Dạng bài tập: Xác định chu kỳ, nhóm, STT, số oxi hóa, ….
- Chu kỳ: lớp electron lớn nhất là chu kỳ
- Nhóm: dựa vào cấu hình electron của nguyên tử
• Nhóm A: Electron đang được điền ở phân lớp s hoặc p và STT của nhóm
thì bằng số electron lớp ngoài
• Nhóm B: electron đang điền ở phân lớp d và f, STT của nhóm bằng tổng
số electron lớp ngoài và phân lớp điền trước nó.
- STT: bằng số electron (điện tích hạt nhân Z) Bài tập luyện tập
Bài 1: Ion R3+ có hai phân lớp ngoài cùng là 3p63d2
a. Xác định Z, chu kỳ, nhóm, phân nhóm của R.
b. Viết công thức oxit cao nhất của R
Bài 2. Nguyên tố X là kim loại, tạo được oxit X2O7, trong đó X có số oxi hóa cao nhất,
nguyên tử của X có 4 lớp electron. Xác định chu kỳ, nhóm (A, B) và viết cấu hình
electron nguyên tử của X.
Bài 3. Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng thuộc chu kỳ 4. Hãy
viết cấu hình electron của nguyên tử X.
Bài 4. Một nguyên tố R thuộc chu kỳ 4 có thể tạo hợp chất khí dạng RH3 và tạo oxit cao
nhất dạng R2O5. Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử R và các ion R3+, R5+. Xác định
vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hoàn.
Bài 5: Viết cấu hình electron nguyên tử dưới dạng chữ của các nguyên tố có Z = 25, 30, 35 và 37 và xác định - Chu kỳ, nhóm - Kim loại, phi kim
- Số oxi hóa thấp nhất là âm (nếu có), oxi hóa dương cao nhất
- Cấu hình electron của ion2+ với Z = 30
Bài 6: Nguyên tố X ở chu kỳ 4 tạo được phân tử XH2 trong đó X thể hiện số oxi
hóa thấp nhất là âm. Hãy xác định phân nhóm và STT của nó.
Bài 7: Ion X2- có phân lớp electron ngoài cùng là 3p6. Hãy:
- Xác định điện tích hạt nhân Z của nó
- Xác định chu kỳ, phân nhóm của X
- Viết công thức oxit ứng với số oxi hóa dương cao nhất của X, công thức
phân tử với H ứng với số oxi hóa âm thấp nhất.
Bài 8: Hãy xác định STT, chu kỳ, phân nhóm của nguyên tử có 7 electron 3d
Bài 9: Trong số những nguyên tố có số thứ tự sau, những nguyên tố nào thuộc
cùng một phân nhóm: Z = 10, 14, 18, 19, 20, 26, 28, 30, 32, 37. Xác định phân nhóm của chúng.