(Trường THPT Hải Lăng - Quảng Trị - 2015) Khi vật bằng gang, thép bị ăn mòn điện hóa trong không khí ẩm, nhận định nào sau đây là nhận định đúng:

Điện phân dung dịch chứa HCl, NaCl, FeCl₃ (điện cực trơ, có màng ngăn). Đồ thị nào sau đây biểu diễn đúng sự biến thiên pH của dung dịch theo thời gian (bỏ qua sự thuỷ phân của muối)?

Tiến hành các thí nghiệm sau:

a. Cho lá Zn vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng;

b. Đốt dây Cu trong bình đựng khí O₂;

c. Cho lá Cu vào dung dịch Fe(NO₃)₂;

d. Cho lá Fe vào dung dịch HCl;

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là

(Trường THPT Lê Văn Hưu - 2014) Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl.

(2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

(3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl₃.

(4) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.

(5) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O₂.

(6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO₄ và H₂SO₄ loãng.

Trong các thí nghiệm trên thì thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là

(Trường THPT Chuyên Vinh - Lần 2 - 2015) Ngâm một lá Zn tinh khiết trong dung dịch HCl, sau đó thêm vài giọt dung dịch CuSO₄ vào. Trong quá trình thí nghiệm trên.

(Trường THPT Nguyễn Thông - Vĩnh Long - 2015) Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hoá?

Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là

(Trường THPT Đức Hòa - Long An - 2015) Trường hợp nào dưới đây, kim loại không bị ăn mòn điện hóa?

(Cao đẳng khối A - 2013): Phát biểu nào dưới đây không đúng?

(Trường THPT Đinh Chương Dương - 2015) Trường hợp nào sau đây kim loại bị ăn mòn điện hoá học?

(Trường THPT Chuyên Nguyễn Huệ - Lần 3 - 2015) Trường hợp nào sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học?

(Trường THPT Diễn Châu 5 - 2015) Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn

 Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl₂ là

 “Ăn mòn kim loại” là sự phá huỷ kim loại do:

(Sở Giáo dục và Đào tạo Vĩnh Phúc - 2014) Trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

Cho các nửa phản ứng:

(1) Cu²⁺ + 2e → Cu;

(2) Cu → Cu²⁺ + 2e

(3) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-;

(4) 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

(5) 2Br^- → Br₂ + 2e;

(6) 2H⁺ + 2e → H₂

Số nửa phản ứng xảy ra ở catot trong quá trình điện phân là: