Thí nghiệm Hóa đại cương 2018 | Đại học Bách Khoa Hà Nội

Thí nghiệm Hóa đại cương 2018 | Đại học Bách Khoa Hà Nội. Tài liệu được biên soạn giúp các bạn tham khảo, củng cố kiến thức, ôn tập và đạt kết quả cao kết thúc học phần. Mời các bạn đọc đón xem!

23 12 lượt tải Tải xuống
Chia sẻ Báo cáo tài liệu

Môn: Hóa lý 2 (CH3061)

Trường: Đại học Bách Khoa Hà Nội

Thông tin:

10 trang 2 tháng trước

Tác giả:

Profile Thùy Dương
- 25 -
BÀI 1
CÂN BẰNG HÓA HỌC – CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY
Chữ ký của giáo viên Đánh giá kết quả Họ tên sv: .................................................................
(dành cho giáo viên) Lớp: ............................................................................
Tổ: ...............................................................................
1. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG PHẢN ỨNG:
1.1. Ảnh hưởng của nồng độ:
Nhỏ 1 giọt dung dịch FeCl bão hoà và 1 giọt dung dịch NH CNS bão hoà vào cốc nước. Khuấy
3 4
nhẹ dung dịch có mầu: ...............................................................................................................................................
Phương trình phản ứng ..............................................................................................................................................
Lấy vào ống nghiệm (2ml):
Ống 1: để so sánh.
Ống 2: thêm FeCl . Hiện tượng:
3
...........................................................................................................................
Ống 3: thêm NH CNS. Hiện tượng:
4
....................................................................................................................
Giải thích:
Ống 2: ................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
Ống 3: ................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
1.2. Ảnh hưởng của nhiệt độ lên sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng:
2NO
2
N (1 -2)
2
O
4
Nâu Không mầu
Ống nhúng vào nước nóng, mầu: ..........................................................................................................................
Ống nhúng vào nước lạnh, mầu: ...........................................................................................................................
Giải thích hiện tượng và rút ra kết luận về nhiệt của phản ứng(1-2):
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
II. CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY:
2.1. Mầu chất chỉ thị:
Chất chỉ thị mầu
Mầu trong các môi trường
Axít
Trung tính
Bazơ
Quỳ tím
Mêtyl da cam
Phênolphtalêin
2.2.Cân bằng trong các dung dịch axít yếu và bazơ yếu:
- Khi nhỏ mêtyl da cam vào dung dịch CH COOH có mầu:
3
....................................................................
- Khi thêm CH COONa vào dung dịch sẽ chuyển từ mầu
3
............................ sang mầu ........................
Giải thích:
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
- 26 -
.............................................................................................................................................................................................. .
- Phênolphtalêin trong dungdịchNH có mầu:
3
.................................................................................................
....................................................................................................................................................
- Khi thêm NH Cl vào mầu của dung dịch:
4
......................................................................................................
Giải thích:
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
Kết luận về ảnh hưởng của ion đồng loại lên độ điện ly của chất điện ly yếu:
..............................................................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................
2.3 Cân bằng kết tủa và hoà tan kết tủa:
a. Điều kiện kết tủa của một chất điện ly ít tan:
Cho 5 giọt dung dịch CaCl 0,1M và 5 giọt dung dịch BaSO bão hoà. Hiện tượng:
2 4
...................
.............................................................................................................................................................................................. .
Vì (theo tính toán cụ thể):
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
Cho 5 giọt dung dịch BaCl 0,1M và 5 giọt dung dịch CaSO bão hoà. Hiện tượng:
2 4
..................
.............................................................................................................................................................................................. .
Vì (theo tính toán cụ thể):
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
b. Điều kiện hoà tan kết tủa - Tự điều chế lấy kết tủa CaCO .
3
Khi nhỏ dung dịch HCl vào CaCO , kết tủa
3
.....................................................................................................
Giải thích dựa vào tích số tan
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
2.4 Sự thủy phân của muối:
Dung dịch CH COONa NH Cl
3 4
pH đo được
Giải thích bằng phương trình phản ứng:
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
- 27 -
BÀI 2
PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ VÀ ĐIỆN HÓA
Chữ ký của giáo viên Đánh giá kết quả Họ tên sv: .................................................................
(dành cho giáo viên) Lớp: ............................................................................
Tổ: ...............................................................................
I. PHẢN ỨNG OXY HÓA - KHỬ
1.1 Chiều của phản ứng oxi hoá - khử:
- Lấy vào ống nghiệm 5-6 giọt dung dịch KMnO và 2 giọt dung dịch H 2N. Sau đó cho
4 2
SO
4
thêm vào từng giọt dung dịch NaNO 0,1M vào thì dung dịch
2
..............................................................
Vì ........................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
Viết phương trình ở dạng ion và ở dạng phân tử:
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
- Cho 5-6 giọt dung dịch KMnO và 2 giọt dung dịch H 2N. Khi thêm từng giọt dung dịch
4 2
SO
4
muối FeSO 0,1M vào mầu tím của dung dịch
4
..............................................................................................
Vì ........................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
Viết phương trình ở dạng ion và ở dạng phân tử:
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
- Cho 5-6 giọt dung dịch FeCl 0,1M và 2 giọt dung dịch H 2N. Thêm 5-6 giọt dung dịch KI
3 2
SO
4
0,05M và 5-6 giọt hồ tinh bột, lắc nhẹ. Hiện tượng: ....................................................................................
Vì ........................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
Viết phương trình ở dạng ion và ở dạng phân tử:
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
- Cho 5-6 giọt dung dịch NaCl 0,1M và 5-6 giọt dung dịch FeCl 0,1M. Hiện tượng
3
: .......................
.............................................................................................................................................................................................. .
Vì ........................................................................................................................................................................................
Viết phương trình ở dạng ion và ở dạng phân tử:
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
1.2 Ảnh hưởng môi trường lên chiều của phản ứng:
I
2
+ AsO + 3H O AsO + 2I + 2H
3
3-
2 4
3- -
3
O
+
Khi nhỏ dung dịch Iốt vào dung dịch Na (pH = 7) thì I sẽ
3
AsO
3 2
..........................................................
Vì (bằng tính toán cụ thể)
- 28 -
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
Viết phương trình ở dạng ion và ở dạng phân tử:
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
- Khi thêm H 4M vào, dung dịch từ
2
SO
4
................................................... chuyển thành ..........................
Vì (bằng tính toán cụ thể)
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
II. ĐIỆN PHÂN:
2.1 Điện phân dung dịch KI
Hiện tượng: .....................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
Sơ đồ điện phân :
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
2.2 Điện phân dung dịch Na
2
SO
4
Hiện tượng: .....................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
Sơ đồ điện phân :
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
2.3 Điện phân dung dịch CuSO với anốt trơ :
4
Hiện tượng: .....................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
Sơ đồ điện phân :
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
2.4 Điện phân dung dịch CuSO với anốt bằng đồng:
4
Hiện tượng: .....................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
Sơ đồ điện phân :
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
- 29 -
BÀI 3
CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG TỚI TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Chữ ký của giáo viên Đánh giá kết quả Họ tên sv: .................................................................
(dành cho giáo viên) Lớp: ............................................................................
Tổ: ..............................................................................
I. ẢNH HƯỞNG CỦA NỒNG ĐỘ LÊN VẬN TỐC PHẢN ỨNG:
- Nghiên cứu tốc độ của phản ứng :
Na S SO SO SO
2 2
O
3
+ H
2 4
= H
2 3
+ Na
2 4
+ S
- Phương trình vận tốc quy ước của phản ứng:
v = 1/ t = k[Na
2
S
2
O
3
]
n
Với t thời gian từ khi bắt đầu trộn tới khi vẩn đục:
Thí nghiệm
Na S
2 2
O
3
0,1M a(ml)
H
2
O
b(ml)
H
2
SO
4
c(ml)
C
322
OSNa
Thời gian
t(s)
v=1/t
1
0,5
2,0
2
1,0
1,5
3
1,5
1,0
4
2,0
0,5
5
2,5
0,0
a. Vẽ đồ thị V- C
322
OSNa
ảnh hưởng của nồng độ Na lên vận tốc phản ứng V- C
2
S
2
O
3
322
OSNa
Xác định bậc đối với Na :
2
S
2
O
3
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
- 30 -
II. ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ LÊN VẬN TÓC PHẢN ỨNG:
2KMnO SO SO
4
+ 5H + H
2
C
2
O
4 2 4
= MnSO + K
4 2 4
+ 10CO + 8H O
2 2
Nhiệt độ
Thời gian t(s)
v = 1/ t
lnv
o o
C K
t
1
o
C =
t
1
+ 10 =
t
1
+ 20 =
t
1
+ 30 =
t
1
+ 40 =
Vẽ đồ thị (v-t C) Vẽ đồ thị (lnv-1/T)
o
Nhận xét về ảnh hưởng của nhiệt độ lên vận Tính năng lượng hoạt hoá E :
a
tốc phản ứng: ……………………………………………………...
…………………………………………………………. ……………………………………………………...
…………………………………………………………. ……………………………………………………...
…………………………………………………………. ……………………………………………………...
…………………………………………………………. ……………………………………………………...
…………………………………………………………. ……………………………………………………...
III. ẢNH HƯỞNG CỦA CHẤT XÚC TẤC:
Phản ứng nghiên cứu: H H O + 0,5O
2
O
2
2 2
Quan sát: ..........................................................................................................................................................................
Hiện tượng xảy ra khi thêm vài giọt K :
2
CrO
4
..............................................................................................................................................................................................
Giải thích: ........................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
Hiện tượng xảy ra khi thêm bột MnO :
2
..............................................................................................................................................................................................
T
1
- 31 -
BÀI 4
NGHIÊN CỨU ĐỘNG HỌC PHẢN ỨNG
(Xác định bậc phản ứng bằng phương pháp đo mật độ quang)
Chữ ký của giáo viên Đánh giá kết quả Họ tên sv: .................................................................
(dành cho giáo viên) Lớp: ............................................................................
Tổ: ...............................................................................
I. Xây dựng phổ hấp thụ của KMnO
4
[A=f( )
]
Đo ở chế độ hấp thụ A tại các giá trị khác nhau của : 510, 515, 520, 525, 530, 535 nm. Từ đó
xác định tương ứng với giá trị A
max
Bước sóng
Độ hấp thụ A
Giá trị
max
= ................................................
II. Đo sự biến thiên mật độ quang A của phản ứng.
1. Tiến hành đo A tại giá trị xác định được ở trên.
Thời gian
Mật độ
quangA
ln(A-A
∞
)
Thời gian
Mật độ
quangA
ln(A-A
∞
)
- 32 -
2. Xây dựng đồ thị ln(A-A )-t và kiểm tra sự tuyến tính của đồ thị.
∞
Nhận xét: ..........................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
- 33 -
BÀI 5
CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH AXIT – BAZƠ
Chữ ký của giáo viên Đánh giá kết quả Họ tên sv: .................................................................
(dành cho giáo viên) Lớp: ............................................................................
Tổ: ...............................................................................
I. Xác định hằng số cân bằng của axít yếu CH COOH
3
(dùng CH COOH 0,1M và CH COONa 0,1M – Bảng I)
3 3
Mẫu V ml VCH COOH
3
CH
3
COONa ml [CH
3
COOH] [CH
3
COONa] X lgX pH
1 2 18
2 4 16
3 10 10
4 16 4
5 18 2
X =
HA
A
=
HA
NaA
C
C
; Lập giản đồ pH (trục tung) - lg
HA
A
(trục hoành).
Vẽ đường thẳng đi qua các điểm , kéo dài đường thẳng và xác định pK . Từ pK xác tính K .
a a a
1. So sánh giá trị K xác định được với K được cho trong các tài liệu để đánh giá phương pháp.
a a
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
- 34 -
II. Sự chuẩn độ axít mạnh bằng bazơ mạnh.
Bảng 2
V
NaOH
pH
[H
+
]
NaOH (mol) thêm vào
5,0
7,0
9,0
9,5
10,0
10,5
11,0
11,5
12,0
13,0
Lập giản đồ pH (trục tung) - V dung dịch NaOH (trục hoành)
ml
2. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl?
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
| 1/10
| | Tải xuống

Có thể bạn quan tâm:

Preview text:

BÀI 1
CÂN BẰNG HÓA HỌC – CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY
Chữ ký của giáo viên Đánh giá kết quả
Họ tên sv: .................................................................
(dành cho giáo viên)
Lớp: ............................................................................
Tổ: ...............................................................................
1. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG PHẢN ỨNG:
1.1. Ảnh hưởng của nồng độ:
Nhỏ 1 giọt dung dịch FeCl3 bão hoà và 1 giọt dung dịch NH4CNS bão hoà vào cốc nước. Khuấy
nhẹ dung dịch có mầu: ...............................................................................................................................................
Phương trình phản ứng ..............................................................................................................................................
Lấy vào ống nghiệm (2ml): Ống 1: để so sánh.
Ống 2: thêm FeCl3. Hiện tượng: ...........................................................................................................................
Ống 3: thêm NH4CNS. Hiện tượng: .................................................................................................................... Giải thích:
Ống 2: ................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
Ống 3: ................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
1.2. Ảnh hưởng của nhiệt độ lên sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng: 2NO2 N2O4 (1 -2) Nâu Không mầu
Ống nhúng vào nước nóng, mầu: ..........................................................................................................................
Ống nhúng vào nước lạnh, mầu: ...........................................................................................................................
Giải thích hiện tượng và rút ra kết luận về nhiệt của phản ứng(1-2):
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
II. CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY:
2.1. Mầu chất chỉ thị:
Mầu trong các môi trường Chất chỉ thị mầu Axít Trung tính Bazơ Quỳ tím Mêtyl da cam Phênolphtalêin
2.2.Cân bằng trong các dung dịch axít yếu và bazơ yếu:
- Khi nhỏ mêtyl da cam vào dung dịch CH3COOH có mầu: ....................................................................
- Khi thêm CH3COONa vào dung dịch sẽ chuyển từ mầu ............................ sang mầu ........................ Giải thích:
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. - 25 -
.............................................................................................................................................................................................. .
- Phênolphtalêin trong dungdịchNH3 có mầu:.................................................................................................
....................................................................................................................................................
- Khi thêm NH4Cl vào mầu của dung dịch: ...................................................................................................... Giải thích:
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
Kết luận về ảnh hưởng của ion đồng loại lên độ điện ly của chất điện ly yếu:
..............................................................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................
2.3 Cân bằng kết tủa và hoà tan kết tủa:
a. Điều kiện kết tủa của một chất điện ly ít tan:
Cho 5 giọt dung dịch CaCl2 0,1M và 5 giọt dung dịch BaSO4 bão hoà. Hiện tượng: ...................
.............................................................................................................................................................................................. .
Vì (theo tính toán cụ thể):
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
Cho 5 giọt dung dịch BaCl2 0,1M và 5 giọt dung dịch CaSO4 bão hoà. Hiện tượng: ..................
.............................................................................................................................................................................................. .
Vì (theo tính toán cụ thể):
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
b. Điều kiện hoà tan kết tủa - Tự điều chế lấy kết tủa CaCO3.
Khi nhỏ dung dịch HCl vào CaCO3, kết tủa.....................................................................................................
Giải thích dựa vào tích số tan
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
2.4 Sự thủy phân của muối: Dung dịch CH3COONa NH4Cl pH đo được
Giải thích bằng phương trình phản ứng:
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. . - 26 - BÀI 2
PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ VÀ ĐIỆN HÓA
Chữ ký của giáo viên Đánh giá kết quả
Họ tên sv: .................................................................
(dành cho giáo viên)
Lớp: ............................................................................
Tổ: ...............................................................................
I. PHẢN ỨNG OXY HÓA - KHỬ
1.1 Chiều của phản ứng oxi hoá - khử:
- Lấy vào ống nghiệm 5-6 giọt dung dịch KMnO4 và 2 giọt dung dịch H2SO4 2N. Sau đó cho
thêm vào từng giọt dung dịch NaNO2 0,1M vào thì dung dịch ..............................................................
Vì ........................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
Viết phương trình ở dạng ion và ở dạng phân tử:
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
- Cho 5-6 giọt dung dịch KMnO4 và 2 giọt dung dịch H2SO4 2N. Khi thêm từng giọt dung dịch
muối FeSO4 0,1M vào mầu tím của dung dịch ..............................................................................................
Vì ........................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
Viết phương trình ở dạng ion và ở dạng phân tử:
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
- Cho 5-6 giọt dung dịch FeCl3 0,1M và 2 giọt dung dịch H2SO4 2N. Thêm 5-6 giọt dung dịch KI
0,05M và 5-6 giọt hồ tinh bột, lắc nhẹ. Hiện tượng: ....................................................................................
Vì ........................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
Viết phương trình ở dạng ion và ở dạng phân tử:
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
- Cho 5-6 giọt dung dịch NaCl 0,1M và 5-6 giọt dung dịch FeCl3 0,1M. Hiện tượng: .......................
.............................................................................................................................................................................................. .
Vì ........................................................................................................................................................................................
Viết phương trình ở dạng ion và ở dạng phân tử:
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
1.2 Ảnh hưởng môi trường lên chiều của phản ứng: I 3- 3- -
2 + AsO3 + 3H2O AsO4 + 2I + 2H3O+
Khi nhỏ dung dịch Iốt vào dung dịch Na3AsO3 (pH = 7) thì I2 sẽ ..........................................................
Vì (bằng tính toán cụ thể) - 27 -
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
Viết phương trình ở dạng ion và ở dạng phân tử:
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. .
- Khi thêm H2SO4 4M vào, dung dịch từ ................................................... chuyển thành ..........................
Vì (bằng tính toán cụ thể)
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. II. ĐIỆN PHÂN:
2.1 Điện phân dung dịch KI
Hiện tượng: .....................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. Sơ đồ điện phân :
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
2.2 Điện phân dung dịch Na2SO4
Hiện tượng: .....................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. Sơ đồ điện phân :
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
2.3 Điện phân dung dịch CuSO4 với anốt trơ :
Hiện tượng: .....................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. Sơ đồ điện phân :
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
2.4 Điện phân dung dịch CuSO4 với anốt bằng đồng:
Hiện tượng: .....................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. Sơ đồ điện phân :
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. - 28 - BÀI 3
CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG TỚI TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Chữ ký của giáo viên Đánh giá kết quả
Họ tên sv: .................................................................
(dành cho giáo viên)
Lớp: ............................................................................
Tổ: ..............................................................................
I. ẢNH HƯỞNG CỦA NỒNG ĐỘ LÊN VẬN TỐC PHẢN ỨNG:
- Nghiên cứu tốc độ của phản ứng :
Na2S2O3 + H2SO4 = H2SO3 + Na2SO4 + S
- Phương trình vận tốc quy ước của phản ứng: v = 1/t = k[Na2S2O3]n
Với t thời gian từ khi bắt đầu trộn tới khi vẩn đục: Thí nghiệm Na2S2O3 H2O H2SO4 C 0,1M a(ml) b(ml) Na Thời gian 2S2O3 c(ml) t(s) v=1/t 1 0,5 2,0 2,5 2 1,0 1,5 2,5 3 1,5 1,0 2,5 4 2,0 0,5 2,5 5 2,5 0,0 2,5
a. Vẽ đồ thị V- C Na 2S2O3
ảnh hưởng của nồng độ Na2S2O3 lên vận tốc phản ứng V- C Na 2S2O3
Xác định bậc đối với Na2S2O3:
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. - 29 -
II. ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ LÊN VẬN TÓC PHẢN ỨNG:
2KMnO4 + 5H2C2O4 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O Nhiệt độ 1   lnv Thời gian t(s) v = 1/ t T o o C K t o 1 C = t 1 + 10 = t 1 + 20 = t 1 + 30 = t 1 + 40 = Vẽ đồ thị (v-toC)
Vẽ đồ thị (lnv-1/T)
Nhận xét về ảnh hưởng của nhiệt độ lên vận Tính năng lượng hoạt hoá Ea:
tốc phản ứng: ……………………………………………………...
…………………………………………………………. ……………………………………………………...
…………………………………………………………. ……………………………………………………...
…………………………………………………………. ……………………………………………………...
…………………………………………………………. ……………………………………………………...
…………………………………………………………. ……………………………………………………...
III. ẢNH HƯỞNG CỦA CHẤT XÚC TẤC:
Phản ứng nghiên cứu: H2O2  H2O + 0,5O2
Quan sát: ..........................................................................................................................................................................
Hiện tượng xảy ra khi thêm vài giọt K2CrO4:
..............................................................................................................................................................................................
Giải thích: ........................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
Hiện tượng xảy ra khi thêm bột MnO2:
.............................................................................................................................................................................................. - 30 - BÀI 4
NGHIÊN CỨU ĐỘNG HỌC PHẢN ỨNG
(Xác định bậc phản ứng bằng phương pháp đo mật độ quang)
Chữ ký của giáo viên Đánh giá kết quả
Họ tên sv: .................................................................
(dành cho giáo viên)
Lớp: ............................................................................
Tổ: ...............................................................................
I. Xây dựng phổ hấp thụ của KMnO4 [A=f()  ]
Đo ở chế độ hấp thụ A tại các giá trị khác nhau của : 510, 515, 520, 525, 530, 535 nm. Từ đó
xác định  tương ứng với giá trị Amax Bước sóng Độ hấp thụ A 
Giá trị max = ................................................
II. Đo sự biến thiên mật độ quang A của phản ứng.
1. Tiến hành đo A tại giá trị  xác định được ở trên. Mật độ Mật độ Thời gian ln(A-A ln(A-A quangA ∞) Thời gian quangA ∞) - 31 -
2. Xây dựng đồ thị ln(A-A∞)-t và kiểm tra sự tuyến tính của đồ thị.
Nhận xét: ..........................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. - 32 - BÀI 5
CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH AXIT – BAZƠ
Chữ ký của giáo viên Đánh giá kết quả
Họ tên sv: .................................................................
(dành cho giáo viên)
Lớp: ............................................................................
Tổ: ...............................................................................
I. Xác định hằng số cân bằng của axít yếu CH3COOH
(dùng CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M – Bảng I) Mẫu VCH3COOH ml VCH3COONa ml [CH3COOH] [CH3COONa] X lgX pH 1 2 18 2 4 16 3 10 10 4 16 4 5 18 2 A  A X = CNaA  =
; Lập giản đồ pH (trục tung) - lg (trục hoành). HA C HA HA
Vẽ đường thẳng đi qua các điểm , kéo dài đường thẳng và xác định pKa. Từ pKa xác tính Ka.
1. So sánh giá trị Ka xác định được với Ka được cho trong các tài liệu để đánh giá phương pháp.
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. - 33 -
II. Sự chuẩn độ axít mạnh bằng bazơ mạnh. Bảng 2 VNaOH pH [H+] NaOH (mol) thêm vào 5,0 7,0 9,0 9,5 10,0 10,5 11,0 11,5 12,0 13,0
Lập giản đồ pH (trục tung) - Vml dung dịch NaOH (trục hoành)
2. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl?
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................................. - 34 -