho là đúng nhất:
1/ Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng được với những chất nào sau đây?
A. dd NaCl; B. dd HCl; C. dd Ba(OH)2; D. dd KNO3
2/ Nước chanh ép có tính axit vậy nước chanh ép có pH là:
A. pH< 7; B. pH = 7; C. pH > 7; D. 7 3/ Có những loại phân bón hóa học sau: KCl; NH4Cl; Ca3(PO4)2; KNO3; (NH4)2SO4. Trộn những
loại phân nòa với nhau để được phân bón NPK
A. KCl; NH4Cl B. Ca3(PO4)2; KNO3 C. KNO3; (NH4)2SO4 D. KCl; Ca3(PO4)2
4/ Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2, hiện tượng xảy ra là:
A. Xuất hiện chất kết tủa màu trắng B. Xuất hiện chất kết tảu màu xanh lam
C. Có khí thoát ra D. Không có hiện tượng gì
Câu II: Cho các muối sau: NaCl; Pb(NO3)2; CaCO3; KClO3. Hãy chọn CTHH của muối thích hợp
điền vào chỗ trống:
A. Muối........................ không được phép có trong nước ăn vì vị mặn của nó.
B. Muối ..................... . rất độc đối với người và động vật.
C. Muối ..................... không tan trong nước, nhưng bị phân hủy ở nhiệt độ cao.
D. Muối ....................... dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.
III/Hãy nối ý cột A vào cột B sao cho được câu khẳng định đúng: Cột A Cột B
1.Cho giấy quỳ vào cốc đựng dung dịch a. Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, tơ sợi nhân tạo, sản Ca(OH)2 xuất giấy. 2.Phân bón hoá học
b. Làm gia vị, bảo quản thực phẩm, Sản xuất Na, Cl2, NaClO, NaOH, H2…
3.Dung dịch NaOH có nhiều ứng dụng trong c. Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ. đời sống
4.Muối ăn (NaCl)có nhiều ứng dụng trong d. là hợp chất của những muối vô cơ có chứa 3 nguyên đời sống
tố dinh dưỡng chính (N , P, K)
e. Giấy quỳ tím hoá xanh.
Thứ tự ghép nối : 1……… 2…………. 3…………. 4………. Trang 57 B/Tự luận:
Câu 1: Điền CTHH thích hợp vào chỗ trống và hoàn thanh các PTHH sau:
1/ …….. + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag
2/ NaOH + . . . . . . . → Na2SO4 + H2O
3/ ......... + AgNO3 → AgCl + .............
Câu 2: Trình bày phương pháp hoá học nhận biết 3 dung dịch sau: HCl, Na2SO4, NaCl.
Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).
Câu 3: Bài toán:
Một người làm vườn đã dùng 200 gam NH4Cl để bón rau.
a/ Nguyên tố dinh dưỡng nào có trong phân bón này ?
b/ Tính thành phần phần trăm của nguyên tố dinh dưỡng trong phân bón.
c/Tính khối lượng của nguyên tố dinh dưỡng bón cho ruộng rau.
(Na = 23; Cl= 35,5; Ba = 137; C = 12; O = 16; )
ĐÁP ÁN - HƯỚNG DẪN CHẤM: A/Trắc nghiệm:
I/ Mỗi câu chọn đúng được 0,5đ x 4 = 2 điểm.
1 – b 2 – a 3 – b 4 – a
II/ Mỗi câu chọn đúng được 0,25đ x 4 = 1 điểm
A. NaCl B. Pb(NO3)2 C. CaCO3 D. KClO3
III/ Mỗi câu ghép đúng được 0,25đ x 4 = 1 điểm. 1 - e 2 - d 3 - a 4 - b B/Tự luận :
Câu 1: Mỗi PT viết đúng,cân bằng đúng được 0,5đ x 3 = 1.5 điểm.
Câu 2: Nhận biết được mỗi chất được 0,5 đ x 3 = 1.5 điểm. Câu 3:
- Nêu được nguyên tố dinh dưỡng = 0,75 điểm.
-Tính được thành phần phần trăm của nguyên tố N = 1 điểm
-Tính được khối lượng của nguyên tố dinh dưỡng N = 1.25 V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 58
Tuần 11. Tiết 22
Ngày soạn: 21/10/2018
Bài 16: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CHUNG KIM LOẠI I./ MỤC TIÊU : 1. Kiến thức :
- HS biết tính chất vật lý của KL. Biết một số ứng dụng của KL trong đời sống s/xuất như chế tạo máy
móc,dụng cụ s/xuất,dụng cụ gia đình,vật liệu xây dựng.v. v… 2. Kỹ năng :
- Tiến hành một số thí nghiệm để HS rút ra nhận xét:
+ Kim loại có tính dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt, ánh kim. Dựa vào tính chất vật lí và một số tính chất khác,
người ta sử dụng kim loại trong đời sống và sản xuất. + uốn dây kim loại
+ đốt nóng một đoạn dây đồng trên đèn cồn (để một mẩu nến ở giữa đoạn dây đồng, HS sẽ quan sát thấy mẩu nến bị chảy ra)
3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): kim loại
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan kim loại
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của kim
loại để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học. II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Chuẩn bị cho các nhóm HS làm thí nghịêm tại lớp: Một đoạn dây thép dài khoảng 20cm, đèn cồn, diêm.
b. Học sinh: Xem trước bài mới. Chuẩn bị một đoạn dây nhôm, dây đồng dài khoảng 20cm, mẫu than khô
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động - Kiểm tra bài cũ:
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Kể một vài kim loại mà em biêt?
+Em hãy dự đoán một số tính chất vật lý, hóa học của KL
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
+ Sắt, Đồng, Nhôm, Vàng…
+ Cứng, dẽo, có ánh kim, bị gỉ rét…
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới: Giới thiệu Chương II và bài mới: Kim loại đóng vai trò quan trọng trong cuộc sống của chúng
ta, vậy kim loại có những tính chất vật lí và có những ứng dụng gì trong đời sống sản xuất. Bài học hôm nay
sẽ trả lời câu hỏi đó
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Nội dung
HĐ 1: Tính dẻo
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị cho các nhóm HS làm thí nghịêm tại lớp: Một đoạn dây thép
dài khoảng 20cm, đèn cồn, diêm. Trang 59
GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm: - HS: Làm th/nghiệm I./ Tính dẻo
Dùng búa đập vào đoạn dây nhôm.và đập HS:Hiện tượng và giải thích:  Kim loại có tính dẻo
vào mẫu than, Quan sát, nhận xét.
Than chì vỡ vụn ( do than chì Ứng dụng: Rèn, dát
GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu hiện k0 có tính dẻo) mõng, kéo sợi thành các
tượng, giải thích và kết luận. đồ vật.
GV:? Tại sao người ta dát mỏng được lá HS: Nhôm bị dát mỏng (do
vàng, dây nhôm, làm ra các loại sắt trong kim loại có tính dẻo)
xây dựng với những kích thước khác nhau. HS: Trả lời câu hỏi.
GV: Cho HS quan sát các mẫu: - Giấy gói
kẹo làm bằng nhôm ; Vỏ của các đồ hộp
……  Kim loại có tính dẻo.
GV: Dựa vào tính chất đó kim loại được HS: Dựa vào kiến thức trả lời ứng dụng để làm gì? cá nhân GV: Kết luận
HĐ 2: Tính dẫn điện
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị cho các nhóm HS làm thí nghịêm tại lớp: Một đoạn dây thép
dài khoảng 20cm, đèn cồn, diêm.
GV: Yêu cầu HS ng/cứu th/nghiệm: Cắm HS: Quan sát và nêu hiện II. / Tính dẫn điện
phích điện nối bóng đèn vơí nguồn điện  tượng đồng thời trả lời câu - Kim loại có tính dẫn Nhận xét. hỏi của GV điện
GV:? Trong thực tế: Dây dẫn thường làm Hiện tượng đèn sáng. - Các kim loại khác nhau
bằng những kim loại nào ? Các kim loại HS: trả lời câu hỏi Sgk có tính dẫn điện khác
khác có dẫn điện không ? Khi dùng đồ điện - dây dẫn : đồng ; nhôm …. nhau
cần chú ý điều gì để tránh điện giật ?
- Kim loại khác có dẫn điện Au; Ag; Cu; Al; Fe …
GV: Gọi HS nêu kết luận. nhưng thường khác nhau.
- Ứng dụng: làm dây dẫn
GV: Bổ sung thông tin: - Kim loại khác HS: Nêu kết luận. điện
nhau có khả năng dẫn điện khác nhau ( tốt HS: Nhận TT của GV
nhất là: Ag ; đến Cu ; Al ; Fe…. Do có tính
dẫn điện, số kim loại được sử dụng làm đây điện ……
GV: Lưu ý HS về an toàn khi sử dụng dây dẫn điện
HĐ 3: Tính dẫn nhiệt
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị cho các nhóm HS làm thí nghịêm tại lớp: Một đoạn dây thép
dài khoảng 20cm, đèn cồn, diêm.
GV: ? Đốt nóng một đoạn dây thép trên HS: Trả lời cá nhân
III./ Tính dẫn nhiệt
ngọn lửa đèn cồn, thì phần không tiếp xúc -Phần dây thép không tiếp - Kim loại có tính dẫn với lửa như thế nào?
xúc ngọn lửa cũng bị nóng nhiệt
GV: Làm th/ng với dây đồng ; nhôm … ta lên.
- Kim loại dẫn điện tốt
cũng thấy hiện tượng tương tự. Gọi HS Do thép có tính dẫn điện
thì dẫn nhiệt cũng tốt nhận xét.:
HS: Nhận xét : Nhiệt đã - Ứng dụng: làm dụng cụ
Kim loại có tính dẫn nhiệt
truyền từ phần này sang phần nấu ăn
GV: Bổ sung TT: - Kim loại khác nhau có khác trong dây kim loại.
khả năng dẫn nhiệt khác nhau. KL dẫn điện HS: Nghe và ghi bài Trang 60
tốt thường cũng dẫn nhiệt tốt.
GV: Do có tính dẫn nhiệt và một số t/chất
khác nên nhôm, thép ; I- nox không gỉ
được dùng để làm dụng cụ nấu ăn HĐ 4: Ánh kim
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Thuyết trình: Quan sát đồ trang sức HS: Nhận xét : quan sát vẻ IV./ Ánh kim
bằng: Bạc; vàng …. Ta thấy trên bề mặt có sáng của giấy thiếc, giấy - Kim loại có ánh kim
vẻ sáng lấp lánh rất đẹp …. các kim loại nhôm, ấm nhôm, …
- Ứng dụng: làm đồ trang
khác cũng có vẻ sáng tương tự.
sức, vật liệu trang trí
GV: Gọi HS nhận xét .  Kim loại có ánh kim
GV: Bổ sung: Dưạ vào tính chất này KL HS: Trả lời cá nhân
được sử dụng làm gì.
GV: Gọi HS đọc phần “ Em có biết”
HS: Thực hiện lệnh
GV: Thuyết trình về khối lượng riêng, nhiệt HS: Nhận TT của GV
độ nóng chảy, độ cứng của kim loại.
3. Hoạt động luyện tập
Gọi HS nêu lại nội dung chính của bài .
Hướng dẫn b/tập 2 Sgk : a) 4 b) 6 c) 3 và 2 d) 5 e) 1 Hướng dẫn b/tập 4 Sgk:
BT 4: 2,7 g nhôm chiếm thể tích 1 cm3
1mol nhôm (=27g) chiếm thể tích thể tích là: 27𝑥1= 10 cm3 2,7
4. Hoạt động vận dụng
- Tìm hiểu một số ứng dụng của KL trong đời sống hằng ngay
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: +Bài tập về nhà 1, 3, Sgk tr/ 48
+ Chuẩn bị bài: “ Tính chất hoá học của kim loại “
- Nhận xét giờ học của HS V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 61
Tuần 12. Tiết 23
Ngày soạn: 25/10/2018
Bài 17: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I./ MỤC TIÊU : 1. Kiến thức :
- HS biết được t/chất h/học của kim loại nói chung: t/dụng của kim loại với phi kim, với dd axit; với dd muối. 2. Kỹ năng :
- Biết rút ra t/chất hoá học của kim loại bằng cách: Tiến hành th/nghiệm, quan sát hiện tượng, giải thích và rút
ra nhận xét . Viết PTHH biễu diễn t/chất hoá học của kim loại.
3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): kim loại
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan kim loại
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của kim
loại để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học. II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Hình 2.4, tr/49 Sgk; + Dụng cụ: Ống nghịêm, kẹp gỗ, giá TN, Hoá chất: dd CuSO4 ;
đinh sắt mới ; dd H2SO4loãng ; dd AgNO3 ; Zn.., Phiếu giao việc cho nhóm HS thực hiện
b. Học sinh: Xem trước bài học, bảng nhóm
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ: Yêu cầu HS nêu t/chất vật lý của kim loại ?
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: Chúng ta đã biết kim loại chiếm tới 80% trong tổng số các
nguyên tố hoá học và có nhiều ứng dụng trong đời sống sản xuất. Để sử dụng kim loại có hiệu quả cần phải
hiểu tính chất hoá học của nó. Vậy kim loại có những tính chất hoá học chung nào. Chúng ta nghiên cứu bài
“Tính chất hoá học của kim loại” - Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Ghi bảng
HĐ 1: Phản ứng của kim loại với phi kim
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân,
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV:? Các em đã biết ph/ứng của HS: Trả lời: Fe
I./ Phản ứng của kim loại
KL nào với oxi ? Nêu hiện tượng và Nêu hiện tượng, viết PTHH và với phi kim
viết PTHH. Nêu một số ph/ứng rút nhận xét.
1. Tác dụng với oxi :
của KL với oxi mà em biết  Rút
3Fe ( r) + 2O2 ( k ) 𝑡𝑜 ⃗⃗ Fe3O4 nhận xét HS: Nhận TT của GV ( r )
GV: Yêu cầu HS Viết PTPƯ 3Fe
HS: Quan sát H 2.4: Mô tả TN,
( r) + 2O2 ( k ) 𝑡𝑜 ⃗⃗ Fe3O4 ( r )
GV: Thông báo : Nhiều kim loại nêu hiện tượng: Na nóng chảy
(trừ Ag, Au, Pt) + oxi oxit .
cháy trong khí Cl 2 khói 2./ Tác dụng với phi kim
GV: Nêu vấn đề: K/loại ph/ứng trắng khác Trang 62
với phi kim khác như thế nào ? Hãy HS: Nhóm thảo luận  giải 2Na ( r ) + Cl2 ( k ) 2NaCl (
quan sát th/nghiệm ph/ứng Na với thích và nhận xét r )
Cl2, nêu hiện tượng, giải thích, và viết HS: Viết PTPƯ
 Nhiều kim loại (trừ Ag , PTHH 2Na Au, Pt) + oxi  oxit .
( r )+Cl2 ( k ) 𝑡𝑜 ⃗⃗ 2NaCl ( r )
- Ở nhiệt độ cao: kim loại +
GV: Yêu cầu HS Viết PTPƯ (có HS: Nhận TT c ủa GV nêu ra.
với nhiều phi kim  muối. điền trạng thái )
HS: Đọc kết luận Sgk
GV: Giới thiệu - Ở nhiệt độ cao:
kim loại + với nhiều phi kim muối.
GV: Gọi HS đọc phần kết luận trong Sgk
HĐ 2: Phản ứng của kim loại với dung dịch axit
- Phương pháp: thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: động não,
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Gọi HS nhắc lại t/chất này (đã HS: Nêu lại một số kim loại + II./ Phản ứng của kim loại
học bài axit) ,yêu cầu HS nhớ lại dd Axit  Muối + H2 với dd axit
th/nghiệm , nêu hiện tượng và viết HS: Viết PTPƯ. Mg + H2SO4  MgSO4 PTHH + H2
GV: Ghi lại PTPƯ (HS đã ghi) 2Al + 6HCl 
Mg + H2SO4 MgSO4 + 2AlCl3 + 3H2 H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
HĐ 3: Phản ứng của kim loại với dung dịch muối:
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Hình 2.4, tr/49 Sgk; + Dụng cụ: Ống nghịêm, kẹp gỗ, giá TN, Hoá
chất: dd CuSO4 ; đinh sắt mới ; dd H2SO4loãng ; dd AgNO3 ; Zn. , Phiếu giao việc cho nhóm HS thực hiện
Yêu cầu HS lên viết PTHH của Cu
III./Phản ứng của kim loại với dd AgNO3 HS: Viết PTHH
với dung dịch muối:
Hướng dẫn HS tìm hiểu th/nghiệm Cu + 2AgNO3  Cu(NO)3 + Cu ( r ) + 2AgNO3 ( dd ) 
Thí nghiệm 1: Cho một dây Zn vào 2Ag Cu(NO)3 ( dd ) + 2Ag ( r )
ống nghiệm đựng dd CuSO4.
HS: Nghiên cứu thí nghiệm theo Zn ( r ) + CuSO4 ( dd ) 
Gọi HS đại diện nhóm báo cáo kết nhóm. ZnSO4 ( dd ) + Cu ( r ) quả th/nghiệm
HS: Nêu hiện tượng :
Chỉ có kim loại hoạt động Yêu cầu HS viết PTPƯ
 TN1: Có chất rắn màu đỏ bám mạnh hơn mới đẩy được
Zn ( r ) + CuSO4 ( dd ) ZnSO4 ( ngoài dây kẽm. Màu xanh của kim loại yếu hơn ra khỏi dd dd ) + Cu ( r ) dd nhạt dần
muối (trừ Na , K , Ba , Ca. . ) Yêu cầu HS nhận xét
HS: Viết PTHH xảy ra
tạo thành muối mới và kim
Thông báo: Chỉ có kim loại hoạt HS: Nhận xét loại
động mạnh hơn mới đẩy được kim HS: Nhận TT của GV nêu ra
loại yếu hơn ra khỏi dd muối (trừ HS: Đọc kết luận và ghi vào vở
Na , K , Ba , Ca. . ) tạo thành muối mới và kim loại Trang 63
GV: Gọi HS đọc kết luận trong Sgk tr/50
3. Hoạt động luyện tập
- Gọi HS nhắc lại nội dung chính của bài
- Cho HS làm bài tập theo nhóm
Bài tập : Hoàn thành ph/trình phản ứng : a) ? + CuSO4  FeSO4 + ? b) Mg + ?  ? + Ag c) ? + Cl2 = = > AlCl3 d) ? + ? = = > MgO e) ? + HCl = = > FeCl2 + ? a) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu b)Mg+2AgNO3Mg(NO3)2+2Ag c) 2Al + 3Cl2  2AlCl3 d) 2Mg+O2 2MgO
e) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
4. Hoạt động vận dụng
- Vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của kim loại để giải
thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: - Học bài củ và làm các bài tập trong sgk
- Nhận xét giờ học của HS V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 64
Tuần 12. Tiết 24
Ngày soạn: 8/11/2018
BÀI 18: DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC KIM LOẠI I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- Biết dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au. Biết được ý nghĩa của dãy
hoạt động hoá học kim loại và bước đầu vận dụng để xét ph/ứng của kim loại với dd Axit, dd muối 2. Kĩ năng:
- Quan sát hiện tượng thí nghiệm cụ thể, rút ra được tính chất hoá học của kim loại và dãy hoạt động hoá học của kim loại.
- Vận dụng được ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại để dự đoán kết quả phản ứng của kim loại cụ
thể với dung dịch axit, với nước và với dung dịch muối.
- Tính khối lượng của kim loại trong phản ứng, thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp hai kim loại.
- HS biết cách tiến hành nghiên cứu một số thí nghiệm đối chứng để rút ra kim loại hoạt động, yếu và cách
sắp xếp theo từng cặp. Từ đó rút ra ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của một số kim loại từ các thí nghiệm
và các phản ứng đã biết. 3. Thái độ:
- HS yêu thích môn học.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học (thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): Dãy hoạt động hóa học của KL
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan Dãy hoạt động hóa học của KL
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của Dãy
hoạt động hóa học của KL để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học. II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ,  Hoá chất : Na, đinh
sắt, dây đồng, dd CuSO4,,FeSO4, AgNO3, dd HCl, H2O, phênolphtalein.
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới, Bảng nhóm
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động - Kiểm tra bài cũ:
+ Nêu t/chất hoá học chung của kim loại. Viết PTPƯ minh hoạ.
GV: sử dụng PT : Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag.
+ Nhận xét và ghi điểm cho HS
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: Mức độ hoạt động hoá học khác nhau của các kim loại được thể
hiện như thế nào? Có thể dự đoán được phản ứng của kim loại với chất khác hay không?Dãy hoạt động hoá
học kimloại sẽ giúp em trả lời câu hỏi đó - Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Ghi bảng
HĐ 1: Dãy hoạt động hoá học của kim loại được xây dựng như thế nào?
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết Trang 65 trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ,  Hoá
chất : Na, đinh sắt, dây đồng, dd CuSO4,,FeSO4, AgNO3, dd HCl, H2O, phênolphtalein.PHT
Hướng dẫn các nhóm làm th/nghiệm 1, 2, 3, HS: Làm th/ nghiệm theo I. Dãy hoạt động hoá học
4: Như SGK đã hướng dẫn.
nhóm và quan sát hiện của kim loại được xây
GV: Phát phiếu học tập số 1 cho các nhóm tượng
dựng như thế nào?
HS và yêu cầu HS làm th/nghiệm hướng HS: Các nhóm trình bày
dẫn trong phiếu và ghi các kết quả quan sát hiện tượng của từng TN, 1/ Thí nghiệm 1:
và giải thích bằng PTHH
giải thích và Viết PTHH -Sắt hoạt động mạnh hơn
Phiếu học tập số 1:
theo mẫu ở phiếu học tập số đồng. Xếp : Fe, Cu T N Cách Hiện Giải thích 1,
Fe+CuSO4FeSO4 + tiến tượng (Viết HS:Nhận xét : Cu hành PTPƯ) TN 1 :
-Sắt hoạt động mạnh hơn Fe+CuSO
đồng. Xếp : Fe, Cu 4 2/ Thí nghiệm 2: Cu+FeSO4
Fe+CuSO4FeSO4 + Cu -Đồng hoạt động mạnh TN2:
-Đồng hoạt động mạnh hơn hơn bạc. Cu +AgNO3 Ag +CuSO bạc. Xếp: Cu, Ag 4 Xếp: Cu, Ag Cu +2AgNO3 TN 3: Cu +2AgNO Cu(NO Fe + HCl 3 3)2 +2Ag Cu + HCl Cu(NO3)2 +2Ag 3/ Thí nghiệm 3: TN4:
-Sắt hoạt động mạnh hơn Na + H2O
-Sắt hoạt động mạnh hơn Hiđro, Hiđro mạnh hơn Fe + H2O
Hiđro, Hiđro mạnh hơn đồng.
GV: Nhận xét kết quả của các nhóm đồng.
Xếp : Fe, H, Cu
Xếp : Fe, H, Cu
Fe + 2HCl FeCl
GV: Thông báo : Từ các TN 1, 2, 3, 4 2 + H2 4/ Thí nghiệm 4:
chúng ta đã xếp được thứ tự các cặp kim Fe + 2HCl FeCl2 + H2 loại sau:
-Natri hoạt động hoá học -Natri hoạt động hoá học mạnh hơn sắt. mạnh hơn sắt. (1) Fe, Cu (2) Cu, Ag
Như vậy xếp: Na, Fe.
Như vậy xếp: Na, Fe. (3) Fe, H, Cu (4) Na, Fe
GV: Các em có thể sắp xếp lại theo thứ tự 2Na+2H2O 2NaOH+ 2Na+2H2O 2NaOH+
giảm dần khả năng hoạt động hoá học của H2 H2 Kết luận: Na, Fe, H, Cu, các kim loại trên ?
HS: Trả lời .
HS: Sắp xếp:Na, Fe, H, Ag.
GV: Thông báo: Bằng nhiều TN khác nhau,
Dãy hoạt động hóa học
người ta sắp xếp các KL thành dãy theo Cu, Ag.
của một số kim loại: K,
chiều hoạt động HH giảm dần như sau:
HS: Nhận TT của GV:Sắp
K, xếp các KL thành dãy hoạt Na, Mg, Al, Zn, Fe,Ni, Sn,
Na, Mg, Al, Zn, Fe,Ni, Sn, Pb, (H), động HH. Pb, (H), Cu,Hg, Ag,Pt, Au. Cu,Hg, Ag,Pt, Au.
HĐ 2: Ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, PHT
GV: Phát phiếu học tập số 2 cho HS
II. Ý nghĩa của dãy hoạt
GV: Yêu cầu HS nêu dãy hoạt động hoá HS: Thảo luận nhóm theo động hoá học
học của kim loại và cho biết ý nghĩa của dãy phiếu học tập số 2 . * Ý nghĩa: hoạt động hoá học
- Độ hoạt động hoá học
GV: Nhận xét và kết luận
HS: Đại diện nhóm trả lời của các kim loại giảm dần phiếu học tập. từ trái sang phải. Trang 66
- Kim loại đừng trước M) HS: Nhận xét
ph/ứng với nước t0 thường  Kiềm + khí H2
Phiếu học tập số 2 :
Đọc thông tin Sgk và từ dãy hoạt động hoá học
- Kim loại (đứng trước H) KL cho biết :
ph/ứng được với một số dd 1)
Chiều biến đổi mức độ hoạt động HH
HS: Nêu ý nghĩa của dãy axit  muối + khí H2
của kim loại được sắp xếp như thế nào? hoạt động HH của KL .
- Kim loại đứng trước (từ 2)
KL ở vị trí nào ph/ứng được với nước ở HS: Ghi bài vào vở
Mg) đẩy được kim loại to thường ?
đứng sau ra khỏi dd muối. 3)
KL ở vị trí nào ph/ứng được với axit giải phóng khí H2 ? 4)
KL ở vị trí nào đẩy được KL đứng sau ra khỏi dd muối?
3. Hoạt động luyện tập
Yêu cầu HS nêu dãy hoạt động hoá học của kim loại và cho biết ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học
4. Hoạt động vận dụng
Bài tập vận dụng: Cho các KL sau : Mg, Cu, Ag, Au. Kim loại nào tácdụng được với: a) dd H2SO4 loãng.
b) dd AgNO3. Viết các PTPƯ xãy ra. Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 Mg +2AgNO3  Mg(NO3)2 +2Ag Cu +2AgNO3  Cu(NO3)2 +2Ag
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: Hdẫn về nhà làm các b/tập còn lại Sgk
- Chuẩn bị bài “ Nhôm “
- Nhận xét giờ học của HS V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 67
Tuần 13. Tiết 25
Ngày soạn: 10/11/2018 BÀI 19: NHÔM I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- Tính chất hoá học của nhôm, chúng có những tính chất hoá học chung của kim loại; nhôm không phản ứng
với H2SO4 đặc, nguội; nhôm phản ứng được với dung dịch kiềm.
- Phương pháp sản xuất nhôm bằng cách điện phân nhôm oxit nóng chảy. 2. Kĩ năng:
- Nhận xét tính chất vật lí của nhôm
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận về tính chất hoá học của nhôm. Viết các phương trình hoá học minh hoạ.
- Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút ra được nhận xét về phương pháp sản xuất nhôm.
- Phân biệt được nhôm và sắt bằng phương pháp hoá học.
- Tính thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp bột nhôm và sắt. Tính khối lượng nhôm hoặc sắt
tham gia phản ứng hoặc sản xuất được theo hiệu suất phản ứng. 3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Hiểu được mối quan hệ
giữa các chất trong tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm . trong học tập và thực hành hoá học
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): Nhôm
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan Nhôm
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của Nhôm
để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học. II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, diêm, bìa giấy. Tranh: sơ đồ điện phân nhôm Oxit
(sgk)- Hoá chất: dd CuCl2,, NaOH đặc, nhôm lá, bột nhôm, dd HCl.
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp, hỏi chuyên gia
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động - Kiểm tra bài cũ:
+ Dãy hoạt động hoá học KL được sắp xếp như thế nào?
+ Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động HH của KL?
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Tính chất hóa học của KL
+ Nhôm có những ứng dụng nào trong đời sống? Vì sao?
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
+ Nêu tính chất hóa học của KL
+ Nhôm có những ứng dụng : dây điện: nhẹ, dẫn điện tốt, Soong nồi, máy bay….
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới: Các em đã biết tính chất của kim loại. Hãy tìm hiểu tính chất của một kim loại cụ thể có nhiều
ứng dụng trong đời sống, sản xuất, đó là nhôm. Nhôm có tính chất vật lí và hoá học nào
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Nội dung Trang 68
HĐ 1: Tính chất vật lý
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Cho HS quan sát lá Nhôm và ĐVĐ: HS: Nêu tính chất vật lý của I./ Tính chất vật lý
Nhôm có tính chất vật lý gì ?
nhôm ( màu sắc, độ dẫn điện , - Màu trắng bạc, dẻo, dẫn
GV: Thông báo thêm: Khối lượng riêng, dẫn nhiệt …)
điện, dẫn nhiệt tốt. Mềm,
độ cứng, nhiệt độ nóng chảy,
HS: Nhận TT của GV nêu ra. nhẹ (D = 2,7 g/cm3). To nc
GV: Yêu cầu HS tóm tắt lại t/chất vật lý HS: Nêu lại t/chất vật lí của = thấp 660o của nhôm. Nhôm.
HĐ 2: Tính chất hoá học
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, diêm, bìa giấy. Tranh: sơ đồ điện phân
nhôm Oxit (sgk)- Hoá chất: dd CuCl2,, NaOH đặc, nhôm lá, bột nhôm, dd HCl.
GV: ĐVĐ: Nhôm là kim loại  Vậy HS: Trả lời cá nhân.
II./ Tính chất hoá học
nhôm có t/chất hoá học chung của một
1/ Nhôm có những t/ kim loại không ?
HS: Làm th/nghiệm theo nhóm chất HH của KL
GV: Y/C HS nghiên cứu các th/nghiệm HS: Theo dõi, quan sát hiện không? để c/minh.
tượng, giải thích và rút nhận a) Tác dụng với phi kim
GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm : Rắc xét. GV: Nhôm +oxi oxit,
bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn và quan HS: Nêu hiện tượng : Nhôm Nhôm +P/kim khác sát. Viết PTPƯ ?
cháy sáng tạo thành chất rắn Muối
GV: Gọi đại diện HS nêu hiện tượng màu trắng 4Al + 3O2 𝑡𝑜 ⃗⃗ 2Al2O3
HS: Nhận TT của GV 2Al + 3Cl2 𝑡𝑜 ⃗⃗ 2AlCl3
GV: Bổ sung thông tin về lớp A2O3 mỏng,
bền vững bảo vệ nhôm.
HS: Viết PTHH xảy ra
GV: Thông báo cho HS biết: Với các phi 4Al +3O2 𝑡𝑜 ⃗⃗ 2Al2O3
kim khác: S, Cl2 …. tạo thành muối Al2S3, 2Al +3Cl2 𝑡𝑜 ⃗⃗ 2AlCl3
b) Phản ứng nhôm với dd AlCl3….
HS: Làm th/nghiệm quan sát axit :
GV: Yêu cầu HS làm th/nghiệm: Al hiện tượng, rút nhận xét và viết 2Al + 6HCl 
t/dụng với dd HCl. Nêu hiện tượng, giải PTHH. 2AlCl thích, viết PTHH. 3 + 3H2 2Al + 6HCl ⃗⃗ 2AlCl
GV: Thông báo: Ngoài dd HCl , Al còn 3 + 3H2 ph/ứng với dd H HS: Ghi thông tin
2SO4 loảng, và một số dd
axit khác. Al không ph/ứng dd HNO 3 đặc, nguội và dd H
HS: Rút nhận xét về ph/ứng 2SO4 đặc, nguội của Al với dd axit.
GV: Y/C HS rút nhận xét về ph/ứng của c) Phản ứng của Nhôm Al với dd axit
HS: Thực hiện th/nghiệm: Al + với dd muối:
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 CuSO
2Al + 3CuSO4
GV: Yêu cầu HS thực hiện th/nghiệm Al 4 Al
tác dụng với dd muối (dd CuSO 2(SO4)3 + 3Cu 4)  nêu hiện tượng, viết PTHH. HS: Viết PTHH: Al + CuSO KL: Nhôm có tính chất
GV: Yêu cầu HS viết PTHH : Al + 4  ?
HS: Rút ra nhận xét về t/chất HH của kim loại
CuSO4 và rút ra kết luận về t/dụng của Al
2) Nhôm có t/chất hoá với dd muối.
của Al t/dung với dd muối học nào khác ?
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
HS: Tiến hành làm th/nghiệm Nhôm ph/ ứng với dd
GV: Ngoài những t/chất HH của KL nói HS: Nêu hiện tượng, nhận xét: kiềm giải phóng H2 Trang 69
chung, Al còn có t/chất HH nào khác? Nhôm ph/ ứng với dd kiềm Các em quan sát th/nghiệm giải phóng H2
GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm : Cho HS: Nhận TT của GV
dây Al vào ống nghiệm đựng dd NaOH
Yêu cầu HS nêu hiện tượng, nhận xét .
GV: Lưu ý HS khi sử dụng các đồ vật
bằng nhôm không đựng dd kiềm hoặc vôi.
HĐ 3: III. Ứng dụng
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: động não,
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Yêu cầu HS kể số ứng dụng của HS: Nêu ứng dụng của nhôm. III. Ứng dụng
nhôm trong đời sống, sản xuất. GV: Bổ (Sgk /56)
sung chốt lại kiến thức.
HĐ 4: IV. Sản xuất nhôm :
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Cho HS quan sát sơ đồ điện phân HS: Quan sát sơ đồ / sgk, đọc IV. Sản xuất nhôm :
nhôm oxit nóng chảy (H2.14), nghiên cứu TT trong sgk và trả lời các câu Điện phân hỗn hợp nóng
Sgk và trả lời câu hỏi: hỏi.
chảy của Al2O3 và criolit
Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì? - Nguyên liệu 2Al2O3 đpnc ⃗⃗⃗⃗⃗ 4Al Phương phá
p nào được dùng để sản xuất - PP sản xuất + 3O2
nhôm ? Viết PTHH và ghi rõ điều kiện HS: Viết PTHH điện phân ph/ứng ? nóng chảy của Al2O3
3. Hoạt động luyện tập
- Yêu cầu HS tóm tắt nội dung cần ghi nhớ.
- Bài tập vận dụng: Làm bài tập 1, 3 Sgk BT 1: 1/ Tính dẫn điện 2/ Nhẹ và bền 3/ Tính dẫn nhiệt
BT3: Không Vì: dụng cụng sẽ bị mau hỏng vì nhôm phản ứng được với vôi, nước vôi trong, vữa xây dựng
4. Hoạt động vận dụng
GV: Hướng dẫn b/tập 5 Sgk: MAl𝑂.2SiO.2H𝑂 = 258 54 %Al =
x100% = 20,93 %5. Hoạt động tìm tòi mở rộng 258 V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 70
Tuần 13. Tiết 26
Ngày soạn: 13/11/2018 BÀI 20: SẮT I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- Tính chất hoá học của sắt: chúng có những tính chất hoá học chung của kim loại; sắt không phản ứng với
H2SO4 đặc, nguội; sắt là kim loại có nhiều hoá trị.
- HS biết t/chất vật lý của kim loại sắt. sắt dẻo, có tính nhiễm từ. Biết liên hệ t/chất của sắt với một số ứng
dụng trong đời sống, sản xuất. 2. Kĩ năng:
- Nhận xét tính chất vật lí của sắt
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận về tính chất hoá học của sắt. Viết các phương trình hoá học minh hoạ.
- Phân biệt được nhôm và sắt bằng phương pháp hoá học.
- Tính thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp bột nhôm và sắt. Tính khối lượng nhôm hoặc sắt
tham gia phản ứng hoặc sản xuất được theo hiệu suất phản ứng. 3. Thái độ:
Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Hiểu được mối quan hệ giữa
các chất trong tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm .. trong học tập và thực hành hoá học
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): Sắt
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan Sắt
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của Sắt
để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học. II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, - Kim loại sắt, tranh vẽ H2.15
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới. Bảng nhóm
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động - Kiểm tra bài cũ:
+ Nêu tính chất HH của Nhôm? Viết PTHH minh hoạ + Làm Bt 4/ sgk
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Tính chất hóa học của KL
+ Sắt có những ứng dụng nào trong đời sống? Vì sao?
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
+ Nêu tính chất hóa học của KL
+ Sắt có những ứng dụng:
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới: Các em đã biết tính chất của kim loại. Hãy tìm hiểu tính chất của một kim loại cụ thể có nhiều
ứng dụng trong đời sống, sản xuất, đó là Sắt. Sắt có tính chất vật lí và hoá học nào?
2. Hoạt động hình thành kiến thức Trang 71
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Ghi bảng
HĐ 1: Tính chất vật lý :
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân,
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Cho HS q/sát mẫu KL sắt và yêu HS: Q/sát mẫu KL sắt trả lời I/ Tính chất vật lý :
cầu HS trả lời câu hỏi về t/chất vật lý mà về t/chất vật lý của sắt.
- Màu trắng xám, có ánh các em đã biết ?
HS: Nhận xét và bổ sung
kim ; dẫn điện, dẫn nhiệt
GV: Thông báo thêm thông tin về t/chất:
tốt, dẻo, có tính nhiễm từ, là
Sắt có tính nhiễm từ, khối lượng riêng, HS: Ghi vào vở.
kim loại nặng ; nhiệt độ nhiệt độ nóng chảy. nóng chảy : 15390 C GV: Kết luận
HĐ 2: Tính chất hoá học
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Kim loại sắt, tranh vẽ H2.15
GV: Yêu cầu HS nhắc lại t/chất HH HS: Thảo luận nhóm, nhắc II./Tính chất hoá học
chung của KL. Hãy suy đoán xem sắt có lại t/chất HH chung của kim 1./ Tác dụng với phi kim:
t/chất HH nào ? Hãy kiểm tra dự đoán đó. loại và dự đoán t/chất HH Sắt t/dụng với oxi với phi
GV: ĐVĐ : Ở lớp 8 ta đã biết phản ứng của sắt .
kim oxit hoặc muối.
của sắt với phi kim nào ? Mô tả hiện HS: Thảo luận nhóm  3Fe + 2O2 𝑡𝑜 ⃗⃗ Fe3O4 tượng, Viết PTHH.
nhớ lại kiến thức cũ đã học 2Fe + 3Cl2 𝑡𝑜 ⃗⃗ 2FeCl3
* Với oxi Oxit sắt từ (lớp 8). 3Fe + 2O2 to Fe3O4
GV: Cho HS q/sát H2.15 và mô tả HS: Q/sát tranh vẽ và đọc TN:Sắt t/dụng với Clo.
TT/ sgkNêu hiện tượng,
GV: Thông báo: ở nhiệt độ cao, sắt Viết PTPƯ, giải thích.
ph/ứng với nhiều phi kim khác như : Lưu HS: Ghi thông tin.
huỳnh, brôm…. tạo thành FeS, FeBr3.
HS: Rút ra kết luận.
GV: Yc HS rút ra kết luận : Sắt t/dụng
với oxi với phi kim oxit hoặc muối.
2/ Tác dụng với dd axit
Với Cl2 muối FeCl3 * Fe + dd Axit ( HCl; 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3
HS: Viết PTHH xảy ra H2SO4 loãng)  Muối
GV: Yc HS cho ví dụ về ph/ứng của sắt Fe(II) + H với dd axit. 2
HS: Rút ra nhận xét Fe + 2HCl  FeCl2 +
GV: Rút ra nhận xét về ph/ứng của sắt H với axit. 2 HS: Nhận TT của GV
GV: Lưu ý: Sắt không tác dụng với
H2SO4 đặc, nguội, HNO3 đặc, nguội. HS: Viết PTHH.
3/ Tác dụng với dd muối
* Fe + dd Axit ( HCl; H2SO4 loãng) Với dd muối  Muối
Muối Fe(II) + H2 mới + Kloại mới.
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
HS: Rút nhận xét: Sắt +dd Fe + CuSO4  FeSO4
GV: Yc HS cho thí dụ về ph/ứng của sắt muối của KL hoạt động kém + Cu với dd muối,
hơn muối Sắt (II) và KL
GV: Rút nhận xét về ph/ứng của sắt với trong muối. dd muối
HS: Rút nhận xét về tính
GV: Yc HS rút ra kết luận về t/chất hoá chất HH của sắt. học của sắt. Trang 72
3. Hoạt động luyện tập
- Yc HS tóm tắt nội dung chính và đọc “ Em có biết”
Bài tập1: Chọn câu trả lời đúng:
1. Thả dây sắt được hơ nóng vào bình đựng khí Clo thì sản phẩn tạo thành là:
A. FeCl2 B. Fe2O3 C. FeO D. FeCl3
2. Khi đốt nóng đỏ một ít bột sắt trong bình khí oxi thì sản phẩm là:
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Tất cả đều sai.
4. Hoạt động vận dụng
Bài tập: Hoàn thành PTHH sau: A. Fe + HCl = = > ? + H2 B Fe + CuCl2 = = > ? + Cu C. Fe + ? = = > FeCl3 D. Fe + O2 = = > ? A. Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 B Fe + CuCl2  FeCl2? + Cu C. Fe + Cl2 𝑡𝑜 ⃗⃗ FeCl3 D. 3Fe + 2O2 𝑡𝑜 ⃗⃗ Fe3O4
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: - Học bài củ, làm bài tập / sgk, chuẩn bị bài mới “ Hợp kim sắt “
- Nhận xét giờ học của HS V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 73
Tuần 14. Tiết 27
Ngày soạn: 17/11/2017
Bài 21: HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- HS biết được: gang là gì ? thép là gì ? tính chất và một số ứng dụng của gang và thép.
- Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất gang , thép. 2. Kĩ năng:
- Biết sử dụng các kiến thức thực tế về gang, thép …. để rút ra ứng dụng của gang, thép. Biết khai thác
thông tin về sản xuất gang, thép từ sơ đồ .
- Viết được các PTPƯchính xảy ra trong quá trình sản xuất gang, thép. 3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Hiểu được mối quan hệ
giữa các chất trong tự nhiên. Giáo dục tính tiết kiệm . trong học tập và thực hành hoá học
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): Gang, Thép
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan sản xuất Gang, Thép
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: ứng dụng của Gang, Thép II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Tranh vẽ sơ đồ H2.16, H2.17; Nghiên cứu nội dung trong sgk.
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới. Bảng nhóm
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Hỏi chuyên gia, trình bày 1 phút, mảnh ghép. .
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất HH của Sắt? Viết PTHH minh hoạ
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Trong đời sống và trong kĩ thuật hợp kim của sắt là gang, thép được sử dụng ở đâu?
+ Thế nào là gang, thép? Gang thép được sản xuất như thế nào?
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới: Hôm nay các em sẽ được nghiên cứu
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Ghi bảng
HĐ1: Hợp kim của sắt:
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Tranh vẽ sơ đồ H2.16, H2.17; Nghiên cứu nội dung trong sgk.
GV: Thuyết trình khái niệm hợp kim HS: Nhận TT của Gv
I. Hợp kim của sắt:
Cho HS đọc TT trong sgk và ĐVĐ :
HS: Đọc TT/ sgk và trả lời 1./ Gang là gì ? Trang 74
- Gang là gì ? Gang có t/chất gì ? Kể cá nhân
Gang là hợp kim của sắt và
một số ứng dụng của gang trong đời HS: Nhận xét và bổ sung
cacbon ( C từ 2-5% ) và một sống và sản xuất ?
HS: Đọc TT/ sgk và trả lời số ng/tố khác Si, Mn, S ......
Cho HS đọc TT trong sgk và ĐVĐ : cá nhân 2./ Thép là gì ?
- Thép là gì ? Thép có t/chất gì ? Kể HS: Nhận xét và bổ sung
Thép là hợp kim của sắt và
một số ứng dụng của thép trong đời HS: Thảo luận nhóm - trả cacbon ( C < 2%) và một số sống và sản xuất ?
lời các câu hỏi / phiếu học ng/tố khác Si, Mn, S ......
GV : Nhận xét và kết luận. tập.
GV : ? Hãy so sánh gang và thép về HS: Đại diện nhóm trả lời thành phần và t/chất ?
HS: Các nhóm nhận xét.
GV : Nhận xét kết quả của từng nhóm HS
HĐ 2: Sản xuất gang thép
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Tranh vẽ sơ đồ H2.16, H2.17; Nghiên cứu nội dung trong sgk.
1./ Sản xuất gang như thế nào ?
HS: Quan sát tranh sơ đồ II./ Sản xuất gang thép
GV: Đưa tranh vẽ sơ đồ lò luyện gang luyện gang.
1./ Sản xuất gang như thế (H 2.16)
HS: Trả lời cá nhân các câu nào ?
GV : ĐVĐ : - Nliệu để sản xuất hỏi
a) Nguyên liệu : Quặng sắt(
gang ? Nguyên tắc để sản xuất gang ? Fe2O3 ; Fe3O4) , than cốc,
GV : Nhận xét và hoàn chỉnh.
HS: Ghi bài theo nội dung
không khí giàu oxi, CaCO3 .
GV : Phân tích tại sao không dùng
b) Nguyên tắc : Dùng CO khử
chất khử khác ( H2 ) để sản xuất gang. HS: Nhận TT của Gv
sắt oxit ở nhiệt độ cao
c) Quá trình sản xuất gang
GV : Nêu cấu tạo và tóm tắt quá trình HS: Ghi bài. trong lò cao: sản xuất gang.
HS: Nhìn sơ đồ nêu lại quy C + O2 𝑡𝑜 ⃗⃗ CO2
GV : Yc HS dựa vào sơ đồ và tóm tắt trình sản xuất gang CO lại. 2 + C 𝑡𝑜 ⃗⃗ 2CO
3CO + Fe2O3 𝑡𝑜 ⃗⃗ 2Fe +
GV: Nhận xét và hoàn chỉnh
HS: Quan sát tranh sơ đồ 3CO
GV: Đưa tranh vẽ phóng to sơ đồ luyện thép H2.17/ sgk. 2
2. Sản xuất thép như thế nào luyện thép (H 2.17).
HS: Trả lời cá nhân các câu ? hỏi
a) Nguyên liệu: gang trắng,
GV: Nguyên liệu sản xuất thép
sắt phế liệu, không khí nóng.
?Nguyên tắc sản xuất thép?
GV: Quá HS: Trả lời câu hỏi. b) Nguyên tắc: trình sản xuất thép Khí oxi OXH
trong lò luyện thép
Fe thành oxit sắt FeO. FeO oxi
? Khí nào được thổi vào lò ? Các phản
ứng xãy ra như thế nào ? hoá C, Mn, Si, S, P HS: Ghi bài.
c) Quá trình sản xuất:
GV: Nhận xét câu trả lời của HS và kết luận.
FeO + C 𝑡𝑜 ⃗⃗ Fe + CO 
Sản phẩm thu được là thép.
3. Hoạt động luyện tập
Yêu cầu HS nắm vững các khái niệm hợp kim là gì ? Gang là gì ? Thép là gì ? Sản xuất gang, thép bằng cách nào ?
4. Hoạt động vận dụng
Yêu cầu HS làm b/tập vận dụng bài 5/ Sgk/63. BT5/ Sgk/63. a/ FeO + Mn 𝑡𝑜 ⃗⃗ Fe + MnO b/ Fe2O3 + 3CO 𝑡𝑜 ⃗⃗ 2Fe + 3CO2 Trang 75 c/ 2FeO + Si 𝑡𝑜 ⃗⃗ 2Fe + SiO2 d/ FeO + C 𝑡𝑜 ⃗⃗ Fe + CO
Phản ứng xãy ra trong luyện gang: b
Phản ứng xãy ra trong luyện thép: a, c, d Chất OXH: FeO, Fe2O3 Chất khử: Mn, CO, Si, C
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Hướng dẫn b/tập số 6 Sgk cho HS về nhà làm.
- Dặn HS chuẩn bị bài : “ Sự ăn mòn kim loại “
- Nhận xét giờ học của HS V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 76
Tuần 14. Tiết 28
Bài 22: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ
Ngày soạn: 17/11/2017
BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- Biết sự ăn mòn kim loại, nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn và yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại
- Biện pháp bảo vệ đồ vật bằng kim loại khỏi bị ăn mòn 2. Kĩ năng:
- Quan sát một số thí nghiệm và rút ra nhận xét về một số yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại.
- Nhận biệt được hiện tượng ăn mòn kim loại trong thực tế.
- Vận dụng kiến thức để bảo vệ một số đồ vật bằng kim loại trong gia đình. 3. Thái độ:
- HS có ý thức bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Hiểu được mối
quan hệ giữa các chất trong tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm .. trong học tập và thực hành hoá học .
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…):ăn mòn kim loại
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: để chống ăn mòn KL II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Nghiên cứu nội dung bài dạy - Chuẩn bị thí nghiệm như H2.19/ sgk trước một tuần.
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới. Sưu tầm đinh sắt gỉ,con dao gỉ, mẫu sắt gỉ.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động - Kiểm tra bài cũ:
+ Hợp kim là gì ? Gang là gì ? nêu nguyên liệu, quá trình sản xuất gang ?
+ Thép là gì ? nguyên lỉệu sản xuất, quá trình sản xuất thép ?
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Yêu cầu HS quan sát các đồ vật xung quanh kể ra các đồ vật bị gỉ.
+ Làm gì để giảm gỉ rét cho KL?
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới Thông báo: Hiện tượng kim loại bị gỉ được gọi là sự ăn mòn kim loại.? Vậy sự ăn mòn kim loại là gì ?
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Ghi bảng
HĐ 1: Thế nào là sự ăn mòn kim loại
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm Trang 77
- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị thí nghiệm như H2.19/ sgk trước một tuần.
GV: Yêu cầu HS quan sát các đồ vật xung HS: Cho ví dụ các đồ vật I. Thế nào là sự ăn mòn
quanh kể ra các đồ vật bị gỉ.
bị gỉ: Cửa sổ sắt, ô tô….. kim loại
GV: Yêu cầu HS quan sát vật bị gỉ ?
HS: Quan sát vật bị gỉ (có * Ăn mòn kim loại là sự
GV: Thông báo: Hiện tượng kim loại bị gỉ màu nâu, giòn, xốp dễ bị phá huỷ kim loại, hợp
được gọi là sự ăn mòn kim loại.? Vậy sự ăn gãy, vỡ vụn, không còn kim trong môi trường tự mòn kim loại là gì ? ánh kim.) nhiên.
GV: Tìm nguyên nhân của sự ăn mòn đó. HS: Nhận xét, rút ra kết * Nguyên nhân: Do KL
Yêu cầu HS nhận xét các đồ vật chịu tác luận về sự ăn mòn kim tác dụng vớí những chất
động nào của môi trường ? Giải thích nguyên loại.
mà nó tiếp xúc trong môi
nhân gây ra sự ăn mòn đó.
HS: Nêu nguyên nhân trường ( nước, không khí,
GV: Nhận xét và kết luận
của sự ăn mòn KL và giải đất…) thích nguyên nhân
HĐ 2: Những yếu tố nào ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị thí nghiệm như H2.19/ sgk trước một tuần.
GV: Cho HS quan sát TN đã chuẩn bị
II. Những yếu tố nào
trước ở nhà và nêu hiện tượng, giải HS: Quan sát hiện tượng ảnh hưởng đến sự ăn
thích trong phiếu học tập.
 Ghi hiện tượng, giải mòn kim loại Tên thí nghiệm Hiện Giải Nhận
thích, nhận xét hiện tượng 1./ Ảnh hưởng của tượng thích xét (trong 4 th/nghiệm).
các chất có trong môi 1. Đinh sắt trong trường. kk khô (lọ 1)
HS: Các nhóm cử đại 2. Đinh sắt ngâm diện trình bày. trong lọ nước cất (lọ 2) HS: Nhận xét 3. Đinh sắt ngâm trong lọ có dd muối ăn (lọ 3) 4. Đinh sắt n âm
HS: Rút ra nhận xét như trong trong sgk lọ nước có tiếp xúc
HS: Tìm ví dụ thực tế khi vớ
tăng nhiệt độ, sự ăn mòn 2./ Ảnh hưởng của nhiệt
kim loại xãy ra nhanh độ: không hơn.
Nhiệt độ càng tăng sự ăn khí.
HS: Rút ra nhận xét mòn KL xãy ra càng nhanh.
GV: Dẫn dắt HS rút ra nhận xét như trong HS: Tóm tắt các yếu tố
Sgk.: Nêu hiện tượng quan sát được và rút ra ảnh hưởng đến sự ăn nhận xét. mòn kim loại.
GV: Rút ra nhận xét điều kiện cần để kim
loại bị ăn mòn là có cả nước và không khí.
GV: Cho HS tìm ví dụ minh hoạ một thanh
sắt tiếp xúc với nhiệt độ dễ bị gỉ hơn so với Trang 78
thanh sắt để nơi khô ráo
GV: Bổ sung thêm ví dụ yêu cầu HS rút ra nhận xét:
Nhiệt độ ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim
loại : Nhiệt độ càng tăng sự ăn mòn KL xãy ra càng nhanh.
HĐ 3: Làm thế nào để bảo vệ các đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn ?
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân,
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Đặt câu hỏi: Từ nội dung đã nghiên cứu HS: Thảo luận theo III. Làm thế nào để bảo
ở trên và trong thực tế đời sống mà các em đã nhóm và cử đại diện trình vệ các đồ vật bằng kim
biết. Hãy nêu một số biện pháp bảo vệ kim bày các biện pháp bảo vệ loại không bị ăn mòn ?
loại khỏi bị ăn mòn và giải thích.
các đồ vật bằng kim loại 1/ Ngăn không cho KL không bị ăn mòn.
tiếp xúc với môi trường:
- Ngăn không cho KL tiếp Sơn, mạ. .
xúc với môi trường: Sơn, 2/ Chế tạo hợp kim ít bị
GV: Nhận xét và kết luận mạ... ăn mòn: I nox….
- Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn: I nox….
3. Hoạt động luyện tập
- Bài tập vận dụng. Làm b/tập số 1, 3, 5 trả lời như nội dung Sgk.
- Hướng dẫn b/tập 4 Sgk:
4. Hoạt động vận dụng
- Vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: để chống ăn mòn KL
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: Học bài củ và làm các bài tập/ sgk, Xem trước bài: “ Luyện tập chương II”
- Nhận xét giờ học của HS V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 79
Tuần 15. Tiết 29
Ngày soạn: 17/11/2018
Bài 23: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- Dãy hoạt động hoá học của kim loại
- Tính chất hoá học của kim loại nói chung
- Tính chất giống và khác nhau giữa kim loại nhôm ,sắt (trong các chất nhôm chỉ có hoá trị III, sắt có hoá trị
II, III. Nhôm phản ứng với dd kiềm tạo thành muối và giải phóng khí H2)
- Thành phần tính chất và sản xuất gang, thép
- Sản xuất nhôm bằng cách điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxít và criolít. 2. Kĩ năng:
-Biết hệ thống hoá rút ra những kiến thức cơ bản của chương
-Biết so sánh để rút ra tính chất giống và khác nhau giữa nhôm và sắt
-Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại để viết PTHH và xét các phản ứng xảy ra hay không
-Vận dụng để giải các bài tập hoá học có liên quan 3. Thái độ:
- Tự giác, nghiêm túc trong học tập môn hoá học.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): về KL
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan KL
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của KL
để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học. II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH Giao số câu hỏi, yêu cầu HS tự ôn tập ở nhà. Phiếu bài tập
b. Học sinh: Ôn lại bài củ, xem trước bài mới. Sưu tầm đinh sắt gỉ,con dao gỉ, mẫu sắt gỉ.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động Trang 80
- Kiểm tra bài cũ: Ăn mòn KL là gì? Các yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn KL? Các cách bảo vệ KL không bị ăn mòn?
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: Chúng ta đã nghiên cứu chương II “ Kim loại” để nắm lại những
kiến thức chúng ta đã được học trong chương, chúng ta cùng nhau nghiên cứu bài luyện tập chương II - Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Ghi bảng
HĐ1: Kiến thức cần nhớ:
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Phát phiếu học tập số 1 cho HS
HS: Nhận phiếu h/ tập số 1
I. Kiến thức cần nhớ:
GV:Yêu cầu HS làm vào phiếu học tập.
HS: Thảo luận theo sự 1. Tính chất hoá học của
GV: Nhận xét và hoàn thiện kiến thức cho các hướng dẫn của GV kim loại : nhóm.
HS: Các nhóm nhận xét + bổ
GV:Trả lời : 1) D 2) B 3) C 4) C sung.
HS: Nhận TT (được học).
HS: Ghi sơ đồ khái quát vào vở.
HS: Viết PTHH minh hoạ.
GV: Đưa ra sơ đồ khái quát về t/chất hoá học chung của kim loại Muối + KL mới
HS: Nhận phiếu h/tập số 2 + Muối
HS: Thảo luận nhóm + trả + Cl2 + O2
lời câu hỏi theo phiếu h/tập 2/ Tính chất hoá học Muối Kim Loại Oxit số 2
của kim loại nhôm và Bazơ + S +HCl ; H2SO4 loãng
HS: Các nhóm khác nhận sắt có gì giống và khác xét + bổ sung nhau Muối + H2 
GV: Phát phiếu học tập số 2.
GV: Cho HS thảo luận trong nhóm và cử đại HS: Ghi TT vào vở
diện trình bày trước lớp.
GV: Nhóm HS khác nhận xét bổ sung.
GV: Bổ sung và hoàn chỉnh nội dung kiến thức:
Tính chất gống nhau : Thể hiện t/chất của
KL nói chung . Không ph/ứng với H2SO4, HNO3 đặc nguội.
Tính chất khác nhau : Nhôm t/dụng với kiềm, HS: Thảo luận nhóm trả lời 3/ Hợp kim sắt: t/phần,
sắt không tác dụng với kiềm, khi ph/ứng nhôm theo phiếu học tập số 3
t/chất và s/xuất gang,
tạo thành hợp chất chỉ có hoá tri III còn sắt HS: Nhận xét thép:
tạo thành hợp chất có hoá trị II, III. Nhôm
hoạt động hoá học mạnh hơn sắt.
GV: Phát phiếu học tập số 3 đề nghị HS HS: Trả lời cá nhân các câu 4/ Sự ăn mòn KL và
thảo luận và mỗi nhóm điền nội dung thích hỏi.
bảo vệ KL không bị ăn hợp vào phiếu HS: Nhận xét mòn
GV: Nhận xét và hoàn chỉnh Trang 81
GV: Yc HS nhớ lại kiến thức đã học và trả lời các câu hỏi.
- Thế nào là sự ăn mòn KL ? Các yếu tố ảnh
hưởng đến sự ăn mòn KL ? Các biện pháp
bảo vệ KL khỏi bị ăn mòn ?
GV: Nhận xét và kết luận
HĐ 2: Luyện tập - Củng cố
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH
3. Hoạt động luyện tập
GV: Yêu cầu HS giải bài tập 1,2, 4b/ Sgk. 3Fe + 2O2𝑡𝑜 ⃗⃗ Fe3O4 2Fe + 3Cl2𝑡𝑜 ⃗⃗ 2FeCl3 Fe + 2HCl⃗⃗ →FeCl2 + H2
Fe + 2AgNO3 ⃗⃗ → Fe(NO3)2 + 2Ag BT2:a, d BT4b:
Fe + H2SO4⃗⃗ → FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaOH⃗⃗ → Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe(OH)2 + 2HCl⃗⃗ → FeCl2 + 2H2O
GV: Hướng dẫn B/tập 5, 6/Sgk cho HS về nhà làm
4. Hoạt động vận dụng
Phiếu học tập số 1
Hãy khoanh tròn vào câu trả lời đúng :
1. Dãy gồm các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần về hoạt động hoá học :
A. Na, Al, Cu, K, Mg, H. C. Na, K, Mg, Al, Fe, Cu, H.
B. Mg, Na, K, Al, Fe, H, Cu. D. K, Na, Mg,. Al, Fe, H, Cu
2. Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.
A. Na, Al. B. K, Na. C. Al, Cu. D. Mg, K.
3. Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với dd CuSO4
A. Na, Al, Cu B. Na, Al, Fe, K C. Al, Fe, Mg, Cu D. K, Mg, Cu, Fe
4. Dãy gồm các kim loại đều tác dụng với dd HCl.
A. Na, Al, Cu, Mg B. Na, Fe, Al, K. C. Zn, Mg, Cu D. K, Na, Al, Cu.
Phiếu học tập số 2:
Hãy cho biết sự giống nhau và khác nhau giữa Nhôm và sắt về: tính chất , hoá trị trong hợp chất Phiếu học tập số 3 Gang (thành phần) Thép (thành phần ) Tính chất Sản xuất
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: – Làm các bài tập / sgk, Chuẩn bị tiết thực hành
- Nhận xét giờ học của HS V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............……………………………………………… Trang 82
---------------Hết--------------
Tuần 15. Tiết 30
Ngày soạn: 19/11/2018
Bài 24: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC NHÔM VÀ SẮT I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức: Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm:
- Nhôm tác dụng với oxi.
- Sắt tác dụng với lưu huỳnh.
- Nhận biết kim loại nhôm và sắt. 2. Kĩ năng:
- Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên.
- Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng thí nghiệm và viết được các phương trình hoá học.
- Viết tường trình thí nghiệm. 3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Hiểu được mối quan hệ
giữa các chất trong tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm . trong học tập và thực hành hoá học
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): KL
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan Nhôm, sắt
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức Nhôm, sắt vào cuộc sống: II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Dụng cu: Ống nghiệm, muỗng lấy hoá chất, giá th/nghiệm, mãnh bìa cứng, nam
châm, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, ống hút nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm. Hoá chất: Bột nhôm, dd NaOH, bột sắt, bột lưu huỳnh,
b. Học sinh: Ôn tập bài củ
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Yêu cầu các nhóm kiểm tra dụng cụ, hoá chất
+ Nêu mục tiêu của buổi TH và những điểm cần lưu ý trong buổi TH.
+ Kiểm tra lí thuyết có liên quan đến nội ding buổi TH: Nêu tính chất hoá học của Al và Fe.
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh: Trang 83 - Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Ghi bảng
HĐ 1: Tiến hành thí nghiệm
- Phương pháp: TN thực hành, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Dụng cu: Ống nghiệm, muỗng lấy hoá chất, giá th/nghiệm, mãnh bìa
cứng, nam châm, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, ống hút nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm. Hoá chất: Bột nhôm, dd
NaOH, bột sắt, bột lưu huỳnh,
GV: Hướng dẫn: Tiến hành TN: Lấy
I. Tiến hành thí nghiệm
khoảng ½ thìa con bột nhôm vào tờ giấy HS: Theo dõi GV hướng dẫn. Thí nghiệm 1: Tác
cứng. Khẽ khum tờ giấy chứa bột nhôm.
dụng của nhôm với oxi
Gõ nhẹ tờ giấy để bột nhôm rơi xuống HS: Tiến hành TN theo 4Al + 3O2  2Al2O3
ngọn đèn cồn.  HS quan sát hiện nhóm.Q/sát h/tượng, viết tượng , viết PTHH,
PTHH, giải thích.: Có những
GV: Theo dõi hướng dẫn, giúp đỡ HS hạt loé sáng do Al t/dụng oxi thực hiện.
(không khí), ph/ứng toả nhiệt
( Lưu ý: Khum tờ giấy chứa bột nhôm, PTHH: 4Al + 3O2
gõ nhẹ để bột nhôm rơi đều và từ từ trên 2Al2O3
ngọn lửa đèn cồn. Và sấy khô bọt nhôm HS: Quan sát GV hướng dẫn.
trước khi làm th/nghiệm.)
HS: Tiến hành th/nghiệm theo
GV: Hướng dẫn th/nghiệm : Hình- Lấy nhóm : Quan sát, giải thích
một thìa nhỏ hỗn hợp bột lưu huỳnh vào hiện tượng, viết PTHH:
Thí nghiệm 2: Tác dụng
bột sắt ( đã trộn đều theo tỉ lệ 1:3 về thể Sắt tác dụng mạnh với lưu của sắt với lưu huỳnh
tích trên bìa cứng).- Cho hỗn hợp vào ống huỳnh, hỗn hợp cháy nóng Fe + S  FeS.
nghiệm khô, sạch. kẹp thẳng đứng ống đỏ, ph/ứng toả nhiệt. Cho ra
nghiệm trên giá th/nghiệm. Hơ nóng đều chất rắn màu đen.
ống nghiệm, sau đó đưa tập trung vào PTHH: Fe + S FeS.
đáy, đến khi có đốm sáng đỏ xuất hiện thì bỏ đèn cồn
HS: Theo dõi sự hướng dẫn
 Có thể cho HS làm th/nghiệm trên của GV.
hõm đế sứ của giá th/nghiệm : Cho
khoảng nữa thìa nhỏ hỗn hợp bột lưu HS: Tiến hành th/nghiệm.
huỳnh và sắt vào hõm lớn đế sứ. Đốt HS: Quan sát hiện tượng, đưa
nóng đỏ đầu đũa thuỷ tinh rồi cho tiếp ra kết quả, nhận xét, giải thích. xúc với hỗn hợp trên.
GV: Theo dõi, giúp đỡ HS làm
Th/nghiệm 3: Nhận biết th/nghiệm. kim loại Al và Fe
GV: Hướng dẫn: Có bột 2 kim loại: Sắt,
nhôm đựng trong 2 lọ khác nhau ( k0 có
nhãn ) Hãy nhận biết mỗi kim loại bằng ph/pháp hoá học.
GV: Hướng dẫn: Cho một ít bột mỗi KL
vào từng ống nghiệm, cho tiếp khoảng 2-
3ml dd NaOH vào từng ống nghiệm,
dùng đũa thuỷ tinh khuấy nhẹ, để ống
nghiệm trên giá ống nghiệm,
GV: Hướng dẫn HS quan sát hiện tượng Trang 84
xãy ra, nhận xét,
3. Hoạt động luyện tập
- Hướng dẫn HS thu dọn hoá chất, rửa ống nghiệm, thu dọn dụng cụ,vệ sinh phòng thí nghiệm ,
- Hướng dẫn HS làm tường trình theo mẫu.
4. Hoạt động vận dụng
- Vận dụng kiến thức Nhôm, sắt vào cuộc sống:
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò HS về nhà
- Nhận xét buổi thực hành của HS V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết--------------
Tuần 16. Tiết 31
Chương 3: PHI KIM. SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
Ngày soạn: 22/11/2018
CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
Bài 25: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- Tính chất vật lí của phi kim.
- Tính chất hoá học của phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđro và với oxi.
- Sơ lược về mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu của một số phi kim. 2. Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút ra nhận xét về tính chất hoá học của phi kim.
- Viết một số phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá của phi kim.
- Tính lượng phi kim và hợp chất của phi kim trong phản ứng hoá học. 3. Thái độ:
- Tự giác, nghiêm túc trong học tập môn hoá học.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): về PK
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan PK
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của PK để
giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học. II. CHUẨN BỊ:
1. Đồ dùng dạy học:
a. Giáo viên: KHDH - Tranh vẽ H3.1/ SGK
b. Học sinh: Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, tia chớp, hỏi chuyên gia, trình bày 1 phút, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động - Kiểm tra bài cũ:
+ Ăn mòn KL là gì? Các yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn KL? Các cách bảo vệ KL không bị ăn mòn?
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau:
+ Dẫn ra một số phi kim và yêu cầu HS cho biết trạng thái và tính chất của phi kim? Trang 85
+ Dự đoán Phi kim có những t/chất vật lý và hóa học nào ?
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới: Kim loại có những t/chất chung nào ? So với kim loại, phi kim có t/chất nào khác ? Để trả lời
câu hỏi này Chúng ta cùng nghiên cứu bài mới.
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Ghi bảng
HĐ 1: I./ Tính chất vật lý của phi kim
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Tranh vẽ H3.1/ SGK
GV: Đặt vấn đề: Phi kim có những t/chất HS: Rút ra nhận xét về tính
I./ Tính chất vật lý của vật lý nào ?
chất vật lý của phi kim. phi kim
GV: Dẫn ra một số phi kim và yêu cầu
- Ở điều kiện thường phi
HS cho biết trạng thái và tính chất của phi
kim tồn tại ở 3 trạng thái: kim
rắn (C, S….) ; lỏng ( Br2 )
GV: Nhận xét và kết luận.
; khí ( O2, Cl2….) phần lớn phi kim không dẫn điện,
dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp
HĐ 2: II./Tính chất hoá học của phi kim
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
1/ Phi kim tác dụng với kim loại
HS: Trao đổi, tìm các ví dụ, II./Tính chất hoá học
GV: Ta biết kim loại tác dụng được với viết các PTHH của phi kim
phi kim ( Tính chất HH của KL ). Các em HS: Rút ra nhận xét.
1/ Phi kim tác dụng
cho một số ví dụ, viết PTHH ? với kim loại
Phi kim tác dụng được với KL muối Phi kim tác dụng được
hoặc oxit.
với KL muối hoặc oxit. 0 t 2Na 2Na  (r) + Cl2 ( k ) (r) + Cl2 ( k ) 0 t 2NaCl  ( r ) 2NaCl ( r )
HS: Thực hiện theo lệnh 0 t 2Al 2Al  ( r ) + 3S ( r ) ( r ) + 3S ( r ) Al2S3 ( r ) 0 t
-Oxi tác dụng với hiđro:  Al2S3 ( r )
GV: Nhắc lại t/chất HH của Hiđrô và yêu HS: Quan sát tranh vẽ 2/ Phi kim tác dụng với cầu HS viết PTHH H3.1/sgk hiđro : 0 t
-Oxi tác dụng với hiđro: 2H  2 ( k ) + O2 ( k ) 2H2O ( h ) 0 t
GV: Cho HS quan sát tranh vẽ H3.1/Sgk HS: Nêu hiện tượng, nhận 2H  2 ( k )+O2 (k)
và mô tả TN clo tác dụng với Hiđrô.
xét và rút ra kết luận. 2H2O ( h )
GV: Gọi HS nhận xét hiện tượng.
- P/kim tác dụng với hiđrô 0 t  hợp chất khí H  2 ( k 0 + Cl2 ( k ) 2HCl ( k )
HS: Nêu ví dụ, viết PTHH 0 t
- P/kim tác dụng với hiđrô hợp chất  và nhận xét . H 2 ( k 0 + Cl2 ( k ) khí 2HCl
HS: Nhận kiến thức từ Gv ( k )
GV: Các em đã nghiên cứu TN: S, C cháy
3/ Tác dụng với oxi:
trong oxi ở lớp 8. Hãy nhớ lại và viết - P/kim tác dụng với oxi PTHH ?  oxit axit Trang 86
GV: N/xét và kết luận về phản ứng của 0 t S  p/kim với oxi. ( r ) + O2 ( k ) SO2 ( k )
- P/kim tác dụng với oxi oxit axit 0 t S  ( r ) + O2 ( k ) SO2 ( k )
HĐ 3: Mức độ hoạt động của phi kim :
- Phương pháp: đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân,
- Phương tiện dạy học: KHDH Tranh vẽ H3.1/ SGK
GV: Thuyết trình về mức độ hđHH của
III. Mức độ hoạt động
p/kim và dẫn chứng bằng các PTHH minh HS: Đọc TT trong Sgk của phi kim : hoạ. - Phi kim mạnh: F, Cl, O,
Mức độ ph/ứng của các phi kim với kim HS: Nhận TT của Gv ( F là phi kim mạnh nhất
loại và hiđro là khác nhau. Căn cứ vào đó ). người ta đánh giá :
- Phi kim yếu: S, c, Si ….
- Phi kim mạnh: F, Cl, O, ( F là phi kim HS: Ghi bài vào vở mạnh nhất ).
- Phi kim yếu: S, c, Si ….
GV: Dẫn chứng bằng các PTHH
3. Hoạt động luyện tập
- Tóm tắt nội dung chính của bài học Sgk
- Yêu cầu HS vận dụng để giải bài tập 3, 5 Sgk. BT 3: H ⃗⃗ 2 + Cl2 𝑡0 2HCl H ⃗⃗ 2 + S 𝑡0 H2S H ⃗⃗ 2 + Br2 𝑡0 2HBr BT 5: S 1
⃗ SO22⃗ SO3 3⃗ H2SO44⃗ Na2SO4 5⃗ BaSO4 S ⃗⃗ + O2 𝑡0 SO2 SO ⃗⃗ 2 + O2 𝑡0 SO3 SO ⃗⃗ 3 + H2O 𝑡0 H2SO4 H ⃗⃗
2SO4 + 2NaOH 𝑡0 Na2SO4 + H2O Na ⃗⃗
2SO4 + BaCl2 𝑡0 BaSO4 + 2NaCl
4. Hoạt động vận dụng
- Vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của PK để giải
thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: Học bài củ, làm bài tập/ sgk/76, Xem trước bài26: Clo
- Nhận xét giờ học của HS V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 87
Tuần 16. Tiết 32
Bài 26: CLO ( Tiết 1)
Ngày soạn: 26/11/2018
KHHH: Cl; NTK: 35.5; CTPT: Cl2 I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- HS biết được t/chất vật lý , t/chất hóa học của clo: Clo có t/chất hoá học của phi kim: tác dụng với hiđrô ;
với kim loại ; với nước, có tính tẩy màu, tác dụng với dd kiềm tạo thành muối). 2. Kĩ năng:
- Dự đoán, kiểm tra, kết luận được tính chất hoá học của clo và viết các phương trình hoá học.
- Quan sát thí nghiệm, nhận xét về tác dụng của clo với nước, với dung dịch kiềm và tính tẩy mầu của clo ẩm.
- Nhận biết được khí clo bằng giấy màu ẩm.
- Tính thể tích khí clo tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học ở điều kiện tiêu chuẩn. 3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Hiểu được mối quan hệ
giữa các chất trong tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm . trong học tập và thực hành hoá học
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): về Clo
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan Clo
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của Clo
để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học. II. CHUẨN BỊ:
1. Đồ dùng dạy học:
a. Giáo viên: KHDH - Tranh vẽ H3.2, H3.3 / sgk
b. Học sinh: Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, hỏi chuyên gia, trình bày 1 phút, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động Trang 88 - Kiểm tra bài cũ:
+ Nêu các tính chất hoá học của phi kim ? Viết PTHH minh hoạ ?
+ Gọi HS chữa b/tập số 4 Sgk tr/ 76
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: Các em dùng nước máy, khi mới lấy ra từ ống, có mùi lạ, đó là
mùi Clo. Clo dùng để làm gì? Tại sao?
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm: dùng để khử trùng, vì có tính diệt khuẩn?
- Đánh giá sản phẩm của học sinh:
- Vào bài mới: Giới thiệu bài mới: Clo là nghuyên tố phi kim hoạt động hóa học mạnh, vậy clo có những tính
chất như thế nào, chúng ta cùng tìm hiểu?
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Ghi bảng
HĐ 1: Tính chất vật lý
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH Tranh vẽ H3.1/ SGK
GV: Cho HS đọc TT / Sgk  HS nêu HS: Đọc TT / Sgk và nêu I./ Tính chất vật lý
t/chất vật lý của clo.
các t//chất vật lý của clo
- Clo là chất khí, màu vàng
GV: Nhận xét và kết luận về t/chất vật
lục, nặng gấp 2.5 không lí của Clo khí, và tan được trong nước. Clo là khí độc.
HĐ 2: Tính chất hoá học
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Tranh vẽ H3.2, H3.3 / sgk
GV: Thông báo Clo có t/chất của phi
II./ Tính chất hoá học kim. HS: Nhận TT của GV
1./ Clo có những t/chất
GV: Vậy Clo có những t/chất HH nào HS: Trả lời cá nhân nêu tính hoá học của phi kim ? chất HH chung của Clo không ?
GV: Nhận xét và thông báo thêm Clo
a)Tác dụng với kim loại:
không tác dụng trực tiếp với oxi
HS: thảo luận viết các 0 2Fe + 3Cl t  2 2FeCl3
GV: Yêu cầu HS viết PTHH cho các PTPƯ 0 t  t/chất trên của Clo. Cu + Cl CuCl 0 2 2 2Fe + 3Cl t  2 b) Tác dụng với hiđro:
a)Tác dụng với kim loại: 0 Cu + Cl t  0 t  0 2 H 2Fe + 3Cl t  2 ( k ) + Cl2 ( k ) 2 2FeCl3 0 H t  2HCl 0 2 + Cl2 ( k ) Cu + Cl t  2 CuCl2 - Khí Hiđro clorua tan
b) Tác dụng với hiđro: nhiều trong nước  dd 0 H t  2 ( k ) + Cl2 ( k ) 2HCl ( k ) Axit.
- Khí Hiđro clorua tan nhiều trong nước
 Kết luận : Clo có t/chất  dd Axit. HS: Nêu kết luận HH của phi kim  Clo là
Kết luận : Clo có t/chất HH của HS: Nhận TT của GV p/kim mạnh .
phi kim Clo là p/kim mạnh .
GV: Lưu ý : Clo không phản ứng trực
2./ Clo còn có tính chất tiếp với Oxi.
hoá học nào khác ?
GV: Ngoài các t/chất HH của phi kim.
a) Tác dụng với nước :
Clo còn có t/chất HH nào khác.
HS: Quan sát tranh vẽ H3.3 /     Cl2 + H2O HCl + Trang 89
a) Tác dụng với nước : Sgk và đọc TN HClO
GV: Cho HS quan sát tranh vẽ H3.3 / HS: Nhận xét hiện tượng:
 Kết luận : Clo ph/ứng với Sgk
- Dd nước clo có màu vàng , nước  chất mới là HCl và
GV: Dựa vào H3.3 mô tả TN mùi hắc. HClO .
- Điều chế khí clo và dẫn khí Clo  - Nhúng mẫu quì tím  sang cốc đựng nước.
màu đỏ sau đó mất màu.
- Nhúng một mẩu giấy quì tím vào dd HS: Nghe giảng , ghi bài
thu được.  gọi HS nhận xét hiện tượng.
GV: Giải thích : Phản ứng của clo + nước theo hai chiều:    
HS: Thảo luận nhóm trả lời Cl2 + H2O HCl + câu hỏi HClO
- Nước clo có tính tẩy màu ( do axit
hipoclorơ) có tính oxi hoá mạnh  HS: Nêu kết luận. làm mất màu quì tím.
GV: Nêu câu hỏi : Vậy khi dẫn khí Clo
vào nước xãy ra hiện tượng vật lý hay hiện tượng hoá học.
HS: Nghiên cứu nội dung / Sgk
GV: Nhận xét và kết luận HS: Nhận TT của GV
b) Tác dụng với dd
Kết luận : Clo ph/ứng với nước
chất mới là HCl và HClO HS: Viết PTPƯ . NaOH : Cl Cl
b) Tác dụng với dd NaOH : 2 + NaOH = > ? 2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H
GV: Thuyết trình phản ứng Clo tác 2O dụng với dd NaOH.  dd nước gia ven có tính
tẩy màu do NaClO là chất
GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ.
HS: Thực hiện theo lệnh oxi hoá mạnh
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
dd nước gia ven có tính tẩy màu
do NaClO là chất oxi hoá mạnh
GV: Gọi HS nhắc lại các t/chất của clo
3. Hoạt động luyện tập
- Yêu cầu học sinh hệ thống lại kiến thức.
- Yêu cầu HS làm b/tập 1/ bảng phụ
Bài tập 1: Viết các PTPƯ và ghi đầy đủ điều kiện khi cho clo t/dụng với :
a) Nhôm b) Đồng c) Hiđro d) Nước e) dd NaOH BT: a. 2Al + 3Cl2  2AlCl3 0 b.. Cu + Cl t  2 CuCl2 0 c. H t  2 ( k ) + Cl2 ( k ) 2HCl ( k )     d. Cl2 + H2O HCl + HClO
e. Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O
4. Hoạt động vận dụng
- Vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của Clo để giải
thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: Học bài củ, làm các bài tập trong Sgk, Xem phần tiếp theo của bài 26: Clo
- Nhận xét giờ học của HS V. RÚT KINH NGHIỆM: Trang 90
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Tuần 17. Tiết 33
Bài 26: CLO ( Tiết 2)
Ngày soạn: 28/11/2017
KHHH: Cl; NTK: 35.5; CTPT: Cl2 I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- Biết được những ứng dụng của clo, biết được phương pháp điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm:
bộ dụng cụ, hoá chất, thao tác thí nghiệm, cách thu khí .... Điều chế khí clo trong công nghiệp: điện
phân dung dịch NaCl bão hoà có màng ngăn. 2. Kĩ năng:
- Dự đoán, kiểm tra, kết luận được tính chất hoá học của clo và viết các phương trình hoá học.
- Nhận biết được khí clo bằng giấy màu ẩm.
- Tính thể tích khí clo tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học ở điều kiện tiêu chuẩn. 3. Thái độ:
- Nghiêm túc trong học tập, ý thức tự giác trong học tập
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): về Clo
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan Clo
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của Clo
để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học. II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH Tranh vẽ: hình 3.4, H3.5, H3.6 phóng to. Sơ đồ về 1 số ứng dụng của clo.
b. Học sinh: Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, tia chớp....
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động Trang 91 - Kiểm tra bài cũ:
+Nêu các t/c hoá học của Clo. Viết các PTHH minh hoạ ? + Chữa BT 6 / Sgk tr.81.
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: Treo tranh vẽ (hình 3.4) và yêu cầu HS nêu những ứng dụng của clo.
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh: - Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Nội dung
HĐ 1: Ứng dụng của clo:
- Phương pháp: TH thí nghiệm, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi
- Phương tiện dạy học: KHDH, Tranh vẽ: hình 3.4, H3.5, H3.6 phóng to. Sơ đồ về 1 số ứng dụng của clo.
GV: Treo tranh vẽ (hình 3.4) và yêu cầu HS HS: Q/sát sơ đồ H3.4 và III. Ứng dụng của clo:
nêu những ứng dụng của clo.
nêu các ứng dụng của clo: (sgk)
GV: Giải thích cơ sở khoa học của các ứng HS: Nhận xét dụng của Clo.
HĐ 2: Điều chế khí clo.
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Giới thiệu ng/liệu dùng để điều chế clo HS: Q/ sát tranh vẽ H3.5, IV. Điều chế khí clo. trong PTN
nhận kiến thức GV nêu ra và 1. Điều chế clo trong
GV: Hướng dẫn HS viết PTHH xảy ra. ghi bài. phòng thí nghiệm.
GV: ? Nhận xét về cách thu khí clo? vai trò HS:Phương trình: * N/liệu: MnO2 (hoặc của bình đựng H o
2SO4 đặc, của bình dd NaOH MnO t   KMnO4, KClO3 ...), dd
đặc. Có thể thu khí clo bằng cách đẩy nước 2(đen)+ 4HClđ HCl đặc. MnCl
2 +Cl2(vàng lục) +2H2O. không? Vì sao?.
HS: Thảo luận nhóm và trả * Cách điều chế: Cho dd
GV: Nhận xét kết quả của các nhóm và kết lời: axit HCl đặc + chất OXH luận mạnh như MnO 2 ( hoặc
- Thu bằng cách đẩy không khí. Không nên HS: Các nhóm khác nhận KMnO4 )
thu khí clo bằng cách đẩy nước vì clo tan 1 xét , bổ sung
phần trong nước, đồng thời có phản ứng với nước.
- Bình đựng H2SO4 đặc để làm khô khí clo.
Bình đựng dd NaOH đặc để khử khí clo dư
sau khi làm TN (vì clo độc).
HS: Nhận TT của GV và
GV: Cho HS q/sát H 3.6 và thuyết trình về ghi bài
phương pháp điều chế clo trong CN
Trong công nghiệp Clo được điều chế bằng HS: Q/sát H3.6, nghe giảng
pp điện phân dd NaCl bão hoà (có màng và ghi bài:
2. Điều chế Clo trong ngăn xốp). công nghiệp.
HS: Hướng dẫn HS viết PTHH xảy ra Trong công nghiệp Clo HS: Viết PTPƯ:
GV: Nói về vai trò của màng ngăn xốp, sau Đphân
được điều chế bằng pp 2NaCl+2H màng ngăn xốp
đó liên hệ thực tế sản xuất ở Việt 2O Nam (nhà điện phân dd NaCl bão 2NaOH +Cl
máy hoá chất Việt Trì, nhà máy giấy Bãi Bằng 2 + H2 hoà (có màng ngăn xốp).
HS: Nhận TT của GV đưa ...) ra. Trang 92
3. Hoạt động luyện tập
- Chốt lại kiến thức nội dung bài học BT 1: Hãy hoàn
1 thành sơ đồ chuyển hoá sau: Cl2 HCl 2 43 5 NaCl
- Kiểm tra kết quả của các nhóm
- H/dẫn BT về nhà: 7, 8, 9, 10 Sgk BT1: o 1) Cl t   2 + H2 2HCl. o 2) 4HCl t đ + MnO   2 MnCl2+Cl2 + H2O. o 3) Cl t   2+2Na 2NaCl. 4)
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2. 5) HCl+NaOH → NaCl + H2O.
4. Hoạt động vận dụng
- Vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của Clo để giải
thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: Học bài củ và làm các bài tập /sgk., Xem trước bài mới bài 27 “ Cac bon”
- Nhận xét giờ học của HS V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 93
Tuần 17. Tiết 34 Bài 27: CAC BON
Ngày soạn: 1/12/2018 KHHH: C ; NTK: 12 I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- Cacbon có 3 dạng thù hình chính: kim cương, than chì và cacbon vô định hình.
- Cacbon vô định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ và hoạt động hoá học mạnh chất.
Cacbon là phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi và một số oxit kim loại. - Ứng dụng của cacbon. 2. Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút ra nhận xét về tính chất của cacbon.
- Viết các phương trình hoá học của cacbon với oxi, với một số oxit kim loại
- Tính lượng cacbon và hợp chất của cacbon trong phản ứng hoá học. 3. Thái độ:
- Nghiêm túc trong học tập, biết cách sử dụng và bảo quản than, biết tiết kiệm nguồn nhiên liệu than.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): về Cacbon
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan Cacbon
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của
Cacbon để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học. II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Dụng cụ, hoá chất: Ống nghiệm, giá sắt, đèn cồn, muỗng lấy hoá chất, cốc TT, ống
dẫn khí, CuO, than gỗ nghiền nhỏ, bông.
b. Học sinh: Ôn lại PK, Xem trước bài mới.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, khăn trải bàn, mảnh ghép... Trang 94
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động - Kiểm tra bài cũ:
+ Nêu ứng dụng của Clo? Nêu cách điều chế Clo trong phòng th/nghiệm. Viết PTPƯ ?
+ Gọi HS chữa b/tập 10/Sgk tr/81
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: Cácbon là 1 trong những nguyên tố hóa học được loài người biết
đến sớm nhất, rất gần gũi với đời sống con người, vậy:
+ Cácbon tồn tại ở dạng nào trong tự nhiên ? cácbon có những tính chất vật lí và hóa học nào? Cácbon có
những ứng dụng gì? Để trả lời, chúng ta sẽ nghiên cứu bài cácbon
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh: - Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Ghi bảng
HĐ1: Các dạng thù hình của cacbon
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Lấy ví dụ về khí Oxi: Oxi có 2 HS: Nhận TT của Gv và trả lời
I./ Các dạng thù hình
dạng thù hình là O2, O3, đây là những đơn cá nhân về dạng thù hình của cacbon
chất, vậy dạng thù hình là gì?
HS: Nhận TT của GV.
- Dạng thù hình là những
GV: Giới thiệu 3 dạng thù hình của HS: Quan sát sơ đồ/sgk và nêu đơn chất khác nhau của cacbon
t/chất của từng dạng thù hình cùng 1 ng/tố. HS: Ghi bài - Cacbon có 3 dạng thù hình chính: Kim cương,
GV: Nhận xét và kết luận than chì, cacbon vô định hình,
HĐ2: Tính chất của cacbon
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Dụng cụ, hoá chất: Ống nghiệm, giá sắt, đèn cồn, muỗng lấy hoá chất,
cốc TT, ống dẫn khí, CuO, than gỗ nghiền nhỏ, bông.
GV: Thực hiện t/nghiệm về sự hấp phụ HS: Quan sát nhận xét hiện II./ Tính chất của cacbon
màu của than gỗ. Hướng dẫn HS quan sát tượng: dd mực sau khi qua 1. Tính chất hấp phụ của
dd thu được sau khi chảy qua lớp than gỗ. lớp than gỗ trở thành dd cacbon
GV: Than gỗ có khả năng giữ trên bề trong suốt, không màu. - Than có tính hấp phụ.
mặt của nó chất khí, chất hơi, chất trong HS: Rút ra kết luận
- Than gỗ, . . mới điều chế trong dd. HS: Nhận TT
có tính hấp phụ cao gọi là
GV: Vậy từ đó ta rút ra được kết luận gì? than hoạt tính.
GV: Giới thiệu: Than gỗ, . . mới điều HS: Trả lời về tính chất hoá học
chế có tính hấp phụ cao gọi là than hoạt chung của phi kim. tính.
2.Tính chất hoá học của
GV: Cacbon là 1 phi kim. C có những HS: Quan sát, viết PTHH. cacbon t/chất HH gì?
GV: Cacbon là 1 phi kim hoạt động HH
yếu. Điều kiện xảy ra phản ứng của HS: Quan sát H3.8/sgk, đọc
cacbon với hiđro và kim loại rất khó TT /sgk và viết PTHH xãy ra.
khăn. Ta xét 1 số t/c HH có nhiều ứng o C + O t   2 CO2 + Q Trang 95
dụng trong thực tế của cacbon.
HS: Trả lời cá nhân
GV: Yc HS q/sát H3.8/sgk
HS: Thảo luận nhóm, nêu hiện a. Cac bon t/dụng với oxi
GV: Phản ứng này toả nhiệt rất nhiều.
tượng và rút ra n/xét : Nước vôi o C +O t   2 CO2 + Q
GV: Vậy từ t/chất này C dùng để làm gì? trong vẩn đục, màu của hỗn
GV: Nhận xét và kết luận
hợp CuO + C ( từ máu đen
GV: Biễu diễn th/nghiệm CuO với C.
chuyển dần sang màu đỏ, ).
GV: Nhận xét vá rút ra kết luận
HS: Viết PTHH xãy ra. b. Cácbon tác dụng với
GV: Tương tự như ph/ứng của C + o C+CuO t   Cu+ H
oxit kim loại
CuO, hãy viết các PTHH của 2O
C với một HS: Thực hiện theo lệnh o t
số oxit kim loại như Sắt, chì, thiếc, kẽm..   C+CuO Cu+ H2O
HS:Rút ra kết luận
GV: Yc HS rút ra kết luận
HĐ 3: Ứng dụng của cacbon
- Phương pháp:, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân
- Phương tiện dạy học: KHDH
GV: Hãy nêu ứng dụng của cacbon?
III. Ứng dụng của
GV: Giải thích cơ sở cuả các ứng dụng HS: Thảo luận, trả lời ứng dụng cacbon của C của cacbon. (Sgk)
HS: Nhận xét và bổ sung
3. Hoạt động luyện tập
- Gọi HS nhắc lại nội dung chính của bài.
- Yêu cầu HS làm b/tập 3,4/sgk/84:
BT:3/ A. CuO B. C C. CO2 D. Ca(OH)2
4. Hoạt động vận dụng
- Vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của Cacbon để giải
thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: Học bài củ làm các bài tập/sgk , Xem trước bài mới bài 28
- Nhận xét giờ học của HS V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 96
Tuần 18. Tiết 35
Ngày soạn: 1/12/2018
Bài 28: CÁC OXIT CAC BON I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- CO là oxit không tạo muối, độc, khử được nhiều oxit kim loại ở nhiệt độ cao.
- CO2 có những tính chất của oxit axit
- H2CO3 là axit yếu, không bền
- Tính chất hoá học của muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ)
- Chu trình của cacbon trong tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường. 2. Kĩ năng:
- Xác định phản ứng có thực hiện được hay không và viết các phương trình hoá học.
- Nhận biết khí CO2, một số muối cacbonat cụ thể.
- Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO và CO2 trong hỗn hợp. 3. Thái độ:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo. Hiểu được mối quan hệ
giữa các chất trong tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm . trong học tập và thực hành hoá học
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…): về Oxit Cacbon
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan Oxit Cacbon
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của Oxit
Cacbon để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học. II. CHUẨN BỊ:
1. Đồ dùng dạy học: Trang 97
a. Giáo viên: KHDH, Tranh vẽ phóng to H3.11/ sgk., Dụng cụ, hoá chất: Ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh 250ml,
ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, nến, dd NaOH, nước vôi trong , giấy quì tím.
b. Học sinh: Ôn tập lại phần t/c hoá học của oxit.
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
- Động não, hỏi chuyên gia, trình bày 1 phút, mảnh ghép...
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động - Kiểm tra bài cũ:
1/ Hãy nêu t/chất của Cacbon? Dẫn chứng bằng các PTHH? Nêu ứng dụng của cacbon ? 2/ Chữa BT 2/ sgk/ 84
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: Cácbon là 1 trong những nguyên tố hóa học được loài người biết
đến sớm nhất, rất gần gũi với đời sống con người, vậy cácbon tồn tại ở dạng nào trong tự nhiên ? cácbon có
những tính chất vật lí và hóa học nào? Cácbon có những ứng dụng gì? Để trả lời, chúng ta sẽ nghiên cứu bài cácbon
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh: - Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Ghi bảng HĐ 1: Cacbon oxit
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình. - Kỹ thuật: động não
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Tranh vẽ phóng to H3.11/ sgk.
GV: Hướng dẫn HS nghiên cứu Sgk về t/c HS: Đọc TT/ Sgk và nêu I./ Cacbon oxit vật lý của CO. t/chất vật lí của CO
1. Tính chất vật lí:
GV: Kết luận - CO là chất khí, không màu, không mùi, ít tan
- CO là oxit trung tính trong nước, nhẹ hơn
GV: Giới thiệu: CO là 1 oxit trung tính: HS: Nhận TT của GV và không khí, rất độc.
không tác dụng với nước, kiềm, axit. ghi bài - CO là chất khử 2. Tính chất hoá học:
GV: Hướng dẫn HS q/sát hình vẽ phản ứng HS: Q/sát tranh vẽ - CO là oxit trung tính CO khử CuO. H3.11/Sgk - CO là chất khử
GV: Đặt vấn đề CO là 1 chất khử, có thể khử HS: Nhớ lại ph/ứng khử oxit o CO + CuO t  
được 1 số oxit kim loại ở nhiệt độ cao, phản sắt trong lò cao. Cu + CO ứng cháy. 2 HS: Viết PTHH. o t  
GV: Yêu cầu HS nghiên cứu Sgk, viết PTHH. C + O2 CO2 o CO + CuO t   Cu + CO 2 o C + O t   2 CO2
GV: Đọc TT/sgk và nêu ứng
GV: Nhận xét và kết luận dụng của CO 3. Ứng dụng: (sgk)
GV: Yc HS nêu ứng dụng của CO. HĐ 2: Cacbon đioxit:
- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Tranh vẽ phóng to H3.11/ sgk., Dụng cụ, hoá chất: Ống dẫn khí, cốc thuỷ
tinh 250ml, ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, nến, dd NaOH, nước vôi trong , giấy quì tím. Trang 98
GV: ĐVĐ: CO2 là 1 chất khí rất gần gũi, II. Cacbon đioxit:
chúng ta hãy nghiên cứu về CO2. Em hãy cho HS: Quan sát lọ đựng khí 1/ Tính chất vật lý
biết những nhận xét về khí CO2?
CO2 và liên hệ thực tiễn rút - CO2 là chất khí không
GV: Làm TN như H3.12/ Sgk ra nhận xét. màu, không mùi, nặng
HS: Q/sát và rút ra nhận xét hơn không khí.
GV: Nhận xét và kết luận
HS: Q/sát, thảo luận nêu 2/ Tính chất hoá học của
GV: Thực hiện TN: Cho CO2 tác dụng với hiện tượng và nhận xét: Cho CO2 H2O.
CO2 vào nước, dd làm cho a/ Tác dụng với nước:
GV: Hướng dẫn HS quan sát, nhận xét:
giấy quì tím thành đỏ, sau CO2 ( k ) + H2O( l )
khi đung nóng dd giấy quì H2CO3 ( dd )
GV: Nhận xét và kết luận
tím chuyển thành tím.
CO2 ( k ) + H2O( l ) H2CO3 ( dd )
HS: Viết PTHH xảy ra b/ Tác dụng với dung
GV: Thực hiện cho CO2 tác dụng với dd HS: Q/sát nêu hiện tượng, dich bazơ:
Ca(OH)2. Yc HS q/sát hiện tượng phản ứng, rút n/xét và viết PTHH. viết PTHH CO2 + Ca(OH)2 
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
HS: Nhận TT của GV nêu CaCO3 + H2O GV: Nhận xét ra
GV: Thông tin: Tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol giữa HS: Viết PTHH xảy ra. c/ Tác dụng với oxit
CO2 và dd bazơ mà cho sản phẩm là muối HS: Trả lời câu hỏi bazơ:
trung hoà, muối axit, hoặc hổn hợp hai muối. HS: Nghiên cứu Sgk, liên hệ CO2 + CaO 
CO2 + CaO CaCO3
thực tiển nêu ứng dụng của CaCO3
GV: Yc HS rút ra kết luận về t/c HH của CO2 CO2 3/ Ứng dụng: 3/ Ứng dụng: (Sgk)
GV: Các em hãy cho biết CO2 có những ứng dụng gì?
3. Hoạt động luyện tập
- Tóm tắt nội dung cần nhớ (phần khung màu, Sgk tr/87).
- Yêu cầu làm BT 3, 4.
BT3. Dẫn hỗn hợp qua dd Ca(OH)2 nước vôi trong vẫn đục thì có khí CO2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
Dẫn hổn hợp qua CuO nung nóng thấy có kim loại Cu màu đỏ thì chứng tỏ có khí CO o CO + CuO t   Cu + CO2
BT4. do Ca(OH)2 tác dụng với CO2 tạo ra CaCO3 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
4. Hoạt động vận dụng
- Vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của Oxit Cacbon
để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học.
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: Học bài củ và làm các bài tập / sgk/ 87, Chuẩn bị nội dung kiến thức cho tiết ôn tập HKI.
- Nhận xét giờ học của HS V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 99
Tuần 18,19 Tiết 36, 37
Ngày soạn: 12/12/2018 ÔN TẬP HỌC KỲ I I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về t/chất các hợp chất vô cơ, kim loại để thấy được mối quan hệ giữa đơn
chất và hợp chất vô cơ 2. Kĩ năng:
- Từ tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ , kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành các
chất vô cơ và ngược lại. Đồng thời xác lập được mối quan hệ giữa từng loại chất .
- Biết chọn đúng các chất cụ thể làm ví dụ và viết PTHH biểu diễn sự biến đổi giữa các chất
- Từ sự biến đổi cụ thể rút ra được mối quan hệ giữa các loại chất 3. Thái độ:
- Nghiêm túc trong học tập, có ý thức tự giác học tập.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…)
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của để
giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học. II. CHUẨN BỊ:
a. Giáo viên: KHDH, Đề cương ôn tập
b. Học sinh: Chuẩn bị theo đề cương Trang 100
III. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC:
- Quan sát, vấn đáp, tìm tòi, so sánh, thảo luận nhóm, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành.
IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG
1. Hoạt động khởi động
- Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu t/chất của Cacbon oxit và cacbon đioxit? Dẫn chứng bằng các PTHH?
- GV giao nhiệm vụ, nêu một số vấn đề sau: Yc HS viết PTHH thực hiện những chuyển đổi từ kim loại thành các hợp chất vô cơ
- HS tiếp nhận và thực hiện nhiệm vụ theo cá nhân, báo cáo sản phẩm:
- Đánh giá sản phẩm của học sinh: - Vào bài mới
2. Hoạt động hình thành kiến thức
1. Ổn định lớp: 1’
2. Kiểm tra bài cũ: 4’
- - Nhận xét và ghi điểm cho HS
3. Vào bài mới:
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS Ghi bảng
HĐ2: Tìm hiểu kiến thức cần nhớ
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Đề cương ôn tập
GV: Yc HS viết PTHH thực hiện HS: Thảo luận Viết PTHH
I. Kiến thức cần nhớ
những chuyển đổi từ kim loại thành các Tổ 1,2: câu 1a +1b
1. Sự chuyển đổi kim loại hợp chất vô cơ Tổ 3: câu 1c
thành các hợp chất vô cơ. Tổ 4: câu d
HS: Đại diện các tổ lên viết
GV: Nhận xét và kết luận PTHH.
GV: Yc HS viết PTHH thực hiện HS: khác nhận xét
những chuyển đổi từ các hợp chất vô cơ thành KL.
HS: Thảo luận Viết PTHH
2. Sự chuyển đổi các hợp Tổ 1, 2: câu 2a +2b chất vô cơ thành KL: Tổ 3,4: câu 2c+2d
HS: Đại diện HS lên viết PTHH.
GV: Nhận xét và hoàn chỉnh HS: khác nhận xét HĐ 2: Bài tập
- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.
- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép
- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm
- Phương tiện dạy học: KHDH, Đề cương ôn tập Bài tập 1 tr 71 sgk.
HS: Thảo luận để viết PTHH. II. Bài tập
GV: Tổ chức cho HS thảo luận : HS: Báo cáo
Bài tấp 1 tr 71 sgk.
GV: Cho HS làm bài tập 1a/sgk a/
GV: Kiểm tra kết quả của 4 nhóm HS: Nhận xét o 2Fe + 3Cl t   2FeCl
GV: Nhận xét và hoàn chỉnh cho các 2 3 FeCl3 + 3NaOH  nhóm. Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O Fe2(SO4)3 + 3BaCl2  2FeCl Bài tập 2 tr 72 sgk. 3 + 3BaSO4
HS: Thảo luận đề giải bài tập 2 tr Bài tập 2 tr 72 sgk.
GV: Tổ chức cho HS thảo luận làm bài 72. Al AlCl3 Al(OH)3 Trang 101 tập 2 tr 72 sgk.
HS: 4 nhóm báo các kết quả Al2O3 HS: nhận xét o 2Al + 3Cl t   2 2AlCl3 AlCl
HS: Kiểm tra kết quả của 4 nhóm 3 + 3NaOH  Al(OH)
GV: Nhận xét và kết luận 3 + 3NaCl o t   2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3 o 2Al(OH) t   3 Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 dpnc ⃗⃗⃗⃗⃗ 4Al + 3O2 o 2Al + 3Cl t   2AlCl 2 3 Bài tập 9 tr 72 sgk Bài tập 9 tr 72 sgk
HS: Theo dỏi hướng dẫn của GV Đặt hóa trị của sắt là x,
GV: Hướng dẫn: theo các bước
Bước 1: Đặt hóa trị của sắt trong muối CTHH muối sắt clorua sẽ
HS: Thảo luận đề giải bài tập 9
sắt clo rua là x CTHH muối sắt là FeCl tr 72. x clorua theo hóa trị x. m (mỗi nhóm một bàn) FeClx = (10.32,5):100 Bước 2: =3,25 g
Tính khối lượng muối sắt Giải FeCl clorua.
Đặt hóa trị của sắt là x, CTHH x+xAgNO3  Bước 3: (56+35,5x)(g)
muối sắt clorua sẽ là FeClx  3,25(g)
Viết PTHH, xác định chất kết
mFeClx = (10.32,5):100 =3,25 g tủa. Fe(NO FeCl 3)x + xAgCl x+xAgNO3  Fe(NO3)x +  143,5x (g)
Đưa khối lượng các chất vào xAgCl 8,61(g) PTHH. (56+35,5x)(g) 143,5x (g) Phương trình đại số: 
Lập phương trình đại số để tìm x 3,25(g) 8,61(g) 3,25.143,5x=8,61.(56 ( hóa trị của sắt). Phương trình đại số: +35,5x)
Bước 4: Viết CTHH của muối sắt clo 3,25.143,5x=8,61.(56 +35,5x) x =3 rua. x =3 CTHH : FeCl3
GV: Kiểm tra kết quả CTHH : FeCl3 TIẾT 2:
Giải các bài tập trong đề cương
3. Hoạt động luyện tập
4. Hoạt động vận dụng
5. Hoạt động tìm tòi mở rộng
- Dặn dò: Học bài củ và ôn tập chuẩn bị thi HKI V. RÚT KINH NGHIỆM:
……………………………………………………………………………………..............………………
………………………………………………………………………………...............……………………
……………………………………………………..............………………………………………………
---------------Hết-------------- Trang 102 Tuần 19 Tiết 38
Ngày soạn: 12/12/2018 KIỂM TRA HỌC KÌ I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- Hệ thống hoá kiến thức mối quan hệ các hợp chất vô cơ ( chọn cặp chất phản ứng ), tính chất hoá học
của muối, sắp xếp dãy hoạt động hoá học kim loại . HS nắm được ứng dụng của các hợp chất vô cơ (
CaO, H2SO4 đ, NaOH , Phân bón hoá học 2. Kĩ năng:
- HS Có kỹ năng nhận biết kim loại ( Fe, Al ) và các hợp chất vô cơ . . . có kỹ năng viết các phương trình
phản ứng các hợp chất vô cơ, kỹ năng giải toán có liên quan đến C% và CM , Xác định CTHH của hợp chất
bằng ph/pháp tính toán - Từ sự biến đổi cụ thể rút ra được mối quan hệ giữa các loại chất 3. Thái độ:
Nghiêm túc trong kì thi học kì I
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học ( thuật ngữ, danh pháp, biểu tượng…)
- Năng lực thực hành hóa học: tiến hành, quan sát, mô tả, giải thích Thí nghiệm liên quan
- Năng lực tính toán: số mol, theo PTPU, theo KL…
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: vận dụng những hiểu biết về t/chất hoá học của để
giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hoá học. II. CHUẨN BỊ:
1. Đồ dùng dạy học: Trang 103 a. Giáo viên: b. Học sinh: 2. Phương pháp: Trang 104