Hóa đại cương 2 ( QST)

17. Thế oxi hóa –khử tiêu chuẩn của cặp Cu2+/Cu+ là Eo=+0,153V Tính thế oxi hóa –khử tiêu chuẩn điều kiện của cặp khi có dư thioxianat SCN _ để tạo kết tủa CuSCN có tích số tan là T =10-14,32
18. Thế oxi hoá khử tiêu chuẩn của hệ I2/2I- là +0,54V và của hệ Cu2+/Cu+ là +0,15V. Giải thích tại sao khi dung dịch có dư I- thì Cu2+ vẫn oxi hoá được I- . Biết TCuI= 10-12.
(Đs: E0Cu2+/CuI=0,86V) . Tài liệu giúp bạn tham khảo, ôn tập và đạt kết quả cao. Mời đọc đón xem!

11.Nồng độ cân bằng của NH3 trong 100ml dung dịch chứa 10-2M kết tủa AgCl phải bao nhiêu để hòa tan hoàn toàn lượng kết tủa đó. Các giá trị hằng số bền và tích số tan lấy ở bài trên.

12. Nồng độ ban đầu của NH3 phai bằng bao nhiêu để hòa tan hết 10-2M kết tủa AgCl trong 100ml.

Tài liệu giúp bạn tham khảo, ôn tập và đạt kết quả cao. Mời đọc đón xem!

Dung dịch thực là hệ phân tán bền vững về mặt nhiệt động học, sự tạo thành dung dịch kèm theo sự giảm năng lượng tự do của hệ. Kích thước phân tử phân tán đạt đến kích thước phân tử, ion thông thường.Tài liệu giúp bạn tham khảo, ôn tập và đạt kết quả cao. Mời đọc đón xem!

Pha động là dung dịch sodium bicarbonate (NaHCO3) 1,7 mM và sodium carbonate (Na2CO3) 1,8 mM. Pha động được chuẩn bị bằng cách hòa tan 0,2856 g NaHCO3 và 0,3816 g Na2CO3 trong bình định mức 2 L và thêm nước deion đến vạch định mức. Dung dịch này được siêu âm trong 30 phút và sau đó lọc qua màng lọc với kích thước lỗ 0,2 µm sử dụng bơm chân không. Tài liệu giúp bạn tham khảo, ôn tập và đạt kết quả cao. Mời đọc đón xem!

Do phân tử CO- còn 1 e độc thân nên phân tử CO- mang tính thuận từ. Bậc liên kết của phân tử CO- :
NCO- =8-3/2= 2,5
Sắp xếp độ bền phân tử:
Do NCO+= NCO-= 2,5 < NCO= 3
nên độ bền phân tử CO+= CO-< CO. Tài liệu giúp bạn tham khảo, ôn tập và đạt kết quả cao. Mời đọc đón xem!

Câu 1: Giả thiết trong tinh thể, các nguyên tử iron( kí hiệu là Fe) là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho khối lượng mol nguyên tử của Fe là 55,85g/mol ở 20oC. khối lượng riêng của Fe là 7,78 g/cm3 . Cho Vhc = pi. r3 . Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe là . Tài liệu giúp bạn tham khảo, ôn tập và đạt kết quả cao. Mời đọc đón xem!

Khi tăng hoặc giảm nồng độ của một chất trong cân bằng, thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm hoặc tăng nồng độ của chất đó.
Chú ý: Trong hệ cân bằng có chất rắn (ở dạng nguyên chất) thì việc tăng, hoặc giảm khối lượng của chất rắn không làm chuyển dịch cân bằng. Tài liệu giúp bạn tham khảo, ôn tập và đạt kết quả cao. Mời đọc đón xem!

Ure không chỉ được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp mà còn được ứng dụng trong nhiều ngành công nghiệp khác như: Công nghiệp sản xuất nhựa, tổng hợp keo, … Ngoài ra ure cũng được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp và sản xuất sợi. Tài liệu giúp bạn tham khảo, ôn tập và đạt kết quả cao. Mời đọc đón xem!

Tính acid của alcol tăng khi có nhóm rút điện tử và giảm khi có nhóm đẩy điện tử. Ta thấy Độ rút điện tử của phenol > pmethyl phenol > nhưng chất còn lại. Tính acid: phenol > p- methyl phenol > 1)
Độ đẩy điện tử: 2-methyl-2-propanol > ethanol>methanol
Tính acid: 2-methyl-2-propanol <ethanol<methanol(2)

Tài liệu giúp bạn tham khảo, ôn tập và đạt kết quả cao. Mời đọc đón xem!

*Nguyên tắc: để tính nồng độ cân bằng của ion H3O+ (hoặc tính pH) của dung dịch các hệ axit, bazơ trong nước, chúng ta tiến hành theo các bước sau:
1. Viết các quá trình trao đổi proton xảy ra trong dung dịch.
2. Dựa vào phương trình bảo toàn proton, phương trình Ka, Kb, và phương trình bảo toàn nồng độ để thiết lập phương trình tính nồng độ cân bằng của ion H3O+

Tài liệu giúp bạn tham khảo, ôn tập và đạt kết quả cao. Mời đọc đón xem!