8 trang 4 lượt tải

Ghi Chú và Phân Tích Kết Quả Thí Nghiệm | Thực tập hóa học phân tích | Trường Đại học Khoa học Tự nhiên, Đại học Quốc gia Hà Nội

8

Vì NaOH chưa tan hoàn toàn nên lượng thể tích NaOH cần chuẩn độ KHP nhiều hơn cho kết quả CMNaOH thấp hơn( kết quả sai thấp hơn giá trị đúng ). Khi qua chuẩn độ axit axetic thì NaOH tan hoàn toàn sẽ cho kết quả đúng hay thể tích phản ứng với axit là đúng nhưng vì kết quả chuẩn độ KHP sai, nồng độ NaOH bị xác định thấp hơn nên tính ra nNaOH thấp hơn→maxitaxetic thấp hơn→C% axit axetic thấp hơn giá trị đúng. Tài liệu được sưu tầm và soạn thảo dưới dạng file PDF để gửi tới các bạn cùng tham khảo, ôn tập đầy đủ kiến thức, chuẩn bị cho các buổi học thật tốt. Mời bạn đọc đón xem!

Môn: Thực tập hóa học phân tích 10 tài liệu

Trường: Trường Đại học Khoa học tự nhiên, Đại học Quốc gia Hà Nội 0.9 K tài liệu

Tác giả:

Profile

Mai Nguyệt

1 tuần trước
Tải xuống Chia sẻ Báo cáo
Danh sách Quiz
Tải xuống
/8
Bài 1: Chú ý ph n ch s u h y), cách ghi sai s c a t ng thi t b ầ ữ ố có nghĩa( hầ ết bài nào cũng vậ ố ủ ừ ế ị đo thể
tích. Bài này g có th c m c gì. ần như không ắ ắ
1. Cách pha ch 50g dd NaCl 15% t c ế ừ NaCl và nướ
Kh ng mu i c n dung: m NaCl = = = 7,5g ối lượ ố ầ
Kh n dung: m H20= mdd m NaCl = 50 7,5 = 42,5g ối lượng nước cầ – –
Cách pha: Cân 7, p 42, vào becher khu u. 5g NaCl vào becher, đong tiế 5g H20, đổ ấy đề
2. Nồng độ % NaCl ở 20 C, D=1,028(g/ml)
o
D(g/ml)= 7,508.10 C%+0.9964
-3
3. Nhi ệt độ ọ tăng, tỷ tr ng mu m? Why? ối tăng hay giả
GI M Ả
Nhi ệt độ tăng => thể tích dd tăng mà D= => Tỷ tr ng mu i gi m ọ ố ả
4. Sai số n = ồng độ
Bài 2:
1. Nướ ớc chanh pH = 2,5.Nư c chanh là acid nitric (acid đơn chức), D = 1 g/ml,
C% = 0,5%, M = 190,12g/mol. Tính V c chanh.
acid nitric dd
NaOH 0,0100M để trung hòa 3,71g nướ
m = = = g ->
acid nitric
0,019 0.02g (-> xem l i quy t c nhân:0.5% Có 1 ch s ạ ắ ử ố
có nghĩa )
n = = = 0,10.10 mol
acid nitric
-5
n = n => Vdd NaOH =
acid NaOH
= = 0,01.10 l = 0,01 ml
-3
Bài tường trình:
1. Th Khi KHP c chẩm → cùng khối lượng cân là 1,5g nhưng thự ất lượng KHP ít hơn→ ể tích NaOH
cần cũng ít hơn. Mà ở phần n = n
khp NaOH
= , nên n s
NaOH
ẽ cao hơn giá trị đúng → C
M
của NaOH cao hơn giá trị đúng → n
axitaxetic
=n =C
NaOH M
* V
NaOH
cao hơn giá trị đúng →m
axitaxetic
cao
hơn→C ị đúng
%
CH tr
3
COOH trong giấm cao hơn giá .
2. Vì NaOH chưa tan hoàn toàn nên lượ ẩn độ ều hơn ng thể tích NaOH cần chu KHP nhi cho kết qu ả
C
M
NaOH th t qu sai thấp hơn( kế ả ấp hơn giá trị đúng ). Khi qua chu axit axetic thì NaOH tan ẩn độ
hoàn toàn s cho k t qu hay th tích ph n ng v i axi t qu chu ẽ ế ả đúng ể ả ứ ớ t là đúng nhưng vì kế ả ẩn độ
KHP sai, n NaOH b nh th th th ồng độ ị xác đị ấp hơn nên tính ra n
NaOH
ấp hơn→m
axitaxetic
ấp hơn→C
%
axit axetic thấp hơn giá trị đúng.
3. Không c n l y chính xác vì m hoà tan KHP, không n s mol KHP. ầ ấ ục đích là để ảnh hưởng đế ố
4. nh Nếu l NaOH thì th tích NaOH chu nhi n ố ể ẩn độ ều hơn NaOH tham gia phả ứng → n
NaOH
ỏ hơn
giá tr axit axetic th p ị đúng → C
%
ấ hơn giá trị đúng.
5. Câu này gi i thích gi ả ống như câu 4.
Bài 3:
CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
1. Bột gi c có soda. Công th t b t giặ ức soda và tính chấ ộ ặc
Na
2
CO
3
Tính base: CO + H O
3
2-
2
HCO + OH
3- -
2. H O
3
+
: Ion hyodronium
OH
-
: Ion hydrocide
pH = -log[H ] VD: pH = 7 thì [H ] = 10
3
O
+
3
O
+ -7
Bài tường trình
Phần A. V n t c ph n ng ậ ộ ả ứ
1. HCl ng v n tảnh hưở ậ ốc ph n u ng va ch m vả ứng Mg: khi tăng HCl => [H+] tăng => hiệ ứ ạ ới Mg lớn
=> v n t i. ậ ốc pư tăng và ngược lạ
2. So sánh HCl và CH COOH ng v n t n ng Mg:
3
ảnh hưở ậ ốc phả ứ
Gi ng: n n t ố ồng độ tăng thì vậ ốc pư tăng
Khác: v n t c ph n ng c COOH do HCl là acid m nh, phân ly hoàn toàn ậ ố ả ứ ủa HCl nhanh hơn CH
3
ạ
H+ còn CH
3
COOH là acid y u, phân ly không hoàn toàn H+ ế
Nồng độ và vận tốc pứ tỷ lên thuận với nhau
3. Dd muối kali phosphate có mt gì? Why?
Base
K
3
PO
4
3K + PO ; PO +H O
+
4
3-
4
3-
2
HPO + OH-
4
2-
Do có OH- t o ra nên kali phosphate có mt base ạ
4. Pt p ng: ứ betong khi đông cứ
CaO + H O Ca(OH)
2
2
Ca(OH)
2
+ CO CaCO + H O
2
3 2
5. Phương trình Natri cacbonat và đồng (II) sulfat ( tự ki m nhoa ế )
Phần C. Đo pH:
Nước cất n i 7 vì trong không c khiếu có pH dướ khí có chưa CO
2
hoàn tan trong nướ ến nó có pH nhỏ hơn
7.
Nước sinh hoạt có pH nhỏ c sinh hohơn 7 vì trong nướ ạt có Cl, CO c
2
hoàn tan trong nướ
Phần D. pH dung dịch mu i: ố
Những ion không làm n pH c a dd muảnh hưởng đế ủ ối thì là spectator ions (VD: Na , Cl )
+ -
Nh ,POững ion ng pH (COảnh hưở
3
2-
4
3-
, NH , Al )
4+ 3+
Bài 4:
1. Phương trình phân hủy H
2
O
2
2H )M
2
O
2
O + 2H O (xt: M
2 2 2
O
2 2
O
2
là ch t xúc tác ấ vẫn còn nguyên sau ph n ng làm gi m Ea ả ứ ả giúp
phân h y H i b n ch t p . ủ
2
O
2
nhanh hơn nhưng không làm thay đổ ả ấ ứ
CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
2. 5 y u t ng p : B n ch t tác ch t, nhi , xúc tác, n , di n tích b m t tác ch t. ế ố ảnh hưở ứ ả ấ ấ ệt độ ồng độ ệ ề ặ ấ
3. Công thức của bài (nghiên c ng trình) ứu trong bài tườ
Bài 5:
Bài chuẩn b ị
1. .7H Cách pha ch 50,00 ml dd MgSO 10,00% (d = 1,103 g/ml) t MgSOế
4 1
ừ
4 2
O và nước cất (d =
2
0,9982 g/ml)
m = d .V = 1,103.50,00 = 55,15 g
dd MgSO4 1
m =
MgSO4
= = 5,515 g
n =
MgSO4
= 0,0460 mol => m = 0,0460.246 =
MgSO4.7H2O
11,316 g (3 ch s ữ ố có nghĩa)
Th .7Hực hi n: cân 11,316 g MgSOệ
4 2
O sau đó thêm 44 ml nướ ấy đều => ta thu được cất khu c dd
theo yêu cầu.
2. Thêm ki m vào dd MgSO 10,00% => t o k t t m b u k t tề
4
ạ ế ủa. Tính pH vào thời điể ắt đầ ế ủa.
C
MMgSO4
= = = M (n = n ) 0,9200
Mg(OH)2 MgSO4
( 0.0460 có 3 ch sữ ố có nghĩa)
K = [Mg = 1,8.10
sp
2+
].[OH-]
2 -11
[OH-] =
2
[OH-] = = 4,4.10 M
-6
CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
pOH = -log[OH-] = 5,35 => pH = 14 -5,35 = 8,65
3. Làm sao biết lượng MgSO
4
10,00% dư?
L c k t t a l y dd còn l t t a thì MgSOọ ế ủ ấ ại sau pư => cho NaOH vào dd => có kế ủ
4
dư (Học thu c ộ
phương trình thầy dặn)
HPO
4
2-
+ NH + Mg + OH + 5H O
4
+ 2+ -
2
NH O
4
MgSO .6H
4 2
(điề ạu kiện pứ c tần ammoniac để o mt base yếu)
4. Tích số tan càng cao thì ch ntn? ất đó sẽ
Tích số tan t tan , tích s tan càng nh ch t càng ít tan. càng lớnchấ càng tốt ố ỏ ấ
Bài tường trình
1. Có th dung pp s y khô s n ph m thay vì dung dung môi h isopropanol? ể ấ ả ẩ ữu cơ như
không th thay th dung môi h y khô(ể ế ữu cơ isopropanol bằng phương pháp sấ có th s y khô nể ấ ếunhiệt độ
phải dưới 40 độ( thầy bên PTN3 nói thế ) ),vì Mu i ph c NH O kém b n v i nhi , b ố ứ
4
MgPO .6H
4 2
ề ớ ệt độ ị
khử nước ở nhi 40 C ( trong bài báo cáo cệt độ
o
ủa tui ở PTN 2 thì th y cô chầ ấm đúng cái ko thể)
2. Nếu CT thành ph n c t r n không ph i hoàn toàn là mu i hydrat chầ ủa chấ ắ ả ố ứa 6H2O mà ít hơn, hàm
lượng P s
2
O
5
ẽ ntn so với thực tế?
Ví d m nh cho là 6H c ụ rõ chính xác cho là 4H
2
O trong phức nhưng chúng ta cứ ặc đị
2
O. Khi tính toán đượ
số mol của ph t d c n=ức chấ ựa theo công thứ , n kh i cếu đúng thì ta chia cho phân tử ố ủa ph c có 4Hứ
2
O
nhưng ở đây ta chia cho phân tử ấp hơn thự khối của phức 6H
2
O nên số mol tính đc sẽ th c tế số mol
P
2
O
5
cũng nhỏ hơn→ hàm lượng P
2
O
5
cũng nhỏ hay th ấp hơn giá trị đúng.
Bài 6:
Hiệu suất chính xác của phèn t kho n 85% ừ ảng 66% đế
Bài tường trình:
1. Dùng m nh nhôm nhả ỏ thay m nh nhôm l n thì sao? ả ớ
Thời gian hoàn thành thí nghi m ng nh nhôm nh nên di n tích ti p xúc gi a nhôm vệ ắn hơn. Do mả ỏ ệ ế ữ ới dd
KOH lớn y nhanh t ph n ng. đẩ ố ộc đ ả ứ
Không n hi u su u ch phèn, vì hi u su t ph thu ng, ko ph thu c vào ảnh hưởng đế ệ ất điề ế ệ ấ ụ ộc vào khối lượ ụ ộ
diện tích ti p xúc và t ph n ng. ế ốc độ ả ứ
2. SO Dùng HCl thay H
2 4
để điều chế phèn kali được không?
Nếu dùng HCl thì không điều chế được phèn, phèn là muối phức gốc sunfat.
3. SO Cho quá nhi u dd Hề
2 4
thì sao?
Nếu dùng quá nhi u dd H thì sinh ra nóng c làm cho Al(OH) m i sinh b phân h y thành d ng ề
2
SO
4
ục bộ
3
ớ ị ủ ạ
Al
2
O
3
bị trơ nên khó hòa tan lại.
CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
Bên c t o ra K và Al => Ta không u ch c phèn mà t o ra ạnh đó SO
4
2-
dư sẽ ạ
2
SO
4 2
(SO
4
)
3
nh ngữ điề ế đượ ạ
K
2
SO (SO l
4
và Al
2 4
)
3
ẫn phèn.
4. Vì sao có người làm hi u su t trên 100%? ệ ấ
Hai lí do: Lượng nướ ều hơn thự ối khác đồc trong phèn nhi c tế; ngoài phèn kết tinh ra còn có mu ng kết
tinh (K ).
2
SO
4
Bài chuẩn b : ị
1. ion 1b: Cation Al b
3+
ị hydrat hoá m . Vì bán kính nguyên tạnh hơn K
+
ử Al nhỏ hơnbán kính nt
ionK, mà nguyên t nào có bán kính nh a nó b hydrat hoá mử ỏ hơn thì cation củ ị ạnh hơn.(có th thây ể
thế n tích l= các cation có điệ ớn, bán kính nh thì d bỏ ể ị hidrat hóa hơn vì có mật độ điện tích
dương lớn)
2. 1c: Nhi làm phèn bệt độ cao dễ ị mất nướctạo thành mu i khanố vàvì nhi nóng ch y c a phèn là ệt độ ả ủ
th p(92,5ấ
0
C)
3. .12H SO .AlSO .24H Phèn kali công th c: KAl(SOứ
4
)
2 2
O dạng mu i kép là Kố
2 4 4 2
O
4. Vì sao r a phèn b t? ử ằng dd etanol 50% mà không dung nước cấ
1 là phèn tan trong nước cất làm gi m kh ng phènả ối lượ
2 là etanol ít hòa tan phèn, là dung môi h ữu cơ bay hơi nhanh giúp phèn khô nhanh hơn.
5. Khi đo nhiệt độ phèn kali vì sao ph ch m? ải tăng nhiệt độ ậ
Vì nhi nóng ch y phèn kali th p (92 nhanh s làm cho th i gian k t ệt độ ả ấ
o
C) nên tăng nhiệt độ ẽ ờ ế
tinh phèn di n nóng ch y c a phèn. ễ ra nhanh => chúng ta không ghi được chính xác nhiệt độ ả ủ
Bài 7: CHÚ Ý XEM L I T T C BÀIẠ Ấ Ả PHƯƠNG TRÌNH CẢ
1. Tại sao ph n B3, l i thêm 10 gi t axeton vào làm gì? ầ ạ ọ
Vì các ch t 1-butanol, propan-2-ol c, là ch t h cromic là ch ấ ít tan trong nướ ấ ữu cơ còn acid ất vô cơ nên
cho axeton vào để ả giúp tr i phợ tan butanol trong nước =>acid cromic cho vào mớ n c. ứng đượ
2. Ph ản a phenol (t làm) ứng định tính đặc trưng củ ự
3. Phương pháp tách naphtalen (C
8
H
10
) và (C
6
H
5
COOH) (t làm) ự
_dùng NaOH để tách 2 chất này:
Cho hh vào dd NaOH dư axit benzoic tan trong NaOH do có pư với NaOH
Dùng pp l t r i dd ta cho HCl vào ta thu dc axit benzoic d ng r n ọc đc chấ ắn Naphtalen, còn dư lạ ạ ắ
lắng ở đấy, l c l y r n ọ ấ ắ
CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
Bài 8:
Bài chuẩn b ị
1. Tại sao cuối ph n A2, l p cách th p erlen? ầ ại đun erlen trên bế ủy mà ko đun trực tiế
Vì đun bế tác động lên đề ắp erlen và lượp cách thủy nhiệt độ u kh ng nhiệt tác động lên erlen <100 C
0
2. Cân 2,00g acid salixylic (M = 138,1g/mol) p vứ ới lượng dư anhydric axetic. Tính m lý thuyết acid
axetylsalixylic (aspirin, M = 180,2g/mol)? (Ghi p +màu) ứ
n =
acid salixylic
= 0,0145 mol
n = n => m = 0,0145.180,2 = 2,61g
aspirin acid salixylic aspirin
CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
3. Acid axetylsalixylic (aspirin) tan tốt trong nước hay etanol? Why?
Etanol
Vì aspirin là h p ch t không phân c c ợ ấ ự
4. Vì sao trong quá trình k t tinh aspirin l nh? ế ại dung nước lạ
Gi tan c c nóng s làm tan aspirin) ảm độ ủa aspirin (dung nướ ẽ
K ết tinh nhanh hơn
Bài tường trình
1. SO SO Có th thay Hể
2 4
ĐẬM ĐẶC b ng Hằ
2 4
1M không?
Không
Vì dd H tác d ng v i anhydric axetic t o acid axetic còn H C s hút
2
SO
4
1M có nước sẽ ụ ớ ạ
2
SO
4
ĐẬM ĐẶ ẽ
hết nước t aspirin không b i. ạo môi trường acid hoàn toàn để ị thay đổ
2. S ử d y kín, hi u su t t o axetylsalixylic (aspirin) s ntn? ụng anhydric axetic cũ, để lâu không đậ ệ ấ ạ ẽ
Gi m ả
y kín s ti p xúc v i không khí, b m Vì axetic cũ, để lâu không đậ ẽ ế ớ ị hơi nước trong không khí làm giả
nồng độ không đổ dd => n
anhydric axetic th c tự ế
giảm => n gi
aspirin
ảm => m gi
aspirin th c tự ế
ảm còn m
aspirin lý thuyết
i =>
Hiệu su t gi m ấ ả
Bài 9: XEM T T C Ấ Ả PHƯƠNG TRÌNH TRONG BÀI
Bài chuẩn b ị
1. R l ửa xà phòng bằng nước đá ạnh nh m l ch t gì? Không c c không? ằ ọai bỏ ấ ần giai đoạn này đượ
Why?
Nh m lo i b m vi t xà phòng. ằ ạ ỏ glyxerol, NaOH dư và giả ệc tan bớ
Không b u b thì glyxerol s l n vào xà phòng => gi m hi u xu u ch xà ỏ giai đoạn này được vì nế ỏ ẽ ẫ ả ệ ất điề ế
phòng.
2. Tại sao ph i cho etanol vào? ả
c v i d u không cùng pha nên không tan v i nhau vì v y c n etanol có kh a tan trong Nướ ớ ầ ớ ậ ầ ả năng vừ
nướ ớc, vừa tan trong dầu =>kéo dầu vào tác dụng v i NaOH
Bài tường trình
CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
1. Nước c ng ch a 121 mg CaCO x y ra hoàn toàn tính kh ng Na c n ứ ứ
3
trong 1 lít nước. Pứ ả
,
ố ợi lư
3
PO
4
ầ
thiết để l ai bọ ỏ hoàn toàn ion Ca c.
2+
trong 5 lít nướ
3CaCO + 2Na
3 3
PO
4
Ca + 3Na
3
(PO
4
)
2 2
CO
3
Trong 5,0 lít nước ch a: 121.5 = 605 mg ứ
n =
CaCO3
= 6,05.10 mol
-3
m Na = 6,05.10
3
PO
4
-3
. . 167 = 0,674 g
CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt

Tài liệu khác của Trường Đại học Khoa học tự nhiên, Đại học Quốc gia Hà Nội

Preview text:

Bài 1: Chú ý phần chữ số có nghĩa( hầu hết bài nào cũng vậy), cách ghi sai số của từng thiết bị đo thể
tích. Bài này gần như không có thắc mắc gì.
1. Cách pha chế 50g dd NaCl 15% từ NaCl và nước
 Khối lượng muối cần dung: m NaCl = = = 7,5g
 Khối lượng nước cần dung: m H20= mdd – m NaCl = 50 – 7,5 = 42,5g
 Cách pha: Cân 7,5g NaCl vào becher, đong tiếp 42,5g H20, đổ vào becher khuấy đều.
2. Nồng độ % NaCl ở 20oC, D=1,028(g/ml)
D(g/ml)= 7,508.10-3 C%+0.9964  C% NaCl = = 4,209%
3. Nhiệt độ tăng, tỷ trọng muối tăng hay giảm? Why?  GIẢM
 Nhiệt độ tăng => thể tích dd tăng mà D= => Tỷ trọng muối giảm 4. Sai số nồng độ = Bài 2:
1. Nước chanh pH = 2,5.Nước chanh là acid nitric (acid đơn chức), D = 1 g/ml,
C% = 0,5%, M acid nitric = 190,12g/mol. Tính VddNaOH 0,0100M để trung hòa 3,71g nước chanh.  m acid nitric = =
= 0,019g ->0.02g (-> xem lại quy tắc nhân:0.5% Có 1 chử số có nghĩa )  n -5 acid nitric = = = 0,10.10 mol  n -3
acid = n NaOH=> Vdd NaOH = = = 0,01.10 l = 0,01 ml Bài tường trình:
1. Khi KHP ẩm → cùng khối lượng cân là 1,5g nhưng thực chất lượng KHP ít hơn→Thể tích NaOH
cần cũng ít hơn. Mà ở phần nkhp= nNaOH=
, nên nNaOH sẽ cao hơn giá trị đúng → CM
của NaOH cao hơn giá trị đúng → naxitaxetic=nNaOH=CM* VNaOH cao hơn giá trị đúng →maxitaxetic cao
hơn→C%CH3COOH trong giấm cao hơn giá trị đúng.
2. Vì NaOH chưa tan hoàn toàn nên lượng thể tích NaOH cần chuẩn độ KHP nhiều hơn cho kết quả
CMNaOH thấp hơn( kết quả sai thấp hơn giá trị đúng ). Khi qua chuẩn độ axit axetic thì NaOH tan
hoàn toàn sẽ cho kết quả đúng hay thể tích phản ứng với axit là đúng nhưng vì kết quả chuẩn độ
KHP sai, nồng độ NaOH bị xác định thấp hơn nên tính ra nNaOH thấp hơn→maxitaxetic thấp hơn→C%
axit axetic thấp hơn giá trị đúng.
3. Không cần lấy chính xác vì mục đích là để hoà tan KHP, không ảnh hưởng đến số mol KHP.
4. Nếu lố NaOH thì thể tích NaOH chuẩn độ nhiều hơn NaOH tham gia phản ứng → nNaOH nhỏ hơn
giá trị đúng → C% axit axetic thấp hơn giá trị đúng.
5. Câu này giải thích giống như câu 4. Bài 3: CuuDuongThanCong.com
https://fb.com/tailieudientucntt
1. Bột giặc có soda. Công thức soda và tính chất bột giặc  Na2CO3  Tính base: CO 2- 3- - 3 + H2O  HCO + OH 2. H + 3O : Ion hyodronium OH-: Ion hydrocide pH = -log[H -7
3O+] VD: pH = 7 thì [H3O+] = 10 Bài tường trình
Phần A. Vận tộc phản ứng
1. HCl ảnh hưởng vận tốc phản ứng Mg: khi tăng HCl => [H+] tăng => hiệu ứng va chạm với Mg lớn
=> vận tốc pư tăng và ngược lại.
2. So sánh HCl và CH3COOH ảnh hưởng vận tốc phản ứng Mg:
 Giống: nồng độ tăng thì vận tốc pư tăng
 Khác: vận tốc phản ứng của HCl nhanh hơn CH3COOH do HCl là acid mạnh, phân ly hoàn toàn
H+ còn CH3COOH là acid yếu, phân ly không hoàn toàn H+
 Nồng độ và vận tốc pứ tỷ lên thuận với nhau
3. Dd muối kali phosphate có mt gì? Why?  Base  K + 3- 3-  2- 3PO4 3K + PO4 ; PO4 +H2O HPO4 + OH-
Do có OH- tạo ra nên kali phosphate có mt base
4. Pt pứ betong khi đông cứng: CaO + H2O  Ca(OH)2 Ca(OH)2+ CO2 CaCO3 + H2O
5. Phương trình Natri cacbonat và đồng (II) sulfat ( tự kiếm nhoa ) Phần C. Đo pH:
Nước cất nếu có pH dưới 7 vì trong không khí có chưa CO2hoàn tan trong nước khiến nó có pH nhỏ hơn 7.
Nước sinh hoạt có pH nhỏ hơn 7 vì trong nước sinh hoạt có Cl, CO2 hoàn tan trong nước
Phần D. pH dung dịch muối:
Những ion không làm ảnh hưởng đến pH của dd muối thì là spectator ions (VD: Na+, Cl-)
Những ion ảnh hưởng pH (CO 2- 3- 4+ 3+ 3 ,PO4 , NH , Al ) Bài 4:
1. Phương trình phân hủy H2O2
2H2O2  O2 + 2H2O (xt: M2O2)M2O2 là chất xúc tác vẫn còn nguyên sau phản ứng làm giảm Ea giúp
phân hủy H2O2 nhanh hơn nhưng không làm thay đổi bản chất pứ. CuuDuongThanCong.com
https://fb.com/tailieudientucntt
2. 5 yếu tố ảnh hưởng pứ: Bản chất tác chất, nhiệt độ, xúc tác, nồng độ, diện tích bề mặt tác chất.
3. Công thức của bài (nghiên cứu trong bài tường trình) Bài 5:
Bài chuẩn bị
1. Cách pha chế 50,00 ml dd MgSO4 10,00% (d1 = 1,103 g/ml) từ MgSO4.7H2O và nước cất (d2 = 0,9982 g/ml)
 mdd MgSO4= d1.V = 1,103.50,00 = 55,15 g  mMgSO4 = = = 5,515 g  nMgSO4 =
= 0,0460 mol => mMgSO4.7H2O = 0,0460.246 = 11,316 g (3 chữ số có nghĩa)
Thực hiện: cân 11,316 g MgSO4.7H2O sau đó thêm 44 ml nước cất khuấy đều => ta thu được dd theo yêu cầu.
2. Thêm kiềm vào dd MgSO4 10,00% => tạo kết tủa. Tính pH vào thời điểm bắt đầu kết tủa. CMMgSO4 = =
=0,9200M (nMg(OH)2 = nMgSO4 )( 0.0460 có 3 chữ số có nghĩa)  K 2+ -11 2 sp = [Mg ].[OH-]2 = 1,8.10  [OH-] =  [OH-] = = 4,4.10-6 M CuuDuongThanCong.com
https://fb.com/tailieudientucntt
 pOH = -log[OH-] = 5,35 => pH = 14 -5,35 = 8,65
3. Làm sao biết lượng MgSO4 10,00% dư?
 Lọc kết tủa lấy dd còn lại sau pư => cho NaOH vào dd => có kết tủa thì MgSO4 dư (Học thuộc phương trình thầy dặn) HPO 2- + 2+ -
4 + NH4 + Mg + OH + 5H2O NH4MgSO4.6H2O
(điều kiện pứ cần ammoniac để tạo mt base yếu)
4. Tích số tan càng cao thì chất đó sẽ ntn?
Tích số tan càng lớnchất tan càng tốt, tích số tan càng nhỏ chất càng ít tan. Bài tường trình
1. Có thể dung pp sấy khô sản phẩm thay vì dung dung môi hữu cơ như isopropanol?
không thể thay thế dung môi hữu cơ isopropanol bằng phương pháp sấy khô(có thể sấy khô nếunhiệt độ
phải dưới 40 độ( thầy bên PTN3 nói thế ) ),vì Muối phức NH4MgPO4.6H2O kém bền với nhiệt độ, bị
khử nước ở nhiệt độ 40oC ( trong bài báo cáo của tui ở PTN 2 thì thầy cô chấm đúng cái ko thể)
2. Nếu CT thành phần của chất rắn không phải hoàn toàn là muối hydrat chứa 6H2O mà ít hơn, hàm
lượng P2O5 sẽ ntn so với thực tế?
Ví dụ rõ chính xác cho là 4H2O trong phức nhưng chúng ta cứ mặc định cho là 6H2O. Khi tính toán được
số mol của phức chất dựa theo công thức n= , nếu đúng thì ta chia cho phân tử khối của phức có 4H2O
nhưng ở đây ta chia cho phân tử khối của phức 6H2O nên số mol tính đc sẽ thấp hơn thực tế số mol
P2O5 cũng nhỏ hơn→ hàm lượng P2O5 cũng nhỏ hay thấp hơn giá trị đúng. Bài 6:
Hiệu suất chính xác của phèn từ khoảng 66% đến 85% Bài tường trình:
1. Dùng mảnh nhôm nhỏ thay mảnh nhôm lớn thì sao?
Thời gian hoàn thành thí nghiệm ngắn hơn. Do mảnh nhôm nhỏ nên diện tích tiếp xúc giữa nhôm với dd
KOH lớn  đẩy nhanh tốc độ phản ứng.
Không ảnh hưởng đến hiệu suất điều chế phèn, vì hiệu suất phụ thuộc vào khối lượng, ko phụ thuộc vào
diện tích tiếp xúc và tốc độ phản ứng.
2. Dùng HCl thay H2SO4 để điều chế phèn kali được không?
Nếu dùng HCl thì không điều chế được phèn, phèn là muối phức gốc sunfat.
3. Cho quá nhiều dd H2SO4 thì sao?
Nếu dùng quá nhiều dd H2SO4 thì sinh ra nóng cục bộ làm cho Al(OH)3 mới sinh bịphân hủy thành dạng
Al2O3 bị trơ nên khó hòa tan lại. CuuDuongThanCong.com
https://fb.com/tailieudientucntt  Bên cạnh đó SO 2-
4 dư sẽ tạo ra K2SO4 và Al2(SO4)3 => Ta khôngnhững điều chế được phèn mà tạo ra
K2SO4 và Al2(SO4)3 lẫn phèn.
4. Vì sao có người làm hiệu suất trên 100%?
Hai lí do: Lượng nước trong phèn nhiều hơn thực tế; ngoài phèn kết tinh ra còn có muối khác đồng kết tinh (K2SO4).
Bài chuẩn bị:
1. 1b: Cation Al3+ bị hydrat hoá mạnh hơn K+. Vì bán kính nguyên tửion Al nhỏ hơnbán kính nt
ionK, mà nguyên tử nào có bán kính nhỏ hơn thì cation của nó bị hydrat hoá mạnh hơn.(có thể thây
thế = các cation có điện tích lớn, bán kính nhỏ thì dể bị hidrat hóa hơn vì có mật độ điện tích dương lớn)
2. 1c: Nhiệt độ cao dễ làm phèn bị mất nướctạo thành muối khanvàvì nhiệt độ nóng chảy của phèn là thấp(92,50 C)
3. Phèn kali công thức: KAl(SO4)2.12H2O dạng muối kép là K2SO4.AlSO4.24H2O
4. Vì sao rửa phèn bằng dd etanol 50% mà không dung nước cất?
 1 là phèn tan trong nước cất làm giảm khối lượng phèn
 2 là etanol ít hòa tan phèn, là dung môi hữu cơ bay hơi nhanh giúp phèn khô nhanh hơn.
5. Khi đo nhiệt độ phèn kali vì sao phải tăng nhiệt độ chậm?
 Vì nhiệt độ nóng chảy phèn kali thấp (92oC) nên tăng nhiệt độ nhanh sẽ làm cho thời gian kết
tinh phèn diễn ra nhanh => chúng ta không ghi được chính xác nhiệt độ nóng chảy của phèn.
Bài 7: CHÚ Ý XEM LẠI TẤT CẢ PHƯƠNG TRÌNH CẢ BÀI
1. Tại sao phần B3, lại thêm 10 giọt axeton vào làm gì?
 Vì các chất 1-butanol, propan-2-ol ít tan trong nước, là chất hữu cơ còn acid cromic là chất vô cơ nên
cho axeton vào để giúp trợ tan butanol trong nước =>acid cromic cho vào mới phản ứng được.
2. Phản ứng định tính đặc trưng của phenol (tự làm)
3. Phương pháp tách naphtalen (C8H10) và (C6H5COOH) (tự làm)
_dùng NaOH để tách 2 chất này:
Cho hh vào dd NaOH dư  axit benzoic tan trong NaOH do có pư với NaOH
Dùng pp lọc đc chất rắn Naphtalen, còn dư lại dd ta cho HCl vào ta thu dc axit benzoic dạng rắn
lắng ở đấy, lọc lấy rắn CuuDuongThanCong.com
https://fb.com/tailieudientucntt Bài 8:
Bài chuẩn bị
1. Tại sao cuối phần A2, lại đun erlen trên bếp cách thủy mà ko đun trực tiếp erlen?
Vì đun bếp cách thủy nhiệt độ tác động lên đều khắp erlen và lượng nhiệt tác động lên erlen <1000C
2. Cân 2,00g acid salixylic (M = 138,1g/mol) pứ với lượng dư anhydric axetic. Tính m lý thuyết acid
axetylsalixylic (aspirin, M = 180,2g/mol)? (Ghi pứ +màu)  nacid salixylic= = 0,0145 mol
n aspirin = nacid salixylic=> m aspirin = 0,0145.180,2 = 2,61g CuuDuongThanCong.com
https://fb.com/tailieudientucntt
3. Acid axetylsalixylic (aspirin) tan tốt trong nước hay etanol? Why?  Etanol
 Vì aspirin là hợp chất không phân cực
4. Vì sao trong quá trình kết tinh aspirin lại dung nước lạnh?
 Giảm độ tan của aspirin (dung nước nóng sẽ làm tan aspirin)  Kết tinh nhanh hơn Bài tường trình
1. Có thể thay H2SO4 ĐẬM ĐẶC bằng H2SO4 1M không?  Không
Vì dd H2SO4 1M có nước sẽ tác dụng với anhydric axetic tạo acid axetic còn H2SO4 ĐẬM ĐẶC sẽ hút
hết nước tạo môi trường acid hoàn toàn để aspirin không bị thay đổi.
2. Sử dụng anhydric axetic cũ, để lâu không đậy kín, hiệu suất tạo axetylsalixylic (aspirin) sẽ ntn?  Giảm
 Vì axetic cũ, để lâu không đậy kín sẽ tiếp xúc với không khí, bị hơi nước trong không khí làm giảm
nồng độ dd => nanhydric axetic thực tế giảm => naspirin giảm => maspirin thực tế giảm còn maspirin lý thuyết không đổi => Hiệu suất giảm
Bài 9: XEM TẤT CẢ PHƯƠNG TRÌNH TRONG BÀI
Bài chuẩn bị
1. Rửa xà phòng bằng nước đá lạnh nhằm lọai bỏ chất gì? Không cần giai đoạn này được không? Why?
 Nhằm loại bỏ glyxerol, NaOH dư và giảm việc tan bớt xà phòng.
 Không bỏ giai đoạn này được vì nếu bỏ thì glyxerol sẽ lẫn vào xà phòng => giảm hiệu xuất điều chế xà phòng.
2. Tại sao phải cho etanol vào?
 Nước với dầu không cùng pha nên không tan với nhau vì vậy cần etanol có khả năng vừa tan trong
nước, vừa tan trong dầu =>kéo dầu vào tác dụng với NaOH Bài tường trình CuuDuongThanCong.com
https://fb.com/tailieudientucntt
1. Nước cứng chứa 121 mg CaCO3 trong 1 lít nước. Pứ xảy ra hoàn toàn, tính khối lượng Na3PO4 cần
thiết để lọai bỏ hoàn toàn ion Ca2+ trong 5 lít nước. 
3CaCO3+ 2Na3PO4  Ca3(PO4)2 + 3Na2CO3
 Trong 5,0 lít nước chứa: 121.5 = 605 mg  n -3 CaCO3 = = 6,05.10 mol  m Na -3
3PO4 = 6,05.10 . . 167 = 0,674 g CuuDuongThanCong.com
https://fb.com/tailieudientucntt

Tài liệu liên quan: